高中化學(xué)-離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課件-新人教版必修1

第一頁，編輯于星期五：九點四十二分。諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉〞，“人假設(shè)飲之，那么不能言，不過幾日必死〞。由于天氣炎熱，蜀軍人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。幸巧遇見一老叟，經(jīng)指點，眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水含有銅鹽就會中毒,而安樂泉水中含有較多的堿可解毒。Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2第二頁，編輯于星期五：九點四十二分。必修一復(fù)習(xí)專題二離子反響第三頁，編輯于星期五：九點四十二分。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解離子反響的概念，掌握復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件及離子方程式的書寫步驟。2、掌握有關(guān)離子反響的習(xí)題的解法，如離子方程式的正誤判斷等。3、培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力。4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。第四頁，編輯于星期五：九點四十二分。第五頁，編輯于星期五：九點四十二分。第六頁，編輯于星期五：九點四十二分。Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4第七頁，編輯于星期五：九點四十二分。內(nèi)容宏觀現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前的微粒反應(yīng)后的微粒等量的Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合。Ba2++SO42-=BaSO4↓生成白色沉淀Ba2+

Cl－Na+SO42-

BaSO4Cl－

Na+探究一第八頁，編輯于星期五：九點四十二分。

就是有離子參加的反響知識點一:離子反響離子反響第九頁，編輯于星期五：九點四十二分。以下能發(fā)生離子反響的是A、澄清石灰水通入二氧化碳B、Fe2O3溶于H2SO4溶液中C、KOH溶液與Na2CO3溶液混合D、硝酸銀溶液與稀鹽酸E、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱。F、氫氣在氧氣中燃燒。G.Na2CO3溶液與CaCl2溶液反響H.CH3COONa溶液與HNO3溶液反響【一試身手】〔ABDGH〕1、離子反響所處環(huán)境：2、復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件：討論第十頁，編輯于星期五：九點四十二分。用實際參加反響的離子符號來表示溶液中離子反響的式子知識點二:離子方程式離子方程式定義如何正確書寫離子方程式？通過閱讀課本、分組討論，以書寫碳酸鈣與鹽酸反響的離子方程式為例第十一頁，編輯于星期五：九點四十二分。1.“寫〞正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“拆〞把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪〞刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查〞檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反響的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2OCaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2

CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等〔2〕書寫步驟：——寫、拆、刪、查可拆的：強酸、強堿、可溶鹽可以拆!第十二頁，編輯于星期五：九點四十二分。書寫離子方程式

1、氫氧化銅與硝酸 2、Zn與硫酸3、二氧化碳與足量石灰水4、碳酸鈉與鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OZn+2H+=Zn2++H2Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O第十三頁，編輯于星期五：九點四十二分。離子方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：

CO32-+Ca2+=CaCO3澄清的石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑第十四頁，編輯于星期五：九點四十二分。一查反響能否發(fā)生。二查反響物、生成物是否正確。三查“=↓↑〞、反響條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。討論分析解題方法第十五頁，編輯于星期五：九點四十二分。

小結(jié)離子反響離子方程式的書寫方法:離子