2024年中考化學試題分類匯編：化學計算題

專題20化學計算題

考點預(yù)覽

考點01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算

考點02純凈物的化學方程式計算

考點03含有雜質(zhì)的化學方程式計算

考點04溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

試題匯編

考點01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算

1.(2024.廣西)已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質(zhì)。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白

質(zhì)的含量部分測定過程如下：①樣品+H2so4T(NH4)2SO4+CO2T+SO2T+H2O;

②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SC)4+2NH3T+2H2O。

某品牌奶粉部分營養(yǎng)成分表如表：

營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g該奶粉樣品，測得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、b。下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收

B.該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44b

C.若a=8.8g,則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8%

D.若b=3.4g,則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營養(yǎng)成分表中的基本一致

2.(2024.黑龍江龍江地區(qū))奧司他韋(化學式為C16HzgNzOQ是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請回

答：

(1)奧司他韋的相對分子質(zhì)量是O

(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個數(shù)比為(最簡整數(shù)比)。

(3)15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為go

3.(2024?天津)蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計算:

(1)甘氨酸由種元素組成(寫數(shù)值)。

(2)一個甘氨酸分子中含有個原子。

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為go

4.（2024.黑龍江齊齊哈爾）蔗糖（化學式為C12HNO”）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用

的甜味劑。請根據(jù)蔗糖的化學式進行計算：

（1）蔗糖的相對分子質(zhì)量是O

⑵蔗糖中氫元素和氧元素的年量也是（寫出最簡整數(shù)比）。

（3）34.2g蔗糖中含有g(shù)碳元素。

考點02純凈物的化學方程式計算

5.（2024.黑龍江綏化）（多選）密閉容器中，將32.1g的Fe（OH）3與一定質(zhì)量的CO加強熱一段時間

后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g恰好完全反應(yīng)生成

A

03g的H2（已知:2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O）o則下列說法正確的是

A.FexOy為FezChB.該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.4%

C.加強熱后生成H2O的質(zhì)量為8.1gD.混合物中含有11.2g鐵元素

6.（2024.湖北武漢）化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充

分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系

如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成

自制干燥劑

成分:CaO、NaOH

久置后可能含：

CaO>Ca（OH）2>CaCO2

NaOH、Na2cO3r

下列說法鐐誤的是

A.該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH

B.該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3

C.圖中x=18.25,且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì)

D.變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14:25

7.（2024.黑龍江齊齊哈爾）現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉中

的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學取10.6g該白色粉末于燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完

全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是

A.該白色粉末中一定不含硫酸銅

B.所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不小于7.3%

C.該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成

D.若該白色粉末中只含兩種物質(zhì)，則該白色粉末的組成最多有兩種情況

8.（2024?新疆）我國古代的“濕法煉銅”原理是Fe+CuSOjFeSO,+Cu。請根據(jù)化學方程式計算，用含40g

硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應(yīng)，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？

9.（2024.青海）“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學方程式為：CO2

+2LiOH=Li2cCh+H2Oo計算吸收88gCO2,需要LiOH的質(zhì)量為。

10.（2024.吉林省吉林市）1839年，林則徐在虎門海灘主持銷煙，顯示了中華民族反抗外來侵略的堅強意

志。這次銷煙過程利用了生石灰（CaO）與水反應(yīng)的原理?；瘜W活動小組依據(jù)這一原理設(shè)計了系列實驗，

請參與計算：

（l）CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為0

（2）利用化學方程式計算：56g的CaO與H?。恰好完全反應(yīng)生成Ca（OH）z時，參加反應(yīng)的H。的質(zhì)量。

11.（2024?山東威海）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵

粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得

加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g,計算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)其

他成分不與酸反應(yīng)）。

12.（2024?廣西）物質(zhì)甲發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。

甲乙丙

（1）該反應(yīng)的化學方程式是o加入二氧化錦（填“能”或“不能”）增加生成丙的質(zhì)量。

（2）含物質(zhì)甲3.4g的溶液完全反應(yīng)可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

13.（2024?廣東深圳）中國天宮空間站三名航天員每日需要O?2.4kg,固體燃料氧氣發(fā)生器制氧，是航天

員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（NaCK）3）;點燃鐵粉，鐵粉劇烈

燃燒,放出大量的熱，NaClOs受熱分解為NaCl和

（1）氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于;

（2）三名航天員4天所需。2共9.6kg,則理論上至少需要加熱分解NaClOs的質(zhì)量為多少？（NaClO,的相對

分子質(zhì)量為106.5,列出化學方程式寫出完整過程計算）

（3）①加熱KCIO3和MnO2混合物制取02的化學方程式；

②在一定條件下，制取相同質(zhì)量的。2,則加熱分解（選填KClO/NaClOs）所需質(zhì)量更少。

14.（2024?貴州）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方

法制取這些氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

15.（2024.湖北武漢）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為

106.23g（見圖1）。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示

圖1圖2

回答下列問題：

⑴儀器甲的名稱為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。

（2）計算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.01g）。

15.（2024.黑龍江大慶）（1）小鐵同學做中和反應(yīng)實驗，若使100.0g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反

應(yīng)，則需用托盤天平稱量_____gNaOH固體。

（2）向200.0g質(zhì)量分數(shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2,充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量

為.

（3）工業(yè)上制備NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為:

通電

NaCl+H2ONaOH+H2T+Cl2T

某化工廠用該方法制備NaOH,欲制備8噸NaOH,理論上需要多少噸NaCl固體做原料？（配平化學

方程式并寫出計算過程）

考點03含有雜質(zhì)的化學方程式計算

16.（2024內(nèi)蒙古赤峰）赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣

小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)，計算該赤鐵礦樣品中Fe2。?的質(zhì)量分

數(shù)。

17.（2024?廣東）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥（含F(xiàn)ezCh）的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”

前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。

（l）Fe2O3中鐵元素的化合價是，鐵、氧元素的質(zhì)量比為

-3HO2Fe。

（2）應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3H2+Fe2O3

i.以該方法處理某赤泥樣品的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計算，反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為.

go

%

、1O

巔

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晤

世

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震

051015

反應(yīng)時間/分鐘

圖2

ii.我國每年產(chǎn)生赤泥約9000萬噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為30%,用新方法處理9000萬噸赤泥,

理論上可提取鐵萬噸（寫出計算過程）,

出.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3,新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是（寫一種）。

18.（2024內(nèi)蒙古包頭）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取12g大理石樣品于燒杯

中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干

燥，得到不溶物2g（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。計算：

（1）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到01％）。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。

（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量。

考點04溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

19.（2024.天津）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16%,向燒杯中

加入140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到硫酸銅溶液。計算：

（1）原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量。

⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）若用60%的硫酸（密度為1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，需要60%的硫酸多少

毫升（lcm3=lmL；結(jié)果精確到0.1）。

20.（2024.黑龍江牡丹江）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯，烹膽研則成銅。熬膽

磯鐵釜，久之亦化為銅”。-—沈括《夢溪筆談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進行了如下實驗。向152.8g硫

酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

［溶液的質(zhì)量/g

1528b

J__u_.

5.6Fe的質(zhì)量/g

（l）b點固體的成分是（用化學式表示）。

（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

21.（2024.山東臨沂）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進行如下實

驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：

［氣體質(zhì)量/g

4.4/---------

0100加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為go

(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為go

(3)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

22.(2024.陜西)學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用

下圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

Q◎-過氧化氫溶液Q

篦

加入過氧化氫溶液后稱重［aT|完全反應(yīng)后稱重*

----------------------?--------------?

.氧化錦

總質(zhì)量300.0g總質(zhì)量400.0g總質(zhì)量398.4g

請完成下列分析及計算：

(1)二氧化鐳在反應(yīng)前后的質(zhì)量______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。

(3)通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%是否一致。

23.(2024.黑龍江牡丹江)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液

(1)需蔗糖____g,水go

⑵含有相同質(zhì)量氧元素的HQ和的質(zhì)量最簡比為

24.(2024?甘肅蘭州)興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽

酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼(雜質(zhì)不參加反應(yīng))于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加

入，充分反應(yīng)后得到實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次

稀鹽酸的質(zhì)量/g252525

剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5

請計算:

(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g?

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)

25.(2024?湖南長沙)某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%,小麗同學對此產(chǎn)生質(zhì)疑。她取9g該

小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.6g。

（己知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H2O,其它成分不與稀硫酸反應(yīng)）

（1）計算反應(yīng)中產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為g；

（2）請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。（寫出計

算過程及結(jié)果，結(jié)果精確到0.1%）

26.（2024.甘肅臨夏）化學興趣小組為測定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質(zhì)）中碳酸鈉含量，稱取

該純堿樣品12g,充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后，

溶液質(zhì)量減少10go求：

⑴該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

27.（2024.山東荷澤）超市賣的純堿產(chǎn)品中，往往含有少量的NaCl。化學興趣小組的同學要通過實驗來測

定某品牌純堿樣品中Na2cOj的質(zhì)量分數(shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入CaCH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

0100Ca02溶液質(zhì)量/g

（1）完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為go

⑵計算純堿樣品中Na2c的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

28.（2024.黑龍江綏化）某畢業(yè)班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g

純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。

滴幾滴酚醐溶液滴加50g稀鹽典］

（酚配:溶液質(zhì)量忽略）“卜二制至溶液恰好無色t三"

10.7g樣品106.3g無色溶液

（1）加入無色酚酥溶液的作用是

（2）該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。

（3）將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程，結(jié)果精確到

0.1%）?

29.（2024.四川廣元）小明為了測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入

質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系如圖乙。請回答下列問

題:

(1)配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)(填"偏大”'偏小”或“不變”)。

(2)圖乙中a點溶液含有的溶質(zhì)是o

(3)請計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%)。

30.(2024.黑龍江龍江地區(qū))某化學實驗小組為測定碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物組成情況，同學們?nèi)?/p>

20g固體混合物，加入90g水使固體混合物全部溶解，再向該溶液中加入111g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化

鈣溶液，恰好完全反應(yīng)形成不飽和溶液。請計算下列問題：

(1)固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量。

(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

31.(2024.黑龍江齊齊哈爾)現(xiàn)有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物,進行如下實驗:

濾渣10g

加入94.6g水1[加入100g碳酸鈉溶液

一上一三三三J恰好完全反應(yīng)后過濾\]!無色濾液

固體混合物無色溶液L---

15.4g--------

請計算：

(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是_____go

(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程)

專題20化學計算題

考點預(yù)覽2024年中考真題分類匯編

考點01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算

考點02純凈物的化學方程式計算

考點03含有雜質(zhì)的化學方程式計算

考點04溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

試題匯編2024年中考真題分類匯編

考點01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算

1.（2024.廣西）已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質(zhì)。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白

質(zhì)的含量部分測定過程如下：①樣品+H2sO4T（NH4）2SO4+CO2T+SO2T+H2。；②

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3?+2H2O?

某品牌奶粉部分營養(yǎng)成分表如表：

營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g該奶粉樣品，測得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、bo下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收

B.該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44b

C.若a=8.8g,則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8%

D.若b=3.4g,則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營養(yǎng)成分表中的基本一致

【答案】D

【解析】A、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，但最終不會被人體全部吸收，故A錯誤；

1o3A

B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，樣品中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為ax7Txi00%=券；樣品

4411

1414b

中氮元素的質(zhì)量等于氨氣中氨元素的質(zhì)量，為bx行xl00%=方；則該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為

五:154b,故B錯誤；

C、若a=8.8g,碳元素的質(zhì)量為8.8gx石xl00%=2.4g,則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為

-1^xlOO%?13.7%,故C錯誤；

17.5g

14

D、若b=3.4g,氮元素的質(zhì)量為3.4gx萬xl00%=2.8g,已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質(zhì)，則該奶

粉樣品中蛋白質(zhì)的含量為2.8x6.25g=17.5g,故D正確。

故選D。

2.(2024?黑龍江龍江地區(qū))奧司他韋(化學式為C|6H是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請回

答：

(1)奧司他韋的相對分子質(zhì)量是O

(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個數(shù)比為(最簡整數(shù)比)。

⑶15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為go

【答案］⑴312

(2)4：1

⑶1.4

【解析】(1)奧司他韋的相對分子質(zhì)量=12X16+1X28+14X2+16X4=312,故填：312；

(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個數(shù)比為16：4=4：1,故填：4：1；

14x2

(3)15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為15.6gx三kxl00%=1.4g,故填：1.4。

3.(2024?天津)蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計算：

(1)甘氨酸由種元素組成(寫數(shù)值)。

(2)一個甘氨酸分子中含有個原子。

(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為go

【答案】(1)4

⑵10

⑶14

【解析】(1)甘氨酸由C、H、0、N4種元素組成；

(2)化學式中右下角的數(shù)字表示1個分子中原子的個數(shù)，則一個甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10個原子;

14

(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為75gxxlOO%=14

12x2+5+16x2+14go

4.(2024?黑龍江齊齊哈爾)蔗糖(化學式為C|2H22?！?是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用

的甜味劑。請根據(jù)蔗糖的化學式進行計算：

(1)蔗糖的相對分子質(zhì)量是。

(2)蔗糖中氫元素和氧元素的厚早”是(寫出最簡整數(shù)比)。

⑶34.2g蔗糖中含有g(shù)碳元素。

【答案】(1)342

(2)1:8

(3)14.4

【解析】(1)蔗糖的相對分子質(zhì)量=12x12+1x22+16x11=342。

(2)蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=(lx22):(llxl6)=l:8。

(3)34.2g蔗糖中含有碳元素的質(zhì)量=34.2gx與答xl00%=14.4g。

考點02純凈物的化學方程式計算

5.(2024?黑龍江綏化)(多選)密閉容器中，將32.1g的Fe(OH)3與一定質(zhì)量的CO加強熱一段時間

后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g恰好完全反應(yīng)生成

A

03g的H2(已知：2Fe(OH)3=Fe2Ch+3H己)。則下列說法正確的是

A.FexOy為Fe2O3B.該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.4%

C.加強熱后生成H2O的質(zhì)量為8.1gD.混合物中含有11.2g鐵元素

【答案】BC

【解析】A、32.1g的Fe(OH)3中含鐵元素的質(zhì)量為32.1gX需■xl00%=16.8g；設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鐵的

質(zhì)量為參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為6,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

ab0.3g

圣總，-8.4g

98b

5=33?E4.7g

則FexOy的質(zhì)量為19.2g-8.4g=10.8g,則FexOy中含鐵元素的質(zhì)量為16.8g-8.4g=8.4g,含氧元素的質(zhì)量

為10.8g-8.4g=2.4g,則FexOy中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為”:姿=1：1,貝UFexOy為FeO,故選項

5616

說法錯誤；

B、設(shè)與FeO反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z,

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

7298

10.8gz

98_z

72-10.8gz=14.7g

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.：?$X1OO%=29.4%,故選項說法正確；

100g

32

C、反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，加強熱后生成H2O的質(zhì)量為32.1gX；7Gxi00%+(―X100%)=8.1g,

故選項說法正確;

D、反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，則混合物中含有8.4g+8.4g=16.8g鐵元素，故選項說法錯誤;

故選：BCo

6.(2024?湖北武漢)化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，

充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)

系如圖所示。(忽略二氧化碳的溶解)已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng):

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成

自制干燥劑

成分:CaO、NaOH

久置后可能含：

CaO>Ca(OH)2>CaCO2

NaOH、Na2cO3「

A.該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH

B.該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3

C.圖中x=18.25,且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì)

D.變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14:25

【答案】A

【解析】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的,

后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x,貝人

NaHCO,+HCl=NaCl+H9O+CO,T

36.544

10%x0.44g

36.510%尤

~44~~0.44g

解得x=3.65g

根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g,又由于碳

酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為

14.6g-3.65g=10.95g,根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項錯誤；

B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項說法正確；

C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g,剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水，后來發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點時表示碳酸鈉和鹽酸恰好反

應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項說法正確；

D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉

的質(zhì)量為無，則

NaOH~Nad-HCI

4036.5

x1.825g

40_x

365-1.825g

解得x=2g

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g,設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y,根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，可知：

CaO~CaC()3~CO?

5644

y0.88g

56_y

44-0.88g

解得y=1.12g

則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25,該選項說法正確。

故選Ao

7.（2024.黑龍江齊齊哈爾）現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉

中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學取106g該白色粉末于燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好

完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是

A.該白色粉末中一定不含硫酸銅

B.所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不小于7.3%

C.該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成

D.若該白色粉末中只含兩種物質(zhì)，則該白色粉末的組成最多有兩種情況

【答案】AD

【解析】A、硫酸銅溶液顯藍色，最終溶液無色，則說明其中一定不含硫酸銅，該選項說法正確；

NaCO+2HCI=2NaCl+HO+CO,T

B、根據(jù)232

1067344

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TK2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

8436.544'1387344

則生成4.4g二氧化碳時，分別需要碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀的質(zhì)量為10.6g、8.4g、13.8g,白色粉末為

10.6g,則白色粉末中可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鉀，或

碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉，或碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，若

只含碳酸鈉，則需要氯化氫的質(zhì)量為7.3g,若白色粉末中含有碳酸氫鈉時，則所需氯化氫的質(zhì)量為小于

7.3g,則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不大于篙xlOO%=7.3%,該選項說法不正確；

C、結(jié)合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳時，所需要的碳酸鈉為10.6g,碳酸鉀的質(zhì)量大于10.6g,則該

白色粉末不可能為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀，該選項說法不正確；

D、若該白色粉末中只含兩種物質(zhì)，可能為碳酸氫鈉和碳酸鉀，也可能為碳酸氫鈉和氯化鈉，則最多有兩

種情況，該選項說法正確。

故選AD。

8.（2024?新疆）我國古代的“濕法煉銅”原理是Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu。請根據(jù)化學方程式計算，用含

40g硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應(yīng)，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？

【答案】解：設(shè)理論上得到銅的質(zhì)量為X。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064—=—x=16g^：理論上能得到銅的質(zhì)量為16g。

64x

【解析】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式計算，已知參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為

40g,寫出化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,硫酸銅和銅的質(zhì)量比為160:64,將硫酸銅質(zhì)量40g代

入，求出生成銅的質(zhì)量。

詳見答案。

9.（2024?青海）“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學方程式為:

CO2+2LiOH=Li2c03+H2Oo計算吸收88gCO2,需要LiOH的質(zhì)量為。

【答案】設(shè)需要LiOH的質(zhì)量為X,則

2LiOH+CO2=LZ2CO3+H2O

4844

x88g

48_尤

44-88g

解得x=96g

答：需要LiOH的質(zhì)量為96g。

【解析】見答案。

10.（2024?吉林省吉林市）1839年，林則徐在虎門海灘主持銷煙，顯示了中華民族反抗外來侵略的堅強

意志。這次銷煙過程利用了生石灰（CaO）與水反應(yīng)的原理?；瘜W活動小組依據(jù)這一原理設(shè)計了系列實

驗，請參與計算：

（l）CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為o

（2）利用化學方程式計算：56g的CaO與H?O恰好完全反應(yīng)生成Ca（OH）2時，參加反應(yīng)的H2。的質(zhì)量。

【答案】（1）5:2

（2）解：設(shè)H?O的質(zhì)量為x

CaO+H2O=Ca(OH)2

5618

56gx

56_56g

is--F

x=18g

答：凡0的質(zhì)量為18g。

【解析】（1）CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比=40：16=5：2；

（2）見答案。

11.（2024-山東威海）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其

中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，

測得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g,計算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)（假

設(shè)其他成分不與酸反應(yīng)）。

【答案】解：設(shè)發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為x,鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，生成氫氣的質(zhì)量=5g+23.4g-

28.3g=0.1g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.1g

56_x

x=2.8g

發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=等、100%=56%

5g

答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為56%。

【解析】解析見答案。

12.（2024?廣西）物質(zhì)甲發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。

甲乙丙

（1）該反應(yīng)的化學方程式是。加入二氧化鎰（填“能”或“不能”）增加生成丙的質(zhì)量。

（2）含物質(zhì)甲3.4g的溶液完全反應(yīng)可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

MnO2

【答案】⑴2H2O2=^2H2O+O2T不能

(2)解：設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x

MnO2

2H2O2=^=2H2O+O2T

6832

3.4gx

68_3.4g

32

x=1.6g

答：生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g。

【解析】（1）由微觀示意圖可知，甲為過氧化氫，乙為水，丙為氧氣，化學方程式為

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T；二氧化錦為該反應(yīng)的催化劑，只改變反應(yīng)速率，不會改變產(chǎn)物的量；

（2）過程見答案。

13.（2024?廣東深圳）中國天宮空間站三名航天員每日需要O?2.4kg,固體燃料氧氣發(fā)生器制氧，是航天

員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（NaClOs）;點燃鐵粉，鐵粉劇烈

燃燒，放出大量的熱，NaClOs受熱分解為NaCl和。2。

（1）氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于;

（2）三名航天員4天所需共9.6kg,則理論上至少需要加熱分解NaCl。，的質(zhì)量為多少？（NaCK）3的相對

分子質(zhì)量為106.5,列出化學方程式寫出完整過程計算）

（3）①加熱KC1O3和MnO2混合物制取02的化學方程式；

②在一定條件下，制取相同質(zhì)量的。2,則加熱分解（選填KClO/NaClOs）所需質(zhì)量更少。

【答案】（1）鐵粉的劇烈燃燒

（2）解：設(shè)理論上至少需要加熱分解NaClO3NaClO3的質(zhì)量為x

A

2NaClO3=2NaCl+3O2T

2x106.53x32

X9.6kg

106.5_x

329.6kg

x=21.3kg

答：理論上至少需要加熱分解NaCKh的質(zhì)量為21.3kg。

MnO2

（3）2KC1O3^^2KC1+3O2TNaC103

△

【解析】（1）根據(jù)題目信息，點燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaCICh受熱分解為NaCl和02,

所以氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于鐵粉的劇烈燃燒。

A._

（2）NaCKh受熱分解為NaCl和O2,化學方程式為2用。03=2用口+302九。2的質(zhì)量（9.6kg）為已知

量，據(jù)此可通過化學方程式計算出所需NaCICh的質(zhì)量，詳見答案。

MnO2

（3）①加熱KCQ和MnCh混合物生成KC1、O2,化學方程式為：2KC1O3^=2KC1+3O2o

'A

A小

②根據(jù)化學方程式？^?^：2^?"。）,每213份質(zhì)量的NaC103能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的。2,根據(jù)化

MnO2

學方程式2KC1O3^^2KC1+3O2,，每245份質(zhì)量的KCIO3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的O2,則制取相同質(zhì)

A

量的O2,則加熱分解NaCKh所需質(zhì)量更少。

14.（2024.貴州）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方

法制取這些氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

【答案】解：設(shè)理論上需要水的質(zhì)量是x

通電

2H?O2H,T+O2T

364

xSOkg

答：理論上需要水的質(zhì)量是720kg。

【解析】見答案。

15.（2024?湖北武漢）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為

106.23g（見圖1）。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示

圖1圖2

回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。

⑵計算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.01g)。

【答案】⑴錐形瓶

(2)解：該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減

小，打開橡膠塞，空氣進入裝置中，進入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：106.28g-106.23g=0.05g

設(shè)參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為無

4P+5O22P0

124160

x0.05g

124x

嬴=砥后°。4g

答：參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為0.04g。

【解析】(1)由圖可知，儀器甲的名稱為：錐形瓶；

(2)見答案。

15.(2024?黑龍江大慶)(1)小鐵同學做中和反應(yīng)實驗，若使100.0g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反

應(yīng)，則需用托盤天平稱量____gNaOH固體。

(2)向200.0g質(zhì)量分數(shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2,充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量

為o

(3)工業(yè)上制備NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為：

通電

NaCl+HzO'NaOH+叼+Cl2T

某化工廠用該方法制備NaOH,欲制備8噸NaOH,理論上需要多少噸NaCl固體做原料？(配平化學

方程式并寫出計算過程)

【答案】(1)4

(2)溶質(zhì)成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為16g,碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g

(3)22211解：設(shè)理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為m

通電△小

2NaCl+2H2OINaOH+H2T+Cl2T

11780

m8t

117m…

-----=——m=11.7t

808t

答：理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為11.7to

【解析】(1)解：設(shè)需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

100.0gx3.65%x

40_x_

36J-100.0gx3.65%X-4g

答：需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g；

(2)解：設(shè)4.4g二氧化碳可消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480106

4.4gyz

80y

丁而y=8g，

106z

~7T=~TT~z=10.6g

444.4g

200.0g質(zhì)量分數(shù)為12%的NaOH溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：200.0gx12%=24g,則氫氧化鈉過量，則充分

反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為：24g-8g=16g,碳酸鈉的質(zhì)量為：

10.6g；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含2個C1,則反應(yīng)物中也應(yīng)

含2個CL故氯化鈉的化學計量數(shù)為2,反應(yīng)物中含2個Na,則生成物中也應(yīng)含2個Na,故氫氧化鈉的

化學計量數(shù)為2,生成物中含4個H,故反應(yīng)物中也應(yīng)含4個H,故水的化學計量數(shù)為2,配平后，化學

通電小小

方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12%

見答案。

考點03含有雜質(zhì)的化學方程式計算

16.(2024?內(nèi)蒙古赤峰)赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中FezOs的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興

趣小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)，計算該赤鐵礦樣品中FjOs的質(zhì)量分

數(shù)。

【答案】解：設(shè)該赤鐵礦樣品中FezCh的質(zhì)量分數(shù)為x

高溫

Fe2O3+3CO-3CO2+2Fe

160112

10gxx5.6g

160_10gxx

H2-5.6g

x=80%

答：該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%o

【解析】過程見答案。

17.(2024?廣東)科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥(含F(xiàn)ezCh)的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐

“綠”前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。

(l)Fe2O3中鐵元素的化合價是,鐵、氧元素的質(zhì)量比為

33H2”Fe。

(2)應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3H2+Fe2O3

i.以該方法處理某赤泥樣品的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計算，反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為.

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反應(yīng)時間/分鐘

圖2

ii.我國每年產(chǎn)生赤泥約9000萬噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為30%,用新方法處理9000萬噸赤泥,

理論上可提取鐵萬噸（寫出計算過程）o

iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3,新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是（寫一種）。

【答案】⑴+37：3

（2）2.58解：設(shè)理論上可提取鐵的質(zhì)量為尤，

一定條件

Fe2O3+3H22Fe+3H2。

160112

9000萬噸x30%尤

112x

而一9000萬噸x30%

^=1890萬噸

答：理論上可提取鐵1890萬噸。新方法產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染（合理即可）

【解析】（1）FezCh中氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,則鐵元素的化合價是

+3價；鐵、氧元素的質(zhì)量比為（56義2）：（16X3）=7：3；

（2）i、0分鐘時,鐵的質(zhì)量為15.0gX28.0%=4.2g；10分鐘時，鐵的質(zhì)量為9.0gX18.0%=L62g；故反應(yīng)

從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為4.2g-l.62g=2.58g；

ii、見答案；

出、傳統(tǒng)方法通常使用CO還原FezCh,新方法用氫氣在一定條件下還原氧化鐵，生成鐵和水，能使產(chǎn)業(yè)更

加綠色環(huán)保的原因是氫氣還原氧化鐵產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。

18.（2024?內(nèi)蒙古包頭）某實驗室測定剛購進的大理石中碳