西藏拉薩市那曲第二高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題含解析

PAGE12-西藏拉薩市那曲其次高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64一．選擇題：每小題6分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)基本養(yǎng)分物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.棉花、羊毛、木材和草類(lèi)的主要成分都是纖維素【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4發(fā)生加成而褪色，故A正確；B選項(xiàng)，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項(xiàng)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D選項(xiàng)，棉花、木材和草類(lèi)的主要成分都是纖維素，羊毛是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】纖維素水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖，但人體內(nèi)沒(méi)有纖維素酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能消化，起腸胃蠕動(dòng)作用。2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是A.苯乙烯在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯C.丙烯與HCl在肯定條件下加成只得到一種產(chǎn)物D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛和乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型不相同【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，苯乙烯在催化劑存在下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故A正確；B選項(xiàng)，苯和液溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B正確；C選項(xiàng)，丙烯與HCl在肯定條件下加成得到兩種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛是氧化反應(yīng)，乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。3.有機(jī)物氫化后的一氯代物種類(lèi)有(不考慮立體異構(gòu))A.6種 B.7種 C.8種 D.9種【答案】A【解析】【詳解】苯環(huán)與氫氣在肯定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)，因此有機(jī)物氫化生成產(chǎn)物為，以乙基為對(duì)稱(chēng)軸，可知該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有6中位置的氫，其一氯代物種類(lèi)有6種，故答案為A。綜上所述，答案為A。4.下列試驗(yàn)和對(duì)應(yīng)結(jié)論不正確的一組是選項(xiàng)試驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透亮乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳。B將苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去。苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化。C將乙酸加入到碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生無(wú)色氣體。乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)D用分液漏斗分別乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯不易溶于飽和碳酸鈉溶液AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透亮，故A正確；B選項(xiàng)，苯的性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此將苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中，除了液體分層外，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，將乙酸加入到碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明醋酸反應(yīng)生成碳酸，即乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故C正確；D選項(xiàng)，用分液漏斗分別乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，說(shuō)明乙酸乙酯不易溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比飽和碳酸鈉溶液小，故D正確。綜上所述，答案為B。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為7NAB.1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，17gNH3中含有原子總數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，1個(gè)乙烷分子含有6個(gè)碳?xì)滏I，1mol乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1L0.1mol·L?1的乙酸溶液物質(zhì)的量為0.1mol，乙酸是弱酸，部分發(fā)生電離，因此溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH是液體，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，常溫常壓下，17gNH3物質(zhì)的量為1mol，17gNH3含有的原子總數(shù)為4NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)是部分電離，電離出的陽(yáng)離子物質(zhì)的量比弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量小。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>W B.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y D.簡(jiǎn)潔離子半徑大?。篫>W>X【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W－與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明W為F，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，說(shuō)明X為Al，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10，說(shuō)明Y為Si,Z為S?！驹斀狻緼選項(xiàng)，同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到小，原子半徑漸漸增大，據(jù)此分析得到原子半徑：Al>Si>S>F，故A正確；B選項(xiàng)，原子晶體的沸點(diǎn)較高，而硫和氟氣均屬于分子晶體，常溫下，氟氣為氣體而硫?yàn)楣腆w，因此單質(zhì)沸點(diǎn)：Si>S>F2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>S>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S>SiH4，故C正確；D選項(xiàng)，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡(jiǎn)潔離子半徑大?。篠2－>F－>Al3+，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，從左到右，原子半徑漸漸減小，從上到下，原子半徑漸漸增大。7.下列試驗(yàn)操作或裝置中的藥品運(yùn)用正確的是()A.配制溶液 B.證明非金屬性強(qiáng)弱：C＞SiC.除去CO2中的HCl D.證明SO2的漂白性【答案】C【解析】【詳解】A.配制溶液時(shí)，液面離刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管逐滴加入至與液面與刻度線相切，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸具有揮發(fā)性，硝酸能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能證明非金屬性C>Si，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，而氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，因此可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故C正確；D.二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8.由異丙苯（）合成高分子化合物M的流程如圖。已知：B的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為6:2:2:1。(1)B的分子式為_(kāi)________________；F中官能團(tuán)的名稱(chēng)_______________。(2)寫(xiě)出D、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________、____________________。(3)反應(yīng)④的試劑和條件___________________；反應(yīng)⑦的類(lèi)型是_______________。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(5)寫(xiě)出符合下列條件的G的一種同分異構(gòu)體____________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。(6)G在肯定條件下能生成另一種高分子化合物N，寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。【答案】(1).C9H11Cl(2).羥基、醛基(3).(4).(5).NaOH水溶液、加熱(6).消去反應(yīng)(7).+NaOH+NaCl+H2O(8).(9).【解析】【分析】(1)B的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為6:2:2:1，說(shuō)明取代的是—CH(CH3)2里—CH上的氫原子，B的分子式為C9H11Cl；E催化氧化變?yōu)槿?，因此F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和醛基。(2)C到D是發(fā)生加成反應(yīng)，因此D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H到M是發(fā)生加聚反應(yīng)，因此M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)反應(yīng)④是水解反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱；反應(yīng)⑦的類(lèi)型是在濃硫酸作用下變?yōu)樘继茧p鍵，因此反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl+H2O。(5)①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)G在肯定條件下能生成另一種高分子化合物N，主要是發(fā)生酸醇縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！驹斀狻?1)B的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為6:2:2:1，說(shuō)明取代的是—CH(CH3)2里—CH上的氫原子，B的分子式為C9H11Cl；E催化氧化變?yōu)槿?，因此F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和醛基，故答案為：C9H11Cl；羥基和醛基。(2)C到D是發(fā)生加成反應(yīng)，因此D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H到M是發(fā)生加聚反應(yīng)，因此M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；。(3)反應(yīng)④是水解反應(yīng)，因此反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱；反應(yīng)⑦的類(lèi)型是在濃硫酸作用下變?yōu)樘继茧p鍵，因此反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：NaOH水溶液、加熱；消去反應(yīng)。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O。(5)①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有羧基，故答案為：。(6)G在肯定條件下能生成另一種高分子化合物N，主要是發(fā)生酸醇縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：。9.氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。試驗(yàn)室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是__________；儀器c的名稱(chēng)是___________。(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為40～60℃，溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多副產(chǎn)物二氯苯。對(duì)d加熱的方法是_____________。(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外，還有_________________。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及干燥。①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________雜質(zhì)。②10%NaOH溶液堿洗是除去混合物中的_____________________。(6)試驗(yàn)最終想要得到純凈氯苯的提純方法是____________________。(7)指出該試驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)__________________________________________?！敬鸢浮?1).KMnO4(2).冷凝管(3).水浴加熱(4).Cl2+HCl(5).Cl2、HCl(6).FeCl3(7).Cl2(8).蒸餾(9).缺少尾氣處理裝置【解析】【分析】(1)KMnO4和濃鹽酸不加熱反應(yīng)生成氯氣，因此反應(yīng)無(wú)需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是KMnO4；儀器c的名稱(chēng)是冷凝管。(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為40～60℃，不能干脆加熱，因此常采納對(duì)d加熱的方法是水浴加熱。(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl。(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外，還有沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣和生成的HCl。(5)①水洗的目的是除去混合物中混有的易溶于水的FeCl3雜質(zhì)；②10%NaOH溶液堿洗主要是和Cl2反應(yīng)，以便除去混合物中的Cl2。(6)試驗(yàn)最終想要得到純凈氯苯的提純方法是通過(guò)蒸餾的方法分別出氯苯。(7)從c出口的氣體成分有少量苯蒸氣、氯氣、HCl，因此該試驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)KMnO4和濃鹽酸不加熱反應(yīng)生成氯氣，因此反應(yīng)無(wú)需加熱，則a儀器中固體反應(yīng)物可以是KMnO4；儀器c的名稱(chēng)是冷凝管；故答案為：KMnO4；冷凝管。(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為40～60℃，不能干脆加熱，因此常采納對(duì)d加熱的方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱。(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl。(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外，還有沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣和生成的HCl，故答案為：Cl2、HCl。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及干燥。①水洗的目的是除去混合物中混有的易溶于水的FeCl3雜質(zhì)，故答案為：FeCl3。②10%NaOH溶液堿洗主要是和Cl2反應(yīng)，以便除去混合物中的Cl2，故答案為：Cl2。(6)試驗(yàn)最終想要得到純凈氯苯的提純方法是通過(guò)蒸餾的方法分別出氯苯，故答案為：蒸餾。(7)從c出口的氣體成分有少量苯蒸氣、氯氣、HCl，因此該試驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置。10.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如下：已知：①＋3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易被氧化。②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋起先沉淀時(shí)的pH1．97．09．1——沉淀完全時(shí)的pH3．29．011．14．7(>10溶解)5．6(>9溶解)(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答兩條)。(2)濾渣1的主要成分是_____；濾渣2的主要成分是_____；濾渣3的主要成分是_____。(3)流程中兩次運(yùn)用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為_(kāi)__________；第一次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________；其次次氧化時(shí)目的是____________________。(4)流程圖中“”內(nèi)的操作是________________、洗滌、干燥。(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72-可以運(yùn)用FeSO4，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。【答案】(1).將鉻鐵礦粉碎,加熱,適當(dāng)提高硫酸的濃度,攪拌(2).SiO2(3).Fe(OH)3、Al(OH)3(4).Mg(OH)2(5).(6).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(7).將CrO2-氧化為CrO42-(8).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(9).6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】【分析】(1)提高酸浸速率的措施有將鉻鐵礦粉碎，加熱，適當(dāng)提高硫酸的濃度，攪拌。(2)FeO·Cr2O3，MgCO3、Al2O3都與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣1的主要成分是SiO2；依據(jù)陽(yáng)離子沉淀時(shí)的pH值，鐵離子、鋁離子沉淀，因此濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；依據(jù)鎂離子沉淀的pH值，得到濾渣3的主要成分是Mg(OH)2。(3)流程中兩次運(yùn)用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為：；第一次氧化時(shí)主要是亞鐵離子被雙氧水氧化，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；其次次氧化時(shí)主要是CrO2－被雙氧水氧化，其目的是將CrO2－氧化為CrO42－。(4)流程圖中“”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72－可以運(yùn)用FeSO4，亞鐵離子和重鉻酸根反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子?！驹斀狻?1)提高酸浸速率的措施有將鉻鐵礦粉碎，加熱，適當(dāng)提高硫酸的濃度，攪拌，故答案為：將鉻鐵礦粉碎，加熱，適當(dāng)提高硫酸的濃度，攪拌。(2)FeO·Cr2O3，MgCO3、Al2O3都與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣1的主要成分是SiO2；依據(jù)陽(yáng)離子沉淀時(shí)的pH值，鐵離子、鋁離子沉淀，因此濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；依據(jù)鎂離子沉淀的pH值，得到濾渣3的主要成分是Mg(OH)2；故答案為：SiO2；Fe(OH)3、Al(OH)3；Mg(OH)2。(3)流程中兩次運(yùn)用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為：；第一次氧化時(shí)主要是亞鐵離子被雙氧水氧化，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；其次次氧化時(shí)主要是CrO2－被雙氧水氧化，其目的是將CrO2－氧化為CrO42－，故答案為：；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；將CrO2－氧化為CrO42－。(4)從溶液中得到晶體，可以采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行，因此流程圖中“”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72－可以運(yùn)用FeSO4，亞鐵離子和重鉻酸根反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，其離子方程式為6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】11.1，6-己二酸(G)是合成高分子化合物尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路途如下：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________________。C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)________________。E的分子式為_(kāi)________________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。