2024年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章達(dá)標(biāo)檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE12本章達(dá)標(biāo)檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.(2024黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期末)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是 ()A.Ts的質(zhì)子數(shù)是117B.Ts可能為氣態(tài)C.Ts是非金屬元素D.假如存在HTs,則它極其不穩(wěn)定2.東風(fēng)-17彈道導(dǎo)彈能對中近程目標(biāo)實(shí)施精確打擊,其緣由是導(dǎo)彈中運(yùn)用了含有稀土元素釹(60Nd)的永磁材料。下列說法中正確的是 ()A.60142Nd與

B.60143Nd與

C.60142Nd與

D.60142Nd與

60144Nd3.(2024天津?yàn)I海新區(qū)高一上期末)下列有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是 ()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑,不與氧氣反應(yīng)C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,但與氨水不反應(yīng)4.(2024北京朝陽高一上期末)下列化學(xué)用語書寫不正確的是 ()A.N2的電子式:∶N??N∶B.KNO3的電離方程式:KNO3K++NO3C.用電子式表示NaCl的形成過程:D.H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移:Cu+H2O5.(2024天津六校高一上期末)2008年,美國和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf,從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是 ()A.該元素的相對原子質(zhì)量為297B.這是一種金屬元素C.這是一種在元素周期表中原子序數(shù)為118的元素D.這是一種主族元素6.用下列曲線表示鹵族元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的改變而改變的趨勢,正確的是 ()7.(2024湖南永州高一上期末)X、Y、Z、W為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 ()A.Y與Z能形成共價化合物B.原子半徑:Z>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z<W8.太空飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱,我國在砷化鎵太陽能電池探討方面處于國際領(lǐng)先水平,下列有關(guān)說法正確的是 ()A.砷元素符號為As,位于元素周期表中第四周期第ⅤA族B.酸性:砷酸>磷酸C.鎵元素符號為Ga,單質(zhì)不能與水反應(yīng)D.堿性:Ga(OH)3<Al(OH)39.(2024江蘇南京高一上期末)牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪、維生素和礦物質(zhì)(富含鈣、磷、鉀、硫、鎂、鈉等元素)。隨著原子序數(shù)的遞增,其組成元素中部分短周期元素的原子半徑相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的改變?nèi)鐖D所示。下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示不正確的是 ()A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12的鈉原子:11C.Na+的電子式:Na+D.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-10.(原創(chuàng))某瓶品牌醬油的產(chǎn)品信息如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是 ()A.食用鹽的主要成分是NaCl分子B.谷氨酸鈉所含元素的簡潔離子中半徑最大的是N3-C.鈉和鉀位于周期表中同一主族且鈉比鉀活潑D.該瓶品牌醬油中含N元素的質(zhì)量至少為1.96g二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.(2024遼寧省試驗(yàn)中學(xué)高一上期末)類比和推理是化學(xué)探討的重要方法。下列說法正確的是 ()A.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2漸漸上升,則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs漸漸上升B.117號元素Ts的最低化合價為-1C.鉈(Tl)和鋁處于同一主族,則鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Tl(OH)3具有兩性D.周期表中碲在硫的下面,相對原子質(zhì)量大,則碲化氫是比硫化氫更穩(wěn)定的氣體12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是 ()A.離子半徑:r(L2+)<r(T2-)B.X的單質(zhì)不能與鐵發(fā)生反應(yīng)C.L、M、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)D.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性13.(2024黑龍江牡丹江一中高三期末)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是 ()A.R的氧化物都含有離子鍵B.最高價含氧酸溶液的酸性:Z<MC.M與R可以形成化合物R2Mx,R2Mx中含有非極性共價鍵D.Y形成的化合物種類最多14.(2024重慶高一期末)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.X與Y只能形成一種化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>ZC.元素X、Y、Z的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且離子半徑依次增大D.單質(zhì)的氧化性:X>M15.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E為地殼中含量最高的過渡元素,A與D同主族,B與C同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.A、B形成的一種化合物具有漂白性B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)(2024湖南永州高一上期末,)如表是簡化后元素周期表的一部分,表中的每個編號表示一種元素,請依據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA0一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②三③④⑤⑥(1)⑤的元素符號是;⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)①和②的原子半徑大小關(guān)系是①②(填“>”“<”或“=”)。

(3)②的最簡潔氣態(tài)氫化物的電子式為。(4)③、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。17.(16分)(2024廣東深圳寶安高一期末)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物學(xué)問的重要工具。已知一些元素的部分學(xué)問如下表所示。元素8O(氧)16S(硫)34Se(硒)52Te(碲)單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.66851390元素主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6回答下列問題:(1)硫元素在元素周期表中的位置是,H2S的電子式為,硒原子最外層電子數(shù)為。

(2)依據(jù)元素周期律和表中學(xué)問,預(yù)料單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能大于℃,小于℃,元素碲的主要化合價可能有。(3)從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析,在肯定條件下,SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),在橫線上寫出反應(yīng)產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式:①NaOH溶液,②H2S,③Na2O2。

(4)已知硒最高價氧化物對應(yīng)的硒酸是強(qiáng)酸,寫出能證明硒酸比碳酸強(qiáng)的離子方程式:。

(5)氫硒酸(H2Se)有較強(qiáng)的還原性,因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.(8分)(2024湖南郴州高一上期末)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半徑最大的元素。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等,且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。(1)A、C、D、F形成的簡潔離子半徑由大到小的依次是(用元素符號表示)。

(2)B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。

(3)由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1∶1的化合物,寫出該化合物的電子式:。

(4)下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是。a.G單質(zhì)與D2F溶液反應(yīng)溶液變渾濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡潔氫化物受熱分解,前者的分解溫度高19.(12分)(2024湖北黃岡高一上期末)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,且分布在三個周期,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,C、D兩元素同主族,且能形成化合物DC2和DC3。請回答下列問題:(1)已知D2E2分子中,各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),用元素符號表示D2E2的結(jié)構(gòu)式:。

(2)用離子符號表示A、C、D元素的簡潔離子半徑由小到大的依次:。

(3)寫出一個能表示D、E元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式:。(4)元素A和元素C以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物Q,元素A和元素B形成化合物M,Q與M的電子總數(shù)相等,Q分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的類型為,以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭的推動劑,最終生成一種單質(zhì)和一種化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

20.(14分)(2024天津六校高一上期末)Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)。(1)將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)料試驗(yàn)結(jié)果:(填元素符號,下同)與鹽酸反應(yīng)最猛烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的改變規(guī)律。(1)儀器A的名稱為。

(2)試驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性的改變規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為、(填序號)。但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷,如何改進(jìn)?

。答案全解全析1.B2.A3.B4.D5.C6.A7.B8.A9.A10.B11.B12.AD13.B14.BD15.D1.B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),所以Ts的質(zhì)子數(shù)是117,A正確;Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,結(jié)合第六周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為86,可知Ts位于第七周期第ⅦA族,依據(jù)鹵族單質(zhì)的遞變規(guī)律可知其應(yīng)為固態(tài),B錯誤;依據(jù)Ts的元素名稱可知其為非金屬元素,C正確;非金屬性越弱,簡潔氫化物越不穩(wěn)定,Ts位于第七周期第ⅦA族,在同族元素中非金屬性最弱,所以HTs很不穩(wěn)定,D正確。2.A60142Nd與

60143Nd的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A項(xiàng)正確;60143Nd與

60144Nd互為同位素,二者化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯誤;60142Nd中含有60個質(zhì)子,58142Ce中含有583.B地殼中元素的含量依次是氧、硅、鋁、鐵等,則鋁是地殼中含量最多的金屬元素,A正確;鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,形成致密的愛護(hù)膜,阻擋鋁接著與氧氣反應(yīng),故鋁在空氣中能穩(wěn)定存在,B錯誤;鋁能與酸或者堿反應(yīng),所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物,C正確;氫氧化鋁與弱堿不反應(yīng),D正確。4.DH2還原CuO反應(yīng)中H2是還原劑,失電子,電子的轉(zhuǎn)移為Cu+H2O,D錯誤。5.C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則質(zhì)量數(shù)為118+179=297,但元素的相對原子質(zhì)量為各同位素原子的相對原子質(zhì)量的平均值,該元素的相對原子質(zhì)量不等于297,A錯誤;118號元素應(yīng)位于周期表第七周期0族,為非金屬元素,B、D錯誤;質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),原子序數(shù)為118,C正確。6.A隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的非金屬性漸漸減弱,A正確;隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的單質(zhì)的氧化性漸漸減弱,即氧化性:F2>Cl2>Br2,B錯誤;隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的非金屬性漸漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱,C錯誤;F2、Cl2、Br2的熔點(diǎn)漸漸上升,D錯誤。7.BX、Y、Z、W為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X核外有6個電子,為C;Y是地殼中含量最多的元素,則Y為O;Y原子的最外層電子數(shù)為6,是W原子最外層電子數(shù)的2倍,則W為Al;Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na。O、Na形成的化合物為離子化合物,A錯誤;Z為Na,其原子半徑為短周期主族元素中最大的,B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,C錯誤;Z、W分別為Na、Al,且金屬性Na>Al,金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),堿性:NaOH>Al(OH)3,D錯誤。8.A砷是33號元素,位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,A正確;砷與磷處于同一主族,非金屬性比磷弱,酸性:磷酸>砷酸,B不正確;Ga的金屬性比Al強(qiáng),能與水反應(yīng),C不正確;Ga與Al同主族,Ga的金屬性比Al強(qiáng),堿性:Al(OH)3<Ga(OH)3,D不正確。9.A鈉原子核外有11個電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12,則質(zhì)量數(shù)為23,B正確;Na+的電子式與化學(xué)式相同,C正確;NaCl在水中完全電離,電離方程式為NaClNa++Cl-,D正確。10.B食用鹽的主要成分為NaCl,但NaCl不是以分子形式存在的,A項(xiàng)錯誤;依據(jù)谷氨酸鈉的結(jié)構(gòu)可知其所含元素為H、C、N、O、Na,其中離子半徑最大的是N3-,B項(xiàng)正確;鈉和鉀均位于周期表中第ⅠA族,鉀位于第四周期,鈉位于第三周期,鉀比鈉活潑,C項(xiàng)錯誤;該瓶醬油凈含量為1.4L,氮含量≥1.20g/100mL,即1.4L該醬油中含N元素的質(zhì)量至少為1.20g/100mL×1400mL=16.8g,D項(xiàng)錯誤。11.B鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2漸漸上升,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs漸漸降低,A錯誤;117號元素Ts位于元素周期表的第七周期第ⅦA族,最外層有7個電子,最低化合價為-1價,B正確;同一主族從上到下,元素的金屬性漸漸增加,Tl元素位于元素周期表的第六周期第ⅢA族,金屬性較強(qiáng),則鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Tl(OH)3不具有兩性,C錯誤;同一主族從上到下,元素的非金屬性漸漸減弱,非金屬性越強(qiáng),簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定性更弱的氣體,D錯誤。12.AD元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù),最高正價和最低負(fù)價肯定值的和為8,同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大,X、T兩元素最外層電子數(shù)為6,為第ⅥA族元素,X的半徑大于T,所以T為O,X為S;L、R元素最外層電子數(shù)為2,為第ⅡA族元素,且半徑L比R大,所以L為Mg、R為Be;M最外層電子數(shù)為3,為第ⅢA族元素,且半徑與L相差較小,所以M與L在同一周期,故M為Al。因核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越小,半徑越大,所以Mg2+的半徑小于O2-,A正確;S可在加熱條件下與鐵反應(yīng),生成FeS,B錯誤;L、M、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4,Mg(OH)2和Al(OH)3不能反應(yīng),故C錯誤;依據(jù)“對角線規(guī)則”,鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相像,其氫氧化物具有兩性,D正確。13.B由題給元素原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可推知,短周期元素X、R最外層電子數(shù)為1,Y最外層電子數(shù)為4,Z最外層電子數(shù)為5,M最外層電子數(shù)為6,R原子半徑最大,X原子半徑最小,可知R為鈉元素,X為氫元素;Y和Z原子半徑接近,M原子半徑大于Y,可推知,Y為碳元素,Z為氮元素,M為硫元素。R為鈉元素,氧化鈉和過氧化鈉中均含有離子鍵,A正確;Z為氮元素,M為硫元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸酸性越強(qiáng),而氮的非金屬性強(qiáng)于硫,最高價含氧酸的酸性:Z>M,B錯誤;M為硫元素,R為鈉元素,形成的R2Mx中,硫原子與硫原子之間形成非極性共價鍵,C正確;Y為碳元素,碳形成的有機(jī)物種類繁多,遠(yuǎn)多于無機(jī)物的種類,D正確。14.BD依據(jù)題意,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X為O元素;X、M同主族,則M為S元素;原子序數(shù)Y>X,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,可推斷出Y為Na元素;Z和N可以形成ZN2型化合物,則Z為Mg元素,N為Cl元素。Na與O可以形成Na2O,也可以形成Na2O2,A項(xiàng)錯誤;Na的金屬性強(qiáng)于Mg,則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,B項(xiàng)正確;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑O2->Na+>Mg2+,C項(xiàng)錯誤;同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱,所以單質(zhì)氧化性:O2>S,D項(xiàng)正確。15.D已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E為地殼中含量最高的過渡元素,則E為Fe;A與D同主族,B與C同周期,則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素,以此解答該題。H、O組成的H2O2有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,故A正確;O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,故B正確;F2與水反應(yīng)生成HF和O2,故C正確;丁為Fe3O4,是黑色固體,由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知,1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為83NA,故D錯誤。16.答案(1)P(2)>(3)H··O····(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2解析依據(jù)周期表中的位置,可推斷①~⑥分別為N、O、Na、Al、P、Cl。(1)⑤為磷,元素符號為P;⑥為Cl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)①和②分別為N、O,為同周期元素,原子序數(shù)越大半徑越小,則原子半徑①>②。(3)②的最簡潔氣態(tài)氫化物為水,電子式為H··O······(4)③、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOH、Al(OH)3相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O17.答案(1)第三周期第ⅥA族H··S····(2)113450-2,+4,+6(3)①Na2SO3或NaHSO3②S③Na2SO4(4)2H++CO32-H2O+CO2↑或H++HCO3-H2(5)2H2Se+O22H2O+2Se↓解析(1)硫原子核外電子數(shù)為16,共3個電子層,最外層電子數(shù)為6,則S元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;H2S為共價化合物,其電子式為H··S······H;硒原子最外層電子數(shù)與O相同,為(2)Se的熔點(diǎn)大于S而小于Te,即大于113℃,小于450℃;因硒的化合價有-2、+4、+6,碲的性質(zhì)與硒相像,所以碲的化合價可能有-2、+4、+6。(3)①SO2為酸性氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,SO2足量時生成NaHSO3;②SO2具有氧化性,與H2S反應(yīng)生成S和水:2H2S+SO23S+2H2O;③Na2O2有氧化性,與SO2反應(yīng)生成硫酸鈉:Na2O2+SO2Na2SO4。(4)硒酸是強(qiáng)酸,與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,離子方程式為2H++CO32-H2O+CO2↑或H++HCO3-H2(5)因氫硒酸中硒的化合價為-2價,處于最低價,具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化生成Se,化學(xué)方程式為2H2Se+O22H2O+2Se↓。18.答案(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)或S2->O2->Na+>H+或S2-、O2-、Na+、H+(2)HClO4(3)Na+[··O······O··(4)ac解析依據(jù)題給信息可推知,A為H,B為C,C為O,D為Na,E為Si,F為S,G為Cl。(1)離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;因此離子半徑由大到小的依次是:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng),B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4,因非金屬性:Cl>S>C>Si,所以最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)由C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2,電子式為Na+[··O······O····(4)G為Cl,其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na2S2NaCl+S↓,G的得電子實(shí)力強(qiáng),G的非金屬性強(qiáng),說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng),a正確;非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng),F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng),b錯誤;G和F兩元素的簡潔氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,則G的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定,能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng),c正確。19.答案(1