九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界重點(diǎn)難點(diǎn)：了解化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和一些基本概念，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，并進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作練習(xí)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)的概念的理解，科學(xué)探究的過(guò)程和方法。課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。一、物質(zhì)的變化

（一）物理變化演示[實(shí)驗(yàn)1-1]水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示[實(shí)驗(yàn)1-2]首先展示膽礬晶體藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)色粉末實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？變化過(guò)程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。

1．概念：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。2．特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。（二）化學(xué)變化

演示[實(shí)驗(yàn)1—3]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍(lán)色沉淀。這里的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。這個(gè)過(guò)程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。

演示[實(shí)驗(yàn)1—4]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺(jué)到發(fā)熱。

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

這兩個(gè)變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。

我們?nèi)粘？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥](méi)有化學(xué)變化發(fā)生。

1．概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)）2．特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

[討論]判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么？二、物質(zhì)的性質(zhì)

（一）化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

[講解]例如，我們剛剛做的實(shí)驗(yàn)3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。

請(qǐng)同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。

蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；

[小結(jié)]化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等。

例如：（1）木柴燃燒—化學(xué)變化木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì)

（2）鐵生銹——化學(xué)變化鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學(xué)性質(zhì)

鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學(xué)性質(zhì)

（3）膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì)（二）物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；一是在物理變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。

下面我們就幾個(gè)重要的物理性質(zhì)作一簡(jiǎn)單介紹

1、熔點(diǎn)當(dāng)溫度升高時(shí)，固態(tài)的冰會(huì)變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)；

2、沸點(diǎn)把水加熱到一定溫度時(shí)，水就會(huì)沸騰。液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而升高。

3、密度：把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。課題2化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科重點(diǎn)1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究。2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。一、（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說(shuō)明蠟燭的密謀比水小。]1、點(diǎn)燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特點(diǎn)。燃燒著的蠟燭有沒(méi)有聲音？形狀有沒(méi)有什么改變？[蠟燭點(diǎn)燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。]蠟燭的火焰有什么特點(diǎn)？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒(méi)有風(fēng)，火焰可以一直保持輕微的閃動(dòng)。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠(yuǎn)部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個(gè)凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲(chǔ)存于凹槽中，浸沒(méi)著燈芯。]把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說(shuō)明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最??；這說(shuō)明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。2、再來(lái)觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測(cè)蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。（1）將燒杯罩在火焰上方后，過(guò)一會(huì)兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。3．現(xiàn)在熄滅蠟燭，會(huì)發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即點(diǎn)燃的火柴去點(diǎn)白煙，看看有什么現(xiàn)象會(huì)發(fā)生。[火焰會(huì)順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃]練習(xí)：1．某同學(xué)對(duì)蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空格。(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水。(2)點(diǎn)燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如右圖)約1s后取出可以看到火柴梗的處最先碳化。結(jié)論：蠟燭火焰的層溫度最高。(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：石蠟中一定含、元素。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究1．收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個(gè)集氣瓶分別盛滿(mǎn)水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動(dòng)玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿(mǎn)水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶?jī)?nèi)，并向集氣瓶?jī)?nèi)緩緩吹氣，直至集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實(shí)驗(yàn)桌上。另外，取出兩個(gè)空集氣瓶，其中為空氣。2.1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個(gè)瓶子中分別會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會(huì)變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說(shuō)明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。]（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？說(shuō)明了什么？[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時(shí)間要長(zhǎng)；說(shuō)明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說(shuō)空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]（3）取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中的一個(gè)玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說(shuō)明書(shū)了什么？[對(duì)著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會(huì)產(chǎn)生極小的水珠；說(shuō)明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。]3.結(jié)合實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？隨堂練習(xí)：蠟燭在空氣中燃燒生成了（）A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰燼人呼出的氣體中的主要成分是（）A、水蒸氣B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧氣D、氧氣能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）A、氧氣B、二氧化碳C、水蒸氣D、石蠟方便面拆封后放置一段時(shí)間會(huì)變軟，這是為什么？課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室難點(diǎn)藥品的取用、酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。一、實(shí)驗(yàn)室常用儀器1、試管（1）用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體c、收集少量氣體注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上]c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。試管夾（1）用途：夾持試管（2）注意事項(xiàng)：①?gòu)牡撞客咸?，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。玻璃棒①用途：攪拌、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。②注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈酒精燈（1）用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器（2）注意事項(xiàng)：①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防滾動(dòng)和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。⑥應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃）。⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。膠頭滴管、滴瓶(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。(2)注意事項(xiàng)：①先排空再吸液②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管③保持膠頭在上，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，不用水沖冼。鐵架臺(tái)（包括鐵夾和鐵圈）用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。(2)注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。燒杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。(2)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3量筒用途：量取液體的體積注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。②用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。（2）注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。（二）實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。注意節(jié)約藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。用剩藥品要做到“三不一要”①實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實(shí)驗(yàn)室④要放入指定的容器內(nèi)。二、藥品的取用固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。[演示第實(shí)驗(yàn)1~2]液體藥品的取用（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）步驟：瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。⑶一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管步驟：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。三、物質(zhì)的溶解少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng)較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒四、物質(zhì)的加熱給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。1、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙隔著石棉瓦加熱的儀器：燒杯、燒瓶不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶2、給液體加熱注意事頂：（1）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因?yàn)橐焕湟粺?，試管容易爆裂。?）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來(lái)回移動(dòng)便可預(yù)熱。（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。3、給試管中固體加熱注意點(diǎn)：裝置的固定（試管口朝下）鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序五、儀器的洗滌①洗滌時(shí)，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。②洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無(wú)成股水流下。練習(xí)：在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是_________________________，能直接放在火焰上加熱的是__________________，要放在石棉網(wǎng)上加熱的是________________________________。下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸?？梢杂盟幊兹∮玫氖莀___________，可以用鑷子取用的是_________，可以用滴管取用的是_________把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是（）A、用鑷子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入4．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用作反應(yīng)容器的是（）A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒5．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取溶液時(shí)，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標(biāo)簽向手心）慢慢將液體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；③實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（）A、只有①正確B、只有②正確C、只有③正確D、全部錯(cuò)誤用酒精燈給試管內(nèi)溶液加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前沒(méi)有擦干試管外壁的水；③加熱時(shí)試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過(guò)試管容積的1/3；⑤加熱時(shí)沒(méi)有不時(shí)地上下移動(dòng)試管；⑥沒(méi)有進(jìn)行預(yù)熱，直接集中加熱試管內(nèi)液體的中下部。其中與之相關(guān)的是（）。A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D(zhuǎn)③④⑤7．下列儀器，能夠用來(lái)溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）A、試管B、量筒C、燒杯D、廣口瓶現(xiàn)有下列儀器：①量筒；②試管；③膠頭滴管；④酒精燈。量取25ml液體，應(yīng)該選用的儀器是（）A、①②B、①③C、③④D、②④9．實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)，最便捷的方法是（）A、用水沖熄B、用濕抹布蓋滅C、用沙土蓋滅D、用泡沫滅器撲滅10．如圖所示，將一個(gè)充滿(mǎn)二氧化碳的試管倒插入裝有澄清石灰水的燒杯里，可觀察的現(xiàn)象是________第二單元我們周?chē)目諝庵攸c(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法；對(duì)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式書(shū)寫(xiě)和記憶；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和裝置。課題1空氣知識(shí)與技能1）空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)2)空氣的主要成分和組成3)純凈物和混合物的概念過(guò)程與方法：通過(guò)白磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)科學(xué)問(wèn)題進(jìn)行探究的能力。一）、用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)原理：空氣是由氧氣和氮?dú)獾榷喾N氣體組成的，為了測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，可以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（白磷、汞、紅磷）紅磷+氧氣→五氧化二磷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:（1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，（2）燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里，進(jìn)入瓶中水的體積約占瓶?jī)?nèi)空間1/5。3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實(shí)驗(yàn)（2）進(jìn)入瓶中誰(shuí)的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間的1/5的可能原因是①紅磷量不足②氣密性不好，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)③未冷卻至室溫空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物二）、氧氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水問(wèn)題：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2．化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)探究：帶火星的木條復(fù)燃（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(——→))二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(——→))四氧化三鐵（Fe3O4）注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(——→))五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(——→))氧化鎂（MgO）3、氧化反應(yīng)和緩慢氧化（1）氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（2）緩慢氧化某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等4、化合反應(yīng)二、氧氣的用途1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹：（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對(duì)人體有害，吸入純氧氣會(huì)損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會(huì)發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；（2）用氦氣代替氮?dú)馀c氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因?yàn)橛每諝夤撍畣T呼吸時(shí)，在壓強(qiáng)較大的深海里，會(huì)有較多的氮?dú)馊芙庠跐撍畣T的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮?dú)鈱⒊蔀闅馀葆尫懦鰜?lái)，大量氣泡會(huì)阻塞微血管，引起病變?！揪毩?xí)】1、判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？①燈泡發(fā)光②石蠟熔化③石蠟燃燒④光合作用⑤動(dòng)植物的呼吸2、歸納氧氣的物理性質(zhì)：①氧氣在常溫下為_(kāi)______色，_______態(tài)，固態(tài)、液態(tài)為_(kāi)________色。②氧氣的密度比空氣_____。③氧氣__________溶于水（填“易”或“不易”）。3、下列四個(gè)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于氧化反應(yīng)的是（）。A、水→氫氣+氧氣B、氫氣+氧氣→水C、酒精+氧氣→水+二氧化碳D、木炭+氧氣→二氧化碳三）制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a.實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀eq\o(\s\up5(加熱),\s\do2(——→))錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2b.實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置收集裝置c.實(shí)驗(yàn)步驟：a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。c).定：先下后上，從左到右的順序。d).點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。f).離：移離導(dǎo)氣管。g).熄：熄滅酒精燈d.注意事項(xiàng)：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣二氧化錳實(shí)驗(yàn)原理：二氧化錳過(guò)氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）b.注意事項(xiàng)：a).分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；b).導(dǎo)管只需略微伸入試管塞c).氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。d).裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體e).該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)?？諝饪諝饪諝饪諝獬ザ趸几稍锏?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣第三單元自然界的水重點(diǎn)：1、人與水的關(guān)系，以及人在其中的能動(dòng)能夠作用；2、原子、分子的概念；3、過(guò)濾、蒸餾等基本操作技能難點(diǎn)：純凈物、混合物的主要區(qū)別；單質(zhì)、化合物的主要區(qū)別；物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別；分子、原子的主要區(qū)別；用分子和原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。課題1水的組成組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)元素是組成物質(zhì)的基本成分，是化學(xué)變化過(guò)程中不變成分?？凑n本演示：實(shí)驗(yàn)3－1水的電解實(shí)驗(yàn)展示史實(shí)：１８世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)水可以分解，產(chǎn)物為氫氣和氧氣。水=氫氣＋氧氣H2OH2O2大家能用實(shí)驗(yàn)的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？知識(shí)鏈接：氫氣（H2）在通常狀況下，氫氣是一種沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，在壓強(qiáng)為101KPa、溫度為－252℃時(shí)，能變成無(wú)色液體，在－259課題2分子和原子一、分子的特性1、分子等微粒的體積和質(zhì)量都很小。說(shuō)明：1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子二、分子等微?？傇诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)著，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快。三、分子等微粒間有間隔。四、分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。鞏固與提升：氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質(zhì)變化過(guò)程中的微粒變化情況。反復(fù)利用幾種物質(zhì)——?dú)錃猓℉2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學(xué)變化中分子的各種變化，刺激學(xué)生思維，使“化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認(rèn)識(shí)得到深化和升華。課題3水的凈化知識(shí)與技能：=1\*GB2⑴了解純水與自然水、硬水、軟水的區(qū)別；=2\*GB2⑵了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法。學(xué)習(xí)情景：出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水從物質(zhì)的分類(lèi)上，這兩種水屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？里面有哪些物質(zhì)？海水呢？井水呢？自來(lái)水呢？解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質(zhì)。在某些鄉(xiāng)村沒(méi)有自來(lái)水，只能飲用河水，則如何把河水變成生活用水呢？（明礬）有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來(lái)了解自來(lái)水廠是如何凈化水的。（結(jié)合教材P55），自來(lái)水廠的凈水過(guò)程大體上是取水→沉淀→過(guò)濾→吸附→消毒→配水一、除去不溶性雜質(zhì)=1\*GB2⑴沉淀：除去不溶性雜質(zhì)；=2\*GB2⑵過(guò)濾：除去不溶性雜質(zhì)；一貼，二低，三靠（3吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；二、除去不溶性雜質(zhì)=1\*GB2⑴吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；=2\*GB2⑵蒸餾三、軟水和硬水軟水是指水的硬度低于8度的水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（softwater）。自然水中，雨水和雪水屬軟水。泉水﹑溪水﹑江河水屬暫時(shí)硬水，部份地下水屬硬水，蒸餾水為人工加工而成之軟水。硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。但自來(lái)水中幾乎沒(méi)有。硬水并不對(duì)健康造成直接危害，但是會(huì)給生活帶來(lái)很多麻煩，比如用水器具上結(jié)水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等分布：總體上講我國(guó)北方硬水較多，南方軟水較多。鑒別方法：方法1：取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現(xiàn)泡沫的為軟水，水面上出現(xiàn)浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。方法2：用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因?yàn)橛菜呛休^多的可溶性鈣，鎂物質(zhì)的水，加熱后，這些可溶性的鈣鎂物質(zhì)轉(zhuǎn)化成不可溶性的物質(zhì)，沉淀雜質(zhì)多的是硬水，雜質(zhì)越多，水的硬度越大。小結(jié)：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等課題4愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源1、節(jié)約用水：使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。2、防止水體污染：（1）水體污染是指什么？（2）水體污染源：①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河地下水。②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：A、病原微生物污染B、需氧有機(jī)物污染C、富營(yíng)養(yǎng)化污染（赤潮）D、惡臭物污染E、地下水硬度升高F、重金屬離子污染（水俁病）J、石油泄露造成的海水污染H、熱污染I、放射性水污染(3)水體污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。三、習(xí)題1、下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護(hù)水資源C、人類(lèi)需要的淡水可通過(guò)海水蒸餾來(lái)補(bǔ)充D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物2、科學(xué)家預(yù)言“水短缺，不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)”這是因?yàn)椋ǎ〢、水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，提取這些資源消耗了水B、由于二氧化碳溫室效應(yīng)，水在不斷地蒸發(fā)減少C、淡水資源不充足，且分布不均勻D、水不斷受污染，使淡水資源越來(lái)越不充裕3、請(qǐng)你們談?wù)勛约旱墓?jié)水經(jīng)驗(yàn)，在愛(ài)護(hù)水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘重點(diǎn)：原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)與化學(xué)式和化合價(jià)。教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，化合價(jià)。課題1原子的構(gòu)成重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。一原子的構(gòu)成1）原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所以說(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2）原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。3）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。4）不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg二、相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg1．66×10-27kg，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量=≈1。1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=≈16課題2元素重點(diǎn)1．元素的概念。2．元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。難點(diǎn)1．元素概念的形成。2．元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。地殼中含量最多的元素是氧，硅，鋁，鐵。水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明了什么說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。一、元素1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化，原子會(huì)得到電子或失去電子，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2．特點(diǎn)元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，具體說(shuō)就是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱(chēng)，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。既然元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，則在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說(shuō)該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說(shuō)該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。下列說(shuō)法有沒(méi)有錯(cuò)誤把錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。1）水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。2）二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。3）各種元素在地殼中的含量相差很大。4．原子和元素的區(qū)別：原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義即表示種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”元素和原子的區(qū)別在于：①元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)。②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：宏觀→物質(zhì)→元素→組成微觀→分子→原子→構(gòu)成二、元素符號(hào)1．最先研究元素符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書(shū)寫(xiě)和記憶，未能廣泛采用。2．現(xiàn)在國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，書(shū)寫(xiě)時(shí)要大寫(xiě)如，氧O，氫H。3．若幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)表示。如，銅Cu，鈣Ca，氯Cl。4．讀法在讀的時(shí)候就應(yīng)該讀成該元素的名稱(chēng)，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。課題四化學(xué)式與化合價(jià)重點(diǎn)：

熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。難點(diǎn)1、化合價(jià)概念的建立和形成2、使用化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會(huì)一、化合價(jià)（1）化合價(jià)：用來(lái)表示原子間相互化合的數(shù)目（2）化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)的正上方，左符號(hào)右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別（同種元素的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫(xiě)法相反）【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號(hào)，并標(biāo)出三種元素的化合價(jià)【提問(wèn)】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，則，元素的化合價(jià)有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價(jià)？（3）化合價(jià)規(guī)則1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)2、金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)3、在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零4、在化合物里氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)5、單質(zhì)的化合價(jià)為零6、同種元素可能有多種化合價(jià)【練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確1、金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)2、在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價(jià)，氫元素顯正一價(jià)3、在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價(jià)常用化合價(jià)記憶：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零；在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團(tuán)稱(chēng)作原子團(tuán)六種常見(jiàn)原子團(tuán)和化合價(jià)順口溜：一價(jià)硝酸氫氧根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)只有磷酸根正一價(jià)的是銨根二、化合價(jià)的應(yīng)用1、已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式步驟（1）寫(xiě)出有關(guān)元素符號(hào)（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。（4）驗(yàn)證所寫(xiě)化學(xué)式是否正確?？谠E：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住【練習(xí)】1、寫(xiě)出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式已知元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式SO42-CO32-PO43-OHCl-Fe2+Cu2+Al3+Mg2+Na+3、判斷下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的正誤氧化鋁AlO氧化鎂MgO氧化鈉Na2O氯化亞鐵FeCl3氯化銅CaCl2硫酸鋁Al2SO4硫酸鈉NaSO4碳酸鈉Na2CO3氫氧化鈉NaOH氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵Fe(OH)2第五單元化學(xué)方程式分析：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九級(jí)化學(xué)入門(mén)的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；化學(xué)方程式的解題方法、書(shū)寫(xiě)格式、計(jì)算步驟。課題1質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。難點(diǎn)：1．質(zhì)量守恒定律的理解。2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”。電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式H2O→H2+O2電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了哪些問(wèn)題？①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類(lèi)、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律習(xí)題：1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為。4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B(niǎo)無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為.課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。一、化學(xué)方程式1、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）：P+O2P2O5二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O52．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。4P+5O2===2P2O53．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧?hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（口訣）左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平；短線改等號(hào)，條件要注明課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算重點(diǎn)1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0．6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。注意：(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)。[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)嵔猓涸O(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸鈣18t。[例3]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克生成氯化氫氣體多少克H2+Cl22HCl27173100gxy。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[注意事項(xiàng)]①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)?？碱}回顧1．(2003天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(2003四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少?lài)嵢羰沂械碾s質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)嵉诹鶈卧己吞嫉难趸镏攸c(diǎn)：碳及碳的氧化物的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置；形成以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；形成關(guān)注社會(huì)和環(huán)境的責(zé)任感。難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。課題1金剛石、石墨和C60重點(diǎn)：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途；了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。

難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。一碳的物理性質(zhì)碳是一種由碳元素組成的單質(zhì)，但由碳元素組成的單質(zhì)有多種，例如金剛石、石墨和碳60。金剛石、石墨和碳60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于它們的碳原子排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，它們的性質(zhì)存在很大的差異。由此可知：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。1、金剛石、石墨性質(zhì)比較金剛石石墨色態(tài)無(wú)色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目光澤灰色細(xì)鱗片狀固體、有金屬光澤硬度自然界存在最硬的物質(zhì)最軟物質(zhì)之一，光滑熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱無(wú)良好用途鉆頭、刻刀、裝飾品高溫潤(rùn)滑劑、鉛筆芯、電極結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子排列方式不同2、無(wú)定形炭物質(zhì)用途活性炭?jī)艋喾N氣體、液體、防毒面具（吸附是物理變化）焦炭冶煉金屬炭黑油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠制品的填料，增加耐磨性3、碳60和碳納米管新型應(yīng)用材料小結(jié)：同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。課堂練習(xí)：1、石墨能導(dǎo)電，金剛石不能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊模ǎ┎煌?、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某種物質(zhì)中只含有碳元素，則這種物質(zhì)()A、一定是金剛石或石墨中的一種B、可能是一種碳單質(zhì)，也可能是幾種碳單質(zhì)組成的混合物C、一定是碳元素的單質(zhì)D、一定是金剛石、石墨、和碳60組成的混合物。3、鉛筆芯的主要成分是（），用來(lái)切割玻璃的是（），冰箱里用來(lái)除異味的是（）二碳的化學(xué)性質(zhì)碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)不一樣，但化學(xué)性質(zhì)相似，主要決定于碳元素的核外電子排列方式。1、碳的穩(wěn)定性常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。例如我國(guó)古代用墨汁書(shū)寫(xiě)、繪制字畫(huà)，可保存幾百不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書(shū)寫(xiě)。練習(xí)：1、“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永留存”，這句廣告詞體現(xiàn)了鉆石的性質(zhì)為A、硬度大B、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C、熔點(diǎn)高D、外觀美麗2、只有一種元素的物質(zhì)是否一定為單質(zhì)2、碳的可燃性（碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況）（1）充分燃燒（氧氣充足）：（2）不充分燃燒（氧氣少）：3、還原性：高溫下，碳可與氧化物發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁注意：（1）檢查裝置的氣密性(2)試管口向下傾斜（3）CuO粉末要和木炭粉均勻混合拓展：氧化還原反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)（放熱）含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)（吸熱）碳還原金屬氧化物吸熱反應(yīng)反應(yīng)條件高溫C+MxOy====M+CO2吸熱反應(yīng)反應(yīng)條件高溫碳還原非金屬氧化物C+CO2２CO課題2二氧化碳制取的研究知識(shí)與技能①掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)及收集。②初步懂得所選藥品、裝置的原因。③提高和鍛煉學(xué)生收集加工簡(jiǎn)單信息的能力，分析解決問(wèn)題的能力。從“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題----提出假設(shè)---設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)---分析解釋收集到的信息---得出結(jié)論”整個(gè)參與過(guò)程中，充分認(rèn)識(shí)體會(huì)過(guò)程性的學(xué)習(xí)，逐漸形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設(shè)計(jì)選擇、操作步驟順序2、二氧化碳的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)3、氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置，并制取CO2。引入：在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)后，我們知道了制取一種氣體，實(shí)驗(yàn)裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成。發(fā)生裝置的確定取決于兩個(gè)條件：反應(yīng)物狀態(tài)（固—固、固—液）反應(yīng)條件（加熱、不加熱）⑶收集裝置的確定排氣法氣體性質(zhì)收集方法裝置注意事項(xiàng)舉例密度比空氣大，不與水發(fā)生反應(yīng)向上排空氣法瓶口蓋玻璃片導(dǎo)管插入集氣瓶底部CO2、O2密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)向下排空氣法導(dǎo)管插入集氣瓶底部H2不易溶于水，不與水反應(yīng)排水法導(dǎo)氣管不宜深入集氣瓶過(guò)長(zhǎng)O2、H2、CO一、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)藥品：固體藥品：石灰石和大理石液體藥品：稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重點(diǎn))注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因?yàn)镃aCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應(yīng)難以進(jìn)行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因?yàn)樘妓徕c粉末，反應(yīng)速率太快，不便于控制。（3）不能用濃鹽酸，因?yàn)檗r(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。3、發(fā)生裝置（固——液反應(yīng)不加熱）４、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集５、驗(yàn)滿(mǎn)：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿(mǎn)。６、二氧化碳的工業(yè)制法高溫工業(yè)上，把石灰石放在石灰窯里，經(jīng)過(guò)高溫煅燒，就值得生石灰，同時(shí)得到副產(chǎn)品二氧化碳。高溫CaCO3===CaO＋CO２↑７、實(shí)驗(yàn)步驟（１）檢查裝置氣密性（２）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)管剛露出塞子即可（３）把反應(yīng)裝置固定好（４）把長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒(méi)漏斗下端，液封（５）收集氣體，一定要插入集氣瓶底部（６）檢驗(yàn)是否集滿(mǎn)拓展：碳酸根離子的檢驗(yàn)：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。課堂練習(xí)：１、將實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進(jìn)行比較，下列說(shuō)法正確的是（）Ａ、氣體發(fā)生裝置可能相同Ｂ、反應(yīng)條件相同Ｃ、氣體收集方式可能相同Ｄ、反應(yīng)的基本類(lèi)型相同２、比較CO2、O2的制法項(xiàng)目氣體實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法原料試驗(yàn)原理發(fā)生裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)步驟驗(yàn)滿(mǎn)O2CO課題3二氧化碳和一氧化碳重點(diǎn)1．二氧化碳的性質(zhì)。2．一氧化碳的性質(zhì)。二氧化碳難點(diǎn)1．CO2與水的反應(yīng)。2．CO2與澄清石灰水的反應(yīng)。一、二氧化碳的物理性質(zhì)性質(zhì)用途狀態(tài)固體——干冰舞臺(tái)效果、人工降雨、制冷劑密度密度比空氣大向上排空法收集溶解性可溶于水碳酸飲料二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒可用作滅火器（既利用了物理性質(zhì)，又利用了化學(xué)性質(zhì)）２、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（紙花實(shí)驗(yàn)）ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３３、二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ４、二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收熱量）高溫高溫課堂練習(xí)：１、燃燒很旺，通風(fēng)良好的煤爐中常發(fā)生的反應(yīng)有哪些？點(diǎn)燃點(diǎn)燃底層：Ｃ＋Ｏ2ＣＯ2（放出熱量）點(diǎn)燃高溫中層：ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收熱量）點(diǎn)燃高溫上層：２ＣＯ＋Ｏ2ＣＯ2（放出熱量，產(chǎn)生藍(lán)色火焰）２、要除去二氧化碳?xì)怏w中少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（）Ａ、把混合氣體由一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器里Ｂ、把混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅粉末Ｃ、把混合氣體通過(guò)澄清石灰水Ｄ、把混合氣體點(diǎn)燃２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。３、抹墻壁的石灰漿主要成分是氫氧化鈣，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋墻壁逐漸變硬的原因。三、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響１、二氧化碳的用途（１）促進(jìn)植物的光和作用（２）制冷劑（３）人工降雨（４）溫室肥料２、溫室效應(yīng)二、一氧化碳1．一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。2．一氧化碳具有可燃性。燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。2CO+O22CO2[介紹]煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是一氧化碳在燃燒。一氧化碳有