浙江省紹興市2023-2024學年高二下學期期末調(diào)測化學試題2

紹興市2023學年第二學期高中期末調(diào)測高二化學考生須知：1.全卷分第I卷、第II卷、答題卷，滿分為100分。考試時間為90分鐘。2.請將學校、班級、姓名分別填寫在答題卷相應(yīng)位置上。答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Sn119I127第I卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A.A B.B C.C D.D2.下列說法不正確的是A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe元素位于周期表的p區(qū)B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體3.下列表達正確的是A.硬脂酸的分子式：B.用電子式表示HCl的形成過程：C.H2的共價鍵電子云輪廓圖：D.NH3分子的球棍模型：4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.次氯酸具有強氧化性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑C.碳的非金屬性強于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅D.SO2有毒，且有刺激性氣味，不可用于食品加工5.下列說法不正確的是A.可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯B.通過X射線法衍射可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖D.由于FC的極性大于ClC，則可知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()6.關(guān)于反應(yīng)，，下列說法不正確的是A.Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)B.Cl是還原產(chǎn)物C.是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理D.每生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為7.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉()的工藝流程如下，下列說法不正確的是A.“母液”中含有大量的B.溶解時需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)C.吸收塔中1mol失去2NA個電子D.減壓蒸發(fā)可降低蒸發(fā)溫度，防止的分解8.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取干燥的氨氣B.用圖乙裝置配制銀氨溶液C.用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HClD.用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Fe3+、SCN、Al3+、BrB.加入Al粉能放出H2的溶液中：、Zn2+、Na+、ClC.的氨水溶液中：、K+、Cl、D.溶解少量SO2氣體的水溶液：H+、、S2、10.下列化學用語表達不正確的是A.酰胺在堿性條件下的水解：B.用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2：C.常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出89.3kJ熱量，其熱化學方程式為：D.氯氣溶于水：11.一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z均為同周期短周期元素，且元素的原子序數(shù)逐漸增大，X元素的p軌道中有3個電子，陽離子中所有原子共平面。下列說法不正確的是A.中W為sp3雜化B.第一電離能：C.最簡單氫化物的沸點：D.1molW的最高價含氧酸最多能與3molNaOH反應(yīng)12.工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備鹽酸羥胺()，一種常見的顯像劑，性質(zhì)類似。電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機理如圖2所示。下列說法正確的是A.Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，通過氫離子交換膜往左側(cè)遷移的H+有個C.反應(yīng)一段時間后，右側(cè)溶液pH減小D.由圖2可知，NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：13.賴氨酸[，用HR表示]是人體必需氨基酸。常溫下，賴氨酸與足量鹽酸反應(yīng)可得鹽酸鹽()呈酸性，在水溶液中存在電離平衡：。下列敘述正確的是A.的水溶液稀釋10倍后，B.的水溶液中C.水溶液中D.NaR水溶液中R的水解平衡常數(shù)Kh與K3的關(guān)系為14.在某溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A.B（g）比C（g）穩(wěn)定B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C.反應(yīng)A（g)B（g）的活化能為（E3—E1）D.反應(yīng)A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝015.已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(NiCO3)=1.0×107；p(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2)或lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下NiCO3溶解度大于NiS的溶解度B.向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C.對于曲線Ⅰ，b點加熱，b點向c點移動D.P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO16.化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科。下列實驗方案設(shè)計能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A比較和結(jié)合H+的能力大小室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaClO溶液的pHB麥芽糖可水解產(chǎn)生葡萄糖向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡C比較和的相對大小向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，觀察是否有黃色沉淀生成D比較Cl和Si兩種元素非金屬性的強弱向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察是否有沉淀生成A.A B.B C.C D.D第II卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，回答下列問題。Ⅰ．氧族元素在生產(chǎn)生活中有十分重要的應(yīng)用。（1）根據(jù)下圖所示H2SO4和HClO4分子結(jié)構(gòu)，判斷沸點：H2SO4___________HClO4(填“＞”、“＜”或“=”)，請說明理由___________。（2）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為___________；根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知的空間構(gòu)型為___________。Ⅱ．鐵能形成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）與鐵緊鄰且等距離的鐵微粒數(shù)目為___________；該氧化物的化學式為___________。18.以廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、和少量鐵的氧化物)為原料可制備以下含銅的物質(zhì)(部分產(chǎn)物已省略)。請回答：已知：I．Ⅱ．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價發(fā)生變化（1）步驟①中加入的作用除了將氧化為，還有___________。（2）寫出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.固體X的成分是B.上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C.溶液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D.步驟④中，部分SO2氧化產(chǎn)物為（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子___________，設(shè)計實驗驗證除H+外的無色陽離子___________。19.將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學能源的“負碳”技術(shù)是減少碳排放的重要途徑。方法I：二氧化碳催化加氫制甲醇。該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②（1）總反應(yīng)的ΔH=___________。（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=___________(用含K1、K2的式子表示)。（3）下列關(guān)于二氧化碳加氫制甲醇的說法不正確的是___________。A.圖1中能正確反映總反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為aB.體系中的CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示，則壓強最大的為C.反應(yīng)達平衡后，在恒溫恒容條件下充入一定量的N2，體系壓強增大，反應(yīng)速率加快D.選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率方法II：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為，其裝置如圖所示：（4）電極上電極反應(yīng)方程式：___________。方法III：CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得(草酸)。（5）在水溶液中、和物質(zhì)的量分數(shù)pH關(guān)系如圖所示，則c點(1、3兩條線的交點)溶液pH=___________。20.碘化錫()是一種非極性分子，主要用于制造有機錫配合物。某小組利用單質(zhì)錫和碘制備碘化錫，其主要實驗流程如下(反應(yīng)裝置見下圖，夾持儀器略去)；已知：①無水碘化錫為橙紅色立方晶體，受潮易水解，熔點145.7℃，沸點364.5℃。②碘化錫在丙酮和熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。③石油醚的沸點為60~90℃，碘單質(zhì)的升華溫度為45~77℃。請回答：（1）反應(yīng)裝置中儀器A的名稱是___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.將錫片剪成細小碎片、碘磨細的原因是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率B.步驟II可以不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置(圓底燒瓶)中進行后續(xù)操作C.步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中D.步驟IV采用蒸發(fā)結(jié)晶比冷卻結(jié)晶更好（3）產(chǎn)品可以進乙步采用重結(jié)晶法提純。請從下列選項中選擇最佳選項并進行排序：___________。取碘化錫樣品放入燒杯中→___________→___________→___________a．加入適量的熱水b．加入適量的熱的石油醚c．用冷水浴冷卻結(jié)晶d．趁熱過濾e．加入適量的冷的石油醚（4）實驗結(jié)果得到碘化錫產(chǎn)品25.08g，此次實驗的實際產(chǎn)率為___________(保留一位小數(shù))。（5）經(jīng)測定，查閱文獻發(fā)現(xiàn)，用乙酸代替石油醚作反應(yīng)溶劑能得到更高的產(chǎn)率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔，若仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是___________。21.肉桂硫胺(M)是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：已知：I．Ⅱ．（1）A中官能團的名稱為___________。（2）下列說法正確的是___________。A.M的分子式為B.反應(yīng)A→B的條件是NaOH水溶液，加熱C.