2.3化學(xué)反應(yīng)的方向課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

化學(xué)反應(yīng)的方向人教版·選擇性必修一·第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.自發(fā)反應(yīng)：1.自發(fā)過(guò)程：特點(diǎn)：2.體系趨向從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（能量變化）。3.體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，即混亂程度增大。一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。在一定溫度、壓強(qiáng)下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行，或具有自動(dòng)發(fā)生的可能性的反應(yīng)。1.有明確的方向性，單向不可逆.高山流水墨水?dāng)U散鮮花盛開【思考1】自發(fā)反應(yīng)不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行嗎？不是，如H2和O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1

想一想共同特點(diǎn)：△H<0即放熱反應(yīng)二、化學(xué)方向的焓判據(jù)自發(fā)過(guò)程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。放熱過(guò)程中體系能量

，ΔH

，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的

。降低<0傾向2.焓判據(jù)只判斷一定條件化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。注意：1.焓判據(jù)只能用于判斷過(guò)程的方向，能否實(shí)現(xiàn)要看具體條件3.反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素結(jié)論：△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<02NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素。只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)方向是不全面的?！鱄﹥0是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？想一想有序混

亂（1）熵：用來(lái)度量體系混亂程度的物理量。三、化學(xué)方向的熵判據(jù)（2）符號(hào)：S

單位：J?mol-1?K-1

（3）熵值越大，體系混亂度越大。體系混亂度越大，熵值越大。熵增S(水)

：69.9Jmol-1K-1S(冰)：47.9Jmol-1K-1S(水蒸氣)：188.7Jmol-1K-1①同一物質(zhì)：②固體的溶解、氣體的擴(kuò)散過(guò)程等都是混亂度增加的過(guò)程。三種狀態(tài)下水的熵S(g)＞S(l)＞S(s)

（4）熵變符號(hào)：△S在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增大（△S>0）的方向轉(zhuǎn)變的傾向判斷：①氣體體積增大的反應(yīng)，△S

0,熵增加反應(yīng)。②氣體體積減小的反應(yīng)，△S

0,熵減小反應(yīng)><（5）熵判據(jù)（1）熵變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一種因素；注意：（3）熵判據(jù)只判斷一定條件化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。（2）熵變（△S）只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，與變化的途徑無(wú)關(guān)；自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)推論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O結(jié)論：熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一因素。ΔS<0ΔS=-39.4J·mol-1·K-1★總結(jié)：自發(fā)過(guò)程的兩大變化趨勢(shì)：能量趨于

(焓減△H<0），混亂度趨于

（熵增△S>0）降低增大四、自由能判據(jù)（復(fù)合判據(jù)）當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)當(dāng)△G>0時(shí)，反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)當(dāng)△G=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)體系有自發(fā)地向△G=△H-T△S<0的方向進(jìn)行的傾向△H△S所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行所有溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)方向綜合判斷1、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g)D鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2、碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（

）A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解A△S=+169.6J·mol-1·K-1（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol-1△H=-57.3kJ