2021屆高考化學專題練習-化學實驗的基本方法與計量(含答案)

備戰(zhàn)2021高考化學專題練習-化學實驗的基本方法與計量一、單選題1.下列關于制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（）A.

溫度計的水銀球應插入蒸餾燒瓶中的自來水中

B.

冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出

C.

實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現暴沸現象

D.

蒸餾燒瓶必須墊石棉網2.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的（）A.

原子數

B.

密度

C.

質量

D.

H的物質的量3.下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是（

）A.

溶液中含有1molNa2SO4

B.

將142gNa2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液

C.

將142gNa2SO4·10H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL

D.

從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L4.蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（）A.

．液面下

B.

液面上

C.

支管口

D.

任何位置5.瑞典科學家卡爾·威廉·舍勒將硝石(KNO3)和礬油(濃硫酸)放在曲頸瓶中高溫加熱制得了氧氣，發(fā)生的反應為4KNO3+2H2SO4(濃)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有關說法中正確的是（

）A.

常溫下M是一種無色氣體，不能用排空氣法收集

B.

用玻璃棒蘸取硝石溶液通過焰色反應檢驗其中鉀元素

C.

1個氧氣分子的質量約為5.3×10-23g

D.

2molN被還原，生成氧氣的體積為22.4L(標準狀況下)6.下列各組儀器常用于物質分離的是（

）A.

①③⑥

B.

②④⑥

C.

②③⑥

D.

②③⑤7.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是（）A.

定容搖勻后發(fā)現液面低于刻線，但沒有補加

B.

定容時觀察液面俯視

C.

有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D.

容量瓶中原來有少量蒸餾水8.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是(

)①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA.

①②

B.

②③

C.

①③

D.

①②③9.實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是（

）

用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.

用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.

用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br－的Cl2

D.

用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相二、多選題10.為了除去下列各組混合物中括號內的物質，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（

）混合物試劑分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B碘水（水）花生油萃取C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）蒸餾水滲析A.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.下列實驗操作中正確的是（

）A.

分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.

稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

C.

蒸餾時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。

D.

用托盤天平稱量NaCl固體5.85g12.下列除去雜質的方法正確的是（

）A.

除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H2

B.

除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

C.

除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.

除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾13.（多選）下列說法正確的是（

）A.

瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2

B.

欲配制1.00L1.00mol?L﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

C.

22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子

D.

3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，得到8NA個電子14.下列實驗操作或裝置錯誤的是（）

蒸餾

B.

過濾

C.

萃取

D.

轉移溶液15.實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是（

）A.

在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌

B.

定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切

C.

洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶

D.

定容時仰視讀數．三、填空題16.用下列儀器的編號回答問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④燒杯⑤托盤天平⑥分液漏斗（1）可加熱的儀器且加熱時必須墊石棉網的有

________；（2）使用前必須檢查是否漏水的有

________；（3）儀器上標有零刻度的有

________17.利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①H2②Cl2③He④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有

________（寫序號，下同）．

（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有

________．

（3）若燒瓶內充滿水，可收集的氣體有

________，氣體應由

________口進入．

（4）若在燒瓶中加入濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有

________，氣體應由

________口進入．

18.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量．?①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：

________（填字母序號）．②實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要

________（填儀器名稱）．19.在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為________

mol質量為________

g，其中含________個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為________

mol/L．20.硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示．對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L，則它的化學式是

________；（2）無色蒸氣對氫氣的相對密度（相同條件下）是64，則它的化學式是

________21.Ⅰ、下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種實驗裝置，試回答下列問題：

（1）請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）

①量氣裝置是…

________

②過濾裝置是…

________

③蒸發(fā)裝置是…

________

④蒸餾裝置是…

________

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用B⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用

________

（2）其中常用于物質的分離和提純的裝置是

________（填序號），請另寫出一種要用到分液漏斗進行分離和提純的基本實驗操作的名稱

________

Ⅱ、某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：

（1）Al3+的結構示意圖為

________，鋁元素在周期表中的位置是

________．

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是

________，理由是

________

（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的實驗操作是

________．

（4）向濾渣F中加入稀硫酸，同時不斷充入空氣使F完全溶解，反應的化學方程式為：

________

（5）某同學為得到無水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質量不變?yōu)橹?，結果得到的是Al2O3．試結合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：

________四、實驗探究題22.實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．（1）該NaOH溶液的物質的量濃度是________；（2）從中取出1mL，其物質的量濃度是________，含NaOH的質量是________；（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是________，含NaOH的質量是________．五、綜合題23.利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如圖：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42﹣．請回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________

（2）濾渣的主要成分為TiO2?xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式________

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________

（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________

（5）步驟④的離子方程式是________

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及________

（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數為________

（用a表示）24.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為________．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A.溶液中HCl的物質的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數目

D.溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為稀鹽酸．該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制．配制時，其正確的操作順序是用字母表示，每個字母只能用一次

________；A.用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒次，洗滌液也轉移到容量瓶________III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容________（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d，則此溶液的物質的量濃度為______填字母A.

B.

C.

D.

答案一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】A、實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故A錯誤；B、冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故B正確；C、為避免加熱時出現暴沸現象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故C正確；D、對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故D正確；故選A．【分析】根據實驗室制取蒸餾水的操作過程及有關注意事項即可作答．2.【答案】A【解析】【解答】同溫同壓下，兩個容積相同的容器，則V、Vm均相同，可知氣體的物質的量相同，A．均為雙原子分子，則原子的物質的量、原子數相同，A符合題意；B．等物質的量時，氣體的質量不一定相等，則密度可能不同，B不符合題意；C．因氣體的摩爾質量不同，等物質的量時，質量可能不同，C不符合題意；D．若均為1mol，HCl中含1molH，但H2和Cl2的混合氣體1mol，不能確定H原子的物質的量，D不符合題意；故答案為：A

【分析】本題是對阿伏伽德羅定律推論的考查，根據阿伏伽德羅定律的基本公式，并結合物質的量的相關公式進行變形分析。3.【答案】D【解析】【解答】A.溶液中溶質的物質的量與溶液體積有關，溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量，故A不符合題意；B.142gNa2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B不符合題意；C.硫酸鈉晶體的物質的量為142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C不符合題意；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繚舛扔芯恍?，其大小與體積無關。4.【答案】C【解析】【解答】因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略低，往上即是比支管口的溫度越高，我們所要收集的物質都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合，故選C．【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用來分析，蒸餾需要測定餾分的溫度．5.【答案】C【解析】【解答】A、M是NO2為紅棕色氣體，可利用排空氣法收集，A不符合題意；

B、玻璃棒中有鈉元素，進行焰色反應實驗時會干擾鉀元素的檢驗，B不符合題意；

C、一個氧氣分子的質量為=5.3×10-23g，C符合題意：

D、2molN被還原，生成氧氣的體積為11.2L(標準狀況下)，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A.根據質量守恒定律確定M的化學式，結合其性質確定收集方法；

B.焰色反應應使用鐵絲或鉑絲，不能用玻璃棒；

C.根據公式進行計算；

D.根據關系式“4N~O2”進行計算；6.【答案】C【解析】【解答】解：①量筒常用于量取液體的體積，不能用于分離，故①錯誤；②漏斗可用于過濾分離，故②正確；③分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；④托盤天平常用于稱量物質的質量，故④錯誤；⑤研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑤錯誤；⑥蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑥正確．故選C．【分析】常用于分離的操作有過濾、分液、蒸餾等，結合試驗所用儀器進行判斷．7.【答案】B【解析】【解答】A、搖勻后液面低于刻度線是正常的，不加水是正確的，故對濃度無影響，A不符合題意；B、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C、有少量氫氧化鈉殘留在燒杯中，則溶質造成損失，濃度偏低，C不符合題意；D、容量瓶中有水對溶液濃度無影響，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A．定容結束后，所得即為溶液的體積；

B．俯視刻度線，則所得溶液的體積偏??；

C．少量NaOH溶液殘留在燒杯中，則導致溶質的物質的量減小；

D．定容過程中需要向容量瓶中加水，則容量瓶不需干燥；8.【答案】B【解析】【解答】①14.2gNa2SO4的物質的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故①不符合題意；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c==1.0mol?L-1，故②符合題意；③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③符合題意；②③符合題意，故答案為B。

【分析】c=n/V，體積表示的是溶液的體積，不是溶劑的體積。9.【答案】C【解析】【解答】A.裝置甲為過濾裝置，過濾過程中需用玻璃棒引流，不能用玻璃棒攪拌，A不符合題意；B.裝置乙為蒸發(fā)結晶裝置，而固體的加熱不能在蒸發(fā)皿中進行，應在坩堝中進行，B不符合題意；C.KMnO4具有強氧化性，常溫下能將Cl-氧化成Cl2，C符合題意；D.苯的密度比水小，在上層，分液時，影響放出下層水層，上層有機層從上口倒出，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.裝置甲為過濾裝置，結合過濾操作分析；B.裝置乙為蒸發(fā)結晶裝置，固體的加熱需在坩堝中進行；C.結合Cl2的制備分析；D.苯的密度比水小，有機層在上層；二、多選題10.【答案】C,D【解析】【解答】解：A．Br2和苯酚反應生成2，4，6﹣三溴苯酚沉淀，但溴單質和2，4，6﹣三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，應加入NaOH反應后分液，故A錯誤；B．花生油含碳碳雙鍵，能與碘單質反應，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈉反應后與乙酸乙酯分層，可用分液的方法分離，故C正確；D．溶液能透過半透膜，膠體不能，故D正確．故選CD．【分析】A．三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開；B．花生油含碳碳雙鍵；C．乙酸與碳酸鈉反應后與乙酸乙酯分層；D．溶液能透過半透膜．11.【答案】A,C【解析】【解答】A．分液時上下層液體不能混合，則分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，選項A符合題意；B、用托盤天平稱量固體時應遵循左物右碼的規(guī)則，氫氧化鈉固體應放到小燒杯中稱量，即氫氧化鈉固體應在小燒杯中放于托盤天平的左盤來稱量，選項B不符合題意；C.蒸餾時，冷卻水下進上出在冷凝管中的時間長，則冷卻效果好，選項C符合題意；D、因為托盤天平能準確到0.1g，用托盤天平不能稱取5.85g氯化鈉固體，選項D不符合題意；故答案為：AC。【分析】A、根據分液漏斗使用分液：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

B、根據氫氧化鈉溶液在空氣中吸潮變質，且天平使用時左物右碼解答；

C、冷凝管冷卻時，冷卻水從下口進上口出，以形成對流；

D、根據托盤天平的精確度只能為0.1g解答；12.【答案】B,D【解析】【解答】解：A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，乙烷中易引入新雜質氫氣，則不能除雜，應選溴水、洗氣，故A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，則用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾可除雜，故B正確；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯誤；D．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，則加足量生石灰、蒸餾可除雜，故D正確；故選BD．【分析】A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，乙烷中易引入新雜質氫氣；B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；C．二者均與碳酸鈉溶液反應；D．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異．13.【答案】A,D【解析】【解答】解：A．令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則：甲烷的物質的量為=mol，氧氣的物質的量為：=mol，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為mol：mol=1：2，故A正確；B．可將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液體積大于1.00L，則物質的量濃度小于1.00mol?L﹣1，故B錯誤；C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算，故C錯誤；D．Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選：AD．【分析】A．令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，根據n=計算各自的物質的量，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，據此計算；B．物質的量濃度中體積為溶液的體積；C．氣體狀況未知；D．根據Fe3O4中鐵為+價來分析．14.【答案】A,B【解析】【解答】A．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，但裝置中液體流出末端的尖嘴方向錯了，故B錯誤；C．萃取后通過分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉移液體時要為防止液體飛濺，需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確．故選AB．【分析】A．溫度計用于測量餾分的溫度；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體；C．萃取后通過分液漏斗分離；D．轉移液體時要防止液體飛濺．15.【答案】AC【解析】【解答】解：A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌，容量瓶內硫酸增多，濃度偏高，故A正確；B．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線是正常的，再加入蒸餾水至與刻度線相切會導致濃度偏低，故B錯誤；C．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉移至容量瓶，否則會導致容量瓶內硫酸的物質的量增多，濃度偏高，故C正確；D．定容時仰視讀數，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤；故AC．【分析】根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．三、填空題16.【答案】②④；①⑥；⑤【解析】【解答】（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網加熱，故答案為：②④；（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，故答案為：①⑥；（3）酸式滴定管屬于計量儀器，有0刻度，量筒和托盤天平都屬于計量儀器，但量筒沒有0刻度，托盤天平有0刻度，使用前須先調0，故答案為：⑤．【分析】（1）儀器表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網加熱；（2）能用來盛放液體，且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；（3）一些計量儀器往往有0刻度．17.【答案】②④⑦⑧；①③⑤；①③⑥；A；①②③④⑥⑧；B【解析】【解答】（1）若由B口進氣A口出氣，此收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，滿足條件的氣體有②Cl2④HCl⑦H2S⑧SO2，

故答案為：②④⑦⑧；

（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，則①③⑤符合，

故答案為：①③⑤；

（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應不溶于水，且與水不反應，則①③⑥符合，用排水法收集氣體時，氣體應從短導管進，即從A進，

故答案為：①③⑥；A；

（4）干燥氣體時，氣體應從長導管進，短導管出，且氣體與濃硫酸不反應，其中H2S能被濃硫酸氧化，題中①②③④⑥⑧都可用濃硫酸干燥，氣體應該從B端進入，

故答案為：①②③④⑥⑧；B．

【分析】（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣A口出氣，該收集方法為向上排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應；

（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應；

（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應不溶于水，且與水不反應；

（4）干燥氣體時，氣體應從長導管進，短導管出，且氣體與濃硫酸不反應．18.【答案】B；膠頭滴管、250mL容量瓶【解析】【解答】（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；故答案為：B；②準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶．【分析】①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；②依據溶液配制步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器．19.【答案】0.2；3.4；0.6；1【解析】【解答】解：標準狀況下4.48L的NH3的物質的量為：=0.2mol，質量為：m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g；0.2mol氨氣分子中含有H原子的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，含有氫原子數為0.6NA，將0.2mol氨氣溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為：c===1mol/L．故答案為：0.2；3.4；0.6NA；1．【分析】根據n=計算出標準狀況下4.48L氨氣的物質的量，然后根據m=nM計算出氨氣的質量；氨氣分子中含有3個H原子，根據氨氣的物質的量計算出含有H原子的物質的量；最后根據c=計算出所得溶液的物質的量濃度．20.【答案】S8；S4【解析】【解答】（1）M（Sx）=ρVm=11.43g?L﹣1×22.4L?mol﹣1≈256g?mol﹣1，即：32x=256，解得x=8，故其化學式為S8，故答案為：S8；

（2）摩爾質量與密度成正比，無色蒸氣對氫氣的相對密度（相同條件下）是64，則M（Sx）=64×2g?mol﹣1=128g?mol﹣1，即：32x=128，x=4，故該單質的化學式為S4，故答案為：S4．【分析】（1）根據M（Sx）=ρVm計算出該硫單質的摩爾質量，再計算出其化學式；（2）根據摩爾質量與密度成正比，M（Sx）=64×M（H2）計算出摩爾質量，再計算出其化學式．21.【答案】A；C；D；E；B；E；CDE；?；第三周期第ⅢA族；途徑Ⅱ更合理；因為按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥；；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動而生成Al（OH）3，灼燒時2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3【解析】【解答】Ⅰ（1）①因A裝置是量氣裝置，故答案為：A．

②因C裝置是過濾裝置，故答案為：C；

③因D裝置是蒸發(fā)裝置，故答案為：D；

④因E裝置是蒸餾裝置，故答案為：E；

⑤因消石灰與氯化銨共熱制NH3是固體+固體氣體，故答案為：B；

⑥因CCl4易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離出CCl4，故答案為：E；

（2）常見的物質的分離和提純的方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、分液、萃取等，故答案為：CDE；

因萃取和分液都需要分液漏斗，故答案為：萃取或分液．

Ⅱ（1）鋁的原子序數是13，失去3個電子生成鋁離子，故答案為：；第三周期第ⅢA族；

（2）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：；途徑Ⅱ更合理；因為按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質；

（3）將混合液來制備綠礬時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥；

（4）銅不能和稀硫酸反應，但是當加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應生成氧化銅，然后氧化銅會和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍色的，由于各反應物是混合接觸在一起的，這兩個反應是同時進行的，所以氧化銅沒機會單獨的存在，故我們可以認為反應物為氧氣、銅和硫酸，而生成物為硫酸銅和水，故可以寫出該反應的化學方程式，故答案為：；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（5）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，故答案為：；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動而生成Al（OH）3，灼燒時2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．

【分析】Ⅰ（1）根據A裝置是量氣裝置；

根據B裝置是固體+固體氣體的裝置；

根據C裝置是過濾裝置；

根據D裝置是蒸發(fā)裝置；

根據E裝置是蒸餾裝置；

（2）根據常見的物質的分離和提純的方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等；根據萃取和分液都需要分液漏斗；

Ⅱ（1）根據鋁的原子序數是13確定其在周期表中位置；

（2）根據反應所得產物的組成來選擇合適的制取方案；

（3）根據溶液來得到晶體來分析實驗操作；

（4）根據銅、稀硫酸的性質來判斷反應的發(fā)生，并結合質量守恒定律寫出該反應的化學方程式；

（5）根據AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．四、實驗探究題22.【答案】（1）1mol?L﹣1

（2）1mol?L﹣1；0.04g

（3）0.01mol?L﹣1；0.04g【解析】【解答】解：（1）實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液，所得溶液的濃度為：=1

mol?L﹣1，故答案為：1

mol?L﹣1；（2）從中取出1mL，其物質的量濃度不變，仍然為1mol/L，取出溶液中含有氫氧化鈉的質量為：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g，【分析】（1）根據n=計算出所得溶液的物質的量濃度；（2）溶液具有均一性，取出溶液的濃度不變，根據m=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量；（3）稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，根據c=計算出稀釋后氫氧化鈉的濃度，稀釋過程中氫氧化鈉的質量不變．故答案為：1mol?L﹣1；0.04g；（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，所得溶液中溶質的物質的量濃度是：=0.01mol?L﹣1；稀釋過程中氫氧化鈉的質量不變，含NaOH的質量仍然為0.04g，故答案為：0.01mol?L﹣1；0.04g．五、綜合題23.【答案】（1）過濾

（2）TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4

（3）1：4

（4）FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液

（5）Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑

（6）防止Fe2+被氧化

（7）13.9/a【解析】【解答】（1）分離難溶固體和溶液的方法是用過濾．所以分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．故答案為：過濾（2）已知TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42﹣，所以水解產物除生成TiO2?xH2O外，還有H2SO4．故答案為：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，說明氧化劑是O2，還原劑是FeSO4；1個O2下降4價，1個Fe2+上升1價，所以氧化劑與還原劑的關系為：O2～4FeSO4．故答案為：1：4（4）溶解平衡為：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），第5步加乳酸會消耗CO32﹣，產生二氧化碳氣體，CO32﹣濃度降低后引起平衡右移，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．故答案為：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液（5）第4步的反應物是FeSO4與NH4HCO3，產物有碳酸亞鐵和氣體A，第5步加乳酸也產生了氣體A，則可以確定氣體A是二氧化碳，參加反應的離子是Fe2+與HCO3﹣，產物有碳酸亞鐵和二氧化碳，還有水生成．故答案為：Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）二價鐵離子還原性強，易被氧化，第6步不要與氧氣接觸．所以步驟6必須控制一