高中 化學 必修 第一冊 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律《第三節(jié) 第1課時 離子鍵》課件

第1課時離子鍵

第四章第三節(jié)化學鍵1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化

合物的概念，會判斷離子化合物。2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，培養(yǎng)“宏觀辨識與

微觀探析”的核心素養(yǎng)。學習目標任務(wù)一離子鍵與離子化合物1任務(wù)二電子式2隨堂達標演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一離子鍵與離子化合物新知構(gòu)建1．從微觀角度認識氯化鈉的形成過程交流研討1

畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來。提示：氯化鈉中Na＋和Cl－為什么可以結(jié)合在一起？它們之間存在哪些作用力？交流研討2提示：Na＋和Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起；靜電引力和靜電斥力。2．離子鍵定義_____________________之間的相互作用成鍵微粒____________________成鍵本質(zhì)___________(包括靜電引力和靜電斥力)哪些元素間容易形成離子鍵？指出這些元素在元素周期表的位置。交流研討3提示：活潑金屬與活潑非金屬；活潑金屬：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活潑非金屬：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。帶相反電荷離子陰離子、陽離子靜電作用歸納總結(jié)離子鍵的成鍵元素通常，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子形成離子鍵。3．離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系典題應(yīng)用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵：___________________________________________________________________________。(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物：_____________________________。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電：______________________________________________________。錯誤。陰、陽離子之間的靜電作用形成離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力錯誤。AlCl3不屬于離子化合物錯誤。離子化合物不導電，離子化合物只有電離后才能導電2．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。元素abcdefgM層電子數(shù)1234567(1)上述元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(用元素符號填空)。(2)a元素與表中元素能形成的離子化合物有______________(填兩種)。Na與ClNa2S、NaCl返回任務(wù)二電子式新知構(gòu)建1．電子式(1)概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________________的式子。(2)常見粒子的電子式①原子的電子式：如Na原子為______、Cl原子為________。②簡單陽離子的電子式：用陽離子的符號表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。最外層電子(價電子)·Na③簡單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“[

]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。如氯離子__________、硫離子__________等。④離子化合物的電子式：相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。如氧化鈣：____________、硫化鉀

_______________等。交流研討1有的同學將MgO的電子式寫為Mg2＋

2－，這樣書寫是否正確并說明原因？提示：不正確。MgO為離子化合物，應(yīng)寫為Mg2＋

，陰離子的電子式必須加[

]，并指明電荷數(shù)。2．用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl：__________________。CaCl2：___________________________。有的同學用電子式表示化合物Na2S的形成過程為2Na＋S===Na＋

，這樣書寫是否正確并說明原因？交流研討2提示：不正確。應(yīng)書寫為反應(yīng)的原子應(yīng)寫為電子式，且電子式表示化合物形成過程不是化學方程式，不能用“===”，應(yīng)用“―→”。歸納總結(jié)書寫電子式的注意事項1．一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。2．同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。3．“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。4．在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成

，不能寫成Ca2＋

，也不能寫成Ca2＋

。歸納總結(jié)5．用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能用“===”，應(yīng)用“―→”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。典題應(yīng)用1．下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請寫出正確電子式。(1)S2－：

－2_______________。(2)Na2S：Na2－_______________________。(3)Cl－：

________________。(4)CaF2：Ca2＋

__________________________。(5)KCl的形成過程：

______________________。(6)MgCl2的形成過程：Mg＋Cl2===Mg2＋

__________________________________。錯誤；錯誤；錯誤；錯誤；錯誤；錯誤；2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程。BaCl2：________________________________；K2O：______________________________。返回隨堂達標演練√1．下列說法正確的是A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個Cl－間也存在離子鍵離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括靜電引力和靜電斥力，A項錯誤；一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項錯誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對外釋放能量，C項正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋與Cl－之間的離子鍵，而兩個Cl－間不存在離子鍵，D項錯誤。2．(2023·北京昌平高一期末)下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A．Cl2 B．HClC．NaCl D．N23．下列電子式的書寫正確的是A．氮原子： B．O2－：C．Na2O：Na＋

D．CaCl2：Ca2＋√√電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，A項錯誤；陰離子的電子式不僅要標明最外層電子數(shù)，而且要用“[

]”括起來，并在右上角標出“n－”，B項錯誤；化合物中多個相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，合理分布，C項正確、D項錯誤?！?．下列化學用語中正確的是A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：

ClD．NaCl的形成過程：A項簡單陽離子電子式為其離子符號；B項正確；C項質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為

Cl；D項箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為返回課時測評√題點一離子鍵的概念及理解1．(2023·浙江金華一中高一月考)下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是A．6和8 B．8和11C．12和9 D．11和17√2．(2023·北京房山區(qū)高一期中)下列物質(zhì)含離子鍵的是A．KCl B．H2OC．HCl D．CH4√3．(2023·杭州高一期中)下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．具有較高的熔點C．水溶液能導電

D．熔融狀態(tài)能導電√題點二離子化合物的理解及判斷4．(2023·江西贛州期末)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．HClO B．NH3C．NH4Cl D．CO2A項，HClO分子由H、Cl、O原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意；B項，NH3分子由N、H原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意；C項，NH4Cl中由NH和Cl－構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物，符合題意；D項，CO2分子由C、O原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意?！?．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?！?．(2023·四川雅安高一期末)下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是A．離子化合物一定能導電B．離子化合物不一定易溶于水C．能導電的物質(zhì)一定是離子化合物D．溶于水能導電的化合物一定是離子化合物A項，離子化合物不一定能導電，如固體氯化鈉不導電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，錯誤；B項，離子化合物不一定易溶于水，如碳酸鈣是離子化合物，但碳酸鈣難溶于水，正確；C項，能導電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬銅能導電，錯誤；D項，溶于水能導電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫不是離子化合物，氯化氫的水溶液能導電，錯誤。√7．(2023·溧陽高一期末)下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A．Na＋B．[Ca2＋]

2－C．

－Ca2＋

－D．Na＋

－√8．(2023·鄭州四校高一月考)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程正確的是A．B．C．D．√9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是A．A形成＋1價陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵?！?0．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價是＋1價；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是A．NaH的電子式為Na＋B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑：H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時，水作氧化劑氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋

，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑：H－＞Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個反應(yīng)中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價降低，被還原，作氧化劑，D正確。11．CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合