高中 化學 必修 第一冊 第一章 物質及其變化《專題突破(一)考查離子反應的三大熱點題型》課件

專題突破(一)考查離子反應的三大熱點題型

第一章第二節(jié)離子反應題型一判斷溶液中離子能否大量存在1題型二離子方程式的正誤判斷2內容索引課時測評4題型三離子的檢驗與推斷3題型一判斷溶液中離子能否大量存在1．溶液中離子能否大量共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否發(fā)生反應，若能發(fā)生反應，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應，則能大量共存。2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應的離子。(3)看反應①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO、SO都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成揮發(fā)性物質。如H＋與CO、HCO、S2－等不能大量共存。

判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請說明理由。(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－____________________________________________________；②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－

____________________________________________________。(2)①K＋、CO、H＋、NO_______________________________________________；②H＋

、SO、OH－、Na＋_____________________________________。不能大量共存，Mg2＋能與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀和

H2O不能大量共存，H＋能與OH－反應生成H2O典例1

在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存則指出其原因。(1)無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO___________________________________________________________________________________________________；(2)無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－__________________________________________________________；(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－_____________；(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－_____________________________________________________________；不能大量共存。無色透明的溶液中不能大量存在黃色的Fe3＋，且Fe3＋與I－反應生成Fe2＋和I2而不能大量共存不能大量共存。無色透明的溶液中不能大量存在藍色的Cu2＋能大量共存酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋不能大量共存不能大量共存。使典例2(5)可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO_________________________________________________________________________________________________________________。共存。與鋅反應放出氫氣的溶液顯酸性，H＋與CO反應生成CO2和H2O；Ca2＋與CO反應生成CaCO3沉淀不能大量針對練1.(2023·山西太原高一期末)在無色溶液中能大量共存的一組離子是√含Cu2＋的溶液呈藍色，A錯誤；Ag＋與Cl－、OH－均反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反應，且均為無色，可以大量共存，C正確；在溶液中OH－與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。針對練2.(2023·江蘇啟東高一調研)在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是返回√

題型二離子方程式的正誤判斷“六個角度”判斷離子方程式正誤1．看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。2．看各物質的化學式拆寫是否正確。3．看是否漏寫參加反應的離子。4．看原子和電荷是否守恒。5．看反應物或生成物的配比是否正確。6．看是否符合題設條件。

判斷下列反應的離子方程式是否正確，不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。(1)鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_____________________________________________________________________________(2)石灰石與稀鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑_____________________________________________________________________(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓_______________________________________________________________________________________錯誤；該反應應生成Fe2＋而不是Fe3＋，不符合客觀事實；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。錯誤；碳酸鈣不能拆寫成離子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。錯誤；漏寫參加反應的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。典例3(4)銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag________________________________________________________(5)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O_______________________________________________________________________(6)將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO______________________________________________________________________錯誤；方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。錯誤；反應物配比不正確；2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。沒看清題目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。針對練3.判斷下列反應的離子方程式正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓()Cu的活潑性小于H的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應生成H2，故(1)錯誤；

××(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()(4)氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()(5)氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O()反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和水，故(3)錯誤；

Fe2O3為金屬氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，故(4)正確；Cu(OH)2在離子反應中不能拆分為離子，應為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故(5)錯誤；×√×(6)鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()返回電荷不守恒，應為Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故(6)錯誤?！令}型三離子的檢驗與推斷解析離子推斷題的“四項基本原則”1．肯定性原則：據現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。2．互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的

。3．進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。4．守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懺谙铝袡M線處：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。Cu2＋、Fe3＋無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。Ag＋加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。典例4(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為_________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是______(填字母)。加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。

Mg2＋H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B①取少量該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解③?、谥猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據上述實驗，以下推測不正確的是√針對練5.(2023·上海高一檢測)在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是√針對練6.下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2OB．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe(OH)3＋H＋===Fe3＋＋3H2OC．稀硫酸與鋅反應：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO＋H2↑D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O√針對練7.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進行如下實驗：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。依據實驗現(xiàn)象，下列關于白色粉末的判斷正確的是A．只含有K2CO3B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種√返回①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有Cl－。根據以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。課時測評√√2．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是√題點二離子方程式的正誤判斷

3．下列離子方程式正確的是√4．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH－＋H＋===H2OMgCl2為可溶性電解質，應拆分為離子，正確的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A錯誤；Na2CO3為可溶性強電解質，應拆分為離子，正確的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C錯誤；Mg(OH)2為難溶物，不可拆成離子形式，故D錯誤?！?．下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋===H2OC．鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓A項，應寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項，應寫為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C項，離子方程式中前后電荷不守恒，應寫為Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。硝酸銀與三種物質均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意。√題點三離子的檢驗與推斷6．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是A．AgNO3 B．H2SO4C．HCl D．HNO3√7．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是A．①②③ B．②③①C．③①② D．②①③因為氫氧根離子遇Ag＋、Cu2＋均會反應有沉淀生成，硫酸根離子遇Ba2＋、Ag＋會生成沉淀，而鹽酸只遇Ag＋生成沉淀，若要逐一沉淀并加以分離，則應先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，最后加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀(銅離子與鋇離子的沉淀試劑可以顛倒，不影響結果)，則試劑的加入順序為③①②或③②①，綜上所述，C項符合題意?！?．某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SOC．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應先和H＋反應，即使有Ca2＋存在，也不會產生白色沉淀，A項錯誤；加入過量BaCl2溶液能產生白色沉淀，說明含有SO，B項正確；加入NaOH溶液產生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項錯誤；溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，不能說明原礦石中含有Cl－，因為在礦石溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項錯誤?！?．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3鹽酸B．BaCl2

Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3

BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2

Na2CO3轉化關系中乙＋丁→無色無味氣體，證明乙、丁為Na2CO3、鹽酸；依據反應：甲＋乙→沉淀，乙＋丙→沉淀，乙和甲丙反應生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3，丁為鹽酸，丙為AgNO3，甲為BaCl2，則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸。10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。(1)滴到恰好使溶液呈中性：_____________________________________。

(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：______________________________________。＋H2O甲溶液明顯呈堿性，說明含有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子、氯離子和鉀離子。經過上述分析，甲溶液含有的離子為OH－、Cl－、K＋；11.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、______、______(填離子符號)。OH－Cl－K＋甲溶液明顯呈堿性，說明含有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子、氯離子和鉀離子。乙溶液含有鐵離子、銀離子和硝酸根離子，加入鐵可以置換出金屬銀；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“鐵粉”),可以回收其中的_______(填金屬元素符號)。鐵粉Ag甲溶液明顯呈堿性，說明含有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子、氯離子和鉀離子。鐵離子和氫氧根離子反應，銀離子和氯離子反應，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以轉化為沉淀，剩余硝酸鉀。(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的__________________________(填離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(填化學式),可用來澆灌農田。Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO312