高中 化學(xué) 選擇性必修1 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡《第二節(jié) 第3課時 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響》課件

第3課時濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響

第二章

第二節(jié)化學(xué)平衡1.通過實驗探究，了解濃度、壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.能運用濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。3.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷平衡移動的方向。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一化學(xué)平衡的移動濃度對化學(xué)平衡的影響1任務(wù)二壓強對化學(xué)平衡的影響2隨堂演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一化學(xué)平衡的移動濃度對化學(xué)平衡的影響新知構(gòu)建1.化學(xué)平衡的移動(1)定義在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變外界條件(溫度、濃度、壓強等)，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著______，直至達(dá)到新的__________。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。改變平衡狀態(tài)(2)化學(xué)平衡移動方向的判斷①條件改變②根據(jù)濃度商(Q)與化學(xué)平衡常數(shù)(K)的關(guān)系判斷a.當(dāng)Q<K時，化學(xué)平衡向________方向移動；b.當(dāng)Q＝K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c.當(dāng)Q>K時，化學(xué)平衡向________方向移動。正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)2.濃度對化學(xué)平衡的影響【交流研討】教材實驗現(xiàn)象如下表，完成下列討論：實驗原理Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3(紅色)實驗操作現(xiàn)象b溶液顏色變淺c溶液顏色變深1.向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是什么？為什么溶液的顏色會變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？提示：加入鐵粉后，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)減小，從而使Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3的平衡向逆反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]減小，溶液的紅色變淺；由此得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2.向試管c中加入4滴1mol·L－1KSCN溶液，為什么溶液的顏色會加深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？提示：增大c(SCN－)后，從而使Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3的平衡向正反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的顏色加深；由此得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。3.對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動？為什么？提示：不移動；FeCl3與KSCN在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)，K＋和Cl－并未參加反應(yīng)。歸納總結(jié)當(dāng)其他條件不變時：1.c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。2.c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

3.工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用適當(dāng)增大______的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向________方向移動，可提高價格較高的原料的________，從而降低生產(chǎn)成本。廉價正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率應(yīng)用評價

1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本。______________________________________________________________(2)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動。________________________________________________________________正確。錯誤，因為C是固體，當(dāng)增加少量的固體反應(yīng)物對反應(yīng)平衡沒有影響。(3)恒容密閉容器中充入氦氣，可使N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反應(yīng)方向移動。________________________________________________________________________________________________________________________________(4)改變條件使v正增大，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動。________________________________________________________________________________________________________________________________(5)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，v逆一定比v正小。________________________________________________________________(6)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動。________________________________________________________________錯誤，當(dāng)恒容時，通入氦氣并不能改變反應(yīng)物和生成物的濃度，所以平衡不移動。錯誤，平衡移動方向取決于v正和v逆的相對大小，而不僅僅取決于v正的增大。正確。正確。2.常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3＋＋SCN－

Fe(SCN)2＋達(dá)到平衡時，c(SCN－)＝0.10mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68mol·L－1。思考下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。170(2)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。逆歸納總結(jié)

濃度對化學(xué)平衡影響的v-t圖像1.平衡正向移動歸納總結(jié)2.平衡逆向移動返回任務(wù)二壓強對化學(xué)平衡的影響情境探究教材的實驗現(xiàn)象如下表：實驗原理容器容積減小，氣體壓強增大；容器容積增大，氣體壓強減小2NO2(g)

N2O4(g)(紅棕色)

(無色)

實驗步驟

活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強減小實驗現(xiàn)象混合氣體的顏色先變深后又逐漸變淺混合氣體的顏色先變淺后又逐漸變深1.注射器活塞往外拉到Ⅱ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出什么實驗結(jié)論？提示：注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，此時管內(nèi)氣體壓強減小，造成c(NO2)又會逐漸增大，說明2NO2(g)

N2O4(g)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氣體的顏色又會逐漸變深。其他條件不變，減小體系的壓強，平衡向逆反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量增大的方向)移動。2.注射器活塞往里推到Ⅰ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出什么實驗結(jié)論？提示：注射器活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深；此時管內(nèi)氣體的壓強增大，造成c(NO2)又會逐漸減小，從而說明2NO2(g)

N2O4(g)的平衡向正反應(yīng)方向移動，故氣體的顏色又會逐漸變淺。其他條件不變，增大體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動。新知構(gòu)建1.實驗探究壓強對化學(xué)平衡的影響對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時，在其他條件不變時：(1)增大壓強(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；(2)減小壓強(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動；(3)對于反應(yīng)后氣體的總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。2.用Q、K關(guān)系分析壓強對化學(xué)平衡的影響對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在一定溫度下，增大體系壓強，各氣體的濃度也同等倍數(shù)增大。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)，(1)若m＋n＝p，增大壓強，Q＝K，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；(2)若m＋n<p，增大壓強，Q>K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；(3)若m＋n>p，增大壓強，Q<K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。提醒：①壓強對平衡移動的影響：對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強的影響不予考慮。②壓強能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動，要看壓強改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′。應(yīng)用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強，平衡一定發(fā)生移動。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)增大壓強可使反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)平衡正向移動，原因是增大壓強，v正增大，v逆減小。________________________________________________________________________________________________________________________________錯誤，有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強，平衡不一定發(fā)生移動；例如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)，若m＋n＝p，增大壓強，Q＝K，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。錯誤，原因是增大壓強，v正增大，v逆也增大，只是v正增加的快，致使v正>v逆，平衡向正向移動。(3)對于反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其他條件不變時，增大壓強，體系的顏色加深，平衡正向移動。________________________________________________________________________________________________________________________________錯誤，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強，使正、逆反應(yīng)速率增加程度相同，v正＝v逆，故平衡不移動。2.一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：(1)對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為_____(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動。D向正反應(yīng)方向(2)對于反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為________，平衡__________________移動。C向正反應(yīng)方向(3)對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為______，平衡________移動。A不歸納總結(jié)壓強對化學(xué)平衡影響的v-t圖像以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例1.若m＋n＞p＋q歸納總結(jié)2.若m＋n＜p＋q歸納總結(jié)3.若m＋n＝p＋q返回隨堂演練√1.在恒溫恒容的條件下，2A(g)＋B(g)

2C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD.B在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等由題給圖像可以看出，平衡狀態(tài)Ⅰ改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知改變條件為增大反應(yīng)物的濃度，B項正確，C項錯誤；由于平衡發(fā)生移動，可知兩平衡狀態(tài)時同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項正確。2.在注射器中充入NO2與N2O4的混合氣體，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，若容積減小

，則A.體系顏色比原來深B.體系顏色比原來淺C.體系顏色不變D.注射器內(nèi)壓強不變對于可逆反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)

N2O4(g，無色)，增大壓強，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來大，故體系顏色變深?！獭?.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.x＋y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大將容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度為0.5mol/L×＝0.25mol/L。擴大容器的容積、體積增大，壓強減小，因0.3mol/L>0.25mol/L，故平衡逆向移動，即x＋y>z，選項A、B錯誤；因平衡逆移，故B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小，選項C正確，D錯誤。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色。因為_____________________________________________________________________________________。加堿中和溶液中的H＋，平衡正向移動，溶液中的c(CrO)增大；黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈______色，因為_________________________________________________________________。加酸使平衡逆向移動，溶液中的c(Cr2O)增大；橙c(H＋)增大，平衡逆向移動，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡____________(填“逆向移動”或“正向移動”)，溶液顏色將____________________。加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黃色)，平衡正向移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。正向移動逐漸變淺，直至無色返回課時測評√題點一化學(xué)平衡移動概念的理解1.(2023·四川省遂寧市高二期中)對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A.化學(xué)反應(yīng)速率改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動，A項錯誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項正確；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項錯誤；改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動，D項錯誤。2.已知銀氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋

Ag＋＋2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A.NH3

B.HNO3

C.KI D.H2O通入NH3，則增大NH3的濃度，增大生成物濃度平衡逆向移動，A符合題意；加入HNO3，則NH3＋HNO3===NH4NO3，減小生成物NH3的濃度，平衡正向移動，B不符合題意；加入KI，則Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，減小生成物Ag＋的濃度，平衡正向移動，C不符合題意；加H2O稀釋，使上述平衡正向移動，D不符合題意。√√題點二濃度對化學(xué)平衡的影響3.(2023·寧夏永寧縣永寧中學(xué)高二期末)某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)

3Z(g)

ΔH＝QkJ·mol－1，下列說法正確的是A.消耗2molX同時生成3molZ，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.加入少量Y，正反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.加入少量X，Q變大根據(jù)化學(xué)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX同時都會生成3molZ，A錯誤；Y為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的密度也一直變化，當(dāng)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；改變反應(yīng)物濃度不影響ΔH，故加入少量X后Q不變，D錯誤?！?.實驗室配制碘水時，通常將I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)

I(aq)。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A.KI的電子式為B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C.加水稀釋，平衡逆向移動D.加少量AgNO3固體，平衡正向移動KI是離子化合物，電子式為

，A錯誤；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物同時存在，故該溶液中存在I2，滴入淀粉溶液，變藍(lán)，B錯誤；加少量AgNO3固體，Ag＋與I－生成沉淀，I－濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤?！?.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗，下列說法不正確的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2O被C2H5OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬谄胶怏w系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B不符合題意；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強，C不符合題意；若向④溶液中加入70%硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意?！填}點三壓強對化學(xué)平衡的影響6.(2023·河北邢臺高二期中)一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變C.增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度增大D.將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍保持容器容積不變，充入He，由于參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，則平衡不會移動，A項錯誤；將容器容積增大為原來的2倍，壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時溫度不變，則K＝c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，B項正確；CaCO3(s)為固體，增加其物質(zhì)的量，平衡不移動，CO2的濃度不變，C項錯誤；將容器容積縮小為原來的一半，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但由于K不變，則平衡時二氧化碳的濃度不變，D項錯誤?！?.在某密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時，B的濃度為0.6mol·L－1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達(dá)到新平衡時B的濃度降為0.3mol·L－1。下列判斷正確的是A.a＋b<c＋dB.容積擴大到原來的3倍后，平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)減小D.達(dá)到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D的濃度增大反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時，B的濃度為0.6mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，若平衡不移動，B的濃度為0.2mol·L－1，而達(dá)到新平衡時，B的濃度為0.3mol·L－1，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向移動。A項，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，現(xiàn)平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，則a＋b>c＋d，錯誤；D項，因容器的體積增大，則達(dá)到新平衡時，A、B、C、D的濃度都比原平衡時的小，錯誤?！?.已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)

pC(g)

ΔH<0，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是

①m＋n>p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點表示的反應(yīng)速率比y點的?、躰>pA.①②

B.②④

C.②③

D.①③從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n<p，m＋n與p的關(guān)系不能確定，故①、④錯誤；x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故②正確；x點對應(yīng)的壓強小于y點，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點的反應(yīng)速率小，故③正確?！?.(2023·遼寧沈陽二中高二階段練習(xí))在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，C的百分含量在不同壓強下隨時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.p1>p2；m＋n<p B.p1>p2；m＋n>pC.p1<p2；m＋n>p D.p1<p2；m＋n<p由圖像可知，p1先達(dá)到平衡，先拐先平數(shù)值大，因此p1>p2；壓強增大，C的百分含量減少，即加壓平衡逆向移動，因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n<p，故只有A符合題意；答案選A?！?0.(2023·重慶市九龍坡區(qū)高二期中)五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)

PCl5(g)ΔH＝－93.0kJ/mol。某溫度下，在2L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是A.0～150s內(nèi)，PCl3的反應(yīng)速率為0.0012mol/(L·s)B.反應(yīng)至250s，該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJC.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為D.在此溫度下，該密閉容器中若初始充入1.0molPCl3、1.0molCl2、2.0molPCl5，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.400～150s內(nèi)，消耗PCl3的物質(zhì)的量為0.36mol，反應(yīng)速率為＝0.0012mol/(L·s)，故A正確；反應(yīng)至250s，生成0.40molPCl5，該反應(yīng)放出的熱量為93.0kJ/mol×0.40mol＝37.2kJ，故B正確；該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.40molPCl5