高中 化學 選擇性必修1 第四章 化學反應電能《第二節(jié) 第1課時 電解原理》課件

第1課時電解原理

第一章

第二節(jié)電解池1.了解電解池的工作原理。2.能分析、解釋電解池的工作原理，能設計簡單的電解池。課程標準任務一電解原理1任務二電解規(guī)律2隨堂演練3內容索引課時測評4任務一電解原理實驗探究教材中實驗的現(xiàn)象如下：陰極：石墨棒上覆蓋一層紅色固體；陽極：①有氣泡冒出并聞到刺激性氣味，②濕潤的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{色。請回答下列問題。1.通電前，CuCl2溶液中存在的離子有哪些？提示：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，H2OH＋＋OH－，故溶液中存在的離子有Cu2＋、H＋、Cl－、OH－。2.陽極石墨棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明產(chǎn)生的氣體是什么？寫出電極反應式并判斷發(fā)生反應的類型(氧化反應或還原反應)。提示：說明產(chǎn)生的氣體是Cl2；陽極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，發(fā)生氧化反應。3.陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體物質，該物質是什么？寫出電極反應式并判斷發(fā)生反應的類型(氧化反應或還原反應)。提示：該固體物質為Cu；陰極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，發(fā)生還原反應。4.通電后，CuCl2溶液中陰、陽離子的遷移方向及電子運動的方向是什么？寫出電解CuCl2溶液的總化學方程式。提示：通電時，Cl－(陰離子)向陽極移動，Cu2＋(陽離子)向陰極移動；電子從電源的負極流向電解池陰極，從電解池陽極流回電源的正極，電解總反應：CuCl2Cu＋Cl2↑。5.在氯化銅溶液中除了Cu2＋和Cl－之外還有H＋和OH－，這兩種離子為什么沒有得到或失去電子？提示：電解時，溶液中離子的放電先后順序與離子的氧化性或還原性有關，氧化性強的陽離子先得電子被還原，還原性強的陰離子先失電子被氧化。Cu2＋比H＋更容易得電子，而Cl－比OH－更容易失電子，可從氧化性強弱的角度比較得電子的順序，從還原性強弱的角度比較失電子的順序。新知構建1.電解(1)概念：使電流通過電解質溶液(或熔融電解質)而在陽極、陰極引起氧化還原反應的過程。(2)特點①電解是最強有力的氧化還原手段，是不可逆的。②電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程。2.電解池(1)將電能轉化為化學能的裝置(也稱電解槽)。(2)兩個電極陰極：與電源負極相連的電極，在該電極上發(fā)生還原反應。陽極：與電源正極相連的電極，在該電極上發(fā)生氧化反應。3.電解池的構成條件(1)直流電源；(2)兩個電極；(3)電解質溶液或熔融電解質；(4)形成閉合回路。4.電解原理應用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)電解池的兩個電極必須是兩個活動性不同的電極。答案：電解池的兩個電極可以是兩根石墨棒。(2)在電解池中與直流電源負極相連的電極是陰極。答案：正確。(3)電解質溶液的導電實驗發(fā)生化學變化。答案：正確。(4)電解池的陽極發(fā)生還原反應。答案：錯誤，陽極發(fā)生氧化反應。2.請完成下面表格。構成條件①直流電源；②兩個電極；③閉合回路；④電解質溶液或熔融電解質電極陽極與電源______相連，發(fā)生______反應陰極與電源______相連，發(fā)生______反應離子流向陰離子移向_____；陽離子移向______電子流向電源____極流向電解池____極；電解池____極流向電源____極正極氧化負極還原陽極陰極負陰陽正返回任務二電解規(guī)律實驗探究實驗1：將兩根碳棒分別插進U形管內的CuCl2溶液中，如圖①。實驗2：將兩根碳棒用導線連接后，浸入U形管內的CuCl2溶液中，如圖②。實驗3：將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接，浸入U形管內的CuCl2溶液中，再接通直流電，如圖③。過一段時間后，再把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。1.實驗1、實驗2和實驗3的現(xiàn)象有什么不同？實驗3的兩電極的現(xiàn)象是什么？提示：實驗1和實驗2中均無明顯現(xiàn)象。實驗3中與直流電源負極相連的碳棒上逐漸覆蓋一層紅色的銅，與直流電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色。2.實驗3中CuCl2溶液中通電前離子如何運動？通電后離子如何運動？根據(jù)實驗現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識分析推斷兩極生成物的名稱。提示：通電前，Cu2＋、Cl－在溶液中作自由運動。通電時，Cu2＋和Cl－發(fā)生了定向運動。根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，與電源負極相連的一極有Cu生成，與電源正極相連的一極有Cl2生成。3.溶液中有多種離子時，怎樣判斷電極產(chǎn)物？提示：根據(jù)陽離子放電順序判斷陰極產(chǎn)物，根據(jù)電極材料的陰離子放電順序判斷陽極產(chǎn)物。新知構建1.電解產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動性順序表Pt以前的金屬)，則電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨等)，則看溶液中的陰離子的失電子能力。此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷(放電順序即為得、失電子能力順序)。陽極上陰離子的放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO>>F－。即：活性陽極(金屬)>無氧酸根離子>OH－>含氧酸根離子>F－。S2－、I－、Br－、Cl－、

、

、

、F－在溶液中只考慮此部分注意：在溶液中含氧酸根離子不放電，常指最高價(中心原子)含氧酸根離子不放電，但某些非最高價(中心原子)含氧酸根離子的放電能力比OH－的強，如

。(2)陰極產(chǎn)物的判斷陰極陽離子的放電順序水溶液中只考慮此部分濃度很大時排在H＋前面只在熔融狀態(tài)下放電陽離子的放電順序基本上符合金屬活動性順序，在陽離子放電能力由強到弱排列時，一般將H＋的位置放在Cu2＋之后。但在電鍍條件下，H＋的位置放在Zn2＋之后，F(xiàn)e2＋、Zn2＋與H＋順序顛倒，即在水溶液中Fe2＋、Zn2＋的得電子能力比H＋強，可認為是由水電離產(chǎn)生的c(H＋)很小之故。交流研討2.電解后溶液的變化及恢復原組成的措施類型電極反應式實例電解對象電解質溶液濃度變化pH電解質溶液復原電解水型陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－NaOHH2O增大增大加水陽極：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋陰極：4H＋＋4e－===2H2↑H2SO4H2O增大減小加水陽極：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋陰極：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－Na2SO4H2O增大不變加水類型電極反應式實例電解對象電解質溶液濃度變化pH電解質溶液復原電解質分解型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質減小增大通HClCuCl2電解質減小增大加CuCl2放氫生堿型陰極：H2O放出H2生成OH－陽極：電解質陰離子放電KCl電解質和水生成新電解質增大通HCl放氧生酸型陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放出O2生成H＋CuSO4電解質和水生成新電解質減小加CuO或CuCO3應用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)用石墨作電極電解氯化鈉和硫酸銅的混合液，最初一段時間陰極和陽極生成的物質分別是銅和氯氣。答案：正確。(2)用石墨作電極電解熔融氯化鈉的陰極反應式為Na＋＋e－===Na。答案：正確。(3)用石墨作陰極、銅作陽極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。答案：錯誤，銅作陽極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋。(4)用石墨作電極電解硝酸銀溶液的離子方程式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑。答案：正確。(5)銅作陽極電解鹽酸的化學方程式為Cu＋2HClCuCl2＋H2↑。答案：正確。2.按要求書寫電極反應式和總反應式。(1)用惰性電極電解AgNO3溶液陽極反應式：__________________________；陰極反應式：__________________________；總反應離子方程式：____________________________________。(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應式：___________________；陰極反應式：_______________________________________；總反應離子方程式：__________________________________________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋4Ag＋＋4e－===4Ag4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－＋Mg2＋===H2↑＋Mg(OH)2↓Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(3)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應式：_______________________________；陰極反應式：_______________________________；總反應離子方程式：_____________________________。2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑練后總結1.書寫電解池中電極反應式時，強電解質以實際放電的離子表示，弱電解質寫成化學式。2.電極反應式的書寫首先根據(jù)題干要求及信息寫出反應物和生成物，然后根據(jù)“陰(極)得(e－)陽(極)失(e－)”加上得失電子數(shù)目，最后根據(jù)電解質溶液酸堿性補上H＋、OH－或H2O，依據(jù)電荷守恒配平。3.酸性溶液中不能出現(xiàn)OH－，堿性溶液中不能出現(xiàn)H＋。4.要確保兩極得失電子數(shù)目相等，且總反應注明條件“電解”。

返回隨堂演練√1.21世紀是鈦的世紀。在800～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.a為電源的正極B.石墨電極上發(fā)生還原反應C.陰極發(fā)生的反應為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D.每生成0.1molTi，轉移0.2mol電子由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，a為電源的負極，故A錯誤；石墨為陽極，電極上發(fā)生氧化反應，故B錯誤；電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－，故C正確；Ti元素化合價由＋4價降低到0價，則每生成0.1mol鈦，轉移電子0.4mol，故D錯誤?！?.如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是A.2∶2∶4∶1 B.1∶1∶2∶1C.2∶1∶1∶1 D.2∶1∶2∶1a為陰極，銅離子得到電子生成銅，電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu；b為陽極，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑；c為陰極，銀離子得到電子生成銀，電極反應為Ag＋＋e－===Ag；d為陽極，水失去電子生成氧氣，電極反應為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；根據(jù)電子守恒，四種物質的物質的量關系為2∶2∶4∶1。電解50mLCuSO4的溶液，陽極發(fā)生的反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－===H2↑，兩極均收集到4.48L(標準狀況)氣體，即均生成0.2mol的氣體，陽極生成0.2mol氧氣說明轉移了0.8mol電子，而陰極上生成的0.2molH2只得到了0.4mol電子，所以剩余0.4mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.2mol銅離子，據(jù)c＝得到銅離子的濃度為＝4mol/L?！?.用石墨電極電解50mLCuSO4的溶液，兩極上均收集到4.48L氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu2＋物質的量濃度為A.1mol·L－1 B.2mol·L－1C.3mol·L－1 D.4mol·L－14.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時。觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”或“電解池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為______________________________________。原電池CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2O由題圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的Pt電極為負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀；丙池為電解池，C電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銅。由分析可知，甲池為原電池；通入甲醇的Pt電極為負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2O；(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)?？偡磻碾x子方程式為____________________________________。陽極4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋由題圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的Pt電極為負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀；丙池為電解池，C電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銅。乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀，總反應的離子方程式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；(3)當乙池中B極質量增加21.6g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況下)，丙池中_____極析出_____g銅。1120

D

6.4由題圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的Pt電極為負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀；丙池為電解池，C電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銅。21.6g銀的物質的量為＝0.2mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，甲池中理論上消耗氧氣的體積為0.2mol××22.4L/mol×1000＝1120mL，丙池中D極析出銅的質量為0.2mol××64g/mol＝6.4g；(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成Na2SO4溶液，電鍵閉合一段時向后，甲中溶液的pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。減小不變由題圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的Pt電極為負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀；丙池為電解池，C電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銅。返回若丙池中電極不變，將其溶液換成Na2SO4溶液，電鍵閉合一段時間后，甲池中的總反應為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，反應中消耗氫氧根離子，溶液的pH將減?。槐刂须娊釴a2SO4溶液的方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，丙中溶液的pH不變。課時測評√題點一電解及其裝置(電解池)1.下列有關電化學的說法正確的是A.原電池的金屬負極質量一定減小B.待充電電池的負極應與電源正極相連C.電解池的電解質溶液質量一定減小D.原電池工作時在溶液中電流由負極到正極√2.關于如圖所示①②兩個裝置的敘述正確的是A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陽極：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，②中正極：Zn－2e－===Zn2＋D.離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動①為電解池，電解水，陽極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，硫酸的濃度增大；②為原電池，溶液中的氫離子移向正極，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的濃度減小?！淘摲磻獮榉亲园l(fā)的氧化還原反應，故該裝置應為電解池，而非原電池，但電解質不能為HNO3，否則得電子的為

，而不是H＋。3.若某裝置發(fā)生反應Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，下列關于該裝置的有關說法正確的是A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.若為原電池，Cu為正極D.電解質溶液可能是硝酸溶液√4.如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷正確的是A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變電流從電源的正極流出，因此a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極。電解CuCl2溶液的電極反應分別為陽極(c電極)：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極(d電極)：Cu2＋＋2e－===Cu，故C項正確。√題點二電解規(guī)律及其應用5.用石墨作電極電解500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A.陽極析出0.1molCuB.上述電解過程中共轉移0.2mol電子C.往電解后得到的溶液加入0.1molCuO可恢復原來的濃度D.電解后溶液中c(H＋)為0.4mol·L－1石墨做電極，陽極的電極反應為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陰極的電極反應先后為Cu2＋＋2e－===Cu，4H＋＋4e－===2H2↑，根據(jù)兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)即生成了0.1molH2和0.1molO2，可知電解過程中轉移0.4mol電子，同時陰極析出0.1molCu。據(jù)分析陰極析出0.1molCu，故A錯誤；據(jù)分析上述電解過程中共轉移0.4mol電子，故B錯誤；據(jù)分析電解過程中既析出了0.1molCu又生成了0.1molH2和0.1molO2，需要往電解后得到的溶液加入0.1molCu(OH)2可恢復原來的濃度，故C錯誤；電解過程中轉移0.4mol電子，根據(jù)陽極反應可知生成0.4molH＋，陰極消耗0.2molH＋，電解后溶液體積仍為500mL，則電解后溶液中c(H＋)為0.4mol·L－1，故D正確。在CuCl2和NaCl溶液中，Cu2＋、Na＋、H＋向陰極移動，因Cu2＋氧化性最強，則陰極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，而Cl－、OH－向陽極移動，因Cl－的還原性比OH－強，所以陽極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，故電解時陰極、陽極首先析出的物質分別為Cu和Cl2?！?.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上首先析出的物質分別是A.Cu和Cl2 B.H2和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2√7.某電解池內盛有Cu(NO3)2溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：(1)陽極質量不變；(2)陰極質量增加；(3)電解液pH減小，則應選用的電極是A.陰陽兩極都用石墨 B.銅作陽極鐵作陰極C.鐵作陽極銅作陰極 D.鉑作陰極銅作陽極(1)陽極質量不變，則陽極為惰性電極；(2)陰極質量增加，則溶液中的Cu2＋得電子生成Cu，附著在陰極表面；(3)電解液pH減小，則表明水失電子生成O2和H＋。陰陽兩極都用石墨，則電解時，陽極水失電子生成O2和H＋，陰極生成Cu，A符合題意；銅作陽極鐵作陰極，陽極Cu失電子生成Cu2＋進入溶液，陽極質量減輕，B不符合題意；鐵作陽極銅作陰極，陽極鐵失電子生成Fe2＋進入溶液，陽極質量減輕，C不符合題意；鉑作陰極銅作陽極，陽極銅失電子生成Cu2＋進入溶液，陽極質量減輕，D不符合題意。8.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是選項XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A應通HCl，B加CuO，C加H2O，D不需加任何物質。√√9.如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質的量濃度的FeCl2、HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下，陰、陽離子根據(jù)放電順序都可能在陽極放電，下列分析正確的是A.C1電極處溶液首先變棕黃色B.反應一段時間后，往溶液中加一定量的鹽酸可復原C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋、2Cl－－2e－===Cl2↑D.當C1電極上有2g物質生成時，就會有2NA個電子通過溶液發(fā)生轉移C1電極與電池的負極連接，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，因此C1處的溶液有氣泡放出，不會變成棕黃色，A錯誤；反應一段時間后由于C2處Fe2＋失電子，此時溶液中Fe2＋含量逐漸減少，只加入鹽酸不能將溶液復原，B錯誤；C2電極與電源的正極相連，做陽極，F(xiàn)e2＋的還原性強于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋、2Cl－－2e－===Cl2↑，C正確；電子只能通過導線傳遞，不能通過溶液傳遞，D錯誤；故選C。10.如圖X是直流電源，Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d極附近顯紅色。(1)①b為電源的_____極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”，下同)。②Z池中e為______極。③連接Y、Z池線路，電子流動的方向是d_____e(填“→”或“←”)。負陽←(2)①寫出c極上反應的電極反應式：___________________。②寫出Y池中總反應的化學方程式：________________________________________③寫出Z池中e極上反應的電極反應式：_________________。2Cl－－2e－===Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑Cu－2e－===Cu2＋＋Cl2↑d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c為陽極，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，Y池電解NaCl溶液的總反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；直流電源中a為正極，b為負極，Z池中f為陰極，e為陽極，電極反應式分別為Cu2＋＋2e－===Cu、Cu－2e－===Cu2＋，電子流動方向由e→d。11.A、B、C為三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子

、OH－乙中c電極質量增加，則c處發(fā)生的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，即c為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。而Cu2＋只能和

結合，可以確定B為硫酸銅；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖，可以確定A為KOH或NaOH，C為Na2SO4或K2SO4。甲中為KOH或NaOH溶液，相當于電解H2O，陽極b處為OH－放電，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(1)M為電源的___(填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應為______________________________。負4OH－－4e－===2H2O＋O2↑乙燒杯中是電解CuSO4溶液，反應方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(2)寫出乙燒杯中的反應方程式：____________________________________________。2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2