高中 化學(xué) 選擇性必修2 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《第二節(jié) 第1課時 分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性 價層電子對互斥模型》課件

第1課時分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性價層電子對互斥模型

第二章第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)1．結(jié)合實(shí)例了解共價分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)，并可運(yùn)用相關(guān)理論和模型進(jìn)行解釋和預(yù)測。2．知道分子的結(jié)構(gòu)可以通過波譜等技術(shù)進(jìn)行測定。3．能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一分子結(jié)構(gòu)的測定1任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)2隨堂演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)三反應(yīng)熱與焓變3任務(wù)一分子結(jié)構(gòu)的測定下圖為某未知物質(zhì)的質(zhì)譜圖：質(zhì)荷比的最大值是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，由圖可看出，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少？提示：相對分子質(zhì)量為16。情境探究1．紅外光譜在測定分子結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用2.質(zhì)譜法在測定分子相對分子質(zhì)量中的應(yīng)用(1)目的：測定____________________。(2)讀譜：相對分子質(zhì)量＝最大質(zhì)荷比。新知構(gòu)建項目內(nèi)容作用初步判斷分子中含有何種________或________原理當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)________。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學(xué)計算，從而可以獲得分子中含有何種________或________的信息化學(xué)鍵官能團(tuán)吸收峰化學(xué)鍵官能團(tuán)分子的相對分子質(zhì)量1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)早年科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后推測分子的結(jié)構(gòu)。答案：正確。(2)CH3CH2OH的紅外光譜圖中顯示含有C—H、C—O、O—H等鍵。答案：正確。應(yīng)用評價(3)質(zhì)譜儀的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子得到電子變成分子離子和碎片離子等粒子。答案：錯誤，它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。(4)化學(xué)家根據(jù)質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比推測被測物的相對分子質(zhì)量。答案：正確。2．用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜圖如下：則由紅外光譜圖得乙偶姻分子中含有的化學(xué)鍵是____________________，推測其含有的官能團(tuán)是：___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。O—H、C—H和C===O歸納總結(jié)用紅外光譜儀測定化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息。用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量，在質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的數(shù)據(jù)代表所測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。返回任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)問題1：H2S中，兩個H—S的鍵角接近90°，BeCl2中兩個Be—Cl的鍵角是180°，推測H2S和BeCl2的分子的空間結(jié)構(gòu)分別是怎樣的？提示：

H2S的空間結(jié)構(gòu)是V形，BeCl2的空間結(jié)構(gòu)是直線形。問題2：CH3Cl分子是正四面體形結(jié)構(gòu)嗎？提示：C—H鍵與C—Cl鍵的鍵長不同，所以CH3Cl是四面體形，但不是正四面體形。問題3：白磷(P4)分子為正四面體形，其鍵角是否與甲烷一樣也為109°28′？提示：不是。白磷分子中四個P原子位于四面體頂點(diǎn)，因此其鍵角為60°。情境探究問題4：NH3與BF3分子組成相似，但NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形，試寫出兩種分子的電子式，并結(jié)合以上分析總結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)與哪些因素有關(guān)。提示：

，分子的空間結(jié)構(gòu)與原子數(shù)目、鍵長、鍵角、孤電子對等有關(guān)。1．三原子分子新知構(gòu)建化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CO2

____________________

________H2O____________

105°

______O===C===O180°直線形V形2.四原子分子化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CH2O

約_______

__________NH3

107°

__________120°平面三角形三角錐形3.五原子分子化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CH4____________________________________109°28′正四面體形1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)所有的三原子分子都是直線形結(jié)構(gòu)。答案：錯誤，有些三原子分子是直線形結(jié)構(gòu)，有些三原子分子是V形結(jié)構(gòu)。(2)所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)。答案：錯誤，有些四原子分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，有些四原子分子是三角錐形結(jié)構(gòu)。應(yīng)用評價(3)五原子分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體。答案：錯誤，有些五原子分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體，而非正四面體。(4)正四面體形的鍵角均為109°28′。答案：錯誤，P4為正四面體，鍵角為60°。(5)SiCl4、SiH4、NH、CH3Cl均為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：錯誤，CH3Cl為四面體結(jié)構(gòu)而非正四面體結(jié)構(gòu)。2．(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個H—S的夾角接近90°，說明H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(2)二硫化碳(CS2)分子中，兩個C===S的夾角是180°，說明CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)能說明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是________(填字母)。a．兩個鍵之間的夾角為109°28′b．C—H鍵為極性共價鍵c．4個C—H鍵的鍵能、鍵長都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構(gòu)體)V形直線形ad五原子分子CH4可能有平面四邊形和正四面體兩種空間結(jié)構(gòu)，不管為哪種，b、c兩項都成立；若為前者，則鍵角為90°，CH2Cl2有兩種：

和

；若為后者，則鍵角為109°28′，CH2Cl2只有一種。1．常見的空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子有BeCl2、HCN、C2H2、CO2等；2．常見的空間結(jié)構(gòu)為V形的分子有H2O、H2S、SO2等；3．常見的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子有BF3、SO3、HCHO等；4．常見的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子有PH3、PCl3、NH3等；5．常見的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子有CH4、CCl4、SiH4、SiF4等；6．是四面體形但不是正四面體形的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。歸納總結(jié)返回任務(wù)三價層電子對互斥模型為研究CH4、NH3和H2O的空間結(jié)構(gòu)，某小組同學(xué)制作了它們的氣球模型(如圖所示)：在CH4的氣球模型中，將4個顏色相同的氣球充氣成為相同大小，系在一個中心上。在NH3和H2O的氣球模型中，一種顏色的小氣球代表σ鍵電子對，另一種顏色的大氣球代表孤電子對。相比之下，孤電子對較“胖”一些，占據(jù)較大的空間，而σ鍵電子對較“瘦”，占據(jù)較小的空間。情境探究問題1：分析四種分子(CH4、NH3、H2O、BF3)和兩種離子(H3O＋、CO)，分別確定其中心原子的σ鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，并填入下表。分子(或離子)CH4NH3H2OBF3H3O＋COσ鍵電子對數(shù)4①____2②____33孤電子對數(shù)③____④____⑤____⑥____⑦_(dá)___⑧____33012010問題2：利用價層電子對互斥模型推測四種分子(CH4、NH3、H2O、BF3)和兩種離子(H3O＋、CO)的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)，并填入下表。分子(或離子)CH4NH3H2OBF3H3O＋COVSEPR模型四面體形①____________②____________平面三角形四面體形③______________分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)正四面體形④______________⑤_____⑥______________⑦_(dá)____________⑧______________四面體形四面體形平面三角形三角錐形V形平面三角形三角錐形平面三角形1．理論要點(diǎn)價層電子對互斥理論認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“____________”相互排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的__________與結(jié)合原子之間的____________和中心原子上的__________。2．價層電子對數(shù)的計算(1)σ鍵電子對數(shù)的計算σ鍵電子對數(shù)可由化學(xué)式確定，中心原子有幾個σ鍵，就有幾個σ鍵電子對。如H2O分子中σ鍵電子對數(shù)為___，NH3分子中σ鍵電子對數(shù)為___。新知構(gòu)建價層電子對中心原子σ鍵電子對孤電子對23(2)孤電子對數(shù)的計算中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(a－xb)a為____________________；x為________________________；b為與中心原子結(jié)合的原子____________________。中心原子的價電子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)3．價層電子對互斥模型與分子結(jié)構(gòu)電子對數(shù)成鍵數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間結(jié)構(gòu)分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例220直線形________CO2330平面三角形平面三角形BF321______SO2440四面體形正四面體形CH431__________NH322V形H2O直線形V形三角錐形4.VSEPR模型的應(yīng)用——預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)由價層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的_________，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)。(1)中心原子不含孤電子對分子或離子中心原子的價層電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)及名稱CO2______直線形直線形CO______平面三角形平面三角形CH4______正四面體形正四面體形孤電子對203040(2)中心原子含孤電子對分子價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的空間結(jié)構(gòu)及名稱NH3______四面體形三角錐形H2O______四面體形V形SO2______平面三角形V形414231正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)NH3分子中的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型和分子的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形。答案：錯誤，NH3分子中的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型是四面體形而分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)SO2和CO2的分子組成相似，故它們分子的空間結(jié)構(gòu)相同。答案：錯誤，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形。應(yīng)用評價(3)根據(jù)價層電子對互斥模型，H3O＋的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。答案：正確。(4)SO的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0。答案：正確。

歸納總結(jié)分子空間結(jié)構(gòu)的確定思路中心原子價層電子對數(shù)n??分子的空間結(jié)構(gòu)——略去孤電子對在價層電子對互斥模型中占有的空間返回隨堂演練1．下列說法不正確的是A．用質(zhì)譜圖可確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量B．紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)C．核磁共振氫譜圖可獲得分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫D．用燃燒分析法可確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)√質(zhì)譜法可測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，為有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式確定中常用的方法，A正確；紅外光譜圖可確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，對有機(jī)物分子紅外光譜的研究有助于確定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)，B正確；核磁共振氫譜圖可獲得分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫及其數(shù)目，C正確；燃燒分析法可確定有機(jī)物的分子式，不能確定其分子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選D。2．下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是A．PCl5 B．NOC．SiCl4 D．PbCl2√3．根據(jù)價層電子對互斥模型，下列微粒的VSEPR模型屬于平面三角形的是A．H2S B．NH3

C．BF3 D．CH3Br√4．(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。PO：______________；CS2：_______。正四面體形直線形PO是AB4型，成鍵電子對數(shù)是4，為正四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對數(shù)是2，是直線形。(2)為了解釋和預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是_____________________________________；另一類是______________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是____，NF3的中心原子是____；BF3分子的空間結(jié)構(gòu)與NF3分子的空間結(jié)構(gòu)不同的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤電子對B

NBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形返回課時測評題點(diǎn)一分子結(jié)構(gòu)的測定1．下列說法錯誤的是A．核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目B．紅外光譜法是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子C．質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點(diǎn)D．通過紅外光譜法可以測知有機(jī)物所含的官能團(tuán)√質(zhì)譜法是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子，故B錯誤。故選B。2．TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖所示，它是A．核磁共振氫譜

B．質(zhì)譜C．紅外光譜

D．紫外光譜√核磁共振氫譜用于測定H原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；紅外光譜橫坐標(biāo)為波數(shù)，紫外光譜橫坐標(biāo)為波長。題點(diǎn)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)3．下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是A．NH為正四面體形 B．ClO

為三角錐形C．NF3為V形 D．CH2Cl2為四面體形√A項，銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正確；B項，ClO中氯原子的價層電子對數(shù)為4、孤電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正確；C項，三氟化氮分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯誤；D項，CH2Cl2分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4、孤電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，正確。4．下列分子結(jié)構(gòu)為正四面體形的是①P4

②NH3

③CCl4

④CH4

⑤SO2

⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．②④⑤√N(yùn)H3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形。題點(diǎn)三孤電子對數(shù)的計算5．下列分子的中心原子的價層電子對數(shù)是3的是A．H2O B．BF3

C．CH4 D．NH3√水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)都為4，三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3，故選B項。6．下列微粒中，含有孤電子對的是A．SiH4 B．CH4

C．H2O D．NH√題點(diǎn)四價層電子對互斥模型7．用價層電子對互斥模型可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．PCl3為平面三角形B．SO3與CO為平面三角形C．SO2鍵角大于120°D．BF3是三角錐形分子√8．用價層電子對互斥模型(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形的分子B．BF3鍵角為120°，H2O鍵角大于120°C．CH2O、NO都是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角錐形的分子√A項，CS2的結(jié)構(gòu)式為S===C===S，C原子價層電子對數(shù)為2＋

(4－2×2)＝2＋0＝2，無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷CS2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，錯誤；D項，PCl3分子中，P原子價層電子對數(shù)為3＋(5－3×1)＝3＋1＝4，含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，PCl5分子中，P原子價層電子對數(shù)為5＋(5－5×1)＝5＋0＝5，不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷PCl5的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，錯誤。9．下列微粒的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型不一致的是A．SO2 B．BF3

C．CH4 D．NH√10．用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為

，下列敘述錯誤的是A．R與BF3的空間結(jié)構(gòu)相同B．鍵角：PH3<NH3<109°28′C．R可以是PH3或AsH3D．R分子的中心原子上的價層電子對數(shù)為4√R的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，BF3中心原子價層電子對數(shù)為3＋

×(3－3×1)＝3，其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，因此其空間結(jié)構(gòu)與BF3不相同，故A錯誤；PH3、NH3都為三角錐形，鍵角小于109°28′，而N的電負(fù)性大，吸引電子的能力比P強(qiáng)，因此NH3共用電子對之間的排斥力比PH3共用電子對之間的排斥力大，其鍵角大，所以鍵角：PH3<NH3<109°28′，故B正確；

可能為NH3，根據(jù)第ⅤA族元素原子的特點(diǎn)得到R可以是PH3或AsH3，故C正確；R分子的中心原子上的價層電子對數(shù)為3＋

×(5－1×3)＝4，故D正確。11．完成下列問題。(1)H2O的鍵角________(填“小于”、“大于”或“等于”)NH3的鍵角。H2O分子中O原子和NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)均為4，前者有2個孤電子對，后者有1個孤電子對，由于孤電子對的排斥力大于σ鍵電子對，則中心原子含有孤電子對越多，共價鍵的鍵角越小，故H2O的鍵角小于NH3的鍵角；小于(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為_____；OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為2＋

＝5；OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)為2＋

＝4，含2個孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，略去孤電子對，推知OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；5V形(3)磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為____________，其中P的價層電子對數(shù)為__。正四面體形412．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括：Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間中的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?/p>

ⅰ.孤電子對之間的斥力>孤電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ.其他。請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2

VSEPR理想模型

正四面體形價層電子對之間的理想鍵角

109°28′4直線形180°(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：__________________________________________。(3)H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，請你預(yù)測水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu)：__________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______(填“<”、“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。n＋m＝2，故為直線形CO2屬AX2E0，V形水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體形，價層電子對之間的夾角均為109°28′，根據(jù)Ⅲ中的ⅰ，應(yīng)有∠H—O—H<109°28′四面體形>13．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形。回答下列問題：(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________，HZO分子的中心原子價層電子對數(shù)的計算式為_______________________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。(2)Y的價層電子排布式為__________，Y的最高價氧化物的VSEPR模型為______________。(3)X與Z形成的最簡單化合物的化學(xué)式是_______，該分子中的鍵角是_________。H—ClV形3s23p4平面三角形SiCl4109°28′(4)D、E的最簡單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)開_____(填字母)。a．兩種分子的中心原子的價層電子對數(shù)不同b．D、E的非金屬性不同c．E的氫化物分子中有一個孤電子對，而D的氫化物分子中沒有c由題意可推出D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子，價層電子對數(shù)為2＋

×(6－1×1－1×1)＝4，所以HClO分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。SO3中硫原子的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形。SiCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′。CH4、NH3的中心原子價層電子對數(shù)均為4，分子的空間結(jié)構(gòu)不同的根本原因是NH3分子中有孤電子對而CH4分子中沒有，分子結(jié)構(gòu)與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。14．回答下列問題：(1)指出下列粒子的空間結(jié)構(gòu)：①OF2__________；OF2中中心原子為O，F(xiàn)為配位原子，價層電子對數(shù)＝2＋

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