高中 化學 選擇性必修2 第二章 分子結構與性質 第一章 原子結構與性質《第一節(jié) 第2課時 鍵參數-鍵能、鍵長與鍵角》課件

第2課時鍵參數——鍵能、鍵長與鍵角

第二章第一節(jié)共價鍵1.知道共價鍵的鍵能、鍵長和鍵角可以用來描述鍵的強弱和分子的空間結構。2.能根據共價鍵的結構特點說明簡單分子的某些性質。課程標準任務一鍵能1任務二鍵長和鍵角2隨堂演練3內容索引課時測評4任務一鍵能碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：問題1：通常條件下，CH4和SiH4的穩(wěn)定性誰強誰弱？提示：因為C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，所以CH4比SiH4穩(wěn)定。情境探究化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347413358226323368問題2：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是什么？提示：C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能都大，因此烷烴比較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。問題3：SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是什么？提示：C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能卻小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵。1．鍵能的概念：氣態(tài)分子中________化學鍵解離成氣態(tài)原子所_____的能量。它通常是298.15K、101kPa條件下的標準值，單位：__________。2．鍵能的意義：表示共價鍵的______，鍵能越大，鍵越______。新知構建1mol吸收kJ·mol－1強弱牢固1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)只有非金屬元素原子之間才能形成共價鍵。答案：錯誤，有些金屬元素原子和非金屬元素原子之間也能形成共價鍵。(2)共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。答案：正確。(3)NH中4個N—H鍵的鍵能不同。答案：錯誤，NH中4個N—H鍵的鍵能相同。應用評價(4)C—C鍵的鍵能為347.7kJ·mol－1，但C===C鍵的鍵能小于347.7×2kJ·mol－1。答案：正確。(5)H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ·mol－1，故HCl分解成1molH2和1molCl2時，消耗的能量為863.6kJ。答案：錯誤，H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ·mol－1，2molHCl分解成2molH和2molCl時，消耗的能量為863.6kJ，2molH和2molCl結合成1molH2和1molCl2時，還要釋放能量。2．某些化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)如表所示：(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量________kJ?；瘜W鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7根據鍵能數據可得，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝436kJ·mol－1＋242.7kJ·mol－1－431.8kJ·mol－1×2＝－184.9kJ·mol－1，1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl，故放出的熱量為184.9kJ。184.9(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是____(填字母)。a．Cl2＞Br2＞I2

b．I2＞Br2＞Cl2c．Br2＞I2＞Cl2預測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱__(填“多”或“少”)。a多化學鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7由表中數據計算知1molH2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少；由以上結果分析，生成物越穩(wěn)定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性：HF＞HCl，故1molH2在F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱多。化學鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7歸納總結鍵能的應用1．判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結構相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。2．利用鍵能計算反應熱ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能。返回任務二鍵長和鍵角問題1：根據下表中的HCl、HBr和HI的鍵長、鍵能的數據和熱分解溫度，考察它們之間的相關性。通過這個例子說明分子的結構如何影響分子的化學性質？情境探究鍵鍵長/pm鍵能/(kJ·mol－1)HX的熱分解溫度/℃H—Cl127.4431.81000H—Br141.4366600H—I160.9298.7300提示：數據表明：共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，該共價鍵越穩(wěn)定，含該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易分解。問題2：如圖白磷和甲烷均為正四面體結構：它們的鍵角是否相同，為什么？提示：不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H之間的夾角，為109°28′。1．鍵長(1)概念：構成化學鍵的兩個原子的核間距叫做該化學鍵的鍵長。(2)意義：鍵長越短，化學鍵越____，鍵越______。2．鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的______叫鍵角。(2)意義：可以判斷多原子分子的__________。新知構建強牢固夾角空間結構(3)常見分子的鍵角與分子空間結構?；瘜W式鍵角分子空間結構CO2180°直線形NH3107°三角錐形H2O105°V形BF3120°平面三角形CH4109°28′正四面體形1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)在分子中，兩個成鍵原子間的距離叫做鍵長。答案：錯誤，鍵長是指兩個成鍵原子的核間距。(2)N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長長。答案：錯誤，N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長短。(3)鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl。答案：正確。(4)分子中的鍵角：H2O>CO2。答案：錯誤，H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°。應用評價2．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H—I(g)放出297kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。下表是一些鍵能的數據(單位：kJ·mol－1)。共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O467S===S255H—S339C—F427C—O358C—Cl330C—I218H—F565N≡N945回答下列問題：(1)一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物中的鍵能之間有密切的關系。由表中數據計算下列熱化學方程式中的熱效應：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝__________________。共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O467S===S255H—S339C—F427C—O358C—Cl330C—I218H—F565N≡N945－183kJ·mol－1根據鍵能的定義，破壞1molH2(g)、1molCl2(g)中的共價鍵分別需要消耗的能量為436kJ、243kJ，而形成2molHCl(g)中的共價鍵放出的能量為2×431kJ，總的結果是放出183kJ的能量，故ΔH＝－183kJ·mol－1；(2)根據表中數據判斷CCl4的穩(wěn)定性________CF4的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)。共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O467S===S255H—S339C—F427C—O358C—Cl330C—I218H—F565N≡N945小于根據表中數據可知，C—Cl鍵的鍵能為330kJ·mol－1，C—F鍵的鍵能為427kJ·mol－1，根據鍵能的定義可知鍵能越大越穩(wěn)定，則CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性；(3)試預測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數值)：______________＜C—Br鍵的鍵能＜____________。共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O467S===S255H—S339C—F427C—O358C—Cl330C—I218H—F565N≡N945218kJ·mol－1330kJ·mol－1與相同原子結合時，同主族元素的原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵能越大，則C—I鍵的鍵能＜C—Br鍵的鍵能＜C—Cl鍵的鍵能，由表格數據可知，218kJ·mol－1＜C—Br鍵的鍵能＜330kJ·mol－1。定性判斷鍵長的方法1．根據原子半徑進行判斷：在其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。2．根據共用電子對數判斷：就相同的兩原子形成的共價鍵而言，當兩個原子形成雙鍵或者三鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞三鍵鍵長。

歸納總結返回隨堂演練1．關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵長越長，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定B．通過反應物和生成物分子中鍵能的數據可以粗略預測反應熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結構的重要參數D．同種原子間形成的共價鍵鍵長：三鍵＜雙鍵＜單鍵√鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故A錯誤；反應熱＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，則通過反應物和生成物分子中鍵能的數據可以粗略預測反應熱的大小，故B正確；鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間結構，鍵角是描述分子立體結構的重要參數，故C正確；原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關系為三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長：三鍵<雙鍵<單鍵，故D正確；故答案選A。2．下列說法正確的是A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同D．C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍A項，鍵角是決定分子空間結構的參數，與分子的穩(wěn)定性無關；C項，CH4、CCl4中C—H鍵長小于C—Cl鍵長，鍵角均為109.5°；D項，C===C鍵由σ鍵和π鍵組成，C—C鍵為σ鍵，故C===C鍵的鍵能小于C—C鍵的2倍?！?．下列有關共價鍵和鍵參數的說法不正確的是A．1個乙烯(C2H4)分子中含有5個σ鍵和1個π鍵B．C—H鍵比Si—H鍵的鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定C．H2O、CH4、CO2三種分子的鍵角依次增大D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定√1個乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個碳碳雙鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，故A正確；非金屬原子間形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，C—H鍵比Si—H鍵的鍵長短，則C—H鍵比Si—H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定，故B正確；H2O是V形結構，鍵角為105°，CH4是正四面體形結構，鍵角為109°28′，CO2是直線形結構，鍵角為180°，三種分子的鍵角依次增大，故C正確；碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能大，但碳碳雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，碳碳單鍵只含有1個σ鍵，碳碳雙鍵中的π鍵易斷裂，所以碳碳單鍵更穩(wěn)定，故D錯誤；故選D。4．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的最低能量?；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據(單位：kJ/mol)：化學鍵H—HS—SC—ClC—OCl—ClH—S鍵能436255330351243339化學鍵C—IH—OH—ClC—FH—F

鍵能218463432427568

閱讀上述信息，回答下列問題：(1)結合表中數據和熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝QkJ/mol，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，則熱化學方程式中Q的值為________。放熱－185化學鍵H—HS—SC—ClC—OCl—ClH—S鍵能436255330351243339化學鍵C—IH—OH—ClC—FH—F

鍵能218463432427568

反應物斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出能量，可得ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×432kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1；ΔH<0，則該反應為放熱反應；化學鍵H—HS—SC—ClC—OCl—ClH—S鍵能436255330351243339化學鍵C—IH—OH—ClC—FH—F

鍵能218463432427568

(2)由表中數據能否得出這樣的結論：同主族元素的氫化物中，半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)。由表中數據可得，同主族元素的氫化物中，半徑越小的原子形成的化學鍵鍵能越大。返回能化學鍵H—HS—SC—ClC—OCl—ClH—S鍵能436255330351243339化學鍵C—IH—OH—ClC—FH—F

鍵能218463432427568

課時測評題點一鍵能及其應用1．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應√由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩(wěn)定，A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵，B符合題意；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵的鍵能，所以二者相比較，更容易生成HF，D不符合題意。2．下列說法正確的是A．在分子中，兩個原子間的距離叫鍵長B．非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能C．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解D．H—Cl鍵生成物的鍵能總和的鍵能為431kJ·mol－1，H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，這可說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定√形成共價鍵的兩個原子的核間距為鍵長，A項錯誤；鍵能的大小取決于成鍵原子的電負性，與鍵的極性無必然聯系，B項錯誤；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C項錯誤、D項正確。3．根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是A．HCl B．HBrC．H2 D．Br2√分子中，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，從表中讀出鍵能最小的是溴，故選D項。化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/(kJ·mol－1)436431299247193題點二鍵長、鍵角及其應用4．下列分子中鍵角由大到小的排列順序是①SO2

②NH3

③H2O

④CH4

⑤CO2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤√①SO2分子為V形結構，鍵角為120°；②NH3為三角錐形結構，鍵角為107°；③H2O為V形結構，鍵角為105°；④CH4為正四面體結構，鍵角為109°28′；⑤CO2為直線形結構，鍵角為180°。所以鍵角的大小順序為CO2>SO2>CH4>NH3>H2O，所以B正確。5．NH3分子的空間結構是三角錐形結構而不是平面正三角形結構，最充分的理由是A．NH3分子內3個N—H鍵長均相等B．NH3分子內3個價鍵的鍵角和鍵長均相等C．NH3分子內3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于107°D．NH3分子內3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于120°√NH3分子內的鍵角和鍵長都相等，可能有兩種情況，一是平面正三角形，二是三角錐形結構。如果鍵角為120°，則必然為平面正三角形，故選C項。6.

如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W、R元素單質分子內都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．第一電離能：X>Y>WD．鍵長：X—H<W—H，鍵能：X—H<W—H√由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學鍵，A錯誤；氮氣、溴單質都是雙原子分子，B正確；第一電離能應是N>P>S，C錯誤；原子半徑：W>X，故鍵長：W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能：W—H<X—H，D錯誤。7．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負性大則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中，鍵角大小的順序是A．NH3＞NF3＞NCl3

B．NCl3＞NF3＞NH3C．NH3＞NCl3＞NF3

D．NF3＞NCl3＞NH3√因電負性：F＞Cl＞H，故鍵角大小為NH3＞NCl3＞NF3。題點三鍵能的有關計算8．鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的能量或斷裂1mol化學鍵吸收的能量(單位為kJ·mol－1)。下表列出了部分鍵能的數據，試計算N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的ΔH是A．－990.6kJ·mol－1 B．＋990.6kJ·mol－1C．－92.4kJ·mol－1 D．－208.0kJ·mol－1√化學鍵H—HN≡NN—H鍵能/(kJ·mol－1)436945.6391用鍵能計算：ΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，則：ΔH＝945.6kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·mol－1。C項符合題意?；瘜W鍵H—HN≡NN—H鍵能/(kJ·mol－1)436945.63919．某些化學鍵的鍵能如下：下列說法正確的是A．1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應，則在碘中完全反應放出的熱量最多B．1molH2與足量的Cl2完全反應，放出的熱量是248kJC．H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol－1D．穩(wěn)定性最強的是H—Cl鍵√鍵H—HCl—ClBr—BrI—I鍵能/(kJ·mol－1)436243193151鍵H—ClH—BrH—I

鍵能/(kJ·mol－1)431356299

A項，1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應，生成2molHCl、HBr和HI，根據ΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，生成2molHCl放熱183kJ，生成2molHBr放熱83kJ，生成2molHI放熱11kJ，則在Cl2中完全反應放出的熱量最多，錯誤；B項，1molH2與足量的Cl2完全反應，放出熱量183kJ，錯誤；C項，原子半徑：Cl＞F，則鍵長：H—F＜H—Cl，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol－1，正確；D項，根據C中分析可知，H—X鍵中，穩(wěn)定性最強的化學鍵是H—F鍵，錯誤。

鍵H—HCl—ClBr—BrI—I鍵能/(kJ·mol－1)436243193151鍵H—ClH—BrH—I

鍵能/(kJ·mol－1)431356299

10.

科學家獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，根據以上信息判斷，下列說法正確的是A．1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量B．N—N鍵比N≡N鍵穩(wěn)定C．1molN4比2molN2的總能量低D．N4是由極性鍵組成的分子√A項，1molN4轉變成N2時斷裂6molN—N鍵，吸收熱量167kJ×6＝1002kJ，形成2molN≡N鍵，放出熱量942kJ×2＝1884kJ，故反應過程中放出的熱量為1884kJ－1002kJ＝882kJ，正確；B項，由題給信息可知，N—N鍵鍵能為167kJ·mol－1，N≡N鍵鍵能為942kJ·mol－1，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，錯誤；C項，1molN4反應轉化為2molN2時放出882kJ的熱量，說明1molN4比2molN2的總能量高，錯誤；D項，N4中的N—N鍵是同一元素的原子形成的共價鍵，屬于非極性鍵，錯誤。11．從實驗測得不同物質中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數據如下表：

其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是A．成鍵時電子數越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越小D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大√12．已知下列化學鍵的鍵能：回答下列問題：

(1)過氧化氫不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應：2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)，利用鍵能數據計算該反應的反應熱為__________________?；瘜W鍵C—CN—NO—OO==OO—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8化學鍵S—HSe—HN—HAs—H

鍵能/(kJ·mol－1)363.5276390.8247

－213.3kJ·mol－1反應2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)的反應熱ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(462.8×4＋142×2)kJ·mol－1－(462.8×4＋497.3)kJ·mol－1＝－213.3kJ·mol－1?；瘜W鍵C—CN—NO—OO==OO—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8化學鍵S—HSe—HN—HAs—H

鍵能/(kJ·mol－1)363.5276390.8247

(2)O—H鍵、S—H鍵、Se—H鍵的鍵能逐漸減小，原因是__________________________________________________________________________________________________________，據此可推測P—H鍵的鍵能范圍為______________＜P—H鍵的鍵能＜______________。O、S、Se位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導致O—H鍵、S—H鍵、Se—H鍵的鍵長逐漸變長，因而鍵能依次減小247kJ·mol－1390.8kJ·mol－1化學鍵C—CN—NO—OO==OO—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8化學鍵S—HSe—HN—HAs—H

鍵能/(kJ·mol－1)363.5276390.8247

O、S、Se位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導致O—H鍵、S—H鍵、Se—H鍵的鍵長逐漸變長，鍵長越長，鍵能越小，所以O—H鍵、S—H鍵、Se—H鍵的鍵能逐漸減小；N、P、As位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導致N—H鍵、P—H鍵、As—H鍵的鍵長逐漸變長，N—H鍵、P—H鍵、As—H鍵的鍵能依次減小，所以As—H鍵的鍵能＜P—H鍵的鍵能＜N—H鍵的鍵能，即247kJ·mol－1＜P—H鍵的鍵能＜390.8kJ·mol－1。

化學鍵C—CN—NO—OO==OO—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8化學鍵S—HSe—HN—HAs—H

鍵能/(kJ·mol－1)363.5276390.8247

(3)有機物是以碳骨架為基礎的化合物，即碳原子間易形成C—C長鏈，而氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成N—N長鏈和O—O長鏈，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。C—C鍵的鍵能較大，較穩(wěn)定，因而易形成C—C長鏈，而N—N鍵、O—O鍵的鍵能小，不穩(wěn)定易斷裂，因此難以形成N—N、O—O長鏈化學鍵C—CN—NO—OO==OO—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8化學鍵S—HSe—HN—HAs—H

鍵能/(kJ·mol－1)363.5276390.8247

鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，分子越穩(wěn)定，由表中數據可知，C—C鍵的鍵能較大(347.7kJ·mol－1)，易形成C—C長鏈，而N—N、O—O鍵的鍵能較小(鍵能分別為193kJ·mol

mol－1)，化學鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，所以氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成N—N長鏈和O—O長鏈?；瘜W鍵C—CN—NO—OO==OO—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8化學鍵S—HSe—HN—HAs—H

鍵能/(kJ·mol－1)363.5276390.8247

13．根據氫氣分子的形成過程示意圖(如圖)回答問題：(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是______________?？梢灾苯訌念}圖上有關數據得出，H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。74pm①⑤②③④(2)下列說法正確的是________(填字母)。A．氫氣分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵氫氣分子中含有1個σ鍵，A錯誤；共價鍵的本質就是高概率地出現在原子間的電子與原子間的電性作用，B正確；④已經達到穩(wěn)定狀態(tài)，C正確；氫氣分子中含有一個非極性共價鍵，D錯誤。BC(3)幾種常見化學鍵的鍵能如下表：請回答下列問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒__________(填“>”、“<”或“＝”)176?；瘜W鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460464498176x>Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，則Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小。②H2被稱為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為____________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_______?；瘜W鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460464498176x121500kJ990kJ化學鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460464498176x由題圖可知H—H的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為

×

＝121500kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ。14．已知鍵能、鍵長部分數據如下表：共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能(kJ·mol－1)242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長(pm)19228266

共價鍵C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O鍵能(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(pm)154133120109101

(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸點：H2O>NH3 D．還原性：HI>HBr>HCl>HFACD共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能(kJ·mol－1)242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長(pm)19228266

共價鍵C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O鍵能(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(pm)154133120109101

根據題表中數據，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；從鍵能看，氯氣、溴單質、碘單質的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結構知，氧化性也逐漸減弱，B錯誤；共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能(kJ·mol－1)242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長(pm)19228266

共價鍵C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O鍵能(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(pm)154133120109101

在常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，則H2O的沸點比NH3高，C正確；非金屬單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，還原性：HI>HBr>HCl>HF，D正確。共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能(kJ·mol－1)242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長(pm)19228266

共價鍵C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O鍵能(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(pm)154133120109101

(2)下列有關推斷正確的是____。A．同種元素形成的共價鍵，穩(wěn)定性：三鍵>雙鍵>單鍵B．同種元素形成的雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長越短，鍵能一定越大D．氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強A共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能(kJ·mol－1)242.7193