2022-2023學年北京海淀區(qū)高三（上）期中化學試題及答案

2022北京海淀高三（上）期中化學2022.本試卷共8頁，100分，考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1BC12N14O16Na23Si28Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列關于有機化合物的說法不正確的是A．木糖醇（CHO）BDNA的兩條多聚C．1965年中國科學家人D．烷基磺酸鈉（表面55工合成的結晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)核苷酸鏈間通過氫鍵形成雙螺旋結構活性劑）在水中聚集形成的膠束屬于超分子是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物2．下列化學用語不正確的是ANaOH的電子式：B．基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：D－甲基－2－丁烯的結構簡式：Fe2的價電子排布式：4s+51C3．下列說法不正確的是A．同種原子的原子軌道能量：1s＜＜＜4sB．在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C．原子中，電子從n4的狀態(tài)躍遷到n=3的狀態(tài)時，將釋放能量=D．和的VSEPR模型相同+444．很多含基（－SH確的是A．在兩個化合物中S原子均采取sp3雜化C．兩個化合物均為共價化合物．在兩個化合物中CCC鍵角均是180°D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ5．“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由QW、XY、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結構信息如下表：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子最高價氧化物對應的水化物與YZ最高價氧化物對應的水化物都能反應在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族WXYZ焰色反應為紫色下列說法正確的是A．電負性：Q＜WYB．第一電離能：XZD．這種物質(zhì)只含離子鍵C．簡單離子半徑：X＜＜Z＜Y()4Al+來獲得單質(zhì)鋁，反應時還需要向O（熔點26．工業(yè)上通常利用反應2AlO熔融232362050℃）中添加以降低熔化溫度。下列有關說法不正確的是36A．O和熔化時會破壞離子鍵233B．制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和3+之間強的相互作用而形成3?的中心離子是3+，其配位數(shù)為6C．6D．可將該反應中的O換成（熔點194℃）進行電解獲得單質(zhì)鋁2337．常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②RNH；③。其中試劑②去除甲醛的第一步反應原理為：22RNH+HCHO→RNHCHOH。下列說法不正確的是22A．常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B．依據(jù)電負性，試劑②中帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的CC．試劑③與試劑②去除甲醛的反應原理類似D．甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應8．石墨炔是一類新型碳材料。一種具有彎曲碳碳三鍵結構的二維多孔石墨塊合成路線如圖。下列說法不正確的是A．均三甲苯的核磁共振氫譜有兩組峰B．反應條件1為、；反應條件2為、光照222C．方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：sp3→sp2→spD．⑥的反應類型為加聚反應9．下列關于青蒿素分子的說法中，不正確的是A．青蒿素的分子式為15H22O5B．過氧基團（－OO－）的存在可以通過紅外光譜證實C．對青蒿素進行結構改良得到了藥效更佳的雙氫青蒿素，該過程發(fā)生了氧化反應D．通過晶體的X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結構10BN鍵與CC鍵是等電子結構。將環(huán)己烷中的C－CN鍵進行代替，科研工作者合成了具有儲氫能力的XY、Y經(jīng)受熱分解，產(chǎn)生5的質(zhì)量損失，并得到高純氫。下列說法不正確的是ABN是極性共價健B1molY受熱分解得到6molH2C．分子Y與Z互為同分異構體環(huán)己烷D．環(huán)己烷、XYZ所含的電子數(shù)目一定相等．下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象及解釋有正確對應關系的是選操作現(xiàn)象解釋項KMnOA向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色苯環(huán)對甲基有影響4將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱BCD沒有產(chǎn)生紅色沉淀蔗糖未水解用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近CCl4液流方向不改變CCl中不含非極性鍵4CCl液流4沉淀溶解時主要反應：?1CuSO溶液里4向0.1先形成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液2?Cu(OH22OH?+Cu(OH)?1逐滴加入1氨水至過量412EαF合物F的一種合成路線。下列說法正確的是A．分子A中所有原子共平面同．化合物A、M均可與溴水發(fā)生反應且反應類型相D．化合物DMF的同時還有水生成C．1molB生成1molD需消耗2molH213．將－丁醇、溴化鈉和70%的硫酸，經(jīng)回流、蒸餾、萃取分液制得－溴丁烷，部分裝置如圖所示。制()++?()++CHCHNaHSO4H2O。323備反應：CHCHHSO32243下列說法正確的是A．該制備反應利用了硫酸的氧化性和脫水性B．裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾氣C．反應結束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，c為進水口，d為出水口D．若裝置Ⅱ蒸出的粗產(chǎn)品含有2，用CCl萃取分液除去414地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可依地酸鐵鈉與Fe2+形成橙紅色配合物）下列說法正確的是A．依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含（Ⅲ）B．依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含（Ⅱ）C．依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，SCN?與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D．依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定第二部分本部分共5題，共58分。15水豐富而獨特的性質(zhì)與其結構密切相關。（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于斷，屬于共價鍵。鍵；依據(jù)O與H的電負性判（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為（3）下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是a．常壓下，4℃時水的密度最大，雜化軌道類型為。b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強（4）水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下3極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：（5HO+，HO+的電子式為33同，會對微粒的空間結構產(chǎn)生影響，如中HNH的鍵角大于HO中HOH的鍵角，據(jù)此判斷32HO+和HO的鍵角大?。篐O+H2O32316與溶液條件相比，晶體條件下發(fā)生的反應有產(chǎn)物選擇性高、易于分離提純等優(yōu)點。（1）氟元素在有機晶體化學領域的研究和應用中有重要價值。①氟元素在元素周期表中的位置為，六氟苯中碳原子的雜化方式為。。（2）分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式，進而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應的選擇性。①已知：苯和六象菜的熔點分別為5.℃和52℃，將二者混合后得到的“混晶”（二者比例為11其熔點上升至237三種晶體中的分子間作用力最大的是②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)（環(huán)丁烷）的結構。紫外光下，分子X在溶液條件下反應得到2種互為同分異構體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結構簡式為（3A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得。?N?CCH在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應得到含①已知：為與結構的分子。E的結構簡式3。②將B更換為B，發(fā)現(xiàn)A與B無法形成晶體，證實了晶體條件下發(fā)生反應時氟原子的必要性。B的結構簡式為。?N③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和。317晶體具有周期性的微觀結構，表現(xiàn)出許多獨特的性質(zhì)，用于制造各種材料。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。①1個CO分子周圍等距且最近的CO分子有22②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是。③右圖是冰的結構。下列事實能解釋干冰的密度比冰大的是a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應用。①單晶硅中最小的環(huán)上有②1mol單晶硅中含有個Si原子。molSi－Si（3）C是一種碳的單質(zhì)。①1個C晶胞中含有個分子。②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個輪子是Ca處化學鍵的特點說明其運動原因：。（4晶體與NaCl晶體結構相似。晶體離子間距/nm熔點℃dNa+dNi2+=276=212NaClNiO?Cl?801?O2?1960①的熔點遠高于NaCl，結合右表說明理由：②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個。Ni2+間距為apm（1pm=10NiO的摩爾質(zhì)量為Mg1，則晶體的密度為gcm3Ni2+Ni2+被兩個Ni3Ni與Ni的離子數(shù)之比為91+3+2+x=的化學式為NixO，則。18我國科研人員發(fā)現(xiàn)，中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。黃芩素的一種合成路線如下：已知：催化劑①R?+CHROCH+0033②③RR'”為烴基或H）回答下列問題：（1A中所含的官能團為（2BD中反應i的化學方程式為AB的反應類型為。。。（3E與F反應生成G的化學方程式為（4H分子中有三個六元環(huán)狀結構，其結構簡式為（5）下列關于黃芩素的說法中，正確的是。a．分子中有3種含氧官能團，所有碳原子均為sp2雜化b．能與NaCO溶液反應，能與發(fā)生取代反應和加成反應232c．存在含苯環(huán)、碳碳三鍵和羧基的同分異構體d．“H→黃岑素”反應中通入N2的目的可能是防止黃岑素被氧化（6）有文獻指出，C的另外一種合成方法如下：Ⅰ與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，其結構簡式為___19分）實驗表明，當乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現(xiàn)象，某小組同學依據(jù)乙醛結構進行探究?！緦嶒灱僭O】（1）假設Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與2發(fā)生假設Ⅱ：乙醛具有－H，可與溴水發(fā)生取代反應。一元取代反應如下：CHCHO+→CHO+322無論是幾元取代，參加反應的2與生成的HBr物質(zhì)的量之比為。假設Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補全下面反應方程式。CH3CHO+2+H2O→CH3COOH+【實驗過程】（2）針對以上假設，該小組同學設計了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應現(xiàn)象判斷反應類型。序號操作現(xiàn)象褪色試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置1mLCCl4溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置試管2結論：假設Ⅰ不成立。試管2中的實驗現(xiàn)象為___。方案Ⅱ：通過測定反應后混合液的判斷反應類型。序號操作pH1.85加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應后試管1()[cH+1101]=加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液3min后完全褪色，測定混合液試管2注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液的影響可忽略。①寫出苯酚與溴水反應的化學方程式：。②若燒杯2中反應后混合液的＝1.，則證明乙醛與溴水的反應類型為反應；若接近，則證明為氧化反應（20.3若介于兩者之間，則證明兩種反應類型皆有?！緦嶒灲Y論與反思】（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出結論：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應。查閱資料，乙醛并非直接與2發(fā)生反應，而是HBrO（4。（填a．向酸性高錳酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色b．向溴水中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色c．向溴的CCl4溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色d．向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察其是否褪色參考答案第一部分本部分共題，每題3分，共1A82C93B4AA5C6D13B7C10B12D14DDC第二部分本部分共5題，共5815（1（2）41分，共2分）（各1分，共2分）2sp3（3）（4）第1條：NH為極性分子，HO也為極性分子，相似相溶32第2NH與HO間可以形成氫鍵32第3NH極易與HO發(fā)生反應2分）32（5）>（各1分，共216.12（1）①第二周期、ⅦA②>sp2（各1分，共2分）1電負性F>C>H，氟原子對苯環(huán)有吸電子作用2分）（2）①混晶（1分）②2（3）①或（2分）②（1分）（1分）③增強了-COOH的酸性17．（13分）（1）①②1:31（1分）（2分）1（1分）1③abd（2）①6②2（3）①4②a處通過σ單鍵相連，可以繞鍵軸1分）（4）①NiO和NaCl晶體類型相同；Ni和O都是二價離子Na+和Cl都是一價離子；Ni和O間距比Na和Cl間距更小NiO晶體中作用力更強（24M②2分）（1