福建省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

福建省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．近年來(lái)我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“中國(guó)天眼”的射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性B．用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實(shí)現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號(hào)”從深海中開(kāi)采的石油和天然氣都屬于混合物2．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．BBr3B．H2中σ鍵的形成過(guò)程：C．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的鍵線式：3．我國(guó)科學(xué)家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體—聚合物—單體”的閉合循環(huán)，推動(dòng)塑料經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團(tuán)B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)4．氟利昂?11(CFCl3)A．0.5mol由CFCl3、?CFCB．1.6g由O2和O3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12D．0.1mol?CFC5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向滴有酚酞的Na2B．過(guò)量SO2C．向少量Al(OH)3D．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6．某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸B．A中各原子或離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<MD．YZ2通入CaCl7．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，操作①②為過(guò)濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕8．零價(jià)鋁是一種應(yīng)用于環(huán)境修復(fù)的極有潛力的兩性金屬材料。構(gòu)建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實(shí)現(xiàn)了零價(jià)鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是（）A．H2O在B．生成N2的電極反應(yīng)式：C．若Al表面生成了致密的AlD．生成等物質(zhì)的量的N2和H9．在MoO3作用下，A．MoO3能提高B．該反應(yīng)歷程中C?C、C?H鍵均發(fā)生斷裂C．HOCH2D．若將原料換為HOCH(CH10．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過(guò)程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）A．0min，溶液中c(NB．0~60min，發(fā)生反應(yīng)：2CC．水的電離程度：0min>60minD．0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不變閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共60分。得分11．釩是重要的戰(zhàn)略資源，以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢釩催化劑為原料(含V2O5、VOSO4、K已知：釩的氧化物在酸性條件下以VO2+、VO2+存在，pH（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。（2）“濾渣2”轉(zhuǎn)化為Na2Si（3）“還原酸浸”時(shí)：①硫酸的用量會(huì)影響釩的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是。②過(guò)程中除了有VO2+被還原成V③若以磷酸為介質(zhì)處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，形成配位鍵時(shí)V提供(選填“孤對(duì)電子”或“空軌道”)。（4）“萃取”時(shí)選擇有機(jī)萃取劑，原理是：H2R(有機(jī)層)+VO（5）加氨水生成VO(OH)2沉淀，若經(jīng)焙燒得到1mol?V（6）近年來(lái)，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面如圖2。

該含釩的銻化物化學(xué)式為，釩原子周?chē)o鄰的銻原子數(shù)為。12．BaCl2?2H2O為無(wú)色結(jié)晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實(shí)驗(yàn)室用毒重石(主要含BaCO3，及少量I．樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過(guò)量的NHII．除PbIII．結(jié)晶：將步驟II的BaCl2濾液經(jīng)過(guò)①，回答下列問(wèn)題：（1）步驟I中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。（2）步驟II檢驗(yàn)Pb2+是否完全沉淀的方法是；在過(guò)濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過(guò)濾相比，步驟III抽濾的優(yōu)點(diǎn)是（3）完善步驟III的實(shí)驗(yàn)步驟：“經(jīng)過(guò)，，抽濾”。（4）樣品分解時(shí)，不選用酸性更強(qiáng)且等量的鹽酸溶液替代NH4Cl（5）BaCl某學(xué)生查閱資料：X2++H2Y2?=XY2?+2H步驟I．準(zhǔn)確稱取b?gBaCl步驟II．用0.4000mol?L?1步驟III．重復(fù)滴定2～3次，記錄每次消耗Na①滴定時(shí)采用下圖所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，結(jié)合該裝置的使用說(shuō)明書(shū)分析其優(yōu)點(diǎn)。②下列選項(xiàng)所涉及內(nèi)容會(huì)導(dǎo)致Ba2+含量的測(cè)定值偏高的是a．未干燥錐形瓶b．Nac．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡d．雜質(zhì)可與Na13．如今CO（1）CO2可氧化C2查閱資料，計(jì)算CO2氧化i．查閱的燃燒熱數(shù)據(jù)（填化學(xué)式）ii．查閱水的汽化熱：H利用上述數(shù)據(jù)，得如下熱化學(xué)方程式：H（2）CO2催化加氫制反應(yīng)ⅠC反應(yīng)ⅡCO(g)+2反應(yīng)ⅢC①反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。②反應(yīng)Ⅲ在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：4進(jìn)行投料，只發(fā)生上述（2）的反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)CO和C①圖中a代表的物質(zhì)是。②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=（4）已知25℃時(shí)，大氣中的CO①C②C過(guò)程①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)aqp(CO2)，其中c(CO2)aq表示溶液中的CO2濃度，p(CO2)表示大氣中CO2的分壓（單位：kPa）。其他條件不變時(shí)，溫度升高，K（5）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子CH4和CO2的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：當(dāng)消耗CH14．雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團(tuán)的名稱為；D的化學(xué)名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F→G的反應(yīng)類型為。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式為。（4）查閱資料可知E→F的反應(yīng)機(jī)理如下：①H②③下列說(shuō)法正確的是____。A．NO2+的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B．反應(yīng)③C．硫酸是總反應(yīng)的催化劑 D．中碳原子均為sp2（5）同時(shí)符合下列條件的J的同分異構(gòu)體共有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)()和?OCH3②核磁共振氫譜中只有4組峰

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，故A不符合題意；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B符合題意；

C.磷酸鈉鋇鈷鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故C不符合題意；

D.石油和天然氣均是混合物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能；

B.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

C.磷酸鈉鋇鈷鹽是離子晶體；

D.石油和天然氣均由多種物質(zhì)組成屬于混合物。2．【答案】A【解析】【解答】A、BBr3中，B最外層為3個(gè)電子，結(jié)合Br的未成對(duì)電子后，周?chē)?個(gè)電子，A正確；

B、H的電子排布為1s1，s軌道相互重疊后形成H-H鍵，B錯(cuò)誤；

C、P為15號(hào)元素，基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p3，其價(jià)層電子軌道表示式為，C錯(cuò)誤；

D、3-氨基-1，5-戊二酸表示主鏈為5個(gè)碳原子，1號(hào)碳原子和5號(hào)碳原子為羧基，3號(hào)碳原子連接氨基，其鍵線式為，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、一般情況下，H滿足2電子的結(jié)構(gòu)，B滿足6電子的結(jié)構(gòu)；

B、s軌道相互重疊形成單鍵；

C、結(jié)合基態(tài)原子電子排布式判斷價(jià)層電子軌道式；

D、結(jié)合有機(jī)物的命名寫(xiě)，判斷主鏈以及官能團(tuán)的位置，再寫(xiě)出其鍵線式。3．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)PM結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可得到含有醚基，酯基，羥基三種官能團(tuán)，故A不符合題意；

B.M分子中含有多個(gè)烷基，烷基上原子不公面，故B不符合題意；

C.根據(jù)PM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可得到，理論上合成1molPM需要nmolM和1mol苯甲醇，故C不符合題意；

D.根據(jù)M和苯甲醇的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出官能團(tuán)即可；

B.M中含有烷基不可能共面；

C.根據(jù)PM結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷；

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可得到反應(yīng)是酯化反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】A.0.5mol由CFCl3含有的共價(jià)鍵為2mol，、0.5mol?CFCl2含有的共價(jià)鍵為1.5mol組成的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目不為2NA，故A不符合題意；

B.1.6g由O2含有的氧原子個(gè)數(shù)為1.632×2=0.1mol，1.6gO3含有的原子為1.648×3=0.1mol，因此總數(shù)為0.1NA，故B符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18OO5．【答案】C【解析】【解答】A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO32?+H+=HCO3-，故A不符合題意；

B.過(guò)量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O?+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3?，故B不符合題意；

C.6．【答案】A【解析】【解答】某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍，X為B、Y為C、Z為O、M為F、N為Na；

A.X為B得到的是H3BO3，是弱酸，故A符合題意；

B.X為B、Y為C、Z為O、M為F、N+為Na+，均能滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C.Y為C、Z為O、M為F，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C不符合題意；

D.二氧化碳通入氯化鈣和硝酸鈣中均無(wú)沉淀，主要是碳酸酸性弱與鹽酸和硝酸，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)分析X為B，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物是硼酸是弱酸；

B.根據(jù)分析，A中各原子或離子均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D.碳酸酸性弱于鹽酸和硝酸。7．【答案】A【解析】【解答】A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，操作①②為過(guò)濾，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸餾，A符合題意；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入試管底部，B不符合題意；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行干燥，C不符合題意；

D．食鹽水呈中性，探究的是鐵的吸氧腐蝕，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入試管底部；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行干燥；

D．食鹽水呈中性，在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕。8．【答案】B【解析】【解答】A、H2O生產(chǎn)H2，H化合價(jià)降低，H2O發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、NO3-生成N2時(shí)，N化合價(jià)降低，需要得到電子，溶液成堿性，因此電極反應(yīng)式為：2NO3?+10e?+6H2O=N2↑+12OH?，B正確；

C、致密的Al2O3具有保護(hù)作用，會(huì)降低去除率，C錯(cuò)誤；

D、H2O生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，NO3-生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)生成等物質(zhì)的量的N29．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示三氧化鉬為催化劑，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示C-C鍵斷裂，O-H鍵斷裂，故B不符合題意；

C.HOCH2CH2OH滴入過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液中生成CO2，故C符合題意；

D.若將原料換為HOCH(CH3)CH(OH)C10．【答案】B【解析】【解答】A.0min，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，此時(shí)c(Na+)=c(Cl-)溶液中c(Na+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A不符合題意；

B.0~60min，pH=10.3，此時(shí)c(HCO3-)=c(CO32-)發(fā)生反應(yīng)：離子方程式為：2CO2+3NH3?H2O=CO32?+HCO3?+3N11．【答案】（1）增大催化劑與水的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸出率（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3高溫__Na2SiO3+CO（3）VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，影響釩的浸出率；2Fe3+（4）酸性（5）0.5（6）CsV3Sb5；6【解析】【解答】（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是增大催化劑與水的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸出率；

（2）“濾渣2”主要成分是SiO2，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3的化學(xué)方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3高溫__Na2SiO3+CO2↑；

（3）①“還原酸浸”時(shí)，硫酸的用量會(huì)影響釩的浸出率，pH超過(guò)1.2時(shí)，VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，水解產(chǎn)物會(huì)進(jìn)入濾渣中影響釩的浸出率；

②過(guò)程中除了有VO2+，被還原成VO2+，還涉及的反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++SO42?+2H+,Fe2O3+SO32?+4H+=2Fe2++SO42?+2H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,V2O5+SO312．【答案】（1）部分固體溶解，同時(shí)溶液中逸出刺激性氣味的氣體（2）靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀；璃棒、燒杯、漏斗；濾速率快，分離徹底（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（4）HCl過(guò)量步驟II易產(chǎn)生有毒H2（5）自動(dòng)調(diào)零代替手動(dòng)操作，可以減少人為誤差；bd【解析】【解答】（1）分析題意可知，步驟I中加入過(guò)量的氯化鋇溶液共熱浸取的目的是將碳酸鋇轉(zhuǎn)化為氯化鋇，實(shí)驗(yàn)中碳酸鋇與氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和氨氣，則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為部分固體溶解，同時(shí)溶液中逸出刺激性氣味的氣體；

故答案為：部分固體溶解，同時(shí)溶液中逸出刺激性氣味的氣體；

（2）若溶液中鉛離子未完全沉淀，向溶液中繼續(xù)加入硫化鋇，會(huì)有黑色沉淀生成，具體操作為靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則鉛離子未完全沉淀，反之，則已完全沉淀；在過(guò)濾中，需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要用到酒精燈、容量瓶和錐形瓶；與普通過(guò)濾相比，步驟III采用抽濾的方法分離得到二水氯化鋇晶體的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速率快，分離徹底，易于得到二水氯化鋇；

故答案為：靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀；玻璃棒、燒杯、漏斗；過(guò)濾速率快，分離徹底

（3）結(jié)晶的操作為氯化鋇溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次，自然晾干得到二水氯化鋇晶體；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（4）鹽酸能與硫化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和有毒的硫化氫氣體，所以樣品分解時(shí)，不選用酸性更強(qiáng)且等量的鹽酸溶液替代氯化銨溶液；

故答案為：HCl過(guò)量步驟II易產(chǎn)生有毒H2S氣體；

（5）①由題給信息可知，滴定時(shí)采用自動(dòng)定零位滴定管可以自動(dòng)調(diào)零代替手動(dòng)操作，可以減少人為誤差；

故答案為：自動(dòng)調(diào)零代替手動(dòng)操作，可以減少人為誤差；

②a．未干燥錐形瓶不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故a不符合題意；

b．Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液久置部分失效會(huì)使消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，b故符合題意；

c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡會(huì)使消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故c不符合題意；

d．雜質(zhì)可與Na2H2Y反應(yīng)消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意；

故答案為：bd

【分析】（1）毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等雜質(zhì))氯化銨中銨根離子水解得到酸，可溶解碳酸鋇產(chǎn)生氣體，硫酸鋇和二氧化硅不溶解，即可得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（2）鉛離子一般利用硫離子檢驗(yàn)，可加入硫化鋇溶液看是否出現(xiàn)黑色沉淀，在過(guò)濾中，需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，即可判斷，采用抽濾的方法分離得到二水氯化鋇晶體的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速率快，分離徹底，易于得到二水氯化鋇；

（3）結(jié)晶的操作為氯化鋇溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次即可判斷；

（4）鹽酸能與硫化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和有毒的硫化氫氣體，污染空氣；

（5）①由題給信息可知，滴定時(shí)采用自動(dòng)定零位滴定管可以自動(dòng)調(diào)零代替手動(dòng)操作，可以減少人為誤差；

②a.未干燥錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)不影響；

b.Na2H2Y13．【答案】（1）C2H6、（2）低溫；反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)（3）甲醇；250℃之后反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；1（4）減?。籦（5）10C【解析】【解答】（1）由乙烷與二氧化碳反應(yīng)生成乙烯和氣態(tài)水可知，計(jì)算二氧化碳氧化乙烷脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需查閱資料獲取的數(shù)據(jù)為乙烷、乙烯、一氧化碳的燃燒熱和液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的反應(yīng)熱，故答案為：C2H6、C2H4、CO；

（2）①反應(yīng)Ⅱ的△H<0，△S<0，若△G=△H-T△S<0，需滿足低溫，因此需要低溫自發(fā)，故答案為：低溫；

②反應(yīng)Ⅲ在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)Ⅰ，其原因是反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，故答案為：反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)；

（3）①反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增加，a曲線代表甲醇，b曲線代表CO，q曲線代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故答案為：甲醇

；

②250℃之前以反應(yīng)Ⅲ為主，升高溫度，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，250℃之后以反應(yīng)Ⅰ為主，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：250℃之后反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；

③250℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，設(shè)生成的CO、CH3OH均為xmol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ：

C起始(mol)1400轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)1-x4-xxxC起始(mol)1400轉(zhuǎn)化(mol)x3xxx平衡(mol)1-x4-3xxx二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，即可計(jì)算出x=0.1mol，平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(CO2)=0.8mol，n(H2)=3.6mol，n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol，n(CH3OH)=0.1mol，總的物質(zhì)的量為4.8mol，

；

（4）二氧化碳溶解度隨著溫度升高而減小，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w溶于水形成溶液會(huì)放熱，即?H＜0；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，K1減??；由題意可知，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為aKpa，c(H+)=bmol/L，設(shè)大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，CO2的分壓為xakPa，根據(jù)，則溶液中CO2的濃度xaK1mol/L，忽略HCO3-和水的電離時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的，解得；

（5）根據(jù)圖示可知通入甲烷的一