2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-一分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.中國空間站使用的推進(jìn)器燃料為俶氣(Xe),Xe是第五周期元素

B.水結(jié)冰體積膨脹有利于水生生物，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C.我國自主研發(fā)的“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備而制造鉆頭用的金剛石為共價(jià)晶體

D.BaSCU俗稱“飲餐”，常用作X射線透視腸胃造影劑，Ba元素位于周期表d區(qū)

2.類比是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是

A.Br2的沸點(diǎn)高于C12,則單晶硅的沸點(diǎn)高于金剛石

B.C2H50H分子間可以形成氫鍵，則CH3cHO分子間也可以形成氫鍵

C.CChCOOH酸性強(qiáng)于CH3co0H,貝UCF3co0H酸性強(qiáng)于CH3co0H

D.NaCl固體與濃硫酸共熱可制HC1,則Nai固體與濃硫酸共熱可制HI

3.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.常溫常壓下，16gO2與03混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NA

B.lmol/LK2s04溶液含有的K+數(shù)目為2NA

C.H2O的沸點(diǎn)比H2s高，是由于H?。分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)于H2s

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2。中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA

4.下列說法正確的是

反應(yīng)過程

A.離子化合物一定不含共價(jià)鍵

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

C.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣，破壞共價(jià)鍵

D.如圖所示表示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

5.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的有

A.NH3,乙醇、乙酸均極易溶于水B.CH3cH20H的沸點(diǎn)高于CH3OCH3

C.冰的密度比水小D.沸點(diǎn)：正戊烷大于正丁烷

6.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與

Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.則下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程

式為：H++HSO；=SO2t+H2O

B.上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高

C.Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物

D.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

7.《ChemicalReviews》最近報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如價(jià)格比黃金還貴的^Ch、爆炸力極強(qiáng)的Ns、太空中

的乙醇?xì)鈭F(tuán)、海洋中的新型能源可燃冰等。下列說法中，正確的是（）

A.1802和1602是兩種不同的核素

B.N5和N2互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

C.乙醇是一種可再生能源，乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)

D.可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子之間可形成氫鍵

8.含Tp配體的釘（Ru）配合物催化氫化C。?生成甲酸的機(jī)理如圖所示:

A.循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化

B.循環(huán)中氮和碳的雜化方式未發(fā)生改變

C.循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵

催化劑

D.循環(huán)的總反應(yīng)為C02+H2^=HC00H

9.下列說法正確的是（）

A.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵利用的是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

B.O.lmol/L的醋酸和鹽酸分別稀釋10倍，溶液的pH前者小于后者

c.co2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

10.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同

族，且Y的原子半徑小于M。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns11」，

X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是

A.元素電負(fù)性：E>Y>Z

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>Y

D.Y4和YE3空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成

D.非極性鍵不是化學(xué)鍵

12.下列說法正確的是（）

A.冰融化時(shí)，分子中有H-0鍵發(fā)生斷裂

B.鹵化物CX4（X代表鹵族元素）中，從F到I,分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C.由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2s高

D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

13.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

,含1

A.木糖醇&旦2。5）B.DNA的兩條多聚C.1965年中國科學(xué)家人工D.烷基磺酸鈉（表面

是一種天然甜味劑，屬核甘酸鏈間通過氫鍵合成的結(jié)晶牛胰島素是一活?性劑）在水中聚集

于糖類化合物形成雙螺旋結(jié)構(gòu)種蛋白質(zhì)形成的膠束屬于超分

子

A.AB.BC.CD.D

14.醋酸鉆與雙水楊醛縮乙二胺(I)形成的配合物(II)具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在

催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛，其合成反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是()

A.I中所有的碳、氮原子一定共平面

B.II中的N原子雜化類型為sp2雜化

C.I與NaOH溶液不反應(yīng)

D.在水中的溶解度：n>i

15.氯化鈉是一種重要的化工原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()

^

:

-夕:

?

，

0-F-工-

?-

！.?

-：

-*:

人-

：

。

*>--「-

-0

?CPONa，

A.NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)相同

B.離子晶體均具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

C.NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個(gè)

234_

D.若NaCl晶胞中Na+與最近Cr的核間距為acm,則其晶體密度為9111一3

8a

16.2022年，化學(xué)家合成了具有最大內(nèi)部空腔的分子邛丫咤［4］芳煌。這個(gè)巨型的杯狀分子空腔大小與C7o

適配，可以將C7°“裝在”其內(nèi)部形成超分子，進(jìn)而進(jìn)行分子識(shí)別。該化合物的核心合成路線如下:

E

(R=-CHH23)

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.A物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚反應(yīng)

B.C物質(zhì)中苯環(huán)與足量氫氣加成后有4個(gè)手性碳

C.D物質(zhì)中C和N均為sp?雜化

D.C70嵌入物質(zhì)E（口丫咤⑷芳煌）中形成超分子，C70與E間的作用為分子間作用力和氫鍵

17.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

項(xiàng)

A熔點(diǎn)：碳化硅（金剛石C-Si鍵能小于C-C鍵能

氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大

B酸性：C^COOH>CC13COOH于C1-C的極性，導(dǎo)致CFsCOOH竣基中羥

基的極性更大，更易電離出H+

C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化

C聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯

學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

對羥基苯甲醛（OHC—1^^—OH）比鄰羥基

對羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲

D

/^CHO醛形成分子間氫鍵

苯甲醛"J）的沸點(diǎn)低

A.AB.BC.CD.D

18.下列有關(guān)超分子的說法錯(cuò)誤的是

A.超分子具有“分子識(shí)別”和“自組裝”的特性

B.分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子

C.超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體

D.分子形成超分子的作用可能是分子間作用力

19.下列說法正確的是()

A.CO2分子中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為1：1

B.H?。的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C.鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和

D.分子之間可能存在化學(xué)鍵

+3+

20.反應(yīng)202。＞+3cH3cH20H+16H+13H2O=4[Cr(H2O)6]+3cH3coOH曾用于檢測司機(jī)是否

酒后駕駛。下列說法錯(cuò)誤的是

A.C產(chǎn)基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d3

B.凡0與H?F+互為等電子體

C.反應(yīng)中碳原子的雜化方式不變

D.H?。與CH3cH20H可以任意比互溶原因之一為分子間可以形成氫鍵

二'綜合題

21.氮的化合物豐富多彩，請回答：

(1)HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無配位鍵)，請畫

出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式,解釋沸點(diǎn)高的原

因=

(2)雜環(huán)化合物咪陛結(jié)構(gòu)如圖1,已知分子中的大兀鍵可用符號燈表示，其中m代表參與形成大兀

鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大兀鍵可表示為癮)，瞇陛分子中的大兀鍵可

表示為戒，則咪哇分子中②號氮的雜化方式為,結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的氮原子是

（填'①"或"②”）。

OB

?N

圖1圖2

（3）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。立方氮化

硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為

（4）SiCl4,NCb均可發(fā)生水解反應(yīng)，SiCk水解機(jī)理如圖3：

C1

C1

-HC1/Si、

c/'c產(chǎn)------?cr

C1Cl

已知中間體SiC14（H2O）的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d,下列關(guān)于該中間體VSEPR模型的空間

結(jié)構(gòu)推斷合理的是（填標(biāo)號）。

a.正四面體b.三角雙錐c.正八面體

請畫出NC1水解時(shí)生成的中間體0

22.I.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必須的微量元素?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石

（ZnCOs）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。

（1）Zn的基態(tài)原子的電子排布式為?

（2）ZnCXX,中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為，其中碳原子的雜化方式為0

II.北宋畫家王希孟的絕世之作《千里江山圖》流傳千年，如今依舊色彩艷麗，這與其所用顏料“赭石”“孔

雀石”“雌黃”有關(guān)。

（3）赭石，主要含F(xiàn)e2（）3,基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

（4）孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式可寫為CUCO3-CU（OH）2,其中H、C、O的電負(fù)性由大

到小的順序?yàn)?

S

（5）雌黃，主要成分是As2s3.NH3、PH3、AH3的鍵角由大到小的順序?yàn)椋籒H3

比PH3的沸點(diǎn)要高，原因是O

23.過渡元素與凡、鎰、鐵、鎮(zhèn)等在生活、科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋼廣泛應(yīng)用于航天、化工及能源等行業(yè)，與鋼同周期且基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同的元素可能

位于周期表區(qū)。

(2)Mi?+與水楊醛縮鄰氨基苯酚(X)可形成黃色配合物，應(yīng)用于科研光度法測定離子濃度。鎰在元

素周期表中的位置是。已知X與其同分異構(gòu)體(丫)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，沸點(diǎn)較

高的是(填標(biāo)號)，原因

是_________________________________________________________________________________________

O

?c

?N

OO

圖1圖2

(3)鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必要成分，血紅蛋白攜氧后的配合物結(jié)構(gòu)如圖2所示(部分氫末畫出)。中心

Fe?+的配位數(shù)為,CO與血紅蛋白中Fe?+的配位能力(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。2，原因

是O

(4)碑化鎮(zhèn)激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及黏膜創(chuàng)面的感染及潰瘍等，人工合成的神化鎮(zhèn)常存在各種

缺陷，已知某缺陷碑化鎮(zhèn)的組成為NizAs,其中Ni元數(shù)只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，則n(Ni?+)：n(Ni3+)為

24.近日，復(fù)旦大學(xué)、北京大學(xué)和上海電力大學(xué)等的研究團(tuán)隊(duì)共同報(bào)道了一種新型NASICON相鐵基磷

酸鹽負(fù)極材料Na3Fe2(PO4)P2O7?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為。

(2)Na3Fe2(PO4)P2O7中PO；的空間構(gòu)型為,研究表明，該負(fù)極材料發(fā)生反

++

應(yīng)：Na3Fe2(PO4)P2O7-e=Na2Fe2(PO4)P2O7+Na,Na2Fe2(PO4)P2O7-e=NaFe2(PO4)P2O7+Nao指

3+

出NazFez(PO4)P2O7中Fe?+：Fe=。

(3)K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氟化鉀中不存在的作用力有(填標(biāo)號)。

a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.兀鍵e.配位鍵f.氫鍵

@lmol[Fe(CN)6產(chǎn)中含有的。鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni?+和Fe2+的半徑分別為6.9xl0-2nm和

7.8xl0-2nm,則熔點(diǎn)：NiO(填“<”、"=”或“>")FeO,試說明判斷理

由O

（5）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，密度為pg-cm-3,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該鐵氮化合物的化學(xué)式為o

②計(jì)算Fe（II）構(gòu)成正八面體的體積為cnP。

25.據(jù)報(bào)道，我國化學(xué)研究人員用Ni（NO3）2和Tb（CH3COO）3等合成了一個(gè)鎮(zhèn)的一維鏈狀配位聚

合物（如圖），對鎮(zhèn)配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。

請回答下列問題:

（1）基態(tài)Ni原子的基態(tài)電子排布式為，Ni在

元素周期表中的位置是。

（2）C、N、O三種元素第一電離能最大的是（填元素符號），C在形成化合物時(shí)，其鍵型

以共價(jià)鍵為主，其原因是o

（3）鎮(zhèn)的一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化方式為o已知：CH3co0H的沸

點(diǎn)為117.9C,HCOOCH3的沸點(diǎn)為32℃。CH3co0H的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的沸點(diǎn)的主要原

因是。

(4)Ni(NO3)2的陰離子為NO；,中心原子N原子的b鍵電子對數(shù)為0陰離子

NO；的空間構(gòu)型是o

(5)氧化鎮(zhèn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中最近的一之間的距離

為anm,則氧化銀的密度為g-cm_3。

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3,二者

反應(yīng)的離子方程式為H++HSO；=SO2T+H2O,A符合題意；

B.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于

氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H20分子間有氫鍵，H20的熔沸點(diǎn)最高，B不符合題

思卡.；

C.Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2s03是弱酸，C不符合題意；

D.根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D不

符合題意；

故答案為：A?

【分析】原子核內(nèi)沒有中子的原子為H,如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是

n-Kn、n+1,之和為3n,是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，一般是兩個(gè)同周

期，兩個(gè)同主族，所以最外層電子分別為n-1、n、n,之和為3n-l,或是n、n、n+1之和為3n+l,也就

是就這個(gè)和與3的倍數(shù)差1,這個(gè)倍數(shù)就是其中兩種元素的主族數(shù)。該題中17=18-1,18為6的倍數(shù)，所

以有兩種元素位于第6主族，短周期中只有。和S,0的原子序數(shù)為8,S的原子序數(shù)為16,則另一種原

子的原子序數(shù)為31-8-16=7,為N元素，所以X為H元素，Y、Z和W應(yīng)分別是N、0、S元素，根據(jù)元

素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.1802和1602是兩種分子，不是原子，不屬于核素，A不符合題意；

B.N5和N2之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C.乙醇可再生，能燃燒，燃燒放出大量的熱，C符合題意；

D.N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D不符

合題意。

故答案為：Co

【分析】A.含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C.乙醇可以通過含淀粉的物質(zhì)進(jìn)行發(fā)酵制取，可以再生

D.形成氫鍵需要提供空軌道或者是孤對電子，碳原子周圍形成的是四個(gè)鍵已經(jīng)達(dá)到最大值

8.【答案】B

【解析】【解答】A.從圖中可知，循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目一直為4,沒有變化，A不符合題意；

B.循環(huán)中碳的雜化方式發(fā)生了變化，如COz中碳為sp雜化，酯基中碳為sp2雜化，B符合題意；

C.從圖中可知，循環(huán)圖右上方的物質(zhì)與水分子形成分子間氫鍵，右下方的物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，C不符

合題意；

催化劑

D.從循環(huán)圖可知，該循環(huán)的總反應(yīng)為CO?+H2^=HCOOH,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.Ru的成鍵數(shù)目始終為4；

C.第一步反應(yīng)的產(chǎn)物中形成分子間氫鍵，第二步反應(yīng)的產(chǎn)物中形成分子內(nèi)氫鍵；

D.該過程的反應(yīng)為二氧化碳和氫氣，產(chǎn)物為甲酸。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.靜電除塵器除云空氣或工廠廢氣中的飄塵利用的是膠體粒子帶電的性質(zhì)，A不符合

題意；

BOlmol/L的醋酸和鹽酸分別稀釋10倍，由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，因此溶液的pH前者大于后

者，B不符合題意；

c.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)CO2+H2OuH2co3,發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成，C不符合題意；

D.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)不同，二者一定不屬于同

種元素，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象;

B.HC1是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，醋酸中氫離子濃度小于

鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸；

C.CCh溶于水生成碳酸，是共價(jià)鍵的斷裂和形成；干冰升華屬于物理變化，只需克服分子間作用力；

D.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)一定不同，并且決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以二

者一定不屬于同種元素.

10.【答案】A

".【答案】D

【解析】【解答】A.化學(xué)鍵是一種作用力，A不符合題意；

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，B不符合題意；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C不符合題意；

D.共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用；

B.形成化學(xué)鍵的微?？赡苁顷庩栯x子或原子；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；

D.共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞范德華力而不破壞化學(xué)鍵，故A不符合題意；

B.CX4均為分子晶體，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，鹵化物CX4（X代表鹵族元素）中，從

F到I,CX4分子的相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故B符合題

思卡.；

C.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2s高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故C不符合題意；

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.冰融化時(shí)只破壞范德華力；

B.結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；

C.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)；

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱，木糖醇不含有醛基或

酮基，不屬于糖類，A符合題意；

B.DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條多聚脫氧核甘酸鏈

的親水性骨架將互補(bǔ)堿基對包埋在DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)部，B不符合題意；

C.我國科學(xué)家人工合成了結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，C不符合題意；

D.超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集

體，表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，屬于超分子，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.糖類中含有多羥基醛或多羥基酮。

B.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對，堿基之間形成氫鍵。

C.結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)。

D.超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.I中所有的碳、氮原子不一定共平面，A不符合題意；

B.N原子雜化類型為sp?雜化，B符合題意；

C.I中有酚羥基，能和NaOH溶液反應(yīng)，C不符合題意；

D.I有酚羥基，可以和水形成氫鍵，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.飽和碳原子和它所連接的四個(gè)原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.價(jià)層電子對數(shù)與雜化類型的判斷；

C.酚羥基有弱酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)；

D.酚羥基可以和水形成氫鍵。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.氯化鈉的配位數(shù)是6而氯化鈉的配位數(shù)為8晶胞結(jié)構(gòu)不同，故A不符合題意；

B.離子晶體的沸點(diǎn)一般較高，但也有特例，故B不符合題意；

C.根據(jù)氯化鈉晶胞圖即可判斷出每個(gè)鈉離子周圍均有12個(gè)鈉離子，故C不符合題意；

D.根據(jù)鈉離子與氯離子的距離計(jì)算出晶胞參數(shù)，再結(jié)合一個(gè)晶胞中含有的鈉離子個(gè)數(shù)即可計(jì)算出密度，

故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可計(jì)算出配位數(shù)判斷晶體結(jié)構(gòu)；

B.離子晶體的熔沸點(diǎn)有高有低；

C.結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖即可找出離子個(gè)數(shù)；

D.結(jié)合晶胞參數(shù)即可計(jì)算出密度。

16.【答案】A

【解析】【解答】A.苯環(huán)上的H、-OH、Br和竣基都能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)在一定條件下可以與氫氣發(fā)生

甲成反應(yīng)，有機(jī)物均可被氧化，羥基和竣基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，A選項(xiàng)是正確的；

B.C物質(zhì)苯環(huán)與足量氫氣發(fā)生加成后可以得到5個(gè)手性C,B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.D物質(zhì)中C是sp2雜化，N是sp3雜化，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

DC,。嵌入物質(zhì)EU丫咤⑷芳煌）中形成超分子，C7o與E間的作用為分子間作用力，無氫鍵，D選項(xiàng)是錯(cuò)

誤的。故答案為：A。

【分析】A.有機(jī)物都可以與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，用C*表示；

C.N原子形成三個(gè)。鍵，還有1個(gè)孤電子對，所以是sp3雜化，C形成三個(gè)西格瑪鍵，一個(gè)口鍵，屬于

Sp2雜化；

D.超分子中分子與空腔之間是分子間作用力來聯(lián)系。

17.【答案】D

18.【答案】B

19.【答案】A

【解析】【解答】A.CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中3鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為1：1,故A符合題意；

B.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力

的大小無關(guān)，故B不符合題意；

C.鍵長是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，故C不符合題意；

D.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，存在于相鄰原子之間，分子間的作用力為分子間作用力，或稱為范德華力，故

D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳氧雙鍵中一個(gè)是3鍵，一個(gè)是兀鍵。

B.HzO穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)

C.鍵長是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離。

D.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，分子間存在分子間作用力

20.【答案】C

21.【答案】（1）H-N=C=S；這種同分異構(gòu)體可以形成分子間氫鍵，大于范德華力，所以沸點(diǎn)更高

⑵sp2；①

（3）共價(jià)晶體；4

八川

⑷七；c]ci^-o

ci

【解析】【解答】（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種：硫氟酸（H—S—C三N）和異硫氟酸（H—N=C=S）,后者可以形成

分子間氫鍵，大于范德華力，所以沸點(diǎn)更高。

（2）由圖可知，咪喋分子中②號氮原子可形成三個(gè)單鍵，其雜化方式為sp2；氨基有堿性，①號氮原子

結(jié)合質(zhì)子的能力更強(qiáng)。

（3）立方氮化硼屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，硼原子的配位數(shù)為4。

（4）由圖可知，中心原子Si原子可形成5個(gè)共價(jià)鍵，則中間體SiCk（H2。）的中心原子Si采取的雜化

類型為sp3d,則該Si原子的價(jià)層電子對數(shù)為5,該Si原子VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐。

/N\/H

NCI水解時(shí)生成的中間體為c/Cl-O。

ci

【分析】（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種：硫氧酸（H—S—C三N）和異硫氟酸（H—N=C=S）,異硫氟酸分子間可形

成氫鍵，沸點(diǎn)較高。

（2）咪嚏分子中②號氮原子可形成三個(gè)單鍵，其雜化方式為sp2；氨基有堿性。

（3）立方氮化硼屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，硼原子的配位數(shù)為4。

（4）中間體SiC14（H2O）的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d,則該Si原子的價(jià)層電子對數(shù)為5,該

Si原子VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐。

2

22.【答案】Is22s22P63s23P63d"4s2或[Ar]3di。4s2；平面三角形；sp；8；0>C>H；NH3>PH3>AsH3；

NH3分子間存在氫鍵

23.【答案】（1）p

(2)第四周期第VIIB族；Y；X中一個(gè)酚羥基與N距離較近，容易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點(diǎn)較低，而

Y中酚羥基與N距離較遠(yuǎn)，不會(huì)形成分子內(nèi)氫鍵，只會(huì)形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)較高

(3)6；強(qiáng)于；碳比氧的電負(fù)性小，更易提供孤電子對

(4)1：1

【解析】【解答】(1)與鋼同周期且基態(tài)原子是As,As基態(tài)原子未成對電子數(shù)3,位于p區(qū)；

(2)鎰在元素周期表的位置是第四周期第VHB族，X中酚羥基與N距離較近，形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)

較低，Y中酚羥基與N距離較遠(yuǎn)，不會(huì)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；

(3)鐵配位數(shù)是6,C比。電負(fù)性小，更易提供孤電子對，CO與血紅蛋白中Fe?+的配位能力強(qiáng)于

02,使人體缺氧；

(4)As化合價(jià)為-3價(jià),設(shè)+2價(jià)Ni為x,+3價(jià)Ni為y,可得2x+3y=3,x+y=1.2,得x=0.6,y=0.6,x：

y=l：1,n(Ni2+)：n(Ni3+)為1：1；

【分析】(1)As基態(tài)原子未成對電子數(shù)3,位于p區(qū)；

(2)鎰在元素周期表的位置是第四周期第VIIB族,分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低，分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；

(3)鐵配位數(shù)是6,C比O電負(fù)性小，更易提供孤電子對；

(4)化合價(jià)的計(jì)算物質(zhì)的量。

24.【答案】(1)3d6

(2)正四面體形；1：1

(3)cf；12NA

(4)＞；NiO、FeO屬于離子晶體，Ni2+離子半徑小，NiO晶格能大，熔點(diǎn)高

119

(5)Fe3(II)Fe(III)N或FedN；T—

3pNA

【解析】【解答】(1)Fe2+核外有24個(gè)電子，基態(tài)Fe?+的價(jià)電子排布式為3d6；

(2)磷酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子是P,周圍有4個(gè)O原子，價(jià)電子對=2=4,孤電子

2

對為0,所以應(yīng)為正四面體；Na3Fe2(PCU)P2O7該物質(zhì)可以失電子生成NazFez(PO4)P2O7,Na2Fe2

(PO4)P2O7失電子生成NaFez(PO4)P2O7,故可以推測出,Na3Fe2(PO4)P2O7中有兩個(gè)亞鐵離子,

3+

NaFe2(PO4)P2O7有兩個(gè)鐵離子,故NazFez(PO4)P2O7中Fe?+：Fe=1：1；

(3)①鐵氧化鉀屬于離子化合物，陰陽離子間存在離子鍵，C、N以三鍵形式結(jié)合，含有兀鍵和b

鍵，C、N形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，F(xiàn)e3+與CN-間以配位鍵結(jié)合，鐵氧化鉀中不存在的作用力有非極

性共價(jià)鍵和氫鍵；

②在配合物Fe(CN)：中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN內(nèi)部有1個(gè)共價(jià)鍵，所以

lmol[Fe(CN)6產(chǎn)中含有的◎鍵數(shù)目為12NA;

(4)NiO、FeO屬于離子晶體，離子晶體中，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，Ni2+離子半徑比亞鐵離子小，

NiO晶格能大，故NiO熔點(diǎn)高；

(5)①根據(jù)晶胞圖示可得，N：1,Fe(II)：6x-=3,Fe(III)：8x1=1,故該鐵氮化合物的化學(xué)

28

式為Fe3(II)Fe(III)N；

②四棱錐的體積=1x底面積x高，正八面體=2x四棱錐，四棱錐的底面各個(gè)頂點(diǎn)在正方體截面的中心，

故四棱錐的底面積等于正方體的底面積的一半，四棱錐的高為正方體的邊長的一半，故八面體的體積=2x

|X底面積x高=2X(IX正方體體積，正方體體積=質(zhì)量

-x邊長2x—X邊長X-)

3226

56x4+1423811238119

工廠，八面體的體積=-x正方體體積=-x——w

pNA66pNA

【分析】

(1)根據(jù)Fe?+核外有24個(gè)電子分析;

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論計(jì)算P的雜化方式；根據(jù)失電子數(shù)分析；

⑶①非極性共價(jià)鍵是同種元素形成的，氫鍵是分子間作用力；

②配位鍵是◎鍵，三鍵中有一