江蘇省南京市、鹽城市2021-2022學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試題（含答案解析）

江蘇省南京市、鹽城市2021-2022學(xué)年高三第一次模擬考試

化學(xué)試題

學(xué)校:姓名:班級(jí):考號(hào):

一、單選題

1.2021年10月13日，聯(lián)合國(guó)生物多樣性大會(huì)通過(guò)《昆明宣言》，宣言承諾最遲在

2030年使生物多樣性走上恢復(fù)之路，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)“人與自然和諧共生”的愿景。下列做

法不適宜推廣的是

A.減少塑料袋的使用B.開(kāi)發(fā)使用清潔能源

C.垃圾分類(lèi)回收利用D.禁止使用農(nóng)藥化肥

2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3,據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)

可制備PH3：P4+3KOH（濃）+3H203KH2PO2+PH3t。下列說(shuō)法正確的是

金星

A.PH3為非極性分子

B.中子數(shù)為10的氧原子可表示為

C.H2O分子空間構(gòu)型為V形

D.1個(gè)P4分子中含有4個(gè)鍵

3.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B.Na2O2有強(qiáng)氧化性，可用于漂白

C.NaOH顯堿性，可用作干燥劑

D.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸

過(guò)多

4.部分短周期元素的原子半徑及主要化合XYZWT

價(jià)見(jiàn)下表。

元素

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

+6.-

主要化合價(jià)+2+3-1-1

2

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.元素X的第一電離能比Y的大

B.元素Z的電負(fù)性比W的大

C.元素W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T的低

D.元素T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)

5.SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO3并進(jìn)

而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-k實(shí)驗(yàn)

室可用銅和濃硫酸制取SO2。對(duì)于反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡后再通入02,SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加

C.反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.2molS02(g)和1mol02(g)所含鍵能總和比2molS03(g)所含鍵能小

6.S02既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)S03并進(jìn)

而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-l?實(shí)驗(yàn)

室可用銅和濃硫酸制取S02。實(shí)驗(yàn)室制取S02時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.生成S02/B.干燥S02/

C.收集S02/D.吸收S02/

7.SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO3并進(jìn)

而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-l?實(shí)驗(yàn)

室可用銅和濃硫酸制取SO2。將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對(duì)大氣的污染，并

實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng):H2SO3+O2=2H++

B.用過(guò)量飽和Na2c03溶液吸收廢氣中的SO2:2+SO2+H2O=+2

C.用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2:NH3-H2O+SO2=+

D.用Ca(C10)2溶液吸收廢氣中的S02:Ca2++2C10-+S02+H2O=2HC1O+CaS033

8.如圖1所示，室溫下用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先后收集體積的C12和體積的

CH4氣體，用強(qiáng)光照射瓶中的混合氣體。下列說(shuō)法正確的是

A,可用水代替飽和食鹽水收集C12

B,生成的氯代始都不存在同分異構(gòu)體

C.反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶中充滿液體

D.如圖2所示的NaCl晶胞中含14個(gè)Na+

9.由重晶石礦（180主要成分是BaSO4,還含有SiO2等雜質(zhì)180）可制得氯化鋼晶體,

某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下。

焦炭抹酸

重顯石VT高溫燧燒"!"U浸取過(guò)強(qiáng)1T結(jié)兄iBaCl?2H?O

COIhS灌渣

下列說(shuō)法正確的是

A.為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理

B.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿

C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

D.因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取

10.CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，其合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.X分子中有2種含氧官能團(tuán)

B.Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等

C.X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別

D.Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面

11.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

NH4Fe（SO4）2溶液的性質(zhì)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)前后溶

液體積不變）。

實(shí)驗(yàn)

用pH試紙測(cè)定O.lmol,L-

lNH4Fe(SO4)2溶液的pH,測(cè)得pH

1

約為5

向O.lmol?L-lNH4Fe(SO4)2溶液中

2加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀

向O.lmol?L-lNH4Fe(SO4)2溶液中

3通入足量的NH3,產(chǎn)生紅褐色沉淀

向O.lmol?L-lNH4Fe(SO4)2溶液中

4NaHS溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

下列說(shuō)法正確的是A.O.lmol-L-lNH4Fe(SO4)2溶液中存在:c(NH)+3c(Fe3+)=2c(SO)

B.實(shí)驗(yàn)2中沉淀成分僅為Fe(OH)3

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(NH)+c(NH3?H2O)+c(SO)>0.3mol?L-l

D.實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2HS-=2Fe2++2SJ+H2t

12.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體。利用太陽(yáng)能電池電解NH3得到

高純H2的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置工作時(shí)，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化

B.電解過(guò)程中OH-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.電解時(shí)b極區(qū)溶液中n(KOH)減少

D.電解過(guò)程中1molNH3參與反應(yīng)，得到3X6.02X1023個(gè)電子

13.二維睇片(Sb)是一種新型的CO2電化學(xué)還原催化劑。酸性條件下人工固碳裝置中

C02氣體在Sb表面發(fā)生三種催化競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如下圖所示(*表示吸附態(tài)中間

體)。下列說(shuō)法不正確的是

A.生成HCOOH吸收的能量最多

B.使用Sb改變了反應(yīng)的路徑

C.Sb電極表面生成CO的反應(yīng)為:*CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

D.Sb對(duì)三種催化競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的選擇效果為HCOOH>H2>CO

14.一種捕獲并資源化利用C02的方法是將C02催化加氫合成CH3OCH3,其過(guò)程中

主要發(fā)生如下反應(yīng)：

1

I2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHi=-122.5kJ-mol

1

IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

向恒壓密閉容器中充入ImolCO2和3molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3

的選擇性［CH30cH3的選擇性=%］隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

興100

、

斷80

根60

徭40

25

榔20

港

200240280320

溫度FC

A.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.9kJ-mol-1

B.由圖可知,210℃時(shí)以反應(yīng)I為主,300℃時(shí)，以反應(yīng)H為主

C.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng),CH3OCH3選擇性增大

D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中n(CH30cH3)為mol

二、填空題

15.電解法制取高純饃的原料液中含Cu(n)(主要以Cu2+、CuCl+、CuC12等形式存在)

雜質(zhì)，為保證高純保產(chǎn)品的純度，電解前須將Cu(n)除去，方法如下。

(1)S-SO2除銅：向原料液中加入適量細(xì)硫粉并鼓入S02,將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除

去。Cu2+沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(2)NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過(guò)濾后的

濾渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。

①室溫下,CuCl+和活性NiS粉末反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)的平衡常

數(shù)表達(dá)式為K=-

②如圖T所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過(guò)7小時(shí)后再用于除銅的效果明顯變差,

其原因可能是o

I

J

M

E830

*、

@625

(

n

)

n420

u

E

掇215

蛇

皿

器0O

健O468O2O2Z5545

3..03..04.

活性NiS粉末陳化時(shí)間/h原料液pH

圖T圖-2

③除銅渣中銅銀質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖N所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH=3.5時(shí)除

銅渣中銅銀質(zhì)量比最大，其原因可能是。

16.水溶性硝態(tài)氮(以NO、NO等形式存在)是水體污染物之一，須處理達(dá)到國(guó)家規(guī)定的

標(biāo)準(zhǔn)后才能排放。

(1)在反硝化細(xì)菌作用下，用葡萄糖處理酸性廢水中的NO,產(chǎn)生兩種對(duì)大氣無(wú)污染的氣

體。該反應(yīng)的離子方程式為o

(2)納米鐵銅雙金屬有巨大的比表面積和很高的反應(yīng)活性，可用于水體脫硝。

①納米鐵銅雙金屬與普通鐵銅雙金屬脫硝效果(以處理某硝酸鹽為例汝口圖-1所示。在

0到20min內(nèi)，納米鐵銅雙金屬脫硝效果顯著，其原因可能是。

②研究表明水體中溶解氧的存在降低了納米鐵銅雙金屬脫硝的效果，驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案

是O

L

.

M

E

幗

影

箱

宣

造

課

圖2

(3)Jetten等人提出了利用厭氧氨氧化菌細(xì)胞中的三種酶處理廢水中NH3和NO的生化

反應(yīng)模型，其反應(yīng)機(jī)理如圖-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反應(yīng)過(guò)程可分別描述為

三、有機(jī)推斷題

(1)A—B的反應(yīng)類(lèi)型為o

(2)D分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型有種。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①分子中含有苯環(huán)；

②堿性條件下完全水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)設(shè)計(jì)以苯乙醇(/)為原料制備/的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)

四、工業(yè)流程題

18.Cr(OH)3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以BaCrO4為原料制

備Cr(OH)3的主要步驟如下。

(1)制備CrC13；取一定質(zhì)量的BaCrO4和對(duì)應(yīng)量的水加入到如圖-1所示三頸瓶中，水浴

加熱并攪拌，一段時(shí)間后同時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸和無(wú)水乙醇充分反應(yīng)，生成CrC13并逸出

C02氣體。

圖-1

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②在鹽酸與BaCrO4物料配比6：1.80℃條件下攪拌，反應(yīng)30min。探究乙醇理論量倍

數(shù)對(duì)銘溶解率及還原率的影響如圖-2所示［銘溶解率=X100%,銘還原率=X100%］。隨

著乙醇理論量倍數(shù)的增加，銘還原率逐漸增加、銘溶解率幾乎不變，其原因可能是

毅

去8

酬O.

SO.

66

婆

琴6

s4

=?Cr(OH)3

v.Cr3+

2

。a[Cr(OH)4]-

0

024681012

原料液pH

圖-3

⑵制備Cr(OH)3:Cr(IH)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖-3所示。請(qǐng)

補(bǔ)充完整由步驟(1)得到的CrC13溶液制得Cr(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案：取步驟(1)得到的

CrC13溶液,，低溫烘干，得到Cr(OH)3晶體。

實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:2mol-L-lBa(OH)2溶液、O.lmol-L-lAgNO3wwpqip溶液、

0.1mol-L-1HNO3溶液、蒸儲(chǔ)水。

⑶測(cè)定Cr(OH)3樣品純度。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.9000g樣品，溶于過(guò)量硫酸并配成250.0mL溶

液。取25.00mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化為Cr2O,煮沸除去過(guò)量的

(NH4)2S2O8,冷卻至室溫。再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000

mol-L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液24.00mL(已知反應(yīng)：

Cr2O+6L+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O=S4O+2I-)?計(jì)算Cr(OH)3樣品的純

度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：O

參考答案：

1.D

【解析】

【詳解】

A.塑料袋的使用會(huì)超成“白色污染”，減少塑料袋的使用，值得推廣,A不合題意；

B.使用清潔能源，會(huì)減少環(huán)境污染，開(kāi)發(fā)使用清潔能源值得推廣,B不合題意；

C.垃圾分類(lèi)回收，可以減少垃圾對(duì)環(huán)境的破壞，垃圾分類(lèi)回收利用值得推廣,C不合題意；

D.必要的使用農(nóng)藥化肥，可以增加糧食產(chǎn)量，禁止使用農(nóng)藥化肥的做法不值得推廣,D符

合題意；

故答案為:D?

2.C

【解析】

【詳解】

A.PH3中P有一對(duì)孤對(duì)電子,PH3為三角錐形，分子中的正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性

分子,A錯(cuò)誤；

B.核素有左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18,應(yīng)寫(xiě)為,B錯(cuò)誤；

C.H2O中O上有兩對(duì)孤對(duì)電子,O為sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)中去掉兩對(duì)孤對(duì)電子所占有的

空間，即為V形,c正確；

D.P4分子為正四面體結(jié)構(gòu),4個(gè)P在正四面體的頂點(diǎn)處，共有6個(gè)P—P鍵，即6個(gè)（鍵,D

錯(cuò)誤；

選C。

3.B

【解析】

【詳解】

A.因?yàn)殁c為金屬，具有良好的導(dǎo)熱性，所以可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.Na2O2具有漂白性，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，選項(xiàng)B正確；

C.NaOH具有吸水性，而作干燥劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3可以與胃酸中的HC1反應(yīng)，故可用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

4.A

【解析】

【詳解】

Z有+6和-2價(jià)，則Z為S元素,W和T均為-1價(jià),W的半徑小于T,則W為F元素,T為C1

元素,X為+2價(jià),Y為+3價(jià)，且半徑均大于F,則X為Mg元素,Y為A1元素。

A.Mg的價(jià)電子為3s2,s軌道中的2個(gè)電子為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mg的第一電離能較大,

比相鄰的A1要大，選項(xiàng)A正確；

B.F的非金屬性強(qiáng)于S,F得電子能力強(qiáng)于S,所以F的電負(fù)性強(qiáng)于S,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.HF可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比HC1要高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有指明“最高價(jià)”氧化物對(duì)應(yīng)水化合，若氯的低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，如HC1O

是弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

5.D

【解析】

【詳解】

A.該反應(yīng)的燧減小，故不一定在任何條件均能自發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)通入無(wú)窮大的02時(shí)，參與反應(yīng)的02較少，生成的SO3略有增多，但是由于沒(méi)有反應(yīng)

的02的量更多，則SO3的體積分?jǐn)?shù)反而減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.催化劑不可以改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的AH=Z[2molS02(g)+Imol02(g)]—E[2molS03(g)]=-196.6kJ?mol—1<0,

則有X[2molSO2(g)+1mol02(g)]<Z[2molSO3(g)],選項(xiàng)D正確。

答案選D。

6.D

【解析】

【詳解】

A.利用銅片與濃硫酸制備二氧化硫必須加熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.堿石灰會(huì)吸收SO2,不能用于干燥二氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.S02的密度比空氣大，應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣收集，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.SO2在堿液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止NaOH溶液倒吸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

7.B

【解析】

【詳解】

A.O原子不守恒，正確的離子方程式為2H2so3+O2=4H++2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.SO2少量，則Na2c03轉(zhuǎn)化為NaHCO3,離子方程式正確，選項(xiàng)B正確；

C.氨水過(guò)量，應(yīng)生成正確的離子方程式為2NH3?H2O+SO2=+2+H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.HC1O具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化CaSO3生成CaSO4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

8.B

【解析】

【詳解】

A.飽和食鹽水可以吸收C12中混有的HC1,排水收集時(shí),C12在水中有一定的溶解度，選項(xiàng)

A錯(cuò)誤；

B.CH3C1、CH2c12.CHC13.CC14均沒(méi)有同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；

C.CH4和C12的產(chǎn)物中CH3C1為氣體，所以集氣瓶中不可能充滿液體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Na+位于頂點(diǎn)和面心，共有2(6(8((8個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

9.A

【解析】

【詳解】

A.研磨處理，可以增大重晶石礦與焦炭的接觸面積，能使重晶石礦充分反應(yīng)，從而提高原

料的利用率,A正確；

B.“高溫焙燒”要在用煙中加熱,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)方程式為：4C+BaSO44co+BaS,BaSO4為氧化劑,C為還原劑，兩者物質(zhì)的量之

比為1:4,C錯(cuò)誤；

D.若用硫酸，會(huì)生成BaSO4沉淀，減少Ba2+的利用率,D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.A

【解析】

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

【詳解】

A.X中含有醛基和醛鍵，有2種含氧官能團(tuán),A正確；

B.打“*”的碳原子為手性碳原子,Y中/有1個(gè)手性碳原子,Z中/有3個(gè)手性碳原子,B錯(cuò)

誤；

C.X中有醛基,Z中沒(méi)有醛基，故可以用銀氨溶液鑒別,X、Z中均沒(méi)有酚羥基，不可用氯化

鐵溶液鑒別,C錯(cuò)誤；

D.Z中虛線框中，形成單鍵的碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不全在一個(gè)平面上,D錯(cuò)

誤；

故選:Ao

11.C

【解析】

【詳解】

A.電荷守恒方程式:c(NH)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中的沉淀有Fe(OH)3和BaSO4,錯(cuò)誤；

C.NH4Fe(SO4)2溶液中物料守恒關(guān)系為：c(NH)+c(NH3?H2O)+c(SO)=0.3mol/L,

NH4Fe(SO4)2溶液中通入NH3,導(dǎo)致溶液中的NH增多，則有：c(NH)+c(NH3-H20)+

c(SO)>0.3mol/L,正確；

D.Fe3+氧化HS—生成S和Fe2+,根據(jù)Fe、S得失電子守恒配平反應(yīng)，離子方程式為：

2Fe3++HS—=2Fe2++SI+H+,錯(cuò)誤；

故選C。

12.B

【解析】

【詳解】

A.裝置中有：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)為電能，電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，有3種能量的轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤；

B.a處,NH3轉(zhuǎn)化為N2,N的化合價(jià)升高，失去電子，則電極a為陽(yáng)極,OH一移向陽(yáng)極,B正

確；

C.b極為陰極，反應(yīng)式為：2H++2e—=H2t或2H2O+2e—=H2t+2OH—,每當(dāng)有

2moie-轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)有2mol生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入a極,b極區(qū)溶液中n(KOH)不

變,C錯(cuò)誤；

D.ImolNH3轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，失去3moie-,D錯(cuò)誤。

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

答案選B。

13.C

【解析】

【詳解】

A,生成三種產(chǎn)物中HCOOH的能量最大，故吸收的能量最多,A正確；

B.從圖中看，催化劑Sb改變了反應(yīng)的路徑,B正確；

C.反應(yīng)條件為酸性，所以不可能生成OH—,C錯(cuò)誤；

D.活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成HCOOH的活能量最小，生成CO的活能量最大，

生成H2的活能量居中,D正確。

答案選C。

14.D

【解析】

【詳解】

A,依據(jù)蓋斯定律，按“反應(yīng)I—反應(yīng)HX2”，可得所求反應(yīng)，AH=-122.5kJ-mol-1-

41.2kJ,mol—1X2=—204.9kJ?mol—1,選項(xiàng)A正確；

B.210°C吐CH30cH3(g)的選擇性較大，同時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也較大，以反應(yīng)I為主，

300°C時(shí),CH30cH3(g)的選擇性小，同時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也小，以反應(yīng)H為主，選項(xiàng)B

正確；

C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，生成更多的CH30cH3(g),即CH30cH3選擇性增大，選項(xiàng)

C正確；

D.依據(jù)CH3OCH3的選擇性公式：CH3OCH3的選擇性=,A點(diǎn)處,CH3OCH3的選擇性和

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為25%,n(CH3OCH3)==mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

15.(1)CU2++SO2+S+2H2O=CUS+4H++

(2)CuCl++NiS=CuS+Ni2++Cl-NiS被空氣的02氧化變質(zhì)，失去活性［或NiS

在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S,失去活性］pH<3.5時(shí)，隨著pH的減小，溶液中的H+

結(jié)合S2性成更多的HS—或H2S,降低了S2的有效濃度，導(dǎo)致生成CuS沉淀的量減少，除

銅渣中銅銀質(zhì)量比降低。pH>3.5時(shí)，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉

淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅銀質(zhì)量比

【解析】

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

(1)

S、S02與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀,Cu的化合價(jià)不變,S轉(zhuǎn)化為CuS,S的化合價(jià)降低，則應(yīng)

有元素化合價(jià)要升高，推知為S02轉(zhuǎn)化為,S的化合價(jià)升高,Cu2+水解顯酸性，用H+平衡

電荷，由H、O守恒知，反應(yīng)物需要加2個(gè)H2O即Cu2++SO2+S+2H2O=CuS+4H+

+。

(2)

NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過(guò)濾后的濾渣即

為除銅渣(含NiS、CuS等)。

①室溫下,CuCl+和活性NiS粉末反應(yīng)生成CuS、Ni2+和Cl-,其反應(yīng)的離子方程式為

CuCl++NiS=CuS+Ni2++Cl—；NiS、CuS都為固體沉淀，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

式為K=；故答案為:CuCl++NiS=CuS+Ni2++Cl-；。

②如圖T所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過(guò)7小時(shí)后再用于除銅的效果明顯變差，活性

NiS粉末陳化時(shí)間越長(zhǎng),Cu2+越難除，分析得到Cu2+通過(guò)與S2夜應(yīng)生成CuS除去,Cu2+越

難除，說(shuō)明々價(jià)S被02氧化，而使NiS失去活性；故答案為：NiS被空氣的02氧化變質(zhì),

失去活性［或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(0H)S,失去活性］。

③除銅渣中銅銀質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖f所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH=3.5時(shí)除銅渣中

銅銀質(zhì)量比最大，圖關(guān)中pH=3.5時(shí)銅渣中銅銀質(zhì)量比最大，回答時(shí)應(yīng)從pH<3.5和pH>

3.5作答，當(dāng)pH<3.5時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng),H+會(huì)與S23吉合成HS—或H2S,S2我度減小，

減弱了S2當(dāng)Cu2+的結(jié)合，除銅渣中CuS減小，所以除銅渣中銅銀質(zhì)量比降低；當(dāng)pH>

3.5時(shí)，堿性增強(qiáng),0H一會(huì)與Ni22+反應(yīng)生成Ni(0H)2沉淀，過(guò)濾后的濾渣中，含銀較多，則

除銅渣中銅銀質(zhì)量比降低；故答案為:pH<3.5時(shí)，隨著pH的減小，溶液中的H+結(jié)合S2-

生成更多的HS—或H2S,降低了S2HK有效濃度，導(dǎo)致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中

銅銀質(zhì)量比降低。pH>3.5時(shí)，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使

除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅銀質(zhì)量比。

16.(D5C6H12O6+24NO+24H+12N2t+30CO2f+42H2O.

(2)納米鐵銅雙金屬的比表面積大，能吸附廢水中更多的硝態(tài)氮；納米鐵銅雙金屬顆粒更

小，表面的反應(yīng)活性點(diǎn)更多(或還原性更強(qiáng))；納米鐵銅雙金屬能形成更多的微小原電池，

短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率更快向兩支試管中分別加入等體積硝態(tài)氮廢水，同時(shí)通入相同時(shí)間的

足量的空氣和氮?dú)猓煌Ｖ雇夂?，向兩支試管中加入等量的納米鐵銅雙金屬，相同時(shí)間后，

測(cè)定兩份廢水中硝態(tài)氮的含量，比較有氧和無(wú)氧環(huán)境中的脫氮率

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

(3)在NR酶的作用下,NO在酸性介質(zhì)中(結(jié)合H+)得電子生成NH20H(和H2O)

(或NO+5H++4e—=NH2OH+H2O)在HH酶的作用下,NH20H和NH3轉(zhuǎn)化為

N2H4(和H20)(或NH2OH+NH3=N2H4+H2O)

【解析】

(1)

葡萄糖的化學(xué)式為C6Hl206,與反應(yīng)生成兩種無(wú)污染氣體，由元素守恒確定，這兩種氣體

為N2和C02,C6H12O6中C為0價(jià)，根據(jù)C和N得失電子守恒配平反應(yīng)，確定C6H12O6

前配5,前配24,N2前配12,CO2前配30,根據(jù)電荷守恒知，反應(yīng)前需要補(bǔ)充H+,系數(shù)為

24,由H、O守恒確定H2O前的系數(shù)為42,方程式為5c6Hl2O6+24NO+24H+12N2f

+30CO2t+42H2O；

(2)

①納米鐵銅雙金屬與普通鐵銅雙金屬?gòu)慕M成上看是相同的，都是Fe和Cu兩種元素，在溫

度等外界條件也相同的條件下，納米鐵銅雙金屬效率高的原因是是納米鐵銅顆粒小，其表面

積大，易吸附，也可以從納米鐵銅雙金屬形成的活性點(diǎn)或原電池的角度解釋?zhuān)?/p>

②要證明02對(duì)納米鐵銅雙金屬脫硝的效果的影響，需設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即一個(gè)沒(méi)有02的實(shí)

驗(yàn)，一個(gè)有02的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)為：向兩支試管中分別加入等體積硝態(tài)氮廢水，同時(shí)通

入相同時(shí)間的足量的空氣和氮?dú)?；停止通氣后，向兩支試管中加入等量的納米鐵銅雙金屬，

相同時(shí)間后，測(cè)定兩份廢水中硝態(tài)氮的含量，比較有氧和無(wú)氧環(huán)境中的脫氮率；

(3)

根據(jù)圖-2中物質(zhì)的流向可知，在NR酶的作用下,NO與H+得電子生成NH20H；在HH酶

的作用下,NH2OH和NH3轉(zhuǎn)化為N2H4。

17.(1)還原反應(yīng)

(2)3

答案第7頁(yè)，共9頁(yè)

\—7\碼SO,,AO'COOCHjCHj-^^^

【解析】

【分析】

A加氫由酮鍛基轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生還原反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)

生成D,D和氫氧化鈉，再酸化，由原來(lái)一CN變?yōu)檩^基,E發(fā)生取代反應(yīng)得到F,F發(fā)生酯化