2024年高中化學(xué)必修一全冊基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)與習(xí)題匯編

2024年高中化學(xué)必修一全冊基礎(chǔ)知識點(diǎn)總

結(jié)與習(xí)題匯編(完整版)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理

第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)

行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)

純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2cCh(或NaHCCh)中和，后用

水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃

酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCCh溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃

堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，

用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

方法

過濾用于固液混合一貼、二低、三如粗鹽的提純

的分離罪

蒸儲提純或分離沸防止液體暴沸，如如石油的蒸

點(diǎn)不同的液體溫度計(jì)水銀球t留

混合物的位置，石油的

蒸儲中冷凝管

中水的流向

萃取利用溶質(zhì)在互選擇的萃取劑用四氯化碳

不相溶的溶劑應(yīng)符合下列要萃取澳水里的

里的溶解度不求：和原溶液中澳、碘

同，用一種溶劑的溶劑互不相

把溶質(zhì)從它與溶；對溶質(zhì)的溶

另一種溶劑所解度要遠(yuǎn)大于

組成的溶液中原溶劑

提取出來的方

法

分液分離互不相溶打開活塞，使如用四氯化碳

的液體打開上下層液體慢慢萃取澳水里的

端活塞或使活流出，及時關(guān)閉澳、碘后再分液

塞上的凹槽與活塞，上層液體

漏斗上的水孔，由上端倒出

使漏斗內(nèi)外空

氣相通。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提分離NaCl和

純幾種可溶性KNO3混合物

固體的混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象

離子方程式

ClAgNCh、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀C1

+Ag+=AgCl；

22

SO4稀HCl、BaCb白色沉淀SO4

+Ba2+=BaSOJ

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過

量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02x1（）23個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩

爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02xl023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩

爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g.mol」（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原

子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組

成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)

的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有

關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)

將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水上.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定

容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢

查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至

室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以

平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，

叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），

起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙

有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能

沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能

有Fe（OH）3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能

沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對

化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以

分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離

子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化

合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或

融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在

水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解

質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（S02、S03、C02）、大部

分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書

寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反

應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SCV-、Ag+和

2+2

C「、Ca^nCO3\Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和

22

CO3-,HCO3,SO3',OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、

CH3coeT,OH-和H83-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+>Fe3+>

Cu2+>MnCU-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有

大量的H+（或OH。。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正

確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、

等號等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原

劑（有還原性）

得到電子—化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化

劑（有氧化性）

第三章:金屬及其化合物

、

金屬活動性Na>Mg>Al>Feo

二、金屬一般比較活潑，容易與。2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶

液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換出

比，特殊金屬如A1可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、

AI2O3為兩性氧化物，Al（0H）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸

反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、

五、Na2cCh和NaHCCh比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酉大變紅易溶于水（但比Na2cCh

溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酉太變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

23+

與酸反應(yīng)CO3-HCO-H

+

CO3+H==CO2T+H2O

+

HCO3+H==CO2T+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CC)3快

與堿反應(yīng)Na2cCh+Ca(OH)2==CaCO3；+2NaOH

2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO3'與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCCh+

NaOH==Na2cO3+H2O

2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3-+OH==H2O+CO3-

2

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO3+

H2O+CO2==HCO3-

2+2

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2cO3==CaCO31+2NaClCa+CO3-

==CaCO31

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在

一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純

金屬要廣泛。

第四章：非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于

氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，

占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的

結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝?/p>

的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4],因此

有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英用煙，光導(dǎo)

纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿

(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反

應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4f+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用

可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3i+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)

雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（NazSiCh、K2SiO3除外）最典型

的代表是硅酸鈉NazSiCh：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可

作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、

水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬

光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)

性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第VUA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電

子形成

氯離子C1一,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件

下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金

屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cb===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+

Cb===（點(diǎn)燃）CuCl2

CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒

的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為

燃燒。

Cb的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H2O==HC1+HC102HC10===（光照）2HC1

+02?

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中

次氯酸HC10有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸

有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2Na0H=NaCl+NaClO+H20,其有效成分NaClO比

HC10穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)

有效氯70%）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

2

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO3）

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2cO3；+2NaNO3

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2T+H2O

CF+Ag+==AgCl]

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉

末）

S+O2===（點(diǎn)燃）SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2so3,形成的溶液酸

性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2s03不穩(wěn)定，會

分解回水和SO2

SO2+H20H2s03因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆

反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆

反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+C）2==（高溫或放電）

2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化

氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療

心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于

水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2so4）

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。

是強(qiáng)氧化劑。

Cl2H22011======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

2H2so4(濃)+C==C02f+2H20+S02T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2so4(濃)+CU==CUSO4+2H2O+SO2T

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與

某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能

氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+CU==CU(NO3)2+2N02T+4H2O

8HN()3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+l)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：

濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密

的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵

鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原

料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽

類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及鏤鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且

快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+

H2O==NH3?H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨

NH3?H2。是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O

===（△）NH3T+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成鏤鹽：NH3+HCI==NH4c1（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、鏤鹽和

純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱,

因此還可以用作制冷劑。

鏤鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是鏤鹽），受熱易分解，放出氨

氣：

NH4C1==ANH3t+HClt

NH4HCO3==△NH3T+H2OT+CO2T

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥鏤鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3T

2NH4C1+Ca（0H）2==CaCl2+2H2O+2NH3T

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿

習(xí)題

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處

理。（二）物質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮

法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸儲法、分儲法、萃取法、分液法，吸附法,

升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿

處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交

換法，電解法。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺⑦泥三

角⑧珀士禺⑨鐵三腳架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

練習(xí)1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是

A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.即曷

例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過

濾，操作上錯誤的地方有蜃

A.4處B.3處?第

C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液

中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液,

將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析

判斷，正確的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳

在上層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化劑

練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是

A.漏斗和燒杯B.分液漏斗和燒杯

C.容量瓶和燒杯D.錐形瓶和燒杯

2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

n、N、NA之間的關(guān)系：n、m、M之間的

關(guān)系：

n二—m

M

標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101PJ下，氣體:溶液中n(B)、c

(B)、V的關(guān)系：

一〃

n--V=22.4L/molc(B)(B)

mV

例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中正確的是:

A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a,時，共失去的電子數(shù)為0.INA

B、18克乩0所含有的電子數(shù)為8NA

c、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D、在20℃,1.01X105Pa時，11.2L02所含的原子數(shù)為NA

練習(xí)3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的

量濃度;

將3.65gHC1通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶

度。

練習(xí)4：實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL2moi/L的KC1溶液，就配制該溶液的過

程，請回答：

(1)不需要的儀器是o

A.燒杯B.100mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒

F.50mL容量瓶

(2)配制時應(yīng)稱取KC1go

(3)下列操作的順序是(用字母表示)o

A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.

轉(zhuǎn)移

(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將，

若定容時俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將0

(5)將配制好的溶液稀釋至400mL,則該溶液濃度

為O

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

例題5：按照羌機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的

物質(zhì)是

A.火堿、燒堿、生石灰B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D.純堿、硫酸鈉、膽磯

練習(xí)5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是

A.水B.食鹽C.純堿D.酒精

練習(xí)6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是

A.鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖

1、離子反應(yīng)

例題6：下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.石灰石和鹽酸反應(yīng)CO3+2H=CO2f+H20

+-

B.氯氣與乩0反應(yīng)：Cl2+H20==2H+Cr+C10

+

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20==2Na+20H-+H2f

D.硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++S042--=BaS04I

練習(xí)7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的

是()

22

A.K+、Na\OH'NO3-B.Cu\Ba\Cl\N03"

22-

C.Na\Mg\0H\SO?D.Fe\H\N03\CIO

練習(xí)8：向含有CHBr\Fe2+的溶液中，加入足量的濱水，反應(yīng)

后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是;離子數(shù)

量基本不變的是。

練習(xí)9：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

硫酸鐵：_______________________________________

氫氧化領(lǐng)：_____________________________________

碳酸鈉：_______________________________________

硫酸：_________________________________________

氯化銅：_______________________________________

2、氧化還原反應(yīng)

例題7：下列說法中不正確的是

A.置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)；B.化合反應(yīng)不

一定都是氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反

應(yīng)都量置換反應(yīng)

例題8：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是

2+2

A、cr-*ci2B、Fe-Fe3+C、上一口D、CO3--*CO2

練習(xí)10：在SiO2+3C=SiC+2co反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比

是()

A.60:36B.36:60C.2:1D.1:2

練習(xí)11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是：

A.是氧化劑B.是還原劑C.被氧化D.

催化劑

第三章金屬及其化合物

知識要點(diǎn)：

1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

NazOz-Na-NaOH—Na2cO3-NaHC03

l一鋁及其化合物之卜司的轉(zhuǎn)化關(guān)系

V

Al,-1叫—1(0H)3-*A1C13-NaA102

3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Fe3()4-Fe-FeCk-Fe(0H)2-Fe(OH)3^FeCl3

“It

應(yīng)注意以下幾個方面：①物理性質(zhì)(包括顏色、狀態(tài)、硬度、水

溶性、熔點(diǎn)，有什么特殊等；②化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，生成

物等；③應(yīng)用。

例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，

可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動。下列說法不正

確的是

A.此堿金屬可能為鉀或鈉B.反應(yīng)一段時間煤

油會燃燒

C.上下運(yùn)動是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.鈉與水反應(yīng)生成

氧氣

練習(xí)12：0.2molNa2i8O2與足量的C02反應(yīng)，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為

18

克。0.2molNa2O溶于足量的重水（D2O）中，生成的燒堿為

克。

例題10：下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH

溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

3+232

AFe>CI、Na+、SO4BAI\Na\CO3>NO3

2+

CAg\Na\SO?>NO3DAIO2、CO3>K+、Na

練習(xí)13：有MgC12、A12（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH

溶液，得到的沉淀量與加入的NaO禰耳液白味為如圖所示，則溶液中

[C□與[SCVI之比為/

Z----------------------->

A1：1B2：3

C3：2D2：1

V1.25vNaOH

例題11:在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)

結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的

陽離子是

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

練習(xí)14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的

是：

A冷、濃HNO3BCU(N03)2溶液

C稀HNO3DFe(N()3)3溶液

練習(xí)15：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，

溶液變?yōu)榧t色。試判斷：

A.溶液中一定有Fe"；B.溶液中一定無Fe"；

C.溶液中一定有Fe?+D.無法確定

第四章非金屬及其化合物

例12：能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)

A.石英和濃鹽酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和濃

燒堿共熱D.二氧化硅和氫氟酸混合

練習(xí)16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主要

原料是

A.單晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纖維

練習(xí)17：生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCCh和SiCh,要檢驗(yàn)是否存在這兩

種雜質(zhì)，最好選用

A.水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液

2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：

HClO-Ck——HC1-NaCl

\/X/

Ca(CIO)2AgCl

例題13：下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是

A.FeC12B.FeClsC.CuC12D.AICI3

練習(xí)18：下列說法正確的是

A.CI2有毒，CL也有毒B.CL和C12都是黃綠色C.CL的半徑

比C1半徑小D.C1-有還原性

練習(xí)19：自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈

水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)危撛噭┛梢允?/p>

A.酚酰:試液B.氯化銀溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝

酸銀溶液

3、C02與SO2的異同點(diǎn)比較:

性質(zhì)歸納性結(jié)

C02S02

論描述

顏色狀無色氣體無色氣體都是無色

態(tài)氣體

密度比空氣大比空氣大比空氣大

水溶性溶于水易溶于水水溶性S02

大于co2

毒性及無毒性，過量產(chǎn)有毒，形成酸雨的主要原對排放到

對環(huán)境生溫室效應(yīng)因L空氣都要

的影響進(jìn)行控制

CO+HOl水溶液都

與H2O反22+H2OH2SO3

應(yīng)顯酸性

H2CO3

與NaOHCO2+2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC02與S02

=Na2CO3+H2O都是酸性

氧化物

與Na2cNa2CO3+CO2+H2O=Na2CO3+SO2=Na2s(VC02亞硫酸的

2NaHCO3酸性比碳

酸強(qiáng)

還原性不能使澳水、高S02+Br2+2H20==H2S04+2HBr二氧化硫

錦酸鉀溶液褪具有較強(qiáng)

色的還原性

漂白性不能使品紅溶能使品紅溶液褪色二氧化碳

液褪色無漂白

性，二氧

化硫有漂

白性

例題14：下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化

還原反應(yīng)的是（）

A2F2+H2O=4HF+O2

B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.P2O5+3H2O2H3PO4

練習(xí)20：下列混合氣體和水反應(yīng)時，一種氣體的體積減少，另一種

氣體的體積增加的是

A.二氧化氮和一氧化氮B.氫氣和氧

氣

C.氧氣和二氧化氮D.氯氣和氯

化氫氣體

練習(xí)21：下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①過氧化鈉②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A、①②⑤B、①③⑤C、②③④