高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一'單選題

1.核磁共振氫譜是鑒別有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法。下列譜圖中，與乙酸異丙酯（

想

以

蝌

喳

斗

姿

弟

容

D.

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）

A.乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍

B.◎鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.在氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵

D.s-p◎鍵和p-pc鍵電子云都是軸對稱

3.下列反應(yīng)同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）

A,C12+H2O=HC1O+HC1

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.A1C13+3NH3H2O=3NH4C1+A1（OH）3J

4.有機(jī)物―）—CH?的核磁共振譜（核磁共振氫譜）的特征峰共有

A.2組B.3組C.4組D.5組

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF>H2S>SiH4

B.離子半徑大?。篘a+>Al3+>CP

C.酸性強(qiáng)弱：HF>HCl>HBr

D.沸點：NH3<PH3<ASH3

6.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新

的點擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一一種安全，高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、丫、

Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫與W是同一主族元素，下列說法正確的是

Y

II+K

八、/X

Z，廣X，

Y

A.電解Z的簡單氫化物的水溶液可制得丫單質(zhì)

B.簡單離子半徑：W>Z>Y

C.簡單氫化物的沸點：W>X

D.最高價含氧酸的酸性：Z>W

7.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與丫元素不同

周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1,由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

Y

II

X

丫/、丫

R一X-XR

//\八

RRX-M

R

A.XY：的VSEPR模型名稱為平面三角形

B.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.該化合物中X原子最外層均滿足8e一結(jié)構(gòu)

D.丫元素所在周期中，第一電離能大于丫的元素有2種

8.冠酸是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K+形成的

螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型

B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面

C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為7：1

D.與二甲醛(CH30cH3)相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更大

9.①Imol某鏈煌最多能和2molHC1發(fā)生加成反應(yīng)，生成Imol氯代烷；②Imol該氯代烷能和8molCl2

發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代煌.該鏈煌可能是()

A.CH3cH=CH2B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3cH=CHCH3D.CH3C=CH

10.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.BaCl2B.H2SO4C.NH4NO3D.H2O

11.離子液體具有良好的導(dǎo)電性，某種咪唾鹽結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，均為短周

期主族元素。已知陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法正確的是

L-1+

/=\-Y、〉Y

XX——CH3丫/彳、丫

A.該化合物具有良好的導(dǎo)電性，是因為它含有有機(jī)環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.分子的極性：XY3>ZY3

C.陽離子中X原子有sp2、sp3兩種雜化方式

D.該化合物的熔點較低，主要是由于它含有體積很大的陰、陽離子

12.2022年夏季，讓公眾對全球氣候變暖有了“切身感受”，溫室氣體排放是導(dǎo)致全球變暖的主要原因。

1997年《京都議定書》中規(guī)定控制的6種溫室氣體為：CO2、CH4、N2O,氫氟碳化合物(HFCS)、全

氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫(SR)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.<3凡中有4個兀鍵B.O、F均為p區(qū)元素

c.N2O屬于非極性分子D.SR為正四面體結(jié)構(gòu)

13.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是（）

A.用核磁共振氫譜可以鑒別正丁烷和異丁烷

B.用紅外光譜可幫助確定有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量

C.往1-澳丁烷中加入硝酸銀溶液，檢驗1-澳丁烷中是否存在澳元素

D.淀粉與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入碘水，可判斷淀粉是否完全水解

14.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）

A.NH和CH4的空間結(jié)構(gòu)相同

B.SO：的鍵角小于SO7的鍵角

C.CCI4和H2。均為非極性分子

D.SO2與SO3的中心原子的雜化方式不同

15.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

元素XYZM

性質(zhì)或原子核外有三個能級，每原子核外有兩個電子基態(tài)原子核外價

氫化物為

結(jié)構(gòu)信個能級含有的電子數(shù)都相層，最外層有3個未成電子排布式為

二元弱酸

息等對電子3屋4s2

下列說法錯誤的是

A.X元素與Z元素的原子可構(gòu)成直線形分子

B.Y元素氫化物的沸點一定比X元素氫化物的沸點高

C.Z元素的二價陰離子ZOj是正四面體結(jié)構(gòu)

D.將M的低價硝酸鹽溶解在足量稀硝酸中，有氣體產(chǎn)生

16.一種治療膽結(jié)石的藥物Z的部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）

OH

已知：手性碳原子是指連有四個不同基團(tuán)（或原子）的碳原子。

A.X、Y、Z互為同系物

B.Z分子中所有的碳原子可能共平面

C.1molX最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.Y分子中含有2個手性碳原子

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上消耗22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.ImolH2c2O4分子中兀鍵的數(shù)目為3名

C.ImolCu［（NH3ZJ*中配位原子的個數(shù)為4Nz

D.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含O」NA個。原子

18.一定條件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯與澳單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1,2-加成和1,4-加成同時存

在），已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物「互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所

CH2+C—CH2Br

B.

C.

D.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)

19.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物；繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的

透明溶液；再加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色的晶體.與上述實驗相關(guān)的說法中正

確的是（）

A.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[CU（H2（D）4廣

B.析出的深藍(lán)色晶體是[CU（NH3）/SC>4CH3CH2OH

C.lmol[Cu（H2（3）4『中含有4moi共價鍵

D.[CU（NH3）4丁中，C/+提供空軌道，NH3的N原子給出孤電子對

20.CO2的綜合利用是實現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釘（Ru）基催化劑將C。2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)

機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.水是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.催化反應(yīng)過程中，當(dāng)Imol物質(zhì)I轉(zhuǎn)化為物質(zhì)II時，物質(zhì)I得至U4mol電子

D.整個過程中，有極性鍵的斷裂與形成

二'綜合題

21.按要求回答下列問題。

（1）出0+中心原子采用雜化，其鍵角比H2O中鍵角（填“大”或“小”）。

（2）有如下分子：①PC15②PCb③BF3④BeCL⑤NF3⑥C02⑦HC1⑧H2O2⑨CH4⑩C2H4

①上述分子中每個原子周圍都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（填序號）。

②CO2分子中o鍵和兀鍵個數(shù)之比為。

③含有極性鍵的極性分子有（填序號）。

④空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子是（填序號）。

22.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的2P軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Z位于同

主族，常溫下，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，Z和R相鄰，R、W的原子序數(shù)之和為44。請用相關(guān)知識回答

下列問題:

（1）W在元素周期表中的位置為,其基態(tài)原子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)

之比為o

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)X的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,產(chǎn)物的陰、陽離子的空間結(jié)構(gòu)分別為、o

(4)向WR2溶液中加入過量XH3水溶液，生成的產(chǎn)物陽離子[W(XH3)6]"含有的化學(xué)鍵類型

為o

(5)最簡單氫化物的鍵角：Y(填“>”或原因

是_________________________________________________________________________________________

23.按要求回答以下問題：

(1)已知MgCb水解時會生成中間產(chǎn)物堿式氯化鎂Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，寫出該反應(yīng)的離子

方程式;

(2)由以下數(shù)據(jù)可知：

竣酸pKa

乙酸(CH3coOH)4.76

三氯乙酸(CC13coOH)0.65

酸性比較：乙酸三氯乙酸(填或"=”)，并說明原

因:;

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量KI水溶液，振蕩后，四氯化碳層紫紅色變淺，水層溶液顯黃

色，請從平衡和結(jié)構(gòu)的角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原

因：_______________________________________________________________________________________

?

24.完成下列問題

(1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎂和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠

色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2(DH。請回答下列問題：

①基態(tài)銀原子的價電子排布式為O

②CH2=CH-CH2OH,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為。

③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2cH=CH2-CH3cH2CHO,在烯丙醇分

子中◎鍵和兀鍵的個數(shù)比為。

(2)［Cu(NH3)4『具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)

物，則［Cu(NH3)4『中的配位數(shù)為，配離子的空間構(gòu)型為0

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如CM+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

2

-CH,-H2N-/NH2—CH21"

|一'Cu-|

CH2-H2N-^、NH2-CH2

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是(填字母序號)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因

是O

25.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數(shù)依次增大，它們有如下性

質(zhì)：

元素性質(zhì)

A自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)

C地殼中含量最多的元素

D基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子

E常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物常用作紅色顏料

F基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請完成以下問題：

(1)基態(tài)B原子的價層電子排布圖為。

(2)A和B的簡單氫化物中沸點更高的是(填化學(xué)式)，理由

是_________________________________________________________________

(3)比較酸性強(qiáng)弱：HBC2HBC3(填“〉”或“<”)，依據(jù)

是_________________________________________________________________________________________

(4)B的一種氫化物B2H4常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，6.4g液態(tài)B2H,與BO2氣體反應(yīng)生成對環(huán)境友

好的氣態(tài)產(chǎn)物，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式。

(5)D元素的一種氧化物口2。常可作殺菌消毒劑和漂白劑，D2。的分子構(gòu)型為；工業(yè)上

制取D?。的方法之一是：用D的單質(zhì)與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)，只生成D?。和另外兩種含鈉的化合物，反

應(yīng)中無其他氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)用一個離子反應(yīng)證明氧化性E3+>F2+o

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】乙酸異丙酯(，人0人)中含3種氫原子，且氫原子個數(shù)之比為6：3：1,即核磁共振氫

譜應(yīng)有3組峰，峰的面積之比為6：3：1,故C符合題意；

故答案為：Co

【分析】等效氫的判斷要結(jié)合對稱性進(jìn)行，同一個碳原子上所連接的甲基為等效氫。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.碳碳雙鍵中一個是無鍵，一個是。鍵，碳碳單鍵是。鍵，兀鍵的鍵能小于◎鍵，乙

烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A不符合題意；

B.兀鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B不符合題意；

C.稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，C符合題意；

D.s-p◎鍵和p-p◎鍵電子云都是軸對稱的，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.碳碳雙鍵中一個是兀鍵，一個是◎鍵，碳碳單鍵是◎鍵，兀鍵的鍵能小于◎鍵；

B.兀鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；

C.稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；

D.s-pc鍵和p-pc鍵電子云都是軸對稱的。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、C12+H2O=HC1O+HC1中涉及的化合物全部是共價化合物，不存在離子鍵的斷

裂和形成，故A不符合題意；

B、2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2中，過氧化鈉中的離子鍵斷裂，碳酸鈉中的離子鍵形成，過氧化

鈉中的0-0非極性鍵斷裂，形成氧氣中的非極性鍵，二氧化碳中的極性鍵斷裂，形成碳酸根中的極性共

價鍵，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故B符合題意；

C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中沒有非極性鍵的形成，故C不符合題意；

D、A1C13+3NH3.H2O=3NH4C1+A1(OH)3中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵,

不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵。

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】D

【解析】【解答】A.CO32-的VSEPR模型名稱為平面三角形,A選項是正確的；

B.M是CL其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HC1CU,屬于強(qiáng)酸，B選項是正確的；

C.X是C,在該物質(zhì)中成4個◎鍵，或3個◎鍵和一個n鍵，形成4個共用電子對，所以最外層均滿足

8e-結(jié)構(gòu)，C選項是正確的；

D.Y是O,位于第二周期，其中第一電離能大于。的有N、F和Ne,D選項是錯誤的。

故答案為：D?

【分析】A.CO32一的中心原子C,有三個◎鍵，無孤電子對，所以C是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角

形；

B.高氯酸屬于強(qiáng)酸，在水溶液中可以完全電離；

C.C是第IVA族元素，其最外層電子數(shù)為4,形成4個共有電子對，所以其最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

D.在同一周期中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是零族元素。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.該螯合離子中碳與氧原子都為sp3,具有相同的雜化類型，A不符合題意；

B.該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，鏈接的氧原子和碳原子不在同一平面，B符合題意；

C.該螯合離子中極性鍵為24個C-H、12個C-O和6個配位鍵，共42個極性鍵，非極性鍵為6個

C-C鍵，個數(shù)比為7：1,C不符合題意；

D.與二甲醴(CH30cH3)相比，該螯合離子中。的孤對電子數(shù)從2對變成1對，排斥作用減小，“C-O-

C”鍵角更大，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據(jù)價層電子對數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

B.分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形；

C.同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；

D.依據(jù)孤對電子之間排斥作用〉孤對電子與成鍵電子對之間排斥〉成鍵電子對之間排斥分析。

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

【解析】【解答】A.甲烷中有4個◎鍵，無無鍵，故A錯誤；

B.基態(tài)O原子核外電子排布為Is22s22P3基態(tài)F原子核外電子排布式為Is22s22P5,則0、F均為p區(qū)元

素，故B正確；

C.一氧化二氮屬于直線型分子，但結(jié)構(gòu)并不對稱，屬于極性分子，故C錯誤；

D..六氟化硫中心S原子的價層電子對數(shù)為6,采用sp3d2雜化，不含孤電子對，則其空間構(gòu)型為正八面

體結(jié)構(gòu)，故D錯誤

故答案為：B.

【分析】孤對電子數(shù)計算公式為：孤電子數(shù)=l/2*(a-xb),其中a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原

子結(jié)合的原子數(shù)，b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，再確定共用電子對數(shù)，從而確定價層電

子對數(shù)，確定中心原子雜化方式和VSEPR模型名稱，實際空間構(gòu)型就是VSEPR模型去掉孤對電子后

的構(gòu)型。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.正丁烷和異丁烷均含2種H原子，核磁共振氫譜都有兩個吸收峰，A符合題意；

B.紅外光譜可確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，B不符合題意；

C.1-澳丁烷中沒有自由移動的澳離子，無法檢驗1-澳丁烷中是否存在澳元素，C不符合題意；

D.碘單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，無法判斷淀粉是否完全水解，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.核磁共振儀用于檢測有機(jī)物分子中氫的種類。

B.質(zhì)譜儀可測出有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量。

C.1-澳丁烷中沒有自由移動的澳離子。

D.碘單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，A不符合題意；

B.SCh2-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于SO42-中成鍵電子對之間的排斥力，所以SO32-的鍵角

較小，B符合題意；

c.H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，CC14分子結(jié)構(gòu)對

稱，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，c不符合題意；

D.SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)為2+=3,采取sp2雜化，SCh的中心原子S的價層電子

對數(shù)3+6一：3=3,采取sp2雜化，即雜化方式相同，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。

B.SO32-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力較SCU2一的大。

C.極性分子中正負(fù)電荷重心不重合，非極性分子中正負(fù)電荷重心重合。

D.通過計算中心原子的價層電子對數(shù)進(jìn)行分析。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子為直線形分子，A不符合題意；

B.C的氫化物有多種，其中含碳量較高的氫化物其沸點高于NH3,B符合題意；

C.硫酸根離子中中心原子S的價電子對數(shù)為4+0=4,無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D.硝酸亞鐵能被稀硝酸氧化，硝酸被還原生成NO,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)

=3,為Sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2,為直線；

B、碳的氫化物為燒，隨著碳原子個數(shù)的增多沸點變高；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為

sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=4,為四面體；

D、稀硝酸作為氧化劑生成一氧化氮。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.X、Y、Z的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A項不符合題意；

B.由于苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此Z分子中所有的碳原子可能共平面，B項符合

題意；

C.X分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項不符合題

思士.；

D.Y分子中只含有1個手性碳原子，即結(jié)構(gòu)簡式中同時連接甲基和羥基的碳原子是手性碳原子，D項不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；

C.X分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子。

17.【答案】C

18.【答案】D

19.【答案】D

【解析】【解答】A、沉淀溶解后，生成的深藍(lán)色的配離子為[CU(NH3)4]2+,A不符合題意。

B、加入適量的乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，玻璃棒摩擦后，[Cu(NH3)4]SO4結(jié)晶析出，因此析

出的深藍(lán)色晶體為[CU(NH3)4]SO4,B不符合題意。

C、[Cu(H2O)4]2+中一個水分子中含有2個共價鍵，因此lmol[Cu(H2O)4]2+中含有8moi共價鍵，C不符合

題意。

D、[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對，共同構(gòu)成配位鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】往CuS04溶液中加入氨水，產(chǎn)生的難溶物為Cu(0H)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++

+

2NH3H2O=Cu(OH)2i+2NH4?繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，該溶液為

[CU(NH3)4](OH)2O加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦，析出的深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4晶體。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.由題中圖像所示，釘原子與兩個氫原子結(jié)合生成化學(xué)鍵，釘為金屬，其化合價為正

價，所以其化合價為+2價，A不符合題意；

B.由題中圖像所示，兩個水分子參與反應(yīng)①生成物質(zhì)I和兩個甲酸，氫氣與物質(zhì)I反應(yīng)又生成兩個水

催化齊U

分子，可推得水為整個反應(yīng)的中間產(chǎn)物。根據(jù)圖像信息可得總反應(yīng)為C02(g)+42(g)-HCOOHQ),

B不符合題意；

C.物質(zhì)I與氫氣反應(yīng)生成水和物質(zhì)II,化學(xué)反應(yīng)式為RU(OH)2+2H2=2H2O+RUH2,在這個過程中H?

發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分氫原子化合價降低到一1價，與釘原子結(jié)合生成物質(zhì)II,一部分氫原子化合價升高

到+1價，與氫氧根結(jié)合生成水，物質(zhì)I并不涉及到電子的轉(zhuǎn)移，C符合題意；

D.由題中圖像所示，反應(yīng)①和反應(yīng)③都涉及到極性共價鍵的斷裂與生成，反應(yīng)②涉及到非極性共價鍵

的斷裂與極性共價鍵的生成，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算；

B.由圖可知，水為中間產(chǎn)物；

D.不同種非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵。

21.【答案】⑴sp3；大

⑵②⑤⑥；1：1；②⑤⑦⑧；②⑤

【解析】【解答】（1）H30+中。的孤電子對數(shù)為工（6-1-1義3）=1,◎鍵個數(shù)為3,中心原子價電子對數(shù)

2

為1+3=4,則H3O+的空間立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子采用sp3雜化。出0+中的。有1個孤電子

對，比0中的O有2個孤電子對，a0排斥力較大，所以H3O+的鍵角<H2O的鍵角。

（2）①HC1、H2O2,C2H4、CH4中H只有1個電子，故H不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。

PC15的P最外層電子數(shù)為5,共用電子對數(shù)為5,5+5>8,不滿足8電子結(jié)構(gòu)；

BF3的B最外層電子數(shù)為3,共用電子對數(shù)為3,3+3<8,不滿足8電子結(jié)構(gòu)；

BeCb的Be最外層電子數(shù)為2,共用電子對數(shù)為3,2+3<8,不滿足8電子結(jié)構(gòu)；

故答案為：②⑤⑥

②CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,◎鍵個數(shù)為1,兀鍵個數(shù)為1,◎鍵和兀鍵個數(shù)之比1：E

③共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵。

④空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子，中心價層電子數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,滿足的是PCb、NF3。

【分析】（1）雜化類型相同，中心原子的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。孤對電子間的排斥力>孤對電子

對化學(xué)鍵的排斥力〉化學(xué)鍵間的排斥力。

（2）①滿足8電子結(jié)構(gòu)的原子：原子最外層電子數(shù)+共用電子對數(shù)=8。

②根據(jù)共價單鍵是。鍵，共價雙鍵有一個◎鍵。共價三鍵由一個◎鍵，兩個兀鍵組成判斷。

③極性鍵的電子發(fā)生電子偏移。

④利用價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型。

22.【答案】（1）第四周期第VIII族；8：1

(2)N>O>S

(3)NH3+HNO3=NH4NO3；平面三角形；正四面體形

(4)共價(極性)鍵、配位鍵

(5)>；0的電負(fù)性強(qiáng)于S,中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的

距離越小，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大

【解析】【解答】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的2P軌道為半充滿狀態(tài)，則

X為N；Y、Z位于同主族，常溫下，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，Z為S,Y為O；Z和R相鄰，R為C1；

R、W的原子序數(shù)之和為44,則W為Co。

(1)C。為27號元素，位于第四周期第VIII族，其電子排布式為Is22s22P63s23P64s23d7,成對電子數(shù)為24,

未成對電子數(shù)為3,故基態(tài)原子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為8：1。

⑵一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是N原子最外層電子為2P3,較穩(wěn)定，不易失電子，故第一

電離能大于O,故電離能由大到小為N>O>S。

(3)NH3和HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,陰離子NO；含有的價層電子對數(shù)為3+

5+1-2X35-1-1x4

——-——=3,為平面三角形，陽離子NH：含有的價層電子對數(shù)為4+---=4,為正四面體形。

22

(4)CoCb溶液中通入過量NH3水溶液，生成的產(chǎn)物陽離子［CO(NH3)61"中NH3中H與N之間為共價(極

性)鍵，Co與NH3間為配位鍵。

(5)0的電負(fù)性強(qiáng)于S,中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越

小，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大，故鍵角H2O>H2S。

【分析】

(1)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；

⑵同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一

電離能高于相鄰的元素。

(3)依據(jù)價層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；

(4)依據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)分析。

(5)中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間

的斥力越大，鍵角越大。

23.【答案】(1)C1+Mg2++HiOMg(OH)Cl+H+

(2)<；Cl原子電負(fù)性大，使羥基極性增強(qiáng)，故三氯乙酸更易電離出氫離子

(3)因b+I;I；,根據(jù)相似相溶原理(或從極性角度也可以)，I]易溶于水，故產(chǎn)生上述現(xiàn)象

2+

【解析】【解答】(1)氯化鎂中鎂離子為弱離子發(fā)生水解，其水解的離子方程式為：Cl+Mg+H2O

Mg(OH)Cl+H+o

(2)由于Cl原子電負(fù)性大，使羥基極性增強(qiáng)，三氯乙酸更易電離出氫離子，所以乙酸的酸性比三氯乙酸

弱。

(3)四氯化碳層紫紅色變淺，是因為L+r.從而使部分碘單質(zhì)進(jìn)入水層，根據(jù)相似相溶原理(或從極

性角度也可以)，I1易溶于水，故產(chǎn)生上述現(xiàn)象。

【分析】⑴氯化鎂發(fā)生水解的方程式為Cl-+Mg2++H2。Mg(OH)Cl+H+；

(2)電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)；

(3)根據(jù)相似相溶原理分析。

24.【答案】(1)3d84s2；sp3、sp2；9：1

(2)4；平面正方形

(3)c；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

【解析】【解答】(1)①銀的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子價電子排布式為：3d84s2；

②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；

③單鍵為◎鍵，雙鍵為1個◎鍵、1個兀鍵，則烯丙醇分子中含9個◎鍵、1個兀鍵，6鍵和兀鍵的個數(shù)

比為：9：1；

(2)[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數(shù)為4,