高中化學(xué)-PH的應(yīng)用課件-魯科版選修4

PH的應(yīng)用第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定根本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種根本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用———————————————————來測定———————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定物質(zhì)的量濃度的酸〔或堿〕未知物質(zhì)的量濃度的堿〔或酸〕3、酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)：—————————————H++OH－=H2O第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。討論：酸和堿發(fā)生中和反響恰好完全反響時(shí)，消耗的酸堿物質(zhì)的量與反響計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)系？mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Oxyx:y=m:n消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反響式計(jì)量系數(shù)之比mn∵x:y=m:n即：〔CA×VA〕：〔CB×VB〕=m:n假設(shè)CA和VB那么有：第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理：通過測定——————的溶液————，根據(jù)中和反響的————————來計(jì)算————————溶液的濃度的定量分析方法濃度體積計(jì)量系數(shù)未知濃度一般地，濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的溶液叫待測液中和滴定的根本實(shí)驗(yàn)思路：固定待測液體積，測定標(biāo)準(zhǔn)液體積，結(jié)合反響計(jì)量系數(shù)，計(jì)算待測液濃度。實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)：⑴、準(zhǔn)確測定參加反響的兩種溶液的——————；⑵、準(zhǔn)確判斷中和反響是否————————。體積進(jìn)行完全第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。二、中和滴定的儀器及試劑：⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————濃度的溶液未知濃度的溶液⑶指示劑作用：通過指示劑————變化確定終點(diǎn)選擇原那么——————————————————————

變色明顯、靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致1試劑：⑵待測液：————————————顏色2、儀器：用作中和反響容器，盛裝待測液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的準(zhǔn)確體積滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管————————，堿式滴定管———————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。3、滴定管使用本卷須知：⑴酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸⑵堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？⑶、量筒———“0〞刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，最大刻度線在其————。沒有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度為—————mL0.01⑶滴定管的“0〞刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。上方最上方由小到大下方第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：⑸滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡⑹滴定管讀數(shù)必須————刻度線平視俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————偏低偏高規(guī)律：仰視或俯視刻度線，眼睛看前點(diǎn)，液面凹面在后點(diǎn)第九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。三、中和滴定操作過程〔以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例〕1、準(zhǔn)備工作：⑴、滴定管：①檢查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次；③裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0〞刻度線上方——————處，并排除滴定管嘴尖處的—————；④調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的液面調(diào)整到—————〔或—————以下某刻度〕，記下刻度漏液是否有氣泡標(biāo)準(zhǔn)液待測液2～3cm氣泡“0〞刻度“0〞刻度第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。⑵、錐形瓶：只能用——————洗滌，不能用——————洗滌蒸餾水待測液使用滴定管時(shí)要注意的手勢：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后無名指、小指彎向手心三指平行，輕拿活塞柄操作要領(lǐng)：動(dòng)作輕緩，手勢自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸式滴定管使用第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。堿式滴定管左手拇指在前食指在后操作要領(lǐng)：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，擠壓時(shí)，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否那么，放手時(shí)，容易形成氣泡堿式滴定管使用向下擠壓玻璃珠右手：拿住錐形瓶，并不斷旋轉(zhuǎn)振蕩第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。2、滴定過程：堿式滴定管紅色⑵用————握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，————不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中———————————和滴定管——————，至————變成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度左手右手溶液顏色變化液流速度紅色無色⑶重復(fù)上述操作——————次，算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的——————2～3平均值⑴用—————————量取一定體積的待測液〔NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑〔酚酞試液〕，待測液變成—————第十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。3、結(jié)果計(jì)算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算四、中和滴定誤差分析：1中和滴定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因：⑴參加反響的酸或堿溶液的體積測量不準(zhǔn)確⑵中和反響終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確第十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分。2、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比；V(標(biāo))偏大，結(jié)果————；V(標(biāo))偏小，結(jié)果————；偏大偏小分析根本思路：分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響第十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分?？赡芮闆r操作及讀數(shù)結(jié)果1、儀器的洗滌或潤洗未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管未用待測液洗滌移液管或相應(yīng)滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥2、氣泡及其處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高偏低偏高無影響偏高偏低3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：第十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十七分?？赡芮闆r操作及讀數(shù)結(jié)果3.