元素周期表元素周期律-2024年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)復(fù)習(xí)

第27講元素周期表元素周期律專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)目錄1考點(diǎn)填空2真題回放3過關(guān)檢測(cè)?一、元素周期表1.周期（1）將

電子層數(shù)?相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行稱為周期。元素周期表共有

七?個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，元素周期表共有

七?個(gè)周期。

（2）周期分為：短周期（指第

1，2，3

?周期）、長周期（指第

4，5，6，7

?周期）。

（3）周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期數(shù)＝

電子層數(shù)?。

電子層數(shù)七七1，2，3

4，5，6，7

電子層數(shù)2.族（1）將

最外層電子數(shù)?相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱為族。元素周期表共有

18

?個(gè)縱行，但只有

16

?個(gè)族，因?yàn)?、9、10三個(gè)縱行合稱為

第Ⅷ

?族。

（2）族分為：

7?個(gè)主族，

7?個(gè)副族，1個(gè)

Ⅷ

?族，1個(gè)

0

?族。

最外層電子數(shù)18

16

第Ⅷ

77Ⅷ

0

（3）主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)＝

最外層電子數(shù)?。

描述元素在元素周期表中的位置：鈉

第三周期第ⅠA族?

氧

第二周期第ⅥA族?

硅

第三周期第ⅣA族?。

最外層電子數(shù)第三周期第ⅠA族?

第二周期第ⅥA族?

第三周期第ⅣA族3.元素周期表的發(fā)現(xiàn)及其意義（1）第一張?jiān)刂芷诒硎怯煽茖W(xué)家

門捷列夫?編制的。

（2）研究合成新物質(zhì)①在

金屬和非金屬分界線?附近尋找半導(dǎo)體材料（如硅、鍺等）。

②在

過渡?元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

門捷列夫金屬和非金屬分界線過渡二、元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著

原子序數(shù)?的遞增呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。

2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是

原子核外電子?排布周期性變化的必然結(jié)果。

3.同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)變化規(guī)律比較同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑減小增大電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增加相同原子序數(shù)原子核外電子減小增大相同增多增加相同比較同周期（從左到右）同主族（從上到下）主要化合價(jià)最高正價(jià)

＋1

?→

＋7

?，非金屬元素最低負(fù)價(jià)

－4

?→

－1

最高正價(jià)＝

最外層電子數(shù)?＝

主族序數(shù)?（

O、F

?除外），非金屬元素最低負(fù)價(jià)＝

最外層電子數(shù)－8

＋1

＋7

－4

－1

最外層電子數(shù)主族序數(shù)O、F

最外層電子數(shù)－8

比較同周期（從左到右）同主族（從上到下）金屬單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)的劇烈程度減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)比較同周期（從左到右）同主族（從上到下）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由難到易由易到難非金屬元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱由難到易由易到難增強(qiáng)減弱比較同周期（從左到右）同主族（從上到下）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)減弱元素的金屬性、非金屬性金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱增強(qiáng)減弱金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱【激活思維】問題1：如何描述主族元素在元素周期表中的位置？根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，電子層數(shù)即為周期數(shù)，最外層電子數(shù)即為主族序數(shù)，用羅馬數(shù)字和字母A表示。問題2：元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)分別是什么？判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：①與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；③金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：①與H2化合的難易程度；②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。?考點(diǎn)1：元素周期表【真題1】（2023·江蘇合格考真題）下列有關(guān)Cl和Br的原子結(jié)構(gòu)中，相同的是（

D

）A.核電荷數(shù)

B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)D解析：Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?，Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?。A項(xiàng)，Cl的核電荷數(shù)為17，Br的核電荷數(shù)為35，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl為三個(gè)電子層，Br為四個(gè)電子層，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl、Br的核外電子數(shù)分別為17、35，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)均為7，正確。【真題2】

（2022·江蘇合格考真題）NO在人體系統(tǒng)中發(fā)揮著重要的作用。N和O原子位于元素周期表第二周期，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（

C

）A.質(zhì)子數(shù)

B.電子數(shù)C.電子層數(shù)

D.最外層電子數(shù)解析：N的結(jié)構(gòu)示意圖為?，O的結(jié)構(gòu)示意圖為?，兩者的質(zhì)子數(shù)分別為7和8，兩者的電子數(shù)分別為7和8，兩者的電子層數(shù)均為2，兩者的最外層電子數(shù)分別為5和6，C項(xiàng)正確。C【真題3】

（2020·江蘇學(xué)測(cè)）Mg和Si都屬于元素周期表第三周期元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（

B

）A.質(zhì)子數(shù)

B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)B解析：Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?。A項(xiàng)，Mg的質(zhì)子數(shù)為12，Si的質(zhì)子數(shù)為14，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層數(shù)均為3，正確；C項(xiàng)，Mg的核外電子數(shù)為12，Si的核外電子數(shù)為14，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg的最外層電子數(shù)為2，Si的最外層電子數(shù)為4，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2：判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)【真題4】

（2020·江蘇學(xué)測(cè)合格考）判斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是（

A

）A.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)

B.氯氣能溶于水，硫難溶于水C.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體解析：A項(xiàng)，HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，不能根據(jù)單質(zhì)的溶解性判斷非金屬性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能根據(jù)沉淀顏色判斷非金屬性，錯(cuò)誤。A考點(diǎn)3：推斷元素的性質(zhì)【真題5】

（2020·江蘇學(xué)測(cè)合格考）鋰是第二周期第ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（

D

）A.最高化合價(jià)為＋2B.原子半徑比鈉的大C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱解析：A項(xiàng)，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，Li的最高正價(jià)為＋1價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Li的電子層數(shù)比Na少，則Li的原子半徑比Na小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Li的金屬性弱于Na，則與水反應(yīng)時(shí)，Li比Na弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：LiOH＜NaOH，正確。D考點(diǎn)4：元素推斷與元素周期律【真題6】

（2022·江蘇合格考真題）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是（

D

）A.X原子易失去電子

B.原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（X）C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱D解析：“Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體”，則Z為Cl元素；“X與Z位于同一主族”，則X為F元素?！癤、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層只有一個(gè)電子”，則Y為Na元素。A項(xiàng)，F(xiàn)原子易得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na＞Cl＞F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl的非金屬性弱于F，則HCl的熱穩(wěn)定性比HF的弱，正確?！菊骖}7】

（2021·江蘇合格考真題）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是（

C

）A.原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z弱C.X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4D.Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿C解析：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素；Z與X位于同一主族，則Z為S元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為Na元素。A項(xiàng)，同一周期，核電荷數(shù)小的半徑大，原子半徑：r（Na）＞r（S）＞r（O），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SO4稱為硫酸鈉，正確；D項(xiàng)，NaOH屬于強(qiáng)堿，錯(cuò)誤。【真題8】

（2019·江蘇學(xué)測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（

D

）A.Z位于元素周期表中第二周期第ⅠA族

B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）D解析：“Y是地殼中含量最高的元素”，則Y為O元素，“X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3”，則X原子的最外層電子數(shù)為4，X為C元素，“Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素”，Z為Na元素，“W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同”，則W為Si元素。A項(xiàng)，Na位于第三周期第ⅠA族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4強(qiáng)于SiH4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子半徑：r（O）＜r（C）＜r（Si）＜r（Na），正確。?請(qǐng)閱讀下列材料，回答1～3題。（2023·如皋合格考模擬）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律反映了元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。1.Al和Ga都屬于元素周期表第ⅢA族元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（

A

）A.最外層電子數(shù)

B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)解析：Al和Ga都屬于元素周期表第ⅢA族元素，則兩者的最外層電子數(shù)均為3，A項(xiàng)正確。A2.Lv是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，它的原子序數(shù)是116，位于元素周期表的第七周期第ⅥA族。下列關(guān)于Lv元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（

D

）A.原子半徑比硫小

B.最高化合價(jià)為＋4價(jià)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫的強(qiáng)D.原子核外有7個(gè)電子層解析：A項(xiàng)，S為三個(gè)電子層，Lv為七個(gè)電子層，所以Lv的原子半徑比S大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Lv位于第ⅥA族，則最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的非金屬性強(qiáng)于Lv，則酸性H2SO4強(qiáng)于H2LvO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Lv位于第七周期，則Lv核外有7個(gè)電子層，正確。D3.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（

B

）A.N、Mg、Si、P都是第三周期元素

B.F、Cl、Br、I都是第ⅦA族的元素C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期解析：A項(xiàng)，N位于第二周期，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第IA族的H元素為非金屬，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，短周期元素指第一，二，三周期元素，錯(cuò)誤。B4.（2023·鹽城合格考模擬）鋰和氫都屬于元素周期表第ⅠA族元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（

C

）A.電子層數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)

D.核外電子數(shù)解析：同主族元素的最外層電子數(shù)相等，Li和H均為第IA族元素，則最外層電子數(shù)相等，C項(xiàng)正確。C5.（2023·銅山合格考模擬）判斷氮的非金屬性比磷強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（

A

）A.常溫下氮?dú)馐菤怏w，磷是固體

B.穩(wěn)定性：NH3＞PH3C.酸性：HNO3＞H3PO4D.NH3在空氣中不能燃燒，而PH3可燃A解析：A項(xiàng)，元素的非金屬性與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：NH3＞PH3，說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO3＞H3PO4，說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，NH3在空氣中不能燃燒，而PH3可燃，可知PH3的還原性大于NH3，說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)，正確。

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S

B.原子半徑：r（N）＜r（O）C.堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al（OH）3D.非金屬性：S＜Cl解析：A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，則熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N和O的電子層數(shù)相同，O的核電荷數(shù)大，對(duì)核外電子的吸引力大，則O的半徑小于N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na的金屬性強(qiáng)于Al，則堿性NaOH強(qiáng)于Al（OH）3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S與Cl的電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)大，對(duì)核外電子的吸引力大，得電子能力強(qiáng)，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S，正確。D7.（2023·連云港合格考模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y位于元素周期表中第ⅠA族，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族。下列說法正確的是（

C

）A.原子半徑由小到大的順序：r（X）＜r（Z）＜r（W）B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)D.X、Y、W三種元素形成化合物的化學(xué)式只有Y2WX4C解析：X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O元素；Y位于元素周期表中第ⅠA族，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，則W為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：Al＞S＞O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na的金屬性強(qiáng)于Al，則堿性NaOH強(qiáng)于Al（OH）3，正確；D項(xiàng)，可形成Na2SO3和Na2SO4，錯(cuò)誤。8.（2023·海安合格考模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（

B

）A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B.Z元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B解析：X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層有2個(gè)電子，則Y為Mg元素；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W與X位于同一主族，則W為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：Mg＞Si＞S＞O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Si為第三周期第ⅣA族，正確；C項(xiàng)，Si的非金屬性比S弱，則H2SiO3的酸性弱于H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，錯(cuò)誤。9.（2023·如皋合格考模擬）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（

A

）A.Y的原子半徑比Z的大B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.Y的單質(zhì)不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)A解析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X為O；Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al；Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則Z為Si；W與X屬于同一主族，則W為S。A項(xiàng)，Al的半徑大于Si，正確；B項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，則熱穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al可以與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。10.（2023·南京六校合格考模擬）C和O都屬于元素周期表第二周期元素，他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（

B

）A.質(zhì)子數(shù)

B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)解析：A項(xiàng)，C的質(zhì)子數(shù)為6，O的質(zhì)子數(shù)為8，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者均為2個(gè)電子層，正確；C項(xiàng)，C的核外電子數(shù)為6，O的核外電子數(shù)為8，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C的最外層為4個(gè)電子，O的最外層為6個(gè)電子，錯(cuò)誤。B11.（2023·南京合格考模擬）Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是（

C

）A.原子半徑：r（Cl）＞r（S）＞r（Mg）＞r（Na）B.非金屬性：S＞ClC.Na、S兩種元素可形成化合物Na2SD.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg（OH）2解析：A項(xiàng)，原子半徑：Na＞Mg＞S＞Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：S＜Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，可形成Na2S，正確；D項(xiàng)，Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則堿性NaOH強(qiáng)于Mg（OH）2，錯(cuò)誤。C12.（2023·如皋合格考模擬）氮化碳（C3N4）是一種人工合成的硬度可以媲美金剛石的非金屬材料。構(gòu)成氮化碳的兩種元素原子結(jié)構(gòu)中相同的是（

C

）A.質(zhì)子數(shù)

B.電子數(shù)C.電子層數(shù)

D.最外層電子數(shù)解析：C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C和N均有兩個(gè)電子層，C項(xiàng)正確；C和N的最外層電子數(shù)分別為4和5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C13.（2023·銅山合格考模擬）溴是第四周期第ⅦA族元素，關(guān)于溴元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（

D

）A.原子半徑比氯元素小

B.常溫常壓下溴單質(zhì)是固體C.最高價(jià)氧化物水化物的酸性比氯的強(qiáng)D.最高化合價(jià)＋7價(jià)解析：A項(xiàng)，同主族元素從上到下半徑依次增大，溴原子半徑比氯原子大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，溴單質(zhì)是液體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次減弱，因此溴的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比氯的弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴是第四周期第ⅦA族元素，最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)＋7價(jià)，正確。D14.（2023·鹽城合格考模擬）判斷C的非金屬性比Si的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是（

A

）A.CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4的強(qiáng)

B.金剛石的硬度比硅單質(zhì)晶體的大C.常溫下，CO2呈氣態(tài)，SiO2呈固態(tài)D.CO2可溶于水，SiO2不溶于水解析：A項(xiàng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，即C比Si的非金屬性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，硬度不能作為非金屬性的比較依據(jù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，狀態(tài)不能作為非金屬性的比較依據(jù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶解性不能作為非金屬性的比較依據(jù)，錯(cuò)誤。A15.（2023·銅山合格考模擬）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是下一周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（

D

）A.X元素位于第二周期第ⅥA族

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YC.Y與Z形成的化合物只有一種D.原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）D解析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X核外電子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O元素；Z是下一周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素。A項(xiàng)，X是C元素，元素原子核外電子排布是2、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系，可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：C＜O，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y是O元素，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y與Z形成的化合物不只有一種，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小關(guān)系為r（Z）＞r（X）＞r（Y），正確。16.（2023·鹽城合格考模擬）X、Y、Z、W是周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，W元素原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是（

C

）A.Z的氧化物是一種重要的半導(dǎo)體材料

B.Y跟W只能形成一種氧化物C.X與Z為同主族元素D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（W）C解析：X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則X為碳元素；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則Z為硅元素；W元素原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)比Si大，則W為鉀元素。A項(xiàng)，