永州市2025年高考第一次模擬考試 化學(xué)試卷

永州市2025年高考第一次模擬考試

化學(xué)

注意事項：

1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘.

2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無效.考試結(jié)束

后只交答題卡.

3.可能用到的相對原子質(zhì)量H-lB-l1C-12N-140-16F-19

Na-23Al-27C1-35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

L化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，具有超導(dǎo)性，可應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)

B.人民幣票面使用含F(xiàn)e3C）4的油墨，驗證真?zhèn)螘r利用了Fe3O4的磁性

C將阿司匹林與高分子連接制成長效緩釋藥物，可減少用藥次數(shù)

D.中國制造的乒乓球在巴黎奧運會中大放異彩，其主要成分為新型無機非金屬材料

2.下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.1,3-丁二烯的鍵線式：彳\4

Jd

B.基態(tài)Fe3+的價電子排布圖：11“口1

C.比0的VSEPR模型：

D.環(huán)己烷的船式結(jié)構(gòu)：嚓必

3.向如圖裝置的試管中加入下列試劑，不能使小車向左移動的是

A.銅和濃硫酸玻璃導(dǎo)管和橡皮塞

B生石灰和濃氨水

C.碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液

光滑水平面

D.過氧化鈉和水

4.下列說法正確的是

A.金剛石莫氏硬度很大，經(jīng)得起錘擊，可用于切割玻璃

B.等離子體中含有帶電粒子且能自由移動，可用于化學(xué)合成和材料表面改性

C.超分子具有分子識別特性，用冠酸（12-冠-4）可識別所有的堿金屬離子

D.液晶屬于晶態(tài)物質(zhì)，具有晶體的各向異性，廣泛應(yīng)用于手機、電腦等顯示器

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5.下列方程式書寫正確的是

氯氣通入冷的石灰乳中：

A20H-+Cl2^cr+CIO-+H2O

B乙酰胺在鹽酸中水解：CH3CONH2+H2O^CH3COOH+NH3

C.硫酸銅溶液遇到閃鋅礦變成銅藍(lán)：Cu2+(aq)+2nS(y)CuS(g)+Zn2+(8q)

D向NaHS()3溶液中加入過量的NaClO溶液：C10-+HSO]=SO^+Cl-+H

6.用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

7.色并［4,3-d］喀咤衍生物因其顯著的生物學(xué)特性而在科學(xué)研究中引起了極大關(guān)注。合成過程

的某步反應(yīng)如圖所示，下列說法正確的是

AM分子中醛基氫原子與羥基氧原子可形成分子內(nèi)氫鍵

B.N分子中碳原子雜化方式有兩種

C.ImolP在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多消耗3moiNaOH

D.M、P均能使濱水褪色，其原理完全相同

8.元素周期表中前四周期的五種元素X、Y、Z、0、W,其原子序數(shù)依次增大、X的核外電子

總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Y的價電子層中有3個未成對電子；Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層

電子數(shù)的3倍；Q與Z同主族：W的最外層只有1個電子，次外層有18個電子。下列有

關(guān)說法正確的是

A.Y、Z、Q中,第一電離能：Z>Y>Q

B.Y、Q最高價含氧酸根的鍵角：Y〈Q

C.W?+與Y、Z.的簡單氫化物的配位能力：Y>Z

D.X.Y和Z.形成化合物的水溶液均呈酸性

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9、在工業(yè)中電化學(xué)處理有機廢水是一種高效綠色的氧化技術(shù)，可用于淘水的淡化，其原

理示意圖如下，下列說法正確的是

A.X為陽離子交換膜

B.一段時間后，b極附近pH降低

Ca極反應(yīng)式為CH3coeT-8c-+70H-=2CO2T+5H2O

D.當(dāng)電路通過0.2mol電子時，正極區(qū)質(zhì)量增加6.2g

10.一種海水提澳的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

"ci,RjNCISO2溶液鹽酸

鹵水一國一回德都舐獰叵?朦疆回一有機液

水%1水In卜一濃溶液

淑溪一叵|一匝|一CI：

A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中Ck的主要作用相同

B.“水相H”中的溶質(zhì)為HC1

C.“吸附”工序利用了澳易溶于有機溶劑的性質(zhì)

D.“洗脫”工序可完成R3NCI的再生

11.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),反應(yīng)關(guān)系如下，反應(yīng)②和③的速率方程分別為

V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),k2.k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反

應(yīng)②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。

t/min012342W(g)^4X(g)+Y(g)

c(W)/mol,L③1②

-10.200.1530.120.0960.080

2Z(g>

下列說法正確的是

A.0?4mm內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.06mol?LT】?miiT1

B.若壓縮容器谷積，平衡時丫的產(chǎn)率減少

C.若kz=4k3,平衡時c(Z)=2c2(X)

D.若降低溫度，平衡時c(Z)增大

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12.冰晶石((Na°AlF6)常用作電解鋁的助熔劑和研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已

知該晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.離子半徑：f(F-)>r(N(i4))r(Al*)

日.圖中“△”位置填充的是Na?AlPj'

℃與A1F&距離最近的Na，有6個

D.該晶體的密度為吧乎g?cnT

3

aNA

13、下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋

取一支試管裝入2mLImol?L1NaOH溶

先生成白色沉淀，后KsoECU(OH)]<Ksp[

A液，先滴加21nL1mol-L1MgCl2溶2

沉淀變?yōu)樗{(lán)色Mg(OH)2]

液，再滴加幾滴Imol-L1CuCb溶液

向均盛有4mL0.Imol-L1酸性高錦酸鉀力口入0.6mol?草其他條件相同時，反應(yīng)

B溶液的兩支試管中分別加入2mL0.2mol-L酸溶液的試管中溶液褪物的濃度越大，反應(yīng)速

1草酸溶液和2mL0.6mol-L1草酸溶液色更快率越快

用pH試紙分別測定CH3coONa溶液和N結(jié)合H+能力：CHCOO>

CCH3coONa溶液pH大3

aNOz溶液pHNO2

將0.5g硫粉和1.0g鐵粉泥合均勻，放在混合物由一端向另一端

該反應(yīng)放熱，黑色固體

D陶土網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及燃燒，且持續(xù)紅熱，

為FeS

混合粉末的一端生成黑色固體

14.常溫下，已知H3P溶液中含磷物質(zhì)的濃度之和為。.01mol』T,溶液中各含磷物質(zhì)的Ige與pO

H的關(guān)系如圖所示［pOH=Tgc(OH)］。下列說法錯誤的是

A.曲線③表示lgc(H2P0])隨pOH的變化

B.H3P。4的一級電離常數(shù)Ka】=10-2.02

C.NaH2PO4溶液中:c(Na+)>c(H2PO；)>c(HPO^)>c(H3P04)

D.a點時：c(HPOt)<O.Olmol-L-2c(H2POp-c(PO廣)

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15、（14分）以一種廢舊鋤離子電池（主要成分為鉆、鎰、銀、鋰的氯化物，.還含有鋁箔、炭黑、有機粘

合劑等）為原料回收鉆、錦、銀、鋰的工藝流程如下:

已知：i.Li2c。3的溶解度隨溫度升高而減??；

ii.“堿浸”后的濾渣中主要含有（CO2O3.MmO、Li7O和NiO;

-1813

iii.25℃,KSP（COC2O4）=1.0X10,KSP（MnC204）=1.0XIO-,

KSp（NiC204）=4.0x10-叫

回答下列問題：

（1）“灼燒”步驟的目的是；

（2）“堿浸”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）“酸浸”步驟中）出。2的作用是;

（4）“沉鉆”步驟中溶液中的Ni2\Co2\MM+濃度均為O.lmoLLT,欲使Co?+完全沉淀而

2+--

Ni>Mn?+不沉淀，需調(diào)節(jié)p（C2。廣）的范圍為；[p（C204）=-lgc（C204）]

（5）“沉銃”過程中加入K2s2。88溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，后紫紅色又褪去，請寫出溶液變?yōu)樽?/p>

紅色時的離子反應(yīng)方程式；

（6）“沉?！钡玫降模㎞iCO3-2Ni（OH）2-4H2O,可作為制備明3。4的原料。一種即3。4的立方晶胞結(jié)構(gòu)

（7）“沉鋰”步驟中加入Na2c。3溶液，將溶液溫度升高至90?！甑玫絃i2c。3固體的系列操作為

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16.（15分）砌及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛用途，某興趣小組用氯氣和硼為原料，刺備BC%

并測定其純度。

1.實驗過程

己知：①BCb的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（（H3BO3）;

②H3BO3的電離常數(shù)：K3=5.8X10-嗎可與甘油絡(luò)合生成甘油硼酸（跖=8.4

X10-6）；H2cO3的電離常數(shù):Ka=4.4X10-7、Ka2=4.7X10-11a

請回答下列問題：

（1）儀器M名稱為;

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）儀器從左到右的連接順序為a-fj；

（4）裝置F的作用是；

II.樣品純度的測定

（5）取1.00g樣品溶于水配成250mL溶液，從中取出25.00mL溶液于錐形瓶，往其中

滴入幾滴酚醐，再加入足量的甘油，然后用O.lOOOmol-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（雜質(zhì)不參

與反應(yīng)）。

①實驗中加入足量甘油的目的是；

②實驗中消耗O.lOOOmol?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.65mL,貝DBCI3的純度為（保留

3位有效數(shù)字）；

III.思考與交流

（6）滴定該樣品溶液時，下列操作使測定結(jié)果偏低的是；

A.實驗過程中待測液未加入甘油

B.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

（7）若向飽和硼酸溶液中滴加O.lmol?L-^Na2c。3溶液，寫出反應(yīng)的離子方程

式為o

永州市2025年高考第一次模擬考試?化學(xué)第6百（共8百）

17.(14分)油氣開米、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，可米用以幾種方法來

回收處理H?S。

I、甲烷側(cè)氫法

反應(yīng)①：CH4(g)+2H2s(g)UCS2(g)+4H2(g),反應(yīng)過程可分以下兩步進(jìn)行：

1

反應(yīng)②：2H2s(g)US2(g)+2H2(g)△%=+180kJmol

反應(yīng)③：CH4(g)+S2(g)UCS2(g)+2H2(g)AH2=+8!kJmo「

回答下列問題：

⑴反應(yīng)CH4(g)+2H2s(g)WCS2(g)+4H2(g)的moL;反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的條件是一

(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)；

(2)向某恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和CH&發(fā)生反應(yīng)①。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)

達(dá)到平衡的是(填字母代號)：

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.2vE(H2S)=vp(CS2)

C.混合氣體密度不再發(fā)生變化

D.比的體積分?jǐn)?shù)不再改變

(3)恒壓下，在相同時間內(nèi)，測得S2體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖1所示。請解析S2(g))的

體積分?jǐn)?shù)變化的原因是__________________________O

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(4)1150℃0^,向容積為1L的密閉容器中通入2moic和2molH2S?壓強為20MPa,lOmin后

達(dá)到平衡狀態(tài)，此時S2(g)、E的物質(zhì)的量分別為0.2mol、2mol,則平衡時H2s的物質(zhì)的量為

moL反應(yīng)③的.K0-MPa?(K回為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

II.堿液吸收電解法

(5)工業(yè)上用燒堿溶液吸收&S,得到pHx13.6的溶液M,然后用圖2裝置進(jìn)行電解。已知：(x

—1)S+S2-=S。(黃色溶液)，b電極接電源的(填