2024年中考化學強化復習：科學探究題

2024年中考化學強化復習一科學探究題

1.圖甲是冬天常用的暖貼，暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，小明設計并進行

實驗，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。

【原材料名工還原鐵粉、水、活性炭、食鹽、水等

I.探究原材料中含有鐵粉

方法1：小明打開包裝根據觀察固體為黑色,認為含有鐵粉，其他同學不同意，理由是O

方法2：他用的物理方法是o

方法3：將少量原料固體放入硫酸銅溶液中，反應的化學方程式是o

II.探究原材料中活性炭和食鹽對鐵生銹速率的影響

【猜想】1活性炭能加快鐵粉生銹的速率

2食鹽能加快鐵粉生銹的速率

3活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹的速率

【實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內溫度變化

的實驗記錄。

實驗編號活性炭質量/g食鹽質量/g溫度上升值/℃

①000.1

②0.302.1

③m0.23.2

④0.30.256.5

【解釋】

（1）表中m的值為

（2）對比實驗①和②是對猜想的驗證。

（3）欲得出猜想3正確，需要對比（填實驗編號）。

【拓展】小明利用鐵粉進行了其他實驗和思考

（4）取少量分離出的鐵粉灑在酒精燈火焰上，看到了的現象。鐵絲在空氣中不能燃

燒，而鐵粉卻能，原因是O

（5）下列說法正確的是（填字母序號）。

A.暖貼在使用前要密封保存

B.暖貼使用后剩余物可以回收用于其它實驗

C.利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮

2.某化學興趣小組的同學在做氫氧化鉀與稀硫酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑,因而無

法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想,進行了以下

探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。

［提出問題］該溶液中的溶質含有哪些成分？

（1）［猜想與假設］猜想I：溶液中的溶質只有K2s04

猜想n：溶液中的溶質有一

猜想III：溶液中的溶質有K2s04KOH

猜想IV:溶液中的溶質有K2s04KOHH2SO4

（2）請寫出該反應的化學方程式―。

經過討論,同學們直接得出猜想W是不正確，理由是—：

為了驗證余下的哪一個猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。

（3）［進行實驗］

實驗操作實驗現象實驗結論

①取少量反應后的溶液于試管中，―—猜想m不正確

②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，—猜想I不正確；猜想II正確

（4）［拓展］

還可以單獨用下列一種物質來證明上述猜想是正確的

AFezChBBa(NO3)2CCuDNaOH

證明時反應的化學方程式為—。

3.小貝同學在做過氧化氫溶液分解的實驗時，不小心將過氧化氫溶液滴在地面的紅磚上，

隨后發(fā)現有大量氣泡產生。聰明的他立即想到：紅磚粉能不能在做過氧化氫溶液分解的催化

劑呢？于是，他立即查閱資料，制定實驗方案進行探究。請你和他一起完成有關空白：

【提出問題】紅磚粉能不能做過氧化氫溶液分解的催化劑？

【做出猜想】猜想1：;猜想2：紅磚粉不能做過氧化氫溶液分解的催化劑。

【進行實驗】為了驗證猜想，小貝進行了以下實驗：

實

實驗過程收集證據解釋與結論

驗

是因為過氧化氫

溶液在常溫下分

N帶火星

伸入A中的解很—（填“快”

的木條

帶火星木條或“慢”），放出的

I夕猿的過氧化氫溶液

不能復燃氧氣很少,不能使

A

帶火星的木條復

燃。

心帶有火星與步驟對比，說

/的木條I

觀察到C中

的過氧”明紅磚粉_____。

II//竺氫溶畛的現

磚粉末涉才象_____o

BC

均觀察到與證明化學反應前

待試管C中沒有現象時，重新加入過氧化氫溶液，

IIIII中相同的后紅磚粉末的—

伸入帶火星的木條。重復此操作

實驗現象沒有發(fā)生變化。

【得出結論】猜想—正確。

【表達與交流】過氧化氫被紅磚粉催化分解放出氧氣的反應式為0

【反思與拓展】“小華”提出，僅憑上述實驗還不能證明紅磚粉能做過氧化氫溶液分解的催化

劑，需要增加一個探究實驗是o

以下有關催化劑的說法正確的是（填序號）。

①二氧化錦是催化劑

②某些化學反應可以有多個催化劑

③一種物質可能作為多個反應的催化劑

④所有化學反應都需要催化劑

⑤催化劑只能加快化學反應速率

4.同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無

色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2cO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分,

同學們進行了如下探究：

小張同學取待測液測得pH=10,他得出的關于溶液成分的結論是一定不是。他取少量

待測液于試管中，加入過量的稀HC1,看到,由此小張同學認為，溶液

為Na2c03溶液。

小李同學對小張同學的結論提出疑問，由進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過

量的CaCb溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為,靜置，（寫出還需進行的操

作及現象）。通過實驗，小李認為小張結論正確。

二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2c03。

實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽可能不是Na2cCh,你認為可能

是O

5.以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究.

【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等.

【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量.

甲組乙組

CuSO且*b

稀鹽酸1妗’4

實驗方案（反溶溶一^釘Y.

Na2cCh粉末

應后略）

有氣泡產生鐵釘表面有紅色物質析出，天平指針沒

實驗現象

天平指針向右偏轉有偏轉

結論猜想1正確猜想2正確

【反思評價】經過反復討論最后得出：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時,

凡有氣體參加或生成的反應，都應在_____中進行.

【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如圖所示的三種改進.經過反復交流,

一致認為：A的改進會因—從而產生誤差；B的改進會因反應產生氣體使瓶內壓強太大,

使塞子蹦出而產生危險；C的改進最為科學，那么C的錐形瓶中盛放的NaOH溶液的作用

C

【得出結論】利用c裝置進行再次探究，均得出猜想2正確的結論.

進一步分析發(fā)現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得

出結論：一的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.

【微觀解釋】化學反應前后,.均不變，所以質量守恒.

6.在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術：“清水變牛奶，牛奶

變雪碧”。A、B、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。

【實驗活動】

加足量c

“雪碧,,

“清水”，，牛奶，，A—居―產生

A*氣泡

【交流討論】

乙同學：“清水變牛奶”就是無色溶液中產生白色渾濁。

丙同學：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產生大量的氣泡。

【提出問題】甲同學：A、B、C分別是什么？為什么能出現上述現象呢？

【解釋結論】丁同學：根據步驟2的現象可確定C為（填名稱）。

戊同學：產生步驟1現象的原因是（用化學方程式表示），但還無法確定A、B各是什

么。

【實驗證明】乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現象如圖，因此他斷定

A是（填化學式）溶液，同時也確定了B。

【交流】甲同學：步驟1加入B時，溶液中CO：的數目變化趨勢曲線是（填a或b）。

【思維拓展】老師：如果將“牛奶”過濾后進行步驟2的操作，溶液沒有明顯變化，貝產牛奶”

中含有的溶質成分是什么？

【提出猜想】①NaOH②。

【驗證方法】向濾液中加入（填化學式）觀察現象。

7.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你與

他們一起完成以下探究活動：

【猜想】I：固體是NaOH；II：固體是NaOH和Na2co3：III：固體是Na2co3。

【查閱資料】Na2cO3的水溶液呈堿性。NaCl,CaCh,BaCb的水溶液均呈中性。

【實驗】為確認猜想II正確，請你完成下列實驗方案。

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取少量固體于試管中，加水振蕩至全部溶解；

②—

②向試管的溶液中加入足量—猜想II正確

③—

③再向試管中滴加_____

【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）—o

8.在拳擊或舉重比賽中當運動員陷入意識迷糊狀態(tài)時，醫(yī)生會用嗅鹽把運動員喚醒以繼續(xù)

比賽，同學們對“嗅鹽”產生了好奇，并對其成分進行了如下探究。

【查閱資料】

①嗅鹽由一種鹽類物質和香料（不參與下列探究中的任何反應）組成，能釋放出刺激性氣味

的氣體，對人體神經會產生強烈的刺激作用，但過量吸入會危害健康。

②氯化鈣稀溶液與碳酸氫鏤溶液不發(fā)生反應。

【提出問題】嗅鹽中鹽類物質是什么？

【實驗探究】

實驗小明的實驗

嗅鹽與_____（填一種物質）混合研磨

濕潤的

方案紅色石

蕊試紙一二--澄清的

守研體酸嗯一嗅鹽葉石灰水

AB

現象聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍—

嗅鹽中含有_____（填離子符號）嗅鹽中含有CO；

結論

證明嗅鹽中鹽類物質是碳酸鍍

【質疑】小紅認為小明的實驗不嚴謹，通過補做一個實驗（如下表），確認了小明的結論。

小紅的實驗

步驟I步驟n

取步驟I反應后的上層清液進行如下反應:

『X的稀溶液

□

稀

同取嗅鹽溶于水鹽澄清的

上層清液-酸

圖-的上層清液,石灰水

【分析討論】X的化學式為。小紅的實驗中，步驟I、n的現象為—，進而排除嗅

鹽中有(填離子符號)的可能性。

9.“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等。某化學小

組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究。

實驗一：混制“富氧空氣”

(1)用高鋸酸鉀制取氧氣，反應的化學式為-將制取的氧氣及一定體積純氮氣混合制

100mL“富氧空氣”。

實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量

實驗裝置如圖(集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL,底部留有少量水，燃燒匙內紅磷足量)。

操作如下：

①往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為80mL:

②用電點火裝置點燃紅磷，充分反應：

③打開止水夾，最終讀出量筒內水的體積為38mL。

回答下列問題：

(2)本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的含量為0

(3)氣球在實驗中的作用o

(4)若操作③量筒讀數時俯視，則測得氧氣的含量_____(選填“偏大”、“偏小”或“無影響

實驗三：研究“富氧空氣”的應用

通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數據如下圖:

氧氣含量氧氣含量

圖1圖2

(5)結合圖1,說明空氣中氧氣含量與燃燒產生的溫度的關系。

(6)結合圖2,簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施。

實驗四：空氣中氧氣含量的再探究

(7)小組同學想探究用不同物質在空氣中燃燒測定氧氣含量方法的優(yōu)劣。他們用足量的蠟燭、

紅磷和白磷分別在相同體積與狀態(tài)的空氣中燃燒，用氧氣探測器測定容器中剩余氧氣與時間

的關系如下圖。下列說法正確的是o

A.三個實驗效果最好的是蠟燭，因為它反應速率最快

B.三個實驗效果最好的是紅磷，因為它消耗氧氣最徹底

C.三種物質中，白磷能在更低濃度的氧氣中燃燒

D.若用這三種物質做實驗，測得空氣中氧氣含量偏高

10.“嗅鹽”，又名“鹿角酒”，在某些體育運動場合被使用，比如拳擊、舉重等。當運動員陷

入意識迷糊狀態(tài)時，醫(yī)生用嗅鹽把運動員喚醒，以繼續(xù)比賽。某校興趣小組在老師的指導下，

對“嗅鹽”展開了系列探究：

【查閱資料】①嗅鹽，主要成分是碳酸鏤，給人聞后有恢復和刺激作用；

②嗅聞原理是碳酸鏤晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；

③碳酸鏤r(NH4)2CO3］晶體受熱易分解，產生三種氣體。

【定性初探】驗證“嗅鹽”的化學性質

浸有酚猷樣品

碳酸鐵溶液的棉球

水

無

何

.『F

酸

銅

學

清

澄

石

灰

水

圖

(1)某同學為驗證碳酸鏤晶體受熱分解產生的三種氣體設計了如下的實驗裝置(見圖1)=

①無水硫酸銅變藍說明有水蒸氣生成；浸有酚麟溶液的棉球(填實驗現象)說明有

NH3產生；澄清石灰水變渾濁，說明有產生。

②根據實驗寫出碳酸核受熱分解的化學方程式。

【定量再探】測定“嗅鹽”中碳酸鏤(NH4)2CC>3的質量分數

方案I：取樣品6.0克，用圖2裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生

NE的質量。(堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和生石灰)

(2)裝置B的作用是,裝置C中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體并o

(3)小組同學經過討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸錠的質量分數偏小，原因

是O

方案n：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用G裝置測量反應生成氣體的體積。(CO2

幾乎不溶于飽和的NaHCO3溶液)。

(4)請寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：o

(5)實驗測得量氣管中產生氣體體積為558mL,該方案所測嗅鹽中碳酸鏤的質量分數為多少?

(已知實驗條件下CO2的密度約為L97g/L)(請寫出過程，計算結果精確到1%)o

(6)若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸鏤的質量分數偏大的是。

a、缺少橡膠管

b、實驗結束后，調節(jié)兩端液面相平讀數

c、用水來代替飽和的NaHCCh溶液

d、反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始數

11.某化學興趣小組的同學為了探究鐵生銹的因素，設計了如圖裝置進行實驗。實驗時，他

們將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好），一段時間后，進行觀察，試

管底部有黑色固體。

請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設計。

紅

墨

水

【觀察現象】

①裝置右側U形管中的紅墨水液面左高右低；②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質。

【提出問題】u形管中的紅墨水液面為何左高右低？黑色固體物質又是什么？

【理論分析】該小組的回學根據學過的知識分析得知，紅墨水液面左高右低的原因是

【猜想與假設】該小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：①Fe,②FezCh,③FeCb,

@C四種物質。

【分析與驗證】該實驗小組同學根據小明的四種猜測做了以下分析：

（1）小強同學認為一定含有碳，該結論也得到小組同學的認可，理由是

（2）該小組的同學不能確定黑色固體中是否含有鐵單質，請你幫助他們設計方案進行確認：

實驗步驟實驗現象實驗結論

你選用的試劑是--

【知識鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水和食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是

鐵釘在_（填“水”或“食鹽水”）中生銹快。

【繼續(xù)探究】請你繼續(xù)設計實驗探究影響鐵釘生銹快慢的其他因素

12.學習了MnCh對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2

的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。

【猜想】I、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

II、CuO參與反應產生02,反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

III、CuO是反應的催化劑，反應前后o

【實驗】用天平稱量0.2gCuO,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗:

0

力一n力—

氫兩液U（x>

（1）填寫下表：

步驟⑥結

步驟③現象步驟⑦現象結論

果

_____帶火星的木條復溶液中有氣泡放猜想I、II不成立；猜想III成

—

燃。出，_____立。

（2）步驟①的目的是o

（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯、o玻璃棒的作

用是O

【拓展】要確定CuO是催化劑，還應探究。

13.暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行下列實驗，探究鐵

生銹的條件及影響鐵粉生銹速率的因素。

I.探究鐵生銹的條件

【設計實驗】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，進行如圖所示的三個實驗（實驗用水

為蒸儲水），實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象：

±

干

氧

脫

一

燥-

氧

蜂

劑4

3微蛤

2

物

1植

水

_

(1)對比實驗—(填序號)，可以得出鐵生銹需要水。

(2)實驗I中鐵絲足量，時間足夠長，打開彈簧夾后，觀察到的現象是。

II.探究影響鐵粉生銹速率的因素

【查閱資料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質。

【猜想假設】①活性炭能加快鐵粉生銹的速率；②食鹽能加快鐵粉生銹的速率。

【進行實驗】下表是2g鐵粉，5g水與不同質量活性炭、食鹽混合均勻10分鐘溫度記錄。

實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

30X3.0

40.20.256.3

【解釋與結論】

(3)上表中x的值為一。

⑷對比實驗1和3,得出的結論是—o

(5)欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快生銹速率”,需要對比1和—(填實驗編

號)。

【反思與評價】

(6)通過以上實驗分析，暖貼在使用前要注意—保存。

【拓展延伸】

(7)可以利用稀硫酸清除鐵制品表面的銹，但除銹時不可以將鐵制品長時間浸在稀硫酸中，

原因是—(用化學方程式表示)。

14.某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究：

⑴實驗一：他們做了如圖1所示的“大象牙膏”實驗：

圖1

現象是涌出柱狀的泡沫，被形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是過氧化氫溶液在碘化鉀作

為催化劑作用下迅速分解產生水和氧氣。請寫出該反應o

⑵實驗二：探究H2O2溶液的質量分數、溫度對反應速率的影響設計如下表實驗方案：

實驗序號H2O2液溶的質量分數/%溫度/℃每分鐘氣泡數

13020

230300

315X

①實驗1?2的實驗目的是o

②如果實驗3與實驗1對照，表格中X=。

(3)實驗三：探究制取氧氣的適宜催化劑

實驗方案如下：

I用二氧化鎰(MnCh)、氧化銅(CuO)、氧化鐵(FezCh)、氧化鋁(CnCh)四種催化劑分別與海藻

酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

II.取30粒含MnCh的海藻酸鈉微球，采用圖2裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重

復上述實驗，得到圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖3如圖：

①每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因o

②用含MnCh的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是o

③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是o

15.在高溫的條件下，用CO還原金屬氧化物ZnO和FezCh的混合粉末。

［提出問題］在高溫的條件下，CO能還原ZnO和FezCh混合粉末嗎？

［進行假設］上述猜想正確，請寫出其中CO充分還原Fe2O3的化學方程式為①：

［設計實驗］教材中設計下列實驗，填寫實驗報告：

實驗裝置操作步驟現象結論

粉末變

l化4佚和L在該實驗中，對通（停止）

一氧