高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（4）鈉及其化合物基礎(chǔ)題訓(xùn)練

（4）鈉及其化合物——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)題訓(xùn)練福建省閩清高級(jí)中學(xué)1.下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法正確的是()A.密度比水大B.常溫下易被氧氣氧化C.能與水反應(yīng)放出氧氣D.保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能放回原瓶2.一種利用有機(jī)胺（TBA）參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.TBA替代了侯德榜制堿法中氨氣B.胺再生過(guò)程的反應(yīng)為C.整個(gè)工藝原子利用率為100％，符合綠色化學(xué)要求D.氯化過(guò)程每生成，總反應(yīng)中消耗3.1943年，我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工行業(yè)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)。在此啟發(fā)下，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制取氨氣B制取C除去中混有的少量D制取A.A B.B C.C D.D4.侯氏制堿法的主要工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氣體1、氣體2分別為、B.溶液2中，含碳微粒主要是C.循環(huán)利用溶液3提高了的利用率D.侯氏制堿法總反應(yīng)為5.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈉的密度比液氨大B.反應(yīng)生成1個(gè)分子時(shí)，Na失去2個(gè)電子C.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：6.下列對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是()選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯(cuò)，II對(duì)，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對(duì)，II對(duì)，有C向與反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，II對(duì)，無(wú)D氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)與KI溶液反應(yīng)生成I對(duì)，II對(duì)，有A.A B.B C.C D.D7.下列敘述中正確的是()A.不能用澄清石灰水區(qū)分和的水溶液B.固體硫酸鈉不導(dǎo)電，因?yàn)楣腆w硫酸鈉不含陰陽(yáng)離子C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，水作還原劑D.是活潑的非金屬單質(zhì)，常溫下可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應(yīng)8.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A.反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④表明的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.能和反應(yīng)，說(shuō)明是堿性氧化物9.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉）流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該流程中，可以循環(huán)使用B.反應(yīng)Ⅰ所得Y溶液在升高溫度后加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體C.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為D.焦亞硫酸鈉晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗劑可減少產(chǎn)品損失10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用裝置①做鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)B.裝置②可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，乙試管中裝碳酸氫鈉C.用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，可在裝置③中進(jìn)行D.裝置④是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置，應(yīng)該從a口通入11.“侯氏制堿法”促進(jìn)了我國(guó)純堿工業(yè)的發(fā)展。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法用碳酸氫銨（）和氯化鈉為主要原料制備碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)流程如圖。回答下列問(wèn)題：（1）“加熱攪拌”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型）。（2）“300℃加熱”需用到的儀器除酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架外，還有_______。（3）除去溶液中混有的少量的最佳方法是_______，化學(xué)方程式為_______。（4）檢驗(yàn)中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是_______。（5）為測(cè)定某產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為），設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，連接好實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下操作：①檢查裝置的氣密性②取一定量樣品裝入廣口瓶中③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘④關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再次稱量干燥管A質(zhì)量X溶液是_______，其作用是_______（用離子方程式表示）。若沒(méi)有儀器B，將會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_______（填“偏大”或“偏小”），理由是_______。若樣品質(zhì)量為10.5g，裝置中干燥管A增重4.4g，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。12.A、B、C、D、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。已知這些化合物均由前20號(hào)元素組成；A為離子化合物，由或離子構(gòu)成，陰陽(yáng)離子數(shù)目為1:1；常溫下C、Y均為氣態(tài)雙原子分子。（1）若A中含有非極性共價(jià)鍵，焰色試驗(yàn)顯磚紅色，則A的電子式為________，實(shí)驗(yàn)室少量單質(zhì)X保存在________中。（2）若A中陰陽(yáng)離子的核外電子排布相同，則陰陽(yáng)離子的半徑大小關(guān)系為________>________（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)Ⅰ制備A時(shí)可能會(huì)混有單質(zhì)X，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)A中是否混有X。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，________。測(cè)定氣體體積時(shí)需要在反應(yīng)停止后的操作順序?yàn)開_______。①向下移動(dòng)漏斗，使漏斗中液面與量氣管液面相平②視線與量氣管中的凹液面相平進(jìn)行讀數(shù)③冷卻氣體至室溫若用電子天平稱取0.40g固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體體積________1120mL（填“>”、“=”或“<”）時(shí)，產(chǎn)物中混有X。13.亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品；②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____________。a.將氧化成，增強(qiáng)酸性b.將還原為c.稀釋以防止爆炸（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）吸收塔中為防止被還原成，需加的試劑可以選用的是____________（填序號(hào)）。a. b. c.（4）從濾液中得到粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________。（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測(cè)溶液。（已知：）b.移取25.00ml待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值VmL。（已知：）①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)）14.金屬單質(zhì)鈉可經(jīng)下圖所示的過(guò)程進(jìn)行轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈉燃燒時(shí)，火焰呈___________（選填“黃色”或“紫紅色”）。（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，可被稱為___________（選填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。（3）在反應(yīng)中，作___________（選填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）鈉元素的金屬性較強(qiáng)，因此與反應(yīng)生成的是___________（選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。（5）下圖為受熱分解的實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖中應(yīng)改正之處是___________（填寫字母）。A.a試管口應(yīng)略向上傾斜B.b導(dǎo)管應(yīng)插入液面下（6）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：___________。（7）可以利用___________（選填“加熱”或“過(guò)濾”）的方法來(lái)鑒別和。15.鈉的化合物在生活、生產(chǎn)、科研中應(yīng)用廣泛。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、、等物質(zhì)。①當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，迅速分解產(chǎn)生和Na，同時(shí)放出大量的熱。含有的化學(xué)鍵類型有_______。②的作用是冷卻劑，吸收分解過(guò)程中釋放的熱量，寫出其受熱分解的化學(xué)方程式_______。（2）碳酸鈉可用于海水提溴，涉及的反應(yīng)如下：，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：_______。（3）若要配制250mL0.5的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量_______gNaOH晶體。下列操作使所配溶液的濃度偏大的是_______。a.稱量速度比較慢b.未冷卻至室溫，便轉(zhuǎn)移溶液c.定容時(shí)，俯視刻度線（4）作為供氧劑，常用于潛水艇和消防員的呼吸面具中，其電子式為_______。120℃條件下，8g由和水蒸氣組成的混合氣體與過(guò)量完全反應(yīng)，且固體增重3.2g。據(jù)此計(jì)算，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。

答案以及解析1.答案：B解析：金屬鈉的密度比煤油大，比水小，A錯(cuò)誤；金屬鈉的性質(zhì)活潑，常溫下易與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，B正確；金屬鈉的性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；金屬鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)，保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能丟棄，應(yīng)放回原瓶，D錯(cuò)誤。2.答案：D解析：A.侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨化的食鹽水中通二氧化碳?xì)怏w，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，由圖可知，過(guò)程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，A正確；B.TBA的再生過(guò)程為：，B正確；C.流程分析可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，該工藝原子利用率100%，C正確；D.TBA再生過(guò)程和“氯化過(guò)程”發(fā)生的反應(yīng)為：，即為，，每生成1mol，總反應(yīng)中消耗0.5mol，D錯(cuò)誤；故答案選D。3.答案：D解析：濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)放熱有利于氨氣逸出，A項(xiàng)不符合題意；碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)可制，B項(xiàng)不符合題意；可溶于飽和碳酸氫鈉溶液中而不溶，可以達(dá)到除雜的目的，C項(xiàng)不符合題意；氨氣極易溶于水，將氨氣通入飽和食鹽水中，導(dǎo)管不能插入液面以下，溶解度不大，為了增大碳酸氫鈉產(chǎn)量，通時(shí)導(dǎo)管應(yīng)該插入液面以下，D項(xiàng)符合題意。4.答案：B解析：A.由分析可知，氣體1、氣體2分別為二氧化碳、氨氣，故A正確；B.由分析可知，溶液2的主要成分是碳酸鈉、碳酸銨、氯化銨，則含碳微粒主要是碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，含有氯化鈉的溶液3循環(huán)使用可以提高氯化鈉的利用率，故C正確；D.由分析可知，侯氏制堿法總反應(yīng)為二氧化碳在30℃條件下與氨化的飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選B。5.答案：D解析：A.根據(jù)信息鈉沉入液氨中可知，鈉的密度比液氨大，A正確；B.鈉失去電子，+1價(jià)氫得到電子，則反應(yīng)生成1個(gè)分子時(shí)，Na失去2個(gè)電子，B正確；C.液氨中沒(méi)有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確；D.反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選D。6.答案：D解析：A.氯氣沒(méi)有漂白性，判斷錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.與KI溶液反應(yīng)生成，因此氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；故選D。7.答案：A解析：A.澄清石灰水和溶液、溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鑒別和的水溶液，A正確；B.固體硫酸鈉不導(dǎo)電，因?yàn)楣腆w硫酸鈉不含可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，C錯(cuò)誤；D.是活潑的非金屬單質(zhì)，但是在加熱的時(shí)候才可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。8.答案：D解析：A.氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)表明具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)表明的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，B正確；C.反應(yīng)⑤、⑥中均有氧氣生成，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D.能和反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)說(shuō)明是不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選D。9.答案：B解析：A.由流程可知反應(yīng)Ⅰ中消耗二氧化碳，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可用于反應(yīng)Ⅰ，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，A正確；B.Y溶液主要成分為氯化銨，氯化銨溶解度在低溫時(shí)較小，應(yīng)該降低溫度加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅲ為碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳和，反應(yīng)為，C正確；D.能溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，故用無(wú)水乙醇洗劑可減少產(chǎn)品的溶解、分解損失，D正確；故選B。10.答案：B解析：A.鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在石棉網(wǎng)、坩堝等儀器中進(jìn)行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B.由于圖中甲試管的溫度比乙試管的高，故裝置②可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，乙試管中裝碳酸氫鈉，B正確；C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，C中缺少加熱儀器，C錯(cuò)誤；D.由于極易溶于水，通入時(shí)需要防止倒吸，而在水中溶解度不大，通入時(shí)不用防止倒吸，故裝置④是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置，應(yīng)該從b口通入，從a口通入，D錯(cuò)誤；故選B。11.答案：（1）；復(fù)分解反應(yīng)（2）坩堝（3）通入足量；（4）焰色試驗(yàn)（5）NaOH溶液；；偏??；沒(méi)有B將會(huì)使A增重偏大，A的作用為吸收生成的，相同質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成較多，即A增重越多越多，則越少；96.4%解析：（1）加熱攪拌過(guò)程中碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨：，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）加熱灼燒碳酸氫鈉使之分解需要用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架、坩堝；（3）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉，可以往溶液中通入足量二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（4）檢驗(yàn)碳酸鈉中的鈉離子用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)。12.答案：（1）；煤油（2）；；；；③①②；<解析：（1）若A中含有非極性共價(jià)鍵，焰色試驗(yàn)顯磚紅色，A為，電子式為：，實(shí)驗(yàn)室少量單質(zhì)Ca保存在煤油中；（2）若A中陰陽(yáng)離子的核外電子排布相同，A為L(zhǎng)iH，和核外電子排布相同，H元素核電荷數(shù)小，半徑更大，則陰陽(yáng)離子的半徑大小關(guān)系為，檢測(cè)LiH中是否混有Li，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積，故選③①②。13.答案：（1）c（2）（3）a（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（5）①滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色②解析：氯酸鈉、二氧化硫、硫酸在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯，用空氣對(duì)二氧化氯稀釋以防止爆炸，吸收塔中用160g/L的、過(guò)氧化氫將其還原為，然后經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到產(chǎn)品。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋以防止爆炸，故選c；（2）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成，所以一定有，化合價(jià)降低，被還原；則必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為；（3）還原性要適中：還原性太強(qiáng)，會(huì)將還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響生產(chǎn)，方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)，溶于水相當(dāng)于、、還原性較強(qiáng)，生成物與分離比較困難，故選a；（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；（5）①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中能被完全還原成，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：，溶液中能與反應(yīng)：，溶液顏色藍(lán)色變化為無(wú)色分析判斷反應(yīng)終點(diǎn)，即