2023-2024學(xué)年北京市東城區(qū)高一年級上冊期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

東城區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測

高一化學(xué)

本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。

考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Al27Cl35.5Mn55

第一部分(選擇題共42分)

本部分共14題，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.NaCl溶液

C.CuSCU溶液D.蔗糖溶液

2.下列元素中，原子半徑最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

3.“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點高、耐高溫的性質(zhì)。鴇(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鴇(魯W)的說

法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為112C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.H：O：HB.Na：Cl：C.：6：CO：DTT.S.TT

????............H.N.H

5.下列關(guān)于氯化鈉的說法下正聊的是

人.11!10我20的質(zhì)量為58.58

B.固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl能導(dǎo)電

C.NaCl溶液中的主要粒子為H2。、NaCl、Na\CP

D.NaCl固體受熱熔化時，粒子之間距離發(fā)生改變

6.下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法不E砸的是

A.白色固體B.飽和溶液不能使酚酰溶液變紅

C.受熱分解轉(zhuǎn)化的碳酸鈉D.能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

7.下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是

通電小小

A.2H2。^=2凡T+O2T

B.2J^+2H2O=4HF+O2

C.C12+H2OHC1+HC1O

D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

8.下列敘述不正確的是

A.鈉與水反應(yīng)，放出熱量

B.取用金屬鈉后，多余的鈉放回原試劑瓶

C.在空氣中加熱鈉至熔化，鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉

D.ImolNa分別與足量Cl?和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

9.下列離子方程式正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+3OH-=A1(OH)3J

+2+

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO^+OH-+Ba=H2O+BaSO4

10.配制lOOmLl.OOmoLljiNaCl溶液，某同學(xué)的實驗記錄如下。

I.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

II.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量

瓶。

卬.將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水，至溶液的凹液面

與刻度線相切。

W.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

下列是該同學(xué)的實驗分析，其中不正頌的是

A.步驟I中稱量的NaCl固體為5.85g

B.步驟I和II用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

C.步驟H中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則配成的溶液中NaCl的實際濃度比所要求的小

D.步驟IV搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸儲水

11.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：H2+C12=2HC1O下列說法不正確的是

A.H?在C%中安靜燃燒時，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量

B.H?發(fā)生了氧化反應(yīng)，C"發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中，包含非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.用電子式表示HCI的形成過程：____AH+?Cl?

????

12.下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是

A.液氯能貯存在鋼瓶中

B,氯氣不能使干燥的有色紙條褪色

C.把灼熱的鐵絲置于盛有C"的集氣瓶，生成FeC%

D.將C"通入冷的石灰乳［CaCOH%］中可制得漂白粉

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不無聊的是

A.0.5molCH4中氫原子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，2.24LN2中氮分子數(shù)目為O.INA

C.2L0.1mol?L^Na2sO,溶液中Na卡數(shù)目為0-4NA

D.2.7g鋁與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

14.某化學(xué)興趣小組利用鐵元素性質(zhì)設(shè)計了“魔法實驗”，如圖所示。

維生素CpKSCN溶駕

振蕩”振蕩"振蕩"

①茶水②“墨水”③“茶水”④“茶水”⑤“紅墨水”

【資料】

a.茶水中含有糅酸，與亞鐵離子結(jié)合成無色的糅酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的糅酸鐵。

b.鞅酸、維生素C均具有還原性。

下列分析不正確的是

A.①-②，鐵元素被氧氣氧化生成了糅酸鐵

B.由③一④—⑤，可推知③中含二價^

C.由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同

D.④一⑤，至少有兩種粒子被氧化

第二部分(非選擇題共58分)

本部分共6題，共58分。

15.分類法是常用的科學(xué)研究方法，通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更方便地認(rèn)識物質(zhì)變化的規(guī)律。

(1)在NaOH、Na2co3、KOH、Ba(0H)2四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)所屬類別與其他三種不同。寫出該物質(zhì)溶

于水時的電離方程式：O

（2）在硝酸、氧氣、鋁三種物質(zhì)中：

①常用作氧化劑的是O

②欲實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Fe3o4Fe,應(yīng)選擇加入。

（3）根據(jù)高鐵酸鉀（KzFeCa）中鐵元素的化合價為價，推測其具有（填“氧化性”或“還原

性”）。

（4）N205屬于酸性氧化物。N205與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位

置，其中①~④代表4種元素。

IAIIAIIIAIVAVAVDA0

3①②③

4④

（1）③的元素符號是o

（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是（填字母）。

a.單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小

b.單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：①強于②

（3）依據(jù)元素周期律推測：

I.Se屬于（填“金屬”或“非金屬”沅素。

II.Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是o

III.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se（填“強于”或“弱于”）HC1。

（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為G心下列關(guān)于該元素的說法正確的是（填字母）。

a.位于周期表中第五周期第nA族b.屬于非金屬元素

C.單質(zhì)能與水反應(yīng)d.其碳酸鹽難溶于水

17.實驗室用濃鹽酸與二氧化錦在加熱條件下制取純凈的氯氣。

（2）實驗室制氯氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇（填字母）。

（3）制得的Cl2中含有雜質(zhì)HC1和H20,凈化氯氣的試劑依然為

（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶瓶口，若觀察到的現(xiàn)象是，則證明氯氣已集滿。

（5）多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收處理，離子方程式是=

（6）8.7g二氧化錦與（MLlOmoLCi鹽酸充分反應(yīng)，理論上生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

（7）利用以下兩種方法同樣可以制取氯氣：

I.2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

II.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

①若制取等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為I：11=。

②若實驗室選用I制取氯氣，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇（填字母）。

18.冬季燃煤排放的大量活性澳化合物BrCl能通過光解釋放澳自由基（Br）和氯自由基（CL）,從而影響大氣中自

由基（?OH、HO??等）的濃度，其原理如圖所示:

【資料】①自由基是存在未成對電子的原子或原子團(tuán)。

②氫氧自由基（OH）的電子式可表示為?0：H。

（1）HBrO的結(jié)構(gòu)式為o

（2）BrCl所含化學(xué)鍵類型為；澳元素的化合價為價，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:

(3)由Hg+2Br-?HgBr2可知，澳自由基具有強(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)下列說法正確的是(填字母)。

a.一個H。？?自由基有17個電子

b.O3與。2互同素異形體

c.排放大量BrCl會造成臭氧層破壞

d.澳氧自由基(BrO)中澳元素的化合價為+2價

19.我國宇航員在中國空間站利用化學(xué)反應(yīng)制作出了漂亮的奧運五環(huán)。

【資料】指示劑變色范圍：

紅色橙色黃色

甲基橙：一11

3.14.4PH

黃色綠色藍(lán)色

濱百里酚藍(lán)：一??------->

6.07.6pH

【實驗】在鑲嵌五環(huán)的塑料板①?⑤中加入相應(yīng)試劑(如圖所示)，再依次向五環(huán)中滴加：①澳百里酚藍(lán)、②

CH3co0H、淀粉溶液、③甲基橙、④指示劑X、⑤甲基橙、澳百里酚藍(lán)，分別出現(xiàn)了藍(lán)色、黑色、紅色、黃

色、綠色5種顏色。

序號②③④⑤

Na2c。3KI和KIO3的混CH3co0HNa2CO3

試劑Na2cO3溶液

溶液合溶液溶液溶液

指示澳百里酚CH3co0H淀粉甲基橙、澳百

甲基橙X

劑藍(lán)溶液里酚藍(lán)

五環(huán)藍(lán)色黑色紅色黃色綠色

顏色

(1)從物質(zhì)類別看，KI、KIO3,Na2c。3均屬于類。

(2)由③可知CH3COOH溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(3)補全②中反應(yīng)的方程式：0

□10；+Dr+6CH3COOH=DI2+6CH3COO+3H2O

(4)x為。

(5)用試劑代替⑤中的甲基橙，也可得到綠色環(huán)。

20.利用FeCl3溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設(shè)計制備FeCL,溶液并研究其與銅的反應(yīng)。

I.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分Fe2O3^Fe3O4,Fe。)制備氯化鐵溶液，流程如下：

鹽酸氯氣

iI

硫鐵礦渣——-反應(yīng)釜——*混合器——?氯化鐵溶液

I

廢渣

(1)反應(yīng)釜中Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為0

(2)用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：0

II.探究FeCh與Cu的反應(yīng)，實驗及現(xiàn)象記錄如下：

過量銅粉>KSCN溶液>

振蕩、靜置,振蕩、靜置

m目日

FeCh溶液淺綠色溶液、溶液變?yōu)榧t色，振蕩

(鹽酸酸化)灰白色沉淀后紅色消失，靜置后,

白色沉淀較ii多

iiiiii

已知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色沉淀。

(3)依據(jù)“ii中溶液為淺綠色”，推測其含有的陽離子為o

(4)證明ii中灰白色沉淀含有CuCl：取少量灰白色沉淀，加入過量濃硝酸，生成紅棕色氣體(NO?)和藍(lán)綠色溶

液。

①甲同學(xué)認(rèn)為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生N。？，不能判斷灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由

是___________

②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中(補全實驗操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含CuCl。

(5)經(jīng)檢測，iii中白色沉淀含有CuSCN。

①將下列離子方程式補充完整：o

2+

□CU+DSCN-=DCUSCN^+D(SCN)2

②用KSCN溶液檢驗FeCh溶液(含Cu2+)中的Fe3+時，Cu?+是否會對檢驗產(chǎn)生干擾？說明理由：。

東城區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測

高一化學(xué)

第一部分(選擇題共42分)

本部分共14題，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.NaCl溶液

C.CuSCU溶液D.蔗糖溶液

【答案】A

【詳解】A.Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)直徑為l~100nm,與入射光的波長接近，能使光波發(fā)生散射，具有丁達(dá)爾效

應(yīng)的性質(zhì)，A符合題意；

B.NaCl溶液中的分散質(zhì)直徑小于Inm,不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，B與題意不符；

C.CuSO4溶液中的分散質(zhì)直徑小于Inm,不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，C與題意不符；

D.蔗糖溶液中分散質(zhì)直徑小于Inm,不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，D與題意不符；

答案為A。

2.下列元素中，原子半徑最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

【答案】B

【詳解】同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為K>Na>Si>N,

原子半徑最大的是K；

答案選B。

3.“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點高、耐高溫的性質(zhì)。鴇(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鴇(普W)的說

法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為112C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

【答案】D

【詳解】魯w的質(zhì)子數(shù)為74,質(zhì)量數(shù)為186,中子數(shù)為186-74=112,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=74,故D不正確；

答案選D。

4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.H：O：HB.Na：Cl：c：6：C0：D

【答案】A

【詳解】A.水是共價化合物，O與每個H共用1對電子，其電子式為H：0：H,故A正確；

B.氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子存在離子鍵，其電子式為Na+［：@：丁，故B錯誤；

C.二氧化碳是共價化合物，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為6：：C：：6,故C錯誤；

????

D.氨氣是共價化合物，氨氣分子中N、H原子間共用1對電子對，氮原子需滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

H

故D錯誤；

答案為Ao

5.下列關(guān)于氯化鈉的說法不亞確的是

A.ImolNaCl的質(zhì)量為58.5g

B.固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl能導(dǎo)電

C.NaCl溶液中的主要粒子為H2。、NaCl、Na\CP

D.NaCl固體受熱熔化時，粒子之間的距離發(fā)生改變

【答案】C

【詳解】A.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,則ImolNaCl的質(zhì)量為58.5g,A項正確;

B.固態(tài)NaCl中Na+、C1不能自由移動，固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融NaCl中Na+、C「自由移動，熔融NaCl能導(dǎo)電，

B項正確；

C.NaCl溶液中NaCl完全電離成Na+和Cl,NaCl溶液中不存在NaCl粒子，C項錯誤；

D.NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度的升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能自由移動的Na+

和cr,粒子之間的距離發(fā)生改變，D項正確；

答案選c。

6.下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法不F砸的是

A,白色固體B.飽和溶液不能使酚酰溶液變紅

C.受熱分解轉(zhuǎn)化的碳酸鈉D.能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

【答案】B

【詳解】A.碳酸氫鈉是易溶于水的白色固體，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液顯堿性，其飽和溶液能使酚醐溶液變紅，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解轉(zhuǎn)化的碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O,故C正確；

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,生成了二氧化碳，故D正確;

故選：B?

7.下列反應(yīng)中，水只作還原劑是

通電小小

A.2H2O^=2H2t+02T

B.2f^+2H2O=4HF+O2

C,C12+H2OHC1+HC1O

D.3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2

【答案】B

【詳解】A.H2O中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，則HzO既作氧化劑又作還原劑，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)中F元素化合價降低，F(xiàn)2作氧化劑，氧元素化合價升高，a0作還原劑，故B符合題意；

C.該反應(yīng)中C1元素的化合價既升高又降低，則該反應(yīng)中C12既作氧化劑又作還原劑，H20既不作氧化劑又不作還

原劑，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e作還原劑，氫元素化合價降低，氏。作氧化劑，故D不符合題意；

故選：Bo

8.下列敘述不正頌的是

A.鈉與水反應(yīng)，放出熱量

B.取用金屬鈉后，多余的鈉放回原試劑瓶

C.在空氣中加熱鈉至熔化，鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉

D.ImolNa分別與足量Cl?和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

【答案】C

【詳解】A.鈉熔點低，與水反應(yīng)熔化成小球，鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，所以取用金屬鈉

時，剩余的鈉應(yīng)該放回原瓶，故B正確；

C.鈉是銀白色金屬，放置在空氣中與會與氧氣生成氧化鈉，若在空氣中加熱鈉至熔化，鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，故C

錯誤；

D.ImolNa分別與足量Cl?和水反應(yīng)，都會轉(zhuǎn)化成Na+,均失去Imol電子，故D正確；

故選Co

9.下列離子方程式正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)3J

+2+

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO4+OH+Ba=H2O+BaSO4

【答案】B

+2+

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2T,故A錯誤；

B.碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，所給離子方程式正確，故B正確；

C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氧化鋁會溶解，離子方程式為A13++4OH-=[A1(OH)41，

故c錯誤；

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋼，離子方程式為

+2+

2H+SOj+2OH+Ba=2H2O+BaSO4故D錯誤；

故選B。

10.配制lOOmLl.OOmoLljiNaCl溶液，某同學(xué)的實驗記錄如下。

I.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

II.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量

瓶。

III.將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水，至溶液的凹液面

與刻度線相切。

W.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

下列是該同學(xué)的實驗分析，其中不無琥的是

A.步驟I中稱量NaCl固體為5.85g

B.步驟I和II用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

C.步驟H中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則配成的溶液中NaCl的實際濃度比所要求的小

D.步驟IV搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸儲水

【答案】D

【詳解】A.配制100mL溶液需選用100mL容量瓶且計算時按所選容量瓶規(guī)格計算，100mLl.OOmol/LNaCl溶液

需要NaCl的物質(zhì)的量為1.00mol/Lx0.1L=0.1mol,質(zhì)量為0.1molx58.5g/mol=5.85g,故A正確；

B.步驟I中將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸儲水，此步驟玻璃棒作用是攪拌，加速溶解，步驟H是

移液和洗滌，需要用玻璃棒引流，故B正確；

c.步驟n中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則溶質(zhì)偏少，所配制溶液濃度偏低，故c正確；

D.步驟W搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，若再滴加少量蒸儲水，會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低，故D錯

誤;

故選D。

11.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：H2+C12=2HCL下列說法不正確的是

A.ft2在Cl2中安靜燃燒時，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量

B.H?發(fā)生了氧化反應(yīng)，C%發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中，包含非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.用電子式表示HCI的形成過程：HH，CI：__?H+:Cl：

????

【答案】D

【詳解】A.純凈的氫氣在氯氣里安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；

B.氫元素化合價升高，被氧化，故氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價降級，故氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.反應(yīng)過程中，斷H-H、C1-C1非極性鍵，形成H-C1極性鍵，C正確；

D.氯化氫是共價化合物，形成氯化氫使是共用電子對，不是得失電子，D錯誤；

答案選D。

12.下列關(guān)于氯氣的說法不E卿的是

A.液氯能貯存在鋼瓶中

B.氯氣不能使干燥的有色紙條褪色

C.把灼熱的鐵絲置于盛有C"的集氣瓶，生成FeC%

D.將Cl2通入冷的石灰乳［CalOH｝］中可制得漂白粉

【答案】C

【詳解】A.干燥的氯氣與Fe常溫下不反應(yīng)，液氯能貯存在鋼瓶中，A項正確；

B.氯氣沒有漂白性，氯氣不能使干燥的有色紙條褪色，B項正確；

C.CL具有強氧化性，把Fe氧化成+3價，灼熱的鐵絲置于盛有C12的集氣瓶中生成FeCb,C項錯誤；

D.漂白粉的有效成分為Ca(C10)2,CI2與冷的石灰乳反應(yīng)生成CaCb、Ca(C10)2和H2O,可制得漂白粉，D項正

確；

答案選C。

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.0.5moicH4中氫原子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，2.24LN2中氮分子數(shù)目為O.INA

C.2L0.1mol?L^Na2sO4溶液中Na卡數(shù)目為04NA

D.2.7g鋁與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

【答案】B

1

【詳解】A.0.5molCH4中氫原子數(shù)目為：0.5molx4xNAmol=2NA,故A正確；

B.常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol,常溫常壓下，2.24LN2中氮分子數(shù)目小于O.INA,故B錯誤；

C.2L0.1mol-L"Na2so4溶液中Na+數(shù)目為：2LxO.2moi/LxNAmol-i=0.4NA,故C正確；

27g

D.2.7g鋁物質(zhì)的量為：?=0」mol,與足量鹽酸完全反應(yīng)生成O.lmol鋁離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,

27g/mol

故D正確;

故選：Bo

14.某化學(xué)興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設(shè)計了“魔法實驗”，如圖所示。

維生素KSCN溶駕］凡。2溶液)

振蕩”振蕩"目振蕩’

①茶水②“墨水”③“茶水”④“茶水”⑤“紅墨水”

【資料】

a.茶水中含有鞍酸，與亞鐵離子結(jié)合成無色的糅酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的糅酸鐵。

b.糅酸、維生素C均具有還原性。

下列分析不E碗的是

A.①一②，鐵元素被氧氣氧化生成了糅酸鐵

B.由③一④—⑤，可推知③中含二價跳

C.由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同

D.④T⑤，至少有兩種粒子被氧化

【答案】C

【分析】已知a.茶水中含有糅酸，與亞鐵離子結(jié)合成無色的鞅酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的糅酸鐵。證明了糅酸亞

鐵易被氧氣氧化為糅酸鐵，己知維生素C具有還原性，證明了維生素C能將糅酸鐵還原成糅酸亞鐵，加入KSCN

溶液是檢驗三價鐵離子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；

【詳解】A.①一②過程中，糅酸轉(zhuǎn)化為糅酸亞鐵，糅酸亞鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成藍(lán)黑色的糅酸鐵，故A正確；

B.③一④的過程中加入KSCN,無現(xiàn)象，說明不含有Fe3+,④-⑤的過程中加入H2O2時生成了紅色的

Fe(SCN)3,說明③中含二價鐵，故B正確；

C.①中含有鞅酸，①一③的過程中加入了FeSCU、維生素C,③一④的過程中又加入了KSCN,所以①、③、④

中所含粒子種類不相同，故C錯誤；

D.④中含有維生素C、糅酸、糅酸亞鐵或Fe2+等粒子，均具有還原性，則④一⑤的過程中至少有兩種粒子被氧

化，故D正確;

故選：Co

第二部分(非選擇題共58分)

本部分共6題，共58分。

15.分類法是常用的科學(xué)研究方法，通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更方便地認(rèn)識物質(zhì)變化的規(guī)律。

(1)在NaOH、Na2cO3、KOH、Ba(OH)2四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)所屬類別與其他三種不同。寫出該物質(zhì)溶

于水時的電離方程式：o

(2)在硝酸、氧氣、鋁三種物質(zhì)中：

①常用作氧化劑的是o

②欲實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Fe3O4Fe,應(yīng)選擇加入。

(3)根據(jù)高鐵酸鉀(K^FeOj中鐵元素的化合價為價，推測其具有(填“氧化性”或“還原

性”)。

(4)N205屬于酸性氧化物。N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)Na2co3=2Na++CO\

(2)①.硝酸、氧氣②.鋁

(3)①.+6②.氧化性

(4)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H20

【小問1詳解】

NaOH、KOH、Ba(OH)2都屬于堿，Na2cCh屬于鹽，故與其他三種物質(zhì)類別不同的是Na2co3,Na2cO3溶于水電離

出Na+和COj,電離方程式為Na2co3=2Na++CO/。

【小問2詳解】

①在HNO3、氧氣、鋁三種物質(zhì)中，A1常用作還原劑，常用作氧化劑的是硝酸、氧氣。

②Fe3O4TFe的過程中Fe元素的化合價降低，應(yīng)選擇加入AL

【小問3詳解】

K2FeO4中K、0元素的化合價依次為+1價、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0,鐵元素的化合價

為+6價；推測其具有氧化性。

【小問4詳解】

N2O5屬于酸性氧化物，酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，則N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O0

16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位

置，其中①~④代表4種元素。

IAIIAIIIAIVAVAVDA0

3?②③

4

（1）③的元素符號是o

（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是（填字母）。

a.單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小

b.單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：①強于②

（3）依據(jù)元素周期律推測：

I.Se屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素

II.Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是o

III.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se（填“強于”或“弱于”）HC1。

(+3^81882°

（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該元素的說法正確的是.（填字母）。

a.位于周期表中第五周期第nA族b.屬于非金屬元素

c.單質(zhì)能與水反應(yīng)d.其碳酸鹽難溶于水

【答案】（1）AI

⑵be(3)①.非金屬②.H2SeO4③.弱于

(4)acd

【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是A1、④是Se,據(jù)此解答。

【小問1詳解】

元素③位于第三周期第必族，為A/元素。

答案為：A/0

【小問2詳解】

a.金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無關(guān)，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說明鈉比鎂失電子

能力強，a錯誤；

b.同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易與水反應(yīng)

置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強，b正確；

c.同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的

堿性強于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強，c正確。

答案為：bco

【小問3詳解】

I.Se的原子序數(shù)為34,是位于第四周期第WA族的非金屬元素。

答案為：非金屬。

II.根據(jù)Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

H2SeO4?

答案為：H,SeO4o

III.同主元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，Se、S為同主族元素，非金屬性：S>Se。同

周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，s、a同周期且后者原子序數(shù)大，非金屬性：

Cl>S,因此C7的非金屬性強于Se,表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se<HClQ

答案為：弱于。

【小問4詳解】

a.該元素原子核外電子層數(shù)為5,則其所在周期數(shù)為5；最外層電子數(shù)為2,則其族序數(shù)為2,因此該元素位于第

五周期第族，a正確；

b.該元素符號為Sr,元素名稱為銀，為金屬元素，b錯誤；

c.Sr與Ca位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似。Ca單質(zhì)能與水反應(yīng)，則Sr單質(zhì)也能與水反應(yīng)，c正確；

d.Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3,CaCQ難溶于水，則SrCO,也難溶于水，d正確。

答案為：acd?

17.實驗室用濃鹽酸與二氧化錦在加熱條件下制取純凈的氯氣。

abc

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：。

(2)實驗室制氯氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填字母)。

(3)制得的Cl2中含有雜質(zhì)HC1和H20,凈化氯氣的試劑依衣為0

(4)將濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶瓶口，若觀察到的現(xiàn)象是,則證明氯氣已集滿。

(5)多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收處理，離子方程式是0

(6)8.7g二氧化銃與(MLlOmol-lji鹽酸充分反應(yīng)，理論上生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

(7)利用以下兩種方法同樣可以制取氯氣：

I.2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

II.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

①若制取等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為I：11=。

②若實驗室選用I制取氯氣，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填字母)。

【答案】(1)MnO2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)c(3)飽和食鹽水濃硫酸

(4)試紙變藍(lán)(5)CL+2OH「=C「+C1O「+H2O

(6)2.24(7)①.6:5②.b

【分析】用二氧化錦和濃鹽酸制備氯氣時生成氯化銹、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+4HCW)=MnCl2+C12?+2H2O,制取的氯氣中含有HC1和水蒸氣雜質(zhì)，HC1易溶于水，氯氣在飽和食鹽

水中的溶解度很小，因此用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣。

【小問1詳解】

實驗室用二氧化鎬和濃鹽酸加熱制備氯氣時生成氯化錦、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△入

MnO2+4HCl(^)=MnCl2+C12T+2H2O；

【小問2詳解】

固液反應(yīng)需要加熱，選c；

【小問3詳解】

用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣；

【小問4詳解】

氯氣與碘離子反應(yīng)離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，則試紙變藍(lán)，則證明氯氣已集滿；

【小問5詳解】

多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收處理，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為

；

Cl2+2OH=CF+CIO+H2O

【小問6詳解】

8.7g二氧化錦物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可以生成O.lmolCb,其在標(biāo)況的體積為

0.1molx22.4L/mol=2.24L；

【小問7詳解】

I.2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O,當(dāng)生成5moicL時轉(zhuǎn)移lOmol電子，II.

KC103+6HC1=KC1+3C12T+3H2O生成3molCh時轉(zhuǎn)移5mol電子，當(dāng)生成等量的Cb時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

6：5；若用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時，不需要加熱，則選用b裝置。

18.冬季燃煤排放的大量活性澳化合物BrCl能通過光解釋放澳自由基（Br）和氯自由基（C1）,從而影響大氣中自

由基（QH、HO??等）的濃度，其原理如圖所示：

【資料】①自由基是存在未成對電子的原子或原子團(tuán)。

②氫氧自由基（OH）的電子式可表示為?0：H。

（1）HBrO的結(jié)構(gòu)式為o

（2）BrCl所含化學(xué)鍵類型為；澳元素的化合價為價，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:

（3）由Hg+2Br-HgBr2可知，澳自由基具有強（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）下列說法正確的是（填字母）。

a.一個H。？?自由基有17個電子

b.O3與。2互為同素異形體

C.排放大量BrCl會造成臭氧層破壞

d.澳氧自由基（BrO）中澳元素的化合價為+2價

【答案】（1）H-O-Br

（2）①.共價鍵（或極性共價鍵）②.+1③.C1與Br位于同一主族，最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)

Cl<Br,原子半徑Cl<Br,得電子能力Cl>Br,共用電子對偏向Cl一方

(3)氧化性(4)abc

【小問1詳解】

HBrO分子中氧原子分別和H原子、Br原子形成一對共用電子對，HBrO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Br；

【小問2詳解】

BrCl為共價化合物，氯原子和澳原子形成一對共用電子對，所含化學(xué)鍵類型為共價鍵(或極性共價鍵)；氯原子半徑

小，對共用電子對吸引能力強，共用電子對偏向氯原子，BrCl中氯元素化合價為-1價，澳元素的化合價為+1價，

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為：C1與Br位于同一主族，最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)CkBr,原子半徑

Cl<Br,得電子能力Cl>Br,共用電子對偏向Cl一方；

【小問3詳解】

由Hg+2Br-HgBr2可知，汞元素化合價升高，證明澳自由基具有強氧化性；

【小問4詳解】

a.一個HO??自由基有電子=1+8x2=17,故a正確；

b.O3與。2是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故b正確；

c.由圖可知，BrCl能通過光解釋放澳自由基(Br)和氯自由基(C1),澳自由基與臭氧。3結(jié)合生成澳氧自由基

(BrO),排放大量BrCl會消耗臭氧，造成臭氧層破壞，故c正確；

d.澳氧自由基(BrO)中氧元素化合價為-2價，其中。存在未成對電子，則澳元素的化合價為+1價，故d錯誤；

故答案為：abc。

19.我國宇航員在中國空間站利用化學(xué)反應(yīng)制作出了漂亮的奧運五環(huán)。

【資料】指示劑變色范圍：

紅色橙色黃色

甲基橙：一11

3.14.4PH

黃色綠色藍(lán)色

溟百里酚藍(lán)：一??-------->

6.07.6PH

【實驗】在鑲嵌五環(huán)的塑料板①?⑤中加入相應(yīng)試劑(如圖所示)，再依次向五環(huán)中滴加：①澳百里酚藍(lán)、②

CH3co0H、淀粉溶液、③甲基橙、④指示劑X、⑤甲基橙、澳百里酚藍(lán)，分別出現(xiàn)了藍(lán)色、黑色、紅色、黃

色、綠色5種顏色。

序號①②③④⑤

Na2CO3KI和K0的混CH3co0HNa2CO3

試齊uNa?C03溶液

溶液合溶液溶液溶液

指示漠百里酚CH3co0H淀粉甲基橙、澳百

甲基橙X

劑藍(lán)溶液里酚藍(lán)

五環(huán)

藍(lán)色黑色紅色黃色綠色

顏色

(1)從物質(zhì)類別看，KI、KIO3、Na?C03均屬于類。

(2)由③可知CH3co0H溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(3)補全②中反應(yīng)的方程式：。

□10]+□1+6CH3co0H=口匕+6CH3co0+3凡0

(4)X為o

(5)用試劑代替⑤中的甲基橙，也可得到綠色環(huán)。

【答案】(1)鹽(2)酸性

(3)110；+51-+6cH3coOH=3I2+6cH3coeF+3H2O

(4)甲基橙(5)CH3cOOH

【小問1詳解】

從物質(zhì)類別看，KI、KIO3、Na2cO3均由金屬離子和酸根離子組成，均屬于鹽類;

【小問2詳解】

由③CHsCOOH溶液能使甲基橙顯紅色，可知CH^COOH溶液呈酸性；

【小問3詳解】

②中KI中碘元素為-1價，KK)3中碘元素顯+5價，發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，消耗1個KIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個電

子，則r系數(shù)為5,由碘原子守恒12配3,由電荷守恒CH3co0-系數(shù)配6,最后結(jié)合原子守恒可配平反應(yīng)的方程

式：110；+5「+6CH3COOH=3I2+6cH3coeT