高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)與電化學(xué)（含解析）

巴黎奧運(yùn)會(huì)與電化學(xué)一一2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)熱點(diǎn)鏈接化學(xué)考點(diǎn)

【新聞內(nèi)容】巴黎奧運(yùn)會(huì)組委會(huì)安排了電池儲(chǔ)能系統(tǒng)參與電力系統(tǒng)的供應(yīng)保障。它可以?xún)?chǔ)存

白天多余的電能，比如太陽(yáng)能發(fā)電在白天產(chǎn)生的多余電量，等到晚上或者電力需求高峰時(shí)段

進(jìn)行釋放，起到削峰填谷的作用，穩(wěn)定電力系統(tǒng)的供應(yīng)，確保奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館和相關(guān)設(shè)施的正常

運(yùn)行

【鏈接考點(diǎn)】充電過(guò)程（電化學(xué)儲(chǔ)能）：電池儲(chǔ)能系統(tǒng)在電網(wǎng)電能過(guò)剩時(shí)，通過(guò)外部電源對(duì)

電池進(jìn)行充電。以鋰離子電池為例，鋰離子從正極材料中脫出，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，嵌入負(fù)極材料

中，同時(shí)電子通過(guò)外部電路從正極流向負(fù)極，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能存儲(chǔ)起來(lái)。在此過(guò)程中，電

極材料的晶體結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，以適應(yīng)鋰離子的嵌入和脫出。放電過(guò)程：當(dāng)需要用電

時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋰離子從負(fù)極材料中脫出，回到正極材料中，電子則從負(fù)極通

過(guò)外部電路流向正極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供給負(fù)載使用。不同類(lèi)型的電池，其電極材料和電

解質(zhì)的特性不同，但基本的電化學(xué)原理都是通過(guò)離子和電子的遷移來(lái)實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)換和存

儲(chǔ)。

【試題練習(xí)】

1.天然氣燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）

------------1用電器|--------

ab

I/O2

IKOH溶液;

7OHK2cO3J.

A.電子由a極經(jīng)用電器流向b極

B.b極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--86一?03；一+7凡。

C.a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.a極上2.24LO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

2.關(guān)于下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（）

直流電源

―卜電源

MASi

銅片一待鍍

CuSO4

CuSO4鐵制品

溶液

粗銅的精煉電鍍銅實(shí)驗(yàn)裝置

①②

銅絲

培養(yǎng)皿

滴有酚酣和K3【Fe(CN)6]

金屬的電化學(xué)防護(hù)的飽和食鹽水

③④

A.裝置①的粗銅應(yīng)與電源正極相連，精煉過(guò)程中兩極質(zhì)量的改變量相等

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連，電鍍過(guò)程中CuSC>4溶液的濃度保持不變

C.裝置的鋼閘門(mén)應(yīng)與電源負(fù)極相連，屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

D.裝置④中靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色

3.鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbC)2+2H2sO4-2PbSC)4+2H2。，

工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e=Pb2+

B.放電時(shí)，H+移向X極

C.充電時(shí)，Y極連接電源正極

+

D.充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-O2T+4H

4.為有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，合作小組設(shè)計(jì)如圖所示電池，將

含氨化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，離子交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)

B.電流由A電極經(jīng)過(guò)外電路流向B電極

C.同溫同壓時(shí)，轉(zhuǎn)移相同的電子數(shù)時(shí)左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4:3

D.右側(cè)電極反應(yīng)式為2NO2+8H+4H2O-80H-+N2

5.“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將太陽(yáng)能電池電解水

技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選

擇性透過(guò)膜），下列說(shuō)法中正確的是（）

+

A.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-2H2O

B.當(dāng)有0.lmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生1.12L氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

c.裝置I與裝置n的電解質(zhì)溶液中，氫離子運(yùn)動(dòng)方向相反

D.RFC系統(tǒng)工作過(guò)程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

6.空氣污染物N0通常用含Ce4+的溶液吸收，生成KN。?、NO；,再利用電解法將上述吸收液

中的KN。?轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce,+,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

+

質(zhì)子交換膜

A.H+由右室進(jìn)入左室

B.Ce,+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C.若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2moiHNO?

+

D.陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2+6H+6e--N2T+4H2O

7.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法不正確的是（）

①②

A.①②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.②裝置中的Zn片質(zhì)量逐漸減少

C.②裝置中的電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu電極

D.②裝置中電流方向是由正極到負(fù)極

8.火星大氣約95%是CO2,Li-Co?電池在未來(lái)的火星探測(cè)領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景?？茖W(xué)家

設(shè)計(jì)了一系列Ru/M-CPY@CNT（碳納米管）雜化材料（M=Co、Zn、Ni、Mn,CNTs碳納米管是一種

電導(dǎo)率高、比表面積大、通道和孔隙率豐富的導(dǎo)電基底）作為電極。已知該電池放電時(shí)的反應(yīng)

為4Li+3c。22Li2CO3+C,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

?CO2cLi疆M-CPY。Ru。Li2c。3CNT

A.放電時(shí)，Li電極作電池負(fù)極，有電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流出

B.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，兩電極的質(zhì)量變化差值為7g

+

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C-4e-+2Li2cO3^3CO2T+4Li

D.雜化材料中CNTs增多了CO?的吸附位點(diǎn)，可使該電池表現(xiàn)出優(yōu)異的電化學(xué)性能

9.下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

H2s5(卬

Pt*h(iE?)x

PM負(fù)極)

A.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向PbC?2板

C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e--Pb2+

D.電池工作時(shí)，H+移向PbC>2板

10.利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)

的方案是：用微生物中的芽抱桿菌來(lái)處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩

極，最終生成常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

糞便

a電極膜b電極

A.a電極是負(fù)極，b電極是正極

B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3Ye-=、+6H+

C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過(guò)離子交換膜回到a電極

11.2020年9月中科院研究所報(bào)道了一種高壓可充電堿-酸Zn-PbC>2混合電池，電池采用

陰、陽(yáng)雙隔膜完成離子循環(huán)（如圖），該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵

問(wèn)題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為PM）2+4H++SOj+2e「一PbSC>4+2凡0

B.電池工作時(shí)，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大

C.離子交換膜b、c分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2sO,溶液中溶質(zhì)減少1mol

12.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)

可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含

CH3co0-的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

隔膜2

a

極

有

機(jī)

模

擬

廢

水

海酸性

水

水溶液

+

A,負(fù)極反應(yīng)為CH3coeF+2H2。-8e「一2CO2T+7H

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

13.鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、FeCl2o研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素

在a極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說(shuō)法不正確的是（）

用電器

NaCl溶液的廢液

A.電子由b極流向a極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化

D.a極可發(fā)生電極反應(yīng)：。，+46一+2凡0?4（汨-

14.由鐵氧化鉀和亞鐵氟化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學(xué)電池，其放

電原理如圖所示，將兩個(gè)電極置于溫度不同的電解液環(huán)境中，電極之間便可以形成電勢(shì)差。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.熱端電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電一段時(shí)間后，F(xiàn)e(CN)U濃度增大，F(xiàn)e(CN)：濃度減小

C.冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)：-+e--Fe(CN)：

D.反應(yīng)過(guò)程中，K+向熱端電極擴(kuò)散

15.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O|f|t3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H,原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

,正極附近溶液的堿性__________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。

⑵為了驗(yàn)證Fe2+與氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?，?xiě)出正極

的電極反應(yīng)式□若開(kāi)始時(shí)兩極質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電

⑶中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇(CH3OH)燃

料電池的工作原理如圖所示。

擴(kuò)散層擴(kuò)散層

①該電池工作時(shí)，c入口處對(duì)應(yīng)的電極為(填“正”或“負(fù)”)極。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，外電路中通過(guò)的電子數(shù)目為

（用帶NA的式子表示）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.原電池中電子經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，甲烷在b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：

---

CH4+1OOH-8eCOf+7H2O,B正確；

C.根據(jù)分析可知，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.答案：D

解析：A.裝置①的粗銅應(yīng)與電源正極相連，陽(yáng)極除了銅失去電子外，比銅活潑的鋅鐵等金屬

也失去電子，而陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此精煉過(guò)程中兩極質(zhì)量的改變量不一

定相等，故A錯(cuò)誤；

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，銅連接電源正極，陽(yáng)極是銅失去電子變?yōu)殂~離

子，陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，則電鍍過(guò)程中CUSO4溶液的濃度保持不變，故B錯(cuò)

誤；

C.裝置的鋼閘門(mén)應(yīng)與電源負(fù)極相連，屬于“外加電流的陰極保護(hù)法”，故C錯(cuò)誤；

D.裝置④鐵是負(fù)極，銅是正極，銅電極上是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓Ｓ鄽溲醺?，?/p>

此靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子和鐵氟化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉

淀，因此看見(jiàn)靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色，故D正確；

綜上所述，答案為D。

3.答案：C

解析：A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e+SO^=PbSO4,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，JT移向Y極（正極），故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Y極上PbSC>4轉(zhuǎn)變?yōu)镻M）2,發(fā)生氧化反應(yīng)、為陽(yáng)極、連接電源正極，故C正確；

+

D.充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e--PbO2+4H+SOt,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.答案：B

解析：A.根據(jù)右側(cè)正極電極反應(yīng)：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2,電池工作一段時(shí)間后，

右側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)，A正確；

B.A為負(fù)極，B是正極，電流由B電極經(jīng)過(guò)外電路流向A電極，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合兩電極電極反應(yīng)式，2NH3-6e-+60H--6H2O+N2,

2NO2+8e-+4H2O—80H-+N2,由得失電子守恒可知，同溫同壓時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)

生的氣體體積比為4：3,C正確；

D.根據(jù)分析，右側(cè)電極反應(yīng)式為2NC）2+8e-+4H2。-80斤+2,D正確；

故選Bo

5.答案：A

+

解析：A.根據(jù)分析，c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-2H2O,故A正確；

B.當(dāng)有0.Imol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生0.56L氣體氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故B錯(cuò)誤；

C.a是陰極，b是陽(yáng)極，裝置I氫離子由b移向a；c是正極，d是負(fù)極，氫離子由d到c,運(yùn)

動(dòng)方向相同，故C錯(cuò)誤；

D.RFC系統(tǒng)工作過(guò)程中只存在光能、電能、化學(xué)能、熱能的等形式的能量轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.答案：D

解析：A.電解池中陽(yáng)離子移向陰極，質(zhì)子交換膜是允許氫離子通過(guò)，H+由左室進(jìn)入右室，故

A錯(cuò)誤；

B.電解過(guò)程中車(chē)市離子在陽(yáng)極失電子被氧化生成Ce4+,Ce,+從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使

用，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷燃料電池中，在堿性溶液中，甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

CH4-8e+1OOH—CO^+7H2O,故每有Imol甲烷反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8mol,陰極的電極反

+

應(yīng)式：2HNO2+6H+6e-=N2T+4H2O,3CH4-8HNO2~24e-,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L

甲烷時(shí)，其物質(zhì)的量==|0「=L5mol,理論上可轉(zhuǎn)化HN。,4mol,故C錯(cuò)誤；

22.4L/mol

D.KN。?在陰極上得到電子還原為氨氣，電極反應(yīng)2：?02+611++66--21+4凡。，故D

正確。

7.答案：A

解析：A.①裝置是非電解質(zhì)，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.②裝置形成原電池，Zn作負(fù)極，失去電子，因此Zn片質(zhì)量逐漸減少，故B正確；

C.②裝置中Zn為負(fù)極，Cu為正極，則裝置中的電子由Zn（負(fù)極）電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu（正

極）電極，故C正確；

D.根據(jù)前面選項(xiàng)得到②裝置中電流方向是由正極（Cu）到負(fù)極（Zn）,故D正確。

綜上所述，答案為A。

8.答案：B

解析：由電池放電時(shí)的反應(yīng)可知，Li化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，故是原電池的負(fù)極，復(fù)雜材料

電極是正極。

A.由以上分析可知，放電時(shí)，Li電極作電池負(fù)極，有電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流出，A正確；

B.充電時(shí)，陽(yáng)極C變成二氧化碳，陰極Li+變成Li,故每轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗0.25molC質(zhì)

量為3g,生成ImolLi質(zhì)量為7g,故兩電極的質(zhì)量變化差值為3g+7g=10g,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上C失電子變成二氧化碳，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

+

C-4e+2Li2CO3^=3CO2T+4Li,C正確；

D.CNTs碳納米管是一種電導(dǎo)率高、比表面積大、通道和孔隙率豐富的導(dǎo)電基底，增加二氧化

碳的吸收效率，故可使該電池表現(xiàn)出優(yōu)異的電化學(xué)性能，D正確；

故選Bo

9.答案：C

解析：A.二次電池是可充電電池，典型的是鉛蓄電池，充電是電解池，是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)

能的裝置，故說(shuō)法正確；

B.依據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Pb作負(fù)極，PM）?作正極，電子

從Pb-PbC>2,故說(shuō)法正確；

C.電池的總電極反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,負(fù)極上的電極反應(yīng)式：

2

Pb+SO4^-2e--PbSO4,故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.依據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故說(shuō)法正確。

10.答案：D

解析：A選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，左邊為失去電子，作負(fù)極，右邊得到電子，作正極，因

此a電極是負(fù)極，b電極是正極，故A正確；

B選項(xiàng)，氨氣在負(fù)極反應(yīng)變?yōu)榈獨(dú)?，因此?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3-6e--N2+6H+,故B

正確；

C選項(xiàng)，正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2即物質(zhì)的量為0.Imol,得到0.4mol電子，因此

a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C正確；

D選項(xiàng)，電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)

誤。

綜上所述，答案為D。

n.答案：c

解析：A.d極為原電池正極，電極反應(yīng)為PbC)2+4H++SO；-+2e--PbSOq+ZH?。，充電

時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)與正極反應(yīng)相反，即陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO4+ZH??！?e———PbC)2+4H++S。；-，

故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OJT—Zn(OH)j,正極反應(yīng)式為

+

PbO2+4H+SO+2e--PbSO4+2H2O,則a極室電解質(zhì)溶液pH減小，d極室電解質(zhì)溶

液pH增大，故B錯(cuò)誤；C.該酸堿混合電池中，a極區(qū)電解質(zhì)為KOH,b極區(qū)電解質(zhì)為硫酸，

放電時(shí)K+通過(guò)離子交換膜b、SO：通過(guò)離子交換膜c移向中間中性溶液中，則離子交換膜

b、c分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，故C正確；D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子，則有

2moiK+通過(guò)離子交換膜b、1molSOj通過(guò)離子交換膜c移向中間中性溶液中，生成

lmolK2SO4,所以中間K2sO,溶液中溶質(zhì)增加lmol,故D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：據(jù)圖可知a極上CHsCOCF轉(zhuǎn)化為CO?和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的

負(fù)極，則b極為正極。A.a極為負(fù)極，CH3coeT失電子被氧化成CO?和H+,結(jié)合電藐守恒

可得電極反應(yīng)式為CH3c0?！?2H2?！?e「一2c。2個(gè)+711+,故A正確；B.為了實(shí)現(xiàn)海水的

淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要

移向正極，即b極，則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，根

據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有ImolC「移向負(fù)極，同時(shí)有58.5g,故C正確；D.b佛為正極，

水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫忤，電極反應(yīng)式為2H++2e一凡%所以當(dāng)轉(zhuǎn)移

8moi電子時(shí)，正極產(chǎn)生4moi氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2moi氣體，物質(zhì)的量之比

為4:2=2:1,故D正確。

13.答案：B

解析：由圖可知，該裝置為原電池，通入空氣的電極a為正極，電極反應(yīng)為：

O2+4e+2H2O=4OH-,電極b是負(fù)極，負(fù)極區(qū)鹽酸酸洗的廢液含有大量的鹽酸、

FeCl2,負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe2+-e——Fe3+,負(fù)極區(qū)的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，使

該區(qū)溶液pH增大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，據(jù)此分析解答。

A.電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由b極流向a極，故A正確；

B.a極的電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O—40H-,為維持電荷守恒，H+由右池通過(guò)離子交換

膜向左池遷移，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.a極為原電池正極，該極通入空氣，氧氣得電子，電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-,故D正確；

答案選B。

14.答案:C

解析：熱電化學(xué)電池中電極與電解液充分接觸，并連接到外部電路，當(dāng)在電池上施加溫度梯

度時(shí)，氧化還原反應(yīng)對(duì)溫度的依賴(lài)性會(huì)導(dǎo)致負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，從而產(chǎn)

生電流；在反應(yīng)過(guò)程中，被還原的物質(zhì)通過(guò)電解液的對(duì)流、擴(kuò)散遷移到負(fù)極，在負(fù)極被氧

化，被氧化的物質(zhì)以同樣的方式傳輸回正極，在正極被還原，從而形成連續(xù)的反應(yīng)和持續(xù)的

電流，理論上，在溫差恒定存在的情況下，只要電池的電解液性質(zhì)穩(wěn)定，這一氧化還原過(guò)程

可以無(wú)限循環(huán)。熱端電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程中負(fù)極發(fā)生氧化反

應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(CN)：與Fe(CN存在體系中不斷循環(huán)擴(kuò)散，理論上濃度不會(huì)發(fā)生

變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)：-+e——Fe(CN)：一,C項(xiàng)正確；反

應(yīng)過(guò)程中，K+向冷端電極擴(kuò)散，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.答案：①.Zn-2e+2OH--Zn(OH)2

②.增強(qiáng)

③.③

④.Cu?++2e-Cu

⑤.3g

⑥.正

+

⑦.CH3OH+H2O-6e-CO2+6H

⑧.0.6NA

解析：3Zn+2K2FeO4+8H2O||gt3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)為原電池，鋅失電子

作負(fù)極，高鐵酸鉀在正極上得電子，據(jù)此分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化性：氧化劑〉

氧化產(chǎn)物，結(jié)合原電池原理分析解