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北京一零一中2024-2025學(xué)年度高三第二次月考化學(xué)2024年10月9日本試卷共10頁,100分??荚嚂r長90分鐘??忌鷦?wù)必將答案答在答題紙卡上,在試卷上作答無效。考試結(jié)束后,交答題卡??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:P31S32第一部分本部分共14道題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電 B.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵C.三種物質(zhì)的晶體類型相同 D.三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.-OH的電子式: B.基態(tài)Cu原于的價層電子排布式:C.NaCl的晶胞: D.的空間結(jié)構(gòu)模型:3.下列實(shí)驗(yàn)的對應(yīng)操作中,合理的是A.驗(yàn)證改變壓強(qiáng)能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)B.配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液C.稀釋濃硫酸D.從提純后的溶液獲得晶體4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,22.4L的約含有的質(zhì)子數(shù)為B,6.4gS在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNO和充分反應(yīng)后所得氣體體積為22.4LD.白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu),31g白磷中約含有P-P鍵的數(shù)目為5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用飽和溶液處理水垢中的B.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌:高溫AlC.用綠砜(將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為:D.向溶液中滴加少量濃,溶液橙色加深:6.下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是A.工業(yè)合成氨時,選擇在條件下進(jìn)行B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體,受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中,加入少量固體,促進(jìn)的產(chǎn)生7.硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、五種元素)是一種氨基酸,其分子空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A.圖中最大的球代表Se B.的沸點(diǎn)小于C.硒代半胱氨酸難溶于水,易溶于萇 D.硒代半脫氨酸分子中含一個手性碳原子8.氘代氨可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到:①與的水解反應(yīng);②與反應(yīng)。下列說法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.和均為極性分子C.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高D.方法①的化學(xué)方程式是9.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中,不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的與大小的比較,可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大,可推斷它們的第一電離能依次增大C.依據(jù)、、、的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能,可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱D.根據(jù)的鍵能小于的鍵能的2倍,推測中鍵的強(qiáng)度比鍵的大10.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或中的一種。下列說法正確的是A、a、c分別是、B.d既可以是MgO,也可以是C.等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和,小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱D.已知為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生11.過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率:步驟<步驟IIB.分子中,鍵和鍵均為鍵C.若與反應(yīng),生成的氘代甲醇有2種D.12.某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動原理。已知:i.ii.溶液為無色下列說法正確的是A.結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2,推測i中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.①中滴加濃鹽酸,增大了,導(dǎo)致,i中平衡正向移動C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,的濃度增大D.③中加入,溶液顏色變紅,可能是因?yàn)榕c形成了配合物1.3.催化加氫制甲醇,在減少排放的同時實(shí)現(xiàn)了的資源化,該反應(yīng)可表示為:保持起始反應(yīng)物,時隨壓強(qiáng)變化的曲線和時隨溫度變化的曲線,如下圖。已知:表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A,該反應(yīng)B.、交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值相同C.當(dāng)時,的平衡轉(zhuǎn)化率約為D.當(dāng),時,達(dá)平衡后14.不同條件下,當(dāng)與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng),結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KI還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量物質(zhì)的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n已知:的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A.對比反應(yīng)①和②,B.反應(yīng)①,C.對比反應(yīng)①和②,I-的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行,體系pH變化:①增大,②不變第二部分本部分共5題,共58分15.(15分)元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生,開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。從此,人們對豐富多彩的物質(zhì)世界的認(rèn)識更加系統(tǒng)。回答下列問題:(1)Fe在周期表中的位置是________________。(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是________________。a.酸性: b.金屬性:c.熱穩(wěn)定性: d.堿性:(3)比較Br和I的非金屬性,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________,用一個離子方程式證明________________。(4)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),,其中R、X、Y、Z為同一短周期元素,,Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①R位于________________區(qū),單質(zhì)與水反應(yīng)的離飛方程式為________________。②1molY單質(zhì)的晶體中含有共價鍵的數(shù)目為__________。寫出Y的氧化物的一種用途____________。③X的氫化物的空間結(jié)構(gòu)是________________,用電子式表示其形成過程________________。16.(10分)向溶液中滴加過量的氨水得到含有的溶液。(1)基態(tài)的核外電子有________________種空間運(yùn)動狀態(tài)。(2)基態(tài)占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是________________。(3)O、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是________________。(4)下列狀態(tài)的氮中,電離最外層一個電子所需能量最小的是________________(填序號)。a. b. c.(5)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。①在下圖虛線框內(nèi)畫出中一個的結(jié)構(gòu)式。②比較鍵角:________________(填“>”“<”或“=”),原因是________________。③該立方晶胞的邊長為,阿伏加德羅常數(shù)為,的摩爾質(zhì)量為,則該晶體的密度為________________。17.(9分)煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬將煙氣中的NO深度氧化為,進(jìn)一步將轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品,流程示意圖如下。深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng):i.ii.iii..(1)NO被深度氧化,補(bǔ)全熱化學(xué)方程式:____________(2)一定條件下,不同溫度時,的濃度隨時間的變化如圖1所示。①__________(填“”或“”)。②8s時,的濃度不同的原因是________________。(3)一定條件下,NO的初始濃度為200ppm時,不同反應(yīng)時間,深度氧化器中的濃度隨的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中的濃度極低。①時,深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是________________(填"i""ii"或"iii")。②時,的濃度隨變化的原因是________________。(4)、且恒壓的條件下進(jìn)行煙氣處理,煙氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時間仍較長。結(jié)合(3),保持上述條件不變,解決這一問題可采取的措施及目的分別是_____________。(5)深度氧化后的煙氣通過吸收器完全轉(zhuǎn)化為硝酸鹽產(chǎn)品,產(chǎn)品濃度的測定方法如下。已知、的還原產(chǎn)物分別是。產(chǎn)品中的物質(zhì)的量濃度為________________。18.(11分)利用黃銅礦(主要成分為,含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅,流程示意圖如下。(1)礦石在焙燒前需粉碎,其作用是________________。(2)的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是________________。(3)礦石和過量按一定比例混合,取相同質(zhì)量,在不同溫度下焙燒相同時間,測得:“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖;和時,固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400、、500、、①溫度低于,隨焙燒溫度升高,銅浸出率顯著增大的原因是________________。②溫度高于,根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應(yīng),解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是________________。(4)用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的________________。(5)粗銅經(jīng)酸浸處理,再進(jìn)行電解精煉;電解時用酸化的溶液做電解液,并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理,消耗相同電量時,會降低得到純銅的量,原因是________________。19.(13分)某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉,探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。(1)理論分析依據(jù)金屬活動性順序,、、中可將還原為Fe的金屬是________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量Cu一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色,固體中未檢測到Fe單質(zhì)II過量Zn一段時間后有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)緩慢,pH逐漸增大,產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后,無氣泡冒出,此時溶液pH為3~4,取出固體,固體中未檢測到Fe單質(zhì)III過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)劇烈,pH逐漸增大,產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后,持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)溶液pH為3~4時,取出固體,固體中檢測到Fe單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、II、III中的少量溶液,滴加溶液,證明都有生成,依據(jù)的現(xiàn)象是________________。②實(shí)驗(yàn)II、III都有紅褐色沉淀生成,用平衡移動原理解釋原因________________。③對實(shí)驗(yàn)II未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i.a.甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II中,當(dāng)、濃度較大時,即使Zn與反應(yīng)置換出少量Fe,F(xiàn)e也會被、消耗。寫出Fe與、反應(yīng)的離子方程式________________。b.乙認(rèn)為在pH為的溶液中即便生成Fe也會被消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)________________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。證實(shí)了此條件下可忽略對Fe的消耗。c.丙認(rèn)
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