北京市第一○一中學2024-2025學年高三上學期10月月考 化學試題(無答案)

北京一零一中2024-2025學年度高三第二次月考化學2024年10月9日本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：P31S32第一部分本部分共14道題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電 B.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵C.三種物質(zhì)的晶體類型相同 D.三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.-OH的電子式： B.基態(tài)Cu原于的價層電子排布式：C.NaCl的晶胞： D.的空間結(jié)構(gòu)模型：3.下列實驗的對應(yīng)操作中，合理的是A.驗證改變壓強能破壞化學平衡狀態(tài)B.配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液C.稀釋濃硫酸D.從提純后的溶液獲得晶體4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4L的約含有的質(zhì)子數(shù)為B，6.4gS在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為C.標準狀況下，1molNO和充分反應(yīng)后所得氣體體積為22.4LD.白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中約含有P-P鍵的數(shù)目為5.下列方程式與所給事實不相符的是A.用飽和溶液處理水垢中的B.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：高溫AlC.用綠砜（將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為：D.向溶液中滴加少量濃，溶液橙色加深：6.下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.工業(yè)合成氨時，選擇在條件下進行B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生7.硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、五種元素）是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A.圖中最大的球代表Se B.的沸點小于C.硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于萇 D.硒代半脫氨酸分子中含一個手性碳原子8.氘代氨可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.和均為極性分子C.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高D.方法①的化學方程式是9.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的與大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向B.依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大C.依據(jù)、、、的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱D.根據(jù)的鍵能小于的鍵能的2倍，推測中鍵的強度比鍵的大10.一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或中的一種。下列說法正確的是A、a、c分別是、B.d既可以是MgO，也可以是C.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱D.已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生11.過渡金屬氧化物離子（以表示）在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率：步驟＜步驟IIB.分子中，鍵和鍵均為鍵C.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種D.12.某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。已知：i.ii.溶液為無色下列說法正確的是A.結(jié)合實驗1和2，推測i中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致，i中平衡正向移動C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D.③中加入，溶液顏色變紅，可能是因為與形成了配合物1.3.催化加氫制甲醇，在減少排放的同時實現(xiàn)了的資源化，該反應(yīng)可表示為：保持起始反應(yīng)物，時隨壓強變化的曲線和時隨溫度變化的曲線，如下圖。已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法正確的是A，該反應(yīng)B.、交點處化學平衡常數(shù)值相同C.當時，的平衡轉(zhuǎn)化率約為D.當，時，達平衡后14.不同條件下，當與KI按照反應(yīng)①②的化學計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KI還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量物質(zhì)的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A.對比反應(yīng)①和②，B.反應(yīng)①，C.對比反應(yīng)①和②，I-的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進行，體系pH變化：①增大，②不變第二部分本部分共5題，共58分15.（15分）元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生，開創(chuàng)了化學科學的新紀元。從此，人們對豐富多彩的物質(zhì)世界的認識更加系統(tǒng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe在周期表中的位置是________________。（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是________________。a.酸性： b.金屬性：c.熱穩(wěn)定性： d.堿性：（3）比較Br和I的非金屬性，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________，用一個離子方程式證明________________。（4）科學家合成了一種新化合物（如圖所示），，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①R位于________________區(qū)，單質(zhì)與水反應(yīng)的離飛方程式為________________。②1molY單質(zhì)的晶體中含有共價鍵的數(shù)目為__________。寫出Y的氧化物的一種用途____________。③X的氫化物的空間結(jié)構(gòu)是________________，用電子式表示其形成過程________________。16.（10分）向溶液中滴加過量的氨水得到含有的溶液。（1）基態(tài)的核外電子有________________種空間運動狀態(tài)。（2）基態(tài)占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是________________。（3）O、N、H的電負性由大到小的順序是________________。（4）下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是________________（填序號）。a. b. c.（5）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。①在下圖虛線框內(nèi)畫出中一個的結(jié)構(gòu)式。②比較鍵角：________________（填“>”“<”或“=”），原因是________________。③該立方晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為，則該晶體的密度為________________。17.（9分）煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學研究的熱點。實驗室模擬將煙氣中的NO深度氧化為，進一步將轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品，流程示意圖如下。深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)：i.ii.iii..（1）NO被深度氧化，補全熱化學方程式：____________（2）一定條件下，不同溫度時，的濃度隨時間的變化如圖1所示。①__________（填“”或“”）。②8s時，的濃度不同的原因是________________。（3）一定條件下，NO的初始濃度為200ppm時，不同反應(yīng)時間，深度氧化器中的濃度隨的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中的濃度極低。①時，深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是________________（填"i""ii"或"iii"）。②時，的濃度隨變化的原因是________________。（4）、且恒壓的條件下進行煙氣處理，煙氣達到排放標準所需深度氧化的時間仍較長。結(jié)合（3），保持上述條件不變，解決這一問題可采取的措施及目的分別是_____________。（5）深度氧化后的煙氣通過吸收器完全轉(zhuǎn)化為硝酸鹽產(chǎn)品，產(chǎn)品濃度的測定方法如下。已知、的還原產(chǎn)物分別是。產(chǎn)品中的物質(zhì)的量濃度為________________。18.（11分）利用黃銅礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是________________。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學方程式是________________。（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400、、500、、①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是________________。②溫度高于，根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是________________。（4）用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的________________。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是________________。19.（13分）某小組同學向的的溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，、、中可將還原為Fe的金屬是________________。（2）實驗驗證實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)II過量Zn一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)III過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)①分別取實驗I、II、III中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是________________。②實驗II、III都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因________________。③對實驗II未檢測到Fe單質(zhì)進行分析及探究。i.a.甲認為實驗II中，當、濃度較大時，即使Zn與反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會被、消耗。寫出Fe與、反應(yīng)的離子方程式________________。b.乙認為在pH為的溶液中即便生成Fe也會被消耗。設(shè)計實驗________________（填實驗操作和現(xiàn)象）。證實了此條件下可忽略對Fe的消耗。c.丙認