2023-2024學(xué)年北京某中學(xué)高一年級下冊期中考試化學(xué)試題+答案解析

2023-2024學(xué)年北京市第一五九中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

一、單選題：本大題共25小題，共75分。

1.對抗疫情離不開化學(xué)。下列抗疫物資中，主要成分不屬于有機(jī)物的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是

A.7V2B.CO2c.so2D.CO

3.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑c.著色劑D.增稠劑

4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.Cl2B.HC1C.CaCl?D.HC1O

5.下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有鐵根離子的是

A.氨氣B.氨水c.硝酸D.硝酸鉀

6.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

b

AHGHCl：cic.：6：c：6：DNa+［：C1：］'

rl.PN?rl????.

7.碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是

A.

8.下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是

A.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)B.甲烷是無色無味的氣體

C.甲烷是最簡單的烷燒D.甲烷能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

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9.某化學(xué)反應(yīng)中，生成物D的物質(zhì)的量濃度在5s時(shí)為1.06?！ā?在10s時(shí)為1.5moZ/￡,則在這段時(shí)間內(nèi)

D的平均反應(yīng)速率為

A.0.15moZ/(L-s)B,0.2moZ/(L's)

C.0.1moZ/(L-s)D.0.05mo//(L■s,)

10.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.用含下62。3的鐵礦石冶煉FeB.用可&2。2作潛水艇的供氧劑

C.用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D以N%為原料制備〃NC>3

11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NC?2(g)當(dāng)NO?、N2O4的濃度不再變化時(shí)，

下列說法不亞確的是()

A.NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4B.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C.正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

12.原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進(jìn)了現(xiàn)代化的進(jìn)程，改變了人們的生活方式。關(guān)于如圖所示原電池的說法不

可確的是

Zn|lf|Cu

稀H2so4

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為?！?++2e-=Cu

D.該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行

13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正琥的是

A.Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.碳酸鈣分解的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量

14.下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是

A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中

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C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

15.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)+0.

氧化物追。

酸或堿一鹽

A.硫B.銅C.硅D.鐵

16.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是

A.Nth遇HC1產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4cl

B.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+C>2=2NO2

C.氨氣溶于水滴加酚猷顯紅色：NH3+H20-NHyH2O-NHt+OH

2+

D.Cu與稀HN03混合產(chǎn)生無色氣體：Cu+2N0]+4H+=Cu+2N。2T+2H2O

17.X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：則四種金屬

甲乙丙丁

A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>W

C.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W

18.反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①=O.dmol-L-1-min-1；②n(B)=Q.25mol-L^1-min-1；③v(C)=0.6moZ-L~r-min-1；

④o(。)=0.45m。/-L.min-1,則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.①B.①C.③D.@

19.室溫下，將充滿N5的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是

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A.NO2易溶于水，不能用排水法收集

B.試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO?

C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)?。2與%。反應(yīng)生成了酸

D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康摹?,試管中的液面上升

20.某小組用如圖裝置探究SO?的性質(zhì)。下列離子方程式書寫不正確的是

溶液碘水

甲乙丙丁

A.甲中紫色褪去：5s。2+2Mn(%+2H2。=2Mn2++5so廣+4H+

B.乙中藍(lán)色逐漸變淺：I2+SO2+2H2。=2r+SOl-+4H+

2++

C,丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：B(Z+SO2+H2O=BaSO31+2H

D.丁中可能的反應(yīng)：SO2+2OH-=SOl-+H2O

21.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無

水。。/-KC7混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：

PbSOt+2LiCl+Ca=CaCl2+L^SO^Pba下列有關(guān)說法正確的是

硫酸鉛電極

無水LiCl-KCl

鈣電極

電池殼

A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl~-2e-=CaCl2

B.放電過程中，入戶向負(fù)極移動

C.每轉(zhuǎn)移O.lmo,電子，理論上生成20.7gP6

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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22.研究表明，氮氧化物(N。,)與二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)

于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是

無

機(jī)

si

粒

物

A.霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)B.涉及氧化還原反應(yīng)

C.霧霾中含有NE4NO3和(NH4)25O4D.N%是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

23.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。

反應(yīng)過程的示意圖如下。

狀態(tài)I狀態(tài)n狀態(tài)ni

?表示cC表示o/////表示催化劑

下列說法不乖建的是

A.含有極性共價(jià)鍵B,上述過程表示CO和O生成。。2

C.上述過程中CO斷鍵形成C和0D.從狀態(tài)I到狀態(tài)m,有能量放出

24.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?/p>

A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱原溶液中含有

的紅色石蕊試紙變藍(lán)

B把$。2通入紫色的酸性高鎰酸鉀溶液中溶液紫色褪去SQ具有漂白性

C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性

向盛有Cu片的試管中加入稀用5。4,無Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生NaNC>3是催化劑，可增大Cu與稀

D

明顯現(xiàn)象，再加入NaN03固體氣泡，溶液變藍(lán)比5。4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

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25.不同條件下，用。2氧化一定濃度的ReC72溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合

理的是

02468

時(shí)間/h

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大

B.由②和③可知，pH越大，歹e?+氧化速率越快

C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快

2+3+

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe+O2+4H+=4Fe+2H2O

二、填空題：本大題共3小題，共24分。

26.請用序號填空。

①35。和37cl②CH3cH2cH3和CH3cH2cH2cH3

ClH

③Cfh—CH2—OH和Cfh—o—CH3④H-C1H和H-C—Cl

⑤。2和。3

(1)互為同位素的是；

(2)互為同分異構(gòu)體的是；

⑶互為同系物的是;

(4)互為同素異形體的是o

27.利用微生物燃料電池，可以處理宇航員的糞便，同時(shí)得到電能。根據(jù)圖示，回答下列問題。

糞便芽抱桿同

⑴b電極是極(填“正”或“負(fù)”)。

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⑵a電極的電極反應(yīng)式為0

(3)每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48￡。2,負(fù)極向正極轉(zhuǎn)移_________mol電子。

28.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0?3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(4、B、

C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

⑵反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.v(A)=2v(B)8容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.2隱(/)=VJE(B)D容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(4)在密閉容器里，通入azno/AS)、bmolB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速

率會減小的是(填序號)。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積④再通入am。24(g)⑤容器體積不變，充入惰性氣體Ar⑥容

器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

三、簡答題：本大題共6小題，共48分。

29.為除去粗鹽中的少量。&2+、Mg2+、SO/以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，

步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

g而玨1+卜溶解BaCkNaOHNaCO過濾適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

稱取粗鹽—左2r3K濾液—『-----——精鹽

①②③④⑤⑥⑦

⑴加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的=

(2)第③步的目的是除去粗鹽中的Mg2+,反應(yīng)的離子方程式為o

(3)第④步的反應(yīng)的離子方程式為、=

30.某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)性質(zhì)，裝置如下圖所示(夾持裝置略去)。

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(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)表明濃硫酸具有(填序號)。

a.酸性b.強(qiáng)氧化性a還原性

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。

(3)若試管②中的試劑為酸化的Ba(NO3)2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明試管①中生成的氣體具有

__________性。

⑷試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是0

31.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

溫度計(jì)

'---玻璃棒

(1)實(shí)驗(yàn)表明：②中的溫度降低,

?8HzO

與NH1cl

由此判斷氫氧化銀晶體與氯化鍍晶體反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)①中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mX1.0機(jī)?！啊犒}酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生的

速率，如圖A所示，該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的(

填“B”或"C”)表示。

tA?(n

eat*

A中0-介段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是—

32.利用如圖所示裝置及藥品制取干燥的氨氣。

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NH4cl和

Ca(OH)2

(1)4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)8中堿石灰的作用是o

(3)。處是收集氨氣的裝置，請將集氣瓶中導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。

(4)若干燥N%，不能選用濃硫酸，用化學(xué)方程式表示其原因：(用化學(xué)方程式表示)。

33.利用原電池原理可以探究金屬的活動性。

稀H：SO4

⑴將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片做極(填“正”或

“負(fù)”)，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為12g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為9.4。。

此時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為L,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為mob

(3)為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案。其中能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案

是。(填序號)

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為ReC73和。蟲”

③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生

④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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34.用零價(jià)鐵(Fe)去除含氮廢水中的硝酸鹽(NOJ是環(huán)境修復(fù)的重要方法。一種去除NOg■的過程如下。

(1)11中充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是o

(2)n中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在n中補(bǔ)充一定量的Pe2+可以明顯提高NO9的去除率。向兩份含氮廢水

加('。5)=8.1xIO-m中均加入足量Fe粉，做對比研究。

實(shí)驗(yàn)序號iii

所加試劑Fe粉Fe粉、/6。，2(3.6x10-5moZ)

NC>3■的去除率已50%7100%

分析ii中NC>3■的去除率提高的原因：

a.Fe?+直接還原NO?了。

通過計(jì)算說明電子得、失數(shù)量關(guān)系：，證明該原因不合理。

b.研究發(fā)現(xiàn)：八；3。4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電)，它覆蓋在Res。4

表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。

2+

c.Fe能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O,。

用57FeC72做同位素示蹤實(shí)驗(yàn)，證明該原因合理。

d.C廠破壞鈍化層。

將ii中的FeCZz替換為，NO5的去除率約為50%，證明該原因不合理。

(4)i、ii中均能發(fā)生Fe+2H+=Be2++H2b該反應(yīng)明顯有助于i中NOq的去除，結(jié)合方程式解釋原因：

(5)測定NO.含量

步驟1.取vmL含氮(NOJ水樣，加入催化劑、vymLc^mol?廠1尸€504標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，再加入稀H2so

步驟2.用c2moi-￡-長2。-2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的八2+(。/2。廠被還原為。產(chǎn)),終點(diǎn)時(shí)消耗①2mLo

已知:3Fe2++NO3+4H+=NOf+3Fe3++2Hq

①水樣中NOg_的含量為mol.L。

②溶液中。2影響測定。向步驟1中加入適量NaHCQj，產(chǎn)生驅(qū)趕。2,否則會使測定結(jié)果(填

“偏大”或“偏小”)。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】A.醫(yī)用酒精的主要成分為。為。82。8,屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.塑料護(hù)目鏡中含有有機(jī)合成材料，含有有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C.84消毒液為NaClO的水溶液，成分均為無機(jī)物，故C正確；

D.醫(yī)用橡膠手套含有有機(jī)合成材料，含有有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選Co

2.【答案】C

【解析】【詳解】AM是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；

B.CO2不能形成酸雨，但能加劇溫室效應(yīng)，B不符合；

C.SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸而形成酸雨，C符合；

D.CO有毒，屬于大氣污染物，但不能形成酸雨，D不符合；

答案選C。

3.【答案】A

【解析】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

4.【答案】C

【解析】A.CL中只含有共價(jià)鍵，故A不選；

B.HC1中只含有共價(jià)鍵，故B不選；

C.CaC72是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；

D.HC10中只含有共價(jià)鍵，故D不選。

故選：Co

5.【答案】B

【解析】A.氨氣是共價(jià)化合物，化合物中只存在氨分子，不存在鏤根離子，故A錯(cuò)誤;

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B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、鏤根離子、氫氧根離子

和氫離子，既含有氨分子，又含有鐵根離子，故B正確；

C.硝酸為共價(jià)化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和鏤根離子，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和錢根離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.【答案】D

【解析】【詳解】4氨氣為共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子與氮原子形成一個(gè)共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8

H：N：H

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為??，故A錯(cuò)誤；

H

B.氯氣中氯原子之間形成一個(gè)共用電子對，每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，672的電子式

????

:Cl：C1：，故B錯(cuò)誤；

????

C.二氧化碳中，每個(gè)氧原子與碳原子形成2個(gè)共用電子對，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子

式為：0峻CQ：O：'故c錯(cuò)誤；

D.氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為

??

Na+［：C1：］-,故正確；

??D

答案選D。

7.【答案】C

【解析】碳原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵，而C選項(xiàng)中碳原子形成5個(gè)共價(jià)鍵，不符合碳原子的成鍵特點(diǎn)。

故選：Co

8.【答案】D

【解析】A、甲烷的四個(gè)頂點(diǎn)的氫原子呈空間對稱，處于完全相同的環(huán)境，四個(gè)氫原子中有一個(gè)或三個(gè)被取

代均不會產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、通常情況下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，故B正確；

C、烷燒里分子組成最簡單的是含有1個(gè)碳原子的甲烷，故C正確；

D、僅含碳?xì)鋯捂I的甲烷不能與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，溶液不會褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

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9.【答案】C

【解析】【詳解】生成物D的物質(zhì)的量濃度在5s時(shí)為在10s時(shí)為1.5加。〃￡,則在這段時(shí)間內(nèi)

D的平均反應(yīng)速率='3moim—L0m°l/L=o.lmol/(L.s)。

5s

答案選C。

10.【答案】C

【解析】A.用含氧化鐵的鐵礦石冶煉鐵時(shí)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，

故A不符合題意；

B.用過氧化鈉作潛水艇的供氧劑時(shí)，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)既升高被氧化，又降低被還原，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；

C.用氫氧化鈉溶液作沉淀劑去除粗鹽水中的鎂離子時(shí)，沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，

故C符合題意；

D.以氨氣為原料制備硝酸時(shí)，氨氣中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意;

故選C。

11.【答案】A

【解析】【詳解】4.反應(yīng)可逆，故NO?不可能全部轉(zhuǎn)化為川2。4,A錯(cuò)誤；

B.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；

C.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C正確；

D.二氧化氮濃度不再變化，即容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，D正確；

答案選A。

12.【答案】C

【解析】【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧

化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】A該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項(xiàng)A正確；

B.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)B正確；

C.該裝置中，負(fù)極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2f,選項(xiàng)

C不正確；

D.該裝置負(fù)極區(qū)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

第13頁，共23頁

【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，結(jié)

合電子流向分析解答，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】【詳解】4.活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂以及新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，

則能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；

C.碳酸鈣分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量，故D正確；

答案選C。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握濃硫酸的特性，特別是脫水性和吸水性的區(qū)別，難度不大。

【解答】

A.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、

鐵容器中，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃

棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。

15.【答案】A

【解析】【分析】將四個(gè)選項(xiàng)逐一代入所給的轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析。

【詳解】4硫和氧氣反應(yīng)：5+。2上=5。2，5。2與水反應(yīng)：5。2+52。一目2so3，H2s。3與堿發(fā)

生中和反應(yīng)：HzSOs+ZNaOH=Na2SC)3+H,2。,A項(xiàng)正確；

B.銅和氧氣反應(yīng)：2。“+。2獸=2CuO,CuO與水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硅和氧氣反應(yīng)：Si+02^=SiO2,生成的中。2與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵和氧氣反應(yīng)，在空氣中加熱時(shí)生成歹62。3,在純氧中點(diǎn)燃時(shí)生成/63。4：，而入2。3和后3。4與水均

不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A項(xiàng)。

16.【答案】D

第14頁，共23頁

【解析】【詳解】AN外遇HC1反應(yīng)生成氯化俊，產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為NH3+HC/=NH4C7,A正

確；

B.NO遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，化學(xué)方程式為2NO+C)2=2NO2,B正確；

C.N%與H20反應(yīng)生成NH3-H2O,NHa。星。為弱電解質(zhì)部分電離成鐵根和氫氧根離子使得溶液顯堿性

能使酚酰變紅，轉(zhuǎn)化過程N(yùn)H3+H2。：NH3-H2O^NHt+OH-,C正確；

+

D.Cu與稀HNQj混合產(chǎn)生無色氣體NO,離子方程式為3Cu+2NO?+8H=3。/++2NO?+4%。，

D錯(cuò)誤；

故選：D。

17.【答案】A

【解析】【解析】形成原電池時(shí)，較為活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

正極發(fā)生還原反應(yīng)，可生成金屬、氣體等，結(jié)合兩極反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

【詳解】甲中Z、Y組合時(shí)，Z為負(fù)極，則活潑性z〉y；

乙中x、Y組合時(shí)，x電極上有氣泡，則x為正極，則活潑性y〉x；

丙中Z、W組合時(shí)，電子從Z流向W,則Z為負(fù)極，則活潑性z〉w；

丁中X、W組合時(shí)，W上發(fā)生還原反應(yīng)，說明W為正極，活潑性x〉w；

因此活潑性z〉y〉x〉w,故選A。

18.【答案】C

【解析】【詳解】比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比來分析，都轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率：

①。⑷=0.6mo/-L-1-min-1；

②o(_B)=0.25mo/?L-1-min-1；則v(A)=0.25mo/-Z-1-min-1x3=；

3

③o(C)=O.Qmol-L^1-min-1；貝！Jv[A}=0.6moZ-L-1-min-1x-=0.9moZ-L-1-min-1；

3

④M0=QA5mol-L-1-min-1；則v{A}=0.45moZ-L-1-min-1x-=0.675moZ-L-1-min-1；

顯然③表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率最大；

答案選C。

19.【答案】B

【解析】A.NO2易溶于水，能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，要用排空氣法收集，故A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO難溶于水，剩余的無色氣體是NO,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,硝酸遇紫色石蕊變紅，故C正確；

第15頁，共23頁

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO難溶于水，若通入氧氣會和NO反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮繼

續(xù)與水反應(yīng)，故試管中的液面上升，故D正確；

故選：Bo

本題考查二氧化氮的性質(zhì)，題目難度不大，明確二氧化氮的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。

20.【答案】C

2++

【解析】解：4甲中紫色褪去，離子方程式：5SO2+2MnO；+2H2O=2Mn+550t+4/f,故A

正確；

+

B.乙中藍(lán)色逐漸變淺，離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SOl-+4,H,故B正確；

C.二氧化硫與氯化鋼溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.丁中可能的反應(yīng)，離子方程式：SO2+2OH-=SOl-+H2O,故D正確。

故選：Co

本題考查了離子方程式的書寫，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

21.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把

握電極方程式的書寫方法，易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。

【解答】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Oa+2C廠-2e-=CaC72,硫酸

鉛電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2"+=〃2SO4+Pb，原電池工作

時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合電極方程式計(jì)算。

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2E，+=E，2SO4+Pb,故A錯(cuò)誤；

B.放電過程中陽離子向正極移動，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電極方程式PbSOi+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.Imo,電子，理論上生成0.05mo/Pb，

質(zhì)量為10.35g,故C錯(cuò)誤;

D.常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，

故D正確；

故選D。

22.【答案】D

【解析】【詳解】4氮氧化物（N。,）與二氧化硫在形成霧霾，霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；

第16頁，共23頁

B.二氧化硫到三氧化硫，化合價(jià)升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合價(jià)升高，因此涉及氧化還原反應(yīng)，故B

正確；

C.根據(jù)圖中信息霧霾中含有"區(qū)"。3和（可氏）25。4,故C正確；

D.氨氣與硝酸或硫酸生成硝酸錢或硫酸錢顆粒，氨氣參與反應(yīng)且量減少，因此NHg不是形成無機(jī)顆粒物的

催化劑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

23.【答案】C

【解析】A.二氧化碳只含C、。之間的共價(jià)鍵，為極性共價(jià)鍵，故A正確；

B.上述過程表示CO與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵，生成。。2,故B正確；

C.上述過程中不存在CO中化學(xué)鍵的斷裂，為CO和0生成。。2,故C錯(cuò)誤；

D.圖中狀態(tài)I比狀態(tài)HI的能量高，有能量放出，故D正確。

故選C。

24.【答案】A

【解析】【詳解】4能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為N為，原溶液為鹽溶液，說明鹽溶液中和濃

NaOH溶液在加熱下反應(yīng)生成了氨氣，因此說明該鹽溶液中含有N對，故A正確；

B.SO2與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)過程中被氧化，體現(xiàn)了S02的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.向蔗糖中滴加濃硫酸，固體變黑說明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下Cu與稀硫酸不反應(yīng)，向溶液中加入NaNC>3固體，NaNO?電離出N00N。］酸性下具有強(qiáng)氧

化性，能與Cu反應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

25.【答案】B

【解析】由題圖可知，當(dāng)pH相同、溫度不同時(shí)，溫度越高，Re2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同、pH不同時(shí),

pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。由題圖可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大，故A正確；由②和③

可知，當(dāng)溫度相同、pH不同時(shí)，pH越大，Pe2+的氧化速率越慢，故B錯(cuò)誤；由①和③可知，當(dāng)pH相同、

溫度不同時(shí)，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化速率越快，故C正確；在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生

成Re3+和H2O,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為

4Fe2++O2+4K+=4Fe3++2%0，故D正確。

26.【答案】①③②⑤

【解析】【分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）

同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相

第17頁，共23頁

似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)原子團(tuán)的化合物；分子式相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)，

根據(jù)以上概念分析。

【詳解】①35。/和37。,是氯元素的不同原子，互為同位素；

②丙烷(。①。印)和正丁烷(CH3cH2cH2cH3)通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)。外原子團(tuán)，互為同系物;

③乙醇與二甲醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④這兩種物質(zhì)都是二氯甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，它們是同種物質(zhì)；

⑤。2和。3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同系物、同一物質(zhì)的概念，難度不大，注意把握

概念的內(nèi)涵與外延。

27.【答案】⑴正

⑵2NH3-6②=M+6H+

(3)0.8

【解析】【分析】由圖可知，a極上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成m,故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

+

2NH3-6e~=N2+6H,b極為正極，電極反應(yīng)式為5+4e-+4H'+=2%0,氫離子由負(fù)極遷移到正

極，據(jù)此作答。

【詳解】(1)由分析可知，b電極為正極；

(2)由分析可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NK3—6e-=帥+6曰+；

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48￡。2為0.2moZ，根據(jù)反應(yīng)式。2+41+4H+=2H2O,可知電路中通過0.8m。/電子，

即負(fù)極向正極轉(zhuǎn)移0.8nio,電子。

28.【答案】⑴24(g)+B(g片20(g)

(2)0.1mobL-1-min-1

⑶B

⑷①③⑥

【解析】【詳解】⑴由圖可知，2min到達(dá)平衡狀態(tài)，A、B、C三種氣體的起始物質(zhì)的量分別為5mol、2mok

2moh平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為3mol、Imol、4mol,則A、B分別消耗了2mol、Imol,是反應(yīng)物，C生成了

2mol,是生成物，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比，△"(4)：An(B)：△n(C)=2：1：2,故該方程

式為24(g)+B(g)：2C(g)；

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(2)根據(jù)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

2moi—Imol

v=—=-------------=0.1moZ>L_1-min-1'

△t2min

(3)4。(4)=2”(3)沒有表明反應(yīng)方向，無法據(jù)此說明該反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，恒容時(shí)，容器壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，因此，容器內(nèi)

總壓強(qiáng)不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選;

即遮球=1則正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選;

C.2o逆(4)=”正⑻,

“正(B)2

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量m(g)不變，恒容條件下，由0=展知密度始終不改變，所

以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不選;

答案選B。

(4)①降低溫度，反應(yīng)速率減小，故選；

②加入催化劑，反應(yīng)速率一般會增大，故不選；

③增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故選；

④再通入amol4(g),反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不選；

⑤容器體積不變，充入惰性氣體Ar,反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；

⑥容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar,容器體積會擴(kuò)大，反應(yīng)物和生成物濃度會減小，反應(yīng)速率減小，故選;

答案為①③⑥。

29.【答案】(1)硫酸根離子

⑵Mg?++2OH-=Mg(OH)21

2+2

(3)COl-+Ca=CaCO31COf+Ba+=BaCO31

【解析】【分析】由流程可知，①溶解，②中加氯化鋼可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④

中加碳酸鈉可除去剩余鎖離子、鈣離子，⑤過濾，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)、

結(jié)晶、烘干，除去HC1和水，得到NaCl；

【詳解】(1)由分析可知，加入過量BaOL溶液，除掉粗鹽中的硫酸根離子；

(2)鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH\卜

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(3)粗鹽中有少量0。2+、除硫酸根離子時(shí)引入了B02+雜質(zhì)，所以利用。0『除去Ca2+和3(?+，離子方程

22+

式為COl-+Co+=CaCO31、COl-+Ba=BaCO31。

30.【答案】(1)Cu+2H2$。4(濃)=CuSOi+SO21+2%。ab

(2)品紅溶液褪色

⑶還原

⑷5。2+2OH-=SOj-+H2O

【解析】【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式

為。u+2H2$。4(濃)9?！?。4+5021+2%0，生成的二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫

具有還原性，如②中加入酸化的硝酸釧，可生成硫酸袱沉淀，如③為氫氧化鈉溶液，可用于吸收二氧化硫,

防止污染空氣，以此解答該題；

【詳解】(1)加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為

Cu+2H2$。4(濃)4CuSOi+SO2T+2%0,反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性和酸性的作用，即選ab；

(2)二氧化硫具有漂白性，若試管②中的試劑為品紅溶液，可使品紅溶液褪色；

(3)二氧化硫具有還原性，可在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，溶液中生成硫

酸鐵沉淀；

(4)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SOl~+%。。

31.【答案】吸熱放熱B反應(yīng)放熱溫度升高速率加快

【解析】【分析】(1)溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；(2)濃度越小，反應(yīng)速率越小，溫度

越高，速率越大；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于

生成物的總能量；根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析。

【詳解】(1)②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋼晶體與氯化鏤晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案

是：吸熱；

(2)在燒杯中加入57nLi.0mo，/E鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生外的速率，開始時(shí)鹽酸的

濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應(yīng)放熱；

放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，

溫度越高，反應(yīng)的速率越快；

因此，本題正確答案是：放熱；B；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。

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32.【答案】⑴2NH4c7+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O

⑵干燥氨氣

⑷2N為+H2s0A=(NHQ2s。4或NH3+82so4=NH&HS04

【解析】【分析】A中加熱萬凡67和。磯。")？固體混合物生成氨氣，反應(yīng)方程式為:

2NH?+Ca(0H)2=CaCl2+2N&?+2H2O;B中堿石灰能吸收水蒸氣作干燥劑，C為氨氣的收集裝

置;

【詳解】⑴加熱NH4c7和。磯。8)2固體混合物反應(yīng)方程式為:

2NH4cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O;

(2)氨氣中混有水蒸氣，通過堿石灰進(jìn)行干燥;

⑶

氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，故采用向下排空氣法收集，故答案為:

(4)可用與硫酸要發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，化學(xué)方程式為2NM+為SQ=(NH6SO4或

NH3+82so4=NHiHSOto

+

33.【答案】(1)負(fù)Zn—2e-=Z/+2H+2e-=H2?

(2)0.8960.08

⑶①③④

【解析】【詳解】(1)鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，發(fā)生Zn與氫離子的電池反應(yīng)，Zn失去電子,

則Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-=Z/+，銀片為正極，發(fā)生的