2024年高考重點復習知識點之“突破NA”

復習材料

考點07突破NA

知識整合

____>

一、以物質的量為核心的轉換與計算

i.已知物質的質量求物質所含的粒子數目

此類題型可采納以下解題思路求解物質所含的目標粒子數目：

已知量I一|物質的量|一份析粒子種類及不如一|目標粒子數目

可應用N=2JVA來計算。

M

(1)假設物質為純潔物，可先求物質的量，然后求解目標粒子數目。

(2)假設物質為混合物，先求混合物中各物質的最簡式，假設最簡式相同，可先求最簡式的物質的量,

然后求解目標粒子數目。假設最簡式不同，可先計算兩物質的摩爾質量是否相同，當摩爾質量相同時，可

先求兩物質的總物質的量，然后求解目標粒子的數目。

如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數為1.5M；常考

查的還有。2和。3，NO2和N2O4等。

2.已知物質(氣體)的體積求所含的粒子數目

主要應用N=±JVA來計算，解答此類題應注意：

匕1

(1)氣體體積是否在標準狀況下測得

當題干中設置“常溫常壓"、"室溫”等條件時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數目。

(2)標準狀況下物質的聚集狀態(tài)

當題干中所給物質在標準狀況下為非氣態(tài)物質時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數目。

如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c卜、CHCI3、SO3、HF等在標準狀況下均不為氣態(tài)。

3.溶液中所含的粒子數目的計算

此類題的解題思路如下：

溶液的體積及溶質溶質的電離、水解、

的物質的量濃度n=c?V溶劑所含粒子等

JI':JII

已知^的量—麗粒子種類及個數T目標粒子數G

此類題的“陷阱〃有以下幾種:

復習材料

11)“已知濃度缺體積”及，已知體積缺濃度"：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標粒子的數目；

如25℃時，pH=13的NaOH溶液中所含0H-的數目為0.1腌：因為缺少溶液的體積無法計算OH-的

數目，故此說法錯誤。

(2)電離：當溶質為弱電解質時，其在溶液中局部電離，溶液中所含的分子數及電離出的離子數目均

無法直接求解；

如ILlmolLT的氨水中有必個NH；：一水合氨為弱電解質，不能全部電離，故氨水中所含NH；的

數目小于NA，錯誤。

(3)水解：當電解質在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數目無法直接求解；

如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1必個Fe3+：Fe3+局部水解導致所配溶液中的Fe3+減

少，從而使溶液中的Fe3+數目小于O.INA，錯誤。

(4)溶劑：當溶劑中也含有所求的粒子時，往往習慣性地只考慮溶質中所含粒子，而無視了溶劑中所

含粒子導致出錯。

如50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數目為3w：由于陷入思維定式，無視溶劑水中也

含有氫原子而出錯。

二、以物質的結構為依據求共價鍵(或碳環(huán))數目

解此類題目要依據物質的結構先計算結構單元的共價鍵(或碳環(huán))數，然后再求解目標共價鍵(或碳環(huán))數

目。其解題思路如下：

物質的質量原子晶體或分子晶體

掌握?？嘉镔|所含共價鍵數目:

CHSiSiO金剛石

幾種?？嘉镔|42

(C-H)(Si—Si)(Si-O)(C-C)

每摩爾微粒所含共

4242

價鍵數目(N。

三、反響程度對粒子數目計算的影響

1.可逆反響類型

因為可逆反響進行不完全，當沒給出轉化率時，不能求出精確的目標粒子數目。

復習材料

如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3mol印，在肯定條件下充分反響，轉移的電子數目為0.6必：該反

響為可逆反響，進行程度不確定，無法精確求解轉移的電子數目，故錯誤。

2.溶液濃度變化使反響停止的類型

因為酸的濃度變化使反響停止，難以求出精確的目標粒子數目。

如80mLi2moi[T的濃鹽酸與足量MnC>2反響，生成Cb的分子數目為0.24必：隨著反響進行，濃鹽

酸變?yōu)橄←}酸，反響停止，無法精確求解生成的Cb的分子數目，錯誤。

3.物質組成不能確定的類型

當某些物質混合或反響進行一段時間后，產物的種類變化或物質的量不定，難以求出精確的目標粒子

數目。

如標準狀況下，5.611^0和5.6102混合后的分子總數為0.5必：兩種氣體混合后生成NO2，假設不考

慮NO?局部轉化為N2O4，氣體的體積為8.4L,物質的量為0.375mol,事實上，混合氣體中存在可逆反響

2NO2^^N2O4,故無法精確求解分子數目，錯誤。

四、氧化復原反響中電子轉移數目的計算

解答此類題應掌握氧化復原反響的實質和得失電子守恒規(guī)律。

掌握常考反響中轉移的電子數：

反響物質轉移電子數(NA)

Na2（）2+CC）21molNa2（）21

（或H20）1molO22

Cl2+NaOH（H2O）1molCl21

Cl2+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

IO；+I（+H+）1molI2

3

NH4NO3一N21molN23.75

如ImolFe與足量的稀HNC>3反響，轉移2底個電子：鐵與足量的稀硝酸反響時生成Fe(NC>3)3，轉移

的電子數為3M，故上述說法錯誤。

點考向,

復習材料

考向一阿伏加德羅常數經典陷阱方法

陷阱之一：標準狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難區(qū)分性

典例引領

典例1設阿伏加德羅常數為以，以下說法正確的選項是

A.常溫、常壓下，心個氧氣分子的體積小于22.4L

B.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數為8以

C.標準狀況下，22.4LCH3cl中所含的分子數為必

D.常溫常壓下，35.5g氯氣含有的原子數為2必

【答案】C

【解析】A選項，標準狀況特指0℃、1atm,溫度越高，氣體體積越大，在標況時，以個氧氣分子的

體積約為22.4L,升高到常溫25℃時，體積應大于22.4L,A錯。辛烷C8H⑻在0℃時是液態(tài)，則B錯。

選項C中CH3cl為氣體，故C正確。D中的質量與溫度、壓強無關，應為1mol氯原子，故D錯誤。綜合

上述，選C。

總結：只有體積才與溫度、壓強有關，而質量、物質的量與溫度、壓強無關。關于氣態(tài)與非氣態(tài)的推

斷：標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O,Br?等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子數4以內的煌為氣態(tài)，

煌的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。

陷阱之二：物質組成的特別性

典例引領

典例2設阿伏加德羅常數為以，以下說法正確的選項是

A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1必

B.2.9g2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02^A（2CaSO4H2O式量為290）

C.在100g98%的濃硫酸中含氧原子個數不等于4NA

D.1L、0.1mol/L氨水中NH3-H2O的個數為0.1必

【答案】C

【解析】A中，淀粉的分子式為〔C6H10O5）”，而葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,兩者的最簡式很簡單混

淆，則A錯。B中，Imol熟石膏中含有2moicaSC>4和ImolHzO,則O.Olmol熟石膏中含有O.Olmol水分

子，B錯。C中，H2s。4為98g,ImoL4%氧原子，注意水中還有氧原子，則C正確。D中氨水中含氮的

復習材料

微粒除NH3H2O外，還含有NH3和NH；,這三者合起來為O.INA，D錯。綜合上述，選C。

總結：常見特別組成有如下幾種情況：①有些物質最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯燒、葡萄糖與果

糖、淀粉與纖維素等、飽和一元竣酸與飽和一元酯等。②有些物質中某元素的百分含量相等，如Cu2s和

CuO中Cu,甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCC?3中的碳等。③有些物質中陰陽離子個數的比值易混淆，BaO2

中Ba2+與O；之比為1：1,Na2C>2中Na+與O；為2：1。④計算溶液中氫、氧原子個數時，應算溶液中水的

氫、氧原子。

陷阱之三：化學反響的隱蔽性

典例引領

典例3設阿伏加德羅常數為必，以下說法正確的選項是

A.金屬和肯定量的任意酸反響，只要放出2g氫氣，則轉移的電子數為2以

B.62gNazO溶于水后所得溶液中含有。2-離子數為7vA

C.標準狀況下，4.6g二氧化氮氣體中含有0.3必原子

D.足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反響生成二氧化氮的分子數為27VA

【答案】C

【解析】A中，如是生動金屬與鹽酸、稀硫酸反響，該選項沒問題。如是Zn與濃硫酸反響，先放出

SO2,當濃硫酸變成稀硫酸時，才放出氫氣，則電子轉移的數目就大于2NA，則A錯。B中，Na2。溶于水

后生成NaOH,溶液中沒有02一離子，B錯。C中，雖然存在反響但方程式兩邊原子個數

是守恒的，故C正確。D中，隨著反響的進行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2

分子數小于為2%，則D錯。綜合上述，選C。

總結：首先注意有無隱含反響，如：NO?和N2O4、定量濃硝酸與金屬反響、定量濃硫酸與生動金屬反

響等；其次，考慮了隱含反響，也要慎重對待，如此題C選項就與隱含反響無關。

陷阱之四：電子轉移數目的難推斷性

典例引領

典例4設阿伏加德羅常數為以，以下說法正確的選項是

A.0.2molCb溶于等體積水中，轉移電子數為0.2必

B.5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數肯定為0.3NA

復習材料

C.Na2（）2與過量CO2反響時，生成0.2molC）2時，轉移的電子數為0.4必

D.O.lmolFe與O.lmolCb充分反響，轉移的電子數為0.3名

【答案】C

【解析】A中，氯氣溶于水，只有一局部氯氣與水反響，而且是一個可逆反響，因此轉移的電子數比

0.2夕小得多，A錯。B中，鐵與硝酸反響時，要推斷鐵是否過量，如鐵過量，生成Fe2+,鐵缺少，生成

Fe3+,也有可能既有Fe2+,又有Fe3+,則B錯。C中，NazCh與過量CO2反響時，NazCh既是氧化劑，又是

復原劑，放出的。2由過氧化鈉中的氧而來，當生成0.2mol。2時，應轉移電子數0.2x2%,則C對。D中,

鐵與氯氣反響產物值得關注如生成FeCb，但由題給的鐵與氯氣的可知氯氣缺少，鐵過量，故只能按生成

FeCb計算轉移的電子數為0.2必。綜合上述，選C。

總結：對于有電子轉移的化學反響，首先要寫出化學反響方程式，其次用單線橋或雙線橋標出電子轉

移的方向和數目，最后注意是否是可逆反響，是否要進行過量計算。

陷阱之五：電化學根本知識的模糊性

典例引領

典例5設阿伏加德羅常數為以，以下說法正確的選項是

A.ImolOH-在電解過程中被氧化時，提供電子的數目為以個

B.用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時，電路中通過的電子數為

C.銅的電解精煉時，每轉移2moi電子陽極上溶化的銅原子數等于以

D.用粗銅作陽極電解稀硫酸，當生成O.lmolHz時，陽極失去的電子數為0.2必

【答案】D

【解析】A中，依據陽極反響式：40H--4b^^。2日2H2。，4moiOH-在電解過程中只有2moi被氧

化，提供4必電子，因此A錯。B中，依據陰極反響式：2H2O+2e-^=2OH-+氏7，生成agNaOH時，

轉移的電子數為：—XN,則B錯。C中，在銅電解精練時，陽極上不僅銅失去電子，比銅生動的金屬

40A

如鋅、鐵，也失去電子，則C錯。D中，陰極反響式為：2H++2e--------依據電子得失相等，當陰極生

成O.lmolH2時，則得到0.2mol電子，陽極失去的電子數為0.2必電子。綜合上述，選D。

總結：解電化學的題目，首先在于運用電子得失守恒、質量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后

依據電極反響式來推斷；其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。

陷阱之六：物質結構的復雜性

復習材料

典例引領

典例6設阿伏加德羅常數為必，以下說法正確的選項是

A.標準狀況下，1mol苯中約含有3必個碳碳雙鍵

B.P4分子中P原子和P—P鍵數目的比為1：1

C.在含4moiSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4必

D.23.4gNaCl晶體中含有0.1必個如下列圖的結構單元

【答案】D

【解析】A中，苯中的鍵應是介于單鍵與雙鍵之間的大兀鍵，不存在碳碳雙鍵，則A錯。P4分子構型

是正四面體，有6根磷磷單鍵，算得P原子數：P—P鍵數為2：3,B錯誤。C中，在SiC>2晶體中，有1moiSi

就有4moiSi—O鍵，現在有4moiSi—O鍵，說明有ImolSiCh，貝U有2moi氧原子，C錯。D中，如下列

圖的結構單元是NaCl的晶胞，依據均攤法，該晶胞平均含有4Na+和4C「，23.4gNaCl為0.4mol,對應晶

體應含有0.1人如下列圖的結構單元，則D對。綜合上述，選B、D。

總結：對于結構題，首先注意對物質結構的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次

要畫出分子結構；再者對于某晶體，先回憶該晶體的根本特征，然后再解決問題，如此題C、D選項，應先

回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構型，然后再代入求解，正確率就高多了。

陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數據的缺失性

典例引領

典例7設阿伏加德羅常數為以，以下說法正確的選項是

A.286gNa2cO3TOH2O固體中含有底個陰離子

B.1molFeCb跟水完全反響轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為必

C.6.8gKHSC?4熔融時含有0.1必個陽離子

D.25℃時pH=l的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1必

【答案】A

【解析】A中，是碳酸鈉晶體而不是碳酸鈉溶液，故碳酸根離子無法水解，則A對。B中，一個膠體

復習材料

粒子有假設干個氫氧化鐵分子和其它所組成，吸附了Fe3+而使膠體粒子帶正電荷，因此膠體粒子數目遠小

于必，則B錯。C中，KHSCU在熔融時電離出的是K+和HSO],在水溶液中才電離出K+、SO：,

則C錯。D中，缺少溶液體積數據，因而H+數目無法計算。綜合上述，選A。

總結：對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次,

關于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個大分子，由假設干個小分子和離子構成;

要注意特別物質在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關于求解溶液中離子的數目，注意濃度與體積數

據是否齊全。

陷阱之八：化學鍵數目的難計算性

典例引領

典例8設阿伏加德羅常數為必，以下說法正確的選項是

2

A.含2%共價鍵的C“H2"+2分子中的物質的量為-----mol

3?+1

B.6.0g乙醛分子中共用電子對的數目為0.6必

C.乙煥完全燃燒時，有8必碳氧共用電子對生成，則轉移5必電子

D.假設乙快的燃燒熱為QkJnolT,假設肯定量的乙快燃燒放熱為。kJ,則斷鍵為52vA

【答案】A

【解析】A中，烷燒C“H2”+2中，化學鍵為碳碳鍵和碳氫鍵，每個氫原子只成一根碳氫鍵，因此有多少

個氫就有多少碳氫共用電子對，則碳氫共用電子對為2〃+2。每兩個碳之間成一個碳碳鍵，故”個碳原子之

間形成〃一1根碳碳鍵，則Imol烷煌以出"+2中化學鍵的總數為[3〃+1）心；反之，含22VA共價鍵的a%*

分子中的物質的量為二一mol,則A對。B中，先寫出乙醛的結構式，得出1mol乙醛中有7moi共用電

3M+1

子對，則6.0g乙醛分子中共用電子對的數目為：黑義7義，則B錯。C中，乙快中碳為-1價，燃燒后生

成二氧化碳時，碳為+4價，貝IImol乙快完全燃燒，生成2moi二氧化碳，轉移電子數為lOmol,而1mol

二氧化碳中有4moi碳氧鍵，所以有8必碳氧鍵生成，則C錯。D中，Imol乙快完全燃燒時，除了斷1mol

乙煥中的5moi鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯。

＞阿伏加德羅常數問題的解題技巧

復習材料

解答關于阿伏加德羅常數的題目應注意分析題干給出的條件，如物質的狀況、所處的環(huán)境、物質本身

的結構，同時還要考慮氧化復原反響、電離、水解等情況，具體有如下幾點：

1.注意“標準狀況〃“常溫常壓〃等外界條件

⑴在標準狀況下非氣態(tài)的物質，如H2O、S03、戊烷、CHC13等；

(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。

2.注意物質的組成和結構

m特別物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18。2、H37cl等。

(2)物質中所含化學鍵的數目，如CO?、CnH2"+2等。

(3)最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、。2和。3等。

(4)摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等。

3.注意氧化復原反響中電子的轉移

電子轉移(得失)數目的問題分析，tONa2O2>NO2與H2O反響；Cb與H2O、NaOH、Fe的反響；電解

AgNCh溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要注意反響產物以及過量計算問題。

4.注意弱電解質的電離、鹽類的水解

弱電解質在水溶液中局部電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如O.lmol-LT的乙酸溶液和

0.1mol-L1的乙酸鈉溶液。

5.注意一些特別的反響

如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反響，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反響等屬

于可逆反響。

李點、沖關我

1.以為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是

A.lmol18OH-中含有11必個中子

B.標準狀況下，11.2L鹽酸所含原子數為頗

C.2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體中，所含分子總數為O.INA

D.0.1mol-L1KI與0.1mol-L1FeCb完全反響轉移的電子數為0」必

2.設刈為阿伏加德羅常數的值。以下說法錯誤的選項是

A.常溫常壓下，4gDzO中含有的電子數為2%

復習材料

B.42gC2H4和C4H8的混合氣體中含有氫原子數為6必

C.25。（2時，pH=l的H3P。4溶液中含有H+數為0.1以

D.通過Na2O2（s）使其增重6g時，反響中轉移的電子數為bNA/2

3.設義表示阿伏加德羅常數的值。以下表達錯誤的選項是

A.2gDVO中含有的質子數、中子數、電子數均為NA

B.78gNa2C>2和Na2s的混合物中含有的Na+數肯定為2必

C.標準狀況下，5.6LO2作氧化劑時轉移電子數肯定為以

1

D.500mL2molL-Na2cO3溶液中含C的總數肯定為NA

4.以表示阿伏加德羅常數的數值。以下說法正確的選項是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，假設電路中通過必個電子，則陰極肯定產生11.2LCb（標準狀況）

B.lmolCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數為必

C.含/個Na+的Na2SO4溶化于水配成2L溶液,所得溶液中Na+的物質的量濃度為0.5molL-'

1

D.足量的MnO2固體與1L12molL-的濃鹽酸加熱時反響，生成Cb的分子數為3NA

5.以為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是

mol雄黃（As4s4，己知As和N同主族，結構如圖）含有必個S—S鍵

B.100g46%的乙醇溶液中，所含的氧原子數為NA

C.lmol二氧化碳分子中共用電子對數為4NA

D.標準狀況下，含/個氨原子的氨氣的體積約為11.2L

6.設義為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是

A.常溫下，22gC02所含的共用電子對數目為NA

B.標準狀況下，22.4LNO與11.2LC>2混合后氣體中分子總數小于私

C.將1LO.lmolLiFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3膠粒數目為0.1必

11

D.常溫下，1L0.5mol-L-NH4C1溶液與2L0.25molL-NH4C1溶液中的NH；數目相同

7.設W為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是

1

A.0.1molL-的MgCl2溶液中含C廠的數目為0.2必

B.100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數目為47vA

復習材料

C.標準狀況下，11.2LCC14中含c—Cl的數目為2NA

D.20mL2moi廿1%。2完全分解，轉移的電子數目為0.08心

8.設NA為阿伏加德羅常數的值。以下有關表達正確的選項是

A.標準狀況下，22.4LCHC13中含有的分子數為名

B.ILO.lmolQT的NaHS溶液中,HS-和S?一離子數之和為0.1刈

C.12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有06NA

D.在標準狀況下，含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnC）2反響可生成22.4L氯氣

9.以表示阿伏加德羅常數的值。以下說法中正確的有

1

①1L0.1molLK2CT2O7溶液中Cr2O丁的數目小于0.1必

②1molCl2作氧化劑時得到的電子數為2必

③25。（2時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA

④過氧化鈉與水反響時，生成0.5molO2轉移的電子數為2必

⑤50mL18.4mol-L-1的濃硫酸與足量的銅微熱后反響，生成SO2分子數小于0.46必

⑥利用氟尿酸與次氯酸在肯定pH下反響可制備三氯異氧尿酸（結構如圖）。假設原料完全反響，得到1

mol產物同時生成3右個H20

銀尿酸三氯異銀尿酸

A.2個B.4個

C.3個D.5個

國通高

1.[2024新課標卬]設名為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3P。4溶液，以下說法正確的選項是

A.每升溶液中的H+數目為0.02NA

+

B.c（H）=c（H2PO；）+2C（HPO：）+3C（PO：）+c（OH-）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

復習材料

D.參加NaH2P。4固體，溶液酸性增強

2.[2024新課標全國1]必是阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1必

B.22.4L〔標準狀況)氤氣含有的質子數為18以

C.92.0g甘油〔丙三醇)中含有羥基數為1.0叫

D.1.0molCH4與Cb在光照下反響生成的CH3cl分子數為1.0必

3.[2024海南]NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是

A.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA

B.18g的D?O中含有的質子數為10

C.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數為6NA

-1

D.1LImolL的NH4C1溶液中NH4+和Cr的數目均為1NA

4.[2024浙江11月選考]設義為阿伏伽德羅常數的值，以下說法不正確的選項是

A.含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的鎂反響，轉移電子數大于0.2刈

B.25。(2時，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數目小于0.001NA

C.任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數目肯定為6NA

D.amol的R2+〔R的核內中子數為N,質量數為的核外電子數為a(A-N-2)NA

5.[2024新課標全國II]阿伏加德羅常數的值為NA。以下說法正確的選項是

A.1L0.1mol-LTNH4cl溶液中，NH：的數量為0.1義

B.2.4gMg與H2s。4完全反響，轉移的電子數為0.1名

C.標準狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數為02名

D.0.1mol用和0.1molb于密閉容器中充分反清脆，其分子總數為0.2名

參一考答案,

考點沖關

復習材料

1.【答案】C

【解析】111101180田中含有1011101中子，故A錯誤；標準狀況下，鹽酸為HC1的水溶液，無法計算11.2

2.8g

L鹽酸所含原子數，故B錯誤；2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體的物質的量為--------『0.1mol,所含分

28g-mol'

子總數為0.1必，故C正確；D中未注明溶液的體積，無法推斷二者反響的量的多少，故D錯誤。

2.【答案】C

【解析】D2O中含有的電子數為10,4gD2。的物質的量為0.2mol,其中含有的電子數為10><0.2必=

2%，A項正確；C2H4和C4H8的最簡式均為CH2,42gC2H4和C4H8的混合物中含3moic%，其中所含

氫原子數為6必，B項正確；沒有給出H3P。4溶液的體積，無法計算H+數目，C項錯誤；依據2Na2()2+

2H2O===4NaOH+O2T知，Naz。2增重4g時生成1mol。2,轉移2moi電子，則反清脆固體質量增加6g

時，轉移電子數為6必/2,D項正確。

3.【答案】C

【解析】1個D2O中含有的質子數、中子數、電子數均為10,2gD2。的物質的量為一nL_=o」mol,

20g/mol

x78_x

則所含質子數、中子數、電子數均為縱，A項正確；設Na,C)2的質量為xg,則Na+的數目為/一+-----\

[7878)

X2XNA=2NA,B項正確；2Na+O2===Na2C>2中轉移2e1標準狀況下，5.6L。2參與反響轉移電子

+3

數為__沮;—X2XNA?moL=0.5NA,C項錯誤，依據物料守恒式：c(Na)=2[c(H2CO3)+c(HCO-)+

22.4Lmol-1

c(CC)A)]知，該溶液中含C的總數等于溶液中Na+總數的一半，即竺上一一'"3。---二二義刈?mol-1=

2

NA,D項正確。

4.【答案】C

【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水，假設電路中通過必個電子，則陰極肯定產生11.2LH2(標準狀

況)，故A錯誤；1molCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全，得到乙醇分子數小于必，故B

+11

錯誤；c(Na)=1mol-2L=0.5mol-L,故C正確；足量的MnO2固體與1L12molL的濃鹽酸加熱時反

響，隨反響的進行，鹽酸濃度變稀，不再與MnC)2反響，故D錯誤。

5.【答案】C

【解析】As為第VA族元素，S為第VIA族元素，據As4s4的結構可知黑色原子為As,形成三對共用電

子對達穩(wěn)定結構，白色原子為S,形成兩對共用電子對達穩(wěn)定結構，故As4s4中不存在S—S鍵，A錯誤；

在100g46%的乙醇溶液中，含有C2H50H的質量為46g,含水的質量是54g,則乙醇中含有l(wèi)mol氧原

子，水中含有3moi氧原子，因此所含的氧原子數為4NA,B錯誤；在每個二氧化碳分子中含有4個共

復習材料

價鍵，所以1molCCh中共用電子對數為4NA,C正確；標準狀況下，含以個鼠原子的鼠氣的物質的量

是1mol,其體積約為22.4L,D錯誤。

6.【答案】B

【解析】1個CO2分子含有4個共價鍵即4個共用電子對，22gCC)2即0.5molCC>2所含的共用電子對數

目為2NA,故A錯誤；標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molC)2混合后，2NO+C)2^

2NO2,2NO2^^N2O4,所得氣體中分子總數小于必，故B正確；Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集

合體，所以將1L0.1mol-L-iFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1/，故C錯誤；

11

稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol-LNH4C1溶液與2L0.25mol-LNH4C1溶液中的NH：的水

解程度，前者小于后者，所以NH；數目前者大于后者，故D錯誤。

7.【答案】B

【解析】100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質量為46g,物質的量為Imol,含有1mol氧

原子，水的質量為54g,物質的量為3mol,含有3moi氧原子，故100g質量分數為46%的乙醇水溶液

中含有4moi氧原子，B項正確；沒有給出MgCb溶液的體積，無法計算溶液中含C「的數目，A項錯誤；

標準狀況下，四氯化碳為液體，C項錯誤；比。2分解生成。2和H2O,1mol完全分解轉移1mol電

子，則0.04!110111202完全分解轉移的電子數為0.04M，D項錯誤。

8.【答案】C

【解析】A.標準狀況下，CHCb為液態(tài)，計算其物質的量時不能用22.4L/mol,故22.4LCHCI3含有的分

子數不是NA,故A錯誤；B.lL().lmol^LT的NaHS溶液中，依據物料守恒可知S2-、H2s與HS-數目

之和為O.INA,故B錯誤；C.12.4g白磷的物質的量為0.1mol,而1mol白磷(P4)中含有61noiP-P共價

鍵，故0.1mol白磷中含有的P—P共價鍵數目為0.6心，故C正確；D.濃鹽酸與足量的MnCh共熱的反

響中，氯氣與氯化氫的系數之比為1：4,但是隨著HC1的消耗以及水的生成，能復原二氧化鎰的濃鹽酸

逐漸變?yōu)椴荒芘c二氧化鎰反響的稀鹽酸，則參與反響的HC1肯定小于4mol,生成的氯氣肯定小于1

mol,故D錯誤。

9.【答案】C

【解析】重銘■酸鉀發(fā)生水解，反響的離子方程式為H2O+Cr2O；=^2CrOj+2H+,1LO.lmolL-1

K2Cr2O7溶液中Cr2。：的數目小于OANA,①正確；1molCl2做氧化劑時自身發(fā)生氧化復原反響轉移電子

1mol,如氯氣和水的反響，只作氧化劑轉移電子2mol,如氯氣和鈉的反響，②錯誤；25°C時，lLpH=

12的Na2cO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中局部水解生成氫氧根離子，所以碳

復習材料

酸根離子的物質的量大于0.01mol,鈉離子的物質的量大于0.02mol,溶液中含有Na+的數目大于

0.02NA,③錯誤；NazCh與H2O的反響是歧化反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T此反響轉移2moi電

子，生成ImolCh,故當生成0.5molO2時，轉移電子1mol,數目為以，④錯誤；⑤隨著反響進行，

硫酸濃度變稀，與銅將不再反響，生成二氧化硫小于0.46mol,⑤正確；⑥氯尿酸與次氯酸在肯定pH下

clxA/cl

發(fā)生取代反響可制備三氯異氯尿酸，反響方程式為+3H0C1―>》1+3H2O,所以氧尿

I

Cl

酸和次氯酸的物質的量之比應為1：3,得到Imol產物同時生成3必個H2O,⑥正確。

直通高考

1.【答案】B

【解析】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+數目為O.OINA,A

錯誤；B、依據電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH

增大，C錯誤；D、參加NaH2P。4固體，H2Po4-濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤;

答案選B。

2.【答案】B

【解析】A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合

體，因此水