2023-2024學年天津市南開區(qū)高一年級上冊1月期末考試化學試卷（含詳解）

2023?2024學年度第一學期階段性質量監(jiān)測（二）

高一年級化學學科

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分，考試用時60分鐘。第I卷

1至5頁，第n卷6至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答

題時，務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。

第I卷

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，

再選涂其他答案標號。

2.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Al-27C1-35.5

1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶。下列成語中涉及化學變化的是

A.蠟炬成灰B.木已成舟

C.鐵杵成針D.滴水成冰

2.化學發(fā)展史是科學史的重要組成部分。下列科學家與主要成就不嶼膽的是

A.舍勒——制得氯氣B.侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法

C.道爾頓——發(fā)現(xiàn)元素周期律D.范德華——研究分子間作用力

3.第十八屆光霧山紅葉節(jié)于10月18日開幕，光霧山被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或

原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O；就是一種空氣負離子，其摩爾質量為

A.32gB.32C.32g?mol1D.33g?mol-

4.下列元素屬于長周期主族元素的是

A.KrB.FeC.PD.K

5.下列物質中，含有非極性共價鍵的化合物是

A.CO2B.N2C.NaOHD.H2O2

6.做心電圖檢查時，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在皮膚上擦一種電解質溶液。下列溶液中適

合使用的是

A.NaOH溶液B.醫(yī)用酒精C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

7.下列物質中的氯元素既能被氧化又能被還原的是

A.NaClB.HC1C.Cl2D.HC1O4

8.下列各組離子能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Ba2+>OH>CPB.在MgC"溶液中：Na+、Ag+、NO；

C.在堿性溶液中：K+、C/、SO;-D.在FeSC>4溶液中：Fe3+Na+>CP

9.在3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質的量之比為

A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3

10.下列關于鈉及其氧化物的說法不正確的是

A.鈉可以保存在石蠟油中B.鈉著火可用干燥的沙土滅火

C.實驗剩余鈉應丟棄在廢液缸中D.露置于空氣中最終變成Na?CO3

11.現(xiàn)有NazCOs和Bad2兩種溶液，下列試劑或方法不熊用于區(qū)分二者的是

A.焰色試驗B,稀鹽酸C.K0H溶液D.Na2so4溶液

12.下列有關Na2cCh和NaHCCh的敘述中，正確的是

A,受熱均易分解B.均可與氫氧化鈉溶液反應

C.均可用作食用堿D.固體溶于水均放出熱量

13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質體積有顯

著影響的是

A.只②③④B.只①②④C.只③④D.①②③④全部

14.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質不屬于合金的是

A.硬鋁B.生鐵C.銅綠D.鋼

15.下列溶液導電能力最強的是

A.lOmLO.lmol/L硫酸B.10mL0.1mol/L氯化鈉溶液

C.20mLO.lmol/L鹽酸D.20mLO.lmol/L醋酸

16.下列反應的離子方程式正確的是

+

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H+OH=H20

+

B.鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH+H2T

C.銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

+2+

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS。4溶液至沉淀恰好完全：H+SOt+Ba+OH=BaSO4+H20

17.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質量之比為

A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

18.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是

A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯

19.在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，一定相等的是

A.溶質的質量分數(shù)B.溶質的質量

C.氫離子的物質的量D.溶質的物質的量

20.下列實驗操作正確的是

A.AB.BC.CD.D

21.中國科學院等單位已確定第118號元素Og的中文名稱為“氮”。下列有關常0g的說法正確的是

A.相對原子質量約為118B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

C.化學性質與潸0g幾乎相同D.0g是第七周期第皿族元素

22.下列關于化學鍵的說法不正砸的是

A.化學鍵是一種作用力

B,氯化氫溶于水不破壞化學鍵

C.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

D.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成

23.下列關于過渡元素敘述正確的是

A.過渡元素由金屬元素和非金屬元素組成

B.研究過渡元素有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.過渡元素位于元素周期表金屬與非金屬分界線處

D.可在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素

24.關于堿金屬的說法正確的是

A.IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質在空氣中燃燒都能生成過氧化物

C.堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大

D.堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低

25.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成左右兩室，左室充入lmolCC>2,右室

充入一定量的CO和。2,隔板位置如圖I,并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置

如圖II。右室中氣體的總物質的量為

A.—molB.-molC.—molD.—mol

3355

26.VLA12(SC)4)3溶液中含Af+ag，將該溶液稀釋到5VL,稀釋后溶液中SO：的物質的量濃度是

A.-^―mol/LB.—^mol/LC.mol/LD.—^―mol/L

10V/90V/405V/18V'

27.UAIH4是重要的儲氫材料。常見的供氫原理為①2LiAlH-2LiH+2Al+3H2T,②

LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2T,其中LiAlH,中H為—1價。下列說法不正螂的是

A.反應①中生成ISmolH2時有27gAi生成

B.反應②中生成4moiH2時轉移4moi電子

C.LiAlH」在反應①②中均既是氧化劑又是還原劑

D.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2T

28.X,Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)2

倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；Z元素原子最外層有1個電子；W元素原子K層和M層電子

總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是

A.化合物XY屬于酸性氧化物

B.W的氧化物對應水化物都是強酸

C.化合物Z2Y2能與XY2發(fā)生化合反應

D.化合物Z?W中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達到8個電子穩(wěn)定結構

29.配制fiOOmLO.lOOmol?t的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下:

下列說法不正確的是

A.實驗中需用到儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C,容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

30.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOIT中含有電子的數(shù)目為9NA

B.39gNa2（）2中含有離子的數(shù)目為L5NA

C.ImolOz和ImolN2所占的體積均約為22.4L

D.常溫常壓下，48g。3和。2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3以

第II卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共3題，共40分。

31.下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周IA0

期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

回答下列問題:

(1)①?⑨九種元素中非金屬性最強的是(填元素符號)。

(2)元素⑧的原子結構示意圖是。

(3)②最高價氧化物的空間結構是。

(4)由①、④、⑥三種元素組成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

(5)元素②、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是(填化學式)。

(6)③、④、⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(7)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應的化學方程式是。

32.鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要?；卮?/p>

下列問題：

I.鐵及其氧化物的性質

(1)鐵在自然界中以(填“單質”“化合物”或“單質和化合物”)形態(tài)存在。

(2)紅熱的鐵與水蒸氣反應的化學方程式為o

(3)中國古代四大發(fā)明之的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填化學式)。

(4)氧化鐵屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，其主要用途是。

II.鐵鹽、亞鐵鹽的性質

(5)向盛有FeC"溶液的試管中滴加幾滴(填試劑名稱)溶液，觀察到溶液變紅，再加入過量的鐵

粉，振蕩試管，紅色消失，用化學方程式解釋紅色消失的原因_________o

(6)另取FeCh溶液滴加幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KI溶液。觀察到的現(xiàn)象為,說明

Fe3+發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應。

(7)向盛有少量酸性KM11O4溶液的試管中滴加少量Fes。,溶液，當觀察到現(xiàn)象時，說明Fe?+具有

還原性。

(8)向盛有FeSC)4溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為。

(9)向沸水中逐滴加入FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸可以制得Fe(OH)3膠體，區(qū)分溶液與膠體的方法是

_________O

33.鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)氯氣可用于自來水的殺菌消毒，CU與水反應的化學方程式為0

(2)漠單質為__________色__________(填“固”“液”或“氣”)體，用電子式表示的形成過程：0

(3)碘元素有⑵I和您1等核素，1271和1291互為。

（4）鹵素單質與氫氣的反應

①純凈的H2在C"中安靜地燃燒，發(fā)出.色火焰，生成的HC1在空氣中與水蒸氣結合呈現(xiàn)

（填“霧”或“煙”）狀。

②C"、B%分別與H?反應生成的氫化物中穩(wěn)定性較強的是（填化學式）。

（5）使用點滴板進行鹵素性質遞變規(guī)律的實驗，如下圖所示。

NaBr新制的氯水

①以孔穴1中溶液為參照，通過觀察孔穴（填編號）中溶液顏色變化，可得出氧化性：C12〉Br2的結

論。

②孔穴4中反應的離子方程式為，

2023?2024學年度第一學期階段性質量監(jiān)測（二）

高一年級化學學科

第I卷

1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶。下列成語中涉及化學變化的是

A.蠟炬成灰B.木已成舟

C.鐵杵成針D.滴水成冰

【答案】A

【詳解】A.燃燒過程中有新物質生成，故蠟炬成灰涉及化學變化，A符合題意；

B.木己成舟過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，未涉及化學變化，B不合題意；

C.鐵杵成針過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，未涉及化學變化，C不合題意；

D.滴水成冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，未涉及化學變化，D不合題意；

故答案為：A?

2.化學發(fā)展史是科學史的重要組成部分。下列科學家與主要成就不理鄴的是

A.舍勒——制得氯氣B.侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法

C.道爾頓——發(fā)現(xiàn)元素周期律D.范德華——研究分子間作用力

【答案】C

【詳解】A.瑞典化學家舍勒首次用MnCh和濃鹽酸共熱制得氯氣，A不符合題意；

B.我國化學家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，B不符合題意；

C.俄國化學家門捷列夫編制元素周期表，道爾頓提出了原子學說，C符合題意；

D.荷蘭物理學家范德華研究分子間作用力，又稱為范德華力，D不符合題意；

故選Co

3.第十八屆光霧山紅葉節(jié)于10月18日開幕，光霧山被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或

原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。。［就是一種空氣負離子，其摩爾質量為

A.32gB.32C.32g,mol1D.33g?moH

【答案】C

【詳解】一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol,而。1的式量為32,

故其摩爾質量為32g/mol；

故選C。

4.下列元素屬于長周期主族元素的是

A.KrB.FeC.PD.K

【答案】D

【分析】周期表中，短周期表為1、2、3周期，長周期為4、5、6周期，以此來解答.

【詳解】A.Kr為第四周期0族元素，不是主族元素，A不符合題意；

B.Fe為第四周期VIII族元素，不是主族元素，B不符合題意；

C.P為第三周期第VA族元素，屬于短周期主族元素，不符合題意；

D.K是第四周期第IA元素，屬于長周期主族元素，D符合題意；

故選D。

5.下列物質中，含有非極性共價鍵的化合物是

A.C02B.N2C.NaOHD.H2O2

【答案】D

【詳解】A.CO2中C和O之間為極性共價鍵，是化合物，A錯誤；

B.N2中N和N之間為非極性共價鍵，屬于單質，B錯誤；

C.NaOH中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，O和H之間為極性共價鍵，屬于離子化合物，C錯誤；

D.H2O2中O與O之間為非極性鍵，H與O之間為極性鍵，屬于化合物，D正確；

故選D。

6.做心電圖檢查時，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在皮膚上擦一種電解質溶液。下列溶液中適

合使用的是

A.NaOH溶液B.醫(yī)用酒精C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

【答案】D

【詳解】A.NaOH是電解質，NaOH稀溶液能導電，但具有腐蝕性，對人體有害、對設備造成損壞，A不符合題意；

B.醫(yī)用酒精不是電解質、不導電，B不符合題意；

C.蔗糖不是電解質，蔗糖溶液不導電，不符合題意；

D.NaCl是電解質，醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液為氯化鈉溶液，D

符合題意；

故選D。

7.下列物質中的氯元素既能被氧化又能被還原的是

A.NaClB.HC1C.Cl2D.HC1O4

【答案】C

【分析】處于最高價的元素只具有氧化性，處于最低價的元素只具有還原性，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還

原性，據(jù)此分析；

【詳解】A.NaCl中C1處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故A不符合題意；

B.HC1中C1處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故B不符合題意;

c.CI2中Cl處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，故C符合題意；

D.HCIO4中C1元素顯+7價，處于最高價，只具有氧化性，只能被還原，故D不符合題意；

故選：Co

8.下列各組離子能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Ba2+>OH；CPB.在MgCl2溶液中：Na+、Ag+、NO；

c.在堿性溶液中：K+、CU2+>sojD.在FeSC>4溶液中：Fe3+>Na+、CP

【答案】D

【詳解】A.在酸性溶液中，OH-與H+不能大量共存，A不符合題意；

B.在MgCb溶液中，Ag+與C1-不能大量共存，B不符合題意；

C.在堿性溶液中，OH-與Cu2+不能大量共存，C不符合題意；

D.在FeSCU溶液中,Fe3\Na%C「能大量共存，D符合題意；

故選D。

9.在3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質的量之比為

A.2：1B,1：2C,3：1D.1：3

【答案】B

【詳解】在該反應中，3NO2+H2O=2HNO3+NO,N元素的化合價由反應前NCh中的+4價反應后HNCh中的+5價及

NO中的+2價，而其它元素的化合價不變，N元素的化合價部分升高，部分降低，因此NO2既作氧化劑，又作還

原劑，3個NO2參加反應，其中2個作還原劑，1個作氧化劑，故氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2,故合理選

項是B。

10.下列關于鈉及其氧化物的說法不正確的是

A.鈉可以保存在石蠟油中B.鈉著火可用干燥的沙土滅火

C,實驗剩余的鈉應丟棄在廢液缸中D.露置于空氣中最終變成Na?CO3

【答案】C

【詳解】A.鈉保存在煤油或石蠟油中可隔絕空氣和水，A正確；

B.鈉可與水反應生成H2,所以鈉著火需用干燥的沙土滅火，B正確；

C.實驗剩余的鈉應放回原試劑瓶中，鈉塊丟進廢液缸可能會引起爆炸引起火災，C錯誤；

D.鈉露置于空氣中的變化過程為Na—NazO—NaOHTNa2cCh,D正確；

故選Co

11.現(xiàn)有NazCOs和Bad2兩種溶液，下列試劑或方法不熊用于區(qū)分二者的是

A.焰色試驗B.稀鹽酸C.K0H溶液D.Na2so4溶液

【答案】C

【詳解】A.鈉元素、領元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別Na2c03和BaC12兩種溶液，A不符合題意；

B.Na2c03溶液可與稀鹽酸反應生成CCh氣體，BaCL溶液不與稀鹽酸反應，B不符合題意；

C.Na2cCh溶液和BaCL溶液都與K0H不反應，均無現(xiàn)象，不能鑒別，C符合題意；

D.Na2cCh溶液與NazSCU溶液不反應，BaCb溶液與NazSCU反應生成白色沉淀BaSCU,D不符合題意；

故選C。

12.下列有關Na2cCh和NaHCCh的敘述中，正確的是

A.受熱均易分解B.均可與氫氧化鈉溶液反應

C.均可用作食用堿D.固體溶于水均放出熱量

【答案】C

【詳解】A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，但是碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，A錯誤；

B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，B錯誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，C正確；

D.碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，D錯誤；

故答案為：C?

13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯

著影響的是

A.只②③④B.只①②④C.只③④D.①②③④全部

【答案】B

【詳解】對于氣體，氣體分子間間隔對體積的影響遠大于粒子本身大小對氣體體積的影響，而影響氣體分子間隔

的外界因素有溫度和壓強，所以對氣體物質體積有顯著影響的是：溫度和壓強、所含微粒數(shù)和微粒間的距離，答

案選B。

14.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質不屬于合金的是

A.硬鋁B.生鐵C.銅綠D.鋼

【答案】C

【詳解】A.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；硬鋁是鋁、銅、鎂、

鎰、硅等形成的鋁合金，A不符合題意；

B.生鐵是鐵含有碳的鐵合金，B不符合題意；

C.銅綠主要成分為堿式碳酸銅，不屬于合金，C符合題意；

D.鋼是含碳量在0.02%至2.11%之間的鐵和碳的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質，D不符合題意；

故選C。

15.下列溶液導電能力最強的是

A.lOmLO.lmol/L硫酸B.lOmLO.lmol/L氯化鈉溶液

C.20mLe).1mol/L鹽酸D.20mLO.lmol/L醋酸

【答案】A

【分析】溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷有關，自由移動的離子濃度越大，所帶

的電荷越多，溶液的導電能力越強。

【詳解】A.硫酸的電離方程式為：H2sO4=SOj+2H+,O.lmol/L的硫酸溶液中H+的濃度為0.2mol/L,SO：的濃

度為O.lmol/L；

B.氯化鈉的電離方程式為：NaCl=Na++Cl,O.lmol/L的氯化鈉溶液中Na+和C1的濃度為O.lmol/L；

C.HC1的電離方程式為：HC1=H++C1,O.lmol/L的鹽酸中H+和Cl的濃度為O.lmol/L；

+

D.醋酸是弱酸，部分電離，CH3COOHCH3COO+H,故O.lmol/L的醋酸溶液中CH3COO和H+濃度均小于

0.1mol/L；

綜上所述，O.lmol/L的硫酸溶液導電能力最強，故選A。

16.下列反應的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H+OH-=H2O

+

B鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH+H2T

C.銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

+2+

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSC)4溶液至沉淀恰好完全：H+SO^+Ba+OH=BaSO4+H2O

【答案】D

【詳解】A.氫氧化鎂屬于難溶固體不能拆，A錯誤；

B.電荷不守恒，Na與水反應離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,B錯誤；

C.電荷不守恒，銅與氯化鐵溶液反應離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,C錯誤；

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液至沉淀恰好完全，正好生成BaSCU和H2O,D正確；

故選D。

17.相同質量兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質量之比為

A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

【答案】A

【詳解】相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸、堿均足量時，A1完全反應，設A1的物

質的量均為nmol,由2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T可知，nmolAl與足量酸、堿反

應生成氫氣均為1.5nmol,放出的氫氣的質量之比為1：1,故選A。

18.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是

A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白液D,液氯

【答案】B

【詳解】A.氯化鈉溶液中只含Ch沒有氯分子，故A不符合題意；

B.新制氯水中氯元素以C12、cr、HC10、CIO-形式存在，故B符合題意；

C.漂白液中存在NaCl、NaClO,氯元素以CAHC1O、Cl。形式存在，不含Cb,故C不符合題意；

D.液氯中只含氯氣分子，不含CL故D不符合題意；

答案為B。

19.在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，一定相等的是

A.溶質的質量分數(shù)B.溶質的質量

C.氫離子的物質的量D.溶質的物質的量

【答案】D

【分析】由11=￡：丫可知，相同體積、相同物質的量濃度的酸中，溶質的物質的量一定相等。

【詳解】A.溶質的物質的量相等，但溶質的摩爾質量不一定相等，結合m=nM可知，溶質的質量不一定相等。

溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結合可知，溶液的質量不一定相等。溶質和溶液的質量不一

定相等，因而溶質的質量分數(shù)也不一定相等，A不符合題意；

B.溶質的物質的量相等，但溶質的摩爾質量不一定相等，結合m=nM可知，溶質的質量不一定相等，B不符合題

思、擊.；

C.酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷氫離子的物質的量是否相

等，c不符合題意；

D.由以上分析知，溶質的物質的量一定相等，D符合題意；

故選D。

20.下列實驗操作正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.通過檢驗是否分解生成二氧化碳可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故A正確；

B.用試管加熱液體時，溶液體積不能超過試管容積的工，且應用酒精燈外層加熱，試管夾夾持距試管口工，故B

33

錯誤；

C.過濾時漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；

D.膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，故D錯誤；

故選：Ao

21.中國科學院等單位已確定第118號元素0g的中文名稱為“氮”。下列有關案0g的說法正確的是

A.相對原子質量約為118B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

C.化學性質與常0g幾乎相同D.0g是第七周期第皿族元素

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)篇0g可知，其相對原子質量為294,故A錯誤；

B.根據(jù)常0g可知，其中子數(shù)為294—118=176,故B錯誤；

C.常0g與道0g核外電子排布式相同，化學性質幾乎相同，故C正確；

\\\\

D.根據(jù)其原子序數(shù)可知，其核外電子排布為1028183232188,原子核外有7個電子層，最外層電子數(shù)

為8,位于元素周期表中第七周期0族，故D錯誤；

故選C

22.下列關于化學鍵的說法不正卿的是

A.化學鍵是一種作用力

B.氯化氫溶于水不破壞化學鍵

C.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

D.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成

【答案】B

【詳解】A.化學鍵是一種直接相鄰的原子間的強烈的相互作用力，既包含吸引力還包含排斥力，故A正確；

B.氯化氫溶于水受到水分子的影響，共價鍵被破壞，故B錯誤；

C.化學鍵可以使離子相結合而形成離子鍵，也可以使原子相結合形成共價鍵，故C正確；

D.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成，從而完成化學反應，故D正

確；

故選B。

23.下列關于過渡元素的敘述正確的是

A.過渡元素由金屬元素和非金屬元素組成

B.研究過渡元素有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.過渡元素位于元素周期表金屬與非金屬分界線處

D,可在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素

【答案】D

【詳解】A.過渡元素都是金屬，A錯誤；

B.過渡元素都是金屬，農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均為非金屬，在周期表的右上角，B

錯誤；

C.過渡元素都是金屬，半導體材料都是周期表里金屬與非金屬分界線附近的元素，c錯誤；

D.人們在長期實踐中發(fā)現(xiàn)制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素幾乎都是在過渡元素中尋找，D正確；

故選D。

24.關于堿金屬的說法正確的是

A.IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質在空氣中燃燒都能生成過氧化物

C.堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大

D.堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低

【答案】D

【詳解】A.IA族中H元素不堿金屬元素，A錯誤；

B.Li為堿金屬單質，在空氣中燃燒生成氧化鋰，B錯誤；

C.在堿金屬系列中，鈉和鉀的密度表現(xiàn)出反?，F(xiàn)象，鉀的密度實際上比鈉小，C錯誤；

D.堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，D正確；

故選D。

25.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成左右兩室，左室充入ImolCO2,右室

充入一定量的CO和。2,隔板位置如圖I,并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置

如圖H。右室中氣體的總物質的量為

圖I圖II

A.—molB.—molC.—molD.—mol

3355

【答案】B

【詳解】反應后左側氣體物質的量不變，始終為Imol,反應后左右兩室氣體體積比為3：2,同溫同壓下體積之比

等于物質的量之比，所以右室氣體總物質的量為2mol,因此選B。

3

26.VLA12(SC>4)3溶液中含AF+ag,將該溶液稀釋到5VL,稀釋后溶液中SO1的物質的量濃度是

A.-^―mol/LB.—^―mol/LC.2clmoI/LD.—^―mol/L

10V/90V/405V/18V/

【答案】B

【詳解】VL溶液中n(Al)土本*mol,將該溶液稀釋到5心容質的物質的量不變，則

3+—mol

n^S04")=—n^Alj=—x—mol=—mol,=三二基一

222718c(SOt=1-mol/L

V5V90V

故選Bo

27.UAIH4是重要的儲氫材料。常見的供氫原理為①2UAIH4,2UH+2A1+3H2色②

LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2T,其中LiAlf^中H為一1價。下列說法不取蒯勺是

A.反應①中生成ISmolH2時有27gAi生成

B.反應②中生成4moiH2時轉移4moi電子

C.UAIH4在反應①②中均既是氧化劑又是還原劑

D.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2T

【答案】C

【詳解】A.反應①中生成ISmolH2時生成ImolA,質量為27g,A正確；

B.反應②中生成4moiH?,UAIH4中H由-1價變?yōu)?。價，轉移4moi電子，B正確；

C.LiAlH’在反應①中既是氧化劑又是還原劑，在反應②中是還原劑，C錯誤；

D.氫化鋰與水反應能產(chǎn)生氫氣，方程式為LiH+H2O=LiOH+H2T,也是一種儲氫材料，D正確；

故選Co

28.X,Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2

倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；Z元素原子最外層有1個電子；W元素原子K層和M層電子

總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是

A.化合物XY屬于酸性氧化物

B.W的氧化物對應水化物都是強酸

化合物能與發(fā)生化合反應

C.Z2Y2XY2

D.化合物Z?W中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達到8個電子穩(wěn)定結構

【答案】D

【分析】已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總

數(shù)的2倍，X為C：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，Y為O；Z元素原子最外層有1個電子，Z為

Na；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S。

【詳解】A.化合物XY為CO,CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，A錯誤；

B.W為S,其氧化物SCh對應的酸為亞硫酸，為弱酸，B錯誤；

C.化合物Z2Y2、XY2依次為Na2C>2、CO2,兩者反應生成Na2c03和O2,該反應不屬于化合反應，C錯誤；

D.化合物Z2W為NazS,其陰、陽離子分別為S2-、Na+,S"、Na+的最外層電子數(shù)均達到8個電子的穩(wěn)定結構，D

正確；

故選D。

29.配制EOOmLO.lOOmol?t的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C,容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】C

【詳解】A.NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進物質溶解，要使用玻璃棒

攪拌，待溶液恢復至室溫后用玻璃棒引流轉移溶液至500mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液

也要轉移至容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管，A正確；

B.配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實驗操作步驟的正確順序

為②①④③，B正確；

C.容量瓶洗滌方法是先用自來水洗滌，再用蒸儲水洗滌。由于最后需加入蒸儲水配制溶液，因此不需要干燥就可

以使用，C錯誤；

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質的物質的量不變，最終使配得的NaCl溶液濃度

偏低，D正確；

故答案為：C?

30.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOIT中含有電子的數(shù)目為9NA

B.39gNa2（）2中含有離子的數(shù)目為L5NA

C.Imol02和ImolN2所占的體積均約為22.4L

D.常溫常壓下，48go3和。2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA

【答案】B

【詳解】A.1個0H-中含有10個電子，因此ImolOIT中含有電子的數(shù)目為IONA，故A錯誤；

39g

B.39gNa2Ch的物質的量為:^-----T=0.5mol,因此OSmolNa,。？中含有l(wèi)molNa+,0.5mol。1,共1.5mol

-78g-mol

離子，即含有離子的數(shù)目為L5NA，故B正確；

C.沒有說明是在標準狀況下，體積并非是22.4L,故C錯誤；

D.48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質量為48g,48g氧原子的物質的量為3mol,含有的氧原子數(shù)為3NA，

含有的分子數(shù)小于3NA，故D錯誤；

故答案選B。

第II卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共3題，共40分。

31.下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周IA0

期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

回答下列問題:

(1)①?⑨九種元素中非金屬性最強的是(填元素符號)。

(2)元素⑧的原子結構示意圖是。

(3)②的最高價氧化物的空間結構是。

(4)由①、④、⑥三種元素組成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

(5)元素②、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是(填化學式)。

(6)③、④、⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(7)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應的化學方程式是.

【答案】(1)F

(3)直線形

(5)HC104

(6)Na>N>0(7)A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

【分析】根據(jù)元素周期表的結構可知，①?⑨號元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素。

【小問1詳解】

同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以周

期表中非金屬性最強的元素位于周期表的左上角，即F元素。

【小問2詳解】

元素⑧為16號元素S,其原子結構示意圖是《0,86。

【小問3詳解】

②為碳元素，最高價氧化物為CO2,結構為：O=C=O,空間結構：直線形。

【小問4詳解】

①為H元素，④為O元素，⑥為Na元素，由于含有活潑金屬元素Na和活潑非金屬O元素，可以組成如NaOH,

因此由三種元素組成的化合物屬于離子化合物。

【小問5詳解】

同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬

性越強，則對應最高價含氧酸的酸性越強，②為碳元素，⑨為C1元素，非金屬性：C1>C,最高價氧化物對應的

水化物分別是H2co3、HC104,其中酸性較強的是HC1CU。

【小問6詳解】

③為N元素，④為O元素，⑥為Na元素，同一周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同一主族，自上而下原子半

徑逐漸增大，因此三種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na>N>Oo

【小問7詳解】

元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是A1(OH)3,氫氧化鋁能與強

堿反應，反應的化學方程式是：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]o

32.鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要?；卮?/p>

下列問題：

I.鐵及其氧化物的性質

(1)鐵在自然界中以(填“單質”“化合物”或“單質和化合物”)形態(tài)存在。

(2)紅熱的鐵與水蒸氣反應的化學方程式為o

(3)中國古代四大發(fā)明之的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填化學式)。

(4)氧化鐵屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，其主要用途是0

II.鐵鹽、亞鐵鹽的性質

(5)向盛有FeCL溶液的試管中滴加幾滴(填試劑名稱)溶液，觀察到溶液變紅，再加入過量的鐵

粉，振蕩試管，紅色消失，用化學方程式解釋紅色消失的原因__________。

(6)另取FeCL溶液滴加幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KI溶液。觀