八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)研究的又操：研究物質(zhì)的①組成和結(jié)構(gòu)①性質(zhì)和變化規(guī)律；

2、物質(zhì)的變化：

(1)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。

>本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。

“伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。

>如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛(變質(zhì))、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。

(2)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。

，如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強(qiáng)增大引起的爆炸等。

，物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

，判斷化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)：

(1)化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

>如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。

(2)物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

>如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。

4、，性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個(gè)過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可

以、會(huì)、容易、是、具有”等詞描述。

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、實(shí)驗(yàn)觀察的內(nèi)容：

>變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。

，變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。

>變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。

2、藥品取用的原則：

?三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。

>節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取藥，不要浪費(fèi)。若沒說明，應(yīng)取最少量(液體取i—2ML,固體只需蓋滿

試管底部)。

，剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶,不能隨意丟掉，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)放在指定的容器里。

3、基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)：

令藥品的取用：

(1)塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。

粉末狀固彳雄轆：

(2)液體的取用：①瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；

①標(biāo)簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽；

①瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費(fèi)。

令用酒精燈給物質(zhì)加熱：

(1)給固體加熱：①加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；

①用外焰加熱,因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?

①試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；

(2)村蹴：。燃、股卜鋤II熱；

。式管與桌面成45。角向上傾斜；

①試管口不能對(duì)著有人的地方，防止液體濺出傷人；

①試管夕隆不能有水，防止水流下使試管破裂。

①加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3

令量筒與托盤天平的使用：

(D量筒的使用：(1W?呈合適的量筒；①■筒必須6■攵平穩(wěn)；

①讀數(shù)時(shí)，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低&保持水平；

①不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實(shí)際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看

偏低”。

(2)天平的使用：①調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；

①干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量；

①稱量時(shí)，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；

①記錄計(jì)算：藥品質(zhì)量=祛碼示數(shù)+游碼示數(shù)。

令膠頭滴管的使用：①睡直懸空'滴加，不能隨腕杯壁，以免沾污滴管；

①不能平放和倒置,防止藥液倒流，沾污葡U,腐蝕橡膠帽；

①用后就立即沖洗，以備再用。

令儀器的連接^洗滌：

(1)連接：左定右動(dòng)，用水潤(rùn)濕，緩慢帆。

(2)洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。

(3)洗滌干凈的標(biāo)志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下(即不成滴，不成股)。

實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：

令i酒精燈外焰溫度最高的實(shí)臉：

實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

火柴?？拷庋娌糠肿?/p>

取一根火柴梗放置在酒精燈酒精燈外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度

先變黑，而焰心部分沒什

火焰上方，約1秒后取出較低，而焰心溫度最低

么變化

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中的

2、水倒流進(jìn)集氣瓶，液面上升約1/5。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①空氣中氧氣約占1/5,氮?dú)饧s占4/5；

①氮?dú)獠荒苋坏?，也不支持燃燒，且不溶于水?/p>

圖4/空氣中氧氣含量的測(cè)定

4、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：①裝置必須密封好，不能漏氣；

①紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣；

①不能用木炭、硫粉等代替紅璘。

二、空氣的成分

1、空氣中各成分的底積分?jǐn)?shù)大約是：

氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳。.。3%、其他氣體。Q3%。

2、氧氣的性質(zhì)比較活潑

用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）

3、氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑。

用途：保護(hù)氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。

4、稀有氣體（氮、窟、氮、氟、氤等）：

①性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“惰性氣體”；

①用途：保護(hù)氣、不同色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。

三、物質(zhì)的分類

純凈物和混合物：

純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。

混合物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。

令兩者的區(qū)別：

①按成分是否單一。

②純凈物可用一個(gè)化學(xué)式表示所有成分，如：冰水（也。）；但混合物不能，如：空氣。

課題2性質(zhì)活潑的氧氣

I、物理，性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉗等反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表i大式字母表i大式

硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰

硫+氧氣==二氧化硫S+O==so

硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰22

居眩嬲?qǐng)?，火星四射，生?/p>

鐵在氧氣中燃燒鐵+氧氣==四氧化三鐵Fe+O==FeO

黑色固體234

冒出大量白煙，放熱，生成

磷在氧氣中燃燒磷+氧氣==五氧化二磷P+O==Po

白色固體225

（2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)鈣慢氧化反應(yīng)。

3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

①劇烈氧化：麻、爆炸

①緩慢氧化：動(dòng)植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。

4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

特點(diǎn)：多變一；字母表示：A+B=AB

(2)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

特點(diǎn)：—；字AB=A+B

課題3制取氧氣

1、氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣(物理變化)

2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

(1)實(shí)驗(yàn)藥品：過氧化氫(二氧化鎰)、氯酸鉀、高鎰酸鉀；

(2)羽鰻里：?as儲(chǔ)====水+氧氣；①割甲====氯化鉀+氧氣；

①高鏡酸鉀====鎰酸鉀+二?化鎰+氧氣。

(3)夷隆置：①酉豫丁+試管①長(zhǎng)頸14+錐形瓶

(4)實(shí)驗(yàn)步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄。(用KMnO4制02的步驟)

(5)收集方法：皿冰法(不易溶于水)；①向上H座氣去(密度上已氣為。

(6)檢驗(yàn)方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。。。。。

瞼舫法：用用燃凝勺木條(申至蜘口。……

3、催化劑：

①定義：能改變(加快或減慢)化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，

②特點(diǎn)：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生改變。

③催化劑并不是非用不可；它不參加反應(yīng)，不是反應(yīng)物；不能改變生成物的產(chǎn)量。

第三單元自然界中的水

課題1水的組成

一、電解水的實(shí)驗(yàn)

1、幡：；IE-負(fù)二

①正極產(chǎn)生的氣體能助燃--是02;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒一是H2;

2、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物。

6XE學(xué)變化中，分子可以分，而原子不能分。

二、物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)

＜單質(zhì)J非金屬單質(zhì)

稀有氣體單質(zhì)

c純凈物kr氧化物

物質(zhì)—"化合物y

〔混合物i酸、堿、鹽

1、純凈物和混合物：

純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。

混合物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。

令兩者的區(qū):

③按成分是否單一。

④純凈物可用一個(gè)化學(xué)式表示所有成分，如：冰水（也。）；但混合物不能，如：空氣。

2、單質(zhì)和化合物：

單質(zhì)：由同種元素組成的渤箏物,如：鋁（A1）、金剛石（C）、氧氣（OJ等。

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的此虐物,如：二氧化碳（COJ、氨酸鉀（KQOJ等。

氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物,如：二氧化碳（CO）氧化鎂（MgO）等，但氧氣（OJ、氯

酸鉀（KC1OJ等不是。

3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳（COJ、氯酸鉀（KC1OJ等是

化合物,而不是混合物；空氣是混合物,而不是化合物。

課題2分子和原子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：。2、N2、CO?等。

①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體^金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He等。

①由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HQ、Ca（OH）2等。

二、分子（原子）的基本性質(zhì)：

①分子的質(zhì)量小、體積??；

②分子間有間隔；（如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等）；

③分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等）；

④同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同。

課題3水的凈化

1、水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸儲(chǔ)

2、過濾：一貼二低三緊靠

-帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；

二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；①液面要低于漏斗邊緣。

三緊靠：①燒杯要緊靠漏斗玻璃棒；①玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；

①漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。

3、硬水和軟水

①定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。

②硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸儲(chǔ)；加入化學(xué)試劑。

③鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。

課題4愛護(hù)水資源

1、水污染的來源：

工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；

農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；

生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；

2、水污染的危害：

3、水的凈化

消毒殺菌：用漂白粉；

除去水中懸浮顆粒：用明機(jī)；

除去色素、異味、毒素等：用活性炭；

4、防治水污染的措施：

①應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)工業(yè)廢水要處理達(dá)標(biāo)后排放；

①推廣生態(tài)農(nóng)業(yè),合理使用化月訝口農(nóng)藥；

①生百口推廣使用無磷洗衣粉；

①對(duì)生活污水進(jìn)行集中姐暗排放；

第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子的構(gòu)成

一、原子的結(jié)構(gòu)：

J質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）

原子核t

I、原子［中子（不帶電）

I核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：

聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。

區(qū)§!!：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合嫄斤的分子，但原子不能再分。

3、相對(duì)原子質(zhì)量：

①是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量；

②符號(hào)“Ar”,單位是“1"，不是“kg”；

?相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題2元素

一、兀素

1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一原子的總稱。

2、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同。注：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。

3、元素符號(hào)的書寫規(guī)則：“一大二小”。

4、元素符號(hào)的意義：翱中元素，如：H表示氫元素；

亥元素的一原子，如：H表示一1s?氫原子；

①表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1.

注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)，如：

5、元素的分類：①可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

?非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)^金屬。

課題3離子

一、離子：

1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù),電子數(shù)）

2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價(jià)相同。（如：Mg元素的化合價(jià)是-2價(jià)，則M取）

二、分子、原子、離子的對(duì)比：

表示方法舉例在符號(hào)前加數(shù)字

分子用化學(xué)式表示凡。、CQ、P2O5表示多少個(gè)分子,如：2H0

原子用元素符號(hào)表示H、N、Al、He、C表示多少個(gè)原子，如：2H

離子有用離子符號(hào)表示H+、S2xAI3+、SO42-表示多少個(gè)離子,如：2A13+

課題4板式和化合價(jià)

一、化學(xué)式（分子式）：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。

二、化學(xué)式寫法：

1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

①金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號(hào)表示

①氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標(biāo)上2,如：。2、H

2、化合物化學(xué)式的寫法：

①氧化物：氧元素寫在后,另一種元素寫在前。如：CuO

①金屬+非金屬：金屬寫在前,非金屬寫在后。如：Al2OrFeS

他：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。

①含原子團(tuán)（原子團(tuán)作為整體，正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后）。

3、化學(xué)式的意義：（4種）

①表示一種物質(zhì)；①表示該物質(zhì)的元素組成;

①表示該物質(zhì)的子；①表示該分子的原子構(gòu)成。

三、化合價(jià)：

1、識(shí)記課本83頁化合價(jià)表；（熟記口訣）：

一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋼銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負(fù)后單質(zhì)零。

氫氧硝酸顯負(fù)一，碳酸硫酸顯負(fù)二，正一錢，很孤單。

2、運(yùn)用化合價(jià)注意點(diǎn)：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；

①氧兀素顯-2,氫兀素顯+1

①金屬+非金屬化合物：金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)；

①一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)；

①在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。；

①單質(zhì)的化合價(jià)為。。

3、化合價(jià)的應(yīng)用：

0僉驗(yàn)化學(xué)式的正誤；①判颯素的化合價(jià)；

①書寫物質(zhì)的化學(xué)式：十字交叉法

四、利用化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

①計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；①計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；

①計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)變化的過程中元素的種類不變。

3、質(zhì)量守恒定律

①定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

①守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變。

②“兩變五不變”：

“兩變”：物質(zhì)的種類、分子的種類。

“五不變”：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個(gè)數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。

課題2如何正確書寫償方程式

1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)變化式子叫化學(xué)方程式。

化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）：化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字。

2、化學(xué)方程式的書寫：

（1）書寫原則：根據(jù)客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律。

（2）書寫步驟：①寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間連“=="；

①配平化學(xué)方程式；①標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（T或1）o

3、配平方法：①觀察法：從較復(fù)雜的化學(xué)式入手；

①奇數(shù)配偶法："==”號(hào)兩蝮原了高偶。

配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊。

4、化學(xué)方程式時(shí)奏去：（以C+O2==C（）2為例）

①質(zhì)的方面：炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

②量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

①^粒方面：］個(gè)碳子泳上/氧分子反在生成T二氧化碳分子。

課題3利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：

①解,辭哦；①寫出彳婷方不弒,并配平；

①寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；①^出已知量、未知＞；

比傷俄，求解；①寫出簡(jiǎn)明答案。

注意點(diǎn)：①設(shè)松口數(shù)時(shí)，不帶單位；計(jì)算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一。

①化學(xué)方程式f要配平；①相對(duì)分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；

?弋入的已知量屯凈物的質(zhì)量。

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨、C60

1、金剛石、石墨、Gn

性后用途

金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等

石墨深灰色不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤(rùn)滑劑

木炭、活性炭疏松多孔，有很強(qiáng)的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣

一（^―由節(jié)（F■個(gè)碳原子構(gòu)成廠

2、碳白就學(xué)性質(zhì)：①穩(wěn)定性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑

①可燃性：C+02==C02

①還原性：C+CuO==Cu+C02

課題2二氧化碳制取的研究

1、工業(yè)制法:CaCO3==CaO+CO2T

2、實(shí)聆室制法:①原里：2HC1+CaCC）3==CaCl2+H20+CO2T

①發(fā)轉(zhuǎn)置：長(zhǎng)頸扇斗+錐形瓶一

①收集方法：向耳—去

0劍僉：把氣體通入澄清日灰水，如果。。…

◎僉茜：酈滑木獺的瓦口，如果…。…

課題3二氧化碳和一氧化碳

（一）、二氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)：6＞育徽曉、不支持燃燒；

①不西寺頻；

①應(yīng)：co2+H2o==H2co3（使紫色石蕊試液變紅色）

H2c。3==H2o+C02T（碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解）

①與澄清石灰水反應(yīng)：+Ca（0H）2==CaC03i+&0（檢驗(yàn)C02）

3、CO?用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。

4、干冰：也叫固態(tài)C02,常用作人式降雨或制作舞臺(tái)煙霧。

5、

①原因：CO?等溫室氣體的不斷增多。

①危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。

位印里：①魁化3瓣物燃堯；（IM物」用新能腐①?樹造林，培植草丸

（二）、一氧化碳

1、物理，性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。

2、崢雌：①可燃性：CO+O2==CO2

①性：CO+CuO==Cu+C02

①有毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息。

第七單元燃料及其利用

課題1燃燒與滅火

1、燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件：（三個(gè)條件同時(shí)具備，缺一不可）

①要有可燃物；

②可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；

①可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（燃燒時(shí)所需的最低溫度）O

3、滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）

①清除可燃物；①隔絕氧氣（或空氣）；①降低溫度到著火點(diǎn)以下。

課題2燃料與熱量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）

煤："工業(yè)的糧食"、"黑色的金子”，由C、H、0、S等元素組成。

石油："工業(yè)的血液"，由C、H、0、N等元素組成。

天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）

2、化石燃料的綜合利用：

煤----------?焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣（C0、比、CHJ

石油--------?溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。

3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。（化學(xué)能一熱能）

吸熱反應(yīng):化學(xué)七巴吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。（熱能一化學(xué)能）

4、完全燃燒與不完全燃燒

①完全燃燒：當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物能發(fā)生完全燃燒。（燃燒快，放熱多,不污密和競(jìng)，節(jié)約燃料）

①不完全燃燒：當(dāng)氧氣不充足時(shí)，可燃物易發(fā)生不完全燃燒。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境,浪費(fèi)燃料）

課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

4、硫酸型酸雨

①形成原因：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。

①危害：破壞農(nóng)作物、森格口草原，使土壤酸化；影響生物生長(zhǎng)和繁殖；腐蝕建筑物、橋梁、機(jī)器設(shè)備、文

物古跡等。

5、消除大氣污染的方法：

③開發(fā)利用新能源（如：氫能、太陽能、核能等）；

④研究化石燃料的除硫方法；

⑤改進(jìn)燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量；

⑥將機(jī)動(dòng)車安裝上凈化裝置等；

⑦大量植樹造林、綠你和竟等。

6、使用和開發(fā)新燃料新能源：

①酒精：學(xué)名已醇，化學(xué)式[C2H50H],屬于可再生能源，常用作燃料。

C2H50H駐+3。2==2c。2+3H2。

①豁州開窗耐用：

（1）氫能的三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、不會(huì)污軻境、熱值高。（比較理想而清潔的能源）

（2）氫能利用要解決的兩大問題：

一是如何經(jīng)濟(jì)廉價(jià)地從水中獲取氫氣；二是如何安全可靠地運(yùn)輸、貯存氫氣。

（3）氫氣的制?。?/p>

工1k制法：電解水（240==2H2T+02?）

實(shí)驗(yàn)室制法：

原理：Zn+H_S0d==ZnS04+

裝置:（和制叫相同：長(zhǎng)頸漏斗+錐形瓶）

雌方法：財(cái)冰法；①向理—去。

檢驗(yàn)和驗(yàn)純:

氫氣的性質(zhì)：

①物理性質(zhì):無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

0牌性質(zhì)：可燃性：2H2+02==2H2。

還原性：H2+CuO==Cu+H20

發(fā)新能;原：太陽能、聯(lián)翩、風(fēng)能、水能、潮汐能、核能、氫能

能源緊缺問題的解決：一要節(jié)約能源，二要進(jìn)一步開發(fā)、利用新能源。初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

占燃占燃

2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+02====S02現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色

占燃

的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣C+O2=i：=CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁

_點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

的氣.2C+C)2二二2co現(xiàn)象：燃燒4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火

1=n

星四射、生成黑色的固體2H2+O2^.2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H202^P=22H20+02T現(xiàn)象：溶液里冒出大量

的氣泡2Hg0=d=2Hg+O2T現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KC103M螃2KC1+302T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條

復(fù)燃的氣體2KMnO4=^_=K2MnO4+MnO2+O2T現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡監(jiān)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2s04==MgS04+BV現(xiàn)象：同上

Fe+H2s()4==FeS04+H2T現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2T現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2T現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgC12+H2T現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

2A1+6HC1==2A1C13+3H2?現(xiàn)象：有氣體生成

?.

H2+CUO====CU+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成

日

同/皿

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

占燃

C+021=C()2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+C)2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

同/皿

C+2CUO=====2CU+CO2T現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3c+2Fe?O3=====4Fe+3co2T現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾

日

濁的氣體生成CO2+C=?2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

占燃

C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO31+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2?：白色固體逐漸溶解

△

Ca(HCO3)====CaCO3；+CO2T+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

CU2(OH)2CO3====2CUO+H2O+CO2f現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色.，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CC)2===Na2c(^+比。(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯

士:日

CaCO3=?CaO+CO2T現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

同/皿

FeO+CO===Fe+CC>2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

同/皿

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

=：日

同/皿

CuO+CO====Cu+CO,現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCU+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCC)3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

現(xiàn)象：一體逐漸溶解，形成的溶液

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

蝙：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CU(OH)2+2HC1==CUC12+2H2O

CUO+2HC1==CUC12+H2O現(xiàn)象：..黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2t現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCU+H2T現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2A1+6HC1==2A?3+3H2f現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以

產(chǎn)物一般不為H,

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解,生成黃色溶液

CUO+H2SO4^CUSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

CU(OH)2+H2SO4==CUSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO41+2HC1現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2T

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO21

2NaHCC)3+H,SO4==Na2so4+2HQ+2co2T現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解,生成黃色溶液

CUO+2HNO3==CU(NO3)2+H2O現(xiàn)象：一黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

CU(OH)2+2HNO3==CU(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：.藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán).色溶液.

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2f

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO21

NaHCO3+HNO3==NaNO3+HoO+CO9f現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：一

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3sFe2(SO4)3)==Fe(OH)3；+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相

似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl,(Fe(NC)3)2、FeSO4)—Fe(OH)21+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀.，括號(hào)

里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2sCuSO4)^Cu(OH)2；+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，

產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3T+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2,MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)a+NaCl