湖北省黃石市有色一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

湖北省黃石市有色一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題試卷滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘；留意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1．下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)的是A．民間焰火之最一確山打鐵花B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．只要功夫深，鐵杵磨成針D．暮然回首，那人卻在燈火闌珊處2．下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的是A．是極性分子B．溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)C．具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．能使酸性溶液褪色，具有漂白性3．下列離子方程式中，正確的是A．用NaOH溶液汲取過(guò)量SO2：SO2+2OHˉ=+H2OB．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC．NH4C1溶液與濃NaOH溶液共熱：+OH-NH3↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O4．下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．5．下列物質(zhì)溶于水，既有離子鍵斷裂，又有非極性鍵斷裂的是A．NaHSO4 B．CaH2 C．Na2O2 D．KSCN6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變更，據(jù)圖推斷下列說(shuō)法合理的是A．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖2，且汲取的熱B．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出的熱C．發(fā)生圖1能量變更的任何反應(yīng)，肯定不須要加熱即可發(fā)生D．、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變更符合圖17．下列“試驗(yàn)結(jié)論”與“試驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有NHC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOD用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)8．某同學(xué)查閱教材得知：一般鋅錳電池筒內(nèi)的無(wú)機(jī)物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示試驗(yàn)，下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述不正確的是A．操作①中玻璃棒能加快固體溶解B．操作②為過(guò)濾，得到的濾液加強(qiáng)堿并微熱，會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C．操作③盛放濾渣的儀器是蒸發(fā)皿D．操作④的目的是為驗(yàn)證濾渣中含MnO29．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e－=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e－+4OH－=AlO+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2+10．“綜合利用”是把生產(chǎn)過(guò)程排放的廢棄物最大限度地利用起來(lái)，做到物盡其用，從而達(dá)到最好的經(jīng)濟(jì)和社會(huì)效益。為了防治某大氣污染物，某工廠設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該工藝流程利用污染物獲得了B．該工藝流程中是催化劑C．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變更的元素有Fe、S和OD．該工藝流程的總反應(yīng)為11．科學(xué)探討人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，削減對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定B．圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中被甲醇氧化為N2D．與反應(yīng)的離子方程式為：12．某化學(xué)愛好小組為了探究氨氣的還原性，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是A．固體X是氫氧化鈣與氯化銨的混合物B．裝置②中的試劑是無(wú)水氯化鈣C．裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD．先啟動(dòng)裝置①中的反應(yīng)，當(dāng)裝置③漏斗中產(chǎn)生較多白煙時(shí)，再點(diǎn)燃裝置②中酒精燈13．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能→電能B．電子的流向：Zn→導(dǎo)線→Cu→檸檬液→ZnC．鋅片是負(fù)極，質(zhì)量不斷減小D．銅片上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑14．某化學(xué)反應(yīng)的能量變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)須要加熱才能進(jìn)行B．該圖示可表示氫氣與氯氣的反應(yīng)C．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D．該反應(yīng)可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所儲(chǔ)存15．足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，這些氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通人水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是A． B． C． D．第II卷（非選擇題，共55分）16．試驗(yàn)室常用Na2SO3和較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，以探究SO2的性質(zhì)。回答下列問題：(1)SO2能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗SO2的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)將SO2與H2S氣體混合，在集氣瓶?jī)?nèi)能視察到的現(xiàn)象是_________________________，該反應(yīng)中，體現(xiàn)了SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)某愛好小組為了檢測(cè)SO2和CO2混合氣體中的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置：

依據(jù)如圖裝置，可視察到___________________的現(xiàn)象，說(shuō)明混合氣體中含有CO2。17．Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：(1)C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________；(填序號(hào))(2)燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)探討的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。(1)下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是___________(填序號(hào))。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸(2)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，緣由是_____________________________。Ⅲ．如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。據(jù)圖可推斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H___________0。18．依據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)學(xué)問，回答下列問題：（銀相對(duì)原子質(zhì)量108）Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀________g。Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性依次，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：_____________________________。(2)乙中負(fù)極為________________，其總反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)假如甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的試驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該試驗(yàn)試驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。A．利用原電池反應(yīng)推斷金屬活動(dòng)性依次時(shí)應(yīng)留意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不肯定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該試驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性依次表已過(guò)時(shí)，沒有好用價(jià)值了D．該試驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)探討對(duì)象困難、反應(yīng)受條件影響較大，因此詳細(xì)問題應(yīng)詳細(xì)分析19．為探究工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：(1)氣體X的化學(xué)式是___________；(2)檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為___________(填序號(hào))A．KMnO4B．NaOHC．氯水D．KSCN(3)若要從濾液D得到綠礬晶體，必需進(jìn)行的試驗(yàn)操作步驟：___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________________________________；(5)試劑Y應(yīng)當(dāng)是一種___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不行能是___________A．H2O2B．H2SC．O2D．鐵單質(zhì)(6)濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以___________(填“Fe3+”或“Fe2+”)離子形式存在。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)細(xì)致校對(duì)后運(yùn)用，答案僅供參考。答案第=page11頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)高一化學(xué)參考答案1—5．BACBC6—10．BCCCD11—15．DBBDD（13分）（1）SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+還原性HBr11.2（2）有淡黃色固體生成，瓶壁上有小液滴氧化性1：2（3）C中品紅溶液不褪色，D中生成了白色沉淀17．（14分）Ⅰ．（1）④（2）142.5kJ