鐵及其氧化物和氫氧化物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第12講鐵及其氧化物和氫氧化物

目標(biāo)

01掌握鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

02知道不同價(jià)態(tài)的鐵的氧化物的主要性質(zhì)和用途。

03掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及Fe(OH)2的制備方法。

考點(diǎn)一：鐵及其氧化物

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.鐵單質(zhì)

⑴鐵的物理性質(zhì)

銀白色固體,熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁體吸引。

(2)鐵的原子結(jié)構(gòu)

Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,鐵位于元素周期表的第生周期第必I族，是應(yīng)用最廣泛的過(guò)渡金屬元素，其原

不''

(^26)28142

子結(jié)構(gòu)示意圖："))O

(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)

鐵比較活潑，還原性較強(qiáng)，失去電子后生成+2價(jià)或+3價(jià)的鐵。重要的化學(xué)反應(yīng)為

?常溫：在潮濕的空氣中生銹

<(Fe2O3-XH2O)

--2MLAI點(diǎn)燃

非I點(diǎn)燃：3Fe+2Ozqg=Fe3C)4

「金一△

［屬］ci2：2Fe+3c卜=2FeC13

S、k：Fe+S=^=FeS、Fe+，=^=Fe12

3Fe+4HzO(g)Fes。、+4H、

因盧++2+

H：Fe+2H=Fe+H2\

便卜濃硝酸、濃硫酸與鐵反應(yīng)：常溫下

鈍化,加熱時(shí)可將鐵氧化為把價(jià)鐵鹽

,~,Cu2+：Fe+Cu2+-----Fe2++Cu

LJih-----------------------

巴Fe3+：2F—+Fe=^=3Fe2+

2.鐵的氧化物

(1)物理性質(zhì)

化學(xué)式

FeOFe2C)3Fe3O4

俗名鐵紅磁性氧化鐵

顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)

水溶性不溶于水不溶于水不溶于水

鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3

(2)化學(xué)性質(zhì)

①FeO、FezCh都屬于堿性氧化物，能溶于強(qiáng)酸，分別寫出它們?nèi)苡邴}酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++

+3+

H20,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O□

②鐵的氧化物還能被CO、Al還原，以氧化鐵為例寫出化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,

Fe2O3+2Al=^=2Fe+Al2O3o

③分別寫出FesCU溶于足量稀硝酸、氫碘酸(HI)的離子方程式：3Fe3O4+28H++N(K=9Fe3++NOt+14H2O、

+2+

Fe3O4+8H+2I-=3Fe+l2+4H2O?

底易錯(cuò)辨析

1.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在()

2.Fe分別與Cb和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同()

3.常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸()

4.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4()

5.常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()

6.鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。()

7.Fe與稀HNO3、稀H2s。4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。()

8.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t0()

9.四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2。。()

10.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3。()

【答案】l.X2,X3.V4.V5.X6.X7.X8.X9.X10.X

方法?規(guī)律總結(jié)

確定鐵的氧化物組成的基本方法

mn

設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m：n,則氧化物中"(Fe)："(0)=一:—=。：b,

5616

若a：6=1：1,則鐵的氧化物為FeO；

若a：6=2：3,則鐵的氧化物為Fez。?；

若a:b=3:4,則鐵的氧化物是Fe3()4或FeO與FezCh按物質(zhì)的量之比為「1組成的混合物或FeO、

Fe2O3,FesCU的混合物（其中FeO、FezCh的物質(zhì)的量之比為1：1，F(xiàn)esCU的物質(zhì)的量為任意值）。

點(diǎn)撥*能力培養(yǎng)

1.下列敘述正確的是（）

A.Fe與卜反應(yīng)生成Feb

B.硫酸銅溶液中加入少量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

C.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3必

D.高溫下水蒸氣與Fe反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加

【答案】D

【解析】Fe與k反應(yīng)生成Feb，A錯(cuò)誤；正確的離子方程式：Cu2++Fe^=Fe2++Cu,B錯(cuò)誤；5.6gFe

的物質(zhì)的量為一"6g=0」mol,與足量的S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2以，C錯(cuò)誤；Fe變?yōu)?/p>

56gmol1

Fe3O4,固體質(zhì)量增加，D正確。

2.化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，F(xiàn)ezCh是一種堿性氧化物

B.常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)

C.故宮是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料

D.氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì)被迅速氧化成三氧化二鐵

【答案】D

【解析】氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì)被迅速氧化成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤。

真題■明考向

1.（2024?安徽?高考真題）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

丙乙

選項(xiàng)甲乙丙

ACl2NaClONaCl

HSOCaSO

Bso2244

CFe?QFe(OH)3FeCl3

(

DCO2H2CO3CaHCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Ck與水反應(yīng)生成HC10和HCL無(wú)法直接生成NaClO,A錯(cuò)誤；

B.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；

C.氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；

D.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正

確；

故答案選D。

2.(2024?浙江?高考真題)下列說(shuō)法不正確的是

A.A1(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多

B.Na。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FeQ”

D.HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過(guò)多，A

不正確；

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na?。?可作供氧劑，B正確；

C.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的Fes。,，C正確;

D.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3見(jiàn)光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

3.(2024?全國(guó)?高考真題)實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

濕棉花鐵粉

Oo

肥皂液

高溫

A.反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)-Fe3C>4+4H2

B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好

C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

【答案】B

【解析】A.鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fes。,和H?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,、局溫

3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2,A正確;

B.酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實(shí)

驗(yàn)效果不好，B錯(cuò)誤；

C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗(yàn)生成的氣體為氫氣，C正確；

D.由于該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；

故選B。

4.(2023?天津?高考真題)下列常見(jiàn)物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C.Fe2C)3是鐵紅，可以用作染料

D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅

【答案】D

【解析】A.胃酸中含有HC1,氫氧化鋁可以與HC1反應(yīng)，能用于治療胃酸過(guò)多，A正確；

B.SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；

C.Fe2C(3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；

D.鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯(cuò)誤；

故選D。

考點(diǎn)二：鐵的氫氧化物

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較

化學(xué)式

Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)自色固體紅褐色固體

與鹽酸反應(yīng)2+3+

Fe(OH)2+2H+=Fe+2HQFe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

受熱分解

2Fe(OH)3------Fe2O3+3H2O

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：

制法

23

Fe++2OH==Fe(OH)21Fe++3OH-=Fe(OH)33

在空氣中，F(xiàn)e(0H)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(0H)3，現(xiàn)象是白色

二者的關(guān)系絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+

O2+2H2O=4Fe(OH)3

2.Fe(OH)2的制備

(1)制備原理

2+

①制備原理：Fe+2OH-=Fe(OH)2I。

②成功關(guān)鍵：溶液中不含等氧化性物質(zhì)；制備過(guò)程中，保證生成的Fe(0H)2在密閉、隔絕空氣的體系中。

(2)常用方法

-Sfiq\445JV**J7J'/

：

將吸有溶液的膠頭滴管插到溶

NaOHNaOHFeSO4

/溶液

液液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油

一苯

：_FeSO

4(不能用CC1),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)

:溶液4

生反應(yīng)

有江L覆蓋層法

.■■■'

an

d-jc■先在裝置I中生成FeSO4溶液,并利用生成的

L

AinB

H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再把FeSOq溶液

稀硫酸|NaOH

(適量)|\E牛溶洞壓入裝置H中與NaOH溶液混合,這樣可長(zhǎng)

Fe-^i斗(過(guò)量)

時(shí)間觀察到白色沉淀

還原利二氣體4果護(hù)法

用鐵作陽(yáng)極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在

液面上覆蓋苯(或煤油)

￡易錯(cuò)辨析

1.在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色()

2.FeCb溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體()

3.Fe(OH)2與HNC>3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)2+2H+-Fe2++2H2O()

4.Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成FeL()

5.Fe(OH)3呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)()

6.Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成Fe2()3，則Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成FeO()

7.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵()

8.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OHb，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3?()

9.將熱的NaOH溶液滴入FeCb溶液中可制備Fe(OH)3膠體。()

10.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)2+2H+-Fe2++2H2。。()

【答案】1.72.X3.X4.X5.X6.X7.X8.J9.X10.X

方法-規(guī)律總結(jié)

⑴成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵

Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色

沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：

①溶液中不含F(xiàn)e3+和。2等氧化性物質(zhì)；

②制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)探究

1.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序號(hào))。

1--]NaOH

/溶液

李-苯

||_FeSO4

IF"溶液

④

【答案】①②④

【解析】①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；④

中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；③由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到

白色沉淀。

2.利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

(l)a電極的材料應(yīng)為,電極反應(yīng)式為

(2)電解液c可以是(填字母)。

A.純水B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.CuCb溶液

(3)d為苯，其作用是,在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)

作何簡(jiǎn)單處理？。

(4)若c用Na2s。4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡

外，另一明顯現(xiàn)象為o

【答案】(l)FeFe—2e--Fe2+

(2)BC

⑶隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排出溶解的。2

(4)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

真題■明考向

1.（2023?全國(guó)?高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C漠水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽帆表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe（OH）3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，

化學(xué)方程式為：12FeSO4+3C>2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3j,A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：

2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SJ,,B錯(cuò)誤；

C.澳水的主要成分是澳和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O^HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

濱水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高澳酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.膽磯為CUS（V5H2O,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSC>4，化學(xué)方程式為：

CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；

故選D。

演練*提能力

1.（2023?廣東?高考真題）勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性

B環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解

C家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在中燃燒生成Fes。,

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH4可作燃料

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐，加熱使蛋白質(zhì)變性，有關(guān)聯(lián)，故A不

符合題意；

B.聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者有關(guān)聯(lián)，故B不符

合題意；

C.擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在中燃燒生成Fes。"兩者沒(méi)有關(guān)聯(lián)，故C

符合題意；

D.利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關(guān)系，故D不符合題

后、。

綜上所述，答案為C。

2.(2023?浙江?高考真題)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案;現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCl?溶液中加入Zn片,短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象Fe"的氧化能力比Z/+弱

往Fe2(SOj溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe"與SCN-的反應(yīng)不可逆

入少量K2sO4固體無(wú)明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵

滴加KSCN溶液

--J―制團(tuán)隊(duì)(Xueha-2024)

Fe"先水解得Fe(OH)3再聚集成

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持溶液先變成紅褐色再

D

續(xù)煮沸析出沉淀Fe(OH%沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.鋅是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當(dāng)鋅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間暴露時(shí),

表面會(huì)形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此FeCk溶液中加入Zn片，短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，但一段時(shí)間后兩者

可以發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，由方程式可知Fe?+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A

錯(cuò)誤；

3+

B.溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e+3SCN-^Fe(SCN)3,與SOj和K+無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，c錯(cuò)誤;

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(0H)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確;

故答案為：D。

3.如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

化合價(jià)

+6FeO：

3+

Fe2O3?Fe(OH)?Fe

+3

①/t②④奸

+2/FeOFe(OH)^>Fe2+

Fe

0單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽,物質(zhì)類別

A.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

B.FeO在空氣中受熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②

C.Fe(OH%膠體具有吸附性，可用于殺菌、凈水

D.高鐵酸鹽(FeOj)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌

【答案】D

【解析】A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，故A錯(cuò)誤；

B.FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水但是不能殺菌，故C錯(cuò)誤；

D.高鐵酸根離子中鐵元素的化合價(jià)為最高價(jià)+6價(jià)，所以高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D

正確；

故選D。

4.不同價(jià)態(tài)含鐵物質(zhì)因性質(zhì)不同，在生產(chǎn)生活中有不同的用途。鐵單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的

化合價(jià)為+3價(jià)的是

A.氯氣B.稀鹽酸C.稀硫酸D.硫酸銅

【答案】A

【解析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化+3價(jià)，無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒都生成廠eCL故

A正確；

B.稀鹽酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素體現(xiàn)的，能將Fe氧化為Fe2+,故B錯(cuò)誤;

C.稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅中銅離子具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+,故D錯(cuò)誤;

故選A。

5.鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示:

磁鐵

尿不濕具支試管

頭

雙

精

酒吹泡

燈泡水

改進(jìn)前改進(jìn)后

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣

B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸

C.肥皂液改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯

D.懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物

【答案】D

【解析】鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，故D錯(cuò)誤。

6.向含有1molHNCh和1molH2s。4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加

鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線

B.孫=0.75

C.P點(diǎn)時(shí)，w(Fe2+)=0.5625mol

D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

【答案】C

【解析】該反應(yīng)可以看做兩步：①Fe+4H++NOI^Fe3++NOt+2H2O,硝酸根離子過(guò)量，氫離子不足；

@2Fe3++Fe=3Fe2+oa表示Fe3+的關(guān)系曲線，A正確；溶液中共有3moiH+參加反應(yīng)，消耗0.75mol鐵,

B正確；P點(diǎn)〃(Fe2+)=〃(Fe3+),兩者均為0.45mol,C不正確;P點(diǎn)剩余0.45molFe3+,消耗0.225mol銅,

質(zhì)量為14.4g,D正確。

7.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，

得到沉淀4.00g,計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：o

【答案】FeO

【解析】4.00gCaCC)3沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol,貝UCO、CO2的物質(zhì)的量均為0.04mol,增加的氧元素

為0.04mol,質(zhì)量為0.04molXl6g-moL=0.64g,鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.64g,鐵元素的質(zhì)量為

__2.24g

2.88g-0.64g=2.24g,鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為-----；―：0.04mol=l：1,則這

56gmol1

種鐵的氧化物的化學(xué)式為FeOo

8.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol-LT鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol

C