浙江省湖州市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試卷

2023學年第一學期期末調研測試卷高二化學考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷。3.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32C1：35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.以下屬于放熱反應的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.氯化銨晶體與晶體反應 D.灼熱的碳與二氧化碳反應【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，故A不選；B．氫氧化鈉與鹽酸反應是中和反應，屬于放熱反應，故B選；C．氯化銨晶體與晶體反應是吸熱反應，故C不選；D．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，為吸熱反應，故D不選；故選B。2.下列說法正確的是A.電離能大?。?B.半徑大小：C.電負性大?。?D.酸性強弱：【答案】C【解析】【詳解】A．P和S的價層電子排布式分別為3s23p3和3s23p4，由于P的3p能級處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失電子，故電離能大?。?，A錯誤；B．S2和K+核外均為18個電子，核電荷數(shù)越大的半徑反而小，故S2比K+半徑大，B錯誤；C．S和Cl電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)分別為6和7，Cl比S吸引電子能力更強，故Cl比S的電負性大，C正確；D．HNO3為強酸，H2CO3為弱酸，酸性強弱：HNO3>H2CO3，D錯誤；故選C。3.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.00mL【答案】D【解析】【詳解】A．量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；B．托盤天平的準確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20gNaCl，故B錯誤；C．pH試紙測定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故C錯誤；D．滴定管可以準確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D正確；故選D。4.下列有關化學鍵類型的敘述正確的是()A.全部由非金屬構成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質中都存在化學鍵C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵【答案】D【解析】【詳解】A.全部由非金屬構成的化合物中可能存在離子鍵，如：氯化銨，故A錯誤；B.有的物質中不存在化學鍵，如稀有氣體不含化學鍵，故B錯誤；C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；D.乙烷分子中只有單鍵，所以只存在σ鍵，不存在π鍵，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查共價鍵的概念，會根據原子軌道的成鍵方式判斷共價鍵的類型，根據物質中存在的化學鍵確定化合物類型，注意稀有氣體中不存在化學鍵。5.下列事實：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑤配制溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解有關的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①NaHCO3強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，與鹽類水解有關，故符合題意；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氫鈉電離出氫離子的緣故，與鹽類水解無關，故不符合題意；③銨鹽水解呈酸性，會使土壤酸化，與水解有關，故符合題意；④加熱促進水解，使純堿溶液堿性增強，去污能力增強，與水解有關，故符合題意；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的鐵粉，目的是為了防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無關，故不符合題意；故選：B。6.亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是A.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2C.NaNO2溶液能使酚酞試液變紅D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應【答案】D【解析】【詳解】A．pH=2的亞硝酸溶液氫離子濃度是0.01mol/l，稀釋100倍后應為0.0001mol/l，而pH=3.5說明氫離子濃度比0.0001mol/l大，因為亞硝酸發(fā)生了電離，說明HNO2是弱電解質，故A錯誤；B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2，說明亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質，故B錯誤；C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅說明亞硝酸鈉溶液呈堿性，可以證明亞硝酸根離子可以發(fā)生水解，說明亞硝酸為弱酸，故C錯誤；D．100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應，只能說明HCN為酸，不能說明其電離的程度，故D正確；故答案為D北京時間2023年10月26日11時14分，載有3名航天員的神舟十七號載人飛船由長征二號遙十七運載火箭成功發(fā)射至預定軌道。火箭采用偏二甲肼[]為推進劑(燃料)、為氧化劑。為發(fā)揮中國空間站的綜合效益，推出的首個太空科普教育品牌“天宮授課”，已由中國航天員在太空完成了四次授課?！疤鞂m課堂”逐漸成為中國太空科普的國家品牌。7.偏二甲肼的制備方法為：，下列說法正確的是A.的VSEPR模型：B.偏二甲肼中的原子的雜化軌道類型：C.的鍵電子云輪廓圖：D.的形成過程為：8.偏二甲肼與反應的熱化學方程式為：。下列說法不正確的是A.形成鍵吸收能量 B.為C. D.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能9.以下“天宮授課”實驗均在太空失重環(huán)境下進行，下列說法不正確的是A.球形火焰實驗中，蠟燭燃燒產物二氧化碳和水均為極性分子B.泡騰片實驗中，使用的檸檬酸(結構如下圖)屬于弱酸C.水油分離實驗中，飲用水與食用油的極性差異大D.太空五環(huán)實驗中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構成了黃色環(huán)，這利用了碳酸鈉水解呈堿性10.“天宮授課”中的太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.醋酸鈉是強電解質B.醋酸鈉溶液中C.中的碳原子均為手性碳原子D.如在醋酸鈉稀溶液中加入少量醋酸鈉固體，的水解程度變小【答案】7.B8.A9.A10.C【解析】【7題詳解】A．分子中氧原子含有2對孤電子對，VSEPR模型為四面體，其空間構型是，A錯誤；B．偏二甲肼中的原子能形成3個共價鍵且存在1對孤電子對，雜化軌道類型為，B正確；C．的鍵為sp鍵，電子云輪廓圖為，C錯誤；D．是共價化合物，其形成過程為，D錯誤；答案選B?！?題詳解】A．形成鍵放出能量，故A錯誤；B．由元素守恒可知，中X為，故B正確；C．偏二甲肼與反應可以用于發(fā)射火箭，說明該反應為放熱反應，，故C正確；D．該反應是放熱反應，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D正確；故選A。【9題詳解】A．球形火焰實驗中，蠟燭燃燒產物二氧化碳是直線形結構，為非極性分子，水為極性分子，A錯誤；B．泡騰片實驗中，使用的檸檬酸不能完全電離，存在電離平衡，屬于弱酸，B正確；C．油不溶于水，依據相似相容原理可知，水油分離實驗中，飲用水與食用油的極性差異大，C正確；D．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，碳酸鈉溶于水顯堿性，所以太空五環(huán)實驗中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構成了黃色環(huán)，其原理利用了碳酸鈉水解呈堿性，D正確；答案選A?！?0題詳解】A．醋酸鈉溶于水完全電離，是強電解質，A正確；B．醋酸鈉溶液中醋酸根水解，所以溶液中中，B正確；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，中的碳原子均不是手性碳原子，C錯誤；D．稀釋有利于水解，如在醋酸鈉稀溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度變大，因此的水解程度變小，D正確；答案選C。11.是強氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑。近幾年科學家研制出較鋰電池穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉—空氣電池”。其反應原理是：，裝置如圖，其中電解液為，可傳導。電池放電時，下列說法不正確的是A.A電極為負極，發(fā)生氧化反應B.向電極移動C.外電路電流方向為D.當轉移電子時，消耗(標準狀況)【答案】D【解析】【分析】由反應2Na+O2=Na2O2可知，反應中Na元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，則Na為負極，石墨烯、空氣為正極，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，鈉被氧化，A電極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．b為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故B正確；C．由分析可知，A電極為負極，B電極為正極，外電路電流方向為，故C正確；D．B極為正極，過氧化鈉中氧顯1價，電極反應式為O2+2Na++2e=Na2O2，當轉移電子時，消耗0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L，故D錯誤；故選D。12.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關實驗裝置或操作合理的是A.圖①是測定中和反應反應熱 B.圖②是用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程C.圖③是研究催化劑對化學反應速率的影響 D.圖④是模擬保護鋼閘門【答案】D【解析】【詳解】A．進行中和反應反應熱的測定實驗中應該用環(huán)形玻璃攪拌器，A不符合題意；B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，眼睛應該注視錐形瓶中的顏色變化，B不符合題意；C．研究催化劑對化學反應速率的影響時，兩個試管的溫度應該相等，C不符合題意；D．圖④采用的是外加電源法來保護鋼閘門，須把鋼閘門連接外加電源的負極被保護，石墨電極為陽極，D符合題意；故選D。13.下列結論正確，且能用鍵能解釋的是A.鍵角： B.鍵長：C.穩(wěn)定性： D.電負性：【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷是正四面體形，鍵角為109°28′，二氧化碳是直線形，鍵角為180°，與鍵能無關，故A不選；B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能，所以鍵長，故B不選；C．鍵能越大越穩(wěn)定，CH鍵能大于SiH，所以穩(wěn)定性：，故C選；D．電負性與鍵能無關，故D不選；故選C。14.下列對分子性質的解釋中，不正確的是A.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵B.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋C.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D.青蒿素的分子式為，結構如圖所示，該分子中包含7個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有的HO鍵非常穩(wěn)定，與分子間氫鍵無關，A錯誤；B．碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用“相似相溶”規(guī)律解釋，B錯誤；C．過氧化氫中含有OH極性鍵和OO非極性鍵，其正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，C正確；D．由結構簡式可知，青蒿素的分子式為，手性碳原子連接的4個原子或原子團互不相同，根據青蒿素的結構圖，可知該分子中包含7個手性碳原子，如圖：，D正確；故選A。15.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A.工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來提高反應速率B.去除鍋爐水垢中的，用飽和溶液浸泡預處理C.誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用溶液來解毒D.氯化銨和氯化鋅溶液可作為焊接金屬時的除銹劑【答案】A【解析】【詳解】A．減小氨氣的濃度不能提高反應速率，故A錯誤；B．硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，先加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生了沉淀轉化，后加入鹽酸，水垢溶解，故B正確；C．可溶性的鋇鹽均有毒，服用溶液會與Ba2+發(fā)生化學反應，生成無毒的難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，從而解毒，故C正確；D．金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl和ZnCl2屬于強酸弱堿鹽，NH、Zn2+發(fā)生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時的除銹劑，故D正確；故選A。16.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是A.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構B.P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價C.一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵D.熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，根據P4S3的結構可知，P形成3個共價鍵、S形成2個共價鍵，所以分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價，化合價代數(shù)和不等于0，故B錯誤；同種原子間的共價鍵是非極性共價鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol，故D正確。17.下列說法正確的是A.強電解質溶液中不存在分子，弱電解質溶液中存在分子B.將溶液從常溫加熱至90℃，水的離子積變大、變小C.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子百分數(shù)D.反應在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的【答案】B【解析】【詳解】A．強電解質溶液中溶劑為水，存在分子，A錯誤；B．水的離子積隨著溫度的升高而變大，電離出的氫離子變大，所以pH變小，B正確；C．增大壓強會使得單位體積內分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，C錯誤；D．該反應為氣體體積變大的反應，為熵增的反應，若室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應吸熱，，D錯誤；故選B。18.下列方程式書寫不正確的是A.已知甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：B.惰性電極電解氯化鎂溶液：C.向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀轉化為黑色：D.水解析出沉淀：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒熱為表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：，A錯誤；B．惰性電極電解氫化鎂溶液，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水中的氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鎂沉淀，，B正確；C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明氯化銀轉化為氯化銀沉淀，反應的離子方程式為：，C正確；D．

遇水水解可得，同時生成HCl，，D正確；故選A。19.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B.與足量溶液完全反應，則C.常溫下，的白磷含有PP鍵的數(shù)目為D.將與在催化劑的作用下充分反應生成，轉移的電子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．未知溶液的體積，無法計算常溫下，pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的的物質的量，A錯誤；B．沒有標況，不確定二氧化碳的物質的量，B錯誤；C．白磷分子式為

P4，正四面體結構，所以每個分子含6根PP，所以P原子數(shù)和PP鍵的數(shù)目之比為4:6，現(xiàn)在12.4g白磷含=0.4molP原子，所以含有PP鍵的數(shù)目為0.6NA

，C正確；D．N2與H2生成氨氣的反應為可逆反應，所以1molN2和3molH2催化反應后不能完全轉化為2mol氨氣，轉移的電子總數(shù)小于，D錯誤；故選C。20.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水如圖所示，下列說法正確的是A.電極A為陽極，發(fā)生還原反應生成氯氣B.離子交換膜為陰離子交換膜C.飽和溶液從處進，溶液從處出D.遷移的數(shù)量等于導線中通過電子的數(shù)量【答案】C【解析】【分析】氯堿工業(yè)中的總反應為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據此作答?！驹斀狻緼．根據分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，故A錯誤；B．陽極發(fā)生的方程式為：2Cl2e=Cl2↑，陰極：2H2O+2e=H2↑+2OH；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應，氫氧化鈉要從d口流出，所以要防止OH流向陽極即電極A，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．根據B選項的分析可知飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出，故C正確；D．因為有陽離子交換膜存在，OH不發(fā)生遷移，故D錯誤；故選C。21.在光照條件下，加氫制的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A.沒有的介入，和就不能轉化為和B.反應過程中釋放出帶負電荷的C.該反應的化學方程式為D.是反應的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑不是化學反應的必要條件，不能決定反應能否發(fā)生，沒有催化劑的加入，只是反應速率減慢，A錯誤；B．據圖示知，反應過程中經過Ni活性中心裂解產生活化態(tài)的，不帶電，B錯誤；C．由催化機理圖知，和是反應物，和H2O是生成物，反應方程式為：，C正確；D．由圖知，和反應物一同加入，屬于催化劑，是反應的中間產物，D錯誤；故選C。22.下列說法不正確的是A.的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，相等的鹽酸、溶液，C.氨水和鹽酸反應后的溶液，若，則溶液呈中性D.在相同溫度下，向的氨水中加入等體積的溶液，將變大【答案】D【解析】【詳解】A．溫度未知，Kw未知，則不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，即pH<7的溶液不一定呈酸性，A正確；B．鹽酸、CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，，B正確；C．氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，若，則c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，C正確；D．NH3·H2O是弱堿，是強堿，的氨水和的溶液中c(OH)相等，等體積混合后，混合溶液的c(OH)不變，將不變，D錯誤；故選D。23.已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。實驗測得，在催化劑X表面反應的變化數(shù)據如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A.，B.min時，C.相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率D.保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當濃度減至一半時共耗時50min【答案】D【解析】【分析】根據表中數(shù)據分析，該反應的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應速率與無關，故速率方程中n=0；【詳解】A．由分析可知，n=0，與濃度無關，為勻速反應，每10min一氧化二氮濃度減小0.02，則，A錯誤；B．由分析可知，n=0，與濃度無關，為勻速反應，t=10min時瞬時速率等于平均速率==≠，B錯誤；C．速率方程中n=0，反應速率與的濃度無關，C錯誤；D．保持其他條件不變，該反應的反應速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時所耗時間為=50min，D正確；答案選D。24.向的草酸鈉溶液中滴加等濃度的溶液，形成的與變化如下圖所示。已知的。下列有關說法中不正確的是A.向草酸鈉稀溶液中滴加溶液，當溶液中時，B.向草酸鈉溶液中加入等體積溶液，溶液中為C.向草酸氫鈉溶液中加入同濃度溶液，存在D.向草酸氫鈉溶液中加入同濃度溶液的反應為【答案】AB【解析】【詳解】A．向草酸鈉稀溶液中滴加溶液，當溶液中時，說明和Ca2+剛好完全沉淀，則溶液中c(Cl)=c(Na+)，，所以，A錯誤；B．向

草酸鈉溶液中加入等體積溶液，反應后溶液中，根據（6，4）數(shù)據可知Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)=6×105×4×105=2.4×109，此時，B錯誤；C．向

草酸氫鈉溶液中加入5mL同濃度NaOH溶液，反應后得到等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液，的水解常數(shù)Kh=，說明的水解程度小于HC2O的電離程度，所以，C正確；D．草酸氫鈉溶液中加入2mL同濃度溶液，反應后溶液中，c()=此時，c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4)，說明有CaC2O4沉淀生成，所以反應為，D正確；故選AB。25.下列實驗方案、現(xiàn)象和結論都正確的是選項探究方案現(xiàn)象結論A常溫下，向溶液中滴加2滴溶液，充分反應后，再滴加4滴0.1溶液先產生白色沉淀，后沉淀顏色由白色逐漸轉為黃色證明B常溫下，測定等體積的鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的pH大于鹽酸證明醋酸是弱電解質C將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動D向溶液中滴加等濃度溶液，充分反應后，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象溶液最終變?yōu)檠t色溶液與溶液的反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，向溶液中滴加2滴溶液，AgNO3溶液不足，先與NaCl反應生成AgCl沉淀，再加KI反應生成更難溶的AgI沉淀，由操作和現(xiàn)象可知，常溫下，溶度積：，A項正確；B．常溫下，測定等濃度的鹽酸和醋酸溶液的，若醋酸溶液的pH大于鹽酸，才能證明醋酸是弱電解質，B項錯誤；C．將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞，NO2濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體積減小，則氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比原來的顏色深，C項錯誤；D．FeCl3溶液過量，反應后檢驗鐵離子不能證明反應的可逆性，應控制氯化鐵不足，反應后檢驗鐵離子驗證反應的可逆性，D項錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求解答下列各題。（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成?；鶓B(tài)原子的核外價層電子排布圖為_______；第二電離能_______(填“<”“>”或“=”)。（2）和中之間以雙鍵結合，之間以單鍵結合。請你預測和分子的空間結構為_______。分子中_______分子中(選填“<”“>”或“=”)。（3）甲醇的沸點(64.7℃)介于水和甲硫醇，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.<（2）①.四面體形②.＞（3）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，甲醇和水分子間可以形成氫鍵，且水分子間形成氫鍵數(shù)目更多【解析】【小問1詳解】銅位于周期表中第四周期族，為29號元素，基態(tài)核外電子排布為，價電子排布圖為；鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以第二電離能相對小，故答案為：；<；【小問2詳解】SO2Cl2和SO2F2分子中硫原子的價層電子對數(shù)都為4、孤對電子對數(shù)都為0，所以兩種分子的空間構型都為四面體形；氟元素的電負性大于氯元素，氟原子的得電子能力大于氯原子，與硫原子形成的共用電子對之間的斥力大于氯原子，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl大于SO2F2分子中∠F—S—F；【小問3詳解】甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，水分子之間氫鍵的數(shù)目較多，因此甲醇的沸點介于水和甲硫醇之間；故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，甲醇和水分子間可以形成氫鍵，且水分子間形成的氫鍵數(shù)目更多。27.前四周期元素的原子序數(shù)依次增大。位于同一周期且均為主族元素，基態(tài)原子能級的電子總數(shù)比能級的多1；基態(tài)原子的核外電子空間運動狀態(tài)有7種；基態(tài)原子中含6個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）的元素名稱為_______，位于周期表的_______區(qū)。（2）元素S、T、V第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。（3）中原子軌道的雜化類型為_______，的空間結構為_______。（4）與同族其他元素形成的相比，酸性更強，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.鉻②.d（2）N>O>Al（3）①.sp2②.平面三角形（4）F的電負性比同族其他元素強，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子【解析】【分析】前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，位于同一周期且均為主族元素，基態(tài)原子能級的電子總數(shù)比能級的多1，電子排布式為1s22s22p3，S為N元素，T為O元素，U為F元素，基態(tài)原子的核外電子空間運動狀態(tài)有7種，電子排布式為1s22s22p63s23p1，V為Al元素，基態(tài)原子中含6個未成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，W為Cr元素?！拘?詳解】由分析可知，的元素名稱為鉻，位于周期表的d區(qū)?！拘?詳解】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素N、O、Al第一電離能由大到小的順序為：N>O>Al?！拘?詳解】NO中心N原子價層電子對數(shù)為3+=3，N原子軌道的雜化類型為sp2雜化，NO的空間結構為平面三角形?！拘?詳解】與同族其他元素形成的相比，酸性更強，原因是：F的電負性比同族其他元素強，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。28.磷酸二氫鉀在工農業(yè)生產及國防工業(yè)等領域都有廣泛的應用。某研究小組用的磷酸與反應制備，反應方程式為：，一定條件下的實驗結果如圖所示(忽略溶液體積變化)?；卮饐栴}：（1）該條件下，內，用表示的反應速率為_______的轉化率為_______。（2）若該反應僅在一定條件下自發(fā)進行，則該反應為_______(選填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣可以提高原料轉化率的原因是：_______。（4）時，的平衡常數(shù)_______。(已知的)【答案】（1）①.16.8②.70（2）吸熱（3）向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應正向進行（4）【解析】【小問1詳解】該條件下，內，用表示的反應速率為=16.8，KCl的轉化率為=70%?！拘?詳解】是熵增反應，，時反應能自發(fā)進行，該反應僅在一定條件下自發(fā)進行，則>0，該反應是吸熱反應?！拘?詳解】向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應正向進行，提高了原料轉化率?！拘?詳解】298K時，的離子方程式為，其平衡常數(shù)K=。29.回收利用是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質轉化如圖：反應A為，是回收利用的關鍵步驟。發(fā)生反應A的過程中，有副反應發(fā)生，主要涉及的副反應如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）反應的_______。（2）向某容積為的恒容密閉容器中充入和，在納米鎳粒子催化劑作用下，假設只發(fā)生反應A(不考慮副反應)，在相同時間內測得的物質的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示(不考慮催化劑失效問題)。①請用虛線在上圖中畫出在250℃550℃間內，反應達到平衡時，的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線_______。②在470℃時，反應的平衡常數(shù)_______(用含a的最簡分數(shù)表示)。③實際生產中，溫度過高或溫度過低均不利于該反應的進行，原因是_______。（3）下列關于空間站內物質轉化和能量變化的說法中，不正確的是_______(填字母)。a．反應B的能量變化是電能(或光能)化學能b．目前科學家致力于開發(fā)新型催化劑，此催化劑可將的分解轉為放熱反應，降低生產的成本c．反應Ⅰ的，反應II的d．鎳粒子催化劑的顆粒大小不影響反應速率（4）用代替反應A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）164.9（2）①.②.③.溫度過低，反應速率太慢；溫度過高，平衡逆向進行，CO2的平衡轉化率低（3）bd（4）生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應Ⅰ+反應Ⅱ可得=164.9?！拘?詳解】①反應A是放熱反應，達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，的物質的量分數(shù)減小，曲線為：；②根據已知條件列出“三段式