2018高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測評新人教版必修1

PAGEPAGE1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測評(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5Mn—55Cu—64一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列電離方程式書寫正確的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析:B、C、D三項電離方程式的正確寫法分別為AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-答案:A2.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來C.光線通過時,膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體解析:膠體也是均一、穩(wěn)定的,A錯誤;區(qū)分膠體與溶液應(yīng)用丁達爾效應(yīng),布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式,B錯誤;膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間的分散系,D錯誤。答案:C3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉解析:純凈物是由同一種分子構(gòu)成的物質(zhì);混合物是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì);電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液,為混合物,則A錯誤;C項中鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),碳酸鈣為電解質(zhì),則C錯誤;D項中Na2CO3為電解質(zhì),則D錯誤。答案:B4.下列敘述中正確的是()A.在離子方程式中鹽都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水,故酸堿中和反應(yīng)都可以用H++OH-H2O表示D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行解析:大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等在離子方程式中不能以離子形式表示,A錯誤。H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能用H++OH-H2O表示,C錯誤。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、生成水或放出氣體三個條件中的一個即可發(fā)生,D錯誤。答案:B5.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是()A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO解析:亞硝酸中氮元素的化合價為+3價,當(dāng)它作氧化劑時,生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價要低于+3價。N2中N呈0價,N2O3中N呈+3價,HNO3中N呈+5價,NO2中N呈+4價。答案:A6.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上,如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時,某同學(xué)取用BaCl2溶液后,應(yīng)把它放回的位置是()解析:BaCl2溶液屬于鹽溶液,NaCl溶液也屬于鹽溶液,應(yīng)當(dāng)歸為鹽類。答案:C7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2A.PbO2為還原劑,具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C.生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO解析:由題給離子方程式可知,PbO2中鉛元素化合價由+4價降低為+2價,得電子被還原,故PbO2為氧化劑,Pb2+為還原產(chǎn)物,A錯誤;反應(yīng)中錳元素化合價由+2價升高為+7價,失電子被氧化,所以Mn2+為還原劑,MnO4-為氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物(MnO4-)與還原產(chǎn)物(Pb2+)的物質(zhì)的量之比為2答案:D8.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SD.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu解析:A項錯誤,AgNO3易溶于水,應(yīng)拆成離子;B項錯誤,反應(yīng)前后電荷不相等;D項錯誤,違背了客觀事實,鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成Fe2+。答案:C9.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SOD.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32解析:使無色酚酞溶液呈紅色的溶液,溶液中含有大量OH-,組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒有與OH-反應(yīng)的離子,A項中離子能大量共存;B項中,Cu2+使溶液顯藍(lán)色,與條件“無色透明的溶液”不符;C項中,SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀;D項中溶液顯酸性,含有大量H+,H+答案:A10.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2是氧化劑B.每生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑解析:NaNO2中N元素為+3價,NH4Cl中N元素為-3價,產(chǎn)物N2中N元素為0價,每生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,B項錯誤;NH4Cl中N元素被氧化,C項錯誤;N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,D項錯誤。答案:A11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2解析:因為氧化性:Cl2>I2、FeCl3>I2,所以不會生成FeI3,A項錯誤,B、D項正確。因為氧化性:Co2O3>Cl2,C項正確。答案:A12.赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生如下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成1molCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子解析:該反應(yīng)中Cu化合價降低,S化合價升高,因此氧化劑為Cu2S和Cu2O,還原劑為Cu2S,A項錯誤,B項正確;Cu只作為還原產(chǎn)物,C項錯誤;該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為,每生成1molCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,D項錯誤。答案:B二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(16分)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題:(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是

。

解析:(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知H2和CO2不是電解質(zhì),Na2O和NaCl都是鈉的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體,可通過丁達爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成。答案:(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的膠體,若能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則證明生成了Fe(OH)3膠體14.(12分)有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是,一定不含的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)

(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①;

②;

③。

解析:混合物溶于水后產(chǎn)生白色沉淀,形成的濾液呈無色,說明溶液中沒有Cu2+,原粉末中肯定無CuSO4。根據(jù)題意,沉淀物一定是BaCO3,說明固體粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依據(jù)濾液與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀,這種白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故無法判斷原白色粉末中是否存在NaCl。答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+15.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(寫出最佳答案):(1)寫出沉淀的化學(xué)式:沉淀1,沉淀2,沉淀3;

(2)寫出“混合液+A”的離子方程式:,“溶液+B”的離子方程式:。

解析:在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加鹽酸才產(chǎn)生一種沉淀——AgCl,故沉淀1為AgCl,A為鹽酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,故沉淀2為BaSO4,B為Na2SO4;Cu2+與NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3為Cu(OH)2,C為NaOH溶液。答案:(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(答案合理即可)(2)Ag++Cl-AgCl↓Ba2++SO42-BaSO416.(12分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答下列問題:。

(2)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為。

(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3,為