重慶市高2025屆高三第二次質(zhì)量檢測 化學(xué)試卷（含答案）

后附原卷掃描版重慶市高2025屆高三第二次質(zhì)量檢測后附原卷掃描版化學(xué)試題2024.10命審單位：重慶南開中學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—10—16S—32Ni—59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是A.食品蹄筋的主要成分是膠原蛋白，最終水解得到氨基酸B.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導(dǎo)體性能使AI技術(shù)完美體現(xiàn)C.生產(chǎn)醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，其主要來源是石油分餾D.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛2.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LHNO?溶液中:K+CB.0.1mol/LK[Al(OH)?]溶液中:lNH4C.0.1mol/LFeCl?溶液中:MD.0.1mol/L氨水中:13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol熔融的KHSO?中含有2NA個陽離子B.100mL1mol/LH?O?溶液中含有的H-O鍵數(shù)目為0.2NAC.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO?共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD.密閉容器中,1molH?(g)與1molI?(g)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子數(shù)目為2NA4.下列離子方程式正確的是A.向CuCl?溶液中通入硫化氫:Cu2?+S2?=CuS↓B.向Mg(HCO?)?溶液中加入足量NaOH溶液:lMgC.向Ca(ClO)?溶液中通入過量CO?制取次氯酸:(r(a2+D.向Na?SO?溶液中通入過量C化學(xué)試題第1頁(共8頁)5.下列操作與實際化工原理不相符的是A.海水提溴時用熱空氣將Br?吹出B.接觸法制硫酸時，反應(yīng)2SO?gC.除廢氣中的(Cl?,，可用含有鐵粉的FaCl?溶液D.合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，可將N?、H?循環(huán)使用6.阿比朵爾適用急性病毒性呼吸道感染，是一種抗流感病毒的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如題6圖。下列說法正確的是學(xué)生學(xué)生A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.1mol該物質(zhì)最多與8molH?加成C.分子中有11種不同化學(xué)環(huán)境的氫θOT00{?D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化、還原、取代和消去反應(yīng)題6圖習(xí)習(xí)"7.Cr的某配合物的結(jié)構(gòu)如題7圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為.NAA.鍵角:NB.該配合物中Cr3?的配位數(shù)為6HD---HD---C.SCN?中心原子雜化方式為sp雜化0D,Imol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為20NA題7圖8.用下列實驗操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌滓冶.用圖甲所示操作進(jìn)行濃氨水與濃硫酸的反應(yīng)生成白煙B.用圖乙除去(Cl?中的水蒸氣C.用圖丙測量CO的體積D.用圖丁所示操作除去NaCl固體中的NH?Cl化學(xué)試題第2頁(共8頁)9.W、X、Y、Z、M、Q均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，M的原子半徑是短周期元素中最大的。由其中部分元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如題9圖所示，下列說法正確的是A.M屬于s區(qū)元素，且離子半徑也是同周期中最大B.W的一種單質(zhì)為混合型晶體C.氫化物的熔點:W<Z<Q<M>>+D.第一電離能:W<X<Y<Z10.常溫下，下列說法正確的是題9圖A.pH=2的H?PO?溶液，加水稀釋使其電離度增大，溶液pH減小B.0.1mol?L?1Na?CO?溶液與0.1mol?L?1NaHCO?溶液等體積混合：2cC.向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的cH?D.pH=4.5的番茄汁中c(H?)是pH=6.5的牛奶中c(H?)的10倍11.用CO?催化加氫可以制取乙烯，其熱化學(xué)方程式為：(CO2g+3化學(xué)鍵C=0H-HC=CC-HH-O鍵能(kJ/mol)803436x414464則表中的x為A.766B.154C.890D.262212.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)實驗推論的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗推論A常溫下將Ba(OH)?·8H?O晶體與NH?Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)正向是熵增的反應(yīng)B取2mL0.5mol/LCuCl?溶液于試管中，將試管加熱溶液由藍(lán)綠變?yōu)辄S綠[Cu(H?O)?]2?+4Cl??══[CuCl?]2?+4H?O溫度升高平衡逆向移動C向紅熱的木炭滴加濃硝酸產(chǎn)生大量的紅棕色氣體木炭和濃硝酸反應(yīng)生成NO?D常溫下,用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/LCH?COONH?溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的CH?COONH?溶液中水的電離程度相同化學(xué)試題第3頁(共8頁)13.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。其研究LIFePO?的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時，LiFePO?先脫出部分Li?,形成Li???其ePO?,，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，再脫出全部.Li?,形成FePO?,，結(jié)構(gòu)示意圖如A.磷酸鐵鋰電池可使用有機電解液B.圖(a)中每個晶胞含4個的單元數(shù)C.充電時，陽極先發(fā)生反應(yīng)LiFePO?-xe?=Li???FePO?+xLi?D.圖(b)中x=0.114.復(fù)相平衡中有一類特殊的類型，其特點是平衡只涉及氣體生成物，而其余都是凝聚相，如：NH?Cls=NH?g+HClg,這類反應(yīng)在特定溫度下達(dá)到平衡時，所生成氣體的總壓力，稱為該物質(zhì)的分解壓，如NH?Cls氧化物CuOFeOMnOMgO分解壓P/kPa2.0×10-83.3×10?1?3.0×10?313.4×10???A.某溫度時NH?Cls的B.隨著溫度的升高，NH?ClsC.上述氧化物若分解壓越大，則該物質(zhì)穩(wěn)定性越差D.600K時將MnO還原為Mn,可用Fe作為脫氧劑化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、(15分)實現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑(主要成分為WO?、Ni,AJ?O?,,還含有Fe、SiO?和少量有機物已知：①T<700°C;純堿不與.AI?O?、②常溫下鎢酸(H?WO?難溶于水；③溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2?Al3?Fe3?Fe2?開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10??mol/L)的pH8.74.73.29.0(1)基態(tài)Ni2+的價電子排布式為，有個未成對電子。(2)廢催化劑進(jìn)行“氧化”的目的是。(3)“鈉化焙燒”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)①“酸化沉鎢”中，判斷“沉鎢”是否沉淀完全的方法是。②制備出黃鎢(WO?后，工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢，其化學(xué)方程式為。(5)浸渣2的主要成分為(填化學(xué)式)，“調(diào)pH”時溶液的pH范圍為。(6)NiSO?溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可獲得NiSO??nH?O晶體。采用EDTA法測定晶體中結(jié)晶水的含量。[EDTANa?H?Y法測定金屬陽離子含量的方程式為：步驟一:標(biāo)定EDTA。取25.00mL0.1mol/L的ZnCl?標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，用EDTA溶液滴定至終點,消耗EDTA溶液的體積為12.50mL。步驟二：稱取1.94gNiSO??nH?O晶體，配制成溶液進(jìn)行滴定，滴定達(dá)終點時消耗EDTA溶液的體積為34.50mL?？捎嬎愕玫絥=(結(jié)果保留整數(shù))?；瘜W(xué)試題第5頁(共8頁)16.(14分)阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。某實驗小組以水楊酸為原料制備乙酰水楊酸，并檢驗乙酰水楊酸中的官能團。設(shè)計了如下實驗方案：步驟Ⅰ乙酰水楊酸的制備反應(yīng)方程式及主要裝置如題16圖所示：相對分子質(zhì)量實驗過程：在50mL圓底燒瓶中加入2.0g水楊酸、5mL醋酸酐和5滴濃硫酸，充分搖動使固體完全溶解。在水浴中加熱5~10min，控制溫度在85~90℃。冷卻至室溫，即有粗產(chǎn)品析出，過濾。隨后進(jìn)行以下操作：①將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和NaHCO?②將濾液倒入盛有濃鹽酸的燒杯中，攪拌均勻，將燒杯置于冰水浴中冷卻，過濾得固體。③將固體轉(zhuǎn)移至表面皿中，干燥后得乙酰水楊酸晶體1.5g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中儀器A的名稱為。(2)反應(yīng)過程中需控制溫度在85~90℃，原因是溫度低反應(yīng)速率慢，溫度高水楊酸分子間可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為。(3)①中飽和NaHCO?溶液的主要作用是(結(jié)合反應(yīng)方程式解釋)。(4)本實驗的產(chǎn)率是%(保留一位小數(shù))。步驟Ⅱ檢驗乙酰水楊酸中的官能團取少量乙酰水楊酸晶體研碎后放入適量水中，振蕩后靜置，取用上層清液，向兩支試管中分別加入2mL清液。實驗步驟現(xiàn)象①向一支試管中滴入2滴石蕊溶液溶液變紅②向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO?溶液，振蕩。再向其中滴入幾滴FeCl?溶液，振蕩。____________(5)實驗步驟①能確定乙酰水楊酸中含有官能團。(6)實驗步驟②中NaHCO?溶液作用是。滴入幾滴ReCl?溶液后，現(xiàn)象為(7)以下現(xiàn)代分析儀器也可用于測定乙酰水楊酸中官能團的是(填序號)。A.紅外光譜儀B.核磁共振儀C.質(zhì)譜儀D.現(xiàn)代元素分析儀化學(xué)試題第6頁(共8頁)17.(15分)乙烯是重要的有機化工原料，二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護、資源利用、戰(zhàn)略需求等方面具有重要意義。(1)利用(CO?和π?在催化劑作用下合成乙烯的主要反應(yīng)為：2CO?g+6H?g?C?H?①圖中pp?、p?、p?j?、P?、P?從大到小的順序為,該反應(yīng)ΔH0(填“<”或“>”或“=”)。②圖中M、N兩點中,vEMˉvEN(填③若p?=100kPa,，則該反應(yīng)N點的壓強平衡常數(shù)，K?(2)由乙烯經(jīng)電解制備環(huán)氧乙烷((H?C——CH?,簡稱EO)的原理示意圖如下：①結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成KOH溶液的原理。②電解后生成EO的化學(xué)方程式為。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯按22.4L/min的氣流速率通過該裝置。電解10分鐘后，測得ηEO≈80SEO≈90，假設(shè)陰極只產(chǎn)生】H?,，則產(chǎn)生的已知：電解效率η和選擇性S的定義。η(B)=×100%SB化學(xué)試題第7頁(共8頁)18.(14分)羅美昔布(化合物G)是第二代非甾體抗炎藥，主治關(guān)節(jié)炎。以下是一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：②<>-NO?Fe/HCl→?--NH??；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)E中含氧官能團的名稱是。(4)由C生成E的反應(yīng)類型是。(5)則F→G中步驟①的化學(xué)方程式為。(6)比物質(zhì)C少一個氟原子的有機化合物H(C13H12NCl),同時滿足下列條件的①H含兩個苯環(huán)，但不含聯(lián)苯(??)和氮鹵鍵的結(jié)構(gòu)；②H含手性碳原子。(7)參照上述合成路線，以苯和412~67為原料，補充完整合成的路線(其它試劑任選)。。化學(xué)試題，第8頁(共8頁)重慶市高2025屆高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案與評分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567891011121314選項AADBBCDCBBAADD1.A【解析】B項芯片是硅單質(zhì)；C項石油分餾后，需進(jìn)一步裂解得到丙烯；D項HB鉛筆芯的成分為石墨。2.A【解析】B項[.Al(OH)?]?、HCO?不能共存；C項Fe3?和SCN?不能共存;D項Ag?與NH??3.D【解析】A項KHSO?熔融時陽離子只有K?；B項溶液中還有H?O含有H-O鍵；C項隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸會變稀。4.B【解析】A項為CuC項通過量CD項為S5.B【解析】B項硫酸工業(yè)中，該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行。6.C【解析】A項該物質(zhì)不是烴；B項1mol該物質(zhì)最多與7molH?加成；D項該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。7.D【解析】D項NH?里有σ鍵,1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為24NA。8.C【解析】A項濃硫酸難揮發(fā)；B項濃硫酸作干燥劑不能裝在U形管里，應(yīng)裝在廣口瓶內(nèi)；D項灼燒固體混合物應(yīng)用坩堝。9.B【解析】W、X、Y、Z、M、Q依次為C、N、O、F、Na、Cl。A項Na?半徑不是同周期中最大;B項C的一種單質(zhì)石墨為混合型晶體；C項碳的氫化物復(fù)雜，無法比較；D項第一電離能為(C10.B【解析】A項酸加水稀釋后pH增大；C項水電離出的cH?=10??mol?L?1,說明水的電離既不受到促進(jìn)也不受到抑制，可能是NH?Cl和鹽酸的混合溶液；D項25℃時，pH=4.5的番茄汁中c(H?)是pH=6.511.A【解析】由圖知,CO2g+3H2g?12C2H4g+2H2OgΔH=-153kJ?mol-1z[+803×2+12.A【解析