河北省邯鄲市2024年高考化學模擬試題（含答案）2

河北省邯鄲市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列說法正確的是A．武強木版年畫——印刷過程發(fā)生了化學變化B．傳統(tǒng)紡織工藝——棉花的主要成分為蛋白質(zhì)C．易水硯制作技藝——沉積巖為新型無機非金屬材料D．煙花爆竹制作工藝——燃放煙花時發(fā)生了氧化還原反應2．科學家開發(fā)了Mo－VOx催化劑，在180℃下以氧氣為氧化劑將乳酸甲酯(a)催化氧化成丙酮酸甲酯(b)。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b兩物質(zhì)中所含官能團完全相同B．上述變化中乳酸甲酯發(fā)生了氧化反應C．a(chǎn)、b兩物質(zhì)都不能與水分子形成氫鍵D．b在核磁共振氫譜上只有1組峰3．在制備和提純乙酸乙酯的實驗過程中，下列裝置或操作不會涉及的是A． B．C． D．4．氟與堿的反應不同于其他鹵素與堿的反應，例如F2與NaOH稀溶液可發(fā)生反應：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．NaF溶液顯酸性B．H2O分子中O的價層電子對數(shù)為4C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NAD．OF2分子中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．N2→NH4+B．圖示轉(zhuǎn)化過程中N元素表現(xiàn)出7種化合價C．硝化過程中含N物質(zhì)被氧化，反硝化過程中含N物質(zhì)被還原D．在NH4+、NH2OH、NO2?和NO6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．DNA通過氫鍵結(jié)合成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇組成的混合物中，雜化方式為sp2雜化的原子數(shù)為2NAC．鍵角：CO32?＞NF3＞PD．基態(tài)Mn原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2∶37．H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反應歷程如圖。已知：Pd為第四用期第Ⅷ族元素，基態(tài)Pd原子的價電子排布式為4d10，[PdCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。下列說法正確的是A．在[PdCl4]2-中Pd原子為sp3雜化B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤電子對形成配位鍵C．第③步發(fā)生的反應為[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-D．等物質(zhì)的量的H2和O2發(fā)生反應時，反應①和反應②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶28．“太空金屬”鈦廣泛應用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．基態(tài)鈦原子核外有4個未成對電子B．金屬Mg與TiCl4可在氮氣氣氛條件下進行反應C．步驟II加熱可促進TiO2+的水解D．步驟III中可能發(fā)生的反應為TiO2+2Cl2+CΔ__TiCl9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法來生產(chǎn)苯酚和丙酮，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b分子中均含手性碳原子B．a(chǎn)、b、c均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．a(chǎn)的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有6種(不包括a)D．c、d反應生成的雙酚A()的分子中同一直線上的碳原子最多有5個10．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向酸性高錳酸鉀溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中有Fe(II)B．向Na2X溶液中緩慢滴加少量稀醋酸，無明顯現(xiàn)象，證明酸性：H2X＞CH3COOHC．常溫下，用玻璃棒蘸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，然后與標準比色卡對比，溶液的pH=7，該鹽屬于強酸強堿鹽D．向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：Cl2＞Br2＞I211．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M(，含有大π鍵，表示為Πnm，n為參與形成大π鍵的原子個數(shù)，m為參與形成大π鍵的電子個數(shù))為原料合成得到。下列說法正確的是A．第一電離能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子為直線形分子C．M分子中存在的大π鍵為Π46 12．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0，反應起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為p，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間(t)的變化如表。t/s020406080n(N2O4)/mol0.1000.0620.0480.0400.040n(NO2)/mol00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A．20～60s內(nèi)，NO2的平均反應速率υ=1.1×10?3mol?L?1?s?1B．N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．該溫度下，反應的壓強平衡常數(shù)Kp=94D．80s時，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移動13．氮化鎵是一種優(yōu)異的半導體，硬度很大，熔點約為1700℃，氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應晶體的說法正確的是A．氮化鎵晶體屬于分子晶體B．該結(jié)構(gòu)中有8個N原子C．Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6D．該晶體的密度為1123a2c14．常溫下，向一定濃度的H3PO3(亞磷酸，)溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)gc(HPO32?)A．直線b代表lgc(HB．Y點溶液的pH=4.5C．2H++HPO32??H3PO3D．pH=7時，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO32?)＞c(H2PO3二、非選擇題15．氯化亞銅(化學式可表示為CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學習小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時得到電路板蝕刻液，實驗步驟如圖：已知：金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出焙燒過程中產(chǎn)生SO2的化學方程式：；實驗室中常用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達到控制反應速率的目的，圖中可選用的裝置是(填標號)。A．B．C．D．（2）混合液中加入的沉淀劑X可為；(填化學式)，調(diào)節(jié)溶液的pH至，過濾得到CuCl2溶液。（3）①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CuCl產(chǎn)品，該反應的離子方程式為。②抽濾也稱減壓過濾，請選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產(chǎn)品，裝置連接順序為→→E→(填標號)。下列有關(guān)抽濾的說法錯誤的是(填標號)。A．原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到固液分離的目的B．過濾速度快，可得到較干燥的沉淀C．實驗結(jié)束后，先關(guān)抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是。（4）實驗測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位體為(填化學式)。16．F是合成某藥物的中間體，一種制備F的流程如圖所示。已知：①B的結(jié)構(gòu)中只有一種官能團；②RCHO→Py回答下列問題：（1）E中含氧官能團的名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）若A′為A與足量H2完全加成得到的產(chǎn)物，則A′結(jié)構(gòu)中含有個手性碳原子。（3）C→D的反應機理可用如圖表示：則C→D的兩步反應中，“第一步”的有機反應類型為，“第二步”得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E→F的化學方程式為。（5）G是C的芳香族同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的G的結(jié)構(gòu)有種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有3個取代基（6）設(shè)計以和CH2(COOH)2為原料制備的合成路線(無機試劑及有機溶劑任選)。17．鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=1.8×10-22。②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強；電位越低，氧化性越弱。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為。（2）“浸出渣”的主要成分為(填化學式)。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是。（3）Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol?L-1，則此時溶液的pH＜[已知常溫下，飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol?L-1)3]。（4）“氧化”過程中，Na2S2O8與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為。（5）“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是。（6）Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖(E－pH圖)所示，在溶液pH=5時，Na2S2O8能將Co2+氧化，寫出該反應的離子方程式：；以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過程中鈷的損失率為(填含w、m的表達式)%。18．研究CO、CO2在一定條件下與H2催化合成CH4等有機化工產(chǎn)品，對實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要的意義。在一定條件下CO(g)與H2(g)可發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.4kJ?mol-1反應Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H2反應Ⅲ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ?mol-1（1）部分物質(zhì)的標準生成焓數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)CO(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)標準生成焓/(kJ?mol-1)-1100-74.6x則x=；△H2=kJ?mol-1。（2）一定溫度范圍內(nèi)反應I和反應Ⅱ的lgKp－1T①依據(jù)圖像，可知T1℃時，反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp3=。②圖中v正(A)(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(B)。（3）①恒溫(323K)恒壓(p)條件下，在密閉容器中起始時按n(H2)：n(CO2)=1：1投料進行反應(僅發(fā)生反應Ⅱ和反應Ⅲ)，CO2初始分壓分別為p0-(a)MPa、p0-(b)MPa、p0-(c)MPa，測得CO2的壓強轉(zhuǎn)化率α(CO2)[已知：氣體A的壓強轉(zhuǎn)化率表示為α(A)=(1-p1p0)×100%，p0MPa為A的初始分壓，p1MPa為某時刻A的分壓]與時間(t)的關(guān)系如圖2，則p0-(a)、p0-(b)、p0-(c)②在密閉容器中起始時按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分別在壓強為1MPa和5MPa的恒壓下進行反應(兩壓強下均只發(fā)生反應Ⅱ和反應Ⅲ)。恒壓條件下反應溫度對平衡體積分數(shù)δ(x)[x為CO或CH4，δ(x)=V(x)V(CO)+V(C則在1MPa時，表示CH4和CO的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定壓強下，反應在M點達到化學平衡，平衡時CH4的分壓p(CH4)=MPa，反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．印刷過程發(fā)生了物理變化，故A不符合題意；B．棉花的主要成分為纖維素，故B不符合題意；C．沉積巖為傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C不符合題意。D．燃放煙花爆竹是煙花爆竹與氧氣發(fā)生了劇烈的氧化反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

B.棉花的主要成分為纖維素；

C.沉積巖為傳統(tǒng)無機非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式，乳酸甲酯含羥基和酯基，根據(jù)b結(jié)構(gòu)簡式，丙酮酸甲酯含酮羰基和酯基，故A不符合題意；B．乳酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH(OH)CH3，丙酮酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，因此上述轉(zhuǎn)化為氧化反應，故B符合題意；C．a(chǎn)中羥基能與水形成氫鍵，故C不符合題意；D．b的結(jié)構(gòu)簡式為，兩個甲基的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上有2組峰，故D不符合題意；故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖可知，a的結(jié)構(gòu)簡式為，b的結(jié)構(gòu)簡式為。3．【答案】D【解析】【解答】A．制備乙酸乙酯是用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下進行，故A不符合題意；B．生成物乙酸乙酯需要用飽和碳酸鈉溶液除去其中含有的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度，并分層，故B不符合題意；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中分層，需要用分液的方法分離，故C不符合題意；D．乙酸乙酯的分離通過分液實現(xiàn)，不需要蒸發(fā)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下加熱生成乙酸乙酯，由于乙醇和乙酸沸點不高、受熱易揮發(fā)，所以制取的乙酸乙酯中?；煊幸掖己鸵宜?，需要用飽和碳酸鈉溶液除雜，同時乙酸乙酯因密度小、不溶于水，浮在碳酸鈉溶液上方，可用分液操作得到乙酸乙酯。4．【答案】A【解析】【解答】A．NaF是弱酸強堿鹽可顯堿性，故A符合題意；B．O原子價層電子數(shù)為6，與兩個H原子結(jié)合生成H2O分子后，價層電子數(shù)為8，價層電子對數(shù)為4；故B不符合題意；C．NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA；故C不符合題意；D．OF2分子中O和F公用一對電子，每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.NaF為強堿弱酸鹽，顯堿性；

B.H2O分子中O價電子數(shù)為8，價層電子對數(shù)為4；

C.NaOH在溶液中完全電離；

D.OF2分子中O和F均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5．【答案】C【解析】【解答】A．N2→NH4+B．N2、NH4+、NH2OH、NO2?、NO3?C．硝化過程中N2→NH4+D．在NH4+、NH2OH中N為sp3雜化；NO2?和NO3?故答案為：C。

【分析】A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程；

B.該過程中，涉及N元素的化合價為0、-3、-1、+3、+5、+2、+1；

D.NH4+、NH2OH中N為sp3雜化，NO2?和NO3?6．【答案】B【解析】【解答】A．DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的，這是因為在DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)側(cè)，通過氫鍵形成的堿基，A不符合題意；B．在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均為spC．CO32?中C的價層電子對為3，且不含孤電子對，為平面三角形，鍵角為120°；NF3中N的價層電子對為3，含1對孤電子對，為三角錐形，鍵角為107°；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；鍵角：CO32?＞NF3＞PD．基態(tài)Mn原子的電子排布圖為：，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2∶3，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.DNA的外側(cè)由脫氧核糖和磷酸交替連接構(gòu)成的基本骨架，內(nèi)側(cè)是堿基通過氫鍵連接形成的堿基對；

C.CO32?為平面三角形，鍵角為120°，NF3為三角錐形，鍵角為107°，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；

D.Mn元素位于第四周期VIIB族，其價電子層電子排布式為3d54s27．【答案】C【解析】【解答】A．[PdCl4]2?的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，說明中心原子Pd不是B．在[PdCl2OC．根據(jù)反應循環(huán)圖可知，第③步發(fā)生的反應為[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-，C符合題意；D．等物質(zhì)的量的H2和O2發(fā)生反應時，反應①H的化合價由0→+1價，反應故答案為：C。

【分析】A.[PdCl4]2?的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，則Pd為dsp8．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)鈦原子核外電子排布式為[Ar]3dB．Mg為活潑金屬，能與CO2、O2、N2、C．TiO2+會水解，步驟II加熱可促進TiO2+的水解，C符合題意；D．方程式未配平，步驟III中可能發(fā)生的反應為TiO2+2Cl2+2CΔ__TiCl故答案為：C。

【分析】鈦鐵礦中加入稀硫酸進行酸浸，SiO2和稀硫酸不反應，廢渣為SiO2，所以加入Fe，F(xiàn)e將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，分離難溶性固體和溶液，所以操作Ⅰ為過濾，濾液中含有TiO2+，濾液中加入水，加熱水解生成TiO2·nH2O，加入氯氣、焦炭，發(fā)生反應TiO2+2Cl2+2CΔ__TiCl4+2CO，加熱除去廢氣，TiCl9．【答案】B【解析】【解答】A．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；ab分子中不含手性碳原子，A項不符合題意；B．a(chǎn)中苯環(huán)上含有烴鏈、b中苯環(huán)上含有碳支鏈、C含酚羥基，故均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項符合題意；C．a(chǎn)的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的除苯環(huán)外可以含有個取代基(?CH2CH2CHD．的中間碳原子為sp3故答案為：B。

【分析】A.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

C.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

D.中“*”標記的碳原子采用sp3雜化，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征。10．【答案】A【解析】【解答】A．Fe2+能被酸性高錳酸鉀氧化從而使酸性高錳酸鉀褪色，F(xiàn)e3+無法與酸性高錳酸鉀反應，該實驗現(xiàn)象可證明Fe3O4中存在Fe2+，A符合題意；B．該實驗無明顯現(xiàn)象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX，不能推出醋酸與H2C．溶液呈中性的鹽不一定是強酸強堿鹽，如CHD．溶液變藍，也可能是過量的氯水與KI反應生成I2，不能證明氧化性：Br故答案為：A。

【分析】A.亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；

B.醋酸少量，反應生成NaHX；

C.呈中性的鹽不一定是強酸強堿鹽，如CH3COON11．【答案】A【解析】【解答】A．N的電子排布式為：1s22s22p3，F(xiàn)的電子排布式為：1s22s22p5，P的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，第一電離能：Y＞X＞Z，A符合題意；B．依已知條件可推出X、Y、Z依次為N、F、P，N2C．M分子中存在的大π鍵為Π5D．同主族從上至下非金屬減弱，同周期從左至右非金屬逐漸增強，非金屬性越強電負性越強，電負性：F＞N＞P，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】X、Z同主族，由結(jié)構(gòu)可知X可形成3個共價鍵，則X為N元素，Z為P元素；Y形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為F元素。12．【答案】D【解析】【解答】A.20～60s內(nèi)，NO2改變量為0.044mol，則NOB．平衡時N2O4物質(zhì)的量為0.040mol，則消耗N2OC．根據(jù)B選項得到平衡時N2O4物質(zhì)的量為0.040mol，NO2物質(zhì)的量為0.12mol，總的氣體物質(zhì)的量為0.16mol，根據(jù)已知條件，得到平衡時氣體總壓強為1.6pD．根據(jù)C選項分析得到平衡時平衡常數(shù)K=(0.122)20.故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)v=ΔcΔt計算；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應量起始量13．【答案】D【解析】【解答】A．氮化鎵硬度很大，熔點很高，屬于共價晶體，A項不符合題意；B.1個圖示結(jié)構(gòu)中，位于棱上和體心N原子個數(shù)為6×1C．在該結(jié)構(gòu)中Ga呈六方最密堆積，因此Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為12，C項不符合題意；D．在該結(jié)構(gòu)中，位于頂點、面上和體心Ga原子個數(shù)為12×16+2×12故答案為：D。

【分析】A.氮化鎵硬度很大，熔點約為1700℃，屬于原子晶體；

B.根據(jù)均攤法計算；

C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為12。14．【答案】C【解析】【解答】A．隨pH的增大c(H3PO3)減小，c(HPO32?B．依據(jù)圖像信息及電離平衡常數(shù)表達式，可求出H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10?1.C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(H3PO3)D．z點pH=6.7，c(HPO32?)=c(H2PO3?)，pH=7時，溶液為NaH2PO3和Na2HPO故答案為：C。

【分析】隨pH的增大，c(H3PO3)減小，15．【答案】（1）Cu2S+2O2高溫__2CuO+SO（2）CuO；3.7～4.8（3）2Cu2++SO32?+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42?+2H（4）Cu2Cl2；CO、H2O、Cl【解析】【解答】（1）由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的反應為硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S+2O2高溫__2CuO+SO2；實驗室中用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫的反應為固液不加熱的反應，因亞硫酸鈉溶于水，不能選用啟普發(fā)生器制取二氧化硫，若要達到控制反應速率的目的，實驗時應選用分液漏斗控制滴入濃硫酸的速率，不能選用長頸漏斗，則裝置A、C正確，故答案為：Cu2S+2O2高溫_（2）由分析可知，混合液中加入沉淀劑氧化銅固體的目的是調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故答案為：CuO；3.7～4.8；（3）①由分析可知，制備氯化亞銅的反應為氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應生成氯化亞銅沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++SO32?+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO42?+2H+，故答案為：2Cu2++SO32?+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO4②抽濾所需裝置的連接順序為布氏漏斗→抽濾瓶→安全瓶→抽氣泵；A．抽濾原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到固液分離的目的，故正確；B．抽濾可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，故正確；C．實驗結(jié)束后，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，故不正確；故答案為：C，故答案為：A、C、F；C；③由題給信息可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易水解、易被氧化，所以為防止氯化亞銅在潮濕空氣中水解、被氧化，氯化亞銅應密封包裝，故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中水解、被氧化；（4）設(shè)氯化亞銅的分子式為(CuCl)n，由相對分子質(zhì)量為199可得n=19999.5=2，則分子式為Cu2Cl2；由配合物的結(jié)構(gòu)可知，亞銅離子為中心離子，一氧化碳、水分子、氯原子為配體，故答案為：Cu2Cl2；CO、H2

【分析】廢渣焙燒，生成氧化銅、二氧化硫，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液，固體A主要為氧化銅和氧化鐵，加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，過濾得到氯化銅溶液和沉淀B為氫氧化鐵，亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅沉淀，洗滌得到固體粉末，沉淀B是氫氧化鐵，溶解于濃鹽酸得到蝕刻液。16．【答案】（1）羥基、酯基；（2）3（3）加成反應；（4）（5）20（6）【解析】【解答】（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含氧官能團名稱為酯基、羥基。根據(jù)分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A與足量H2完全加成得到A′，則A′為，其中有3個手性碳原子。（3）從反應機理可知，C→D第一步的反應類型為加成反應，生成產(chǎn)物為，發(fā)生醇的消去反應生成產(chǎn)物為，即第二步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E→F發(fā)生取代反應，化學方程式為。（5）①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明其中含有酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，③苯環(huán)上有3個取代基，當3個取代基分別為-OH、-CHO和-CH2CH3時，若酚羥基和醛基處于鄰位，此時乙基有4個位置，當酚羥基和醛基處于間位，此時乙基有4個位置，當酚羥基和醛基處于對位，此時乙基有2個位置；若3個取代基分別為-OH、-CH2CHO、-CH3，若酚羥基和-CH2CHO處于鄰位，此時甲基有4個位置，當酚羥基和-CH2CHO處于間位，此時甲基有4個位置，當酚羥基和-CH2CHO處于對位，此時甲基有2個位置，因此共有20種滿足條件的同分異構(gòu)體。（6）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應生成，發(fā)生醇的催化氧化生成，與CH2(COOH)2發(fā)生信息中的反應生成，合成路線為。

【分析】A催化氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生已知②反應生成D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E，則D為。17．【答案】（1）（2）Cu、PbSO4；鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強（3）0.5（4）S2O82?+2Fe2+=2Fe3++2SO（5）調(diào)節(jié)溶液pH（6）S2O82?+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO42?+6H+【解析】【解答】（1）Co為第27