河北省邢臺市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

河北省邢臺市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．新型冠狀病毒主要由RNA和蛋白質(zhì)組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活B．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為C．月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)，它不易溶于水D．某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機(jī)高分子材料2．下列化學(xué)用語中正確的是A．PCl3B．基態(tài)Cr的電子排布式：1C．Fe2+D．次氯酸的電子式：3．NAA．18g重水(D2OB．一定條件下，32gSO2與足量OC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2OD．28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為44．α粒子轟擊ZAX原子的核反應(yīng)為ZAX+A．原子半徑：X>Y B．H3YC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X D．X與Y能形成多種二元化合物5．用綠礬(FeSO4?7下列說法正確的是A．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌C．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中D．溶解過程中H3PO6．地西泮是一種抑制中樞神經(jīng)的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)該藥物的說法中，錯(cuò)誤的是A．地西泮能發(fā)生加成、取代、氧化和還原等反應(yīng)B．地西泮的一氯取代產(chǎn)物為8種C．地西泮的化學(xué)式為CD．地西泮中無手性碳原子7．通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測溶液pHNaHCO3顯藍(lán)色，H2COB向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是K2SC分別取CuSO4、CuSO4溶液呈淡藍(lán)色、CuD在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有Na元素A．A B．B C．C D．D8．某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性Z大于Y，下列說法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X>WB．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離C．該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，還存在配位鍵D．基態(tài)原子的第一電離能Y>Z9．金屬鈀催化乙醇羰基化的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．在金屬鈀催化下不能被羰基化的醇中，相對分子質(zhì)量最小的為60B．整個(gè)反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為：CC．反應(yīng)過程中斷裂和形成最多的鍵是Pd-H鍵D．反應(yīng)過程中鈀的化合價(jià)沒有變化10．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點(diǎn)擊化學(xué)”中的一個(gè)經(jīng)典反應(yīng)如下：下列說法中錯(cuò)誤的是A．生成物分子中所有原子不可能在同一平面B．上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所有基態(tài)原子的第一電離能最大的是NC．上述反應(yīng)物和產(chǎn)物中，C的雜化方式只有sp和spD．該反應(yīng)為加成反應(yīng)11．鋰電池負(fù)極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．晶胞中Li與C原子個(gè)數(shù)比為1：6 B．Li的配位數(shù)為8C．碳原子的雜化方式為sp3雜化12．室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①M(fèi)?N+P；②M?N+Q，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v

01min2min3min4min5min6minM(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列說法正確的是A．0~3min時(shí)間段內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為0B．反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變C．平衡時(shí)M生成Q的轉(zhuǎn)化率為36%D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低13．水系可逆Zn?CO2電池在工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成，a膜只允許H+通過，b膜只允許OH?通過)層間的H2O解離成HA．閉合K1時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為B．閉合K1C．閉合K2時(shí)，OD．閉合K2時(shí)，每生成65gZn，同時(shí)一定生成C14．向0.1mol?L?1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OA．圖b中當(dāng)溶液c(Ca2+B．向10mL0.1mol?L?1草酸鈉溶液中加入等體積0C．0.05mol?LD．向0.1mol?L?1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca二、非選擇題15．Na2S回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）下列關(guān)于裝置B的作用敘述錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)。a.通過觀察氣泡可控制SOb.防止發(fā)生倒吸c(diǎn).通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞（3）C中生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)率和純度，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是（5）為測定所得產(chǎn)品純度，取mg所得產(chǎn)品溶于蒸餾水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入2滴淀粉試劑，用cmol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液已知：2①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為；②產(chǎn)品純度為(用m、c、V表示)。（6）下列裝置和試劑不能代替E的是(填標(biāo)號)。16．鉻鹽是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。我國某科研團(tuán)隊(duì)研究了一種鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3，含少量回答下列問題：（1）“堿浸”步驟提高浸出率的方法有(任寫出一條)，濾渣的成分為，該步驟Cr2O（2）已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10，在“轉(zhuǎn)化”步驟將鉻元素完全沉淀時(shí)(離子濃度不大于（3）“還原”步驟的尾氣為無色無味氣體，則其反應(yīng)離子方程式為。（4）該團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室模擬流程中用到的主要分離方法，所需玻璃儀器有。（5）立方氮化硼(BN)晶體是一種硬度比金剛石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：該晶體中B的配位數(shù)為，其晶胞參數(shù)為anm，則立方氮化硼晶體的密度為g?cm17．甲醇水蒸氣重整制氫已經(jīng)成為工業(yè)上制取氫氣的重要工藝，甲醇水蒸氣重整過程中可能出現(xiàn)以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+H2反應(yīng)Ⅱ：CH3反應(yīng)Ⅲ：CH3回答下列問題：（1）ΔH2=kJ?mo（2）一定溫度下，將1mol甲醇與3mol水蒸氣投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為80%，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為37①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為。②反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=③若對體系增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡(填“移動”或“不移動”)。（3）某科研團(tuán)隊(duì)對光催化還原CO①電極1的電勢(填“高于”或“低于”)電極2的電勢。②該光催化過程的總反應(yīng)方程式為。18．α、β?不飽和醛、酮具有很好的反應(yīng)性能，常作為有機(jī)合成中的前體化合物或關(guān)鍵中間體，是Micheal反應(yīng)的良好受體，通過α、β?不飽和醛、酮，可以合成許多重要的藥物和一些具有特殊結(jié)構(gòu)的化合物。α、β?不飽和酮G()的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為，反應(yīng)①所需試劑為。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為，D→E的反應(yīng)類型為。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）H為G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。①芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）以和為原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成的路線。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．高溫、紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，都能有效滅活新型冠狀病毒，故A不符合題意；B．芯片的主要成分為Si，故B符合題意；C．磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水，故C不符合題意；D．聚氨酯(PU)是高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、高溫、紫外線、醫(yī)用酒精都可以殺菌消毒；

B、芯片的主要成分是硅；

C、磷酸鹽多數(shù)不溶于水；

D、聚氨酯為聚合物，屬于高分子材料。2．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，P原子的半徑比Cl原子大，故A不符合題意；B．Cr是24號元素，電子排布式為：1sC．Fe2+的電子排布式為：1sD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，電子式為：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、磷原子的半徑大于氯原子的半徑，且構(gòu)型為三角錐形；

B、鉻為24號元素，當(dāng)3d和4s兩個(gè)能級的電子能夠半充滿或者全充滿時(shí)更穩(wěn)定，此時(shí)應(yīng)該為3d54s1；

C、最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)；

D、次氯酸的電子式要注意，氧原子和氯原子周圍滿足8個(gè)電子。3．【答案】A【解析】【解答】A.18g重水(D2O)的物質(zhì)的量為18g20g/mol=0.9mol，D2OB．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5molSO2C．在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含極性鍵，而100g17%的雙氧水溶液中，雙氧水的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含極性鍵為NA，而水中含極性鍵，故此溶液中含有的極性鍵的條數(shù)多于NA，故C不符合題意；D.28g晶體Si的物質(zhì)的量為28g28g/mol=1mol，1mol晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為2故答案為：A。

【分析】A、D為氫原子，質(zhì)量數(shù)為2，此時(shí)的摩爾質(zhì)量應(yīng)該結(jié)合對應(yīng)的相對原子質(zhì)量判斷；

B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化；

C、溶液中含有水，水也含有極性鍵；

D、結(jié)合均攤法判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A．N、O屬于同一周期，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：N＞O，故A說法不符合題意；B．H3Y+化學(xué)式為H3O+，題中所給電子式，O少了一個(gè)孤電子對，正確的是，故B說法符合題意；C．O的簡單氫化物是H2O，N的簡單氫化物為NH3，H2O常溫下為液體，NH3常溫下為氣體，因此H2O的沸點(diǎn)高于NH3，故C說法不符合題意；D．N和O可以形成NO、N2O、NO2、N2O4等多種二元化合物，故D說法不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、同周期元素從左到右原子半徑堿性

B、氧原子周圍要滿足8電子；

C、水的沸點(diǎn)大于氨的沸點(diǎn)；

D、氮和氧可以形成多種氧化物。5．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)1中H2C2O4將FePO4還原為LiFePO4，F(xiàn)e元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，H2C2OB．洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破，B不符合題意；C．反應(yīng)1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnOD．Fe2+在水溶液中會發(fā)生水解，溶解過程中H3故答案為：D。【分析】A、結(jié)合化合價(jià)變化判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；

B、洗滌時(shí)玻璃棒攪拌可能弄破濾紙；

C、氯離子和亞鐵離子都可以被酸性高錳酸鉀氧化；

D、氫離子可以抑制亞鐵離子的水解。6．【答案】C【解析】【解答】A．地西泮中含有苯環(huán)可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)，地西泮可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，地西泮中含有羰基、苯環(huán)可以和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．地西泮一共含有8種不同環(huán)境的氫原子，地西泮的一氯取代產(chǎn)物為8種，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)式可知，地西泮的化學(xué)式為C15H11ClN2O，故C符合題意；D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，地西泮中無手性碳原子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、苯環(huán)和碳氮雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基和苯環(huán)、氯原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，談單雙腳可以發(fā)生氧化反應(yīng)，加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)；

B、一氯代物的種類即判斷等效氫的種類；

C、化學(xué)式要結(jié)合C、H、O、Cl、N五種元素的原子總數(shù)判斷；

D、手性碳原子指的是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)完全不相同的結(jié)構(gòu)。7．【答案】D【解析】【解答】A．用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性說明碳酸氫鈉水解大于電離，則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根會電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A不符合題意；B．次氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣也能使品紅溶液褪色，則向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色不能說明該鉀鹽一定是亞硫酸鉀或亞硫酸氫鉀，故B不符合題意；C．四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色，所以硫酸銅溶液呈淡藍(lán)色不能說明銅離子顯淡藍(lán)色，故C不符合題意；D．玻璃棒中含有硅酸鈉的焰色為黃色，則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、亞硫酸氫鈉為酸性，只能證明亞硫酸氫根電離出氫離子；

B、可以使品紅溶液褪色的可能是二氧化硫或者氯氣；

C、四水合銅離子在溶液中也是藍(lán)色；

D、焰色試驗(yàn)不能用玻璃棒蘸取溶液。8．【答案】B【解析】【解答】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C>B，則最高價(jià)含氧酸的酸性：N>C>B，故A不符合題意；B．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NHC．由結(jié)構(gòu)式知，該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，陰離子中還存在配位鍵，故C不符合題意；D．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，基態(tài)原子的第一電離能N>O，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、最高價(jià)含氧酸的酸性即比較非金屬性；

B、鹽的水解可以促進(jìn)水的電離；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

D、同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能減小，若原子的最外層能級為全充滿或者半充滿則反常。9．【答案】C【解析】【解答】A．羥基被氧化為羰基，C原子上應(yīng)連接H原子，在金屬鈀催化下不能被羰基化的醇中，與羥基相連的C原子上沒有氫原子，最簡單的是2-甲基-2-丙醇，相對分子質(zhì)量為74，故A不符合題意；B．由圖可知，整個(gè)過程中CH3CH2OH和O2反應(yīng)生成C．由圖可知，反應(yīng)過程中斷裂和形成最多的鍵是Pd-H鍵，故C符合題意；D．金屬鈀單質(zhì)為0價(jià)，反應(yīng)過程中形成了Pd-H鍵，Pd的化合價(jià)發(fā)生變化，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、與羥基相連碳上沒有氫，即其相對分子質(zhì)量為2-甲基-2-丙醇；

B、結(jié)合箭頭的起始和終止判斷反應(yīng)物和生成物；

C、結(jié)合圖示可知斷鍵和成鍵最多的是鈀氫鍵；

D、鈀的化合價(jià)可以結(jié)合其他元素的化合價(jià)判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，故所有原子不可能在同一平面，A不符合題意；B．上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所含原子有H、C、N、O、Cu，其中基態(tài)原子的第一電離能最大的是N，B不符合題意；C．上述反應(yīng)物和產(chǎn)物中，C的雜化方式有sp、sp2、spD．根據(jù)碳碳三鍵中斷開一個(gè)π鍵，兩端碳原子分別與氮原子相連，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、共平面的判斷要注意一個(gè)原子周圍有3個(gè)或以上的單鍵連接時(shí)，最多兩個(gè)單鍵原子共平面；

B、同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，若最外層能級電子為全充滿或者半充滿則反常；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

D、該反應(yīng)中，氮氮雙鍵和碳碳三鍵斷開，產(chǎn)物只有一種，為加成反應(yīng)。11．【答案】A【解析】【解答】A．利用均攤法，可知在每個(gè)晶胞中含有Li原子的個(gè)數(shù)為8×18=1，C原子的個(gè)數(shù)為2+8×1B．結(jié)合圖1晶胞的結(jié)構(gòu)，將晶胞重復(fù)排列，再把Li+的投影到石墨上對應(yīng)的位置可得圖：，Li的配位數(shù)為6，故B不符合題意；C．根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知在石墨層里，由于每個(gè)碳周圍連有三個(gè)碳，所以碳原子的雜化方式為sp2，故C不符合題意；D．利用均攤法，可知在每個(gè)晶胞中含有Li原子的個(gè)數(shù)為8×18=1，C原子的個(gè)數(shù)為2+8×12=6，所以化學(xué)式為：LiC故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合均攤法判斷；

B、Li的配位數(shù)要結(jié)合周圍晶胞進(jìn)行判斷；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

D、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。12．【答案】B【解析】【解答】A．由表格數(shù)據(jù)可知，0~3min時(shí)，M的物質(zhì)的量變化量為0.60mol、P的物質(zhì)的量變化量為0.15mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.60mol—0.15mol=0.45mol，則Q的平均反應(yīng)速率為0.B．由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度變化量之比△c(P)：△c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)=k1：k2，k1、k2為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變，故B符合題意；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol、P的物質(zhì)的量變化量為0.16mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol—0.16mol=0.48mol，M生成Q的轉(zhuǎn)化率為0.48mol1molD．由表格數(shù)據(jù)可知，4min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol、P的物質(zhì)的量變化量為0.16mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol—0.16mol=0.48mol，則反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為濃度變化量和時(shí)間變化量的比值；

B、結(jié)合速率常數(shù)判斷；

C、轉(zhuǎn)化率為變化量和起始量的比值；

D、速率越慢，活化能越大。13．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，閉合K1時(shí)，右側(cè)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2B．由A分析知，閉合K1時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為CO2+2H++2e?=HCOOH，左側(cè)電極反應(yīng)為Zn+4OHC．閉合K2時(shí)，該裝置為電解池，左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，OD．沒有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算CO故答案為：A。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；

電解池的題目要注意幾個(gè)問題：

1、連接外接電源正極的為陽極，若陽極為活性電極則陽極失去電子，若陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極失去電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。14．【答案】A【解析】【解答】A．溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+2c(C2O4B．向10mL0.1mol?L?1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol?L?1CaCl2溶液后得到的溶液中c(Ca2+)=0.01×0C．由分析可知，當(dāng)pH為4.2時(shí)，HC2O4?和C2O42?濃度相等，則H2C2O4的Ka2=D．H2C2O4的兩步電離常數(shù)大小只受溫度影響，向0.1mol?L?1的H2C故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合圖像以及電離平衡常數(shù)判斷；

B、結(jié)合鈣離子濃度和溶度積計(jì)算草酸根濃度；

C、草酸氫鈉溶液中草酸氫根濃度達(dá)到最大值，結(jié)合其最高點(diǎn)判斷；

D、電離平衡常數(shù)只受溫度影響。15．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）b（3）2Na2S+Na2CO3+4SO2Δ__3Na2S2O3（4）Na2S2O3與酸反應(yīng)，過量SO2會使溶液呈酸性（5）滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；316cV（6）bd【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）由分析可知，裝置B用于控制二氧化硫的氣流速率和通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞的作用，但不能起防倒吸的作用，故答案為：b；（3）C中生成產(chǎn)品的反應(yīng)為二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉混合溶液共熱反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2Δ__3Na2S2O3+CO2，故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2Δ__3Na2S2O（4）硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，若二氧化硫過量，會與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性導(dǎo)致硫代硫酸在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中通入的二氧化硫不能過量，故答案為：Na2S2O3與酸反應(yīng)，過量SO2會使溶液呈酸性；（5）①硫代硫酸鈉溶液與碘溶液恰好反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液會變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，所以判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②由題意可知，滴定消耗VmLcmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，則由方程式可知，mg產(chǎn)品純度為cmol/L×10-3VL×2×10×158g/molmg×100%=（6）由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，則盛有堿石灰的干燥管和盛有氫氧化鈉的U形管能代替E，而濃硫酸、氯化鈣溶液不能與二氧化碳和二氧化硫反應(yīng)，則盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有氯化鈣溶液得試管不能代替E，故答案為：bd。

【分析】（1）蒸餾燒瓶的特點(diǎn)是含有支管；

（2）長頸漏斗在裝置中可以防止控制氣體速率和檢查氣密性；

（3）硫化鈉和碳酸鈉、二氧化硫加熱生成硫代硫酸鈉和二氧化碳；

（4）硫代硫酸鈉可以和酸反應(yīng)，二氧化硫溶于水呈酸性；

（5）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶中，顏色或者沉淀半分鐘內(nèi)不再變化；

②純度的計(jì)算要幾盒化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。16．【答案】（1）粉碎或適當(dāng)升高溫度或增大NaOH濃度；Fe2O3、MgO、BN；2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O（2）1.2×10-5（3）4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（5）4；1【解析】【解答】（1）粉碎、適當(dāng)升高溫度、增大NaOH濃度能提高“堿浸”步驟的浸出率；由分析可知，濾渣的成分為氧化鐵、氧化鎂、氮化硼；三氧化二鉻發(fā)生的反應(yīng)為三氧化二鉻與氫氧化鈉溶液、氧氣反應(yīng)生成鉻酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O，故答案為：粉碎或適當(dāng)升高溫度或增大NaOH濃度；Fe2O3、MgO、BN；2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O；（2）由鉻酸鋇溶度積可知，鉻離子完全沉淀時(shí)，溶液中鋇離子的濃度為1.2×10?101.0×10?5（3）由分析可知，“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為鉻酸鋇與乙醇和鹽酸的混合溶液反應(yīng)生成氯化鋇、氯化鉻、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O，故答案為：4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O；（4）由題給流程可知，在實(shí)驗(yàn)室中該流程中用到的主要分離方法為過濾，過濾用到的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氮原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4，體內(nèi)每個(gè)硼原子與4個(gè)氮原子距離最近，則該晶體中B的配位數(shù)為4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：4×25NA=10-21a3d，解得d=

【分析】（1）提高浸出率的方法可以是升高溫度、增大溶液濃度或者粉碎固體；

（2）結(jié)合溶度積和鉻酸根離子的濃度判斷；

（3）鉻酸鋇、乙醇和氫離子反應(yīng)生成鋇離子、鉻離子、二氧化碳和水；

（4）過濾的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

（5））B的配位數(shù)要結(jié)合周圍晶胞判斷。17．【答案】（1）91.9（或+91.9）；高溫（2）20%；2.75；移動（3）高于；2CO2+4H2O光催化=2CH3OH+3O【解析】【解答】（1）反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，ΔH2=ΔH3?ΔH1=(+50（2）設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣的物質(zhì)的量為x，列出有關(guān)反應(yīng)的三段式：CCO(g)依據(jù)水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為37，則有：3?x0.①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為0.②設(shè)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)總壓為P，則CO、H2O、CO2、H2的分壓分別為：p(CO)=0.25.6P、p(H2O)=2.45.6P、p(CO2)=③反應(yīng)Ⅱ是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，若對體系增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡會向逆反應(yīng)方向移動，則使體系溫度發(fā)生改變，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡發(fā)生移動，故答案為：移動。（3）①由圖可知，電極1發(fā)生CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)，CO2被還原，電極2發(fā)生H2O轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)，H2O被氧化，則電極1為正極，電極2為負(fù)極，正極電勢高于負(fù)極電勢，則電極1的電勢高于電極2的電勢，故答案為：高于；②負(fù)極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，將兩反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式為2CO2+4H2