專(zhuān)題二酸堿鹽（原卷版）2

專(zhuān)題二酸堿鹽[考點(diǎn)導(dǎo)航]酸的性質(zhì)??堿的性質(zhì)??鹽的性質(zhì)??[例題1][酸的性質(zhì)]小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B．實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅[練習(xí)1]小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識(shí)時(shí)整理了如圖網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“﹣”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說(shuō)法不正確的是（）A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色 B．如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理 C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽 D．如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿[例題2][堿的性質(zhì)]向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到濾液。有關(guān)濾液的成分，下列說(shuō)法正確的有（）①濾液中可能含有HCl②濾液可能只含有1種溶質(zhì)③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液一定含2種溶質(zhì)④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有NaOHA．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)[練習(xí)2]一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài) B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng) C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b﹣a）g[練習(xí)3]工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收CO2，小明發(fā)現(xiàn)高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。是什么原因?qū)е職溲趸c溶液濃度過(guò)高時(shí)，吸收速率反而下降呢？小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：①氫氧化鈉溶液的濃度越大，粘性越強(qiáng)，液體不易流動(dòng)；②氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時(shí)會(huì)放熱。小明想探究是否高濃度的氫氧化鈉溶液，粘性增強(qiáng)，影響了反應(yīng)的進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)使用如圖的裝置以及大燒杯、秒表、碎冰、蒸餾水、足量40%氫氧化鈉溶液等實(shí)驗(yàn)器材和藥品。（1）上述實(shí)驗(yàn)中，植物油的作用是。（2）請(qǐng)幫助小明完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：①檢查裝置的氣密性；……[例題3][鹽的性質(zhì)]向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成 B．bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成 C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大[練習(xí)4]小樂(lè)完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說(shuō)法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2 B．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液只含NaCl溶質(zhì) C．最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì) D．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質(zhì)[練習(xí)5]海水曬鹽可獲得食鹽。但曬制的食鹽中，除含泥沙外，還可能會(huì)含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。為確定其組成，小明進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是。（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該食鹽中一定存在的雜質(zhì)是。（3）若要進(jìn)一步確定所有雜質(zhì)的成分，還需要繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ及判斷方法。

[猜押題專(zhuān)練]一．選擇題（共11小題）1．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過(guò)量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線。其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b至c段有藍(lán)色沉淀生成 B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大 C．c至d段，溶液pH不斷增大 D．c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類(lèi)少2．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A．在0a段發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng) B．c點(diǎn)的沉淀是BaSO4 C．在bc段溶液中有3種溶質(zhì) D．m點(diǎn)的值是2.333．為研究石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分，取廢液的上層清液，逐滴加入碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡和沉淀產(chǎn)生。下列相關(guān)圖像中可能正確的是（）A． B． C． D．4．粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應(yīng)過(guò)量，否則會(huì)影響精鹽的純度 D．溶解過(guò)程需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度5．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣6．現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于77．如圖所示，室溫下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會(huì)使水溶液冒泡。若改變HCl和NaHCO3的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實(shí)驗(yàn)條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（）A．兩杯水溶液都變快 B．兩杯水溶液都變慢 C．實(shí)驗(yàn)一：變快，實(shí)驗(yàn)二：變慢 D．實(shí)驗(yàn)一：變慢，實(shí)驗(yàn)二：變快8．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+ B．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸 C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH9．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止 C．比較a、b兩點(diǎn)，說(shuō)明等質(zhì)量碳酸鈣產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，粉末狀比塊狀多 D．對(duì)比分析點(diǎn)c、d可知，相同的氣壓時(shí)，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快10．小樂(lè)在完成了圖I所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，將兩次實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質(zhì)的成分，她取了一定量的混合廢液過(guò)濾，并向?yàn)V液中逐滴滴入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖II所示的圖象。則混合廢液中的堿性物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．氫氧化鈣、碳酸鈉11．通過(guò)海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過(guò)程中，a、b物質(zhì)分別為（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca（OH）2、Na2CO3 C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3二．填空題（共2小題）12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無(wú)色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無(wú)色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)，寫(xiě)出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。（2）小組同學(xué)將四種無(wú)色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學(xué)式），無(wú)色濾液中一定含有的離子是（填離子符號(hào)）。13．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。（1）它們的水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它們都能除去鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是。（4）請(qǐng)寫(xiě)出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）14．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究稀鹽酸與NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下方案。【方案一】測(cè)定溶液pH的變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）如圖1，用pH傳感器測(cè)定兩溶液混合時(shí)pH的變化曲線，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列說(shuō)法中正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中B.a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為NaOHC.b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中，都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.往c點(diǎn)溶液中加入Cu（OH）2，觀察到無(wú)明顯變化【方案二】借助反應(yīng)前后的溫度變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）小誠(chéng)同學(xué)在不使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）小華同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是。【方案三】利用圖3實(shí)驗(yàn)證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中均無(wú)明顯現(xiàn)象，則步驟Ⅱ中所加試劑為。（6）圖4為該反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，反應(yīng)中數(shù)目減少的微粒是（填符號(hào)，下同），生成的新微粒是。四．解答題（共3小題）15．小樂(lè)利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)打開(kāi)活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)完成（1）后，打開(kāi)活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫(xiě)出驗(yàn)證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)完成（2）后，裝置乙中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說(shuō)明理由。（4）小樂(lè)取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置（夾持儀器省略）驗(yàn)證其化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。（已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物）①裝置丙的作用是。②實(shí)驗(yàn)前、后均需對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行稱(chēng)重；當(dāng)裝置甲中固體質(zhì)量不再減少，對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行再次稱(chēng)重前，需打開(kāi)活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，則裝置乙將增重克。16．氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似。現(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時(shí)間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測(cè)得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點(diǎn)，乙、丙為滴加稀鹽酸過(guò)程