2024九年級科學上冊第34章達標檢測卷新版華東師大版

Page14第3、4章達標檢測卷(120分，60分鐘)題號一二三四總分得分(可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65)一、選擇題(每題2分，共30分)1．熱敷袋主要用于治療關節(jié)痛、軟組織損傷、胃寒等，將其緊貼于患處時，袋中藥物產(chǎn)生的熱量傳至機體，使得局部皮膚血管擴張，從而止痛治病。熱敷袋中發(fā)熱劑主要是鐵粉、水、活性炭和食鹽。以下關于此熱敷袋的敘述，錯誤的是()A．它利用鐵生銹放熱 B．食鹽能加快鐵生銹C．發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱 D．它利用碳燃燒放熱2．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是()A．硬度很大、熔點很高 B．是銀白色的固體C．易與酸反應產(chǎn)生氫氣 D．能夠?qū)щ?、能夠?qū)?．諾貝爾化學獎曾授予獨創(chuàng)和探討綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(－NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(－COOH，具有酸的性質(zhì))。則綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是()A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應B．只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應C．只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應D．既不能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應4．做面包時常用到一種既能削減面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì)是()A．食鹽 B．小蘇打 C．蔗糖 D．燒堿5．“對比法”是試驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹試驗的設計，得出的結(jié)論不正確的是()A．對比①②可以說明鐵生銹肯定要有氧氣參與B．對比②③可以說明鐵生銹肯定要有水參與C．對比①③可以說明鐵生銹肯定要有水參與D．對比①②③可以說明鐵生銹需水和氧氣同時參與(第5題)6．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是()①X＋堿→鹽＋水②X＋金屬氧化物→鹽＋水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO7．為探究X、Y、Z三種金屬的活動性依次，某科學愛好小組進行了下列試驗：(1)向試管中加少量稀鹽酸，插入X，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。(2)在(1)所得溶液中插入Y，無明顯現(xiàn)象。(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。三種金屬的活動性依次正確的是()A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y8．金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag。則下列說法錯誤的是()A．M的金屬活動性比Ag強B．金屬M可能是銅C．該反應屬于復分解反應D．該反應前后M的化合價發(fā)生了變更9．下列推論正確的是()A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)肯定是碳酸鹽B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應肯定是酸與堿的反應C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性10．已知FeCl3與CuCl2對H2O2分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，須要限制的條件包括下列中的()①試驗溫度②H2O2的濃度③催化劑質(zhì)量；④FeCl3與CuCl2的顆粒大小A．①② B．②③ C．全部 D．①②④11．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽視液體體積對氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是()(第11題)選項甲乙A雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2B稀硫酸和銅片水和NH4NO3CNa2CO3溶液和稀硫酸水和CaODH2O和NH3硝酸銀溶液和HCl12．如圖是某廣口瓶的標簽，已經(jīng)部分被污損和腐蝕。小明想探究其成分，他取一支干凈的試管，加入少量廣口瓶中的固體，滴入少量鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體()(第12題)A．肯定是Na2CO3B．肯定是NaHCO3C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3D．肯定是Na2CO3和NaHCO3的混合物13．向肯定量稀硫酸中加入肯定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉漸漸削減，溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質(zhì)量與試驗時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()(第13題)A．a(chǎn)b段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B．從b點到c點，溶液的pH漸漸增大C．從c點到d點，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種D．bc段發(fā)生的反應為2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O14．在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的狀況下，請你選用圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生器，應選用的儀器是()(第14題)A．a(chǎn)、b、c、d B．a(chǎn)、b、d、f C．a(chǎn)、c、d、e D．a(chǎn)、b、c、e15．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入肯定質(zhì)量的Zn粒，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。依據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()A．濾渣中只有Cu B．濾渣中肯定有FeC．濾渣中肯定有Zn D．濾渣中肯定有Cu、Fe、Zn二、填空題(每空1分，共25分)16．我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，得到單質(zhì)銅，例如：CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4。(1)CuSO4的物質(zhì)名稱為________，其溶液的顏色為________。(2)FeSO4中鐵元素的化合價為________。(3)該反應的基本類型為________。17．金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請回答下列問題：(1)鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的________性。(2)金屬鋅可以提取含AgNO3廢水中的銀，這是因為鋅的活動性比銀________。(3)將生鐵加入足量的稀鹽酸中，充分反應后得到淺綠色溶液，該溶液中含有的金屬離子主要是________(寫符號)，溶液底部殘留的黑色不溶物主要是________。18．金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的________。(2)鐵制品生銹的條件是__________________，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式______________________________。(3)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。(第18題)下列說法不正確的一項是________。a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2gb．若混合物為Zn、Cu，則m＝0.2gc．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定大于7.3%d．若混合物為Fe、Cu，m＝0.1g，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為50%19．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中科學中常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示能發(fā)生化學反應。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的主要氣體之一；在試驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。則A是________，D是________。(第19題)20．現(xiàn)有銅與另一種金屬M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不行能是________，待反應完全后________(填試驗操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是________。取肯定量的原混合物投入到肯定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是________。A．溶液中肯定有M的離子B．固體中肯定有Ag和CuC．固體中肯定有AgD．溶液中肯定有Ag＋21．據(jù)報道，寧波某地發(fā)生小河變“黃河”的污染事務，環(huán)保部門調(diào)查后稱這是當?shù)啬承┢髽I(yè)的硫酸亞鐵保存不當，流入小河中所致。(1)小明對此報道有疑問，設計如下試驗，請你幫他完成試驗報告。試驗步驟和方法現(xiàn)象分析①取少量鐵粉裝入試管中，滴入適量的稀硫酸，振蕩、靜置視察到有________產(chǎn)生，溶液變成淺綠色化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②取少量鐵銹(Fe2O3)裝入試管中，滴入適量的稀硫酸，振蕩、靜置視察到鐵銹漸漸消逝，溶液變成________色化學方程式為____________________________________________結(jié)論：小河變“黃河”不是硫酸亞鐵造成的，報道有誤。(2)小玲不贊成小明的觀點，查閱資料得知：①硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵；②在酸性溶液中硫酸亞鐵較穩(wěn)定。據(jù)此小河變“黃河”的緣由之一是______________________________。(3)拓展與反思：在試驗室，硫酸亞鐵應________保存；要獲得硫酸亞鐵，還可以用________和__________________________反應來實現(xiàn)。三、試驗探究題(每空3分，22(4)②題3分，共36分)22．某校學習小組打算探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法?！咎岢鰡栴}】如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)?！驹囼炘O計】通過下列兩個試驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：【分析與表達】(1)試驗Ⅰ中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，推斷石灰石中CaCO3完全反應的試驗現(xiàn)象是______________________。(2)試驗Ⅱ中，先連接好裝置，再____________(填操作名稱)，然后裝好藥品，最終將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是__________________________?！居涗浥c處理】(3)已知試驗Ⅰ反應前的總質(zhì)量[m(大燒杯＋石灰石粉末)＋m(小燒杯＋稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還須要的數(shù)據(jù)是________。A．m(小燒杯)B．m(大燒杯)C．m(大燒杯＋反應后剩余物)(4)試驗Ⅱ的試驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定)：時間/min注射器讀數(shù)/mL160.0285.0388.0489.0589.5689.8789.9890.0990.01090.0①依據(jù)以上試驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是________mL。②依據(jù)你的相識，在坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變更的曲線?！痉此寂c評價】(5)經(jīng)過分析，小明認為試驗Ⅰ的優(yōu)點是__________________________________________________________________________________________；你認為試驗Ⅱ的優(yōu)點是____________________________________________________________________________________________________________________。23．某化學小組在課外活動時做了一個試驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入試劑溶液，按圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去)。通過分液漏斗加入足量稀硫酸，打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關閉止水夾，發(fā)覺一段時間后乙中溶液變渾濁。(1)下表中，符合此試驗現(xiàn)象的一組試劑是________。選項甲中的固體乙中試劑AKNO3BaCl2BNa2CO3NaOHCZnBa(OH)2DMgCO3KNO3(第23題)(2)寫出上述試驗中一個導致乙試管溶液變渾濁的化學反應方程式__________________________________。24．為增加拉面的韌性，制作過程中添加了用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科學愛好小組猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小組成員分甲、乙兩組進行部分探究。(第24題)試驗過程中的操作A的名稱是________，你認為________(填“甲”或“乙”)組試驗方法比較志向。四、分析計算題(25題9分，26、27題各10分，共29分)25．某科學愛好小組在試驗室中配制了100g的氫氧化鈉溶液，取其中20g置于燒杯中，將質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸漸漸滴入燒杯中，以測定氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。其反應過程放熱導致的溫度變更如圖1所示。(第25題)(1)為配制氫氧化鈉溶液，除了天平和玻璃棒等儀器外，還須要圖2中的__________(填字母)儀器。(2)反應進行到a點時，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)c點的稀鹽酸質(zhì)量為25g，試列式計算所配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。26．愛好小組的同學探討Cu-Zn合金樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。請計算：(1)18g該樣品中鋅的質(zhì)量。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(第26題)27．某品牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl。運用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某科學愛好小組欲探究運用前該“脫氧劑”中Fe粉的質(zhì)量分數(shù)，設計并進行如下探究過程。注：溶液中的Fe元素最終已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3。(第27題)(1)探究過程中的操作Ⅰ是________。(2)固體Ⅱ是________(用化學式表示)。(3)該“脫氧劑”中鐵的變質(zhì)程度。

參考答案一、1.D2.D3.A4．B點撥：小蘇打受熱能分解產(chǎn)生二氧化碳且能與酸反應生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，故B正確。5．B6.A7.A8．C點撥：該反應為置換反應。9．D10.C11．A點撥：甲中雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，裝置內(nèi)氣壓變大，則氣球脹大；乙中NaOH溶液和CO2反應使氣體削減，裝置內(nèi)的氣壓減小，則氣球脹大。12．C13．C點撥：從c點到d點，假如硫酸恰好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，假如稀硫酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，該選項說法錯誤。14．C15．B點撥：向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅粉先與CuSO4反應，生成ZnSO4和Cu，CuSO4反應完后Zn再與FeSO4反應，生成ZnSO4和Fe，故濾出的固體中肯定有Cu；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中肯定含有Fe；可能含有Zn。二、16．(1)硫酸銅；藍色(2)＋2(3)置換反應17．(1)導熱(2)強(3)Fe2＋；碳18．(1)延展性(2)鐵與氧氣和水同時接觸；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(合理即可)(3)b點撥：若固體全是鐵，則反應的鐵的質(zhì)量為5.6g，則依據(jù)化學反應方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6g鋅與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，銅和鹽酸不反應。若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；若混合物為Zn、Cu，則m小于0.2g，故b錯誤；相同質(zhì)量的鋁完全反應消耗HCl的質(zhì)量比鐵消耗HCl的質(zhì)量大，5.6g鐵完全反應時，消耗HCl的質(zhì)量為7.3g，所以混合物為Fe、Al時，消耗HCl的質(zhì)量大于7.3g，則鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定大于7.3%，故c正確；若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣須要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(2.8g,5.6g)×100%＝50%，故d正確。19．CO2；Ca(OH)220.Ag；過濾；Fe；A、C21．(1)①氣泡②黃；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵(3)密封；Fe；CuSO4溶液(其他合理答案均可)三、22.(1)加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生(2)檢查裝置的氣密性；燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以全部推入燒瓶中(或儀器連接處脫落)(3)A、C(4)①80②如圖(第22題)(5)試驗操作簡潔，便于讀數(shù)；在密閉體系內(nèi)反應更加環(huán)保，現(xiàn)象更加直觀點撥：從第8分鐘后氣體的體積不再變更，但原稀鹽酸占有10mL，所以最終生成CO2的體積是80mL。23．(1)C(2)ZnSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Zn(OH)2↓[或H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O]點撥：鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強增大，將甲試管內(nèi)液體壓入乙試管，硫酸鋅或硫