四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十九周周考試題含解析

PAGEPAGE20四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十九周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA和4NAC．64g銅與肯定濃度的硝酸完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10233．下列由試驗得出的結(jié)論正確的是()試驗結(jié)論A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性4．芳香類化合物C8H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立體異構(gòu))()A．15種 B．16種C．17種 D．18種5.下列試驗裝置能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B．用圖乙所示裝置制取少量Cl2C．用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D．用圖丁所示裝置分別乙醇和CH3COOC2H5的混合物6.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列推斷正確的是()A．A可能是金屬，也可能是非金屬B．A、B、C含有一種相同的元素C．B、C的水溶液肯定都呈堿性D．反應(yīng)①②不肯定都是氧化還原反應(yīng)7．利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)式為：2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2OC．中間室的Cl－向左室移動D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子8.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是()A．D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C>A>BC．B、C與A形成化合物的沸點：C>BD．原子半徑：D>B>C>A9．N2O5是一種新型硝化劑，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，T1溫度下的部分試驗數(shù)據(jù)為t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1，則有T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則有K1＞K210.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(17分)利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，還含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，既處理了三廢，又有經(jīng)濟效益。其工藝流程如圖1所示：已知：i)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示。沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ii)兩種鹽的溶解度隨溫度的改變(單位為g/100g水)如圖2所示。依據(jù)圖1并參考表格pH數(shù)據(jù)和圖2，請回答下列問題。(1)在酸解過程中，加入的酸為________，加快酸解速率可實行的措施有__________________________________________________________________。(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________________。(3)本工藝流程多次用到抽濾操作，優(yōu)點是_______________________________。抽濾①所得濾渣A的成分為________和CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、________和________；抽濾③所得濾液D中主要陽離子的檢驗方法是______________________________。(4)依據(jù)圖2，操作M應(yīng)實行的方法是適當濃縮，___________________。(5)每生產(chǎn)1噸MgSO4·7H2O，須要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%，則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計)的質(zhì)量分數(shù)約為________。12．(16分)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學(xué)習(xí)小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解反應(yīng)；②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu2＋＋6H2O＋3SO2eq\o(=,\s\up7(60～80℃))Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。Ⅰ.測定膽礬樣品的純度。(1)取wg膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用cmol·L－1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2＋＋Y4－=CuY2－)，測得消耗了VmLEDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為________%(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。假如滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結(jié)果會__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.制備M試驗裝置如下圖所示：(2)試驗室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。(3)裝置D中的試劑是________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是__________。(4)試驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分別產(chǎn)品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產(chǎn)品已水洗完全的操作是___________________________________________________________________。13．(17分)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)電解水反應(yīng)：2H2O(l)eq\o(=,\s\up7(通電))2H2(g)＋O2(g)(1)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)(整個過程不再充入任何物質(zhì))，其他條件相同時，測得φ(H2O)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。①400℃以上，上述體系中反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨φ(H2O)降低而________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，緣由是___________________________________________________________________________________。③Sabatier反應(yīng)產(chǎn)生的CH4可用于消退空間站中NOx(NO和NO2的混合氣體)的污染，試驗測得相同狀況下25mLCH4可反應(yīng)掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO2的體積比為________。(2)Sabatier反應(yīng)在空間站進行時，下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標號)。a．增大催化劑的比表面積b．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻c．提高原料氣中CO2所占比例(3)500℃時，在恒壓容器中充入1molCO2、4molH2，初始體積為5L，經(jīng)過5min達到平衡，α(CO2)＝75%，則該溫度下，Sabatier反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(保留三位有效數(shù)字)(4)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)。①經(jīng)測定：Bosch反應(yīng)平衡體系中，除生成了碳單質(zhì)且φ(CH4)＝0外，其他所含物質(zhì)及其聚集狀態(tài)與Sabatier反應(yīng)體系中相同。已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為－394kJ·mol－1、－242kJ·mol－1(生成焓指肯定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變)。寫出Bosch反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。②肯定條件下Bosch反應(yīng)必需在高溫下才能啟動，緣由是__________________________________________________________________________________；若運用催化劑，在較低溫度下反應(yīng)就能啟動。 成都龍泉中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第19周周考試題化學(xué)（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案D解析A項，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，人造纖維是以自然纖維為原料經(jīng)過溶解、紡絲加工制得的化學(xué)纖維，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，正確；B項，食用油經(jīng)過反復(fù)加熱，可發(fā)生一系列困難的化學(xué)改變，這些改變不僅使食用油的養(yǎng)分價值降低，還會產(chǎn)生對人們身體有毒害作用的不飽和脂肪酸聚合物、雜環(huán)胺和稠環(huán)芳烴等物質(zhì)，正確；C項，病毒由遺傳物質(zhì)核酸和蛋白質(zhì)外殼組成，加熱可使蛋白質(zhì)變性殺死病毒，正確；D項，醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，錯誤。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA和4NAC．64g銅與肯定濃度的硝酸完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023答案D解析A項，0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1molCu與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，正確；C項，1mol銅與硝酸反應(yīng)時，不論生成NO還是NO2轉(zhuǎn)移電子都是2NA，正確；D項，常溫常壓下，11.2L的H2物質(zhì)的量小于0.5mol，錯誤。3．下列由試驗得出的結(jié)論正確的是()試驗結(jié)論A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性答案A解析B項，鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)猛烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，錯誤；C項，依據(jù)強酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，錯誤；D項，甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成了HCl，HCl氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅，錯誤。4．芳香類化合物C8H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立體異構(gòu))()A．15種 B．16種C．17種 D．18種答案C解析能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基，當苯環(huán)上有兩個取代基時，分別為—CH3、—COOH，可取代的氫原子的位置有：、、；當苯環(huán)上只有一個取代基時，可取代的氫原子的位置有，所以該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立體異構(gòu))5＋5＋3＋4＝17(種)，C項正確。5.下列試驗裝置能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B．用圖乙所示裝置制取少量Cl2C．用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D．用圖丁所示裝置分別乙醇和CH3COOC2H5的混合物答案A解析A．鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，將空氣從試管中趕出，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)2，故A正確；B.用MnO2與濃鹽酸制Cl2，不是1mol·L―1的稀鹽酸，故B錯誤；C.NH4Cl固體受熱后會分解，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選A。6.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列推斷正確的是()A．A可能是金屬，也可能是非金屬B．A、B、C含有一種相同的元素C．B、C的水溶液肯定都呈堿性D．反應(yīng)①②不肯定都是氧化還原反應(yīng)答案B解析A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B、C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，元素A的化合價既上升又降低，存在負化合價，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負化合價，A項錯誤；A單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C兩種化合物，則A、B、C含有一種相同的元素，B項正確；若A單質(zhì)為氯氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉的水溶液呈中性，C項錯誤；單質(zhì)生成化合物，元素的化合價發(fā)生改變，化合物生成單質(zhì)，元素的化合價也發(fā)生改變，所以反應(yīng)①和反應(yīng)②肯定屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。7．利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)式為：2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2OC．中間室的Cl－向左室移動D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子答案C解析由題圖可知，在b極上NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故b極為正極，a極為負極，A項錯誤；b極的電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B項錯誤；原電池中陰離子向負極移動，故C項正確；左室消耗苯酚的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，9.4g苯酚的物質(zhì)的量為0.1mol，故用電器應(yīng)流過2.8mol電子，D項錯誤。8.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是()A．D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C>A>BC．B、C與A形成化合物的沸點：C>BD．原子半徑：D>B>C>A答案D解析A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大且分別位于短周期不同主族的元素，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且z用于配制碳酸飲料，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為C，x為H2O，y為CO，由CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2，z為CO2，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，且D的原子序數(shù)最大，D位于第三周期，D為Mg，則A為H，B為C，C為O，D為Mg，鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質(zhì)起火燃燒時不能用z作滅火劑，A錯誤；同周期元素從左向右非金屬性漸漸增加，同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，則元素的非金屬性C>B>A，B錯誤；C與A形成水分子，水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物有許多，其沸點不肯定低于水，C錯誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑D>B>C>A，D正確。9．N2O5是一種新型硝化劑，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，T1溫度下的部分試驗數(shù)據(jù)為t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1，則有T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則有K1＞K2答案C解析500s內(nèi)c(N2O5)由5.00mol·L－1降低到3.52mol·L－1，則有v(N2O5)＝eq\f(5.00－3.52mol·L－1,500s)＝2.96×10－3mol·L－1·s－1，A正確。1000s時，c(N2O5)＝2.50mol·L－1，則c(NO2)＝5mol·L－1，c(O2)＝1.25mol·L－1，此時N2O5的轉(zhuǎn)化率為eq\f(5.00－2.50mol·L－1,5.00mol·L－1)＝50%；化學(xué)平衡常數(shù)K1＝eq\f(c4NO2·cO2,c2N2O5)＝eq\f(5.004×1.25,2.502)＝125，B正確。T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1＞2.50mol·L－1，說明反應(yīng)正向進行的程度減小，即反應(yīng)速率小，故有T1＞T2，C錯誤。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，由于T1＞T2，則有K1＞K2，D正確。10.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點答案D解析由圖像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))]＝p(Ba2＋)＋p(SOeq\o\al(2－,4))＝10，則Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，A錯誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯誤；d點時p(Ba2＋)偏小，則c(Ba2＋)偏大，溶液過飽和，C錯誤；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡正向移動，則可使溶液由c點變到a點，D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(17分)利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，還含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，既處理了三廢，又有經(jīng)濟效益。其工藝流程如圖1所示：已知：i)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示。沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ii)兩種鹽的溶解度隨溫度的改變(單位為g/100g水)如圖2所示。依據(jù)圖1并參考表格pH數(shù)據(jù)和圖2，請回答下列問題。(1)在酸解過程中，加入的酸為________，加快酸解速率可實行的措施有__________________________________________________________________。(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________________。(3)本工藝流程多次用到抽濾操作，優(yōu)點是_______________________________。抽濾①所得濾渣A的成分為________和CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、________和________；抽濾③所得濾液D中主要陽離子的檢驗方法是______________________________。(4)依據(jù)圖2，操作M應(yīng)實行的方法是適當濃縮，___________________。(5)每生產(chǎn)1噸MgSO4·7H2O，須要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%，則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計)的質(zhì)量分數(shù)約為________。解析本題考查工藝流程的分析，涉及物質(zhì)的分別提純、離子的檢驗以及離子方程式的書寫等。(1)因制備的物質(zhì)為七水硫酸鎂，為不引入其他雜質(zhì)，故應(yīng)加入硫酸溶解鹽泥，為加快酸解速率，可實行升溫、攪拌、粉碎鹽泥等措施。(2)依據(jù)得失電子守恒、元素守恒及電荷守恒，可配平離子方程式為：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－。(3)抽濾又稱減壓過濾，過濾時速度快，得到的固體較干燥；依據(jù)鹽泥的成分可知，鹽泥用硫酸溶解、抽濾后得到的濾渣A為BaSO4和CaSO4；依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當調(diào)整濾液A的pH為5～6，時，Al3＋和Fe3＋可分別水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；濾液D中的陽離子主要為Na＋，其灼燒時火焰顏色為黃色，可用焰色反應(yīng)進行檢驗。(4)依據(jù)題圖2可知，MgSO4·7H2O在溫度高時溶解度較大，低溫時易結(jié)晶析出，故操作M為將濾液B適當濃縮，趁熱過濾。(5)設(shè)2噸鹽泥中含Mg(OH)2的質(zhì)量為xg，MgSO4·7H2O的質(zhì)量為1噸，即106g，由MgSO4·7H2O～Mg(OH)2得x＝eq\f(106×58,246×70%)，該鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(x,2×106)×100%，代入x的數(shù)值可得其質(zhì)量分數(shù)約為16.8%。答案(1)硫酸升溫、把鹽泥粉碎、攪拌等(2)Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－(3)速度快BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3焰色反應(yīng)(4)趁熱過濾(5)16.8%12．(16分)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學(xué)習(xí)小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解反應(yīng)；②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu2＋＋6H2O＋3SO2eq\o(=,\s\up7(60～80℃))Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。Ⅰ.測定膽礬樣品的純度。(1)取wg膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用cmol·L－1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2＋＋Y4－=CuY2－)，測得消耗了VmLEDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為________%(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。假如滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結(jié)果會__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.制備M試驗裝置如下圖所示：(2)試驗室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。(3)裝置D中的試劑是________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是__________。(4)試驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分別產(chǎn)品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產(chǎn)品已水洗完全的操作是___________________________________________________________________。解析(1)Cu2＋～Y4－，故膽礬樣品的純度＝eq\f(\f(cV,1000)mol×250g·mol－1,wg×\f(25.00mL,250mL))×100%＝eq\f(250cV,w)%。假如滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，EDTA標準溶液在滴定管中會被稀釋，使滴定消耗的EDTA標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高。(2)70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下反應(yīng)生成SO2，應(yīng)選擇固液不加熱制氣裝置，即裝置a。(3)裝置D用于汲取未反應(yīng)的SO2，其中盛裝的試劑可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或Na2SO3溶液等。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是受熱勻稱，簡單限制溫度范圍，可防止溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解。(4)用過濾的方法分別固體和溶液。水洗的目的是除去產(chǎn)品表面的可溶性雜質(zhì)，通過檢驗洗滌液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)或H＋來推斷水洗是否完全。答案(1)eq\f(250cV,w)偏高(2)a(3)NaOH溶液(其他合理答案也可)受熱勻稱，簡單限制溫度范圍，可防止溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解(4)過濾取最終一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則產(chǎn)品已水洗完全(也可檢驗最終一次洗滌液中的H＋)13．(17分)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)電解水反應(yīng)：2H2O(l)eq\o(=,\s\up7(通電))2H2(g)＋O2(g)(1)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)(整個過程不再充入任何物質(zhì))，其他條件相同時，測得φ(H2O)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。①400℃以上，上述體系中反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨φ(H2O)降低而________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，緣由是___________________________________________________________________________________。③Sabatier反應(yīng)產(chǎn)生的CH4可用于消退空間站中NOx(NO和NO2的混合氣體)的污染，試驗測得相同狀況下25mLCH4可反應(yīng)掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO2的體積比為________。(2)Sabatier反應(yīng)在空間站進行時，下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標號)。a．增大催化劑的比表面積b．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻c．提高原料氣中CO2所占比例(3)500℃時，在恒壓容器中充入1molCO2、4molH2，初始體積為5L，經(jīng)過5min達到平