廣東省云浮市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題含解析

PAGE廣東省云浮市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列氫能的制取、貯存及利用過程(如圖所示)，未涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是（）A.光能轉(zhuǎn)化為化學能 B.機械能轉(zhuǎn)化為電能C.電能轉(zhuǎn)化為化學能 D.電能轉(zhuǎn)化為光能【答案】A【解析】【詳解】A．圖中所示并沒有光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，光能轉(zhuǎn)化為化學能一般像綠色植物光合作用等，A符合題意；B．風輪機、水輪機中均有機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，B不合題意；C．電解池就是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，C不合題意；D．圖中燈泡亮著就是將電能轉(zhuǎn)化為光能，D不合題意；故答案為：A。2.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A.H2O B.CH3COOH C.CO2 D.NH3·H2O【答案】C【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮潢P(guān)鍵是化合物自身發(fā)生電離出自由移動的離子而導電，全部的酸、堿、鹽以及絕大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)則是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此解題。A．H2O是一種極弱電解質(zhì)，A不合題意；B．CH3COOH是酸，故是一種弱電解質(zhì)，B不合題意；C．CO2的水溶液能導電是由于其與水反應生成的碳酸發(fā)生電離，并不是本身發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)，C符合題意；D．NH3·H2O是堿，是一種弱電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。3.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SOs(g)△H=-196.6kJ/mol。若反應達到平衡后，上升溫度，下列說法正確的是（）A.正減小，逆增大，平衡逆向移動B.正增大，逆減小，平衡正向移動C.正、逆同時增大，平衡正向移動D.正、逆同時增大，平衡逆向移動【答案】D【解析】【詳解】上升溫度正逆反應速率都增大，該反應的正反應是一個放熱反應，故上升溫度，化學平衡逆向移動，故A、B、C錯誤，D正確，故答案為：D。4.現(xiàn)有下列溶液：①40mL0.4mol/LAgNO3溶液；②40mL0.4mol/LCaCl2溶液；③40mL蒸餾水。常溫下，將足量的AgCl固體分別加入上述溶液中，AgCl固體在各溶液中的溶解度由大到小的依次為（）A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③【答案】B【解析】【詳解】由于AgCl固體存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故AgCl的溶解度與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，濃度越大，AgCl的溶解度就越小，①40mL0.4mol/LAgNO3溶液Ag+的濃度為0.4mol/L；②40mL0.4mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.8mol/L；③40mL蒸餾水，故AgCl的溶解度由大到小的依次為：③>①>②，故答案為：B。5.依據(jù)所給的信息和標記，推斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標記的丟棄物，應遠離并報警貼有該標記的物品是可回收物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，經(jīng)常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標記為放射性標記，對人體損害較大，看到有該標記的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標記為可回收物標記，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學試驗平安等學問點。要熟識常見的化學標記：如物品回收標記；中國節(jié)能標記；禁止放易燃物標記；節(jié)水標記；禁止吸煙標記：中國環(huán)境標記；綠色食品標記；當心火災--易燃物質(zhì)標記等。6.已知T℃時，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol，當反應轉(zhuǎn)移amol電子時達到平衡，則該反應汲取的能量（）A.等于0.5aQkJ B.小于0.5aQkJ C.大于0.5aQkJ D.等于aQkJ【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)對反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol的分析可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應須要汲取QkJ的熱量，故當反應轉(zhuǎn)移amol電子時達到平衡，則該反應汲取的能量為0.5aQkJ，故答案為：A。7.氯化銨溶液中加入石蕊試液，石蕊顏色發(fā)生變更，緣由是（）A.NH電離出的H+使石蕊試液變色B.NH水解使石蕊試液變色C.C1-使石蕊試液變色D.NH使石蕊試液變色【答案】B【解析】【詳解】石蕊試液是一種酸堿指示劑，故是由于溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小變更而使石蕊變色的，氯化銨溶液由于NH發(fā)生水解而呈酸性，即NH+H2ONH3?H2O+H+，故答案為：B。8.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕試驗。下列有關(guān)該試驗的說法正確的是（）A.鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C.以自來水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B．鐵腐蝕過程中化學能并不能全部轉(zhuǎn)化為電能，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，B錯誤；C．以自來水代替NaCl溶液，自來水雖然呈弱酸性，但空氣中存在氧氣，故鐵仍舊能發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤；D．有活性炭的存在將形成原電池，會加速鐵的腐蝕，D正確；故答案為：D。9.已知反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0?？隙囟认拢瑢?molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應達平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是（）A.由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B.由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC.達到平衡后，壓縮容器容積，則反應速率變更圖像可以用圖乙表示D.相同壓強、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示【答案】C【解析】【詳解】A．由圖甲推斷，依據(jù)B點對應，故SO2的平衡濃度為，A錯誤；B．由于平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA=KB，B錯誤；C．達到平衡后，壓縮容器容積，反應物、生成物的濃度均增大，正逆反應速率均加快，且增大壓強，平衡向逆方向進行，反應速率變更圖像可以用圖乙表示，C正確；D．由圖丙所示可知T1<T2，該反應正反應的△H＞0，故上升溫度，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故相同壓強、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系與圖丙所示不一樣，D錯誤；故答案為：C。10.下列數(shù)據(jù)隨溫度上升肯定減小的是（）A.反應X(s)+2Y(g)2Z(g)的化學平衡常數(shù)KB.在恒容容器中，反應X(s)+2Y(g)3Z(g)達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率C.0.1mol/LNa2CO3溶液的pHD.0.1mol/LNaCl溶液的pH【答案】D【解析】【詳解】A．若反應X(s)+2Y(g)2Z(g)正反應是放熱反應，則上升溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減小，若正反應是吸熱反應，則上升溫度，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大，A不合題意；B．在恒容容器中，若反應X(s)+2Y(g)3Z(g)正反應是放熱反應，則上升溫度，平衡逆向移動，達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率減小，若正反應是吸熱反應，則上升溫度，平衡正向移動，達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，B不合題意；C．由于水解是一個吸熱反應，故上升溫度，水解平衡正向移動，故c(OH-)增大，故0.1mol/LNa2CO3溶液的pH增大，C不合題意；D．由于水的電離是一個吸熱過程，故上升溫度，Kw增大，故0.1mol/LNaCl溶液的pH減小，D符合題意；故答案為：D。11.下列推斷或操作肯定不正確的是A.已知常溫下NH4CN溶液顯堿性，則常溫下K(NH3?H2O)＞K(HCN)B.25℃時，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH=1C.配制溶液時，用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體D.加熱蒸干FeCl3溶液，再灼燒，最終得到Fe2O3【答案】B【解析】【詳解】A.已知常溫下NH4CN溶液顯堿性，說明NH4＋的水解程度小于CN－的水解程度，則常溫下K(NH3?H2O)＞K(HCN)，A正確；B.銨根水解程度較小，因此25℃時，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH＞1，B錯誤；C.配制溶液時，為防止液體外濺，應當用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體，C正確；D.加熱蒸干FeCl3溶液促進鐵離子水解生成氫氧化鐵，再灼燒，最終得到Fe2O3，D正確；答案選B。12.H2S燃料電池示意圖如圖所示，其工作原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol。下列說法錯誤的是（）A.電路中每通過4mol電子，電池會產(chǎn)生632kJ熱量B.電池工作時，電子從電極a經(jīng)導線流向電極bC.電極a上發(fā)生的電極反應為2H2S-4e-=S2+4H+D.每32gO2參加反應，有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)反應2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)可知，H2S中S的化合價由-2價上升為0價，化合價上升被氧化，故為負極，O2中的O元素的化合價由0價降低為-2價，化合價降低被還原，故為正極，據(jù)此解題：A．1mol氧氣反應2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)中，轉(zhuǎn)移了4mol電子，故電路中每通過4mol電子，電池會放出632kJ能量，但是主要轉(zhuǎn)化為電能，只有少量的能量轉(zhuǎn)化為熱量，A錯誤；B．電池工作時，電子由負極經(jīng)導線流向正極，故電子從電極a經(jīng)導線流向電極b，B正確；C．由于正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式減去正極反應式即得到負極電極a上發(fā)生的電極反應為2H2S-4e-=S2+4H+，C正確；D．依據(jù)分析可知，每32gO2參加反應，電路上轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)，D正確；故答案為：A。13.下列試驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理說明的是A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B.配制氯化鐵溶液C.淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應【答案】C【解析】【詳解】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理說明；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理說明；C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理說明；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO2與H2O的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理說明。正確答案選C?！军c睛】勒夏特列原理為：假如變更影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動。運用勒夏特列原理時，該反應必需是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關(guān)。14.電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.b接外加電源的正極B.交換膜為陰離子交換膜C.右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣D.左池的電極反應式為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-【答案】C【解析】【詳解】裝置圖為電解池，通入氮氣的電極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應，與之連接的電源a為電源負極，連接的電解池的陰極電極反應：N2+6H2O+6e-═2NH3+6OH-，則b為電源正極，連接的電解池陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，離子交換膜為陰離子交換膜，據(jù)此解題。A．分析可知，b接外加電源的正極，A正確；B．氫氧根離子在電解池陽極失電子發(fā)生氧化反應，離子交換膜為陰離子交換膜，B正確；C．右池中水發(fā)生氧化反應生成氧氣，故C錯誤；D．左池電解池陰極，發(fā)生的電極反應式為：N2+6H2O+6e-═2NH3+6OH-，D正確；故答案為：C。15.室溫下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）【答案】C【解析】【詳解】A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B項錯誤；C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C項正確；D.V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項錯誤；答案選C。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題，共55分)16.生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變更，請依據(jù)有關(guān)學問回答下列問題：（1）已知：2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量總和__(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。②寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：__。③若H-H鍵、O=O鍵和H-O鍵的鍵能分別為E1、E2和E3，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H，則△H=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且△H1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)==2H2SO4（1）△H3=-545kJ/mol；則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是__?！敬鸢浮?1).小于(2).2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1(3).2E1+E2-4E3(4).大于(5).SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ?mol-1【解析】分析】(1)①依據(jù)放熱反應中生成物能量總和與反應物能量總和的關(guān)系推斷；②依據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣須要吸熱來推斷；③依據(jù)△H1=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算；依據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣須要吸熱來推斷；(2)利用蓋斯定律，將熱化學方程式(③-①-②×2)×進行運算?！驹斀狻?1)①燃燒反應放熱反應，所以放熱反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)中生成物能量總和小于反應物能量總和，故答案為：小于；②2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，則熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol，故答案為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol；③△H1=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=2E1+E2-4E3；據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣須要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，則△H1大于-572kJ?mol-1；故答案為：2E1+E2-4E3；大于；(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H1=-197kJ/mol①H2O(g)=H2O(1)H2=-44kJ/mol②2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ/mol③利用蓋斯定律：(③-①-②×2)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)=-130kJ/mol，SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H4=-130kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H4=-130kJ/mol。17.乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入amolCH4(g)和amolH2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。(1)該反應為__(填“吸熱”或“放熱”)反應，理由為__。(2)A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為__。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)，測得300°C時，反應達到平衡后該容器內(nèi)的壓強為bMPa，則A點時乙烯的分壓為__(用含b的代數(shù)式表示)MPa。(3)已知：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)的反應速率表達式為v正=k正c(CH4)?c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃上升到340℃的過程中，下列推斷合理的是__(填字母)。A.k正肯定增大，k逆肯定減小B.k正肯定減小，k逆肯定增大C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆(4)若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“＞”“＜"或“=”)10%?！敬鸢浮?1).放熱(2).溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低(3).1.9amol(4).(5).D(6).＞【解析】【詳解】(1)據(jù)圖可知上升溫度乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明上升溫度平衡逆向移動，上升溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應為放熱反應；(2)A點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，則消耗的n(C2H4)=0.1amol，列三段式有：氣體總物質(zhì)的量=(0.9a+0.9a+0.1a)mol=1.9amol；乙烯的分壓為；(3)該反應的正反應是放熱反應，上升溫度正逆反應速率都增大，但是上升溫度瞬間平衡逆向移動，說明上升溫度時v正＜v逆，變更條件瞬間各物質(zhì)濃度不變，則k正增大的倍數(shù)小于k逆，所以選D；(4)恒溫恒容條件下隨著反應的進行，由于該反應為氣體削減的反應，壓強不斷減小，所以若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，與恒溫恒容相比相當于增大壓強，增大壓強平衡正向移動，所以300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率大于10%?！军c睛】留意“恒溫恒容”、“恒溫恒壓”條件的區(qū)分，對于恒容，由于該反應前后氣體系數(shù)之和減小，所以壓強會減小，變?yōu)楹銐褐笙嗟扔谠龃髩簭姟?8.錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應用。某愛好小組模擬工業(yè)制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VI)酸鹽。已知：酸性條件下，KMnO4可氧化Cl-。I.KMnO4的制備：反應原理：步驟一：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4(墨綠色)+KCl+3H2O步驟二：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3試驗操作：步驟一：將肯定比例的MnO2、KOH和KClO3固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水充分溶解，然后將得到的堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝入藥品。打開分液漏斗活塞，當C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關(guān)閉活塞停止反應，分別、提純獲得KMnO4晶體。試驗裝置如圖所示：（1）檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__，則說明裝置氣密性良好。（2）裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱是__，裝置B中盛裝的試劑是__。（3）反應結(jié)束后，若未剛好分別KMnO4晶體，會發(fā)覺C中紫紅色溶液變淺，其緣由可能是__。II.該小組接著探究Mn2+能否被氧化為MnO，進行了下列試驗：裝置圖試劑X試驗現(xiàn)象①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液生成棕黑色沉淀②2mL0.1mol/LHNO3溶液無明顯現(xiàn)象③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3溶液后試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，加入PbO2馬上變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消逝，生成棕黑色沉淀已知：MnO2為棕黑色固體，難溶于水；KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。（4）試驗①中生成棕黑色沉淀的離子方程式為__。（5）對比試驗②和③，試驗②的作用是__?！敬鸢浮?1).導管口有氣泡產(chǎn)生，移開熱毛巾后，在導管中形成一段水柱且一段時間內(nèi)不回落(2).分液漏斗(3).飽和NaHCO3溶液(4).Cl-將生成的MnO還原(5).Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O(6).）解除HNO3將Mn2+氧化的可能【解析】【分析】(1)依據(jù)裝置氣密性氣壓的變更引起現(xiàn)象可得；(2)A中制得的二氧化碳中混有HCl，B裝置用來除雜，據(jù)此分析；(3)反應產(chǎn)物中含Cl-，且操作中未除去Cl-，結(jié)合Cl-的還原性分析，(4)試驗①為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得；(5)試驗③較試驗②多加入PbO2，產(chǎn)生棕黑色沉淀，則試驗②是試驗③的比照試驗。【詳解】(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若導管口有氣泡產(chǎn)生，移開熱毛巾后，有一段液柱回升，則說明裝置氣密性良好，故答案為：導管口有氣泡產(chǎn)生，移開熱毛巾后，有一段液柱回升；(2)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應且能除去HCl，同時生成二氧化碳，所以裝置B中盛裝的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：分液漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；(3)反應結(jié)束后，若未剛好分別KMnO4晶體，會發(fā)覺C中紫紅色溶液變淺，其緣由可能是Cl-將生成的MnO4-還原，故答案為：Cl-將生成的MnO4-還原；(4)試驗①為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，離子反應為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故答案為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；(5)試驗③較試驗②多加入PbO2，產(chǎn)生棕黑色沉淀，故試驗②是解除HNO3將Mn2+氧化的可能；故答案為：解除HNO3將Mn2+氧化的可能。19.Ce4+與Ce3+之間的轉(zhuǎn)化被應用于去除污染金屬工藝，目前國內(nèi)外采納下列兩種方法實現(xiàn)Ce4+的再生?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用臭氧再生：反應在酸性條件下進行，有氧氣生成，其離子方程式為__；還原產(chǎn)物為__(填化學式)。（2）利用電化學再生：原理如圖所示，則陽極的電極反應式為__?！敬鸢浮?1).O3+2Ce2++2H+=O2+2Ce4++H2O(2).H2O(3).Ce3+-e-=Ce4+【解析】【分析】(1)臭氧具有強氧化性，氧化Ce3+生成Ce4+，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出反應的離子方程式；(2)生成Ce4+為氧化反應，發(fā)生在陽極上，結(jié)合守恒寫出電極反應式。【詳解】(1)臭氧氧化Ce3+生成Ce4+和O2，結(jié)合守恒和酸性條件得到反應的離子方程式為O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2，其中Ce4+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故答案為：O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2；H2O；

(2)由電解池圖可知左側(cè)的Ce3+在陽極發(fā)生失電子的氧化反應生成Ce4+，電極反應式為Ce3+-e-=Ce4+，故答案為：Ce3+-e-=Ce4+。20.25℃時，分別向等體積pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變更與溶液體積的關(guān)系如圖所示：已知25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5(1)表示CH3COOH溶液的pH變更趨勢的曲線是____(填“A”或“B”)。(2)pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是____(填化學式)。(3)25℃時，等濃度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。(4)25℃時，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，當pH=7時，所加KOH溶液的體積____(填或“<”)20mL。(5)用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是______。(填離子符號)【答案】(1).A(2).HCN(3).>(4).<(5).I-【解析】【分析】已知25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5，HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故CH3COOH的酸性比HCN的酸性強，酸性越強則酸對應的酸根離子的水解實力越弱；沉淀溶解平衡的應用。【詳解】（1）CH3COOH的酸性比HCN的酸性強，pH相等時，加水稀釋相同的倍數(shù)，酸性較強的pH變更大，故A表示CH3COOH溶液的pH變更趨勢的曲線；（2）由于HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，CH3COOH在溶液中電離出的c(H+)大于與HCN在溶液中電離出的c(H+)，故pH相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是HCN溶液；（3）酸性越強則酸對應的酸根離子的水解實力越弱，由于CH3COOH的酸性比HCN的酸性強，所以CN-的水解實力比CH3COO-的水解水解強，故25℃時，等濃度的NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH；（4）25℃時，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，當加入KOH溶液的體積為20mL時，CH3COOH與KOH恰好完全反應生成CH3COOK，CH3COOK是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故當pH=7時，所加KOH溶液的體積<20mL；（5）由圖像可知-lgc(X-)的值越大，則c(X-)越小，當c(Ag+)相同時，起先產(chǎn)生沉淀c(I-)最小，故用相同濃度的A