高三化學一輪復習：化學實驗

高三化學一輪復習一-化學實驗

一'單選題

1.有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、澳乙烷5種無色液體，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種

試劑是

A.新制的CU(OH)2B.濱水

C.酸性KMnC)4溶液D.NaOH溶液

2.中和法生產(chǎn)Na2Hpe)412H2。的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

H3PQJ~~11—Na2cC)3NpOH或H3Po4

中和-------?調《H--------->結晶——>?過濾——?干燥——>成品

已知：Na2Hpe)「12凡。易風化。

A.HsP。4屬于三元酸

B.“中和”時發(fā)生的反應可能為Na2c。3+H3PG>4=NaHPC>4+NaHCC>3

C.“過濾”時，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗及玻璃棒

D.“干燥”工序需要在低溫下進行

3.某化學小組需要配制480mL0.5mol-LT的NaOH溶液，下列實驗操作會使所得溶液濃度偏低的是

()

A.用托盤天平稱取9.6gNaOH固體

B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫

C.定容過程觀察容量瓶內液面時俯視刻度線

D.把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中

4.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是()

A.圖甲：比較Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小

B.圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱

C.圖丙：驗證電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物

D.圖?。赫舾陕然X溶液制備無水氯化鋁

5.乙酸異戊酯天然存在于香蕉、蘋果等水果和漿果中，具有香蕉香味。某化學興趣小組在實驗室中利用

乙酸和異戊醇（）制備乙酸異戊酯，實驗裝置如圖1所示（加熱及夾持儀器略），相關物質

的部分性質如表所示。

濃硫酸和乙

物質密度/(g-mlL)沸點/℃水中溶解度

異戊醇0.809132微溶

乙酸1.049118易溶

乙酸異戊酯0.876142.5微溶

下列說法錯誤的是

A.異戊醇的同分異構體中，與其含有相同官能團的結構有7種

B.實驗中濃硫酸只起到催化作用和脫水作用

C.圖1中的裝置可用圖2所示裝置代替

D.實驗中加入過量的異戊醇可提高乙酸的轉化率

6.高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，凈水原理是

4FeO；-+10H2O->4Fe(OH)3+8OH+3O2T,制備流程如圖所示:

鐵屑Cl,NaClONaOH

飽和

KOH溶液a粗K2FeO,晶體

Na2FeO4

尾氣NaCl

下列敘述不正確的是（）

A.用KzFeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

C.該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

D.粗K2FeC>4需要提純，可采用重結晶、稀KOH溶液洗滌、低溫烘干的方法

7.某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl\SO：、SO〉HCO］、Na+、Mg2\Fe3+,所含離子的

物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗:

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀;

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或S。？

B.溶液中一定存在SO廣、HCO；、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

8.下列制備NH,并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是

9.如圖所示實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）

稀HfO,

A.圖甲模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3

B.圖乙用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液

c.圖丙用2mL0.5moi?L-CuCL溶液,探究溫度對［謔MHg化學平衡的影響

D.圖丁制備并收集S。2氣體

10.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐加熱使蛋白質變性

B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解

C家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在。2中燃燒生成Fes。,

D學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH4可作燃料

A.AB.BC.CD.D

11.依據(jù)下列相關實驗，所得結論正確的是（）

9

銅絲可以導NaCl在水中的電離

李干燥的氯化鈉不導電，所以熔融的NaCl能導電，所

電，所以銅單需要通電才可完

晶體中無陰陽離子。以NaCl是電解質。

質是電解質。成。

說

A.AB.BC.CD.D

12.下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是（）

A.蛋白質的水解產(chǎn)物都含有短基和羥基

B.葡萄糖可用于發(fā)生銀鏡反應

C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點

D.蔗糖溶液中滴加3?5滴稀硫酸，煮沸冷卻后加入銀氨溶液，觀察不到銀鏡產(chǎn)生，說明蔗糖沒有水

解

CXCHI）；

甲

A.用裝置甲生成氨氣

B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗證氨氣的還原性

D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣

15.化學與生活密切相關，下列說法正確的是()

A.一氧化碳與血紅蛋白(Hb)存在反應：CO+Hb(O2).O2+Hb(CO),當CO中毒時，平衡向右

移動，使人體組織局部氧氣濃度過高而中毒

B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了電解原理的犧牲陽極的陰極保護法

C.汽車尾氣治理原理為：2NO（g）+2CO（g）-N2（g）+2CO2（g）AH<0,由于需要借助催化轉化

器，因此推斷該反應在常溫下不能自發(fā)反應

D.比色分析法可用于某些化學反應速率測定，是利用有色物質濃度與溶液顏色的關系

16.竣酸與醇發(fā)生酯化反應的機理如圖，下列說法錯誤的是（）

..OH（ic

1

~H+H'?（八-HO+?H-H+.II

I8+2

g4HOC2H5H3C-C-OH——-H3C-C-OH2C/C、

ZX18,8

H3CT、OHH3COHI?O（站H3cOC2H5H3cOC2H5

c2H5/口HC2H5

A.該反應歷程包括質子化、加成、消去、質子轉移等過程

B.同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結構

C.物質a中所有中心原子雜化方式相同

D.用CH3coi80H來研究酯化反應斷鍵的規(guī)律同樣可行

17.下列反應物不能通過一步反應生成產(chǎn)物的是

A.Ba(OH/NaOHB.Na2CO3NaHCO3

C.KNO3-K2cO3D.CufCu"

18.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖:

CH3COOH2分子轉化

C,H5OH---->乙-----------------CH3cH0

濃H2s0Q烷氧基鋁催化

酸

①②

乙

CH,COOH酯

CH,=CH,----:------->CH,

催化劑催化劑40

③④

下列說法錯誤的是（）

A.反應③的化學方程式為：CH2=CH2+CH3COOHCH3coOCH2cH3

B.反應①屬于取代反應

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2c。3溶液鑒別

D.與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有5種

19.下列說法中不正確的是（）

A.二苯甲烷、四氟乙烯、異丙醇都能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，體現(xiàn)了苯環(huán)對羥基的影響

屬于加成反應

D.通過煤的干儲得到煤焦油，進而分離出甲苯

20.苯乙醛可用于生產(chǎn)工業(yè)香料，其制備流程如圖。下列說法正確的是

CIC'HXIHOl

A.反應①②原子利用率100%

B.環(huán)氧乙烷與二甲醴互為同分異構體

D.反應⑤可用酸性高鎰酸鉀溶液作氧化劑

二'綜合題

21.物質的類別和核心元素的價態(tài)是學習研究物質性質的兩個重要角度。根據(jù)硫元素的價類二維圖，回

答下列問題:

硫元素價態(tài)

+6-S03—NaHS0

A4

+4-Y—?H2SO3—?z

氣表單’質氧兀物一最余耕質的類別

氫化物

（1）Z為鈉的正鹽，在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當Z作氧化劑時，理論上可被還原為.

（填字母）。

A.Na2sB.SC.H2so4D.Na2so4

（2）W的濃溶液與碳單質在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式

為o反應中W表現(xiàn)的性質為0

（3）若將Y氣體通入足量的稀硝酸鋼溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀無明顯變化。請

寫出該反應的離子方程式O

（4）某居民區(qū)靠近硫酸工廠，為監(jiān)測該居民區(qū)的空氣中Y的含量是否超標（已知居民區(qū)的空氣中Y的

含量不超過0」5mg/m3）,某化學小組進行如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00mL（含N2、O2、CO2>

SO2等），緩慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍過量的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀

洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。

①將上述空氣緩慢通入足量氯水后所得溶液的pH（填“增大”或“減少”）。

②通過計算得出：該居民區(qū)的空氣中Y的含量________超標（填“己”或“未”）。

22.五氧化二鈾（丫2。5）廣泛用作合金添加劑及有機化工催化劑。從廢鈾催化齊U（含有丫2。5、VOSC>4及少

量Fe2（）3、ALO3等雜質）回收V2O5的部分工藝流程如下：

已知：

①NH4V。3可溶于熱水，不溶于乙醇；

②常溫下，部分含鋼物質在水中的溶解性見下表;

NHVO

物質V2O5voso4(VO2)2SO443

溶解性難溶可溶易溶難溶

0+5價專凡在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系見下表;

pH<66?88?1010?12

；；

主要離子VOVO-v2orVO

回答下列問題：

（1）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為—（填字母）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.NaOH溶液

（2）“中和”時調節(jié)pH為7的目的，一是將VO；轉化為VOJ；二

是O

（3）“沉帆”前需將溶液先進行“離子交換”和“洗脫”，再加入（NH4入CO3生成NH4VO3“離子交換”和

洗脫

“洗脫”兩步操作可簡單表示為：ROH+VO；.?RVOS+OHFROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了

離子交換

提身洗脫效率，淋洗液應該呈（填“酸性”或“堿性”），理由

是O

（4）“沉機”析出的NH4VO3晶體需要洗滌，證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象

為________________________________________________________________________________________

（5）寫出“燃燒”中發(fā)生反應的化學方程式

（6）鋼（V）的某種氧化物的晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為。

23.工業(yè)上用某礦渣（含有C%。、A12O3,Fe2O3,Si。?）提取銅的操作流程如下:

電解

足量粗銅嬴精銅

稀鹽酸

操作I

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

回答下列問題:

（1）操作I的名稱為；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三腳架，還有.

（夾持儀器不寫）。

（2）固體混合物B的主要成分為（寫化學式）；濾液A中鐵元素的存在形式只能為

Fe2+，理由是（用離子方程

式解釋）。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為（填試劑名稱）。

（3）濾液C中鋁元素的主要存在形式為（填離子符號），寫出生成該離子的離子方程

式：。

（4）某同學認為濾液NaAlOz的水解程度是微弱的，Al。2的水解不超過總量的10%,請設計實驗驗

證該同學的觀點是否正確：___________________________________________________________________

（所用材料：pH試紙、O.lmoLlji的NaAlC>2溶液）。

（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，主要步

驟：稱取一定質量的樣品____________________________________________________________________

（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）一過濾、洗滌、干燥一稱量剩余固體銅的質量。

24.銘（Cr）廣泛應用于冶金、化工、航天等領城。工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為FeCnCU,含有少量AI2O3）

為原料制備金屬銘的工藝流程如圖所示：

Na2c。3、空氣稀個酸稀硫酸

|pH=l

贊券一僚烷'田永寢H沉鋁jNazCrO,（aq）—>

酸化一Na2Cr2O7（叫）——?

礦構I

Fe2O3濾渣

-33

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3xlOo回答下列問題：

（1）“焙燒，，中FeCnCU發(fā)生反應的化學方程式

為o

（2）“沉鋁”時發(fā)生反應的含鋁微粒為（填化學式）；“沉鋁”后溶液中c（Al3+）=1.3xlO-6mol-L-

1時，此時溶液的pH=0

（3）“酸化”中發(fā)生反應的離子方程式為；“酸化”后溶液中

c（Cr2O；）=1.6x10-3moLL-i、c（CrOt）=2xl06mol-L-1,該反應的平衡常數(shù)為。

（4）Ca、0、Cr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示，該復合氧化物的

的化學式為，晶胞中距離Ca2+最近的CP-的個數(shù)為。

25.煤化學鏈技術具有成本低、能耗低的CO?捕集特性。以鐵礦石（主要含鐵物質為Fe2（）3）為載氧體的煤

化學鏈制氫工藝如下圖。測定反應前后不同價態(tài)鐵的含量，對工藝優(yōu)化和運行監(jiān)測具有重要意義。

鐵礦石凡。值）空氣

H2O(g)C02

（1）進入燃燒反應器前，鐵礦石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的

是0

（2）分離燃燒反應器中產(chǎn)生的H2O（g）和C。？，可進行CO2高純捕集和封存，其分離方法

是O

（3）測定鐵礦石中全部鐵元素含量。

i.配制鐵礦石待測液：鐵礦石加酸溶解，向其中滴加氯化亞錫（SnCL）溶液。

ii.用重鋁酸鉀（KaCr2。7）標準液滴定可測定樣品中全部鐵元素含量。配制鐵礦石待測液時SnCl2溶液

過量會對測定結果產(chǎn)生影響，分析影響結果及其原

因?

（4）測定燃燒反應后產(chǎn)物中單質鐵含量：取ag樣品，用FeCh溶液充分浸取（FeO不溶于該溶液），

向分離出的浸取液中滴加bmol降0?。?溶標準液，消耗KzCr2。?標準液VmL。已知K2"。?被

還原為CF+,樣品中單質鐵的質量分數(shù)為。

（5）工藝中不同價態(tài)鐵元素含量測定結果如下。

40

35

(30

％25

?

東

5

*1%

0

5

0

①制氫產(chǎn)物主要為Fe3。4,寫出蒸汽反應器中發(fā)生反應的化學方程

式o

②工藝中可循環(huán)使用的物質是（填化學式）O

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】A

【解析】【解答】A、配制480mL0.5mol-L-i的NaOH溶液，應選用500mL容量瓶進行定容，則需要

NaOH固體的質量為0.5moI/Lx0.5Lx40g/mol=10g,量取的NaOH固體質量偏小，所得溶液濃度偏低，故

A符合題意；

B、向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，不影響溶液濃度，故B不符合題意；

C、容過程觀察容量瓶內液面時俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D、把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，不影響溶液濃度，故D不符合題意；

故答案為：Ao

ri

【分析】根據(jù)c=M，結合操作對溶質物質的量和溶液體積的影響分析誤差。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.把硝酸銀滴加到相同濃度的NaCl和Nai的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色渾濁AgL后產(chǎn)生

白色渾濁AgCl,說明Agl的溶解度更小，可以比較Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小，可以達到實驗目的，

A正確；

B.測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱，裝置、操作均正確，可以達到實驗目的，B正確；

C.電解飽和食鹽水，由電流方向知右側為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl放電生成Cb,C12具有氧化性將「氧

化為碘單質，淀粉遇碘變藍，可以達到實驗目的，C正確；

D.氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解，加熱促進水解，又生成的HCI氣體揮發(fā)，氯化鋁會徹底水解，最終

生成A1(OH)3沉淀，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，不能達到實驗目的，D錯誤；

答案：D

【分析】A.NaCl和Nai的濃度需相同；

B.中和熱測定裝置是易錯點；

C.電解飽和食鹽水，陽極cr放電生成CE

D.對易水解的鹽酸鹽和硝酸鹽不能采用蒸發(fā)結晶的方法，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法。

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A、K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫

氧化鐵膠體，可用于凈水，故A正確；

B、反應H中，次氯酸鈉為氧化劑，氯化鐵為還原劑，反應中C1元素化合價由+1價降低為-1價，F(xiàn)e元

素化合價由+3價升高到+6價，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑NaClO與還原劑氯化鐵的物質的量之比

為3：2,故B錯誤；

C、加入飽和KOH溶液，析出溶解度較小的高鐵酸鉀，物質的溶解性：Na2FeO4〉K2FeC>4,故C正

確；

D、可采用重結晶、稀KOH溶液洗滌、低溫烘干的方法提純粗KzFeO4，故D正確；

故答案為：B。

【分析】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH,在堿性條件下，次氯酸鈉將鐵離子氧化成

Na2FeO4,加入飽和KOH溶液可析出溶解度較小的高鐵酸鉀(K2FeO4)o

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，氣體為CO2,A不符合題意；

B.由分析可知，溶液中一定存在SO：、HCO］、Na\Mg2+,B符合題意；

C.由分析可知，溶液中不存在Cl\一定存在Mg2+,C不符合題意；

D.由分析可知，在第①步的濾液中含Na+及過量的Ba(OH)2,第②步的濾液中含Mg2+及過量鹽酸，所

以只有在第②步濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液才能生成白色沉淀AgCl,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題干信息，加入Ba(OH)2溶液，反應產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定不含F(xiàn)e3+,向白色沉

淀中加入足量鹽酸后，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀中一定含有BaSCU、BaCCh,

氣體為CO2,由于SO3HMg2+相互促進水解不能共存，所以反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,由于所

含離子的物質的量濃度均相同，結合電荷守恒可知，原溶液中不含C1,所以原溶液中一定含

2+

SO亍、HCO；、Na\MgO

8.【答案】D

9.【答案】C

【解析】【解答】A、氨氣不與堿石灰反應，不能用堿石灰吸收尾氣，該裝置不能模擬侯氏制堿法獲得

NaHCO3,故A不符合題意；

B、NaOH能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，應用堿式滴定管盛放NaOH溶液，圖示為

酸式滴定管，故B不符合題意；

[CU(HO)]2+

24+4C1［謔+4出。化學平衡的影響，故C符

C、丙裝置中，只有溫度不同，則丙可以探究溫度對藍色

合題意;

D、制備二氧化硫應用濃硫酸和亞硫酸鈉反應，二氧化硫與水反應，不能用排水法收集二氧化硫氣體，故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、氨氣為堿性氣體，不與堿石灰反應；

B、應用堿式滴定管盛放NaOH溶液；

C、該實驗只有溫度不同；

D、制備二氧化硫應使用濃硫酸。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、加熱可使蛋白質發(fā)生變性，A不符合題意。

B、聚乳酸在自然界中發(fā)生生物降解，因此可用聚乳酸制作的包裝材料，減少白色污染，B不符合題意。

C、擦干已洗凈的鐵鍋，防止鐵鍋生銹，鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3-xH2。，C符合

題意。

D、秸稈、廚余垃圾可發(fā)酵產(chǎn)生CH4,CH4是一種可燃性氣體，可用作燃料，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、加熱能使蛋白質發(fā)生變性。

B、聚乳酸在自然界中可進行生物降解。

C、鐵絲在潮濕的空氣中生銹生成Fe2O3-xH2。。

D、廚余垃圾可發(fā)酵產(chǎn)生CH-用作燃料。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；銅是金屬單質，A不符合題

思；

B.干燥的氯化鈉不導電是因為鈉離子和氯離子不能自由移動，B不符合題意；

C.NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以電離，C不符合題意；

D.熔融的NaCl能導電且氯化鈉為化合物，所以NaCl是電解質，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電

解質分析。

B.電解質固態(tài)時，不導電；

C.電離不需要通電；

D.電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.蛋白質的水解產(chǎn)物氨基酸，氨基酸都含有竣基和氨基，故A錯誤；

B.葡萄糖是多羥基醛，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故B正確；

C.天然植物油屬于混合物，常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有固定的熔點、沸點，故C錯誤；

D.蔗糖溶液中滴加3?5滴稀硫酸，煮沸冷卻后，應先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液，檢

驗蔗糖的水解產(chǎn)物，故D錯誤；

故選Bo

【分析】A.氨基酸的官能團為竣基和氨基；

B.葡萄糖含有醛基；

C.混合物沒有固定的熔點、沸點；

D.銀鏡反應需在堿性條件下進行。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.除去CO?中混有的HC1應該用飽和碳酸氫鈉溶液，A不符合題意；

B.氯氣與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，B符合題意；

C.容量瓶中不能進行濃溶液的稀釋，應該在燒杯中進行，C不符合題意；

D.NH4cl固體受熱分解后會在試管口重新生成NH4Cl,實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣固體共熱制備氨

氣，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成C。？；

B.濃硫酸是酸性干燥劑；

C.容量瓶中不能進行濃溶液的稀釋；

D.依據(jù)NH4C1固體受熱分解生成的HC1和NH3會在試管口重新生成NH4C1o

14.【答案】D

A小

【解析】【解答】A.反應2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2?？捎糜谥苽浒睔猓珹不符合題意；

B.NH3是堿性氣體，可用堿石灰進行干燥，B不符合題意；

C.裝置丙發(fā)生發(fā)應3CUO+2NH3旦期3CU+N2+3H2O,可驗證氨氣的還原性，C不符合題意；

D.氨氣的密度比空氣小，收集時應從短管進長管出，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】人.反應2N》￡1+?2(0用2=?25+2f?13個+2應。可用于制備氨氣。

B.NH3是堿性氣體。

C.驗證氨氣的還原性，則反應中，氨氣中部分元素化合價升高。

D.氨氣的密度比空氣小。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.當CO中毒時，CO+Hb(O2)O2+Hb(CO),平衡向右移動，導致人體局部組織

缺氧而中毒，故A不符合題意；

B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了原電池原理防腐蝕，故B不符合題意；

C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,贈減反應，結合AG=AH—TAS<0,判斷在較

低溫度可自發(fā)進行，故C不符合題意；

D.比色分析法可用于某些化學反應速率測定，是利用有色物質濃度與溶液顏色的關系，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.當CO中毒時.CO+Hb(C)2)O2+Hb(CO),平衡向右移動，導致人體局部組織缺氧而中

毒；

B.海輪上附著鋅主要是犧牲鋅保護鐵；

C.結合AG=AH—TAS<0判斷即可；

D.比色分析法是利用濃度與顏色的關系判斷。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.第一步是質子化，第二步是加成，第四步是消去，第五步是質子轉移，A不符合題

思；

B.由第三步和第四步可知，同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結構，兩個羥基脫掉1個水分子轉

變?yōu)樘佳蹼p鍵，B不符合題意；

C.物質a中所有中心原子均為碳原子，碳原子周圍都連有4個單鍵，其雜化方式都為sp3,C不符合題

思；

D.由圖可知，若用同位素標記CH3coi80H來研究酯化反應斷鍵的規(guī)律，當羥基發(fā)生消去反應去水形成

碳氧雙鍵時，18?？赡艽嬖谟谒校部赡艽嬖谟邗ブ?，無法確定酯化反應斷鍵的規(guī)律，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.對比每一步反應前后物質的結構特點進行分析。

B.根據(jù)反應機理可知，同一個碳原子上連接兩個羥基不穩(wěn)定。

C.碳原子周圍連4個單鍵，則其采用sp3雜化。

D.根據(jù)酯化反應中有機物中斷鍵特點進行分析。

17.【答案】C

18.【答案】D

【解析】【解答】A.反應③是乙烯與乙酸發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，化學方程式為：

催化劑r-fg上

CH2=CH2+CH3COOHfCH3coOCH2cH3，A不付合題思；

B.反應①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，B不符合題意；

C.乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應是二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，溶

液分層，現(xiàn)象不同，可用Na2c03溶液鑒別三者，C不符合題意；

D.與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2.

CH3cH2coOCH3共3種，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)反應物和產(chǎn)物書寫。

B.酯化反應屬于取代反應；

C.依據(jù)物質的性質選擇鑒別試劑；

D.利用官能團位置異構書寫。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.二苯甲烷、四氟乙烯、異丙醇都能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，所以均

能使其褪色，A不符合題意；

B.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯環(huán)的影響使羥基上的氫更活

潑，B不符合題意；

C.根據(jù)有機物所含官能團，該反應是酯的水解反應，屬于取代反應，C符合題意；

D.煤的干儲為化學變化，通過煤的干儲得到的煤焦油中可以分離出甲苯，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.碳碳雙鍵、羥基、含苯環(huán)且其側鏈是烷基的有機物能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化。

B.注意乙醇和苯酚都含羥基但炫基不同。

C.熟記常見有機反應的特點。

D.煤的干儲能制得苯及其同系物。

20.【答案】C

催化劑()

【解析】【解答】A.反應①中乙烯和氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，方程式為：2cH2=CH2+O2->2/"\,原

子利用率為100%;反應②為乙烯和CL先發(fā)生加成反應，再和H2O發(fā)生取代反應，取代反應原子利用

率小于100%,故A不符合題意；

B.環(huán)氧乙烷的分子式為C2H40,二甲醛的分子式是C2H60,二者分子式不同，不互為同分異構體，故B

不符合題意；

oC

C.根據(jù)反應④中加成反應可知，可以發(fā)生反應、又^^〈而故C符合題

思卡.；

D.酸性高鎰酸鉀溶液還可以氧化醛基，反應⑤不能用酸性高鎰酸鉀溶液作氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.加成反應的原子利用率為100%；

B.分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；

D.酸性高鎰酸鉀能氧化醛基。

21.【答案】(1)A；B

A

(2)C+2H2so4(濃)=CO2f+2so2f+2H2O；氧化性

2++

(3)3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO41+2NOT+4H

(4)減少；已

22.【答案】(1)C

(2)將Fe3+、Al3+轉化為沉淀

(3)堿性；力口入KOH,增大溶液中的c(0H。，促進平衡向生成VO；的方向移動

(4)取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化銀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈

高溫

(5)4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O

(6)VO2

【解析】【解答】(1)根據(jù)已知NH4Vo3可溶于熱水，不溶于乙醇，可知洗滌產(chǎn)品時應該選用乙醇溶

液；

(2)“中和”時調節(jié)pH為7的目的，一是將V0；轉化為VOJ；二是將Fe3+、+轉化為沉淀；

(3)為了提高洗脫效率，應使反應向左進行，則溶液應該選堿性；因為加入KOH,增大溶液中的

c(OH-),促進平衡向生成VO1的方向移動；

(4)NH4Vo3中的雜質離子是SO4、選用BaCb溶液來檢驗；

(5)煨燒時發(fā)生的方程式為：4NH4VO3+302=2V2O5+2N2+8H2O；

(6)V原子占據(jù)的時頂點和面心，因此個數(shù)是8x：+l=2,O原子占據(jù)的是面心和體內，個數(shù)為4x?

82

+2=4,所以該晶胞的化學式為：VO2。

【分析】(1)為了防止產(chǎn)品的損耗，應該選擇不能溶解產(chǎn)品的洗滌劑；

(2)調pH值可以將VCh+轉化為VO*還可以將Fe3+和AF+生成沉淀從溶液中除去；

(3)為了提高洗脫效率，應使反應向左進行，則溶液應該選堿性；因為加入KOH,增大溶液中的

c(OH-),促進平衡向生成VO1的方向移動；

(4)檢驗SCU2-離子的操作是：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化銀溶液，無明顯現(xiàn)象，

證明NH4V。3已洗滌干凈；

(5)煨燒時氧氣將NH4VCh氧化為V2O5,NH4+生成氮氣；

(6)根據(jù)均攤法計算出晶胞中兩種原子的個數(shù)，再根據(jù)原子個數(shù)比寫出其化學式。

23.【答案】(1)過濾；泥三角、地堪

+3++2+3+2+2+

(2)Si。？和Cu；Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O>2Fe+Cu=2Fe+Cu；硫氟化鉀

溶液和新制氯水

3+

(3)A10入A1+4OH=A10；+2H2O

(4)用pH試紙測常溫下O.lmoHJNaAlCh溶液的pH,若pH<12,則該同學的觀點正確，若pH>12,則

該同學的觀點不正確

(5)選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質，所以將濃硫酸用蒸儲水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應

【解析】【解答】某礦渣(含有C%。、A12O3>Fe2O3>Si。?)加入足量稀鹽酸后，由于SiO2不和鹽酸反

應，且C%O和鹽酸反應得到銅單質和氯化銅，則得到的固體混合物B為二氧化硅和單質銅，濾液A中

含有Fe2+、AF+和CM+,加入足量NaOH溶液后Fe2+轉化為氫氧化亞鐵，AF+轉化為偏鋁酸根，Ci?+轉化

為氫氧化銅，則D中含有氫氧化亞鐵和氫氧化銅，濾液C中含有偏鋁酸根，經(jīng)過一系列變化得到金屬

A1,固體混合物D在空氣中灼燒得到氧化鐵和氧化銅，再經(jīng)過高溫和電解處理得到單質銅，以此解答。

(1)操作I步驟分離溶液和沉淀，名稱為過濾，在空氣中灼燒固體混合物D時，所用到的儀器有日埸、

泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒。

(2)由分析可知，固體混合物B的主要成分為Si。？和Cu,依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化

鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，CU2O與鹽酸反應生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化

+3++2+

鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用

氯水將其氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應生成紅色物質來檢驗三價鐵離子。

(3)由分析可知，濾液C中鋁元素的主要存在形式為A1O1,鋁離子和過量氫氧根反應得到偏鋁酸根，

3+

離子方程式為：A1+4OH=A1O-+2H2O。

(4)偏鋁酸根水解離子方程式：A1O-+2H2O=A1(OH)3+OH-,若O.lmolLiNaAlCh溶液中AlO2的水解

為總量的10%時，水解產(chǎn)生的c(OH-)=0.01mol/L,此時pH=12,用pH試紙測常溫下SlmolLNaAlCh溶

液的pH,若pH<12,