2023-2024學年天津市河東區(qū)高二年級上冊1月期末考試化學試卷（含詳解）

河東區(qū)2023?2024學年度第一學期期末質量檢測

高二化學

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至

4頁，第n卷4至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷

時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交

回。

第I卷（單選題共36分）

本卷可能用到的相對原子質量：Na23S32016

1.化學反應速率在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是

A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

B.在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經濟效益

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間

2.下列說法不正卿的是

A.能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子

B.催化劑不參加反應，前后質量不變

C.升高溫度，活化分子百分數增大

D.活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差稱為活化能

3.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原

C.輪船船殼吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法

D.銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+1繼而形成鐵銹

4.已知：X（g）+2Y（g）.?3Z（g）AH=-akJ-mol1（a>0）,下列說法不正確的是

A.O.lmolX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量小于akJ

D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

5.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）=lXl（ramol/L,下列說法不正確的是

A.a<7時，水的電離受到促進B.a>7時，水的電離受到抑制

C.a<7時，溶液的pH一定為aD.a>7時，溶液的pH一定為14—a

6.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO2。己知:

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-566kJ/mol；S（s）+O2（g）=SO2（g）AH=-296kJ/mol；則該條件下

2co（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）的2Q等于

A.-270kJ/molB.+26kJ/molC.-582kJ/molD.+270kJ/mol

7.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為:

,有關該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度，平衡常數K增大，則正反應為吸熱反應

B.增大壓強，W質量分數增加

C.增大X濃度，平衡向正反應方向移動

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變大，則正反應是放熱反應

8.相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（）

酸HAHBHC

電離常數K9x10-79x10"lx1。=

A.三種酸的酸性強弱關系：HA>HB>HC

B,相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,NaB水解程度最大

C.反應HC+B-===HB+C7能夠發(fā)生

D,相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大

+

9.25℃時，水的電離達到平衡：H2O^H+OHAH>0,下列序數不正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH減小

B.在蒸儲水中滴加濃H2so4,Kw不變，c（H+）增大

c”）

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，—~々增大

c（0H-）

D向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（H+）降低

10.二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結

合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

H2SO—質

子

交

換

膜

SO(HO)3

22口上02（H20）

B

+

A.負極的電極反應式為SO?+2H2O-2e-=SOf+4H

B.總反應式為2SC）2+O2+2H2C）=2H2SC）4

C.H+的移動方向為從電極B通過質子交換膜到電極A

D.通入SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢

11.下列敘述正確的是

A.對鉛酸蓄電池充電時，Pb電極接電源負極

B.用銅作電極電解CuS。,溶液的陽極反應式為2H2O—4F=。2T+4H+

C.鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液，形成閉合回路，所以有電流產生

D.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池，正極反應式為Ag++e-=Ag

12.可逆反應aA（g）+bB（g）.cC（g）+4/D（s）AH=QkJ-moL,反應過程中，當其他條件不變時，物質

C的質量（m）與溫度（T）,反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是

A.工<〈，Q〉0

B.增大壓強，B的轉化率減小

C.若混合氣體的密度不再變化，則該反應達到平衡狀態(tài)

D.a+b>c+d

第II卷（非選擇題）

13.回答下列問題。

I.CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體。

(1)已知CH30H(g)+gc)2(g).CC)2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(填字

母)。

a.CH30H轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

b.H2的生成速率與CH30H的消耗速率之比為1：2

c化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化

d.lmolH-O鍵斷裂的同時2moic=0鍵斷裂，則反應達最大限度

(2)某溫度下，將5moicH30H和2moi充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得

c(O2)=0.2moLIji,4min內平均反應速率丫(凡)=,則CH3OH的轉化率為。

II.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定

溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(S)*2NH3(g)+CO2(g)o實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下

表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0

平衡氣體總濃度

2.43.44.86.89.4

/(xlO^mol-K1)

(3)該反應的焰變AH0,次商變AS0(填，“Y或"=”)。

(4)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是(填序號)。

A.2V正(NH3)=V送(CO?)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

⑸根據表中數據計算，在25.0七時，反應2NH3(g)+CC)2(g).,NH2coONH/s)的平衡常數K=

(6)取一定量的氨基甲酸鏤固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮

容器體積，氨基甲酸錢固體的質量______(填“增大”“減小”或“不變”)。

14.碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組設計實驗

制備FeCX^,依次進行了實驗I、II、III,方案如下：

實

試管內試劑現象

0.8mol/L驗

FeSO4溶

1mol/LNa2cO3溶液產生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現明顯

液I

(pH=12.0)的紅褐色

(pH=4.5)

I

1mol/LNaHCO3溶液

II產生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成

(pH=8.6)

III1mol/LNHRCO3溶液產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

1116

資料：i.Xsp(FeCO3)=3.2xl0-,^sp[Fe(OH)2]=8.0xl0

ii.FeCOs吸附Fe2+后會呈現茶色

iii.SO2+Fe3++H2(D.Fe(HSC)3)2+(紅棕色)+H+

(1)實驗I中的白色沉淀是o

甲同學從理論上解釋了該沉淀不是FeCC)3的原因_____________________________________o

(2)請結合化學用語解釋NaHCO3溶液呈堿性的原因_________________________________。

(3)寫出實驗H中“產生白色沉淀及氣泡”的離子方程式_____________________________o

(4)與實驗I和n對比，實驗III使用NH4HCO3溶液的優(yōu)點有o

【實驗反思】乙同學進一步確認實驗I中紅褐色沉淀的成分，進行了如下實驗：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入S02氣體至飽和，溶液變?yōu)榧t棕色，放置12小時后溶液呈淺綠色。

(5)請結合化學用語解釋“先出現紅棕色，12小時后變?yōu)闇\綠色"原因_________________________0

15.電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。

（1）圖①是堿性鋅鎰電池，在負極發(fā)生反應的物質是（填“Zn”或，MnCh”），正極發(fā)生.反應

（填“氧化”或“還原”）。

（2）圖②是堿性電解質氫氧燃料電池，B極通入的氣體為,A極發(fā)生的電極反應式

（3）電解法可以提純粗錢，具體原理如圖③所示：

①粗錢與電源極相連（填“正”或“負”）。

②鏤在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaChlGaCh-在陰極放電的電極反應式

（4）由下列物質冶煉相應金屬，須采用電解法的是（選填字母序號）。

a.NaClb.FezChc.Cu2sd.AI2O3

16.侯德榜先生對外國的制堿法進行了改進，與合成氨工業(yè)和化肥工業(yè)聯合，發(fā)明了侯氏制堿法，極大的促進了我

國制堿工業(yè)的發(fā)展。侯氏制堿法的主要生產流程如圖:

飽和

食鹽水

資料：某些鹽在20℃、100gH?O中的溶解度數據

NaCO

NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI23(NH4)2CO3

溶解度35.921.79.637.221.5100

（1）流程圖中的氣體b是（填“氨氣”或“二氧化碳”）

（2）寫出侯氏制堿法涉及的主要反應的化學方程式：

（3）請結合平衡移動原理解釋使用飽和食鹽水的原因：

（4）侯氏制堿法制備的純堿產品中含有少量NaCl等雜質，利用滴定法可測定純堿產品中Na2c。3的質量分數。

首先稱取1.1000g純堿產品，配制成100mL待測液；然后取25mL待測液，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，滴定曲

線如圖所示。

①配制100mL待測液時，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、、膠頭滴管。

②a點可選擇（填“酚酥”或“甲基橙”）做指示劑。

已知：酚麟的變色范圍是pH8~10,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。

③根據滴定曲線，純堿產品中Na2c。3的質量分數為o

④下列情況會造成測定結果偏低的是（填字母）

a.使用的錐形瓶未干燥

b.滴定后俯視讀數

c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

d.滴定過程中振蕩時有液滴濺出

河東區(qū)2023?2024學年度第一學期期末質量檢測

高二化學

第I卷（單選題共36分）

本卷可能用到的相對原子質量：Na23S32016

1.化學反應速率在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是

A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

B.在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經濟效益

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間

【答案】D

【詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質的速率，故A錯誤；

B.在化學工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應速率，不一定能提高經濟效益，故B錯誤；

C.夏天溫度高，面粉發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯誤；

D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確；

故選：D。

2.下列說法不正硬的是

A.能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子

B.催化劑不參加反應，前后質量不變

C.升高溫度，活化分子百分數增大

D.活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差稱為活化能

【答案】B

【詳解】A.能引起化學反應的碰撞稱為有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，故A正確；

B.催化劑參與反應改變反應的途徑，降低反應活化能，但前后質量不變，故B錯誤；

C.升高溫度，活化分子的數目和百分數增大，故C正確；

D.能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差稱為活化能，故D

正確；

故選B。

3.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原

C,輪船的船殼吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法

D.銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e=Fe3+，繼而形成鐵銹

【答案】C

【詳解】A.在酸性環(huán)境下，鋼鐵也可能直接發(fā)生化學腐蝕，故A錯誤；

B.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被氧化的過程，故B錯誤；

C.鋅的金屬性強于鐵，與鐵構成原電池時，鋅是負極，鐵是正極被保護，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅

塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D.在原電池中鐵只能失去2個電子，轉化為亞鐵離子，故D錯誤；

故答案選C。

4.已知：X(g)+2Y(g).■3Z(g)AH=-akJ-mor1(a>0),下列說法不正確的是

A.O.lmolX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量小于akJ

D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

【答案】D

【詳解】A.該反應為可逆反應，轉化率達不到100%,故O.lmolX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定

小于0.3mol,A正確；

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再發(fā)生變化，B正確；

C.當達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出熱量，但是達到化學平衡時反應不可能進行到底，因此放出的熱量小于a

kJ,C正確；

D.升高反應溫度，正逆反應速率都增大，D錯誤；

故選D。

5.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)=lXl(Tamol/L,下列說法不正確的是

A.a<7時，水的電離受到促進B.a>7時，水的電離受到抑制

C.a<7時，溶液的pH一定為aD.a>7時，溶液的pH一定為14—a

【答案】D

【詳解】A.如果a<7,則水電離出的c(H+)>lxl(y7mol/L,則水的電離受到促進，故A正確；

B.如果a>7,則水電離出c(H+)<lxlO-7mol/L,則水的電離受到抑制，故B正確；

C.如果a<7,則水的電離受到促進，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a,故C正確；

D.如果a>7,則水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的pH值為a或14-a,故D錯誤；

答案選D。

【點睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，根據某物質的溶液中由水電離出的c

(H+)和純水中c(H+)相對大小判斷是促進水電離還是抑制水電離。

6.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO2。已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJ/mol；則該條件下

2co(g)+SCh(g)=S(s)+2CO2(g)的等于

A.-270kJ/molB.+26kJ/molC.-582kJ/molD.+270kJ/mol

【答案】A

【分析】

【詳解】已知：①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AF/=-566kJ/mol；②S(s)+C)2(g)=SO2(g)A?=-296kJ/mol,根據蓋斯定律，

將①一②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)AH=-270kJ/mol,故合理選項是A。

7.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：

K='X>c：(Y),有關該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度，平衡常數K增大，則正反應為吸熱反應

B.增大壓強,W質量分數增加

C.增大X濃度，平衡向正反應方向移動

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變大，則正反應是放熱反應

【答案】A

【詳解】根據平衡常數表達式得到反應方程式為：2Z(g)+2W(g).-X(g)+2Y(g)。

A.升高溫度，平衡向吸熱反應移動，平衡常數K增大，說明正向移動，即正反應為吸熱反應，故A正確；

B.增大壓強，向體積減小方向移動即正向移動，W質量分數減小，故B錯誤；

C.增大X濃度即增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應移動，若混合氣體的平均相對分子質量變大，氣體質量不變，說明向氣體物質的量

減小方向移動即正向移動，因此正反應是吸熱反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

8.相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()

酸HAHBHC

電離常數K9x10-79x10-61X10、

A.三種酸的酸性強弱關系：HA>HB>HC

B.相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,NaB水解程度最大

C.反應HC+B-===HB+CT能夠發(fā)生

D,相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大

【答案】C

【分析】相同溫度下，酸電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結合

強酸制取弱酸分析解答。

【詳解】A、相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，這三

種酸的強弱順序是HC>HB>HA,故A錯誤；

B、根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HC>HB>HA,酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則

相同濃度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B錯誤；

C、由A知，HC的酸性大于HB,根據強酸制取弱酸知：HC+B-=HB+CT能發(fā)生，故C正確；

D、由A可知，NaA,NaB、NaC水解程度逐漸減弱，所以相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,pH值

依次減小，故D錯誤；

故選C。

+

9.25℃時，水的電離達到平衡：H20—H+OHAH>0,下列序數不正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH減小

B.在蒸儲水中滴加濃H?S04，Kw不變，c（H+）增大

c”）

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，一_4增大

c（0H-）

D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（H+）降低

【答案】B

【詳解】A.水的電離是吸熱反應，將水加熱，Kw增大，電離平衡正向移動，c（H+）增大，pH減小，A正確；

B.在蒸儲水中滴加濃H2so"濃硫酸稀釋放熱使得Kw增大，c（H+）增大，B錯誤；

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離產生氫離子，溶液由水的中性轉化為酸

c”）

性，-------c增大，C正確；

c（0H-）

D.向水中滴入少量NaOH溶液，由“同離子效應”可推知平衡逆向移動，c（H+）降低，D正確；

故選B。

10.二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結

合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

H2SO—質

子

交

換

膜

SO(HO)3

22口上02(H20)

B

+

A.負極的電極反應式為SO?+2H2O-2e-=SOf+4H

B.總反應式為2SC)2+O2+2H2C)=2H2SC)4

C.H+的移動方向為從電極B通過質子交換膜到電極A

D.通入SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢

【答案】C

【詳解】A.A極通入SO?和H?。，SO?在負極失電子生成SO：,電極反應式為

+

S02+2H2O-2e-=SO；-+4H,故A正確；

B.該電池的總反應式為2so2+O2+2H2O=2H2SC>4,故B正確；

C.A為負極，B為正極，H+的移動方向為從電極A通過質子交換膜到電極B,故C錯誤；

D.其他條件相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快，通入SO?氣流速度的大小可能影響電池的電動勢，故

D正確；

故選C。

11.下列敘述正確的是

A.對鉛酸蓄電池充電時，Pb電極接電源負極

B.用銅作電極電解CuSC)4溶液的陽極反應式為2H2O—4e.=。2T+4H+

C.鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液，形成閉合回路，所以有電流產生

D.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池，正極反應式為Ag++e-=Ag

【答案】A

【詳解】A.鉛酸蓄電池的總反應為PbO+Pb+2H2sO4胃PbSO4+2H2O,放電時，Pb作負極，發(fā)生氧化

反應，充電時，Pb電極發(fā)生還原反應，所以對鉛酸蓄電池充電時，Pb電極接電源負極，A正確；

B.金屬銅作陽極，在陽極Cu失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e=Cu2+,B錯誤；

C.原電池中，電子由負極流出，經過導線進入正極，電子不能進入電解質溶液，c錯誤;

D.金屬鎂作負極，發(fā)生氧化反應，氯化銀是氧化劑，在正極發(fā)生還原反應，正極反應式為AgCl+e-=Ag+C「，D

錯誤；

答案選A。

12.可逆反應aA（g）+Z>B（g）cC（g）+4/D（s）△H=QkJ-moL,反應過程中，當其他條件不變時，物質

C的質量（m）與溫度（T）,反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是

A.Tt<T2,Q>0

B.增大壓強，B的轉化率減小

C.若混合氣體的密度不再變化，則該反應達到平衡狀態(tài)

D.a+b>c+d

【答案】C

【詳解】A.根據“先拐先平，數值大”可知，T2>T）,溫度越高，平衡時物質C的質量（m）越小，故此反應的正反

應為放熱反應，Q<0,A錯誤；

B.由題圖分析壓強和反應速率的關系可知，增大壓強，平衡正向移動，則該反應的正反應為氣體物質的量減小的

反應，增大壓強，B的轉化率增大，B錯誤；

C.由于D是固體，所以反應過程中氣體質量是變量，混合氣體的密度不再變化即達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.正反應為氣體物質的量減小的反應，則a+b>c,但a+Z?與c+d的大小無法判斷，D錯誤；

故答案選C。

第n卷（非選擇題）

13.回答下列問題。

ICH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體。

（1）已知CH30H（g）+gc）2（g）.（202他）+2凡僅）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（填字

母）。

反應過程

a.CH30H轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

c.化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化

d.lmolH-O鍵斷裂的同時2moic=O鍵斷裂，則反應達最大限度

(2)某溫度下，將5moicH30H和2moicJ2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得

1

c(O2)=0.2molIJ,4min內平均反應速率v(H2)=,則CH30H的轉化率為。

II.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定

溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s).-2NH3(g)+CO2(g)o實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下

表：

15

溫度/℃20.025.030.035.0

0

平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0

平衡氣體總濃度

2.43.44.86.89.4

/(xlO^mol-U1)

(3)該反應的焰變AH0,燧變AS0(填，“Y或"=”)。

(4)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是(填序號)。

A.2V正(NH3)=V送(CO?)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

⑸根據表中數據計算，在25.0℃時，反應2NH3(g)+CC)2(g)?、NH2coONH^s)的平衡常數K=

(6)取一定量的氨基甲酸鏤固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮

容器體積，氨基甲酸鉉固體的質量______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】(1)cd

(2)①.O.SmolE1-min1②.64%

(3)①〉②.>(4)BC

(5)6.1X107

(6)增大

【小問1詳解】

a.反應物總能量高于生成物，故該反應是放熱反應，a錯誤；

b.氫氣是生成物，甲醇是反應物且化學計量系數之比為2：1,故H2的生成速率與CH30H的消耗速率之比為

2：1,b錯誤；

c.化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化，c正確；

d.lmolH—O鍵斷裂(消耗ImolCEOH)的同時2moic=O鍵斷裂(消耗ImolCCh),即正反應和逆反應速率相

等，則反應建立該條件下的平衡，達最大限度，d正確；

故選cd；

【小問2詳解】

2L的密閉容器中，測得c(C)2)=02moi?!?說明消耗氧氣的物質的量為2moi-0.2moi/Lx2L=1.6mol,根據方程式

中化學計量系數可知甲醇的消耗量為1.6molx2=3.2moL故甲醇的轉化率為之上吧xl00%=64%,

5mol

/口、4xl.6mol.、

v(H,)=---------------=0.8mol/(L-min)；

-2Lx4min

【小問3詳解】

該反應反應物為固體，生成物為氣體，故燧變AS>0；溫度越高，平衡總壓強越大，說明反應正向移動，故該反應

為吸熱反應，即AH>0；

【小問4詳解】

A.由化學方程式計量系數可知v正(NH3)=2V逆(CO?),反應達平衡，A錯誤；

B.該反應反應物為固體，生成物為氣體，當密閉容器中總壓強不變時建立平衡，B正確；

C.p=—,氣體的質量在未達到平衡時一直再變，密閉容器中混合氣體的密度不變時反應達平衡，C正確；

V

D.密閉容器中只有兩種生成物氣體：氨氣和二氧化碳且2：1的比例生成，故氨氣的體積分數始終不變，D錯誤；

故選BC；

【小問5詳解】

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)反應25℃時平衡氣體總濃度為4.8x103moi/L,c(NH3)=3.2

33

xlO-moVL-c(CO2)=1.6xl0mol/L)故該反應的平衡常數為1.6x3.22xl。-,與

17

2NH3(g)+CO2(g).土NH2COONH4(S)互為可逆反應，故平衡常數K==6xl0；

1.6X3.22X10-9

【小問6詳解】

若在恒溫下壓縮容器體積相當于增大壓強，平衡逆向移動，氨基甲酸鏤固體的質量增大。

14.碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組設計實驗

制備FeCX)3,依次進行了實驗I、II、III,方案如下:

實

試管內試劑現象

0.8mol/L驗

FeSO4溶

1mol/LNa2cO3溶液產生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現明顯

液I

(pH=12.0)的紅褐色

(pH=4.5)

I

1mol/LNaHCO3溶液

II產生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成

(pH=8.6)

III1mol/LNHRCO3溶液產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

1116

資料：i.^sp(FeCO3)=3.2xl0-,^sp[Fe(OH)2]=8.0xl0

2+

ii.FeCO3吸附Fe后會呈現茶色

3+

iii.SO2+Fe+H2OFe(HSC)3)2+(紅棕色)+JT

(1)實驗I中的白色沉淀是。

甲同學從理論上解釋了該沉淀不是FeCOs的原因______

(2)請結合化學用語解釋NaHCO3溶液呈堿性的原因_________________________________。

(3)寫出實驗II中“產生白色沉淀及氣泡”的離子方程式_____________________________o

(4)與實驗I和II對比，實驗III使用NH,HCO,溶液的優(yōu)點有。

【實驗反思】乙同學進一步確認實驗I中紅褐色沉淀的成分，進行了如下實驗：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入SO?氣體至飽和，溶液變?yōu)榧t棕色，放置12小時后溶液呈淺綠色。

(5)請結合化學用語解釋“先出現紅棕色，12小時后變?yōu)闇\綠色”的原因_________________________。

【答案】⑴①.Fe(OH)2②.Ksp(FeCC)3)=3.2xK)T,Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl(T，Woi/L碳酸

鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L,《CO})約為1mol/L,生成Fe(OH)2需要的c(Fe?+)更低，更易生成Fe(OH)2

(2)HCO；H++CO；-,HCO；+H2OH2CO3+OH,HCO；的水解程度大于電離程度

2+

(3)Fe+2HCO；=FeCO3+H2O+CO2T

(4)生成CO2保護Fe?+；pH低，降低Fe(OH)2的比例

3+

(5)反應1：SO2+Fe+H2OFe(HSC)3)2+(紅棕色)+1T,

3+2++

反應2：SO2+2H2O+2Fe=SO：+2Fe+4Ho

反應1速率比反應2快，故先出現紅棕色。隨反應2進行，Fe3+濃度下降，反應1平衡逆移，故紅棕色消失變?yōu)?/p>

Fe?+的淺綠色。

【分析】利用硫酸亞鐵溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鏤分別反應產生的白色沉淀，白色沉淀發(fā)生的變化，進行

探究。

【小問1詳解】

實驗I中產生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色，則為Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化

轉化為Fe(OH)3,故白色沉淀為Fe(OH)2；

16

甲同學從理論上解釋了該沉淀不是FeCC)3的原因是Ksp(FeCO3)=3.2xK)T,7&p[Fe(OH)2]=8.0xl0-,

溶液中c(OH-)=Q01mol/L,C(COj)約為1mol/L,生成Fe(OH)2需要的c(Fe?+)更低，更易生成

Fe(OH)2；

【小問2詳解】

HCO；^H++CO，，HCO；+H2OH2CO3+OH,HCO；的水解程度大于電離程度，故NaHCC)3溶液

呈堿性；

【小問3詳解】

實驗n中硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應，產生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成FeCC)3吸附Fe?+后會呈

現茶色，故產生白色沉淀為碳酸亞鐵，氣泡為二氧化碳，反應的離子方程式為

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T；

【小問4詳解】

與實驗I和n對比，實驗III使用NH4HCO3溶液的優(yōu)點有生成CO2保護Fe?+,防止其被氧化；pH低，降低

Fe(OH)2的比例;

【小問5詳解】

3+

反應1：SO2+Fe+H2O,Fe(HSC)3)”(紅棕色)+可，

3+2++

反應2：SO2+2H2O+2Fe=SO：+2Fe+4Ho

反應1速率比反應2快，故先出現紅棕色。隨反應2進行，Fe3+濃度下降，反應1平衡逆移，故紅棕色消失變?yōu)?/p>

Fe?+的淺綠色。

15.電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。

（1）圖①是堿性鋅鎰電池，在負極發(fā)生反應的物質是（填“Zn”或“MnCh”），正極發(fā)生_________反應

（填“氧化”或“還原”）。

（2）圖②是堿性電解質的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為，A極發(fā)生的電極反應式

（3）電解法可以提純粗錢，具體原理如圖③所示：

①粗線與電源極相連（填“正”或“負”）。

-

②錢在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2,GaCh-在陰極放電的電極反應式

（4）由下列物質冶煉相應金屬，須采用電解法的是（選填字母序號）。

a.NaClb.FezChc.Cu2sd.AI2O3

【答案】①.Zn②.還原③.0?④.上-21+20H=2比0⑤.正⑥.Ga（V+3e「+2H20=Ga+40H「⑦.

ad

【分析】根據原電池、電解池的構造原理以及電極反應方程式的書寫規(guī)則分析解答；根據常見金屬的冶煉方法分析

解答。

【詳解】（1）圖①是堿性鋅鎰電池，活潑金屬鋅作負極，發(fā)生氧化反應，MnOz作正極，發(fā)生還原反應；

故答案為Zn,還原；

（2）燃料電池中電子從負極流向正極，則A電極方向是負極，B電極方向是正極，燃料做負極，即A電極通入Hz,B

電極通入O2,A極發(fā)生的電極反應為：壓-2—+201r=2壓0,B電極發(fā)生的電極反應為：02+4H20+4e=40H；

故答案為Ct,比-2葭+20H=2H20；

（3）①電解法提純粗錢時，粗鉉作陽極，失去電子，則粗銳與電源正極相連；

故答案為正極；

-3+

②錢在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2,該反應的離子方程式為：Ga+40H-=Ga0a2H20,

GaCh一在陰極放電時得到電子生成Ga的電極反應；

故答案為Ga02+3e+2H20=Ga+40ir；

(4)電解法一般應用于活潑金屬的的冶煉，例如：金屬鉀、鈉、鎂、鋁的冶煉；

故答案為ado

16.侯德榜先生對外國的制堿法進行了改進，與合成氨工業(yè)和化肥工業(yè)聯合，發(fā)明了侯氏制堿法，極大的促進了我

國制堿工業(yè)的發(fā)展。侯氏制堿法的主要生產流程如圖：

資料：某些鹽在20℃、100gH?。中的溶解度數據

NaCO

NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI23(NH4)2CO3

溶解度35.921.79.637.221.5