2024年中考科學(xué)復(fù)習(xí)（新統(tǒng)考）酸堿鹽與金屬（解析版）

通關(guān)07酸堿鹽與金屬

c中考預(yù)測

考點預(yù)測概率預(yù)測題型預(yù)測

酸堿鹽的性質(zhì)與用途☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題

中和反應(yīng)☆☆選擇題、填空題、實驗探究題

溶液的酸堿性pH☆選擇題、填空題

復(fù)分解反應(yīng)☆☆☆選擇題、填空題、解答題

化肥☆選擇題、填空題

金屬的化學(xué)性質(zhì)☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題

金屬活動性順序探究☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題

?（應(yīng)試秘籍

（可先根據(jù)下列要點回答，若有疑問，可查閱中考科學(xué)（化學(xué)部

分）知識點隨身記）

1、對于酸堿的化學(xué)性質(zhì)，要以常見酸堿為核心，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)歸納整理，將不同物質(zhì)的性質(zhì)

進(jìn)行對比，從而加深對其的化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握，尋找規(guī)律及性質(zhì)差異將其知識網(wǎng)絡(luò)化，并能綜

合運(yùn)用。

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見的命題

點有:氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。

3、對pH概念的理解，題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識，以生

活實際作為切入點，解決實際生活問題。

4、中和反應(yīng)多以實驗探究題的形式出現(xiàn)，題目綜合性強(qiáng)，要注意審題，明確題目的已知（隱含）條件,

根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的特點解答。

5、中考中以實驗探究的形式考查常見鹽的性質(zhì)和用途，及其檢驗其中離子的存在;在解題中的過程

中結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式出題。

6、中考考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及化學(xué)方程式的書寫、共存問題、除雜方法是中招考查的熱點，

且考查形式多樣，常與其他知識結(jié)合考查，綜合性較強(qiáng)。復(fù)習(xí)時應(yīng)熟練掌握溶解性口訣、復(fù)分解反

應(yīng)發(fā)生的條件等基礎(chǔ)知識，運(yùn)用對比方法構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，進(jìn)行有效復(fù)習(xí)。

7、中考將考查氮、磷、鉀三種元素對植物生長的作用及其缺乏癥，常見化肥和鍍態(tài)氮肥的特性，以

及復(fù)合肥的判斷能力和知識遷移能力進(jìn)行考查。

8、金屬的化學(xué)性質(zhì)是中考的熱點和重點，考查形式多種多樣;由于對金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等

知識綜合起來的考查，因此復(fù)習(xí)時要在掌握本講知識的同時，注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性

質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。

9、金屬活動性順序的應(yīng)用考查，結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)，圖像題考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后

順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注意事項為結(jié)

題關(guān)鍵。

（搶分通關(guān)

題型一酸堿鹽的性質(zhì)與用途

典例精講

[例題1]（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）下列四個圖象分別對應(yīng)四種實驗操作過程，其中正確的是（）

硫

溶

溶

酸

劑

液

鋅

質(zhì)

中

質(zhì)

量

溶

蚩

g質(zhì)

分

質(zhì)

數(shù)

量

gg

0氫氧化鈉的溶液質(zhì)量g0氫氧化鈉的溶淹質(zhì)量g0氧化鈣質(zhì)量g0固體的質(zhì)量g

甲Z丙T

A.甲表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液

B.乙表示向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

C.丙表示t/C時，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣

D.丁表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鋅、碳酸鋅固體

【解答】解：A、向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成了水，再加上氫氧化

鈉溶液中的溶劑，所以開始溶劑水的質(zhì)量增加的較快，而當(dāng)稀硫酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)

加入氫氧化鈉溶液也會使溶液中的溶劑的質(zhì)量不斷增加，故A正確；

B、在鹽酸存在的情況下氯化鐵不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，只有把鹽酸全部消耗掉才能

生成沉淀，故B正確；

C、氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溶液中的溶

質(zhì)的質(zhì)量會減小，故C錯誤；

D、足量的ZnO和ZnCO3固體與等量的稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液都是硫酸鋅溶液，而溶質(zhì)硫

酸鋅中的硫酸根全部來自于稀硫酸且硫酸的質(zhì)量相等，因此反應(yīng)所得硫酸鋅的質(zhì)量相等；質(zhì)量相

等質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)消耗碳酸鋅的質(zhì)量雖然大于氧化鋅的質(zhì)量，但是由于碳酸鋅與

硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生氣體二氧化碳，因此，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等；綜上所述，反應(yīng)后生成的硫酸

鋅溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量相等、所得溶液質(zhì)量也相等，即所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；而

所消耗碳酸鋅的質(zhì)量大于氧化鋅；故D正確。

故選：ABDo

通關(guān)指導(dǎo)

A、向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，會使溶液中的溶劑的質(zhì)量不斷增加，可以據(jù)此解答；

B、在鹽酸存在的情況下氯化鐵不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，可以據(jù)此解答；

C、氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可以據(jù)此解答

該題；

D、氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，碳酸鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳；質(zhì)量

分?jǐn)?shù)相同的等量硫酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鋅質(zhì)量大于氧化鋅，但最終兩個反應(yīng)會產(chǎn)生等量的硫

酸鋅、反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量也相等，可以據(jù)此進(jìn)行分析。

名校模擬

（練習(xí)1]（2024?杭州模擬）如圖所示，分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶

液充分反應(yīng)。其中有明顯現(xiàn)象，但無法證明飽和石灰水呈堿性的是（）

飽和石灰水

A.①B.②C.③D.@

【解答】解：A、飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，能使無色酚酷溶液變紅色，能證明

飽和石灰水呈堿性，故選項錯誤。

B、稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，也無法證明飽和石灰水呈堿性，

故選項錯誤。

C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會產(chǎn)生白色沉淀，由于有氫氧化鈉生成,

無法證明飽和石灰水呈堿性，故選項正確。

D、氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，能證明飽和石灰水

呈堿性，故選項錯誤。

故選：Co

[練習(xí)2](2024?臺州一模)現(xiàn)有稀硫酸、硫酸銅、硝酸鉀和硫酸鈉四種溶液。某同學(xué)參照生物的二

歧分類檢索表，制作了如圖所示的檢索表進(jìn)行鑒別，請幫他將圖中“？”的有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整。

la溶液呈藍(lán)色...........硫酸銅溶液

1b溶液呈無色....................2

2a?.........................稀硫酸

2b滴加紫色石蕊試液不變色……3

3a滴加硝酸領(lǐng)溶液有沉淀產(chǎn)生

3b滴加硝酸鋼溶液無沉淀產(chǎn)生...R

⑴2a：o

(2)3a：o

【解答】(1)稀硫酸、硫酸銅、硝酸鉀和硫酸鈉四種溶液中，顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，其它

三種溶液均顯無色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊試液，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變

紅色，則2a是滴加紫色石蕊試液變紅色；滴加紫色石蕊試液不變色的是硝酸鉀和硫酸鈉溶液。

(2)滴加紫色石蕊試液不變色的是硝酸鉀和硫酸鈉溶液，硫酸鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉

淀和硝酸鈉，硝酸鉀溶液和硝酸/溶液不反應(yīng)，則3a對應(yīng)的是硫酸鈉溶液。

[練習(xí)3](2023?吳興區(qū)校級一模)鹽酸是實驗室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不

正確的是()

Z

堿

金屬氧化物Y

X<----------------HC1鹽

西示劑

W

A.X可能是H2O

B.Y可能是硝酸銀

C.若W呈無色，指示劑可能是酚酷

D.堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿

【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O,故選項說法正確。

B、鹽酸和硝酸釧交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋼,

故選項說法錯誤。

C、若W呈無色，指示劑可能是酚配，鹽酸不能使無色酚醐溶液變色，故選項說法正確。

D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化

鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項說法正確。

故選：Bo

題型二中和反應(yīng)

典例精講

[例題2]（2023?鹿城區(qū)校級一模）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，向裝有200克氫氧化

鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。

（1）酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是O

（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）查閱資料：已知酚醐溶液的變紅色范圍是pH在8.2?10.0之間。

若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，請在丙圖畫出此時燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖

（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。

【解答】解：（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子

反應(yīng)生成水；

（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為49gX20%=9.8g；酸堿完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為

硫酸鈉，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為X,

2NaOH+H2s04=Na2SO4+2H2O

98142

9.8gx

989.8a14.2a

――-------，x=14.2g；此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—CMX100%—5.7%；

142x49g+200g

（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，Ob過量（pH在8.2以下），溶液中的溶質(zhì)為

硫酸鈉和氫氧化鈉，鈉離子的數(shù)量與硫酸根離子和氫氧根離子的數(shù)量之和相等，如圖所示：

圖丙

通關(guān)指導(dǎo)

（1）根據(jù)酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行分析；

（2）硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液，根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=答萼XI00%進(jìn)行計算；

溶液質(zhì)量

（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，OH一過量（pH在8.2以下），溶液中的溶

質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。

名校模擬

[練習(xí)4]（2023?長興縣三模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出

的結(jié)論正確的是（

A.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+、C「和H2O

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變

C.該反應(yīng)的實質(zhì)是HCl+NaOH=H2O+NaCl

D.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)不變

【解答】解：A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后溶液中的粒子只

有Na+、C「和H2O,故選項說法正確。

B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量增加，

故選項說法錯誤。

C、該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)減少，故選項說

法錯誤。

故選：Ao

題型三溶液的酸堿性pH

典例精講

II........................d

[例題3]（2024?拱墅區(qū)校級一模）小金同學(xué)利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。

燒杯內(nèi)溶液pH變化趨勢如圖乙所示，則（）

A.圖甲中X溶液是稀硫酸

B.圖乙中ab段曲線表示溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

C.圖乙中b點表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應(yīng)

D.圖乙中c點所示溶液的溶質(zhì)有H2s04和Na2s04

【解答】解：A、圖乙中溶液的pH從小于7開始增大，因此燒杯中溶液是氫氧化鈉，錯誤;

B、圖乙中ab段曲線表示的pH增大，溶液的酸性逐漸減弱，錯誤；

C、圖乙中b點pH=7,表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應(yīng)，正確；

D、c點溶液pH大于7,則溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，錯誤。

故選：C。

通關(guān)指導(dǎo)

根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水及反應(yīng)放熱進(jìn)行分析。

名校模擬

[練習(xí)5](2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬)酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實驗研究稀鹽酸

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3,

請回答下列問題：

圖1圖2圖3

(1)膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：(填化學(xué)式)。

(2)要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸_______克。

(3)該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12,他的理由是：

(4)下列說法正確的是o

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c-d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中eff變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【解答】解：(1)實驗過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠

頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOHo

故填：NaOHo

(2)要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50gxi5%+30%=25克。

故填:25。

(3)該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12,他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時消

耗氫氧化鈉溶液體積是12mL,說明此時放熱最多，溫度最高。

故填：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL,說明此時放熱最多，溫度

最高。

(4)A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HC1,該選項說法正確；

B.取圖2中d點所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是

混合物，該選項說法不正確；

C.圖2中Cfd所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項說法不正確;

D.圖3中e-f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項說法正確。

故填：ADo

題型四復(fù)分解反應(yīng)

典例精講

[例題4]（2022?臨安區(qū)一模）稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）

稀HC1NaOH溶液

A.在混合液中加金屬Fe,無氣泡產(chǎn)生

B.在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色

C.在混合液中加AgNC>3溶液，有白色沉淀

D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7

【解答】解：A、在混合液中加金屬Fe,無氣泡產(chǎn)生，說明混合后的溶液中不存在鹽酸，說明鹽

酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。

B、在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色，說明混合后的溶液不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧

化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。

C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，不能說明鹽酸與

氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項正確。

D、用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7,說明混合后的溶液不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧

化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。

故選：Co

通關(guān)指導(dǎo)

根據(jù)稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也證明

酸或堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。

名校模擬

[練習(xí)6](2023?衢江區(qū)二模)金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al(OH)3與NaOH會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為A

1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液,

產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是()

沉

沉

淀

淀

質(zhì)

質(zhì)

量

量

氫氧化鈉溶滿質(zhì)量B.氫氧化鈉溶液質(zhì)量

沉

沉

淀

淀

質(zhì)

質(zhì)

量

量

C.氫氧化鈉'溶液質(zhì)里D.氫氧化鈉溶液質(zhì)里

【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al

(OH)3I+3NaCLAl(OH)3與NaOH會發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaA

IO2+2H2OO可見，反應(yīng)過程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量

為3：1。

故選：D。

[練習(xí)7](2023?海曙區(qū)校級三模)向一定質(zhì)量的Na2c03溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液,

反應(yīng)一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。

反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的有()

淀

'A'

的

質(zhì)

t

./g

a/\

°加入物質(zhì)的質(zhì)量/g

A.a點溶液中溶質(zhì)只有NaOH

B.c-d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.整個過程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種

D.d-e段有氣泡產(chǎn)生

【解答】解：A、碳酸鈉和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氫氧化鈉，a點溶液中碳酸鈉有

剩余，溶質(zhì)有Na2co3、NaOH、故選項說法錯誤。

B、c-d段，沉淀的質(zhì)量不變，發(fā)生反應(yīng)是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,故選項說法正確。

C、d-e段，溶液中的溶質(zhì)種類最多含有氯化鈉、氯化鋼、氯化鈣3種，故選項說法正確。

D、d-e段，稀鹽酸和碳酸/、碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。

故選：Ao

[練習(xí)8]（2023?溫州模擬）現(xiàn)有鹽酸和氯化鋼的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀

質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

沉

淀

質(zhì)

量

g

質(zhì)量g

A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0?a克時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCO3（

B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液中含有三種溶質(zhì)

C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a?c克時，有氣體產(chǎn)生

D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液呈中性

【解答】解：A、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0?a克時，沒有沉淀生成，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Na2c

O3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2t,故選項說法錯誤。

B、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中含有氯化鈉、氯化鋼兩

種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。

C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a?c克時，發(fā)生的是氯化鋼和碳酸鈉溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，故選項

說法錯誤。

D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，呈中性，故選項說法正確。

故選：D。

[練習(xí)9]（2023?西湖區(qū)模擬）向一定質(zhì)量含CaCb和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

0.0%的Na2c03溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下

列說法正確的是（）

A.a點溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色

B.b點滴入AgNCh溶液，不可驗證鹽酸是否存在

C.c點所對應(yīng)x表示所加Na2c。3溶液的質(zhì)量為106.0g

D.d點溶液中溶質(zhì)有NaCl、HC1和Na2cO3三種

【解答】解：由題意可知，向CaC12和HC1的混合溶液加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉首先與稀鹽酸反

應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。

A、由上述分析可知，a點溶液中含有未完全反應(yīng)的稀鹽酸，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)紅色，故A

錯誤；

B、由于溶液中始終含有氯離子，所以b點滴入AgNO3溶液，不可驗證鹽酸是否存在，故B正確；

C、由圖象中的數(shù)據(jù)可知，只能計算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計算出與稀鹽酸

反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計算出x表示所加Na2c03溶液的質(zhì)量，故C錯誤。

D、d點時加入的碳酸鈉時過量的，溶液中不含有稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)有NaCl、Na2cO3二種，故

D錯誤。

故選：Bo

題型五化肥

典例精講j

[例題5]（2023?衢州模擬）"測土配方施肥”技術(shù)能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農(nóng)技

人員通過該技術(shù)對某農(nóng)田開出的施肥配方，有NH4H2P04、K2so4、KC1、NH4NO3等肥料，其

中屬于復(fù)合肥料的是（）

A.NH4H2PO4B.K2so4C.KC1D.NH4NO3

【解答】解：A、NH4H2P04中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項正確。

B、K2s04中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。

C、KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。

D、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

故選：Ao

通關(guān)指導(dǎo)

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時

含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。

名校模擬

[練習(xí)10]（2023?臨海市校級模擬）無土栽培技術(shù)是植物根能直接接觸培養(yǎng)液的栽培方法，小明在炎

熱的夏天從冰箱拿出一瓶硝酸鉀（KNO3）培養(yǎng)液如圖甲，一段時間后變成了圖乙所示（不考慮

水的蒸發(fā)）。

（1）硝酸鉀（KNO3）在化肥的分類中屬于肥。

（2）溶液從甲狀態(tài)到乙狀態(tài)過程中，不發(fā)生改變的量是（填溶液的成分）。

【解答】（1）硝酸鉀屬于復(fù)合肥，故為復(fù)合肥。

（2）溶液從甲狀態(tài)到乙狀態(tài)過程中，不發(fā)生改變的量是水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加。

故答案為：（1）復(fù)合

（2）水。

題型六金屬的化學(xué)性質(zhì)

典例精講：

[例題6]（2023?慈溪市校級模擬）取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgN6溶液1

00g,充分反應(yīng)后，再不斷緩慢加入鋅粉，燒杯中相關(guān)量與所加鋅的質(zhì)量的關(guān)系圖正確的是（

【解答】解：A、根據(jù)金屬活動性順序鋅〉鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10%的AgN03溶液100g(硝酸銀的質(zhì)量為100gX10%=10g),鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵

和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝

酸銀反應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g-8.5g=l.

5g,再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Z

n(NO3)2+2Ago待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn

+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,所以加入鋅的時候，鐵的質(zhì)量為0,隨著鋅的加入，鋅先與剩余

的硝酸銀反應(yīng)，所以鐵的質(zhì)量剛開始沒有增加，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和

硝酸鋅，鐵的質(zhì)量不斷增加，至硝酸亞鐵反應(yīng)完全，鐵的質(zhì)量保持不變，故A圖像錯誤；

B、加入鋅的時候，鐵的質(zhì)量為0,溶液中有硝酸亞鐵和硝酸銀，金屬離子為亞鐵離子和銀離子,

隨著鋅的加入，鋅先與剩余的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中的金屬離子為亞鐵離子、銀離

子、鋅離子，待硝酸銀反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子為亞鐵離子和鋅離子，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生

成鐵和硝酸鋅，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子只有鋅離子，故B圖像錯誤；

C、根據(jù)金屬活動性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Ag

NO3溶液100g(硝酸銀的質(zhì)量為100gX10%=10g),鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方

程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)，則

1.4g鐵可以與&5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，乘馀硝酸銀的質(zhì)量為10g-8.5g=1.5g,再不斷緩

慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2

Ag,每65份質(zhì)量的鋅可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增小，待硝酸銀反應(yīng)完全,

鋅會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,每65

份質(zhì)量的鋅可以置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液的

質(zhì)量保持不變，故C圖像錯誤；

D、緩慢加入鋅粉時，鐵反應(yīng)完全，溶液中存在硝酸亞鐵和剩余的硝酸銀，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸鋅和銀，溶液中硝酸亞鐵的質(zhì)量保持不變，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成

硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵的質(zhì)量不斷減小，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，硝酸亞鐵的質(zhì)量減小至0,故D

圖像正確；

故選：D。

通關(guān)指導(dǎo)

根據(jù)金屬活動性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgN

03溶液100g（硝酸銀的質(zhì)量為100gX10%=10g）,鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)

方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反

應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g-8.5g=1.5g,

再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn

（NO3）2+2Ago待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：

Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe。

名校模擬

[練習(xí)11]（2023?溫州模擬）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個

液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）

鐵釘

濃硫酸

A.裝置I、II中的鐵釘銹蝕了

B.裝置m中的鐵釘幾乎沒銹蝕

c.裝置I的鐵釘這一側(cè)的液面下降

D.裝置II的鐵釘這一側(cè)的液面上升

【解答】解：A、裝置I（與水和氧氣同時接觸）、n（與水和氧氣同時接觸，同時和鹽酸反應(yīng)）

中的鐵釘銹蝕了，該選項正確。

B、裝置III中的鐵釘幾乎沒銹蝕，是因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，導(dǎo)致鐵釘不能和水接觸，該選

項正確。

C、裝置I的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項不正確。

D、裝置n的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，

該選項不正確。

故選：ABo

[練習(xí)12]（2023?寧波模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合

溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（）

A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

B.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn

C.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(N03)2,一定不含Cu(NO3)2

D.若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag

【解答】解：分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgN03混合溶液中，鋅先和硝

酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn,例如鋅過量時，該選項正確。

B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分

反應(yīng)時，一定不含Zn,該選項正確。

C、若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2,例如硝酸銅部分反

應(yīng)時，該選項不正確。

D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因為鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀

和硝酸，即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag,該選項正確。

故選：Co

[練習(xí)13](2024?象山縣模擬)向三個盛有相同質(zhì)量鋅粉、鐵粉和鎂粉的燒杯中，分別滴加相同濃度

的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。用柱狀圖表示a、b、c、d處的

四個圖像中不正確的是()

稀硫酸的質(zhì)重/g

A.a處

【解答】解：A、由圖像可知，a處鋅粉、鐵粉和鎂粉三種金屬均有剩余，與相同質(zhì)量的稀硫酸

反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項圖像正確。

B、由圖像可知，b處鋅已完全反應(yīng)，鎂、鐵與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等,

生成氫氣的質(zhì)量mMg=mFe>mZn,故選項圖像正確。

C、由圖像可知，C處鋅、鐵已完全反應(yīng)，鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量mMg>mFe

>mzn，故選項圖像正確。

D、由圖像可知，d處三種金屬均已完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量mMg>mFe>mzn，故選項圖像錯

誤。

故選：Do

題型七金屬活動性順序探究

典例精講

||.........一一一

［例題7］（2024?寧波模擬）小周學(xué)習(xí)了金屬的相關(guān)性質(zhì)，做了如圖所示的兩個實驗。下列說法正確

A.甲實驗濾渣加入鹽酸會有氣泡產(chǎn)生

B.甲實驗濾液中有三種陽離子

C.乙實驗濾液中有兩種陽離子

D.乙實驗濾液質(zhì)量變大

【解答】解：A、甲實驗中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，是因為稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀

氯化銀，即硝酸銀過量，鐵完全反應(yīng)，濾渣中含有銀，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸不會有氣

泡產(chǎn)生，故選項不正確。

B、甲實驗濾液中有三種陽離子，即沒有反應(yīng)的硝酸銀中的銀離子、沒有反應(yīng)的硝酸銅中的銅離

子和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的亞鐵離子，故選項正確。

C、乙實驗中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是因為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵過量，

硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中有一種陽離子，即反應(yīng)生成