物質的分類及其轉化-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）解析版

第01講物質的分類及轉化

知識體系

，（金屬單質（如Na）

的I

質’非金屬單質（如O

酸性氧化物（如CO2）

氧化物;

堿性氧化物（如N%0）

f強酸（如HCkHNO3,H2SOJ

純，按強弱

凈I弱酸（如CH3coOH、H2co3）

物

酸一元酸（如HC1）

''按電離出的H+數(shù)：二元酸（如H2SO.）

多元酸（如H3POJ

化V

合（強堿（如NaOH）

按強弱:1

II弱堿（如NH「H2。）

堿;

【按電離出一元堿（如NaOH）

二元堿［如Ba（OH）zJ

的0H一數(shù)

多元減［如Fe（OH）J

正鹽（如Na2C03）

、鹽酸式鹽（如NaHCOa）

‘堿式鹽［如CU2（OH）2CO3］

溶液（如NaCi溶液）

混

合（懸濁液（如泥水混合物）

物濁液

［乳濁液（如油水混合物）

一、物質分類

邏輯和學習要求

核心邏輯：物質根據性質或組成進行分類，同類物質轉化為其他物質

的規(guī)律相似

化學中有很多種物質，根據組成或性質將其進行歸類并且命名，每個

類別的物質在組成或性質上相似（純凈物），如果存在差異則會進一

步細分（單質、化合物），直至同一類別的物質組成/性質十分接近（化

合物一氧化物一酸性氧化物）。

不同類別的物質之間可以通過反應實現(xiàn)轉化，對于同一類元素（金屬/

非金屬），轉化路徑基本一致。

學習要求：

1、理解物質分類的依據

2、判斷常見物質所屬的具體類別及其性質

a）熟記各類常見物質（特別是各類氧化物、六大強酸、四大強堿）

b）熟記容易分類錯誤的物質

c）熟記各類物質的性質（酸、堿、酸式鹽和各類氧化物的性質）

3、區(qū)分樹狀分類法和交叉分類法

4、掌握金屬元素和非金屬元素從單質一鹽的轉化路徑

5、判斷物理變化和化學變化

霞知識梳理一

、物質的分類

1、根據物質的組成和性質分類

任何物質都是有元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是常用的

方法。

（1）同素異形體：由一種元素形成的幾種性質不同的單質。如：金剛石

和石墨、白磷（PQ和紅磷、氧氣和臭氧

【注】

①同素異形體之間的轉換是化學變化。

②同素異形體之間由于結構不同，物理性質有差異，但由于同種元素

組成，化學性質相似或略有差異。

③由一種元素組成的物質不一定是純凈物。如氧氣和臭氧。

2、分類方法

樹狀分類：對同類事物進行再分類的方法。

單質：Ch、Fe、He等

純凈物有機化合物：CH4,葡萄糖、酒精(乙醇)等

酸：電離出的陽離子全部是氫離子

無機化合物

堿：電離出的陰離子全部是氫氧根

鹽：由金屬陽離子或NHJ與酸根離子結合

氧化物：只含兩種元素，其中一種是氧元素

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等

混合物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉膠體等

濁液：泥水

【注】冰水混合物、膽磯、明磯、水銀等并非混合物，均為純凈物。

①酸的分類：酸可依據電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元

酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，將酸分為含氧酸和無

氧酸。

一元酸：HCI、HNC)3、CH3coOH等

二元酸:H2c。3、H2s(h等

多元酸：H3P04

無氧酸：HC1、H2S等

含氧酸：HNO3＞、H2SO4等

②堿的分類：可依據電離出0H.的個數(shù)，將酸分為一元堿、二元堿、多

元堿。也可按照溶解性，將堿分為可溶性堿、難溶性堿。

一元堿：NaOH、NH3?H20

二元堿：Mg(0H)2、CU(0H)2

多元堿：Fe(0H)3、Al(OH)3

可溶性堿：NaOH、Ba(OH)2等

難溶性堿：Mg(OH)2、CU(0H)2等

③鹽的分類

正鹽：既不能電離出也不能電離出01的鹽，如Na2c。3、CuSO4

酸式鹽：酸根能電離出M的鹽，如NaHCOs、NaHS04

堿式鹽：能電離出0H-的鹽，如CU2（OH）2c

④氧化物的分類：依據氧化物的性質，可將氧化物分為酸性氧化物、

堿性氧化物、兩性氧化物及不成鹽氧化物。

酸性氧化物：與堿反應只生成鹽和水。如CO2、S02>SiOz等

堿性氧化物：與堿反應只生成鹽和水。如FezOs、CaO等

兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應。如ALO3

不成鹽氧化物：既不與酸反應也不與堿反應。如NO、CO等

【注】

①NO2不屬于酸性氧化物。

②Naz。2、Fe3（h不屬于堿性氧化物。Na?。?屬于過氧化物，F(xiàn)esCh屬于復

雜氧化物。

【易錯題】

①酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（X）如MLO,為酸性氧化物

②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（X）如NO、CO為不成鹽氧化

物

③金屬氧化物一定是堿性氧化物（X）如ALOs為兩性氧化物

④堿性氧化物一定是金屬氧化物（V）

（2）交叉分類：從不同角度對物質進行分類。如NazCCU,從其組成陰離

子來看為碳酸鹽，陽離子來看為鈉鹽。

經典典例

1.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有

NaHCO3>KH2PO4等。已知WPS與足量的KOH反應只生成KH2P5一種鹽，則下列說法中正

確的是

A.KH2P。2屬于正鹽B.KH2PO2中的P為+5價

C.H3PO2和屬于三元酸D.KH2PO2可以和KOH反應生成K3PO2

【答案】A

【分析】H3P。2與足量的KOH反應只生成KH2P。2一種鹽，則說明KH2PO2為正鹽，且H3PO2

為一元酸，以此解題。

【詳解】A.由分析可知，KH2PO2屬于正鹽，A正確；

B.KH2P。2中K、H為+1價，。為-2價，根據正、負化合價為0的原則可知，P為+1價，B

錯誤；

C.由分析可知，H3PO2和屬于一元酸，C錯誤；

D.由分析可知，KH2PCD2屬于正鹽，則KH2PCD2不可以和KOH反應，D錯誤；

故選A。

2.嫦娥五號將月壤等樣本成功帶回地球，科學家用充滿氮氣的人造水晶容器進行了保存。

深入研究表明月壤富含F(xiàn)e、He、SiO2>AI2O3、FeO、CaO等物質，下列說法不正確的是

A.氮氣可保護月壤樣品中低化合價的成分

B.Ca。屬于堿性氧化物

C.通過月壤樣品組分推測，該樣品中Si元素的含量最高

D.科學家在分析月壤時，對物質進行分類，有利于更深入地研究

【答案】C

【詳解】A.氮氣性質穩(wěn)定，常用作保護氣，可保護月壤樣品中低化合價的成分，A正確；

B.Ca。和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；

C.月壤富含F(xiàn)e、He、SiO2,AI2O3、FeO、CaO等物質，但不知道各物質的含量，無法推測

含量最高的元素，C錯誤；

D.科學家在分析月壤時，對物質進行分類，可根據不同類別物質之間的相互反應，更有利

于更深入地研究，D正確；

故答案為：C。

3.下列物質的分類合理的是

A.酸性氧化物:C02>SiO2>SO”H20

B.混合物：堿石灰、氨水、水煤氣、氫氧化鐵膠體

C.堿：熟石灰、純堿、苛性鈉、氫氧化領

D.堿性氧化物：Na？。、CaO、MgO、A12O3

【答案】B

【詳解】A.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，水既不

是酸性氧化物也不是堿性氧化物，A錯誤；

B.堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，氨水是氨氣的水溶液，水煤氣的主要成分是一

氧化碳和氫氣，氫氧化鐵膠體屬于分散系，都屬于混合物，B正確;

C.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；

D.屬于兩性氧化，D錯誤;

故選Bo

霞知識梳理二

二、分散系及其分類

1、分散系

分散系：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到

的體系，叫做分散系。

被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑。

分散系的分類：按照分散質和分散劑聚集狀態(tài)（氣、液、固）的不同

對分散系進行分類。共九種分散系。

分散刊狀W分散醫(yī)狀W親例

氣鑫空氣

氣態(tài)液態(tài)云、變

固舍煙

氣密泡沫

液W液舍］酉精、孚L濁液

漏水懸全蟲

氣鑫泡沫塑料

固W液詼。珠

固舍有色玻加、合金

三種分散系：

當分散劑是水或其他液體時，根據分散質粒子直徑的大小可把分散系

分為溶液、膠體和濁液。

溶液?膠體?濁液

，粒子大小

1nm100nm

、膠體

(1)根據分散劑的狀態(tài)可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。

(2)膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同分類，分散劑為氣態(tài)，稱為氣

溶膠，分散劑為液態(tài)，稱為液溶膠，分散劑為固態(tài)，稱為固溶膠。

氣溶膠：煙、云、霧

液溶膠：Fe(0H)3膠體

固溶膠：有色玻璃

常見膠體：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質溶液、淀

粉溶液等。

(3)Fe(0H)3膠體的配制

試劑：蒸儲水、飽和FeCL溶液

過程：向沸水中逐滴滴加飽和FeCL溶液，加熱直到溶液變?yōu)榧t褐色

時，停止加熱，即得到Fe(0H)3膠體。

A

方程式：FeCl3+3H20一^FeCOHHC膠體)+3HC1

【注】不可用自來水配制，不能加熱時間過長，防止膠體變成沉淀。

(4)膠體的性質及應用

①丁達爾效應：當一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這

是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的

一種常用物理方法。

②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定

存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。

③聚沉：加熱、加入電解質或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均

能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。

④電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動。電泳

現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，工業(yè)上靜電除塵就是利用這個原理。

【拓展】膠體的其它性質

①布朗運動：膠體粒子不停地作無規(guī)則運動。并非膠體獨有的的性質。

②電泳：膠粒在外加電場的作用下，能在分散劑里作定向移動，這種

現(xiàn)象稱為電泳。

如工廠靜電除塵利用了膠體的電泳。

解題思路

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質粒子直徑小于1mu1700nm大于100nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定

分散質粒子能否透能透過濾紙，不

均能透過均不能透過均不能透過

過半透膜或濾紙能透過半透膜

植物油和水的混

實例食鹽水淀粉膠體泥漿水

合物

經典典例

1.FeCy溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述錯誤的是

A.FeCy溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的

B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH%膠體出現(xiàn)丁達爾效應

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應

D.三種分散系均屬于混合物

【答案】C

【詳解】A.溶液和膠體外觀性質相近，都是澄清、透明、均勻的，A正確；

B.膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液和濁液不會產生丁達爾效應，B正確；

C.FeCb溶液為棕黃色，而Fe(0H)3膠體和Fe(0H)3濁液都為紅褐色，C錯誤；

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物，D正確；

故選Co

2.下列有關膠體的說法錯誤的是

A.用激光筆照射可以區(qū)別溶液和膠體

B.向沸水中滴加Fee.飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體

C.膠體區(qū)別于溶液的本質特征是具有丁達爾效應

D.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

【答案】C

【詳解】A.膠體的分散質粒子能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即用光照射會產生

一條光亮的通路，而溶液的溶質離子不能使光線發(fā)生散射作用，因此用光照射不能產生光亮

的通路，因此用激光筆照射區(qū)分溶液和膠體，A正確；

B.把幾滴FeCb飽和溶液滴入到沸騰的蒸儲水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，得

至Fe(0H)3膠體，B正確；

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小，C錯誤;

D.分散系根據分散微粒直徑大小分為溶液、膠體、濁液，D正確;

故合理選項是Co

3.如圖是一種具有磁性的"納米藥物分子運輸車"，可利用磁性引導該藥物到達人體內的病

變部位。該技術可大大提高治療效果。下列有關說法不正確的是

有機物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物分子運輸車”屬于混合物

B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機物

C.該"納米藥物分子運輸車"分散于水中可得濁液

D.該“納米藥物分子運輸車"中的四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為+2、+3價，故四氧化三鐵為

混合物

【答案】D

【詳解】A.根據"納米藥物分子車"的成分得到該物質屬于混合物，故A正確；

B.葡萄糖是單糖，屬于有機物，故B正確；

C.膠體粒子直徑在lnm?lOOnm之間，而“納米約物分子車”分散于水中，粒子直徑大于

lOOnm,屬于濁液，故C正確；

D.四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為+2、+3價，一個+2價，兩個+3價，但四氧化三鐵為純凈

物，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

霞知識梳理三

三、物質的轉化

物質在化學反應中可以發(fā)生轉化，從一個物質變?yōu)榱硪粋€物質。這些

變化可以分為化學變化和物理變化。

1.化學變化

化學變化是指物質的分子或原子結構發(fā)生改變，形成新的物質?；瘜W

變化通常伴隨著能量的吸收或釋放，產生化學反應。例如，燃燒木材

是一種化學變化，木材燃燒后會生成二氧化碳和水蒸氣。

2.物理變化

物理變化是指物質的分子或原子結構不發(fā)生改變，只是物質的形態(tài)或

狀態(tài)發(fā)生改變。這些變化通常不伴隨能量的吸收或釋放。例如，水的

沸騰是一種物理變化，水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，但其分子結構保持不變。

3對于一部分金屬元素和非金屬元素，存在從單質一鹽的轉化路徑的

一般規(guī)律。

(1)部分金屬元素(Na、Ca)可實現(xiàn)如下轉化

金屬單質一堿性氧化物一堿一鹽

⑵部分非金屬元素(C、S)可實現(xiàn)如下轉化

非金屬單質一酸性氧化物一酸f鹽

4.物理變化與化學變化辨析

(1)判斷依據：有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化

(2)?？嫉淖兓〗Y

除石油的分鐳是物理變化外，石油的裂化、裂解、催化重整、煤的干

儲、氣化、液化都是化學變化，原子之間的轉變(如a衰變)既不屬

于物理變化，也不屬于化學變化，焰色試驗是物理變化。

同素異形體間的轉化，如金剛石和石墨間的轉化，均為化學變化。

蛋白質的鹽析是物理變化，變性是化學變化。

分解、電解、水解、降解均屬于化學變化，潮解是物理變化。

活性炭吸附色素是物理變化。

經典典例

1.如下圖所示，"一"表示相連的物質間在一定條件下可以反應，"一"表示丁在一定條件下

可以轉化為乙。下面表格的四組選項中，符合圖示要求的是

甲——乙

丁——丙

選項甲乙丙T

AH2SO4BaCl2NaOHNaCl

BHC1KHCO3KOHKC1

C02COCuOC

DFeCuCl2AgHC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氫氧化鈉與氯化鋼、氯化鈉均不反應，NaCl不能一步轉化為BaC",故A錯誤;

B.氫氧化鉀與氯化鉀不反應，氯化氫與氯化鉀也不反應，故B錯誤；

C.甲和乙反應生成二氧化碳，甲和丁反應生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反應生成銅和

二氧化碳，丙和乙反應生成銅和二氧化碳，丁和氧氣不充分反應可以生成乙，故c正確；

D.CuC"和Ag、Ag和HC1相互間不能發(fā)生反應，故D錯誤。

故選Co

2.下列說法正確的是

?Na2O>Fe2O3>AI2O3屬于堿性氧化物，C02>SiO2>NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性

氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化鏤、過氧化鈉都屬于化合物

③混合物：漂白粉、Fe(OH)3膠體、冰水混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

【答案】C

【詳解】①AI2O3屬于兩性氧化物，N02和堿溶液發(fā)生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉兩種鹽，

N02不屬于酸性氧化物，故①錯誤；

②碳酸鈉、氫氧化領、氯化鏤、過氧化鈉都是兩種以上的元素組成的純凈物，都屬于化合

物，故②正確；

③冰水混合物中只含水分子，屬于純凈物，故③錯誤；

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故④正確；

⑤鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學變化，故⑤錯誤；

⑥鹽酸屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物，故⑥正確；

正確的是②④⑥，選C。

3.關于物質轉化規(guī)律“單質一~>(酸性或堿性)氧化物y-酸或堿-鹽”說法正確的

是

A.若單質為碳，氧化物可以為CO

B."Ca——>CaO——>Ca(OH)2——>CaC(V'符合該轉化規(guī)律

C.若鈉元素可實現(xiàn)轉化，則堿為NazCCh

D.單質H2能實現(xiàn)上述物質間的轉化

【答案】B

【詳解】A.CO不屬于酸性氧化物，不能與堿反應，則若單質為碳，氧化物不可以為CO,A

不正確；

B.Ca3~>CaO」^Ca(OH)2*^CaCO3,則該物質間的轉化符合轉化規(guī)律，B正

確；

C.Na2c。3是碳酸鹽或鈉鹽，不是堿，C不正確；

D.單質H2與。2反應生成的也0不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，不能實現(xiàn)上述物質

間的轉化，D不正確；

故選Bo

o.

拓展練習

1.下列事實中，可以用膠體性質解釋的是

A.利用醋酸除去水垢

B.向BadZ溶液中滴加Na2sO”溶液產生白色沉淀

C.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質

D.黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱

【答案】D

【詳解】A.利用醋酸除去水垢是醋酸與水垢的主要成分CaCCh等發(fā)生復分解反應，與膠體

性質無關，故A錯誤；

B.向BaCl?溶液中滴加Na2sO&溶液產生白色沉淀硫酸鋼，與膠體性質無關，故B錯誤；

C.過濾是將難溶雜質從溶液中除去，與膠體性質無關，故C錯誤；

D.放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱，是膠體的丁達爾效應，與膠體性質有關，故D正

確；

故選D。

2.實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作方法如下：向煮沸的蒸儲水中逐滴加入56滴的FeC^飽

和溶液，繼續(xù)加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，停止加熱。下列敘述正確的是

A.制備Fe(OH%膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1

B.Fe(OH)3膠體中分散質顆粒直徑大于lOOnm

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D.采用過濾操作可以除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCL雜質

【答案】C

A…?

【詳解】A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCL+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故A錯

'口

陜；

B.膠體的分散質粒子直徑介于1~lOOnm之間，故B錯誤；

C.丁達爾效應是膠體特有的性質，可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故C正確；

D.膠體和溶液中的粒子均能通過濾紙，過濾操作不能除去Fe(0H)3膠體中的少量FeCb雜質，

故D錯誤；

故答案為：Co

3.實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作方法如下：向煮沸的蒸儲水中逐滴加入56滴的FeC^飽

和溶液，繼續(xù)加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，停止加熱。下列敘述正確的是

A.制備FeCOHb膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HC1

B.Fe(OH%膠體中分散質顆粒直徑大于lOOnm

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCy溶液

D.采用過濾操作可以除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCL雜質

【答案】C

【詳解】A.制備Fe9H)3膠體的化學方程式為FeJ+BHzoAFegHM膠體)+3HCl,故A錯

誤；

B.膠體的分散質粒子直徑介于1~lOOnm之間，故B錯誤；

C.丁達爾效應是膠體特有的性質，可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故C正確；

D.膠體和溶液中的粒子均能通過濾紙，過濾操作不能除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCb雜質，

故D錯誤；

故答案為：Co

4.2023年10月4日，化學家芒吉?G.巴文迪、化學家路易斯?E.布魯斯和物理學家阿列克謝

?I葉基莫夫因"發(fā)現(xiàn)和合成量子點"獲得2023年諾貝爾化學獎。碳量子點是一類具有顯著熒

光性能的零維碳納米材料，直徑低于lOnmo碳量子點通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，

在碳核表面含有不同的含氧官能團，例如羥基［OH)等。下列說法正確的是

A.碳量子點屬于膠體B.膠體與溶液的本質區(qū)別是是否具有丁達爾

效應

C.碳量子點直徑比碳原子大D.碳量子點與石墨屬于同素異形體

【答案】C

【詳解】A.碳量子點直徑低于10nm,把碳量子點分散到其它分散劑中才能形成膠體，故A

錯誤；

B.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同，故B錯誤；

C.碳量子點通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團，碳量

子點直徑比碳原子大，故c正確；

D.碳量子點通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團，碳量

子點與石墨不是同素異形體，故D錯誤；

選Co

5.如圖是某元素常見物質的"價類"二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽。下列說

A.b的化學性質不活潑，常用作保護氣

B.工業(yè)上通過afc玲dfe來制備HNC)3

C.afc,b玲c均為自然固氮

D.f可用于制化肥和火藥

【答案】C

【分析】由題干信息d為紅棕色氣體，則d為N02,說明該圖為N元素的"價類"二維圖，則

可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2,e為HNO3,f和g均為正鹽，貝!1f為硝酸鹽、

g為亞硝酸鹽；

【詳解】A.由分析可知，b為此，化學性質不活潑，常用作保護氣，故A正確；

B.NH3和氧氣催化氧化生成一氧化氮氣體，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水

反應生成硝酸，故B正確；

C.由分析可知，a玲c是氨氣轉化為NO,不屬于固氮，b玲c為氮氣轉化為NO,可以為自然

固氮，故C錯誤；

D.由分析可知，f為硝酸鹽，是火藥中最常用的氧化劑之一，且屬于氮肥可作為化肥，故D

正確；

答案選C。

6.下列裝置或操作一定能達到實驗目的的是

選

ABCD

項

胞和

帶火星

實一h

溶液

驗

SaOH

jwfirMtr

裝花球1澄清1r""ftStjft

1%灰加_

、銅絲i

置

——1F

實

驗證Na?。?與

驗驗證熱穩(wěn)定性：

生成藍色的霧水反應生成制備Fe(OH)3膠體

目Na2CO3>NaHCO3

0

的2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，為對比二者的穩(wěn)定性，應將碳酸氫鈉置于內管,

碳酸鈉置于外管，故A錯誤；

B.銅在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，故B錯誤；

C.Na2C>2與水反應生成。2,氧氣具有助燃性，可使帶火星的木條復燃，故C正確；

D.氯化鐵溶液與NaOH溶液反應生成沉淀，故D錯誤；

故選：Co

7.下列關于膠體敘述不IE項的是

A."霧靄"天氣，"霧"屬于分散系中的膠體

B.向沸水中逐滴加入飽和FeCL溶液，可制取紅褐色的Fe(OH)3膠體，氫氧化鐵膠體常

用于凈水

C.當光束通過膠體時，看到光亮的"通路"是由于膠體粒子對光線散射形成的

D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是能產生丁達爾效應

【答案】D

【詳解】A.霧中的小液滴直徑在1?lOOnm之間，符合膠體分散質的大小，故"霧"屬于分

散系中的膠體，A正確；

B.Fe(0H)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴加入幾滴FeCb飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色

為止，可制得Fe(0H)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以氫氧化鐵

膠體常用于凈水，B正確；

C.膠體具有丁達爾效應，當光束通過膠體時，看到光亮的"通路”是由于膠體粒子對光線散

射形成的，C正確；

D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是粒子直徑，不是丁達爾效應，D錯誤；

故答案為：D。

8.分類是科學研究的重要方法。下列物質分類正確的是

A.堿性氧化物：Fe2O3>Na2O2>AI2O3

B.鹽：硫酸氫鍍、氯化鋁、過氧化鈉

C.電解質：二氧化碳、氨氣、氯氣

D.堿：燒堿、一水合氨、消石灰

【答案】D

【詳解】A.N%。?屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，AWh屬于兩性氧化物，故A錯誤；

B.N%。?屬于過氧化物，不屬于鹽，故B錯誤；

C.氯氣為單質，不是電解質也不是非電解質，二氧化碳、氨氣為非電解質，故C錯誤；

D.燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，一水合氨為堿，消石灰為氫氧化鈣，屬于堿，故D正確；

故選：D?

9.下列物質分類的正確組合是

士卜

堿酸nrir堿性氧化物酸性氧化物

HsoNaHSOSiOco

ACu2(OH)2CO324422

BNaHCO3HC1NaClNa2Oco

CNH3H2OCH3COOHCaCl2A12O3NO2

DKOHHNO3CaCO3CaOso3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.CU2(OH)2CO3是鹽，不是堿，Si。2為酸性氧化物，故A錯誤;

B.NaHCOs為鹽，CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C.AMDs是兩性氧化物，NO?是不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.各物質分類正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10.氮、硫及其化合物的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是

N的化合價+5+4+20—3-20+4+6S的化合價

A.b和v均可一步反應生成對應的各類氧化物

B.a、b、u、v、w均能作還原劑

C.d、w、x均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物

D.e、z的濃溶液與銅反應分別生成氧化物d、x

【答案】B

【分析】根據圖中的信息可知，a為NH3,b為N2,c為NO,d為N02,e為HNO3,u為H2S,

v為S,w為S02,x為SO?,y為出5。3,z為WS。*以此解題。

【詳解】A.氮氣一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A錯誤；

B.由分析可知，a為NH3,b為刈，u為H2S,v為S,x為SCh,其中S和N的化合價均不

是其最高正價，均可以失去電子，做還原劑，B正確；

C.二氧化氮和堿的反應是氧化還原反應，則二氧化氮不酸性氧化物，C錯誤；

D.濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，D錯誤；

故選Bo

11.已知Fe(OH)3膠體電泳時，膠粒向負極移動。由AgNCh溶液和稍過量的KI溶液可制得

Agl膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出Agl和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A.該Agl膠粒能通過半透膜

B.該Agl膠體帶正電荷

C.該Agl膠體進行電泳時，膠粒向正極移動

D.該Agl膠體是純凈物

【答案】C

【詳解】A.膠體微粒半徑較大，不能通過半透膜，A錯誤；

B.Agl膠體呈電中性，Agl膠粒帶負電，B錯誤；

C.Agl膠粒帶負電，膠粒向陽極移動，C正確；

D.Agl膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；

故選Co

12.新制Fe(OH)3膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A.Fe(OH)3膠體帶正電荷

B.Fe(OH)3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶負電

C.Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產生紅褐色沉淀

+x+

D.Fe(OH)3膠團結構可表示為：{[Fe(OH)3]m-nFeO-(n-x)C|-}-xCI

【答案】D

【詳解】A.Fe(OH)3膠體屬于分散系，顯電中性，A錯誤；

B.由圖可知，F(xiàn)e(OH”膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶正電，B錯誤；

C.向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，開始因聚沉產生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量，沉淀

會繼續(xù)溶解，C錯誤；

D.由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團結構可表示為{[Fe(0H)3]m-nFeO+-(n-x)C|-}x+-xC「，D正確；

故選Do

13.2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹等等。如圖中的

文物是三星堆出土的青銅面具之一，由于時間久遠，表面有一層"綠銹"，"綠銹"俗稱"銅綠”,

是銅和空氣中的水蒸氣、。2、C02作用產生的，其化學式為CU2(0H)2c。3,請用學過的方法

對其展開探究。

(1)根據以上信息，可以獲知的CU2(OH)2CO3的物理性質有、(選取其中兩

點)。

(2)從不同的物質分類標準的角度分析，“銅綠"不屬于o

A.銅鹽B.碳酸鹽C.堿式鹽D.堿E.含氧酸鹽

(3廣銅綠"熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，請寫出"銅綠"受熱分解的化學方程式=

⑷以"銅綠”為反應物可以實現(xiàn)以下物質轉化：

銅綠—^-CuCl,CU(OH)2CuO—^-Cu

經觀察反應①固體物質溶解，有氣泡產生，請寫出該反應的化學方程式O反應

④使用的是氣體還原劑，且得到的產物之一，可以使澄清石灰水變渾濁。請寫出反應④的

化學方程式O

【答案】⑴綠色固體

⑵D

⑶CuCO3-Cu(OH)2=2CUO+CO2t+H。(寫成Cu2(OH)2CO3也可，下同)

(4)CuCO3Cu(OH),+4HC1=2CUC12+3H2O4-CO2TCO+CUO=CU+CO2

【詳解】(1)青銅面具由于時間久遠，表面有一層"綠銹"，則可知CU2(OH”CO3的物理性質

有：綠色、固體；

(2)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，CU2(OH)2c03含有銅元素、碳酸根離子、氫氧根離子，故屬

于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽，不屬于堿，故選D；

(3)"銅綠"為堿式碳酸銅，受熱分解的化學方程式

CUCO3CU(OH)2=2CUO+CO2T+凡。(寫成Cu2(OH)2CO3也可，下同)。

(4)銅綠加入鹽酸生成氯化銅，然后加入強堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化

銅，氧化銅還原生成Cu,反應①的化學方程式

CuCO3CU(OH)2+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2To反應④使用的是氣體還原劑，且得到的產

物之一，可以使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為C。，反應④的化學方程式

A

CO+CuO=Cu+CO2。

14.無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

無機化合物

酸堿鹽氧化物?”…

回答下列問題：

⑴上述所示的物質分類方法名稱是。

(2)以H、0、N三種元素組成合適的物質，將化學式分別填在下表中②③⑥后面。

物質類別酸堿卦nit氧化物

③________⑦毀

①HC1⑤Na2C