2021年高一化學(xué)魯科版（2019）必修1作業(yè)單元素養(yǎng)測評 第1-3章

單元素養(yǎng)測評

第1章

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一

個選項符合題目要求）

1.（2021?泰安高一檢測）2020年10月7日諾貝爾化學(xué)獎頒給兩位女科

學(xué)家，以表彰其"開發(fā)了一種基因組編輯方法〃。下列說法不正確的是

（）

A.兩位科學(xué)家獲得化學(xué)獎而不是生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，是因為化學(xué)是在

原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門科學(xué)

B.化學(xué)的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質(zhì)，以符號形式表征

物質(zhì)，在不同層面上創(chuàng)造物質(zhì)

C.化學(xué)家在微觀層面上可操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)造出

更為優(yōu)異的新物質(zhì)

D.現(xiàn)代化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實驗

【解析】選Do原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子由原子構(gòu)成，化

學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)及其變化的一門科學(xué)，故A正確；

化學(xué)的特征是從宏觀和微觀即元素組成和構(gòu)成微粒兩個角度認識物

質(zhì)，以化學(xué)符號形式表征物質(zhì)，并能夠在不同層面上合成、創(chuàng)造物質(zhì),

故B正確；化學(xué)家研究化學(xué)物質(zhì)的微觀構(gòu)成、合成方法等，然后可從

微觀角度操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)造出更為優(yōu)異的新物質(zhì),

故c正確；化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗是研究、學(xué)習(xí)化學(xué)

的基本方法，現(xiàn)代化學(xué)同樣需要做化學(xué)實驗，故D錯誤。

2.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，

采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方

法得當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.只要在室內(nèi)放一盆水B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D.用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口

鼻撤離

【解析】選氯氣與水反應(yīng)，其速度慢且反應(yīng)不充分，故項錯；

DoA

氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢高的地方跑，故B項錯；逆風(fēng)跑,

才可以脫離氯氣的籠罩，故C項錯；因肥皂水為弱堿性，則可以吸收

氯氣，以減少對口鼻的刺激，D項對。

3.下列關(guān)于過氧化物的說法中，錯誤的是（）

A.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水員的供氧

B.過氧化鈉中，陽離子和陰離子的個數(shù)比為2:1

C.向酚酥試液中加入大量的過氧化鈉粉末，只看到酚酥試液變紅

D.長途運輸活魚，常向水中加入過氧化鈣供氧，過氧化鈣化學(xué)式為

CaO2

【解析】選C。過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則常用于

呼吸面封口潛水員的供氧，故A正確；過氧化鈉中陰離子是過氧根離

子，則過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數(shù)比為2:1,故B正確；向

酚酥試液中加入大量的過氧化鈉粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉顯堿性，但過氧化鈉具有強氧化性，所以酚酥試液先變紅后褪色，

故C錯誤；過氧化鈣與過氧化鈉具有相似的性質(zhì)，所以長途運輸活魚,

常向水中加入過氧化鈣供氧，鈣的化合價為+2,則過氧化鈣化學(xué)式

為,故正確。

CaO2D

4.（2021?濰坊高一檢測）實驗室用燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的

溶液。下列圖示對應(yīng)操作正確的是（）

A.稱量B.轉(zhuǎn)移C.定容D.搖勻

【解析】選氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中，

Bo

在左盤稱量，故A錯誤；圖示為移液操作，操作正確，故B正確；讀

數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，圖示為仰視操作，操作錯誤，故

C錯誤；搖勻時用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，上下顛倒，反

復(fù)搖勻，故D錯誤。

5.下列實驗方案能夠達到目的的是（）

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管

檢驗新制氯水中含有

向新制氯水中加入少量

BCaCO3

HCIO

鑒別碳酸鈉和硫酸鈉溶

C向溶液中分別滴加稀鹽酸

液

檢驗鈉與H2O的反觀產(chǎn)物將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的

D

NaOH培養(yǎng)皿中，加入稀鹽酸

【解析】選氯氣與堿石灰會發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥氯氣，應(yīng)該

Co

用濃硫酸等，A錯誤；HCIO具有漂白性，檢驗新制氯水中含有HCIO,

可用有色布條等，次氯酸與碳酸鈣不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；硫酸

鈉與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可鑒別兩種物質(zhì)，C

正確；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，可根據(jù)NaOH水溶液顯堿性，能

夠使酚酥試液變?yōu)榧t色檢驗，D錯誤。

6.化學(xué)在文物的保護和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用，已知氨水能夠

清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現(xiàn)用500mL

容量瓶配制0」mol-L-】的氨水，以下操作正確的是（）

.將標準狀況下溶于水中

A1.12LNH3500mL

.將標準狀況下溶于水配成溶液

B1.12LNH3500mL

C.取1mol-L-1的氨水50mL,力口入450mL水中

D.取1mol-L-1的氨水100mL,酉己成1000mL溶液

【解析】選體積指溶液體積不是溶劑體積，水溶解氨氣后

Bo500mL

體積增大，溶液的濃度小于0.1moH.-，故A錯誤；標準狀況下1.12

n0.05mol.

L的氨氣的物質(zhì)的事D是0.05mol根據(jù)c=Q=05=0-1mol-L-1,

故B正確；1mol-L-1的氨水50mL與450mL水混合配成溶液的體積

不是500mL,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1moH.-1,故C

錯誤；500mL容量瓶只能用來配制500mL溶液,不能配成1000mL

溶液，故D錯誤。

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L

B.2L0.3mol-L-［的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mo卜L-1

C.常溫常壓下,32g02和03的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

5

D.25℃,l.OlxlOPa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

【解析】選A。含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為11.2

Lo

8.

有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g

Na2cO3和0.84gNaHCO3,A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸,

將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A.A裝置的氣球膨脹得快

B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol-L-1

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol-L-1

D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

【解析】選BoNa2CO3和NaHCCh分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，后者反

應(yīng)更劇烈，放出氣體的速率更大，B裝置的氣球膨脹得快，A錯誤。

Na2c。3和NaHCCh的物質(zhì)的量相同，當(dāng)鹽酸足量時，最終兩氣球體積

相同，即鹽酸的濃度大于或等于2mol-L-1；當(dāng)鹽酸不足時，A裝置氣

球的體積小于B裝置氣球的體積，即鹽酸的濃度一定小于2mol.L-1,

B正確，C錯誤。A裝置的試管中Na+的物質(zhì)的量是B裝置的試管中

Na+的物質(zhì)的量的2倍，兩試管中CI-的物質(zhì)的量相同，D錯誤。

9.（2021?濟寧高一檢測）下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.氯氣可以用于自來水消毒的原因是Cl2+H2O==HCI+HCIO

B.久置的氯水最終變成稀鹽酸

C.NaCIO溶液的漂白原理與吸2。2相同，均體現(xiàn)了物質(zhì)的強氧化性

D.某無色溶液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉

淀不消失，則該無色溶液中一定含有ci-

【解析】選Do氯氣與水反應(yīng)生成的HCIO具有強氧化性，可以消毒,

所以氯氣可以用于自來水消毒的原因是CL+H2O==HCI+HCIO,故A

正確；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解

生成HCI和02所以久置的氯水最終變成稀鹽酸故B正確gNaCIO、

Na2O2的漂白原理為氧化漂白，漂白原理相同，均體現(xiàn)了物質(zhì)的強氧

化性，故C正確；在某溶液中加入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白

色沉淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，所

以原溶液中不一定含有氯離子，故D錯誤。

10.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少

量過氧化鈉。下列說法錯誤的是（)

A.裝置X還可以制取出、C02等氣體

B.②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液

C.③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管

D.實驗時需先讓X裝置反應(yīng)一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈

【解析】選Bo可通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，通過碳酸鈣和鹽

酸制備二氧化碳，上述兩者反應(yīng)皆為固液反應(yīng)，可采用裝置X制備，

故A正確；氧氣與單質(zhì)鈉加熱生成過氧化鈉，因此裝置X用于制備氧

氣，過氧化氫在二氧化鎰作用下可生成氧氣和水：2H2。2兇?少2H2。

+。2個，②中盛放濃硫酸吸水，防止水與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，

故B錯誤；外界的水蒸氣與二氧化碳進入裝置Z后會與單質(zhì)鈉發(fā)生反

應(yīng)生成雜質(zhì)，因此③的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，故C

正確；若先點燃裝置Z中的酒精燈，此時裝置中還未充滿氧氣，存在

二氧化碳和水，會與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，因此實驗時需先讓X

裝置反應(yīng)一會兒等裝置Z中充滿氧氣后，再點燃裝置Z中的酒精燈，

故D正確。

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或

兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有

選錯的得0分）

11.（金榜原創(chuàng)題肉內(nèi)與我們的生活是息息相關(guān)的，我們每天吃的食鹽

中主要就是含有鈉元素的。下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是（）

A.等質(zhì)量的兩塊鈉分別在常溫和加熱時與氧氣充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)

物質(zhì)量一樣大

B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.將少量鈉分別加到盛有水和鹽酸的燒杯中，可比較水和鹽酸中氫

的活潑性

D.金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火

【解析】選Co加熱時鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成

氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+02=====Na2O2x4Na+

O2==2Na2。。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，所以產(chǎn)物中過氧

化鈉的質(zhì)量大，故A項錯誤；鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成

白色的氧化鈉，故B項錯誤；分別將少量鈉投入盛有水和鹽酸的燒杯

中，反應(yīng)劇烈的是鹽酸，反應(yīng)平緩的是水，利用此反應(yīng)比較水和鹽酸

中氫的活潑性，故C項正確；泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒

后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D項錯誤。

12.下列說法不正確的是（）

A.1LCO氣體一定比1L。2的質(zhì)量小

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子

C.1mol02中含有1.204x1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4

D.由0.2g?、8.8gCO2和5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀

況下6密度的0.9125倍

【解析】選A、Bo未給定氣體的狀態(tài)，則無法確定1LCO氣體與1L

。2的質(zhì)量的大小，A錯誤；同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同

數(shù)目的分子,B錯誤；1molO2中含有6.02x1023個氧氣分子,1204x1024

個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L,C正確；由0.2gH2、8.8g

CO2和5.6gCO組成混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量

=調(diào)焉=29.2g.mol-1,相同狀況下，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量

292

之比，則為。2密度的方=0.9125倍，D正確。

13.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)

金屬鈉：2NaCI（熔融）通曳2Na+CL個。下列說法不正確是（）

A.A、C、E一定含有同種兀素

B.若B與H2的反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象也不同

C.C與D反應(yīng)屬于復(fù)分解

D.D物質(zhì)可能為FeCI2

【解析】選Do氯化鈉轉(zhuǎn)化得到A、B,二者又得到NaCI,而B能與

Fe反應(yīng)生成D,A與水反應(yīng)生成C且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na、

B為CI2,可知C為NaOH、D為FeCb、E為Na2co3、F為CaCI2oA為

Na、C為NaOH、E為Na2CO3，均含有Na兀素,故A正確；H2在。2

H

中燃燒，火焰呈蒼白色,光照2與Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸，所以Cl2

與H2反應(yīng)的條件不同，現(xiàn)象也不同，故B正確；C為NaOH、D為FeCI3,

二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的氫氧化鐵為紅褐色沉淀，故C正確；Fe

在CL燃燒生成FeCI3,不能生成FeCI2,故D錯誤。

14.（2021?日照高一檢測）下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法錯誤的是

（）

A.用KI-淀粉溶液可檢驗HCI氣體中是否混有Cl2

B.Na2cO3可用于制作膨松劑

C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

D.將Na放入CuSO4溶液中不會生成紅色金屬

【解析】選BoCI2具有氧化性,能與KI反應(yīng)生成12,而b能使淀粉溶

液呈藍色，因此可用KI-淀粉溶液檢驗HCI氣體中是否混有Cl2,故A

正確；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，所以NaHCCh用作膨松劑，

碳酸鈉不具有此性質(zhì)，故B錯誤；Na與Cl2燃燒時反應(yīng)生成NaCI,實

驗現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Na屬于活潑的金屬單質(zhì)，將Na

放入CuSO4溶液中，Na先與H20反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CuSO4

反應(yīng)生成藍色沉淀CU（OH）2,不會生成紅色金屬，故D正確。

15.（2021?濟南高一檢測）如表中，對陳述I、陳述n的正確性及兩者間

是否具有因果關(guān)系的判斷都不正確的是（）

選項陳述I陳述n判斷

可用pH試紙測氯水的I對，口對，

A氯水有酸性

pH無

將NazCh加入嘀白酚酥Na2O2與水反應(yīng)生成I對，n錯，

B

的水中，最終變?yōu)榧t色NaOH無

金屬鈉保存在煤油中，常溫下,金屬鈉在空氣I對，口對，

C

以隔絕空氣中最終會生成碳酸鈉有

碳酸氫鈉可用于治療碳酸氫鈉可與鹽酸反I對，口對，

D

胃酸過多應(yīng)有

【解析】選A、Bo氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯

水能夠漂白試紙,不能用pH試紙測氯水pH,故A錯誤；過氧化鈉能

夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，同時過氧化鈉具有漂白性，所以將Na2O2

加入滴有酚酥的水中，溶液先變?yōu)榧t色后褪色，故B錯誤；常溫下,

金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，金屬鈉放置在空氣中最終變?yōu)樘妓?/p>

鈉，因此Na保存在煤油中，陳述I正確，陳述II正確，判斷正確，

且陳述I和陳述口有因果關(guān)系，故C正確；胃酸中含HCI,可用碳酸

氫鈉中和過多的胃酸，陳述I正確，陳述口正確，判斷正確，且陳述

I和陳述口有因果關(guān)系，故D正確。

三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

16.（12分）甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng),有如下現(xiàn)象：

實驗序

使用藥品現(xiàn)象

號

INa2O2.H20①試管壁發(fā)熱;②有無色無味氣體產(chǎn)生

22。2、濃鹽①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;

酸③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色

請回答下列問題：

實驗I中：

⑴該反應(yīng)是_________（填"放熱〃或"吸熱〃）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑶證明無色無味氣體是氧氣的方法是

實驗口中：

⑷根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2,產(chǎn)生Cl2的化學(xué)

方程式是___________________________________0

⑸若往"淺黃綠色溶液〃中加入FeCb溶液，立即產(chǎn)生與實驗I相同的

氣體，原因是_____________________________________O

【解析】⑴由試管壁發(fā)熱知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；出^2。2與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+。2個；⑶該無色無味氣體為

02,實驗室檢驗02的方法為將帶火星的木條靠近試管口，若木條復(fù)

燃，證明該氣體為氧氣；⑷產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為Na2O2+

4HCI（濃）===2NaCI+CL個+2H2。；⑸隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀鹽酸，

而稀鹽酸與Na2O2可能反應(yīng)生成H2O2,H2O2在FeCb催化作用下產(chǎn)生

。2。

答案：⑴放熱（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+。2個

⑶將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃，則證明是氧氣

（4）Na2O2+4HCI（濃）==2NaCI+CI2T+2H2O

⑸淺黃綠色溶液中存在H2o2,加入FeCI3,加快出。2分解產(chǎn)生02

17

L0

8

o.s6

S4

S2

一二三四五六日星期

（12分）游泳池水中的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5~1.0mg-L-1之間。

⑴寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式___________________________O

溶于水后的哪種物質(zhì)可殺菌消毒O

⑵如圖顯示一星期中每天19時游泳池中水的氯氣含量，哪幾天使用

游泳池不安全___________________O

⑶你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈說出一種理由

⑷若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到現(xiàn)象

⑸小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水，用化學(xué)方

程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液

【解析】⑵由圖中數(shù)據(jù)可知，星期六和星期日游泳池中氯氣含量低于

0.5mg.L-1,池中水未得到有效的殺菌消毒處理，因此使用游泳池不

安全。⑶由圖中數(shù)據(jù)可知，星期四、星期六兩天水中氯氣含量顯著

降低，表明這兩天天氣炎熱，陽光強烈，水溫高，HCIO分解加快。⑷

紫色的花瓣具有與石蕊相似的性質(zhì)，而氯水中含有鹽酸和次氯酸，具

有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先變紅后褪色。⑸工業(yè)上用氯

氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉溶液：ci2+2NaOH==NaCI+

NaCIO+H20O

答案：(1)CI2+H2O==HCI+HCIOHCIO

⑵星期六、星期日⑶星期四、星期六天氣炎熱，陽光強烈，水

溫升高，HCIO分解加快使游泳池水中的氯含量下降快

⑷先變紅后褪色

(5)CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20

18.(12分)某化學(xué)興趣小組模擬"侯氏制堿法〃制純堿并進行后續(xù)實驗。

甲乙丙

I.制備純堿：先以NaCI、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置

制取NaHCO3,然后再將NaHCCh制成Na2co3。

⑴裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式O

⑵裝置乙的作用是_____________________________0

⑶用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有

口.測定所得產(chǎn)品的組成和純度。

⑷檢驗純堿樣品中是否混有NaHCCh,請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并

完成下表：

ABC

選擇的裝置實驗現(xiàn)

實驗結(jié)論

（填編號）象

樣品中含

NaHCCh

⑸測定該純堿樣品的純度：稱取mig樣品，置于小燒杯中，加水溶

解，滴加足量CaCI2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，

得到固體的質(zhì)量為m2go則該純堿樣品的純度為o

【解析】I.⑴裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI===CaCl2+

C02個+H2O；

（2）裝置乙的作用是除去二氧化碳中的HCI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO3+HCI==NaCI+CO2T+H20；

⑶用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有

過濾、洗滌固體、灼燒，最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3=====Na2cO3+CCh個+H20；

口.⑷由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，利用二氧

化碳使澄清石灰水變渾濁，或利用無色無水硫酸銅吸水變藍色，判斷

樣品中含有碳酸氫鈉，故選擇的裝置為："AB"或"AC"或"ACB”,對應(yīng)

的現(xiàn)象為"B變渾濁〃或"C變藍"或"C變藍、B變渾濁"，填表為

選擇的裝置（填編號）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

B中溶液變渾濁（或C中物

A、B（或A、C或A、C、樣品中含

質(zhì)變藍；或c中物質(zhì)變藍,

B）NaHCO3

B中溶液變渾濁）

⑸樣品中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過濾、洗滌、干燥,

稱量碳酸鈣的質(zhì)量為m2g,由碳酸根離子守恒可知樣品中n（碳酸鈉）

二n（碳酸鈣）=礪mol,故m（碳酸鈉）=礪molxlOGg-mol-1=

106m、+/+-口-6m2106m

22%o

100g,該純堿樣品的純度為looml'I。。％：mi

答案：I.（l）CaCO3+2HCI=CaCI2+82個+H2O（2）除去二氧化碳中

的HCI⑶過濾洗滌灼燒

n.（4）

選擇的裝置（填編號）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

B中溶液變渾濁（或C中物

A、B（或A、C或A、C、樣品中含

質(zhì)義監(jiān)；或c中物質(zhì)變監(jiān)，

B）NaHCO3

B中溶液變渾濁）

106m2

⑸mi%

19.（12分）某學(xué)生欲配制6.0mol-L-1的H2sCU溶液1000mL,實驗室

有三種不同體積、不同濃度的H2s。4溶液：①480mL0.5mol-L的

H2s。4溶液；②150mL25%的心。4溶液（p=1.18g-m「I）；③足量的

18moi?一」的H2so4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1

000IDLO老師要求把①②兩種H2s。4溶液全部用完,不足的部分由③

來補充。請回答下列問題：

⑴實驗所用25%的H2s。4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-L-

】(保留1位小數(shù))。

⑵配制該H2s。4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mLo

⑶配制時，該同學(xué)的操作W頁序如下,請將操作步驟B、D補充完整。

A.將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；

B.用量筒準確量取所需的18的H2so4溶液mL,

沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C.將混合均勻的H2s04溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.；

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1~2cm處；

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；

G.將容量瓶蓋緊，搖勻。

⑷如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響(填

"偏大”"偏小〃或"無影響〃)。

⑸進行操作C前還需注意0

【解析】(1)25%的硫酸(p=1.18g-mL-1)的物質(zhì)的量濃度為

1000x25%xl.l8,

-=3.0(mo卜LB；

⑵配制6.0mo卜「1的H2s。4溶液1000mL,所以應(yīng)選擇1000mL規(guī)

格的容量瓶；

⑶則欲配制6.0moH.-1的H2s。4溶液1000mL,設(shè)需要濃硫酸體積為

V,依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶液的物質(zhì)的量不變得：6.0mol-L-ML

=0.5mol?LixO.48L+3.0mol-L^xO.lSL+18mol-L^xV,解得V=

0.295L,即295.0mL,為保證所有溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶，應(yīng)將燒杯和

玻璃棒進行洗滌2~3次，并將洗滌液均注入容量瓶中；

⑷如果省略操作D,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=§可知溶液

濃度偏低；

⑸容量瓶為精密儀器，移液前，溶液溫度應(yīng)降為室溫。

答案：（1）3.0（2）1000（3）295.0用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~

3次，洗滌液均注入容量瓶中

⑷偏?、蓪⑾♂尯蟮牧蛩崂鋮s到室溫

20.（12分）氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實

驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的

一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥，可用于

向瓶中鼓入空氣的儀器）（已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

氯氣）。

⑴氯水中含有七種粒子，其中的分子為（化學(xué)

式）；需臨時配制的原因是_____________________（用化學(xué)方程式表

示)。

(2)圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是___________________________燒

杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________O

⑶用圖乙所示裝置配制氯水時，操作步驟如下：

①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1,將少量

濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高鎰

酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。

用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了

氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是

分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽

酸，可能引起的后果是_____________________O

⑷配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方

法是

【解析】⑴在氯水中的分子有CL、出0、HCIO；因為次氯酸見光分解

生成氧氣和鹽酸，所以需要臨時配制，化學(xué)方程式為CI2+H2O==HCI

+HCIO、2HCI02HCI+O2個。

(2)燒杯中的液體是為了吸收氯氣的，所以使用NaOH溶液；氯氣和氫

氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20o

⑶增大壓強可以增大氯氣的溶解度;一次性加入太多的鹽酸會使得產(chǎn)

生氯氣的量多，出現(xiàn)很大的壓強，會使瓶A的橡膠塞彈開。

⑷取用氯水時可以打開活塞2,關(guān)閉活塞1,通過鼓氣球向瓶A內(nèi)鼓

入空氣，瓶內(nèi)氣體壓強增大，氯水就會通過導(dǎo)管流出。

答案:⑴。2、出0、HCIOCL+H20===HCI+HCIO、2HCI02HCI

+。2個

(2)NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H20

⑶氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強，增大了氯氣的溶解度瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的

氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡膠塞彈開

⑷打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

單元素養(yǎng)測評

第2章

一、選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一

個選項符合題目要求)

1.2020年初，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴重威脅著人類的健康。使用

含氯泡騰片［主要成分為二氧化氯(C102)］可有效殺死病毒。下列對于

二氧化氯(C1O2)的說法不正確的是()

含氯泡騰片

A.CIO2屬于化合物

B.C1O2屬于氧化物

C.C1O2屬于鹽類

D.根據(jù)C102中氯元素的化合價為+4,推測其具有氧化性

【解析】選coA.CIO2屬于化合物，故A正確；B.C1O2是由氯元素

和氧元素構(gòu)成的一種化合物，屬于氧化物，故B正確；C.鹽類指的

是由金屬離子或錢根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，因

此C1O2不屬于鹽類，故C錯誤；D.氯元素的最高價態(tài)是+7價，最

低價態(tài)是-1價。C102中的C1是+4價，處于中間價態(tài),所以既具有

氧化性又具有還原性，故D正確。

2.下列物質(zhì)的分類正確的是()

堿性氧化酸性氧化電解

士卜

堿酸HR

物物質(zhì)

NaHSO

A氫氧化鋼BaCOMgOH2s。3

3co2

4

NaHCO

B純堿H2SNa2Oco燒堿

3

C氫氧化鈉HBrCaCl2SiO2SO2AgCl

D氫氧化鉀HNO3CaCO3CaOS03H2O

【解析】選DoA.酸在電離時生成陽離子只有H+,而NaHSO4的陽

離子有Na+,所以NaHSO4不是酸，故A錯誤；B.純堿是碳酸鈉，是

鹽不是堿，CO不是酸性氧化物，故B錯誤；CSiO2與堿反應(yīng)生成鹽

和水，是酸性氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D.氫氧化鉀屬

于堿；HNO3屬于酸；CaCO3屬于鹽；氧化鈣屬于堿性氧化物；SO3

屬于酸性氧化物；H2O屬于電解質(zhì)，故D正確。

3.某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法

中正確的是（）

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaCl不反應(yīng),

故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCCh固體，電流表示數(shù)不變

D.選取相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸替換HC1溶液，電流表的示數(shù)相同

【解析】選C。A項、HC1是電解質(zhì),HC1溶液是混合物，既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、向燒杯中加入NaCl固體，

溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯

誤；C項、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、

二氧化碳和水，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)

增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，故C正確；D項、硫酸為二元

酸，選取相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸替換HC1溶液，鹽酸和硫酸質(zhì)量分數(shù)

相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計示數(shù)不同，故D

錯誤。

教師專用＜【方法點撥】溶液是混合物，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)是解答易錯點，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電

荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。

4.（2021.汕頭高一檢測）我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酥

菁”的分子（直徑為L3nm）恢復(fù)了磁性。“鉆酥菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與

人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆猷菁”分子的

說法正確的是（）

A.其直徑比Na+的小B.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾

效應(yīng)

C.其在水中形成的分散系屬于溶液D.其在水中形成的分散系

屬于乳濁液

【解析】選B?！般@酥菁”分子（直徑為1.3nm）,直徑比Na+的大，故

A錯誤廣鉆酥菁”的分子（直徑為1.3nm）,在水中形成的分散系屬于

膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確，C、D

錯誤。

5.（2021.湖南適應(yīng)性測試）已知反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cl2t

+2NaCl+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是（）

A.氧化性：NaC103>Cl2

B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HC1為4mol

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.產(chǎn)物C1O2和Cb都可以用于自來水消毒殺菌

【解析】選B。在2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cbf+2NaCl+2H2O

反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，對應(yīng)的CIO?

是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化作還原劑，對應(yīng)的

Cl2是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問題。A項：由分析可知，氯酸鈉是氧化

劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于

氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，故A正確；B項：當(dāng)反

應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時,氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0

價，則被氧化的HC1為2moi，故B錯誤；C項：有分析可知，Cl2

是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式2NaC103+

4HCl=2ClO2t+Cl2T+2NaCl+2H2O可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為1：2,故C正確；D項：產(chǎn)物C1O2和02都具有氧

化性，可以用于自來水消毒殺菌，故D正確。

6.下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是（）

A.向Na2co3溶液中加入足量醋酸：CO]-+2H+==CO2T+H2O

B.向碳酸氫筱溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-

==CaCO3；+H2O

C.向NaOH溶液中通入足量的CO2:CO2+2OH-=C0?"+H2O

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na++COt+CO2+

H2O=2NaHCO3i

【解析】選D。A.醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，A錯誤；B.碳酸

氫錢電離產(chǎn)生的NHj也會與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱堿NH3H2O,反

應(yīng)不符合事實,B錯誤；C.向NaOH溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)產(chǎn)

生HCO；,不符合事實，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，

反應(yīng)的發(fā)生符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確。

7.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()

2+

A.在無色透明溶液中：FeXK+、NO］、Cl-

B.在SO「存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2\I"

C.在pH=l的溶液中：K+、Ba2\HCO；、Br-

D.在滴加酚酥試液顯紅色的溶液中：Na+、S2-.COT、K+

【解析】選D。A.亞鐵離子在水溶液中顯淺綠色，A不符合題意；B.

鈣離子和硫酸根離子生成微溶的硫酸鈣，不能共存，B不符合題意；

C.pH=1的溶液顯酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，C

不符合題意；D.滴加酚酥試液顯紅色的溶液顯堿性，離子相互間不反

應(yīng)，能共存，D符合題意。

8.鋤(Bi)元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鋤酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F(xiàn)

取一定量的硫酸鎰(MnSCU)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)

象如表所示：

加入溶①適量鋤酸鈉溶③適量KI-淀粉溶

②過量的雙氧水

液液液

實驗現(xiàn)溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣溶液笠為監(jiān)色

象泡

關(guān)于NaBiCh、KMnCU、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（）

A.I2、H2O2、KMnO4,NaBiO3B.H2O2,I2、NaBQ、KMnO4

C.NaBiO3xKM11O4、H2O2、I2D.KMnO4,NaBiCh、b、H2O2

【解析】選Co在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，

所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定存在此氧化能力的關(guān)系。①加入適

量鋤酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4,從而得出氧

化性：NaBiO3>KMnO4；②加入過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣

泡，表明雙氧水被氧化為。2,從而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③加

入適量KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，表明雙氧水將I-氧化為12,從

而得出氧化性：H2O2>I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強到弱的

|順序為NaBiCh、KMnCU、H2O2sI2,故選Co

教師專用

A>B,B>C時，則氧化性A>C；同樣，還原性也有此規(guī)律。

9.（2021.北京高一檢測）下列離子檢驗的方法正確的是（）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有C「

B.某溶液中加BaCb溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO：

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+

D.某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有

co|-

【解析】選C。A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液

中可能有C1-或CO：-等，A不正確；B.某溶液中加BaCb溶液生成

白色沉淀，說明原溶液中可能有sot或coy等，B不正確；C.

某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明

原溶液中含有CF+,C正確；D.某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣

體，說明原溶液中可能有COf-或HCO；,D不正確。

10.下列說法正確的是（）

A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

則氧化性強弱順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.已知還原性：B->b>D-,反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2和反應(yīng)

2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生

D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】選B。A.氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強，則氧

化性越強，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能

力越強，則還原性越強，與失電子多少無關(guān)，故A錯誤；B.氧化還原

反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe+Cu2

+=Fe2++Cu中，氧化劑是C/+,氧化產(chǎn)物是Fe2+,所以氧化性

Cu2+>Fe2+,在反應(yīng)②2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+中，氧化劑是Fe3

+,氧化產(chǎn)物是C/+,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故氧化性順序是：

Fe3+>Cu2+>Fe2+,故B正確；C氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性

大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C->D-，故反應(yīng)2C-+D2==2D

-+C2能發(fā)生，還原性：B->C-,故反應(yīng)2C'+B2=2B+C2不能

發(fā)生，故C錯誤刀.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強

氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃或光照時才會反應(yīng)，常溫

下不反應(yīng)，故D錯誤。

二、選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或

兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有

選錯的得0分）

11.根據(jù)中學(xué)對電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是（）

A.石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它是電解質(zhì)

B.實驗測定N%、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電

解質(zhì)

C.實驗測定液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均

不是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不屬于電解質(zhì)

【解析】選D。A.電解質(zhì)必須是化合物，石墨是單質(zhì)，A錯誤。B.NH3、

CO2的水溶液均能導(dǎo)電，溶液中的離子是一水合氨、碳酸電離的，不

是NH3、CO2電離的，所以NH3、CO?是非電解質(zhì)，B錯誤。C.液態(tài)

HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但它們在水溶液里能電離出自由離子

而導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì),C錯誤。D.蔗糖（純凈物）在水溶液或熔

融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，D正確。

12.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）

失去IL失去

F

A.S+O.^S()B.HS+HSON濃）——SU+SI+2H（）

L_____rI___I

得到2X2e洱到6e

得到九一失去2X6L

II

C.SO,-FeSO.+HfD?MHCH-K,Cr，a-2KCH-2CKl+3CI"+7H（）

I____________________i

失去2L得到6X2c

【解析】選A。硫和氧氣的反應(yīng)中，硫元素失電子化合價升高，氧元

素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)二化合價降低總數(shù)目=化合價升高

總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化

合價從-2價升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降低到+4

價，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得

到電子，故C錯誤HC1中的氯元素化合價升高應(yīng)是失去電子X2Cr2O7

中鋁元素化合價降低應(yīng)是得到電子，故D錯誤。

13.（2021?長沙高一檢測）已知氧化性：Cl2>FeCb>I2,則下列反應(yīng)能

夠發(fā)生的是（）

A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3B.I2+2NaCl=Cl2+2NaI

C.2FeCl3+2KI=2FeCl2+L+2KC1D.3I2+6FeCl2=4FeCl3

+2FeI3

【解析】選A、CoA.由方程式C12+2FeCb=2FeCb可以推出：氧

化性強弱Cl2>FeCl3,與題干一致，所以能發(fā)生；B.由方程式12+

2NaCl=Cl2+2NaI可以推出：氧化性強弱上>。2,與題干不一致，

所以反應(yīng)不能夠發(fā)生；C.由方程式2FeCl3+2Kl=2FeCb+L+2KC1

可以推出：氧化性強弱FeCl3>12,與題干一致，所以反應(yīng)可以發(fā)生；

D.由方程式3I2+6FeCl2=4FeCl3+2FeI3可以推出：氧化性強弱12>

FeCb,與題干不一致，所以反應(yīng)不能夠發(fā)生。

14.（2021.沈陽高一檢測）C1O2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國

家的自來水廠采用CIOZ代替Cb來進行自來水消毒。我國已成功研究

出制取的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

?egeg8

°03eg+?o

?表示鈉原子o表示氯原子。表示氧原子

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

C.反應(yīng)中Cb既是氧化劑又是還原劑

D.NaClOz和CIO?中C1的化合價相同

【解析】選Bo根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=2CIO2+

2NaCl,該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，在該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑,NaClO2

是還原劑，在NaClO2中，C1的化合價是+3價，在C1O2中，C1的化

合價為+4價。

15.把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。

&S+,…'