福建省福州市2025屆高三畢業(yè)班上學期第一次質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市2025屆高三畢業(yè)班上學期第一次質量檢測可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Zn：65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.福建艦擁有世界上最先進的雷達系統，其雷達射頻微波器件所用的碳化硅材料能實現電信號的可控改變。下列關于碳化硅的說法錯誤的是（）A.C原子的雜化類型為 B.屬于高分子化合物C.熔點高、硬度大 D.屬于半導體材料〖答案〗B〖解析〗A．碳化硅的結構類似于金剛石，其中C原子的雜化類型為，A正確；B．碳化硅屬于新型的無機非金屬材料，B錯誤；C．碳化硅的結構類似于金剛石，所以具有熔點高、硬度大的性質，C正確；D．碳化硅熔點高、硬度大，可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料，D正確；〖答案〗選B。2.“撲熱息痛”是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如下。下列有關該物質的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有2種官能團C.所有原子可能處于同一平面 D.能與溴水發(fā)生加成反應〖答案〗B〖解析〗A．由結構簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．由結構簡式可知，含有酚羥基和酰胺基兩種官能團，B正確；C．分子結構中含有-CH3，為立體結構，不可能所有原子共平面，C錯誤；D．含有酚羥基，可以與溴水發(fā)生取代反應，D錯誤；故選B。3.壽山石的主要成分為，X、Y、Z、W為四種原子序數遞增的短周期不同族元素，X是周期表中半徑最小的原子，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，W的L層電子數是M層的2倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑Z<W B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Y<WC.電負性Z>X D.Z最高價氧化物的水化物呈兩性〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W為四種原子序數遞增的短周期不同族元素，X是周期表中半徑最小的原子，X為H元素，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，Y為C或O元素，W的L層電子數是M層的2倍，W為Si元素，壽山石的主要成分為，結合化合價代數和為零可知，Y為O，Z為Al元素，以此解答?！驹斘觥緼．同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Al>Si，A錯誤；B．非金屬性越強，元素簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，則穩(wěn)定性：H2O>SiH4，B錯誤；C．電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強，H原子吸引電子能力強于Al，則電負性：H>Al，C錯誤；D．Al最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3既能和酸反應也能和堿反應，呈兩性，D正確；故選D。4.乙烯在Ag的催化作用下可發(fā)生反應：，下列說法錯誤的是（）A.所含的原子數目為B.中所含的電子數目為C.環(huán)氧乙烷中含有鍵的數目為D.常溫常壓下，發(fā)生反應時，轉移電子的數目為〖答案〗A〖解析〗A．題意沒有明確是在標準狀況下，無法算出的物質的量，也就無法算出所含的原子數目，A錯誤；B．1.4g的物質的量為0.05mol，所含的電子數目為，B正確；C．環(huán)氧乙烷的結構式為，環(huán)氧乙烷中含有鍵的數目為，C正確；D．物質的量為0.5mol，每個氧原子在反應中得到2個電子，氧原子得到的電子總數為，轉移電子的數目＝得到的電子數目，所以轉移電子的數目為，D正確；〖答案〗選A。5.利用綠礬()制備電極材料的前驅體的流程如下：下列說法正確的是（）A.溶解過程中可抑制的水解B.可以用KSCN溶液判斷反應是否完全C.過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗D.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為〖答案〗A〖祥解〗“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據流程圖可知，“反應”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，據此回答?！驹斘觥緼．在水溶液中會發(fā)生水解，溶解過程中可以電離出氫離子，抑制的水解，A正確；B．“反應”將Fe2+氧化成Fe3+，用KSCN溶液能檢驗是后氧化生成Fe3+，無法判斷反應是否完全，B錯誤；C．過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，C錯誤；D．“反應”中發(fā)生的反應方程式為,Fe2+的化合價升高，為還原劑，的化合價降低，為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，D錯誤；故選A。6.我國科研團隊研究發(fā)現雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化性能，實現加氫制甲醇，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應過程中Ga的成鍵數目保持不變B.氧空位用于吸附，有利于提高反應的速率C.脫附過程中伴隨著極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.該反應的原子利用率為100％〖答案〗B〖解析〗A．由圖中轉化可知，過程中Ga的成鍵數目為4或3，成鍵數目發(fā)生改變，A錯誤；B．雙金屬氧化物為該反應的催化劑，其中含有氧空位用于捕獲CO2，有利于提高反應的速率，故B正確；C．步驟a→b氫氣參與反應，H-H鍵斷裂，O-Ga鍵斷裂，形成O-H鍵，有極性化學鍵的斷裂和形成，但沒有非極性鍵的生成，故C錯誤；D．該總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應不是化合反應，原子利用率并不等于100%，故D錯誤；故選B。7.25℃時，，，，下列有關說法正確的是（）A.的電子式為B.增加氯氣濃度，可使增大C.反應平衡常數關系為D.相同條件下，與反應進行程度較與的大〖答案〗D〖解析〗A．是共價化合物，電子式為：，A錯誤；B．平衡常數只受溫度影響，增加氯氣濃度，不變，B錯誤；C．由方程式可知K1=、K2=、K3=，則，C錯誤；D．>，平衡常數可以表示反應進行的程度，則相同條件下，與反應進行程度較與的大，D正確；故選D。8.由乙醇制備溴乙烷的裝置如圖所示。有關溴乙烷的制備實驗，下列說法中錯誤的是（）A.藥品的添加順序為乙醇、濃硫酸、溴化鈉溶液B.實驗過程中，試管Ⅱ中可觀察到無色油狀液體生成C.若檢驗出氣體X中含水，可證明該制備反應為取代反應D.實驗結束，先拆除試管Ⅱ，再熄滅酒精燈〖答案〗C〖解析〗A．濃硫酸溶解過程會放出大量的熱，易造成液體飛濺，濃硫酸和溴化鈉反應會生成HBr，因此應把濃硫酸沿試管壁慢慢加入乙醇中，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入溴化鈉溶液，故A正確；B．溴乙烷不溶于水，為油狀液體，故實驗過程中，在試管II中可觀察到無色油狀液體生成，故B正確；C．不止反應中會生成水，加入的溴化鈉溶液中也含有水，故檢驗出氣體X中含水，不能證明該制備反應為取代反應，故C錯誤；D．實驗結束，為防止倒吸，應先拆除試管Ⅱ，再熄滅酒精燈，故D正確；故選C。9.中科院福建物構所制備了一種新型的鉍基有機復合框架()，電池用其做電極能大大提高放電效率，電池結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）已知：雙極膜能在直流電場的作用下，將膜復合層間的解離成和并移向兩極。A.鋅片為負極B.放電時，電極上發(fā)生的反應：C.該電池工作時，鋅片上每消耗鋅，雙極膜內將解離D.鉍基有機復合框架在電池中主要起吸附、催化轉化為的作用〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，鋅片為原電池的負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應生成甲酸，雙極膜中的氫離子移向Bi—ZMOF電極、氫氧根離子移向鋅片?！驹斘觥緼．由分析可知，鋅片為原電池的負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，故A正確；B．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應生成甲酸，電極反應式為，故B正確；C．由分析可知，雙極膜中的氫離子移向Bi—ZMOF電極、氫氧根離子移向鋅片，電池工作時，鋅片上消耗6.5g鋅時，外電路轉移電子的物質的量為×2=0.2mol，則雙極膜內將解離0.2mol水，故C錯誤；D．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應生成甲酸，所以鉍基有機復合框架在電池中主要起吸附二氧化碳、催化二氧化碳轉化為甲酸的作用，故D正確；故選C。10.向醋酸溶液滴入等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示(不考慮溶液與外界環(huán)境的熱交換)，下列有關說法正確的是（）A.B.a點時，C.c點時，溶液中的D.a、b、c三點，溶液中水電離出的：〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，b點溶液的溫度最高，說明醋酸和等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉，則氫氧化鈉溶液的體積x為10mL；a點為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，c點為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，b點時，氫氧化鈉溶液的體積x為10mL，故A錯誤；B．由分析可知，a點為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒關系，故B錯誤；C．由分析可知，c點為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，則溶液中離子濃度的大小順序為，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡右移，由分析可知，a點為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，b點為醋酸鈉溶液，c點為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，醋酸和氫氧化鈉抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，且溶液溫度b>a>c，所以溶液中水電離出的氫氧根離子濃度的大小順序為b>a>c，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.實驗室探索利用地溝油(脂肪酸甘油酯)生產生物柴油(以脂肪酸甲酯計)，其工藝流程如下：“酯交換”過程發(fā)生的主要反應為：（1）“酯交換”過程中，保持其他條件不變，反應時間為的情況下，不同溫度對脂肪酸甲酯產率的影響如圖所示：則反應的最佳溫度為___________，若溫度過低，產率下降的原因可能是___________。（2）“蒸餾”時采用減壓蒸餾的目的是___________(任寫一點)。（3）為減少生物柴油中的游離脂肪酸()對內燃機的腐蝕，用金屬鹽()將其除去，反應的化學方程式為__________________________。（4）“回收”可以得到脂肪酸和一種可循環(huán)使用的物質，該物質的化學式為___________。（5）生物柴油幾乎不含硫，生物降解性好，已將其添加在普通柴油中使用。關于生物柴油及其使用，下列說法正確的是___________(填標號)。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易降解④與普通柴油制取方法相同a．①②③b．①②④c．①③④d．②③④（6）某反應使用的催化劑組成為固溶體。已知的熔點高達2700℃，立方的晶胞如圖所示：①Zr是第5周期ⅣB元素，將基態(tài)Zr原子的價電子軌道表示式補充完整：。②屬于___________晶體(選填“分子”或“離子”)，Zr在晶胞中的配位數是___________，若立方的晶胞參數為apm，該晶體的密度為___________(列計算式，用表示阿伏加德羅常數，的摩爾質量為)?！即鸢浮剑?）70℃低于70℃，酯交換反應速率減小，轉化率低（2）減小壓強，降低沸點；較低溫度下蒸餾出產品，可以避免產品分解；不需要高溫加熱裝置，節(jié)省能源；不需要耐高溫容器，成本降低（3）MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4（4）MSO4（5）a（6）①②離子8〖祥解〗地溝油在催化劑作用下與甲醇發(fā)生酯交換反應達到脂肪酸鹽、甘油和粗酯，粗酯經過蒸餾，然后利用金屬鹽處理得到生物柴油和懸濁液，懸濁液酸化得到脂肪酸，據此解答?！驹斘觥浚?）根據圖像可知70℃時產率最高，則反應的最佳溫度為70℃，由于低于70℃，酯交換反應速率減小，轉化率低，若溫度過低，產率下降。（2）減壓蒸餾可以減小壓強，降低沸點；較低溫度下蒸餾出產品，可以避免產品分解；不需要高溫加熱裝置，節(jié)省能源；不需要耐高溫容器，成本降低。（3）為減少生物柴油中的游離脂肪酸()對內燃機的腐蝕，用金屬鹽()將其除去，反應的化學方程式為MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4。（4）酸化的同時得到脂肪酸和MSO4，因此可循環(huán)使用的物質的化學式為MSO4。（5）①利用地溝油可以得到生成物柴油，因此生物柴油是可再生資源，正確；②生物柴油幾乎不含硫，使用生物柴油可減少二氧化硫的排放，正確；③生物柴油的生物降解性好，與普通柴油相比易降解，正確；④與普通柴油制取方法不相同，普通柴油是利用石油的分餾得到，錯誤；〖答案〗選a。（6）①Zr是第5周期ⅣB元素，基態(tài)Zr原子的價電子軌道表示式為。②已知的熔點高達2700℃，因此屬于離子晶體，根據晶胞結構可判斷Zr在晶胞中的配位數是8，晶胞中氧原子是8個，Zr原子是4個，若立方的晶胞參數為apm，該晶體的密度為。12.碘酸鈣可用作防臭劑、藥物和食品添加劑等。實驗室制備六水合碘酸鈣[]并測定碘酸鈣方法如下。Ⅰ．六水合碘酸鈣的制備已知：。①按圖組裝好儀器，加入試劑，加熱，反應完全后，停止加熱；②將反應液轉移至燒杯并置于冷水浴中，攪拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀；③過濾，用冷水、無水乙醇依次洗滌白色沉淀，干燥，重結晶得到產品。（1）儀器a的名稱為___________，裝置b的作用是____________________。（2）步驟①中加熱方式是___________，判斷反應完全的現象是____________________。（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。（4）步驟③中用無水乙醇洗滌濾渣的優(yōu)點是___________________________________。Ⅱ．測定碘酸鈣的稱取mg樣品并配成飽和溶液，取該溶液于碘量瓶，加過量KI溶液和稀，加入指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。測定過程中發(fā)生下列反應：，。（5）指示劑為___________(填試劑)，滴定終點現象為_____________________________。（6）的___________?！即鸢浮剑?）球形冷凝管除去尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境（2）水浴加熱三頸燒瓶內溶液顏色褪為無色（3）（4）減少產品的溶解損失，同時其揮發(fā)時可帶走水分，便于干燥產品（5）淀粉溶液溶液由藍色褪為無色，且半分鐘內不恢復（6）〖解析〗（1）由圖中儀器所示，儀器a的名稱為球形冷凝管；三頸燒瓶中發(fā)生的反應會產生氯氣，氯氣有毒，所以裝置b的作用是除去尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境；（2）由題目中該反應的溫度可知，加熱應該采取水浴加熱；碘溶液有顏色，當反應快要結束時，碘應該反應完了，所以現象為三頸燒瓶內溶液顏色褪為無色；（3）向反應液中加入和溶液，有白色沉淀產生，即生成了，所以反應方程式為；（4）使用無水乙醇洗濾渣的優(yōu)點首先可以減少產品的溶解損失，同時其揮發(fā)時可帶走水分，便于干燥產品；（5）首先碘酸根和碘離子反應生成碘單質，利用消耗硫代硫酸鈉的量從而推算出生成的碘單質的量，從而推出碘酸根的含量，因此指示劑選擇淀粉溶液，達到滴定終點時，溶液中的碘單質應該恰好被消耗，所以滴定終點的現象為溶液由藍色褪為無色，且半分鐘內不恢復；（6）根據方程式可知：，，則，則，。13.“諾氟沙星”(化合物G)是一種常見的治療由敏感菌引起的各類感染的藥，其工業(yè)合成路線如下(部分試劑和條件略去)：（1）A的化學名稱是___________。（2）B的結構簡式為___________。（3）C生成D的反應類型為___________。（4）從結構角度分析，D能與反應的原因是_______________________________。（5）由D到E的化學方程式為___________________________________。（6）G中含氧官能團的名稱是___________。（7）具有相同官能團的B的芳香族同分異構體還有___________種；其中核磁共振氫譜顯示2組峰的所有同分異構體結構簡式是_________________?！即鸢浮剑?）鄰二氯苯（2）（3）還原反應（4）D中的N原子上的孤電子對能與H+形成配位鍵（5）+C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH（6）羰基、羧基（7）5、〖祥解〗與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生一個Cl原子對位上的硝化反應產生B：，B與XeF2發(fā)生硝基對位上Cl原子的取代反應產生C，C發(fā)生還原反應產生D，D與C2H5OCH=C(COOC2H5)2發(fā)生取代反應產生E，E與(C6H5)2O反應產生F，F經一系列反應產生G。【詳析】（1）根據物質A結構簡式可知：A物質名稱是鄰二氯苯；（2）根據A的結構簡式，結合C結構，逆推可知B物質結構簡式是；（3）C物質分子中含有-NO2，在Fe、HCl轉移下-NO2內還原變?yōu)?NH2，因此物質C生成D反應類型為還原反應；（4）物質D分子中含有氨基-NH2，由于N原子上有孤電子對，孤電子對能夠與H+形成配位鍵，因此D能夠與HCl結合；（5）D是，D與C2H5OCH=C(COOC2H5)2在一定條件下發(fā)生取代反應產生E和C2H5OH，故由D到E的化學方程式為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH；（6）根據G結構簡式可知：G分子中含有的含氧官能團名稱是羰基、羧基；（7）B物質結構簡式是，其具有相同官能團的同分異構體還有：、、、、，故具有相同官能團的B的芳香族同分異構體還有5種，其中核磁共振氫譜顯示2組峰的所有同分異構體結構簡式是、。14.通過催化加氫制備甲醇，不僅可以減緩溫室效應，而且可以實現能源的可持續(xù)發(fā)展，被認為是一種具有巨大潛力的工藝。加氫合成的反應體系中主要包含以下反應：主反應：副反應：（1）上述反應中空間結構不是直線型的分子是___________。（2）已知幾種物質的相對能量如下：物質相對能量/()0___________。（3）若在恒溫恒容容器中同時發(fā)生主反應和副反應，下列能說明該體系已達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。a．氣體的密度不再隨時間而變化b．容器內的濃度保持不變c．反應體系的總壓強保持不變d．單位時間內消耗和生成的速率之比為（4）某研究小組為了探究溫度對該反應的影響，在反應壓力，與體積比為條件下，測得不同溫度下平衡轉化率和甲醇選擇性結果如下圖所示。試分析：(選擇性=×100％)①的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是_______________________________。②平衡轉化率隨溫度的升高而升高的原因是_______________________________。（5）根據(4)的測試結果，該研究小組在250℃，，與體積比為的條件下催化制甲醇，測得平衡時，的轉化率為12％，的選擇性為80％。則平衡時與CO的體積比=___________；主反應的平衡常數___________(列計算式)。(為用平