化學（深圳卷）-2023年中考第一次模擬考試卷（全解全析）

2023年中考化學第一次模擬考試卷（深圳卷）化學·全解全析123456789101112CBBDBDDBBBBC1．【答案】C【解析】A.有些化學反應放出熱量，有些化學反應需要吸收熱量，如加熱高錳酸鉀制取氧氣，故A錯誤；B.人類利用的能量大部分是通過化學反應獲得的，還可以通過其他途徑獲取能量，如太陽能、風能等，故B錯誤；C.化學能可轉變成電能，如天然氣燃料電池已被應用于城市客車的驅動電源，故C正確；D.糖類是人體最主要的供能物質，人體能維持恒定體溫，主要是糖類在酶的催化下轉變成CO2和H2O，放出熱量，故D錯誤。故選C。2．【答案】B【解析】A、根據(jù)元素化合價的表示方法：在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，1不可以省略，化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，已知鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，則高錳酸鉀中錳元素化合價為+7價，表示為：，不符合題意；B、堿是由金屬離子或銨根離子和氫氧根離子構成的化合物，所有堿的溶液中一定含有的離子：OH，符合題意；C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，符號為：Al，不符合題意；D、化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，因此“2H2”表示兩個氫氣分子，不符合題意。故選B。3．【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，能去除色素和異味，不能除去海水中的氯化鈉，無法使海水轉化成淡水，說法錯誤；B、人體所需營養(yǎng)素由：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水，所以水是人體所需的營養(yǎng)素之一，說法正確；C、臭氧能吸收紫外線，保護地球生物，說法錯誤；D、氣中的氮氣約占空氣體積的78%，說法錯誤。故選B。4．【答案】D【解析】A、根據(jù)鉭元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鉭，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據(jù)鉭元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為180.9，而不是Ta的原子質量為180.9，故選項說法錯誤；C、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為3，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，最外層上有1個電子，Li在化學變化中容易失去1個電子，故選項說法錯誤；D、在化合物中Li的化合價為+l，氧元素一般顯2價，設鉭元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）×3=0，x=+5價，故選項說法正確。故選D。5．【答案】B【解析】A、稀釋濃硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量熱，故選項正確；B、高錳酸鉀不溶于汽油，故選項錯誤；C、鐵絲在純氧中燃燒時劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，選項正確；D、鎂片與稀鹽酸反應，鎂是活潑金屬能與酸反應生成氧化鎂，現(xiàn)象是有氣泡產生，放熱，選項正確；答案為：B6．【答案】D【解析】A、催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不會發(fā)生改變，故A正確，不符合題意；B、甲醇中碳元素的質量分數(shù)為：，故B正確，不符合題意；C、由反應的微觀示意圖可知，該反應是甲烷和過氧化氫在催化條件下反應生成了甲醇和水，反應的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O，由方程式可知：參加反應的甲烷和過氧化氫的分子個數(shù)比為1：1，故C正確，不符合題意；D、甲醇中C、H、O三種元素質量比為12：4：16=3：1：4，故D錯誤，符合題意。故選D。7．【答案】D【解析】A、熟石灰具有堿性能與土壤中的酸性物質反應，可用于改良土壤酸性，故對應關系正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用于實驗室干燥氧氣、氫氣，故對應關系正確；C、干冰升華吸熱可用于人工降雨，故對應關系正確；D、活性炭具有很強的吸附性，能吸附水中的色素和異味，能吸附水中的可溶性雜質，不能用于過濾廢水中所有的雜質，故對應關系錯誤。故選D。8．【答案】B【解析】A、該實驗中過氧化氫溶液的體積與濃度相同，加入等質量的不同催化劑，可根據(jù)產生氣泡的速率推斷催化劑的催化效果，故A設計合理；B、該實驗中所用酸的種類、金屬種類不同，所以無法探究金屬的活動性強弱，故B設計不合理；C、在高溫的條件下二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故C設計合理；D、實驗中小木塊先燃燒，小煤塊后燃燒，說明可燃物燃燒與著火點有關，故D設計合理。故選B。9．【答案】B【解析】A、40℃時，Na2CO3的溶解度為50g，100g水中最多可以溶解50gNa2CO3，因此50g水中最多可以溶解25gNa2CO3，充分溶解后所得溶液的質量是75g，不符合題意；B、“夏日曬鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出，符合題意；C、40℃，等質量NaCl和Na2CO3均飽和的混合溶液降溫到10℃，析出較多的是碳酸鈉晶體，是“冬天撈堿”的原理，選項沒有指明溶液是否等質量，不符合題意；D、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，不符合題意。故選B。10．【答案】B【解析】A、B、C三種初中化學常見物質中都含有同一種金屬元素，A是氯化鈉，故它們均含鈉元素，在工業(yè)上通過電解氯化鈉的飽和溶液來生產B和氯氣（Cl2）等；C俗稱純堿，可推出C為碳酸鈉，C的溶液與石灰水反應可制取B，可推出B為氫氧化鈉。A、海水中含量最多的物質不是氯化鈉，是水，不符合題意；B、物質B是氫氧化鈉，氫氧化鈉固體易吸收水分，且能與空氣中的二氧化碳反應，故應密封保存，符合題意；C、A是氯化鈉，C是碳酸鈉，氯化鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，碳酸鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，氯化鈉和稀硝酸不反應，碳酸鈉能與稀硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，故用石蕊試液或稀硝酸均能將A、C的溶液區(qū)分開來，不符合題意；D、氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，不屬于復分解反應；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不屬于復分解反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，屬于復分解反應，不符合題意。故選B。11．【答案】B【解析】A、鐵和適量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅不反應，過濾分離出固體銅，正確；B、二氧化碳不燃燒不支持然，故少量一氧化碳不能被點燃，錯誤；C、泥沙不溶于水，過濾可以除去不溶性雜質，正確；D、碳酸鈉和適量稀鹽酸反應生成氯化鈉，蒸發(fā)、結晶得到氯化鈉固體，正確。故選B。12．【答案】C【解析】A、酸堿中和反應，圖中表示將氫氧化鈉溶液加入酸中，故起點的pH應小于7，不符合題意；B、向BaCl2和鹽酸的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸與鹽酸不反應，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，故一滴加稀硫酸便有沉淀生成，不符合題意；C、向一定量銅鋅合金中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，與銅不反應，因此固體質量會逐漸減少，但不會變?yōu)榱?，符合題意；D、加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀會分解生成氯化鉀和氧氣，因此固體質量會減少，但二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，所以固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)會變大，不符合題意。故選C。13．【答案】(1)

②⑤⑥

；；(2)

飽和的碳酸氫鈉溶液；；(3)取出集氣瓶后，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明收集的是氧氣；(4)取少量C中反應后的固體于試管中，加入足量的稀鹽酸溶液，有氣泡產生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁【解析】（1）實驗室制取二氧化碳，是石灰石或大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應為固液常溫型，因此發(fā)生裝置需要的儀器有：②錐形瓶（反應容器）⑤帶導管的雙孔橡皮塞⑥分液漏斗；該反應的方程式為：；（2）若B裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，則B瓶中的物質名稱飽和的碳酸氫鈉溶液，因為飽和的碳酸氫鈉溶液不能再溶解二氧化碳，能夠與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；若D中裝的藥品為氫氧化鈉溶液，是用來吸收未反應的二氧化碳，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則D中發(fā)生的化學反應方程式：；（3）檢驗E中收集的氣體是否為氧氣的方法是取出集氣瓶后，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明收集的是氧氣（氧氣具有助燃性）；（4）取少量C中反應后的固體于試管中，加入足量的稀鹽酸溶液，有氣泡產生（碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水），將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁（二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水），說明該剩余固體中含有碳酸鈉。14．【答案】(1)B；(2)；(3)氧化鋁或水；(4)燒杯、玻璃棒、漏斗；(5)

；分解反應；(6)廢物再利用【解析】（1）A.氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，而酸浸后得到的是硫酸鋁，該選項不正確；B.氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，酸浸后得到的是硫酸鋁，該選項正確；C.硫酸鈉是由鈉離子和酸根構成的，屬于鹽，不屬于酸，該選項不正確，故選B。（2）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為。（3）氧化物是指由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，流程中涉及到的氧化物有氧化鋁和水。（4）過濾時所需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺和濾紙，其中屬于玻璃的有燒杯、漏斗和玻璃棒。（5）由流程可知，氫氧化鋁煅燒生成氧化鋁和水，化學方程式為；該反應中反應物有一種，生成物有兩種，屬于分解反應。（6）該流程中將煤灰中的氧化鋁提取出來，其價值在于廢物再利用。15．【答案】Fe、Fe2O3

；活性炭

；溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生；

；燒杯內的水倒吸入集氣瓶中

；②；實驗①的集氣瓶內剩余氧氣的條件分數(shù)約為8.6%，而實驗②的集氣瓶內氧氣幾乎耗盡【解析】Ⅰ．變質后的脫氧劑的成分：鐵粉與氧氣反應生成的紅棕色氧化鐵；活性炭和鐵粉是黑色的，則對變質后的黑紅色脫氧劑成分一定含有碳和氧化鐵，可能含有鐵（完全變質和部分變質）；提出猜想：猜想一：CFe2O3（鐵粉完全變質）；猜想二：C、Fe、Fe2O3（鐵粉部分變質）；實驗探究：實驗1：取變質后的脫氧劑少許，將其放入盛有紅墨水的試管中振蕩，靜置，上層液體顏色明顯變淺，說明樣品中含有活性炭，活性炭具有吸附性，能夠吸附色素；實驗2：取少量稀鹽酸于試管中，向其中加入少量變質后脫氧劑粉末，結論為猜想②正確，即含有碳、氧化鐵和鐵，由于鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，故實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生，即可證明含有鐵，說明猜想②正確；結論：脫氧劑變質的反應原理為鐵與氧氣反應生成氧化鐵，該反應方程式為：；Ⅱ．脫氧劑的性質應用探究。（1）圖2所示實驗①中，紅磷燃燒消耗氧氣，集氣瓶內壓強小于大氣壓，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象燒杯內的水倒吸入集氣瓶中；（2）利用圖2所示裝置，連接數(shù)字傳感器，測得實驗①、實驗②中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3所示。依據(jù)圖3信息，實驗②的測定方法更準確，判斷依據(jù)是：實驗①的集氣瓶內剩余氧氣的條件分數(shù)約為8.6%，而實驗②的集氣瓶內氧氣幾乎耗盡。16．【答案】(1)

16

；C；(2)

287.0##287

；4

；10%【解析】（1）配制100g質量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量為100g×16%=16g，需要水的質量為100g16g=84g，即需水的體積為84mL，因此量取水所需的儀器是100mL